精品解析：甘肃省庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

甘肃省华池县第一中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二章。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题包括3小题，每小题14分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，D错误； 故选D。 2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、金刚石、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒是碘溶解在酒精里形成的混合物，烧碱即NaOH是化合物，液态氧是单质，A符合题意； B．熟石灰即是化合物，金刚石是C的单质，白磷即也是单质，B不符合题意； C．氯化氢即是化合物，干冰即固态的也是化合物，铁是单质，C不符合题意； D．胆矾即是化合物，酒精即也是化合物，氮气即是单质，D不符合题意； 故选A。 3. 标准状况下，相同体积的和具有相同的 A. 质量 B. 摩尔质量 C. 原子数 D. 分子数 【答案】D 【解析】 【分析】，则标准状况下，相同体积的和具有相同的物质的量； 【详解】A．根据m=Mn，等物质的量的和的质量之比等于摩尔质量之比，比值为3:2，A错误； B．的摩尔质量是48g/mol， 的摩尔质量是32g/mol，B错误； C．等物质的量的和原子数之比为3:2， C错误； D．等物质的量的和具有相同的分子数，D正确； 答案选D。 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO高温下反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，A错误； B．过氧化氢无法与盐酸反应生成氢气，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳，两者不反应，C错误； D．Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，D正确； 故答案选D。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 6. 下列事实及其解释错误的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D. 为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 【答案】A 【解析】 【详解】A．的化学性质虽然活泼，与混合后需要光照才会发生爆炸，A错误； B．钠与空气中的氧气，水蒸气易反应，少量的钠保存在煤油中因煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气，防止钠与氧气、水反应，B正确； C．钠长期暴露在空气中钠被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终产物是，C正确； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用时可加少量盐酸发生反应，使得次氯酸浓度大，漂白效果好，D正确； 故答案为：A。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 与完全反应转移的电子数约为 B. 和完全反应，产生的体积约为1.12L C. 溶液中，含有的数约为 D. 固体中所含离子总数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl由0价降低到-1价，依据氯气的量计算转移电子数，1molCl2与Fe完全反应转移的电子数约为，A正确； B．气体状况未知，无法计算产生氧气的体积，B错误； C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，C错误； D．由和组成，故固体中所含离子总数约为，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量反应： B. 与在酸性溶液中的反应： C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量反应的离子方程式为，A错误； B．与在酸性溶液中的反应的离子方程式为，B错误； C．向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，反应的离子方程式为，C正确； D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误； B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，故B正确； C．NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，C正确； D． NaHCO3能与酸反应，将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，Ca(HCO3)2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确。 答案为：A。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不稳定，受热分解产生气体，能使澄清石灰水变浑浊，而稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强的放在温度较高的外管，把稳定性差的放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊的情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A符合题意； B．钠与水反应生成，要检验生成的氢气，应该用排水法收集满一试管气体，用拇指堵住该试管口，移近火焰，放开拇指点燃，若听到轻微爆鸣声或看到蓝色火焰，证明气体为氢气，B不符合题意； C．氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用此方法除去氯气中混有的氯化氢气体，C不符合题意； D．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D不符合题意； 故选A。 12. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L。 【详解】A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L； B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L； C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L； D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L； 综上所述，与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。 【点睛】本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。 13. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】由图中信息可知，为催化剂，与反应生成，分解生成和，分解生成和，继续分解生成和，与反应生成，总反应为：。 A．反应①为，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应③为,由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A不符合题意； B．反应⑤的化学方程式为，从方程式可以看出和物质的量之比为，而不是，B符合题意； C．反应④为，元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，还原产物为，C不符合题意； D．根据分析可知，总反应为，D不符合题意； 故选B。 14. 图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C. 实验中需选用的容量瓶 D. 稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据标签信息进行计算，，A不符合题意； B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即，，，，解得，B不符合题意； C．配制的稀硫酸需要容量瓶，C不符合题意； D．稀释时应将量取的硫酸沿着杯壁加入水中，边加边搅拌，冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。 （2）B中饱和食盐水的作用是________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2）除去中HCl，降低的溶解度 （3） （4） ①. HClO ②. NaOH溶液 ③. 溶液变红色(溶液不变红色) ④. 甲(乙) 【解析】 【分析】装置A制备氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B中的饱和食盐水用于除掉氯气中的氯化氢，C中浓硫酸用于干燥氯气，D为氯气的收集装置，最后用E中NaOH溶液吸收多余的氯气。 【小问1详解】 A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：，浓盐酸体现了酸性和还原性； 【小问2详解】 由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去中HCl，降低的溶解度 【小问3详解】 E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气，该反应的离子方程式为 【小问4详解】 ①因为氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，可能使溶液褪色，所以乙同学认为可能是氯水中HClO的强氧化性所致； ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，证明甲同学的观点是正确；若观察到溶液不变红色，证明乙同学的观点是正确。 16. I．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：①；②；③固体；④胶体；⑤(酒精)；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨熔融的氯化镁 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点___________(用离子方程式表示)。 III．下列反应属于分类中的氧化还原反应：。回答下列问题： （5）___________是氧化剂，___________是氧化产物。 （6）在参加反应的中，起还原剂作用的与起酸性作用的的物质的量之比为___________。 （7）用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） （2） （3）C （4）(其他答案合理即可) （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由两种或两种以上物质组成的是混合物。只含有一种物质，属于纯净物；只含有一种物质，属于纯净物；固体只含有一种物质，属于纯净物；胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物；只含有一种物质，属于纯净物；氨气只含有一种物质，属于纯净物；是硫酸的溶液，属于混合物；固体只含有一种物质，属于纯净物；熔融的氯化镁只含有一种物质，属于纯净物；故属于混合物的是。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。由此可知的水溶液可以导电，属于电解质；是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；固体在熔融状态下能导电，属于电解质；胶体是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；的水溶液不导电，属于非电解质；氨气的水溶液能导电是因为它与水反应生成的能电离出离子而导电，故是非电解质；稀硫酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；固体熔融状态下能导电，属于电解质；熔融的氯化镁能导电，属于电解质；故属于电解质的是。 【小问3详解】 所有的置换反应都属于氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应有一部分属于置换反应和氧化还原反应，是交叉关系，故表示离子反应的是C。 【小问4详解】 该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，则不能用表示，其反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 中元素的化合价从+6价降低到+3价，被还原，是氧化剂；中的元素化合价升高被氧化，氧化产物是。 【小问6详解】 反应中14个中，只有6个被氧化生成3个，其余的起酸性作用，所以起还原剂作用的与起酸性作用的的质量比为。 【小问7详解】 元素化合价升高，失电子，元素化合价降低，得电子，得失电子数目=反应中转移电子数=6，则用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目为。 17. 具有强氧化性，具有还原性，根据氧化还原的知识推测与能发生反应。某化学兴趣小组在实验室设计并进行了以下实验。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A中用铁粉和稀盐酸制取氢气，则该反应的离子方程式为___________。 （3）装置B中盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用是___________。若无此装置，则C中发生___________(写出化学方程式)，对实验造成干扰。 （4）下面是实验过程中的重要操作，请把以下步骤排出正确的顺序___________(填序号)。 ①加热一段时间 ②用小试管收集气体并检验其纯度 ③打开、，通入氢气 ④停止加热，充分冷却，关闭、 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 吸收氢气中的水蒸气和HCl气体 ②. 、 （4）③②①④ （5） 【解析】 【分析】具有强氧化性， 具有还原性，根据氧化还原的知识推测与能发生反应。C装置装有，故A为制取氢气装置。根据题干，a的分液漏斗中装有稀盐酸，圆底烧瓶中装有铁粉，B为碱石灰，干燥氢气，同时可以除去氢气中的HCl气体，C为和反应装置，D中无水硫酸铜检验水蒸气生成，E中碱石灰可以防止外界空气中的水蒸气进入D中，防止对实验结果产生干扰。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知，B中碱石灰的作用为：吸收氢气中的水蒸气和HCl气体。若无B装置，则C中可能发生、。 【小问4详解】 根据实验操作流程，应首先打开K1、K2通入氢气，待收集到的氢气纯净之后，加热和进行反应，最后停止加热，充分冷却，关闭K1、K2，故步骤的正确顺序为：③②①④。 【小问5详解】 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应产生了氢氧化钠白色固体，未产生水蒸气，故反应方程式为：。 18. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。 （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答下列问题： ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。 ②若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由___________种溶质配制成的。 ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。 （2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。 ④某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 3 ④. （2） ①. ②. ABD ③. ④. 【解析】 【分析】根据流程可知向饱和溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【小问1详解】 ①往原营养液中滴入碳酸钠溶液，产生了白色沉淀，可以判断原溶液中含有硝酸钙，钙离子与碳酸根离子反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为，故原营养液里一定不含能与硝酸钙反应生成沉淀的。 ②向原营养液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原营养液中含有氯离子，即含有氯化钾，在氯化钾中，钾离子和氯离子的数目之比为，而测得原营养液中、的数目之比为，说明除了氯化钾外还有其他含钾离子的物质，在给定物质中，只能是硝酸钾，所以原营养液是由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾3种溶质配制成。 ③设的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，已知的数目之比为，根据物质的量与离子数目关系，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则可得到三个方程式：解得，所以和的物质的量之比。 【小问2详解】 ①根据流程图可以看出沉淀池中是将通入饱和溶液中，反应后得到的过程，化学方程式为。 ②根据流程图分析： A．煅烧炉中分解产生，又可以通入沉淀池参与反应，所以可以循环利用，A正确； B．由给定的溶解度数据可知20°C时的溶解度在中是最小的，所以沉淀池中有析出，B正确； C．沉淀池中的反应为，过滤后滤液中主要含有的是以及少量未反应完的等，没有，C错误； D．设计循环可以使未反应完的物质和生成的可再利用物质重新回到反应体系中，目的是提高原料的利用率，D正确； 故选ABD。 ③根据题意，可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是。 ④设碳酸钠的质量为m，根据方程式可得，故该样品中纯碱的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省华池县第一中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二章。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题包括3小题，每小题14分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、金刚石、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 3. 标准状况下，相同体积的和具有相同的 A. 质量 B. 摩尔质量 C. 原子数 D. 分子数 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实及其解释错误的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D. 为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 7. 下列叙述中，正确的是 A. 与完全反应转移的电子数约为 B. 和完全反应，产生的体积约为1.12L C. 溶液中，含有的数约为 D. 固体中所含离子总数约为 8. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量反应： B. 与在酸性溶液中的反应： C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 10. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 12. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 13. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 14. 图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C. 实验中需选用的容量瓶 D. 稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。 （2）B中饱和食盐水的作用是________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。 16. I．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：①；②；③固体；④胶体；⑤(酒精)；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨熔融的氯化镁 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点___________(用离子方程式表示)。 III．下列反应属于分类中的氧化还原反应：。回答下列问题： （5）___________是氧化剂，___________是氧化产物。 （6）在参加反应的中，起还原剂作用的与起酸性作用的的物质的量之比为___________。 （7）用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 17. 具有强氧化性，具有还原性，根据氧化还原的知识推测与能发生反应。某化学兴趣小组在实验室设计并进行了以下实验。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A中用铁粉和稀盐酸制取氢气，则该反应的离子方程式为___________。 （3）装置B中盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用是___________。若无此装置，则C中发生___________(写出化学方程式)，对实验造成干扰。 （4）下面是实验过程中的重要操作，请把以下步骤排出正确的顺序___________(填序号)。 ①加热一段时间 ②用小试管收集气体并检验其纯度 ③打开、，通入氢气 ④停止加热，充分冷却，关闭、 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为___________。 18. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。 （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答下列问题： ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。 ②若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由___________种溶质配制成的。 ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。 （2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。 ④某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $