精品解析：浙江台州市十校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期台州十校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列反应为吸热反应的是 A. 镁与盐酸的反应 B. 氢气与氯气的化合 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 甲烷的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与水或酸的反应是放热反应，故镁与盐酸的反应是放热反应，A不符合题意； B．燃烧是放热反应，故氢气与氯气的化合反应是放热反应，B不符合题意； C．盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应是放热，但由于二氧化碳以及氯化氢的大量溢出，也要吸收热量，如果盐酸浓度大，导致碳酸氢钠的水解持续进行，则吸热效应将超过中和反应的放热效应，故盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，C符合题意； D．燃烧是放热反应，故甲烷的燃烧是放热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A. B. 生理盐水 C. D. 乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，是弱电解质，是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．生理盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；是强电解质不是弱电解质；是弱电解质，不是非电解质，B错误； C．是强电解质；是强电解质，不是弱电解质；是非电解质，C错误； D．是强电解质；是弱电解质；乙醇是非电解质，D正确； 故选D。 3. 反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，，因为反应在高温下能自发进行，根据时反应可自发，可知； 选A。 4. 对于 ，下列说法中错误的是 A. 该反应在低温条件下能自发进行 B. 工业合成氨在高温高压的条件下的产率最高 C. 工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性 D. 工业合成氨中未反应的和循环使用可以提高原料转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应焓变，反应正向进行时气体分子数减少，熵变，根据反应自发进行的判据，低温下温度较小，可满足，反应能自发进行，A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的产率会随温度升高而降低，高温条件下平衡逆向移动，无法获得最高的产率，B错误； C．工业合成氨使用的铁触媒催化剂在400~500℃区间活性最高，可兼顾反应速率与生产效率，这是选择该温度范围的重要原因，C正确； D．工业合成氨中将未反应的和循环使用，可使未转化的原料气再次参与反应，减少原料损耗，提高原料的总转化率，D正确； 故答案选B。 5. 下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出的速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸 体积/mL 浓度/(mol/L) 反应温度/℃ A 稀盐酸 10 6 40 B 稀硝酸 10 6 40 C 稀盐酸 20 3 30 D 稀硫酸 10 3 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】硝酸与金属反应不能生成氢气，排除B；金属越活泼与酸反应速率越快，活泼性：Mg>Zn，排除C；A与D相比，溶液中相同，A对应的温度高于D，温度越高反应速率越大，故A放出氢气的速率最快。 故选：A。 6. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下NaHSO4的电离： B. 在水溶液中H2CO3的电离： C. 在水溶液中NH3·H2O的电离： D. 在水溶液中NaHSO3的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，内部的共价键不会断裂，正确电离过程为，选项中电离出和不符合熔融状态的电离规律，A错误； B．是二元弱酸，电离过程分步可逆进行，不能一步直接电离出2个和，其第一步电离为，选项电离形式错误，B错误； C．是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离过程使用可逆符号，生成和，电离方程式书写符合规范，C正确； D．是弱酸的酸式盐，水溶液中第一步完全电离为和，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和，选项电离形式错误，D错误； 故答案选C。 7. C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. ΔH= ΔH1+ΔH2 B. 0.5mol C(s)完全燃烧放出的热量为196.75kJ C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，从始态到终态，分两步进行的总焓变满足，整理可得，A错误； B．由图可知1 mol 完全燃烧生成放出393.5 kJ热量，因此0.5 mol 完全燃烧放出的热量为，B正确； C．经计算1 mol 不完全燃烧生成时放热110.5 kJ，1 mol 完全燃烧放热393.5 kJ，因此相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多，C正确； D．盖斯定律表明，一定条件下化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故答案为A。 8. 下列叙述正确的是 A. 用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4 B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性 C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是1：10 D. 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有具有漂白性的，会将试纸漂白，无法用干燥的广泛试纸测定其，A错误； B．酸、碱的电离均会抑制水的电离，当溶液中由水电离的时，溶液可能为的酸性溶液，也可能为的碱性溶液，并非一定呈酸性，B错误； C．时，的溶液中，的溶液中，混合后溶液说明，即，代入数据可得，C正确； D．时，酸溶液无限稀释仍会保持弱酸性，将的盐酸稀释倍后，溶液会无限接近但小于，不会等于，D错误； 故选C。 9. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 B. 在硫酸工业中制备时应加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 对于反应，增大压强，容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数一定增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子的能量升高，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率增大，A正确； B．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确； C．对于题给气体反应，温度不变时，压缩容器使容积减小，反应物浓度增大，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率增大，C正确； D．在温度和催化剂等条件不变时，加入反应物不会使活化分子百分数增大；加入相同浓度的反应物也不能保证反应物浓度增大，因此不能据此断定反应速率增大，D错误； 故选D。 10. 某温度下，向等体积、pH均为11的氨水和NaOH溶液中分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a值一定大于9 B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水 D. 向稀释相同倍数后的氨水和NaOH溶液中分别加入等量铝粉，开始时的速率：NaOH溶液<氨水 【答案】D 【解析】 【分析】为强电解质，在溶液中完全电离，为弱电解质，存在电离平衡，将两种等体积，溶液稀释时，的稀释100倍后；而稀释过程中促进电离，得到补充，下降幅度更小，因此曲线Ⅱ为稀释时溶液的变化曲线，因此曲线Ⅰ为稀释时溶液的变化曲线，稀释100倍后氨水的（即值）大于9，由此解答； 【详解】A．由分析可知，的稀释100倍后；的下降幅度更小，稀释100倍后氨水的（即值）大于9，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅰ为稀释时溶液的变化曲线，B正确； C．初始时两溶液均为11，等体积条件下，氨水为弱电解质，其溶质物质的量浓度远大于，因此氨水中溶质的总物质的量远大于；中和时，氨水消耗的稀体积更大，即消耗体积：溶液<氨水，C正确； D．铝可与强碱溶液反应生成氢气，但铝与氨水不发生有效反应，因此开始时的反应速率为溶液>氨水，D错误； 故选D。 11. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1 C. 同温同压条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．(白磷，)转化为(红磷，)的反应为放热反应，说明白磷具有的能量高于红磷，能量越低物质稳定性越强，因此红磷比白磷稳定，A正确； B．的反应，燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中氢元素对应的稳定氧化物为液态，该反应生成的是气态，无法据此计算的燃烧热，给出的不是的燃烧热，B错误； C．同温同压条件下，的反应焓变只与反应的始态和终态有关，与光照、点燃等反应引发条件无关，因此该反应在两种条件下的相同，C错误； D．的焓变为，的焓变为，为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此醋酸与强碱的中和反应生成1 mol水的总放热量小于强酸强碱的中和反应生成1 mol水的放热量，由于放热反应的ΔH为负值，放热越少则越大，因此，D错误； 故选A。 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应Ⅰ决定总反应的速率大小 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和反应Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 在催化剂表面进行反应的过程中，CO有生成和消耗，但CO不是催化剂 D. 适当升温对反应Ⅱ的反应速率影响较大 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越大反应速率越小，总反应速率由活化能最大的基元反应决定，由能量图可知反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，因此总反应速率由反应Ⅰ决定，A正确； B．反应Ⅱ的反应物（中间产物）总能量高于生成物总能量，属于放热反应；总反应的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B正确； C．在反应Ⅰ中生成，在反应Ⅱ中被消耗，属于反应的中间产物，不是反应的催化剂，C正确； D．活化能越大的反应，其反应速率对温度变化越敏感，由于反应Ⅰ的活化能更大，因此适当升温对反应Ⅰ的反应速率影响较大，D不正确； 故选D。 13. 学习小组用如图所示装置进行中和反应实验，每次所用试剂为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液，进行三次后测得反应热平均值为56.1kJ/mol。上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 A. 两烧杯夹层间碎纸条没有填满 B. 配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视 C. 把NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 记录混合液的最高温度作为终止温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．两烧杯夹层间碎纸条没有填满，会导致装置隔热效果下降，反应过程中热量散失增多，测得的反应前后温度差偏小，计算得到的中和热放热值低于，A符合题意； B．配制硫酸溶液时定容俯视，会使溶液实际体积偏小，硫酸实际浓度高于，相同体积下硫酸的物质的量偏多，反应放出的总热量偏多，测得的温度差偏大，计算得到的中和热数值会高于，B不符合题意； C．将溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中，是中和热测定实验的规范操作，可减少倾倒过程的热量散失，不是产生该偏差的原因，C不符合题意； D．记录混合液最高温度作为终止温度是该实验正确的操作，该操作可以准确获取反应放出热量对应的最大温度差，不是产生该偏差的原因，D不符合题意； 故选A。 14. 25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 mol⋅L的HA溶液，由水电离出的与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知]。下列说法正确的是 A. 图中 B. b、d两点溶液组成相同 C. c点HA与NaOH刚好完全反应 D. 稀释e点溶液时，减小 【答案】C 【解析】 【分析】HA溶液中加入NaOH溶液，HA的电离程度不断增大，溶液的酸性不断减弱，水电离的程度不断增大，当有少量HA剩余时，溶液呈中性；继续加入NaOH溶液至c点时，HA全部转化为NaA，此时水的电离程度最大；继续加入NaOH，对NaA的水解产生抑制，水解程度不断减小，再往后，加入的NaOH使溶液呈碱性。 【详解】A．，则，图中x点，，mol⋅L，则，A错误； B．b点溶液为NaA与HA的混合溶液，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，B错误； C．c点，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液为NaA，水的电离程度最大，C正确； D．e点溶液中，，温度不变时，不变，稀释e点溶液，溶液的碱性减弱，增大，所以增大，D错误； 答案选C。 15. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，若反应经达到平衡，则 C. 时，当时反应达到平衡状态 D. b点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应为放热反应（），根据，可知，A错误； B．设时反应达到平衡，物质的量分数为40%，则（为生成量），解得，浓度变化为，若经1s达到平衡，，B正确； C．平衡时应满足（速率与系数成正比），而时反应未平衡，C错误； D．充入和后，反应物浓度增大，平衡正向移动，物质的量分数增大，D错误； 故选B。 16. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 压缩装有气体的注射器 混合气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动 C 压缩装有HI气体的容器 容器中气体颜色不变 其他条件不变时，增大压强，平衡不移动 D 向新制氯水中加入少量固体 氯水颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合溶液中存在显色平衡，加入少量KCl固体增加的是和的浓度，这两种离子均不参与上述平衡，不能视为增大该平衡中生成物的浓度，平衡不移动，溶液红色不变，A错误； B．压缩注射器时，气体体积减小，浓度立即增大，混合气体颜色先变深；随后，增大压强使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，部分转化为无色的，颜色相对于压缩瞬间变浅。题中仅列出“混合气体颜色变深”，这一现象不能证明平衡正向移动，实验现象不足以支持所列实验结论，B错误； C．题示平衡体系中，反应前后气体的化学计量数之和相等，其他条件不变时，压缩容器不会使平衡移动，但体积减小会使的浓度增大，气体颜色应变深，题中“容器中气体颜色不变”的现象错误，C错误； D．新制氯水中存在平衡。加入少量固体后，发生反应，消耗了氯水中的，使上述平衡正向移动，溶解的浓度减小，氯水颜色变浅，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(共4个大题，共52分) 17. (8)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=+11kJ·mol-1。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）4min时，反应速率的大小关系为v正(CO2)______v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。 （2）0~4min内，CO的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)。 （3）达到平衡时，CO2的平衡转化率为______(保留小数点后一位)。 （4）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填序号)。 A. CO和CO2的浓度相等 B. 单位时间内生成n mol CO2的同时，生成n mol CO C. 容器中气体压强不随时间变化而变化 D. 容器中气体的密度不随时间而变化 【答案】（1）= （2）0.125 （3）71.4% （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，在 时， 和 的浓度不再随时间发生变化，说明此时反应已经达到化学平衡状态。处于平衡状态时，正、逆反应速率相等，因此 ； 【小问2详解】 在 内， 的浓度从 增加到 ，其浓度变化量 。根据平均反应速率公式，； 【小问3详解】 达到平衡时， 的初始浓度为 ，平衡浓度为 ，其浓度变化量 ，则 的平衡转化率为 ； 【小问4详解】 A． 和 的浓度相等只是反应过程中的某一个特定时刻，不能说明浓度不再发生变化，因此不能作为判断平衡的标志，A不符合题意； B．单位时间内生成 表示逆反应速率，生成 表示正反应速率，两者化学计量数之比为 ，此时正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，B符合题意； C．该反应前后气体的化学计量数之和相等，在恒温恒容条件下，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总压强始终保持不变，因此压强不变不能说明达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应有固体参与和生成，随着反应进行气体质量不断变化，在恒容条件下，气体的密度会不断变化，当气体的密度不再随时间变化时，反应已达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-116kJ·mol-1。 （1）已知： ΔH2=-283kJ·mol-1， ΔH2=-242kJ·mol-1.则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______。 （2）下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是______。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 缩小容器容积 D. 随时将CH3OH与反应混合物分离 （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①在一定压强下，CO的平衡转化率随温度升高而降低的原因______。 ②A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______。 ③在T1、p1条件下，图中D点浓度商Q与KA的关系：Q______KA(填“>”“<”或“=”)。 ④压强p1______p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100Pa，则A点的Kp=______kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数：分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，导致CO的平衡转化率降低 ②. KA=KB>KC ③. > ④. < ⑤. 400 【解析】 【小问1详解】 据已知热化学方程式： ① ；② ；③ ，根据盖斯定律，将②+ 2×③-①，即可得到1 mol气态甲醇燃烧生成​和水蒸气的反应为，计算得。 【小问2详解】 A．催化剂只加快反应速率，不改变平衡位置，A不符合题意； B．降低温度会减慢反应速率，不符合“增大反应速率”的要求，B不符合题意； C．缩小容器容积相当于增大体系压强，反应物浓度升高，反应速率加快；该反应正反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，C符合题意； D．分离出产物会使反应正向移动，但瞬间反应物浓度不变，正反应速率不会增大，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 ①该合成甲醇反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，因此CO的平衡转化率随温度升高而降低。 ②平衡常数只与温度有关：A、B两点温度相同，因此平衡常数相等；该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，C点温度高于A、B，平衡常数更小，因此。 ③D点在、​条件下，CO的转化率高于平衡态A点的转化率，说明此时CO转化率高于平衡转化率，反应会逆向进行达到平衡，此时。 ④相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故；在A点的CO平衡转化率为50%，故三段式表示为；平衡时气体总物质的量。若p1=100Pa=0.1kPa，各分压为：；；的分压：；代入分压平衡常数公式​： 。 19. 滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 Ⅰ．现要用0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 H．重复实验两次，平均消耗NaOH标准溶液20.00mL 上述实验步骤中按操作先后排序：______。 F→D→A→______→______→______→______→H(用字母表示)。 （2）在记录起始读数时，液面位置如下图所示，则此时的读数为______mL。 （3）本实验选用的指示剂是______(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 （4）下列操作会使所测结果偏低的是______(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （5）该食用白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L。 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO3粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （6）滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，______。 （7）产品中KIO3的质量分数为______%(KIO3摩尔质量用M g/mol表示)。 【答案】（1）E→B→G→C （2）0.60 （3）酚酞 （4）BC （5） （6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （7） 【解析】 【小问1详解】 滴定实验的操作流程为：滴定管检漏，用水清洗所有仪器（F）→用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次（D）→分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上（A）→排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好（E）→调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数（B）→通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测醋酸，并加入2滴指示剂（G）→用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（C）→重复实验两次（H），因此上述实验步骤中按操作先后排序为F→D→A→E→B→G→C→H； 【小问2详解】 滴定管的精度为，刻度从上到下递增，图中凹液面最低处的读数为； 【小问3详解】 该实验中使用强碱滴定弱酸，恰好完全中和时得到醋酸钠溶液，溶液呈碱性，因此选用在碱性范围内变色灵敏的酚酞作为指示剂； 【小问4详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测醋酸的物质的量不变，消耗的标准溶液体积不变，对所测结果无影响，A不符合题意； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会使待测醋酸的物质的量减小，消耗的标准溶液体积偏小，最终测得浓度偏低，B符合题意； C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的标准溶液体积偏小，最终测得浓度偏低，C符合题意； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液体积偏大，最终测得浓度偏高，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 平均消耗标准溶液，根据可知，； 【小问6详解】 当达到滴定终点时，完全与溶液中的反应，溶液蓝色褪去，因此终点现象为当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 【小问7详解】 消耗的的物质的量为 ，和在酸性条件下发生反应，结合可知存在化学计量关系：，溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，其质量为 ，因此产品中的质量分数为。 20. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H3PO3 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4×10-7 K2=5×10-11 3.0×10-8 K1=8×10-3 K2=5×10-6 请回答下列问题： （1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液，H+浓度最大的是______，Na2HPO3是______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）写出向NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：______。 （3）为了增大氯水的漂白性可加入______。 A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．H2O E．CaCO3 （4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。 A. 加热溶液 B. 加入少量的稀盐酸 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸 （5）25℃时，向NaHCO3溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8，则混合液中______(填数值)。 （6）将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （7）常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______(填字母)。 A．c(H+) B．C．D．E．c(H+)·c(OH-) 【答案】（1） ①. CH3COOH ②. 正盐 （2） （3）CE （4）AC （5）0.2 （6）变小 （7）BD 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，相同浓度下溶液中浓度越大；根据表格数据，电离常数，故浓度最大的是； 由表中数据可知，只有两级电离常数，说明其为二元弱酸，因此中不含可电离的氢离子，属于正盐； 【小问2详解】 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为；根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量生成和，离子方程式为； 【小问3详解】 氯水中存在平衡：，次氯酸具有漂白性； A．加入会消耗，漂白性减弱，A不符合题意； B．加入会增大浓度，平衡逆向移动，浓度减小，漂白性减弱，B不符合题意； C．加入会消耗且不与反应（因为酸性），促使平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，C符合题意； D．加水稀释会导致浓度减小，漂白性减弱，D不符合题意； E．加会消耗且不与反应，促使平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，E符合题意； 故选CE； 【小问4详解】 A．弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，电离程度增大，A符合题意； B．加入稀盐酸增大浓度，抑制醋酸电离，电离程度减小，B不符合题意； C．加水稀释促进弱电解质电离，电离程度增大，C符合题意； D．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 碳酸的电离常数，；两式相乘得；当时，溶液中，代入并整理可得； 【小问6详解】 加热一定浓度的溶液，溶液中基本不变，但水的离子积常数随温度升高而增大，由可知溶液中增大，因此变小； 【小问7详解】 A．加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度更大，溶液中减小，A不符合题意； B．，稀释过程中减小，不变，故比值变大，B符合题意； C．，温度不变，常数不变，C不符合题意； D．，稀释时减小，故比值变大，D符合题意； E．，温度不变，该值不变，E不符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期台州十校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列反应为吸热反应的是 A. 镁与盐酸的反应 B. 氢气与氯气的化合 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 甲烷的燃烧 2. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A. B. 生理盐水 C. D. 乙醇 3. 反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 对于 ，下列说法中错误的是 A. 该反应在低温条件下能自发进行 B. 工业合成氨在高温高压的条件下的产率最高 C. 工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性 D. 工业合成氨中未反应的和循环使用可以提高原料转化率 5. 下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出的速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸 体积/mL 浓度/(mol/L) 反应温度/℃ A 稀盐酸 10 6 40 B 稀硝酸 10 6 40 C 稀盐酸 20 3 30 D 稀硫酸 10 3 30 A. A B. B C. C D. D 6. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下NaHSO4的电离： B. 在水溶液中H2CO3的电离： C. 在水溶液中NH3·H2O的电离： D. 在水溶液中NaHSO3的电离： 7. C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. ΔH= ΔH1+ΔH2 B. 0.5mol C(s)完全燃烧放出的热量为196.75kJ C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 8. 下列叙述正确的是 A. 用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4 B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性 C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是1：10 D. 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7 9. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 B. 在硫酸工业中制备时应加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 对于反应，增大压强，容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数一定增大 10. 某温度下，向等体积、pH均为11的氨水和NaOH溶液中分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a值一定大于9 B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水 D. 向稀释相同倍数后的氨水和NaOH溶液中分别加入等量铝粉，开始时的速率：NaOH溶液<氨水 11. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1 C. 同温同压条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应Ⅰ决定总反应的速率大小 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和反应Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 在催化剂表面进行反应的过程中，CO有生成和消耗，但CO不是催化剂 D. 适当升温对反应Ⅱ的反应速率影响较大 13. 学习小组用如图所示装置进行中和反应实验，每次所用试剂为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液，进行三次后测得反应热平均值为56.1kJ/mol。上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 A. 两烧杯夹层间碎纸条没有填满 B. 配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视 C. 把NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 记录混合液的最高温度作为终止温度 14. 25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 mol⋅L的HA溶液，由水电离出的与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知]。下列说法正确的是 A. 图中 B. b、d两点溶液组成相同 C. c点HA与NaOH刚好完全反应 D. 稀释e点溶液时，减小 15. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，若反应经达到平衡，则 C. 时，当时反应达到平衡状态 D. b点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 16. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 压缩装有气体的注射器 混合气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动 C 压缩装有HI气体的容器 容器中气体颜色不变 其他条件不变时，增大压强，平衡不移动 D 向新制氯水中加入少量固体 氯水颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(共4个大题，共52分) 17. (8)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=+11kJ·mol-1。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）4min时，反应速率的大小关系为v正(CO2)______v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。 （2）0~4min内，CO的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)。 （3）达到平衡时，CO2的平衡转化率为______(保留小数点后一位)。 （4）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填序号)。 A. CO和CO2的浓度相等 B. 单位时间内生成n mol CO2的同时，生成n mol CO C. 容器中气体压强不随时间变化而变化 D. 容器中气体的密度不随时间而变化 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-116kJ·mol-1。 （1）已知： ΔH2=-283kJ·mol-1， ΔH2=-242kJ·mol-1.则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______。 （2）下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是______。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 缩小容器容积 D. 随时将CH3OH与反应混合物分离 （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①在一定压强下，CO的平衡转化率随温度升高而降低的原因______。 ②A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______。 ③在T1、p1条件下，图中D点浓度商Q与KA的关系：Q______KA(填“>”“<”或“=”)。 ④压强p1______p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100Pa，则A点的Kp=______kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数：分压=总压×物质的量分数)。 19. 滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 Ⅰ．现要用0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 H．重复实验两次，平均消耗NaOH标准溶液20.00mL 上述实验步骤中按操作先后排序：______。 F→D→A→______→______→______→______→H(用字母表示)。 （2）在记录起始读数时，液面位置如下图所示，则此时的读数为______mL。 （3）本实验选用的指示剂是______(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 （4）下列操作会使所测结果偏低的是______(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （5）该食用白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L。 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO3粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （6）滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，______。 （7）产品中KIO3的质量分数为______%(KIO3摩尔质量用M g/mol表示)。 20. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H3PO3 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4×10-7 K2=5×10-11 3.0×10-8 K1=8×10-3 K2=5×10-6 请回答下列问题： （1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液，H+浓度最大的是______，Na2HPO3是______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）写出向NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：______。 （3）为了增大氯水的漂白性可加入______。 A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．H2O E．CaCO3 （4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。 A. 加热溶液 B. 加入少量的稀盐酸 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸 （5）25℃时，向NaHCO3溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8，则混合液中______(填数值)。 （6）将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （7）常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______(填字母)。 A．c(H+) B．C．D．E．c(H+)·c(OH-) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $