第7章 探索溶解现象（复习课件） 化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学单元复习课件系统梳理了溶液的形成与特征、溶解能量变化、溶液组成表示、饱和与不饱和溶液及物质溶解性等核心知识，通过“知识导航-考点梳理-典型范例”模块，以定义解析、特征对比、实例分析等方式建立知识网络，凸显知识点内在逻辑。 其亮点在于采用“考点精讲-典例剖析-技能实战”分层复习模式，结合生活情境设计题目，如用“自制化学冰箱”探究溶解吸热，以“哈尔滨美食节”辨析溶液特征，培养学生科学思维与探究能力。分层练习适配不同水平学生，助力教师精准把握学情，高效提升复习效果。

第7章 探索溶解现象 新教材沪教版九年级下册 考点串讲 单元复习课件 溶液组成的表示 2 物质在水中的溶解 1 知识导航 饱和溶液和不饱和溶液 3 物质的溶解性 4 知识导航 1.系统梳理物质溶解的本质、溶液组成的表示方法（溶质质量分数）、饱和与不饱和溶液的判定及转化、物质溶解性的影响因素。 2.能熟练进行溶质质量分数的相关计算，独立完成一定溶质质量分数溶液的配制及粗盐初步提纯的实验操作。 3.形成“宏观现象—微观本质—符号表达”的化学思维，理解溶液知识在生产生活中的应用价值。 明·复习目标 探索溶解现象 物质在水中的溶解 溶液组成的表示 溶液的形成 溶液的组成和浓度 理·核心要点 饱和溶液和不饱和溶液 溶质在水中的溶解有一定的限度 结晶方法及其应用 物质溶解过程的能量变化 溶质质量分数的计算 物质的溶解性 水溶液的某些性质 水溶液的某些性质 影响物质溶解性的因素 物质溶解性的定量表示 01 物质在水中的溶解 考点1 溶液的形成 物质在水中的溶解 性质与用途 汇·考点梳理 1．形成： 2．溶液的定义： ______或_____物质分散到________物质里，形成______、_______的________。 在水分子的作用下，物质以______或_____的形式均一地分散到水分子之间。 分子 离子 一种 几种 另一种 均一 稳定 混合物 物质在水中的溶解 性质与用途 汇·考点梳理 (1)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精…… (2)溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色…… 溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等) 溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化 均一性 稳定性 注意： 考点1 溶液的形成 3．溶液的特征： 物质在水中的溶解 性质与用途 汇·考点梳理 定义： 泥土（或粉笔灰）加入水中，会以细小的固体颗粒形式分散于水中，形成_________。 食用油加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成___________。 悬浊液 乳浊液 特征： 悬浊液、乳浊液放置较长时间后，分散在水中的物质会与水发生______，有些物质（如泥土）沉于水底，有些物质（如食用油）则浮于水面。 分离 考点1 溶液的形成 4.悬浊液和乳浊液： 物质在水中的溶解 性质与用途 汇·考点梳理 定义：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为_______。 能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为______________。 乳化作用的用途： 乳化 乳化作用 金属表面油污的清洗； 日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产； 农药、医药制剂的合成； 纺织印染； 石油开采以及污水处理。 考点1 溶液的形成 5.乳化和乳化作用： 汇·考点梳理 物质溶解过程的能量变化 性质与用途 1.（1）溶解时吸热：NH4NO3 （固体）。 （2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 （3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O = Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）。 汇·考点梳理 水溶液的某些性质 1.水和蔗糖溶液几乎不导电。 2.氯化钠溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液可以导电。 原理： 蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电； 氯化钠溶于水产生自由移动的 Na+ 和 Cl- ，氢氧化钠溶于水产生自由移动的 Na+ 和 OH- ，稀硫酸中含有自由移动的 H+ 和SO4 2- ，所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电。 【典例01-1】【溶液、悬浊液、乳浊液】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是（ ） A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 C 析·典型范例 12 【典例01-2】【溶液的特征】某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是（ ） A．该溶液长期放置后会分层 B．该溶液一定是混合物 C．该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小 D．该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 B 析·典型范例 13 【典例01-3】【溶解时的吸热放热】日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ） A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠 B 析·典型范例 14 【演练01】【溶液的概念】下列常用的溶液中，溶剂不是水的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．葡萄糖注射液 C．碘酒 D．医用酒精 C 练·技能实战 15 【演练02】【溶液特征】“哈尔滨国际美食节 ”中外驰名，我为家乡代言，欢迎八方来客带你一起“勇闯天涯 ”。下列属于溶液的是（ ） A．哈尔滨啤酒（温馨提示：未成年人禁止饮酒） B．珍珠奶茶 C．水果罐头 D．马迭尔冰棍 A 练·技能实战 16 析·典型范例 【典例02-1】【物质溶解过程的能量变化】如图所示,向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降,b端升高，以下对实验现象的猜想错误的是( ) 1固体与液体反应放出热量 2固体与液体反应吸收热量 3固体溶解在液体中并放出热量 4固体溶解在液体中并吸收热量 5固体与液体发生反应放出气体 A．2、4 B．1、3 C．1、3、5 D．2、4、5 A 17 【演练01】【物质溶解过程的能量变化】下列实验体现了水分子在不断运动的是( ) A．寒冷的冬天雪花漫天飞舞 B．NaOH固体溶于水时放出热量 C．配制75%医用酒精时体积变小 D．花粉在静止的水面做无规则运动 D 练·技能实战 18 【演练02】【物质溶解过程的能量变化】化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是（ ） A．可利用硝酸铵制作简易冰袋 B．生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用 C．发生火灾时打开所有门窗，有利于人员迅速逃生 D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具的进风 C 练·技能实战 19 02 溶液组成的表示 溶液组成的表示 性质与用途 汇·考点梳理 1.溶液的组成： 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水 溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐 溶液中的溶质和溶剂的判断方法 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 无水 有水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物 水 ________和________。 溶质 溶剂 考点1 溶液的形成 汇·考点梳理 考点2 溶液的浓度 溶液组成的表示 2.什么是溶质质量分数：是 _____ 与 _______ 之比。 (通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 3.计算公式 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 溶液质量 【注意】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 汇·考点梳理 溶液组成的表示 饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 4.溶液的稀释 (1)实质： 溶液稀释前后溶质的质量不变 (2)表达式： m 稀释前溶液的质量 a% 稀释前溶液的溶质质量分数 b% 稀释后溶液的溶质质量分数 c 加水 的质量 m × a% = ( m+c) × b% 考点2 溶液的浓度 汇·考点梳理 考点3 一定溶质质量分数溶液的配制 溶液组成的表示 1.仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。 2.步骤： (1)计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______ (2)称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。 玻璃棒 药匙 胶头滴管 2.5 g 47.5 mL 2.5 g 左 配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 汇·考点梳理 溶液组成的表示 (3)量取：用________的量筒量取___________的水。 (4)溶解： 用玻璃棒搅拌的目的是_________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。 (5)装瓶贴标签。 50 mL 47.5 mL 加速溶解 不能 考点3 一定溶质质量分数溶液的配制 汇·考点梳理 溶液组成的表示 考点3 一定溶质质量分数溶液的配制 3.误差分析： 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏____ 偏____ 氯化钠潮湿/混有杂质 m溶质偏____ 偏____ 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏____ 偏____ 量水时仰视读数 m溶剂偏____ 偏____ 量水时俯视读数 m溶剂偏____ 偏____ 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏____ 偏____ 装瓶时有液体洒落 m溶液______ 小 小 小 小 小 小 减小 不变 小 小 小 大 大 大 【典例02-1】【溶液的组成】下列溶液的说法正确的是( ) A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 A 练·技能实战 27 【典例02-2】【溶质质量分数】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( ) A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 C 练·技能实战 28 【典例02-3】【配制一定溶质质量分数的溶液】现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将氯化钠溶于水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% C 练·技能实战 29 【演练01】【溶液的组成】 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( ) A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．均一、稳定的液体就是溶液 D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 析·典型范例 A 30 【演练02】【溶质质量分数】生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是( ) A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 析·典型范例 B 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 31 【演练03】【配制一定溶质质量分数的溶液】 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 析·典型范例 A 32 03 饱和溶液和不饱和溶液 汇·考点梳理 考点1 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 1.定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。 一定温度下 一定量溶剂 不饱和 不能继续溶解时 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_____________。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。 未溶解的溶质 同种溶质 溶质不再溶解 汇·考点梳理 考点2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液和不饱和溶液 （1）对于大多数固体物质来说： 饱和溶液 不饱和溶液 ①_________②_________。 ①________；②________；③__________。 （2）特殊情况： Ca(OH)2 饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 ①________；②________。 ①________；②_______；③加_________。 加溶剂 升温 加溶质 降温 蒸发溶剂 加水 降温 蒸发水 升温 Ca(OH)2 汇·考点梳理 考点3 结晶 饱和溶液和不饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度 增加溶剂或改变温度 饱和溶液 降温结晶 蒸发结晶 结晶 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等； 降温结晶(或冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等 汇·考点梳理 考点4 蒸发结晶 饱和溶液和不饱和溶液 1. 蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 2. 加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 3. 加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 4. 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 【典例03-1】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】溶液与我们的生活息息相关，下列对溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定、无色的 B．某温度时，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质 C．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 D．某温度下，将氯化钠饱和溶液中恒温蒸发水分，溶液将变浓 C 练·技能实战 38 【典例03-2】【饱和溶液不饱和溶液的相互转化】关溶液的说法中，正确的是( ) A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 A 练·技能实战 39 【典例03-3】【结晶】日常生活中我们常观察到以下现象： ①菜刀表面常产生棕黄色的斑点； ②咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体； ③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡； ④点燃烟花可看到美丽的焰火、闻到刺激性气味； 现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是( ) A．甲同学认为上述现象都不能判断是否发生了化学反应 B．乙同学认为上述现象表明变化后都产生了新物质，都发生了化学反应 C．丙同学认为除了②以外，其余都是化学变化 D．丁同学认为上述现象确实表明变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应 C 练·技能实战 40 【演练01】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】下列有关说法正确的是( ) A．所有的置换反应一定发生在溶液中 B．t℃时，50g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后有部分固体剩余，则得到了该温度下150g氯化钠的饱和溶液 C．保持温度不变，将20℃硝酸钾的溶液蒸发掉10g水，溶质质量一定不变 D．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 析·典型范例 D 41 【演练02】【饱和溶液不饱和溶液的相互转化】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 析·典型范例 A 42 【演练03】【结晶】“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是( ) 汲卤→晒卤→滤卤→煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 析·典型范例 A 43 04 物质的溶解性 汇·考点梳理 考点1 影响溶解性的因素 物质的溶解性 ①食盐易溶于水，消石灰不易溶于水。 ②碘难溶于水，易溶于酒精。 ③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。 ④同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质，温度越高，其在水中的溶解能力越强。 汇·考点梳理 溶液组成的表示 考点2 溶解度 1.固体溶解度： (1)概念：在___________下，某固态物质在______g 溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 一定温度 100 饱和 质量 温度 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20 ℃物质的溶解度 0.01 g 1 g 10 g 汇·考点梳理 考点2 溶解度 溶液组成的表示 （2）影响因素： ①内因：气体的性质。 ②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。 （1）概念：是指在一定温度下，压强为________ 时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。 101 kPa 1 饱和 体积 越小 越大 例如：夏天打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小 2.气体溶解度： 汇·考点梳理 溶液组成的表示 考点3 溶解度曲线 a.什么是溶解度曲线： 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 溶解度 温度 汇·考点梳理 溶液组成的表示 b.溶解度曲线的意义： 表示的意义 图示 点 曲线上的点 两曲线交点 线 面 曲线下方各点 曲线上方各点 该物质在对应温度下的溶解度 表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等 表示物质的溶解度随温度的变化趋势 表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解 表示溶液为不饱和状态 考点3 溶解度曲线 【典例04-1】【影响溶解性的因素】下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应 C．探究室温下同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气 C 练·技能实战 50 【典例04-2】【溶解度】下列说法中正确的是( ) A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 D 练·技能实战 51 【典例04-3】【溶解度曲线】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的( ) A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 C 练·技能实战 52 【演练01】【影响溶解性的因素】下列对图中所示实验的分析正确的是( ) A．甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质 B．乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律 C．丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触 D．丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同 析·典型范例 D 53 【演练02】【溶解度】下列关于溶液的说法不正确的是( ) A．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．溶液是一种均一、稳定的混合物 析·典型范例 C 54 【演练03】【溶解度曲线】下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 析·典型范例 D 55 感谢 您的聆听 THANKS 新教材沪教版九年级下册 $