陕西省渭南市三贤中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

渭南市三贤中学2025-2026学年度上学期期中考试 ①加H0:②加浓NO,溶液：③滴入几滴浓盐酸：④加入少量铁粉：⑤加NaC1溶液：⑥滴入几滴硫酸铜溶 液：⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）：⑧改用10mL0.1mo1·L盐酸。 高二化学试题 A.③⑥⑦⑧ B.②③⑧C.④⑥⑦D.③⑦⑧ 命题人：刘瑞娟 审核人：杨彩玲 7.已知反应4X+2YZ+4W(《、Y、Z、胃均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速 一、选择题(14×3分) 率最快的是() 1.自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景 A.v(X)=0.02mo1·L·s B.v(Y)=0.6mol·L·min 象与自发过程不一致的一项是() C.v(W)=0.08mol·L·s D.y(Z)=0.4mol·L·min A.云开雾散旭风暖 B.欲渡黄河冰塞川 8可逆反应2S0,@)+0,国)“2S80,。达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入- C.雪消门外千山绿 D.飞流直下三千尺 定量的0，下列说法正确的是（为平衡常数，Q为浓度商）() 2.2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中 A.Q不变，r变大，0的转化率增大B.Q减小，H不变，0的转化率减小 焓变和熵变的判断正确的是 C.Q不变，r变大，S0的转化率减小D.Q增大，B不变，S0的转化率增大 A.△H>0、△S<0 B.△H<0、△S<0 9.下列事实能用平衡移动原理解释的是() C.△H<0、△S=0 D.△H>0、△S>0 A.H0溶液中加入少量n02固体，促进H0分解 3.C0,加氢转化成甲烷，是综合利用C0,实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa B.铁钢放入浓NO,中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 下，C0.(g)+4H(g)一CH,(g)+2H.0(g)△H=-185k灯·mo1'。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方 C.密闭烧瓶内的NO和N0的混合气体，受热后颜色加深 向移动的是() D.锌片与稀HS0,反应过程中，加入少量CS0,固体，促进H的产生 A.增大H浓度 B.升高温度 10.如图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为() C.减小体系压强 D.恒容下充入惰性气体 4.某工厂的一种无害化处理反应为6N0+4NH≥5N,+6H,0。下列关于该反应的说法正确的是() A.增大反应物浓度能减慢反应速率B.降低温度能加快反应速率 C.N0与NH能100%转化为产物 D.使用催化剂能加快反应速率 A.④⑤ B.③② C.①⑤ D.④① 5.一些食物和生活中的物质的p大致如下： 11,用石墨电极电解CuC12溶液如图所示，Cu向左侧电极迁移。 食苹酱西牛蛋牙肥草 醋果油瓜奶清膏皂木 a直流电源b L⊥⊥L⊥⊥灰 234567891011pi 下列说法正确的是() CuC 溶液 A.胃酸过多的人不宜多吃苹果 B.肥皂水可使石蕊溶液变红 C,草木灰可用于改良碱性土壤 D.西瓜比酱油的酸性强 下列分析正确的是() 6.少量铁片与100ml0.01mo1·L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H A.b端为直流电源的负极 B.通电时阴极极板增重 的产量，可以使用如下方法中的() C.a端所连电极上发生氧化反应 D.常温下，电路中每转移2mo1e得到22.4LC1 ①电解池中X极上的电极反应式为】 在X极附近观察到的现象 12.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(） & A.蒸馏水中，c(Hc(OH）=1x104 ②Y极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是一。 (2)若用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuS0,溶液，则： B.纯水中，25℃时，c(H)c(OH)）=1×10“ ①X极的材料是 ,电极反应式为 C.25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H小c(OH）=1×10“ ②Y极的材料是 一，主要电极反应式为 D.Kw值随温度升高而增大 16.(8分)(1)在一定条件下，反应2H(g、一H,(g)+1(g)(△H>0)达到化学平衡状态且其他条件 13.已知下列热化学方程式： 不变时： ①2C(s)+0(g)=2C0(g）△H=-221kJ·mo1 ①如果升高温度，平衡混合物的颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 ②2H(g)+0(g)=2H.0(g)△H=-483.6kJ·mo1 ②如果在容积周定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动（填“向左”“向 由此可知C(s)+H0(g)一C0(g)+H(g)△H等于() 右”或“不变”)。 A.-131.3kJ·mo1 B.+373.1kJ·mo1 (2),若反应aA(g)+bB(g)、·cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压 C.+131.3kJ·mo1 D.-373.1kJ·mo1 强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么： 14.可逆反应aA(g)+B(s)=cC(g)△H关于下列图像说法错误的是() ①正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②化学方程式中反应物与反应产物化学式前的系数关系是a+b c+d(填“>”“=”或 +C(生成物)的百分含量 +A(反应物)的转化率 “<"）。 T 17.(16分)有下列四种物质： ①NaOH ②CH.C0OH ③NIH·H0④A1-(S0) (①)属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。(填序号) (2)请写出这些物质的电离方程式。 A.T>T B.△H<0 C.P>P D.a+Kc NaOH: 二、非选择趣（共58分） 15,(16分)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示表示一个电解池，装有电解液a,X、Y CH,COOH: 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题： NI·H0 A12(S0)3: (3)计算25℃时下列溶液的pH, ①0.005mo1·L的HS0,溶液的pH= ②0.001mo1·L的Na0H溶液的pH= 18.(8分)工业上用H和C0合成甲醇的反应为：2H(g)+C0(g)÷CH0H(g)① 该反应平衡常数(D随温度的变化情况如下表所示。 (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两侧各滴加几滴酚酞溶液，则： 温度/℃ 250 300 350 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： (1)请书写出该反应的平衡常数表达式」 (2)250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商0为（填数值，保留整数）， 则此时v(正) v(逆)。（填“>”、“(”或“=”） 物质 co CH OH 浓度mol-L一 0.301.60.70 (3)恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的H和C0,反应①达到平衡状态的标志 有」 。(选填编号) a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的总压强保持不变 c,甲醇的浓度保持不变 d.v(H)=(CH,OH) 19.(10分)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图1所示： 4物质的量/mol 1.58 (E) (正)=‘（逆） (逆) 10 时间/s 图1 图2 (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ,X的物质的量浓度减少 ,Y的转化率为 (2)该反应的化学方程式为 (3)10s后的某一时刻(t)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图2所示。则下列说法符合该 图像的是 A.t时刻，增大了X的浓度 B.t时刻，升高了体系温度 C.t时刻.缩小了容器体积 D.t时刻，使用了催化剂渭南市三贤中学2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学答题卡 17、(16分) 姓名： 班级： (1) 考场： 座位号： (2) 考号： 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分） 1[A)[B [D] 6A[B1 [c] [D] 1 A [B)[C [D] 2 [A] [B] i [D] 7 [A][B] [c] [D] 12 [A][B] g [D] 8 [A][B] (3)① ；② 4 [A][B][C] [D] 9A][B] o1 Ic] g [A][B][C] [D] 5 [A][B][C][D] 10[A[B [C][D] 18、(8分) 二、非选择题（共5题，共58分） 1) 15、(16分) (2) (1)① (3) 19、(10分) (2)① (1) (2) (3 16、(8分) (1)① (2)①