第9单元 第36讲 盐类的水解(Word练习)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

第36讲　盐类的水解 考点一　盐类水解的原理 1.[2025·浙江宁波十校联考] 下列有关盐的说法不正确的是 (　) A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是C+H2OHC+OH- B.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- C.25 ℃,pH=4的NaHSO3溶液中水电离的c水(H+)=1×10-4 mol·L-1 D.NaHB的水溶液显酸性,说明HB-电离程度大于水解程度 2.常温下,对于体积相等、pH相等的盐酸和氯化铵两溶液,下列说法正确的是 (　) A.两溶液导电能力相同 B.分别与等量且同条件的锌反应,平均反应速率后者大 C.稀释10倍后,盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D.分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应,消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 3.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的三种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是 (　) 序号 ① ② ③ 溶液 CH3COONa Na2CO3 NaClO pH 8.8 11.6 10.3 A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO溶液 B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C.溶液中水的电离程度:①>③>② D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C)+ 2c(HC)+2c(H2CO3) 考点二　盐类水解的影响因素及应用 4.[2024·江西师大附中质检] 下列说法正确的是 (　) A.稀释0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,溶液的pH增大 B.水解反应N+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,C的水解程度增大 D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小 5.[2024·河北邢台十校联考] 测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,数据如下表: 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4溶液的pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3溶液的pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 (　) A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.升高温度,可能导致C结合H+的程度大于H2O电离产生H+的程度 6.用棕黄色FeCl3溶液探究影响盐类水解的因素,根据实验现象和原理,下列对水解程度的判断正确的是 (　) 选项 实验操作 实验现象 水解程度 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热FeCl3溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入HCl气体 溶液颜色变浅 减小 D 加入NaCl溶液 溶液颜色变浅 不变 7.[2025·四川成都诊断] 已知Fe(H2O呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因,进行了如下实验。结合实验事实,下列分析错误的是 (　) 序号 实验操作 现象 ① 　向2 mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变 淡紫色 ② 　向2 mL 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4溶液 溶液黄 色变浅 A.实验①中Fe2+被氧化为Fe(H2O B.实验①使用较浓硫酸,因其酸性强且含水量少,能抑制Fe3+水解 C.由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致 D.由实验①和②推测OH-的配位能力比H2O弱 考点三　盐类水解综合考查 8.已知25 ℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。25 ℃时,向40 mL浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和醋酸混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 (　) A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中,c(N)<c(CH3COOH) C.c点溶液中,c(N)>c(Cl-)+c(CH3COO-) D.d点水的电离程度大于c点 9.298 K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各含磷物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 (　) A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8 B.pH=7时,溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为c(H2P)<c(HP) C.Kh(HP)的数量级为10-7 D.Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,则溶液显酸性 10.[2024·河北邢台五岳联盟联考] 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解平衡常数Kh(NaCN)=≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时,向1 mol·L-1的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示,下列说法中错误的是　　 (　) A.25 ℃时,Kh(NaCN)的值约为10-4.7 B.升高温度,可使曲线上a点变到b点 C.25 ℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小 D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点 11.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。 Ⅰ.现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。已知25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh为盐的水解常数。 回答下列问题: (1)25 ℃时Kh(CH3COO-)=　　　　　　　　(写表达式),计算Kh(CH3COO-)=　　　　　　(保留三位有效数字)。  (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 　。  (3)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=　　　　　　mol·L-1。  (4)改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中增大的是　　　　。  a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体 Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HC)维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,≈,lg 2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为　　　　,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第36讲　盐类的水解 1.C　[解析] NaHSO3在水中HS以电离为主,抑制水的电离,则有c水(H+)<1×10-7 mol·L-1,C错误。 2.B　[解析] 盐酸中电荷守恒式为c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NH4Cl溶液中电荷守恒式为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故相同pH时,NH4Cl溶液中离子浓度大,离子所带电荷数越多、离子浓度越大,导电能力越强,即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸,故A错误;起始pH相等,即c(H+)相等,开始时反应速率相当,随反应进行,盐酸中c(H+)减小程度大,NH4Cl溶液中存在:N+H2ONH3·H2O+H+,加入Zn,消耗H+,平衡右移,c(H+)减小程度小,即反应开始后NH4Cl溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),NH4Cl溶液中平均反应速率快,故B正确;加水稀释促进N水解,稀释10倍后,NH4Cl溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大,故C错误;相同pH时,c(NH4Cl)>c(HCl),则体积相等、pH相等的NH4Cl溶液、盐酸分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应,消耗NaOH溶液的体积不同,故D错误。 3.D　[解析] 对应的盐溶液的pH越大,酸根离子水解程度越大,相应的酸越弱,则等浓度的CH3COOH和HClO溶液相比,CH3COOH的酸性强,则pH小的是CH3COOH溶液,A错误;碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中粒子种类相同,B错误;易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则三种溶液中,水的电离程度②>③>①,C错误;Na2CO3溶液中存在元素守恒:c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),D正确。 4.C　[解析] C+H2OHC+OH-,稀释时平衡右移,但c(OH-)减小,pH减小,A错误;水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,B错误;C+H2OHC+OH-,加入少量Ca(OH)2固体,C与Ca2+生成沉淀,平衡左移,C水解程度减小,溶液中c(OH-)增大,pH增大,D错误。 5.D　[解析] 水解反应为吸热反应,温度升高,Na2CO3在水中的水解程度增大,c(OH-)应增大,A正确。水解反应是吸热反应,温度升高,水解程度增大,B正确。在CuSO4溶液中,存在水的电离平衡和Cu2+的水解平衡,升高温度,KW增大,Cu2+水解平衡正向移动,故该溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确。平衡C+H2OHC+OH-,可以看作是两步反应:H2OH++OH-、C+H+HC,与C结合的H+来自水的电离,由表中数据可知,升温溶液pH减小,故C结合H+的程度小于H2O电离产生H+的程度,D错误。 6.C　[解析] 加FeCl3固体,c(Fe3+)增大,水解平衡向右移动,溶液变成红褐色,但水解程度减小,A错误;加热,水解平衡右移,溶液变成红褐色,水解程度增大,B错误;通入HCl气体,c(H+)增大,水解平衡左移,溶液颜色变浅,水解程度减小,C正确;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,水解平衡向右移动,水解程度增大,D错误。 7.D　[解析] 实验①中,溶液变淡紫色,说明Fe2+被氧化为Fe(H2O,A正确;实验①使用较浓硫酸,因其酸性强且含水量少,能抑制Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,B正确;由实验可知,铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致,C正确;对比实验①②,Fe2(SO4)3溶液呈黄色,且在其稀溶液中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4溶液,溶液黄色变浅,说明c(H+)增大,Fe3+水解平衡逆向移动,则Fe3+和OH-的结合能力大于Fe3+和H2O的结合能力,OH-的配位能力比H2O强,D错误。 8.A　[解析] a点是浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和醋酸的混合溶液,c(H+)≈0.01 mol·L-1,c(CH3COOH)≈0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=Ka×≈1.8×10-5× mol·L-1=1.8×10-5 mol·L-1,故A正确;b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸,Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5,Kh(N)=×10-9,Ka(CH3COOH)> Kh(N),即醋酸电离程度大于N水解程度,所以c(N)>c(CH3COOH),故B错误;c点溶液呈酸性, c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(N)<c(Cl-)+c(CH3COO-),故C错误;c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离,d点还存在一水合氨,抑制水的电离,所以c点水的电离程度大于d点,故D错误。 9.B　[解析] Ka2(H3PO4)=,题图中B点处c(HP)=c(H2P),此时Ka2(H3PO4)=c(H+)=1.0×10-7.2,数量级为10-8,A正确;由图可知,pH等于7时,溶液中主要存在的含磷元素的离子是H2P和HP,此时c(H2P)>c(HP),B错误;Kh(HP)=====1.0×10-6.8,数量级为10-7,C正确;Na2HPO4溶液显碱性,是因为HP的水解程度大于其电离程度,若向该溶液中加入足量的CaCl2溶液,Ca2+与其电离产生的P结合为磷酸钙沉淀,促进其电离,所以最终溶液显酸性,D正确。 10.B　[解析] 2pOH=-2lg c(OH-),则c2(OH-)=10-2pOH。Kh(NaCN)≈,由a点坐标可知,c0(NaCN)= 0.1 mol·L-1,c2(OH-)=10-5.7 (mol·L-1)2,代入表达式可得Kh(NaCN)≈10-4.7,A正确;升高温度,促进CN-的水解,OH-浓度增大,则2pOH的值减小,B错误;加入NaCN固体,CN-浓度增大,水解平衡正向移动,但CN-水解的程度减小,C正确;pOH是OH-浓度的负对数,因c点的pOH小于a点,则有c点OH-的浓度大于a点,D正确。 11.Ⅰ.(1)　5.71×10-10 (2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (3)1×10-4.76　(4)d Ⅱ.7.4　变小 [解析] Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解常数表达式为Kh(CH3COO-)=, Kh(CH3COO-)====≈5.71×10-10。(2)浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度,该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)向1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),pH几乎不变,反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76 mol·L-1。(4)a.升温,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COO-)减小、c(OH-) 增大,则减小;b.加入NaOH固体,c(OH-)增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡逆向移动,c(CH3COOH)减小,不变,所以减小;c.稀释,c(CH3COOH)减小,不变,所以减小;d.加入CH3COONa固体,c(CH3COO-) 增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COOH)增大,不变,所以增大;选d。 Ⅱ.Ka1==10-6.1,≈,,c(H+)≈ mol·L-1,则正常人体血液的pH约为7.4;当过量的酸进入血液中时,不变,氢离子浓度增大,所以血液缓冲体系中的值将变小。 学科网（北京）股份有限公司 $