云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高一年级11月月考 化学试卷 食 2025.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 架 无效。 圜 3.本试卷命题范围：第一章第一、二节(20%)，第一章第三节、第二章第一、二节(60%)，第 二章第三节(10%)备注：阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度暂时不考查。 如 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 部 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） h 长 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 ☒ A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 舒 C.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 匈 2.“云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属 于下列分散系中的 相 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 3.下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A.碘酒、烧碱、液态氧 B.熟石灰、金刚石、白磷 C.氯化氢、干冰、铁 D.胆矾、酒精、氨气 4.预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散（Ⅲ）”中含有K+,可用焰色试验检验。K+的焰色是 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 5.某气体样品的质量是56g,物质的量是2mol,该气体的摩尔质量是 A.56g B.56 g/mol C.28g D.28 g/mol 6.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A.FesO c0.商温Fe盐酸FeCl, B.H,O,HCH。氧气点燃H,0 C.CaC2溶液0CaCO,HCc0, D,.CuSO,e,Cu氧气，加热Cu0 7.下列离子方程式书写正确的是 A.稀盐酸和碳酸银：Ag2CO2十2H+一2Ag+十CO2个十H2O 【高一月考·化学第1页（共4页）】 11083A 1 B.铜片与稀盐酸反应：Cu十2H+一Cu++H2个 C.NaHSO,溶液与KOH溶液反应：H++OH-一H2O D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO-十Ba2+一BaSO 8.下列说法错误的是 A.铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B.阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 C.1molH2S0,约含有1.204×102M个氢原子 D.常温常压下，1 mol CO2气体的质量为44g 9.下列说法中错误的是 A.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B.当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C.NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D.将钠投人盛有C(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 10.氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是 A氯碱工业产生的H2和C2可用于工业制盐酸 B.工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 C.HCO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D.向84消毒液中添加洁厕灵（主要成分是盐酸），可增加其消毒能力 11.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，如图显示 的是 A.氯离子的浓度 B.氧气的体积分数 C.氯水的pH值 0 50 100 150 D.氯水的导电能力 时间/s 12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 棉花球 NaHCO,/n 带火星的 NazCO 小木条 pH试纸 饱和 石灰水 溶液 Z一Na A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳 B.检验钠与水反应 C,除氯气中的 D.测新制氯水 定性 的产物之一 氯化氢气体 的pH值 13.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下22.4LN2中含有2molN B.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的O原子数大于1.5NA,小于3NA C.18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 【高一月考·化学第2页（共4页）】 11083A D.过量Fe在1 mol Cla2中燃烧，反应转移的电子数为3N 14.已知I、Fe2+、SO2、CI和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：S02>I >Fe2+>H2O2>C1-,则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SO?+4Ht B.2Fe2++12—2Fe3++2I C.I2+SO2+2H2O=H2SO+2HI D.H2O2+SO2=H2 SO 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) I.现有以下几种物质： ①CH4;②氢氧化钠固体；③Cu;④NaHSO4;⑤盐酸；⑥酒精；⑦熔融硝酸钾；⑧液氯 (1)其中属于电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号)。 (2)写出④在熔融状态下的电离方程式 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微 生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知NaNO2能发生反应：NaNO2+HI=NO个+I2+NaI+ H20。 (3)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目 (4)该反应中HI表现的性质是 ;氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;当 反应转移0.3mol电子时，则在标准状况下生成NO的体积为 L。 (5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生 素C在解毒过程中作 剂。 16.(14分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、CO、NO5、OH 中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子有 (2)取少量溶液，加人过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。说 明原溶液中存在的阳离子是 ,有关的离子方程式为 (3)取(2)中的滤液，加人过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有 某同学提出需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，你认为该说法是否合理？ (填“是”或“否”)原因是 (4)为确认溶液中剩余阳离子的情况，还需要进行的实验名称为 17.(14分)某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 急浓盐酸 MnO2 饱和食盐水浓疏酸 NaOH溶液 A B C E 【高一月考·化学第3页（共4页）】 11083A 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的化学方程式是 ,该反应体现 了浓盐酸的酸性和 性。 (2)B中饱和食盐水的作用是 (3)E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式 (4)该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴人含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色 褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙 同学认为可能是氯水中 (填化学式)的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入 ,若观察到 ,证明 同学的观点是正确。 18.(16分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中 利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH,Cl的流程如下： NaHCO,固体② →NaC03 如 饱和食盐水 气体N气体M① →NH,C1固体 溶液A③ 赵 溶液B 长 回答下列问题： (1)气体N是 ,气体M是 (2)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 (3)通过操作①得到NaHCO3固体和溶液A。 敬 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2 增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向溶液A中加人NaCl粉末，存在NaCl(s)十NH4Cl(aq) 呢% →NaCI(aq)+NH,CI(s)过程。为使NHCI沉淀充分 0 析出并分离，根据NaCI和NHC1的溶解度曲线，需采用 的操作为 过滤、洗涤、干燥。 % 诳 (4)关于上述过程，下列说法正确的是 (填标号)。 20 a.CO2可循环使用 01030507090100 b.副产物NHC1可用作肥料 温度°C c.溶液B中一定含有Na+、NHt、CI 稀盐酸 d,操作①②③为过滤 (5)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯 碱含量的方法如图所示。 样品 该设计方案会造成误差，其原因可能为 (写一种即可)。 【高一月考·化学第4页（共4页）】 11083.A砚山一中2025年秋季学期高一年级11月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.DA.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，A正确；B.“熬胆矾 铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，B正确；C 高铁酸钠(NFO)中铁元素化合价为十6价，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确；D.“千淘万漉 虽辛苦，吹尽黄沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，D 错误；故选D 2.D略 3.AA.碘酒含有碘和酒精两种物质，是混合物，烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，液态氧是由氧元 素组成的氧单质，故A正确：B.熟石灰是有钙、氧、氢三种元素组成的化合物，金刚石是单质，故B错误：C.氯 化氢是由氯元素和氢组成的化合物，故C错误；D.胆矾是由铜、氧、硫、氢组成的化合物，故D错误；故选A。 4.CK元素的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故选C。 5D该气体的摩尔质量M=丹-昌=28gml:答案选D. 6.DA.四氧化三铁与CO高温下反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，A错误；B.过氧 化氢无法与盐酸反应生成氢气，B错误；C.碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳，两者不反应，C 错误；D.Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，D正确；故答案选D。 7.CA项，稀盐酸和碳酸银：Ag2CO+2H+2C1一2AgC1十CO2个十HO,A错误；B项，稀盐酸与铜不发 生反应，B错误；C项，NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电 离，离子方程式为H++OH厂一HO,C正确：D项，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和 BaSO4沉淀，离子方程式为Cu++2OH-+SO+Ba2+BaSO4￥+Cu(OH)2Y,D错误：故选C。 8.BA.铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，数值为56，选项A不符合题意；B.0.012kg2C的物 质的量是1ol,所以0.012kgC含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，选项B符合题 意；C.1 mol H2 SO4约含有2×6.02×103=1.204×104个氢原子，选项C不符合题意；D.常温常压下，1mol CO2气体的质量为44g/mol×1mol=44g,选项D不符合题意。故答案为B。 9.AA.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误：B.钠能与水、二氧化碳等反应，当金属 钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，故B正确：C.NaHCO能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体 积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，C正确：D.将钠投人盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，Na与水反应产生 NaOH和H2,Ca(HCO,)2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产 生，D正确。答案为A。 10.DA.氯碱工业一个重要的用途就是利用产生的H2和C2制盐酸，故A正确：B.工业上用氯气与石灰乳反 应生成次氯酸钙，制备漂白粉，故B正确；C.HCO的性质活泼，在反应中易得电子，具有强氧化性，可用作 棉、麻和纸张的漂白剂，故C正确；D.向84消毒液中添加洁厕灵，84消毒液中NClO与洁厕灵中的HCI会 发生氧化还原反应，生成C2,氯气有毒能引起中毒，故D错误；故答案为D。 11.CA.氯水中次氯酸见光分解：2HC10光照O,个十2HC1,则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来 越大，图像不符合，A错误；B.次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该 越来越大，图像不符合，B错误：C.反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确： D.反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误； 故选C。 12.AA项，NaHCO不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而NCO,稳定，受热不分解，在 使用套管进行实验时，把稳定性强NaCO的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO放在温度较低的 内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B项，钠与水反应产生 【高一月考·化学参考答案第1页（共2页）】 11083A NOH、H2,H没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于检验钠与水反应的产物，B错误；C项，CI2及含 有的杂质HCI气体都能与NaOH溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误：D项，氯水中含有的 HCIO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误；故选 A。 13.AA.标准状况下22.4LN2物质的量为1mol,1molN2中含有2molN,故A正确；B.若48g全是O,n 48g 48g (0,)一48ga=1mol,气体原子数为3N:若48g全为0，n(0,)=32ga=1.5mol,气体原子数为 3N,则混合气体中含有的原子数为3N,故B错误；C.水是液体，不能用气体摩尔体积来衡量，故C错误； D.1molC2只需要得到2mol电子，故转移电子数为2N,故D错误；故选A。 14.B根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2>I>Fe+>HO2>CI来判断反应能否发生。A.因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价 降低，则SO为还原剂，还原性强弱为：SO>Fe+,与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B.因该反应中F© 元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe+为还原剂，还原性强弱为：F+>厂，与已知的还原性强弱 不一致，故B不能发生；C.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO为还原剂，还原性强 弱为SO>,与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D.若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化 合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为：SO>H2O2,与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生。故 选B。 15.(除标注外，每空2分) (1)②④⑦③⑤⑦ (2)NaHSO4(熔融)Na+HSO 得到2xe (3)2NaNO2+4HI-2NO+I2+2Nal+2H2O 失去2xc (4)还原性、酸性(1分)1：16.72 (5)还原(1分) 16.(每空2分) (1)Cu2+、Fe3+ (2)AgAg+CI-AgCl (3)Mg2+否 原溶液中有Ag、Mg+,则一定不存在CO、OH,只能含NO方 (4)焰色试验 17.(除标注外，每空2分)》 (1)MnO,+4HC1(浓)△MnCl+Cl个+2H0还原(1分) (2)除去C中HC1,降低C的溶解度 (3)Cl2+20H--CI+CIO-+H2O (4)①HCO(1分)②NaOH溶液溶液变红色（溶液不变红色）甲（乙） 18.(每空2分) (1NHs CO (2)NHs+H2 O+NaC1+CO2-NH CI+NaHCO3 (3)①0.84②蒸发浓缩冷却结晶 (4)abc (5)盐酸挥发出氯化氢气体或CO溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出 【高一月考·化学参考答案第2页（共2页）】 11083A