云南玉溪师范学院附属中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

玉溪师院附中2029届高一上学期期中考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B A B D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A A A D B 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 C C C B D A B 22．（16分） （1）①④⑦　　（2）⑤⑥⑩ （3）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （4）FeCl3 + 3H2O △= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O （6）Cu2+　　（7）H+ （8）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 23．（14分） （1）C　　（2）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （3）①⑦　　（4）还原性　　（5）BD （6）酸性、氧化性 （7）Cu + 2H2SO4(浓) △= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 24．（14分） （1）分液漏斗 （2）MnO2 + 4HCl(浓) △= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3）①C + 2Cl2 + 2H2O △= CO2 + 4HCl　　②防倒吸 （4）饱和食盐水　　（5）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （6）A 25．（14分） （1）Cu2+　　（2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3）焰色试验　　（4）稀硫酸；Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （5）过滤；防止 FeSO4·7H2O 受热失去结晶水 学科网（北京）股份有限公司 $玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试 化学试卷 出题人：张磊云审题人：肖艳琼张原源 满分：100分时间：90分钟 注意事项： 1.本试卷分为第卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自已的姓 名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Fe一56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色试验形成的 B.氧化钙吸水易放热，可用作自热火锅热源 C.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D.《神农本草经》中提到：“白青(Cu(OD2CO)得铁化为铜”，其中白青属于碱 ，下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A HCI 蔗糖溶液 稀硫酸 干冰 B 蒸馏水 空气 Na20 S02 C 胆矾 澄清石灰水 Fe BaSO4 D 水银 氢氧化铁胶体 CuCl2 Na2CO3 3.下列说法正确的是 A.金刚石与C和互为同素异形体 B.C0、NO2均属于酸性氧化物 C.CO2溶于水形成的溶液具有导电性，CO2是电解质 D.金属氧化物一定是碱性氧化物 玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试化学试卷 1/8 4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A.爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲—石灰石分解 C.蜡炬成灰泪始干—蜡烛的燃烧 D.炉火照天地，红星乱紫烟一铁的治炼 5.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.盐酸溶液中加入铁粉：6H+2Fe=2Fe3+3H↑ B.醋酸溶液与水垢中的CaCo3反应：CaC03十2H一Ca++H0十C02↑ C.少量CO2通入NaOH溶液中：CO+OH=HCO3+HO D.氧化铜固体溶于稀盐酸：CuO+2H=Cu2+HO 6.下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 选项 性质 用途 A NaOH能与盐酸反应 常用于治疗胃酸过多 B Na202与H0或C02反应生成02 NaO2可用作供氧剂 C Fe+有氧化性 可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OHD3胶体 D NaHCO3能与碱反应 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 7.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.C1→Cu个NO3)2B.SO3→HSO4 C.C02→C0 D.CaO→Ca(OHD2 8.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 B.NaO2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和NaCO3两种溶液 D.Na着火时可用干燥的沙土来灭火 9.“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的种材料，取名“碳海绵”，是迄今为止世界 上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的 内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子， 是已被报道的吸油力最强的吸油材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是 A.“碳海绵”放在水中会沉入水底 B.“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似 C.用激光笔照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路 D.“碳海绵”是理想的催化剂载体材料 玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试化学试卷 2/8 10.下列化学用语正确的是 OcQ A.水合氯离子结构：g一P bc6 B.Ca(OHD2的电离方程式：Ca(OHD2≠Ca2+2OH C.纯碱的化学式：NaOH D.NaH中H的化合价：+1 11.类比法是由己学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 A.Mg在氧气中加热生成Mg0,则Zn在氧气中加热也生成ZnO B.CaO能与HO反应生成Ca(OH)2,则CO也能与HO反应生成Cu(OD2 C.C02能与HO反应生成HC03,则SiO2也能与H0反应生成HSiO3 D.Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu,则Na也可以置换CuSO4溶液中的Cu 12.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 失去6e 2e A.H2S+HSO,(浓)=S1+SO2↑+2H,O Fe+2FeCl:=3FeCl2 得到6e 失去2×2e 4e C. D. 2Mg+C0,点燃c+2Me0 2H,S+S02=3S+2H2O 得到1×4e 13.下列实验过程能达到实验目的的是 FeCl,饱 和溶液 光洁的铁丝 Na:CO,NaHCO, 一棉花球 金属钠 NaOH 写 溶液 澄清 石灰水 甲 乙 丙 7 A.图甲：钠的燃烧实验 B.图乙：制备Fe(OD3胶体 C.图丙：观察KCI的焰色试验 D.图丁：验证纯碱和小苏打的热稳定性 14.丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是 A.胶体的分散质粒子直径为1~100mm B.当光束通过NaCI溶液时，可以观察到丁达尔效应 C.日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关 D.云、雾和有色玻璃都是胶体 15.在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试化学试卷 3/8 A.H、C1、Fe3+、C032 B.SO42、Na、CI、Mg2+ C.K+、Nat、SO42、C D.Cu2+、Ba2+、C1厂、NO3 16.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 个化合价 0 物质类别 氢化物单质氧化物 碱 盐 A.若a是NaH,其中氢元素的化合价为-l价 B.b能与水剧烈反应 C.c包含NaO和NaO2,二者均为碱性氧化物 D.若e是NaHCO3,其晶体溶于水时伴随着吸热现象 17.下列“实验结论与实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失 该溶液中一定含有Ca+ B 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，溶液中产生气泡 Na2O2固体己经变质 0 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水， 该溶液中一定含有 溶液变浑浊 C02或HC03 D 某溶液进行焰色试验，观察到火焰无紫色 说明溶液不含钾元素 18.反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8H0,下列叙述不正确的是 A.该反应每生成5分子C12,转移10个电子 B.还原性：Cl2>HCl C.KMnO4被还原，发生还原反应 D.参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5 19.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 通入足 通入过 饱和 量的气A和饱量的气悬 食盐 和食盐 体B 过滤晶V 纯 体 碱 水 溶液 液 A.A气体是CO2,B气体是NH B.第I步得到的晶体是Na2CO310HO C.第V步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 D.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试化学试卷 4/8 20.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 Ca2,Na",Mg2 NO3,CI,SO 阳离子 : 交换树脂 阳离子交换 H NO3,CI,SO 酯 :阴离子交换 H,O A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.阴离子交换树脂填充段存在反应H+O=HO C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.水中NO3、SO42、CI通过阴离子交换树脂后被除去 21.硫化氢HS,沸点为-60.4C)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、 HCI的混合溶液处理HS,转化关系如图所示。下列说法正确的是 Fe3+ Cu+ Cu CI Fe2+ HS Fe3t Ⅲ CuS H+ A.过程I、I、I均有电子的转移 B.过程I反应的离子方程式为：4Fe2+02+4H-4Fe3+2H0 C.过程Ⅱ反应属于四大基本反应类型中的置换反应 4e D.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 02+2H2S=2S+2H,0 玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试化学试卷 5/8 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、填空题（共4题，共58分） 22.(16分) I.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题 都有着重要的意义。有下列物质：①NaCl固体②Fe(OHD3胶体③汞 ④液态H$O4⑤干冰⑥氨气⑦熔融硫酸氢钠⑧医用酒精⑨澄清石灰水⑩蔗糖 请回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是 (3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 (4)胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备②的化学方程式 (5)向⑨中加入少量⑤，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba+、Cu+、Mg+、H、SO42、CO32、NO3、OH、 C厂中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (6)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaNO)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 (7)实验①证明溶液含有 (填写离子符号)。 (8)写出实验②发生的离子方程式 23.(14分) I.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。Fc3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (2)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用2FCL3+C1=CuCl2+2X表示。该反应的离 子方程式为 Ⅱ.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所 以给贫血者补充铁时，应补充含Fe+的亚铁盐（如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+, 有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (3)下列粒子中，只具有还原性的是 。(填序号) ①S2- ②Fe2+ ③Fe+④S⑤H ⑥Nat ⑦Mg (4)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,说明维生素C具有」 性。 玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试化学试卷 6/8 (5)已知反应：①6HC1+KCIO3=KC1+3H,O+3Cl2个，②Cl2+2KI=2KC1+I2, ③5Cl2+I2+6H0=10HC1+2HI03。下列说法正确的是 A.反应①中氧化产物为C12,还原产物为KC1 B.结合反应②③，若将C12通入含有淀粉的I溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C.还原性由强到弱顺序：C>I D.氧化性由强到弱顺序：KCIO>Cl>I2 (6)己知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3C1十8NO3(稀)一3Cu①NO)2 +2N0↑+4H0。NO3表现出 (还原性、酸性、氧化性)。 (7)氧化还原反应的配平很有意思： 将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有CuSO4固体析出并生成SO2气体。 请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式： 24.(14分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C12,并进行相关性质实验，且可利 用装置G储存多余的氯气。 浓盐酸 淀粉 紫色石 NaOH 活塞KKI溶液蕊溶液 溶液 -MnO,G FeCl, 溶液BCD (1)A装置中盛浓盐酸的仪器的名称是」 (2)A中发生反应的化学方程式为 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点 燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO,和HCl,则E中发生反 应的化学方程式为 ②装置F中球形干燥管的作用是 (4)储气瓶b内盛放的试剂是 (5)装置B中Fe2*被Cl氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 (6)用下列两种方法制取氯气：①用4个浓盐酸与足量的二氧化锰反应：②用1个二氧化锰与足 量的浓盐酸反应，则所得氯气 A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试化学试卷 7/8 25.(14分)己知某工业废水中含有大量的FSO4,还可能大量存在Fe3+、OT、Ba2+、Cu2+、Na*中的几种， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FSO47HO晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+>Cu+。 过量的Fe 溶液2 FeSO,·7H,O 溶液1 4 步骤2 试剂X 废水 固体混 步骤1 合物 步骤3 污泥 固体单质 (1)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是 (填离子符号)。 (2)Fe3+的存在对回收FeSO47H0晶体的纯度无影响，原因是Fe3+有强氧化性，能被过量的铁还原为Fe+, 请写出该离子方程式 0 (3)检验上述工业废水中是否存在Na+常用方法的名称是 (4)步骤3中加入的试剂X为 (填试剂名称)，发生反应的离子方程式为 (5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下 进行，原因是 玉溪师院附中2029届高一上学期期中考试化学试卷 8/8