河南许昌市襄城县部分学校2025-2026学年高一下学期期末摸底考试 化学试题

高一期末摸底考试化学学科 出题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.可向葡萄酒中加入适量SO,来杀菌且防止营养物质被氧化 B.印有“OTC标识的药物，消费者可自行购买和使用 C.“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D.“绿色化学的核心就是“先污染后治理的化学思想 2.下列化学用语表述错误的是 H A.甲基的电子式：：C:H B.乙烯的空间填充模型： H C.葡萄糖的分子式：C6H1O D.乙醛的结构简式：CH,CHO 3.性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A.N,具有氧化性，N,常用于粮食杀菌消毒 B.过氧化钠吸收CO,产生O2,过氧化钠用作供氧剂 C.液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D.乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A2Ag,0e4Ag+0,个 电解 2A1,O,(熔融) 4A1+30,个 冰晶石 高温 高温 C.3MgO+2Al-3Mg+Al,O D.4CO+Fe2O 3Fe+4C0 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gNH中含有的电子数为11NA B.标准状况下，22.4LCH4中含有的极性键数目为4NA C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.4@NA D.1moN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2Na 6.已知反应C(石墨，)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A.石墨和金刚石互为同位素 能 B.金刚石比石墨稳定 C.石墨转化为金刚石是吸热反应 C(金刚石，s) C(石墨， D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 反应过程 7.下述实验方案能达到实验目的的是 乙烯 C1,和CH 温度计 出水口 饱和 食盐水 酸性 进水口。 KMnO 容液 溴水 ⊙ C D A.收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C.分馏石油获得汽油 D.除去甲烷中少量的乙烯 8.下列解释现象（或事实）的方程式中，不正确的是 催化剂 A.氨的催化氧化：4NH3+502= 4NO+6HO 电解 B.工业上用电解法制取金属钠：2NaC1(熔融) 2Na+Cl2 C.铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ D.稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+2NO,+8H=3C2+2NO↑+4H0 9.Romanenko利用微生物电池将CT20-催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B.a极的电极反应式为：CH3C00H+2H20+8e-=2C02+8H+ Co H,0 C.每处理1mo1C720?,理论上可生成C02(标准状况下)33.6L C(OH) D.升高温度一定可以提高该电池的工作效率 Cr,0 CH,COOH H十一+H 10.下列说法中，正确的是 A.糖类都可以发生水解反应 B.煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 C.蛋白质遇到醋酸铅会发生变 D.纤维素和淀粉互为同分异构体 11.“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 足量C12热空气S02、H0 Cl2 海水氧化1 吹出 吸收 氧化2 分离→液溴 A.“吸收”过程是对溴的富集 B.“分离”过程中采取的是过滤操作 C.“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为S0,+Br,+2HO=4H++2Br+SO D.保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱B的挥发 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选 实验操作和现象 实验结论 项 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 向5mL0.2molL-1KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl溶液，充分反应后 I与FeCl3的反应有 B 滴入KCN溶液，溶液变血红色 一定限度 C 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HSO?具有氧化性 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个 D 水果电池产生电流 电流表，发现电流表的指针发生偏转 13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列 描述正确的是 ↑物质的量/mol 1.58 A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158molL1s1 1.20 B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79molL1 1.00 C.反应开始到10s时，Y的转化率为79% 0.41 0.21h D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 0 10 时间s 14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中存在两种官能团 COOH B.该有机物可以使溴水褪色 CH2 C.1ol该有机物可以与5molH,发生加成反应 COOH D.该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 OH 分枝酸 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证SO,部分性质的实验装置（夹持装置已省略）如图所示。 浓HSO4 酸性 品红 KMnO NaOH 铜丝 溶液、 溶液 溶液 B D E ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下224mLS0,,被还原的H,SO, 的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，SO,体现的性质依次是 (2)以H3为原料生产部分化工产品的流程如图所示： 工业尾气（含S02、H20) A ①反应I中若H,足量，反应的离子方程式为 NH3 i-No 02、H20 Ⅱ B ②以1mol NH?为原料制取BB为HNO3,假定N元素完 全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、I需要消耗O2的物质的量 IV 共 mol。 ③反应V中需要先向饱和食盐水中通入 (填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应V的 化学方程式： 16.在体积固定为2L的密闭容器中投入一定量的A和B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如 图所示，已知物质C也为气体。则： 质 0.8 A 的 量 0.5 浓 [B 0.3 度 0.2 /mol-L- C 0 4 1215→ 时间s (1)在第4s时，该反应的正反应速率 (填“>”、<或=)逆反应速率；该反应达到最大限度 的时间是 s。经测定，前4s内v(C)0.05olL1.s1,则该反应的化学方程式为 (2)从反应开始到12s内，A的转化率为 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反 应速率分别为：甲：v(A)=0.3molL1s;乙：vB)=0.12molL1.s1;丙：v(C)=9.6molL1minl,则甲、 乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 (用甲、乙、丙表示)。 (4)一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是 (填选项)。 A.该条件下，混合气体的密度不再发生变化 B.该条件下，混合气体的压强不再发生变化 C.该条件下，单位时间内消耗0.3molA的同时生成0.2molC D.该条件下，n(A):nB):n(C2:3:4 E.该条件下，混合气体颜色不再发生变化 (5)为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是 (写出一种即可)。 17.某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： (1)已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图I所示，则该反应为 (填“吸热”或“放热”) 反应：为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的 柠檬液，观察U形导管中液面A (填“上升”或“下降”)。 能↑ 反应物 生成物 反应 红色目 试剂 水柱 反应过程 图I 图Ⅲ (2)以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实 电极材 电极间距离 电流表指针偏转 电流 实验装置 验 料 /cm 方向 /uA © ① Fe、Cu 2 偏向C1 电 极 极 ② A1、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 柠檬 ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将 转化为电能： ②实验③中电流表指针偏向 (填“Fe”或“AI”)极，电子经过导线流入 (填“Fe” 或“A1”)极，负极的电极反应式为 随着反应的进行，柠檬液的pH不断 (填“增大”“减小”或“不变”)： ③实验①和④探究 对电流影响，实验中a<d,得出实验结论是 18.丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 H20 CH2=CH2 CH3CH2OH 催化剂 A 催化剂，CH,CHC00C2H 02 △ 丙烯酸乙酯 CH2=CHCH3 CH2=CH-COOH 催化剂 (1)CH,=CH,是重要的化工原料，CH2=CH,的电子式为 (2)化合物B中所含官能团的名称为 (3)A+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为 (4)丙醇与CH,CH,OH互为同系物，请写出丙醇所有醇类同分异构体的结构简式 (5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的 化学方程式为 H H② ① (6)乙醇分子中的各种化学键如右图所示，当乙醇在铜催化共热下与02反应时断裂 键（填序号）。 H-C-C- O—H ↑|↑←一③ ⑤H④H高一期末摸底考试化学答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分 1-5 DAACB 6-10 CCCCC 11-14 BACB 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外每空2分，共58分。 【15题答案】 (1)①.C+2H,S0,(浓≠CuS0,+S0,个+2H,0 0.01 ②漂白性还原性 (2)D.2NH3+H20+SO3=SO+2NHZ ②.2 ③.NH3 2NaHCO,=Na,CO,+CO,T+H,O 【16题答案】 (1) >12 3A(g+B(g)、三2C(g) (2)75% (3)乙>甲>丙 (4)BD (5)适当升高温度等合理即可 【17题答案】 (1)放热(1分) 下降 (2)①.化学能(1分) ②.FeFe A1-3e=A1+ 增大 ③.电极间距离 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 【18题答案】 (1) HH (2) 碳碳双键 羧基 H:C::C:H (3>CH,-CHCOOH+CH,CH,OCH,-CHCOOCHI.CH,+H. (4)CH3CH2CH2OH,CH3CHOHCH3 (5)nCH,=CH-COOC,Hs→ 条件CH2CH-十 n COOC,H (6)①③