2026届高考化学一轮专题强化训练 专题11：盐类水解

高考专题分类 专题十一 ☞ 盐类水解 ——＊(学生版)＊—— 课题1 ➵ 盐类水解基础知识 【A组 刷基础】 1．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 2．pH＝5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H＋)为a。pH＝5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H＋)为b，下列a和b的关系正确的是（ ） A．a＝b B．a＝104b C．a＝10－4b D．a＝4b 3．（双选）能在相同温度相同条件下，同时证明苯酚的电离能力比碳酸的第一步电离能力弱，而比第二步电离能力强的事实是（ ） A．相同条件下，下列溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3 B．苯酚的酸性比碳酸弱 C．苯酚的酸性比碳酸强 D．在浑浊的苯酚溶液中加入碳酸钠溶液时，溶液变澄清但无CO2放出 4．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7，下列说法正确的是（ ） A．该温度下，0.01 mol/L醋酸溶液的pH＝4 B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 C．该温度下，0.01 mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol/L D．该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中 c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 5．将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A．C(H＋) B．Ka(HF) C． D． 6．（双选）已知苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ ） A．酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸 B．结合氢离子能力：HCO3－<C6H5O－<CO32－<[Al(OH)4]－ C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠 D．相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠＞偏铝酸钠 7．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3溶液中：c (Na＋)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H＋) B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 8．有关①100 mL 0.1 mol／L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol／L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c (CO32－)＞c (H2CO3) D．②溶液中：c (HCO3－)＞c (H2CO3) 【B组 刷提升】 1．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ） A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH﹣) 2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32－＋H2OHCO3－＋OH﹣下列说法中正确的是（ ） A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固体，减小 C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大 3．25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（ ） A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B．b点溶液的pH＝7 C．a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(OH−)＞c(CH3COO－) 4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ） A．NaHCO3溶液：HCO3―＋H2OCO32―＋H3O＋ B．NaHS溶液：HS―＋H2OH2S＋OH― C．Na2CO3溶液：CO32―＋2H2OH2CO3＋2OH― D．NH4Cl溶液于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋ 5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 6．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B D．D点溶液中：c(Cl－)＋2c(H＋)＝2c(OH－) 7．（双选）25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ ） A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) B．N点时，pH＝－lgKa C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1 D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO－的水解程度始终增大 8．实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－) B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化 是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 【C组 刷真题】 1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH﹣)－2c(H2S)－c(HS﹣) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 2．室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ） 　加入的物质 　结论 A 　100 mL 2mol•L﹣1 H2SO4 　反应结束后，c(Na＋)＝c(SO42﹣) B 　0.20 mol CaO 溶液中增大 C 　200 mL H2O 　由水电离出的c(H＋)•c(OH﹣)不变 D 　0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变　 3．室温下，下列说法不正确的是（ ） A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多 B．pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝5的 CH3COOH溶液，水的电离程度相同 C．将0.2 mol·L－1 的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大 D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 4．取0.1 mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2OHA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O2HB＋Na2CO3，则1 L HA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时可能对应的曲线是（ ） A．X对应的是HA、Z对应的是HB B．Y对应的是HA、Z对应的是HB C．Z对应的是HA、X对应的是HB D．Z对应的是HA、Y对应的是HB 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 粒子浓度大小比较 【A组 刷基础】 1. 室温下，用0.100 mol•L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 2. 若往20 mL 0.01 mol•L－l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c点混合溶液中：c(OH－)＞c(HNO2) D．d点混合溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NO2－)＞c(H＋) 3．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A．<1.0×10－7mol/L B．c(Na＋)＝ c(HCO3－)＋ c(CO32－)＋ c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH4＋)＝ c(OH－)＋ c(HCO3－)＋2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－) 4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO3－)＝2c(CO32－) D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)] 5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c (CO32－)＞c (HCO3－)＞c (OH－) B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl－)＋c (H＋)＞c (NH4＋)＋c (OH－) D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH－)＞c (H＋)＋c (CH3COOH) 6.下列说法不正确的是（ ） A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c (NaOH)＜c (Na2CO3)＜c (CH3COONa) C．0.1 moL／L NaHA溶液的pH＝5，则溶液中：c (HA－)＞c (H＋)＞c (A2－)＞c (H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c (Na＋)＞c (NH4＋)＞c (SO42－)＞c (OH－)＝c (H＋) 7. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝ 9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是（ ） A. c1一定大于0.2 mol·L－1 B. HA的电离方程式是HAH＋ ＋ A－ C. 甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋) D. 乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA) ＋ c(A－) 8．（双选）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋ c(HC2O4－)＋ c(C2O42－)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)> c(HC2O4－) B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋ c(C2O42－) C．c(HC2O4－)＝ c(C2O42－)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O4－) D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O42－) 9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ） A．B点的溶液中有：c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) B．A点的溶液中有：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L C．C点水电离的c(OH－)大于A点水电离的c(OH－) D．A、B、C三点溶液均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 【B组 刷提升】 1．常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是（ ） A．B溶液的pH＜7，D溶液的pH＞7 B．B溶液中水的电离程度最大 C．C与D等体积混合后，溶液中c(OH﹣)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．A与B等体积混合后，溶液中c(NH4＋)＞c(Cl﹣)＞c(H＋)＞c(OH﹣) 2．25℃时，将1.0 L w mol•L－1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1 mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（ ） A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c B．c点混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．加入NaOH过程中，减小 D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K＝×10－7 mol•L－1 3．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞② B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．①、③溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH＝4 4．室温下，向10 mL 0.100 mol Na2CO3溶液中逐滴滴加0.100 mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的CO2均表示为H2CO3）。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如右图。下列说法不正确的是（ ） A．a点溶液的溶质主要为NaCl、Na2CO3、NaHCO3 B．b点溶液中 C．c点溶液中 D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大 5．常温下，取0.2 mol•L－1 HX溶液与0.2 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合 后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ） A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol•L－1 B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol•L－1 C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1 D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8 mol•L－1 6．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图 1和图2所示。 下列说法正确的是（ ） A．H3AsO3溶液pKa1＝9.2（pKa1＝－lgKa1） B．NaH2AsO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H3AsO3) C．NaH2AsO4溶液中，c(OH－)＝c(H＋) D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液到pH＞11.5时，c(AsO)＞c(H2AsO)＞c(HAsO) 7．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．在c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中： c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－) B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－) C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) D．Ka1（H2A）的数量级为10－5 8．25 ℃时，分别向20.00 mL 0.10 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10 mol·L－1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．M点，c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4＋) B．A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度：A点小于B点 C．N点，c(I－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) D．P点，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(NH3·H2O) 【C组 刷真题】 1．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．pH＞7时，c(C6H5O﹣)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH﹣) B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O﹣)＞c(H＋)＞c(OH﹣) C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O﹣)＞c(OH﹣)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O﹣)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42﹣)＋c(OH﹣) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl﹣)＝c(I﹣) C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO3﹣)＝2c(CO32﹣) D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO3﹣)＋c(CO32﹣)＋c(H2C2O4)] 3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B﹣)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH﹣) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A﹣)＝c(B﹣)＝c(D﹣) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH﹣)－c(H＋) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考专题分类 专题十一 ☞ 盐类水解 ——＊(教师版)＊—— 课题1 ➵ 盐类水解基础知识 【A组 刷基础】 1．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（ A ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 2．pH＝5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H＋)为a。pH＝5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H＋)为b，下列a和b的关系正确的是（ B ） A．a＝b B．a＝104b C．a＝10－4b D．a＝4b 3．（双选）能在相同温度相同条件下，同时证明苯酚的电离能力比碳酸的第一步电离能力弱，而比第二步电离能力强的事实是（ AD ） A．相同条件下，下列溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3 B．苯酚的酸性比碳酸弱 C．苯酚的酸性比碳酸强 D．在浑浊的苯酚溶液中加入碳酸钠溶液时，溶液变澄清但无CO2放出 4．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7，下列说法正确的是（ B ） A．该温度下，0.01 mol/L醋酸溶液的pH＝4 B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 C．该温度下，0.01 mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol/L D．该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中 c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 5．将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ D ） A．C(H＋) B．Ka(HF) C． D． 6．（双选）已知苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ BC ） A．酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸 B．结合氢离子能力：HCO3－<C6H5O－<CO32－<[Al(OH)4]－ C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠 D．相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠＞偏铝酸钠 7．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ A ） A．Na2CO3溶液中：c (Na＋)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H＋) B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 8．有关①100 mL 0.1 mol／L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol／L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ C ） A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c (CO32－)＞c (H2CO3) D．②溶液中：c (HCO3－)＞c (H2CO3) 【B组 刷提升】 1．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ C ） A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH﹣) 2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32－＋H2OHCO3－＋OH﹣下列说法中正确的是（ B ） A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固体，减小 C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大 3．25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（ B ） A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B．b点溶液的pH＝7 C．a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(OH−)＞c(CH3COO－) 4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ B ） A．NaHCO3溶液：HCO3―＋H2OCO32―＋H3O＋ B．NaHS溶液：HS―＋H2OH2S＋OH― C．Na2CO3溶液：CO32―＋2H2OH2CO3＋2OH― D．NH4Cl溶液于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋ 5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ C ） A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 6．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ D ） A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B D．D点溶液中：c(Cl－)＋2c(H＋)＝2c(OH－) 7．（双选）25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ BC ） A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) B．N点时，pH＝－lgKa C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1 D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO－的水解程度始终增大 8．实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ C ） A．随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－) B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化 是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 【C组 刷真题】 1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ C ） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH﹣)－2c(H2S)－c(HS﹣) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 2．室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ B ） 　加入的物质 　结论 A 　100 mL 2mol•L﹣1 H2SO4 　反应结束后，c(Na＋)＝c(SO42﹣) B 　0.20 mol CaO 溶液中增大 C 　200 mL H2O 　由水电离出的c(H＋)•c(OH﹣)不变 D 　0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变　 3．室温下，下列说法不正确的是（ B ） A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多 B．pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝5的 CH3COOH溶液，水的电离程度相同 C．将0.2 mol·L－1 的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大 D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 4．取0.1 mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2OHA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O2HB＋Na2CO3，则1 L HA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时可能对应的曲线是（ B ） A．X对应的是HA、Z对应的是HB B．Y对应的是HA、Z对应的是HB C．Z对应的是HA、X对应的是HB D．Z对应的是HA、Y对应的是HB 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 粒子浓度大小比较 【A组 刷基础】 1. 室温下，用0.100 mol•L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ B ） A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 2. 若往20 mL 0.01 mol•L－l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ B ） A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c点混合溶液中：c(OH－)＞c(HNO2) D．d点混合溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NO2－)＞c(H＋) 3．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ C ） A．<1.0×10－7mol/L B．c(Na＋)＝ c(HCO3－)＋ c(CO32－)＋ c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH4＋)＝ c(OH－)＋ c(HCO3－)＋2 c(CO32－) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－) 4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ A ） A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO3－)＝2c(CO32－) D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)] 5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ B ） A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c (CO32－)＞c (HCO3－)＞c (OH－) B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl－)＋c (H＋)＞c (NH4＋)＋c (OH－) D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH－)＞c (H＋)＋c (CH3COOH) 6.下列说法不正确的是（ D ） A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c (NaOH)＜c (Na2CO3)＜c (CH3COONa) C．0.1 moL／L NaHA溶液的pH＝5，则溶液中：c (HA－)＞c (H＋)＞c (A2－)＞c (H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c (Na＋)＞c (NH4＋)＞c (SO42－)＞c (OH－)＝c (H＋) 7. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝ 9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是（ C ） A. c1一定大于0.2 mol·L－1 B. HA的电离方程式是HAH＋ ＋ A－ C. 甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－) ＞ c(A－) ＞ c(H＋) D. 乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA) ＋ c(A－) 8．（双选）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋ c(HC2O4－)＋ c(C2O42－)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ BD ） A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)＞ c(HC2O4－) B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋ c(C2O42－) C．c(HC2O4－)＝ c(C2O42－)的溶液中：c(Na＋)＞0.100 mol·L－1＋c(HC2O4－) D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＞2c(C2O42－) 9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ A ） A．B点的溶液中有：c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) B．A点的溶液中有：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L C．C点水电离的c(OH－)大于A点水电离的c(OH－) D．A、B、C三点溶液均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 【B组 刷提升】 1．常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是（ C ） A．B溶液的pH＜7，D溶液的pH＞7 B．B溶液中水的电离程度最大 C．C与D等体积混合后，溶液中c(OH﹣)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．A与B等体积混合后，溶液中c(NH4＋)＞c(Cl﹣)＞c(H＋)＞c(OH﹣) 2．25℃时，将1.0 L w mol•L－1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1 mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（ D ） A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c B．c点混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．加入NaOH过程中，减小 D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K＝×10－7 mol•L－1 【解答】D．pH＝7时，c(H＋)＝10－7 mol•L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.2 mol/L，Ka＝＝×10－7 mol•L－1。 3．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ C ） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞② B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．①、③溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH＝4 4．室温下，向10 mL 0.100 mol Na2CO3溶液中逐滴滴加0.100 mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的CO2均表示为H2CO3）。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如右图。下列说法不正确的是（ C ） A．a点溶液的溶质主要为NaCl、Na2CO3、NaHCO3 B．b点溶液中 C．c点溶液中 D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大 5．常温下，取0.2 mol•L－1 HX溶液与0.2 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合 后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是（ A ） A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol•L－1 B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol•L－1 C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1 D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8 mol•L－1 【解答】C．该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)①，存在物料守恒，即c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)②，将②带人①得c(HX)＋c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－8mol•L－1。 6．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图 1和图2所示。 下列说法正确的是（ A ） A．H3AsO3溶液pKa1＝9.2（pKa1＝－lgKa1） B．NaH2AsO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H3AsO3) C．NaH2AsO4溶液中，c(OH－)＝c(H＋) D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液到pH＞11.5时，c(AsO)＞c(H2AsO)＞c(HAsO) 7．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ A ） A．在c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中： c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－) B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－) C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) D．Ka1（H2A）的数量级为10－5 8．25 ℃时，分别向20.00 mL 0.10 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10 mol·L－1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ D ） A．M点，c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4＋) B．A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度：A点小于B点 C．N点，c(I－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) D．P点，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(NH3·H2O) 【C组 刷真题】 1．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ D ） A．pH＞7时，c(C6H5O﹣)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH﹣) B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O﹣)＞c(H＋)＞c(OH﹣) C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O﹣)＞c(OH﹣)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O﹣)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ A ） A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42﹣)＋c(OH﹣) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl﹣)＝c(I﹣) C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO3﹣)＝2c(CO32﹣) D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO3﹣)＋c(CO32﹣)＋c(H2C2O4)] 3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ C ） A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B﹣)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH﹣) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A﹣)＝c(B﹣)＝c(D﹣) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH﹣)－c(H＋) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $