贵州省贵阳市华师一集团校2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷

贵阳市华师一集团校2024-2025学年度上学期期中检测 高二化学试卷 注意事项： 本试卷共6页。满分100分，考试用时75分钟。 用0.5毫米黑色中性笔直接将答案写在答题卡上，在试卷上答题无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.已知反应： ①2C(s)+02(g)=2CO(g)△H=-221 kJ.mol-1 ②H(aq)+OH(aq)=H2O0）△H=-57.3 kJ.mol-1 下列结论正确的是() A.碳的燃烧热△H=-110.5k小mol1 B.稀醋酸与稀Na0H溶液反应生成2mol水时，放出的热量为114.6k C.2molC(s)+1mol02(g)的能量比2molC0(g)的能量高221kJ D.1L0.5moL-1的H2S04与40gNa0H固体反应，放出的热量等于57.3kJ 2.下列说法不正确的是（) A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热 B.化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因 C.△Hk0为放热反应 D.己知甲烷的燃烧热为890.3kJo2,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=C02(g+2H2O(0)△H=-890.3kmo1 3.浓度均为1moL1的两种气体A2和B2,某条件下在2L密闭容器中反应生成气体C,反应 段时间后，A2、B2的物质的量分别为1.6mol、1.2mol,c的物质的量浓度为0.6molL-1,则 该反应的化学方程式为() A.A2+2B2=3C B.2A2+B2=C C.A2+B2=2C D.2A2+4B2=3C 4.100ml3mol/盐酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响 生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的() A.NaCl溶液 B.NaNO3溶液 C.碳酸钠溶液 D.2molL-1的硫酸溶液 5.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面上的物种用d标注。下列说法正确的是() 相 过渡态】 对 N,(g+3H(g) N,(ad)+3H, 2NH,(g) (ev) 过渡态4 液态2 2NH,(ad) N.H(ad)+H(ad) NH.(ad)+2H(ad) N,(ad)+3H,(ad) ad-吸附态 A.合成氨反应的△H>0 B.经过过渡态3发生的变化为：N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad) C催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热 D.该历程中决速步是过渡态1→N2(ad)+3H2(ad) 6.一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应 已达化学平衡状态的是() A.NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3 B恒容容器内混合气体的密度不再变化 C.恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D.单位时间内断裂a mol N=N键，同时断裂6 a mol N-H键 7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.溴水加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 B.工业合成氨的过程中实际控温400~500℃左右 C新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 8.对反应2NaHC03=Na2CO3+C02个+H20,下列说法正确的是() A.该反应△S<0,△H>0 B.该反应△S>0,△Hk0 C.该反应在加热时能自发进行的原因是△S>0,△H>0 D.该反应在低温下可以自发进行 9.向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是() A.NH3H2O的电离程度增大 B.NH3H2O浓度增大 C.NH4数目增多 D.导电能力减弱 10.某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：下列反应可以发生的是() 化学式 CH3COOH HCN HCIO H2C03 Ka1=4.4×10-7, 电离常数(K) 1.8×105 4.9×10-10 3.0×10-8 K2=4.7×10-11 A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.HCN+NaClO=NaCN+HCIO C.CO2+H20+2NaClO=Na2CO3+2HCIO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.由水电离的c(H+)=10-12mol/L溶液中：Na*、K*、C、C032 B.c(H)/Kw=0.1mol/L溶液：Na+、K*、C032、NO3 C.使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、CIO、[AI(OH)4]、Na* D.pH=1的溶液：、Na*、Ba2+、NO3 12.人体血液里存在H2C03/HCO3缓冲体系，有阻碍溶液pH变化的作用，可使血液的pH稳 定在7.4左右。下列说法正确的是() A.该溶液能有缓冲作用是因为H2C03=2H+C032 B.当大量酸进入血液的时候c(HCO3)/c(H2CO)将变大 C在该缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D.该缓冲体系中c(HCO3)+2c(CO32-)kc(Na) 13.下列解释事实的方程式不正确的是() A.Na2CO3水溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH B.室温下0.1molL1氨水的pH为11：NH3H2O=NH4*+OH C.A2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H20=2AI(OH)3J+3H2S↑ D.碳酸氢根离子的电离方程式：HC032+H20=H0+C032 14.对于反应2S02(g)+02(g)片2S03(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条 件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0-t1:V正=V地t时 改变条件，t2时重新建立平衡) B D VE 012 2 01142 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15.（15分)某学习小组为了探究次磷酸进行了如下实验。 【实验一】探究次磷酸的电离情况 常温下利用0.100mol/LNa0H溶液滴定20.00mL0.100mol/LH3PO2,其滴定曲线如图2所示。 (1)滴定时应选择图1中管（填标号），以 作为指示剂。滴定过程中，眼睛应注 视 ；到达滴定终点溶液颜色的变化是 3 图1 p 图2 仁环形玻璃搅拌棒 温度计 硬纸板 碎泡沫塑料 10 20 V(NaOH)/mL （2)根据滴定曲线（如图2)c点时溶液pH7(填“>"“<”或“=”)，发生的离子反应方 程式 溶液呈中性时，所得溶液的cNa)c(H2PO2）(填“>"<” 或“=”)。请写出d点对应的溶液中离子浓度的大小关系： 【实验二】探究H3PO2与NaOH的中和反应反应热。 用如图3所示的装置测定H3PO2的中和反应反应热，实验药品：50mL0.5mol/L次磷酸溶液、 50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液 (3)用环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是 。实验测得中 和反应热数值一 (填“<">"或"=")57.3kJ/mol。 16.(15分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 根据要求回答问题。 (1)某温度下，纯水中的Kw=1.0×10-12molL-1,此时纯水的pH值为，若温度不变， 滴入稀NaOH溶液，使溶液c(OH)=1.0×104mol·L-1,则溶液中c(H)=_mol:L-1。 (2)H2S溶液中各离子浓度由大到小的关系是： (3)NaHSO3溶液显酸性，用离子方程式表示NaHSO3溶液呈酸性的原因 其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4)某温度下，向含有AgCI固体的AgC饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度 (填增大，减小或不变，下同)，Ksp,c(Ag)。 17.（14分)海洋是巨大的资源宝库，大部分的镁是从海水中提取的。某课题小组模拟工业 海水提取镁的工艺流程，设计了如图所示的方案： 的网墨致器 容液 气流中加热振开MgC)电解 镁 亚 己知：①海水和苦卤中都含有NaC、Na2SO4、MgCl2、CaCl2等； ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液： ③如表所示为某品牌不同碱的价格： 试剂（元/吨) NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2 KOH 试剂（元/吨） NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格（元/吨) 2400 850 5300 5500 回答下列问题： (1)工业生产的第1步操作中，试剂X选用表格中 9 原因是 (2)根据海水或苦卤的成分，为除去其中的杂质得到Nacl,可采取的措施如下： ①加入过量的NaCO3溶液。 ②加入过量的BaCl溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸 正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)第Ⅱ步操作中发生反应的离子方程式为 (4)MgC2溶液直接蒸干得不到无水MgC2,用平衡移动原理解释原因 为什么MgC2溶液要在干燥的氯化氢气流中加入蒸 干」 (5)写出电解MgCl2的方程式 18.(14分)选择性催化还原技术简称SCR,尤其NH3一SCR技术是目前应用最为广 泛的NOx去除技术。 (1)2CO(g)+2NO(g)2CO(g)+N2(g)A Hi=-747kJ/mol ①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下： a.v(CO)=1.5mol-L-1.min-1 b.v(N0)=0.03molL-1.s-1 c.v(N2)=0.6mol-L-1.min-1 d.v(CO2)=1.6mol-L-1.min-1 上述4种情况反应速率最快的是（填字母）。 ②已知标准NH3SCR反应的热化学反应方程式： NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g)AH2=-757kJ-mol-1 慢速NH3-SCR反应：6NO2(g+8NH3(g)片7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2736kJmo1 则6NO(g+4NH3(g)片5N2(g)+6H2O(g)的△H=_kJ-mol-。 (2)一定温度下，向2L密闭刚性容器（含催化剂）中投入2 mol NH3和3 mol NO。达 到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为moL(列出计算式)。 (3)不同温度下，控制其它条件一定，在两个2L恒容容器中发生反应，起始充入 12 mol NO和8 nol NH3相关信息如下表及图所示： 时间(t)/s 0246810 12 甲容器(T1)nN2)/mol03.66.07.28.08.08.0 乙容器(T2n(N2)/mol02.04.06.08.08.48.4 T1T填“<”、“>”或“无法确定")，甲容器中N0的平衡转化率为，乙容器 中，24s内N2的平均反应速率v(N2)=_。 (4)甲容器中是s后平衡的，乙容器中是s后平衡的。 答案解析 一、选择题 1.答案：C解析：A项：燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。对于碳，稳定的氧化物是CO2(g),而反应①生成的是C0(g),故 该反应的焓变不是碳的燃烧热。A错误。 B项：中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1moH20时的反应热 （△H=-57.3kJ/mol)。醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，因此它与强碱反应生 成1mol水时放出的热量小于57.3kJ,生成2mol水时放出的热量小于114.6kJ。 B错误。 C项：反应①为放热反应（△Hk0),所以反应物[2molc(s)和1molO2(g]的总能 量高于生成物[2molc0(g]的总能量，高出的能量为221kJ。C正确。 D项：NaOH固体溶于水会放出大量的热，导致总放热量大于57.3kJ。中和热定 义要求是在稀溶液中，使用强酸、强碱的稀溶液。D错误。 2答案：A解析：A项：中和热的定义需要满足多个条件：稀溶液、强酸与强碱、 生成1mol水。A项表述忽略了“稀溶液”和“强酸强碱"的条件，说法不严谨。例 如，浓酸稀释、弱电解质电离都会有热效应干扰。A错误。 B项：化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断裂化学键吸热，形成化学键放 热，这是能量变化的主要原因。B正确。 C项：焓变（△H)为负值，表示体系能量降低，为放热反应。C正确。 D项：燃烧热是指1ol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热。甲烷燃烧 生成C02(g)和H200是稳定氧化物，且△H=-890.3kJ/mol符合燃烧热定义。D正 确。 3.答案：A解析：初始A2和B2的物质的量均为1mol/L×2L=2mol。 反应后，A2剩余1.6mol,消耗0.4mol:B2剩余1.2mol,消耗0.8mol:生成C 的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol。 消耗与生成的物质的量之比等于化学计量数之比： n(A2)n(B2）:n(C)=0.4:0.8:1.2=1:2:3。 因此，反应的化学方程式为A2+2B2=3C。A正确。 4.答案：A解析：题目要求：减缓反应速率，但不影响氢气总量。即要求降低cH), 但不改变H+的总物质的量。 A项：加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，cH+)降低，速率减慢，但H+总物质的 量不变，氢气总量不变。A正确。 B项：加入NaNO3溶液，在酸性环境下，NO3会表现强氧化性，与Zn反应不生 成H2,而是生成氮氧化物等，氢气总量减少。B错误。 C项：加入Na2CO3溶液，会与H+反应生成CO2,消耗H+,氢气总量减少。C错误。 D项：加入稀硫酸，虽然也稀释了盐酸，但引入了新的H+,增加了H*的总物质 的量，氢气总量会增加。D错误。 5.答案：B解析：A项：合成氨是放热反应，△H<0。A错误。 B项：观察图像，过渡态3之前是N2H2(ad)和H2(ad),之后是N2H4(ad),所以变 化为N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)。B正确。 C项：催化剂通过改变反应历程降低活化能，从而加快反应速率，但不改变反应 热（△H)。C错误。 D项：决速步通常是活化能最高的步骤。从图像看，过渡态1的能垒（从反应物 到过渡态1的能量差)远高于其他步骤，因此决速步应是“反应物→过渡态1”。 D错误。 6.答案：B解析：判断化学平衡状态的本质是看“正逆反应速率相等”或“各组分 浓度/百分含量不再改变”。 A项：NH3的生成速率（正反应方向)与H2的生成速率（逆反应方向，系数比为 1:3)之比为23，符合化学计量数关系，说明正逆反应速率相等。能说明。 B项：反应物和生成物全是气体，总质量不变；容器恒容，体积不变。根据p=mN, 密度始终不变。因此密度不变不能说明反应达到平衡。B不能说明。 C项：该反应是气体分子数减小的反应(1+3>2)。恒压条件下，若反应未平衡， 总物质的量会变，体积也会变。当总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡。 能说明。 D项：断裂a mol N=N键（正反应方向）的同时断裂6 a mol N-H键（逆反应方向）。 生成2 mol NH3会形成6molN-H键，所以断裂6 a mol N-H键相当于逆反应分解了 2a/3 mol NH3,对应消耗a mol N2(系数比为1：2)。正逆反应消耗N2的速率相等。 能说明。 7答案：B解析：勒夏特列原理是指：改变影响平衡的一个条件，平衡会向着 减弱这种改变的方向移动。 A项：Br2+H2O=H+Br+HBrO,加入Ag*,Ag*与Br生成AgBr沉淀，c(Br)降低， 平衡正向移动，c(Br2)减小，颜色变浅。能用原理解释。 B项：合成氨是放热反应，从平衡角度，低温有利于平衡正向移动，提高产率。 但实际采用400-500℃的高温，主要是为了提高反应速率，是基于动力学（催化 剂活性)的考虑，而非平衡产率。不能用原理解释。 C项：Cl2+H2O=H*+C+HCIO,光照使HCIO分解，c(HCIO)降低，平衡正向移动， c(Cl2)减小，颜色变浅。能用原理解释。 D项：Cl2+H2O=H*+C+HCIO,饱和食盐水中c(C)很高，使平衡逆向移动，减小 C2的溶解，从而可用排饱和食盐水法收集C12。能用原理解释。 8答案：B解析：该反应是固体分解生成气体，体系的混乱度显著增加，熵增， △S>0。 B项：△S>0,△H<0错误，因为该反应是吸热反应。 9答案：B解析：稀释弱电解质溶液。 A项：稀释有利于弱电解质的电离，NH3H20的电离程度增大。A正确。 B项：溶液体积增大，NH3H2O的浓度(c=n/N)减小。B错误。 C项：虽然浓度减小，但电离程度增大，且溶液体积增大，NH4的数目(n=N/NA) 会增加。C正确。 D项：离子浓度减小，导电能力减弱。D正确。 10.答案：A解析：比较酸性强弱： CH3C00H(K=1.8×10-5)>H2C03(K1=4.4×10-7)）>HCN(K=4.9×10-10)>HC03(Ka2=4.7x10-1 )。强酸可以制弱酸。 A项：酸性CH3COOH>H2CO3,所以CH3COOH可以与CO32-反应生成HCO3和 CH3COO。A正确。 B项：酸性HCN<HCIO,反应HCN+NaClo=NaCN+HCIO无法发生。B错误。 C项：酸性H2CO3>HCIO,但酸性H2CO3的酸性不足以将CIO转化为HCIO并生成 CO32-（强碱性)，且H2CO3的二级电离酸性很弱，远弱于HClO。该反应实际是： CO2+H2O+NaClO=NaHC03+HClO。C错误。 D项：酸性HCN<H2CO3,更远小于H2CO3的一级电离，所以HCO3不能制取HCN。 D错误。 11.答案：B解析：A项：由水电离的c(H+)=10-2mol/L<107mol/儿，水的电离被抑 制，溶液可能呈强酸性或强碱性。C032在强酸性溶液中不能大量存在（生成C02 和H20)。A错误。 B项：c(H+)/Kw=0.1mol/L,即c(H+)=0.1Kw=0.1×10-14=-10-5mol/L(25℃)，溶液呈碱 性。Na*,K,CO32,NO3在碱性溶液中可以大量共存。B正确。 C项：使甲基橙变黄的溶液，pH>4.4,可能为弱酸性、中性或碱性。Mg2*和[AI(OH)4] (偏铝酸根)在碱性环境下会分别生成Mg(OH)2沉淀和AI(OH)3沉淀，不能大量共 存。CIO~具有强氧化性，[AI(OH)4]具有还原性，可能发生氧化还原反应。C错误。 D项：pH=1的溶液，强酸性。广和NO3在酸性条件下不能共存，因为H+、NO3、 会发生氧化还原反应生成2和NO等。D错误。 12.答案：D解析：A项：H2C03的缓冲体系主要是靠H2C03≥H+HC03这个平衡， 而不是直接电离成CO32-。A错误。 B项：当大量酸进入血液，c(H+)增加，平衡H2CO3≥H++HCO3左移，消耗HCO3 生成H2C03,所以c(HC03)减小，c(H2C03)增大，比值c(HC03)/c(H2CO3)将变小。 B错误。 C项：缓冲溶液的作用是维持pH基本不变，血液pH=7.4呈弱碱性，对水的电离 影响不大，不能说是“抑制"。C错误。 D项：根据溶液中的电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(C)+2c(CO32-)+c(OH)。在 血液中，c(H+)和c(OH)都很小，且c(C)不为零，所以有 c(Na*)≈c(HCO3+c(C)+2c(CO32-)>c(HCO3+2c(CO32-)。因此， c(HCO3+2c(CO32-)kc(Na)成立。D正确。 13.答案：A解析：A项：C032-水解是分步进行的，主要方程式应为： CO32-+H2O=HC03+OH。A项写成了完全水解生成H2C03,是错误的。 B项：氨水呈碱性是因为NH3H2O发生部分电离，方程式正确。 C项：AI3+和S2-在水溶液中会发生强烈的双水解反应，生成AI(OH)3沉淀和H2S气 体，因此Al2S,不能在水溶液中存在。方程式正确。 D项：HC03的电离方程式就是失去一个H*生成C032-,用H30+表示就是所写形 式，正确。 14.答案：c解析：图像显示，t1时刻改变条件后，正逆反应速率均增大，且逆反 应速率增大幅度更大，平衡逆向移动。t2时重新建立平衡。 A项（增加O2浓度）：瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动。 与图像（逆>正）不符。 B项（增大压强）：该反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，且正逆反应速 率均增大，正反应速率增大幅度更大。与图像（逆>正）不符。 C项（升高温度）：该反应放热，升温平衡逆向移动。升温使正、逆反应速率都 增大，但逆反应速率（吸热方向）增大幅度更显著，与图像相符。 D项（加入催化剂）：同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动。与图像（速 率曲线有缺口，平衡移动)不符。 二、非选择题 15.[实验一]探究次磷酸的电离情况 (1)乙；酚酞；锥形瓶中溶液颜色的变化：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内 不褪色。 (2)=;H2P02+OH=HPO32-+H20(或其他合理形式)：>：c(Na)>c(H2P02>c(OH)>c(H) (3)铜是金属，导热性好，会造成热量损失：< 16.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡 (1)6:1.0×10-8 (2)c(H+)>c(HS)>c(S2-)>c(OH)或cH*)>c(HS-)>c(OH>c(S2-)(考虑第二步电离非常微 弱) (3)HSO3 H*+SO32-;c(Na*)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (4)减小：不变：减小 17.海水提取镁的工艺流程 (1)Ca(OH)2;成本低廉，效果较好 (2)③②①④或②③①④（只要Ba2+在C032之前加入即可） (3)Mg(OH)2+2H*=Mg2+2H20 (4)MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O=MgOH)2+2HCl,加热蒸发时，HCI 挥发，平衡右移，最终得到Mg(OH)2而非MgCl2:在HCI气流中，抑制了MgCl2 的水解。