课时作业(43)　盐类的水解 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

课时作业(43)　盐类的水解 1．(2025·山西运城模拟)下列说法与盐的水解有关的是(　　) ①明矾可以作净水剂； ②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的铁粉 A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ A　解析：明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，①正确；加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关，②错误；NaHCO3和Al2(SO4)3可发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，可用于灭火，③正确；NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解有关，④正确；加入铁粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，与盐的水解无关，⑤错误。 2．常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 B．加入少量FeCl3固体，减小 C．稀释溶液，溶液的pH减小 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C　解析：加入少量NaOH固体，抑制醋酸根离子水解，c(CH3COO－)增大，A错误；平衡常数只受温度影响， 加入少量FeCl3固体能促进醋酸根离子水解，但Ka＝不变，B错误； 醋酸钠溶液水解呈碱性，稀释溶液，促进醋酸根离子水解但氢氧根离子浓度下降，溶液的pH减小，C正确； 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液，则c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒式可得c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．通入适量的HCl，使FeCl3溶液中，增大 B．NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为NH＋D2O⥫⥬NH3·D2O＋H＋ C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D．常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 D　解析：溶液中通入适量的HCl，抑制Fe3＋的水解，c(Fe3＋)有所增大，但c(Cl－)增加得更多，则减小，A错误；NH4Cl溶于D2O中，NH与OD－结合成NH3·HDO，水解方程式为NH＋D2O⥫⥬NH3·HDO＋D＋，B错误； 某盐溶液呈酸性，有可能是强酸强碱的酸式盐(如NaHSO4)因电离而呈酸性，也可能是强酸弱碱盐，该盐发生了水解反应而呈酸性，C错误；常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－4 mol/L，pH＝4的NH4Cl溶液中水电离产生的c(OH－)水＝c(H＋)水＝10－4 mol/L，故水的电离程度相同，D正确。 4．常温下，浓度均为1.0 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1.0 mol/L，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　) A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D．将浓度均为1 mol/L的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY A　解析：根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)，A正确；根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误；稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液，C错误；HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小，D正确。 5．已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是(　　) A．Na2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPO＋H2O⥫⥬H2PO＋OH－ B．Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c(H2PO)＞c(PO)　 C．加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO＋3Ca2＋===Ca3(PO4)2↓＋2H＋ D．加入CaCl2溶液过程中，c(H2PO)和c(HPO)均减小 D　解析：Na2HPO4溶液存在HPO的电离平衡和水解平衡：HPO⥫⥬H＋＋PO(电离)、HPO＋H2O⥫⥬H2PO＋OH－(水解)，由于溶液显碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2PO)＞c(PO)，A、B正确；加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO反应生成Ca3(PO4)2沉淀，HPO的电离平衡正向移动，导致其电离程度大于水解程度，C正确；加入CaCl2溶液生成Ca3(PO4)2沉淀，平衡HPO⥫⥬H＋＋PO正向移动，则c(HPO)减小；H＋与OH－反应生成H2O，平衡HPO＋H2O⥫⥬H2PO＋OH－正向移动，则溶液中c(H2PO)增大，D错误。 6．（双选）（2025·湖北襄阳三校联考）25 ℃时，关于①0.1 mol/L NH4Cl溶液；②NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A．若向①中加适量水，溶液中的值减小 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)＝c(Na＋) BD　解析：①NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，n（NH）减小，n(Cl－)不变，则增大，A错误；②NaOH溶液中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确；①NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH的水解，溶液中c(H＋)大于原溶液的，②NaOH溶液中加水稀释100倍，c(OH－)变为原溶液的，故②的pH变化更大，C错误；将①和②混合，所得溶液呈电中性，根据电荷守恒可得，c（NH）＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由于溶液的pH＝7，则有c(OH－)＝c(H＋)，从而可得c（NH）＋c(Na＋)＝c(Cl－)；根据元素守恒可得c（NH）＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，综合上述两式可得c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，D正确。 7．(2025·广西柳州模拟)如图为某实验测得0.1 mol/L NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是(　　) A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小 B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) C．b点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解 A　解析：随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H＋)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小，A正确；NaHCO3溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh＞Ka2，即Kh＝＞Ka2，故a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，B错误；b点溶液显碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＞c(HCO)＋2c(CO)，C错误；NaHCO3溶液中存在HCO的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进HCO的水解和电离，D错误。 8．(2022·浙江6月选考卷)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol/L的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)　 D．25 ℃时，向0.10 mol/L的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 C　解析：醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A错误；C6H5ONa溶液中，C6H5O－水解出OH－，升温促进C6H5O－的水解，c(C6H5O－)减小，c(C6H5OH)增大，减小，根据Ka＝，升高温度，Ka增大，c(H＋)增大，pH减小，而NaOH溶液中不存在其电离平衡，升温c(OH－)不变，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，B错误；当pH＝10.00时，c(H＋)＝1.0×10－10，Ka＝＝＝1.0×10－10，则有c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；向C6H5OH溶液中加入少量C6H5ONa固体，溶液中c(C6H5O－)增大，C6H5OH的电离平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，D错误。 9．（双选）（2025·湖南郴州四校联考）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 CH3COOH 1.75×10-5 HCN 6.2×10-10 H2SO3 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝6.0×10-8 H2CO3 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11 下列说法不正确的是(　　) A．向NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO＋SO2===CO2＋HSO B．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者 C．25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，则a一定大于b BC　解析：由电离平衡常数的关系可知，酸性强弱为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HCN＞HCO。根据“强酸制弱酸”的规律，向NaHCO3溶液中通少量SO2，发生反应：HCO＋SO2===CO2＋HSO，A正确；电离常数：CH3COOH＞HCN，则酸性：CH3COOH＞HCN，等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO－的水解程度小于CN－，钠离子不水解，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者，B错误；25 ℃时，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO，离子水解程度的强弱为CO＞CN－＞CH3COO－，等物质的量浓度的各溶液，离子的水解程度越大，碱性越强，则pH关系为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，C错误；a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，由于NaCN是弱酸强碱盐，而反应所得溶液显中性，则HCN溶液的浓度更大，则a一定大于b，D正确。 10．（双选）（2025·山东齐鲁名校联盟联考）25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 CH3COOH HCN H2S 电离常 数(25 ℃) 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1＝1.1×10-7 Ka2＝1.3×10-13 下列说法正确的是(　　) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b C．在Na2S和NaHS的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－) D．某浓度NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L AC　解析：由题给表格数据可知，CH3COOH的电离常数最大，酸性最强，酸性越强，盐的水解越弱，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A正确；等物质的量的HCN与NaOH反应生成NaCN，一部分CN－发生水解，导致c(Na＋)＞c(CN－)，a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a可能等于或略大于b或小于b，B错误；在Na2S和NaHS的混合溶液中存在电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，C正确；25 ℃某浓度NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10d-14 mol/L，D错误。 11．25 ℃时，CH3COOH、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数如表所示： 酸 电离平衡常数 CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 H2SO3 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 (1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为____________________________。根据上表可知，酸性H2CO3________H2SO3(填“>”“<”或“＝”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3______Na2SO3。 (2)向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______(填标号)。 A．NaCl溶液 B．Na2CO3固体 C．NH4Cl溶液 D．CH3COONa固体 (3)用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)。 ②滴定开始前，0.1 mol/L NaOH、0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________。 ③用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液时，当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中的c(H＋)________c(OH－)，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。 (4)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在如下两个平衡：HSO⇌H＋＋SO　Ka2，HSO＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－　Kh2(水解平衡常数，表示水解程度) 已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液： ①溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②溶液中c(Na＋)________c(HSO)(填“>”“<”或“＝”)。 ③根据硫元素守恒，写出该溶液中的元素守恒关系式：________________________________________________________________________。 答案：(1)CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋　＜　＞　 (2) AC (3)① Ⅰ 　②醋酸　③＞　＜ (4)①酸性　②＞ ③c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，或0.1 mol/L＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，或n(Na＋)＝n(HSO)＋n(SO)＋n(H2SO3) 解析：(3)①浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，HCl完全电离，CH3COOH部分电离，所以盐酸的pH小，滴定醋酸的曲线是 Ⅰ ； ②0.1 mol/L NaOH、0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸三种溶液都能抑制水的电离，但由于醋酸电离出的氢离子浓度小，对水的电离的抑制作用小，故0.1 mol/L醋酸中由水电离出的c(H＋)最大； ③用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液时，当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，Ka＝1.75×10－5，Kh＝≈5.7×10－10<Ka，溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒分析，c(Na＋)<c(CH3COO－)； (4)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在如下两个平衡：HSO⇌H＋＋SO　Ka2，HSO＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－　Kh2(水解平衡常数，表示水解程度) ①根据平衡常数Ka2>Kh2分析，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； ②因为溶液中HSO发生电离或水解，则溶液中c(Na＋)>c(HSO)； ③根据硫元素守恒，即钠离子的浓度等于所有含硫元素的粒子浓度的总和，该溶液中的元素守恒关系式：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，或0.1 mol/L＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，或n(Na＋)＝n(HSO)＋n(SO)＋n(H2SO3)。 学科网（北京）股份有限公司 $$