精品解析：天津市南开大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

南开大学附中25—26学年上学期第一次阶段检测高一化学学科试卷 相对原子质量：H 1 Cl 35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 下列有关物质的归类正确的一组是 A. 冰、干冰均属于化合物 B. CO2、NO均属于酸性氧化物 C. 氨水、氨气均属于电解质 D. 烧碱、纯碱均属于碱 3. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 液氨 D. 熔融氯化镁 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+ D. H2SO4=2H++ 5. 按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 6. 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、I-、、 B. K+、OH-、Cl-、 C. Na+、Mg2+、Ba2+、 D. 、、Cl-、OH- 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 图b表示熔融NaCl的导电情况 8. 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 用激光笔照射，两者产生的现象相同 C. 分散质的粒子直径均在1-100 nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水 9. 科学家将C24O6在NaCl作用下制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法正确的是 A. X为CO2 B. C18和C60互为同素异形体 C. C18为电解质 D. 该反应是分解反应，但不是氧化还原反应 10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D 11. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. KClO3→KCl B. SO2→H2SO3 C. Fe3+→Fe2+ D. Cl-→Cl2 12. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 少量CO2通入足量烧碱溶液中：2OH-+CO2=+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O 13. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 14. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B. S+O2SO2 C. S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 16. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子多的还原剂，还原性就强 B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 某元素M由化合态变为单质形态，M可能被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 17. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：I+3HS=I-+3S+3H+；I+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是 A. NaIO3是氧化剂，HS是还原剂 B. 生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C. I2既是氧化产物又是还原产物 D. HS的还原性比I-弱 18. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 19. 在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ②代表滴加Ba(OH)2溶液变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C. b点显中性、d 点显酸性 D. e点时，两溶液中OH− 的量相等 20. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 21. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 22. 金属铈(Ce是地壳中含量最高的稀土元素)。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O B. 该反应历程的总反应为H2O2 = H2O + O2↑ C 过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移1个电子 D. 由过程①知，酸性条件下，还原性：CeO2>H2O2 二、填空题 23. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba(NO3)2溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀2”中反应的离子方程式是___________。 （5）“酸化”中反应的离子方程式是___________。 （6）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量方法是___________。 （7）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 24. Ⅰ．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。维生素C使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，维生素C作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为___________(填标号)。 ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒 （3）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 Ⅱ．铁有不同价态，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色铁盐，而在稀硫酸中生成浅绿色亚铁盐溶液。 （4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。证明有胶体生成的实验原理是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，请写出沉淀溶解时发生反应的离子方程式是___________。 （5）工业上常用NaClO、NaOH和铁盐制备高铁酸钠(Na2FeO4)，一种新型饮用水消毒剂。 配平反应：___________ ____ClO-+____Fe3++____OH-=____+____Cl-+____H2O Ⅲ．已知：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。 （6）由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4___________Cl2(填“>”、“<”、“=”)。 （7）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 （8）若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开大学附中25—26学年上学期第一次阶段检测高一化学学科试卷 相对原子质量：H 1 Cl 35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化，说法或解释合理，A不符合题意； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，说法或解释合理，B不符合题意； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气体(空气)，则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶，说法或解释合理，C符合题意； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂，说法或解释合理，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关物质的归类正确的一组是 A. 冰、干冰均属于化合物 B. CO2、NO均属于酸性氧化物 C. 氨水、氨气均属于电解质 D. 烧碱、纯碱均属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰为固态H2O，干冰为固态CO2，二者均为化合物，A项正确； B．CO2为酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，B项错误； C．氨水为混合物，氨气为非电解质，C项错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，纯碱为Na2CO3，属于盐，D项错误； 答案选A。 3. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 液氨 D. 熔融氯化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，能导电但本身不是电解质，A不符合题意； B．石墨是单质，能导电但不属于电解质，B不符合题意； C．液氨是化合物，但液态时未电离，不导电且不属于电解质，是非电解质，C不符合题意； D．熔融氯化镁能电离出，可导电且属于电解质，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+ D. H2SO4=2H++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水中应完全电离为，写为：，A错误； B．NaHCO3作为弱酸酸式盐，电离时产生钠离子和，写为：，B错误； C．Ba(OH)2电离产生，写为：，C错误； D．H2SO4为强酸，在水中完全电离为，D正确； 故选D。 5. 按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。 【详解】①电离出的阳离子全部是，故属于酸； ②氢化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ③氧化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ④属于酸，且其组成元素中有O元素，故属于含氧酸； ⑤易挥发，属于挥发性酸； ⑥为强氧化性酸，通常由来表现其强氧化性； ⑦每个分子最多能电离出一个，故属于一元酸； ⑧为纯净物，且组成元素不止一种，故属于化合物； ⑨属于纯净物。 综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。 6. 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、I-、、 B. K+、OH-、Cl-、 C. Na+、Mg2+、Ba2+、 D. 、、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色条件；并且高锰酸根可以氧化碘离子，不能大量共存，A不选； B．反应生成和H2O，不能大量共存，B不选； C．以上四种离子均为无色且相互不反应，能大量共存，C可选； D．反应生成NH3·H2O，不能大量共存，D不选； 故选C。 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 图b表示熔融NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误； B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误； C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确； D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确； 选B。 8. 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 用激光笔照射，两者产生的现象相同 C. 分散质的粒子直径均在1-100 nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液是溶液，属于混合物；氢氧化铁胶体属于胶体，也是混合物，两者均为混合物，A错误； B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此用激光笔照射时现象不同，B错误； C．溶液中的分散质粒子直径小于1 nm；胶体的粒子直径在1-100 nm之间，因此硫酸铜溶液的粒子直径不符合，C错误； D．硫酸铜溶液中的具有杀菌作用；氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质而净水，D正确； 故选D。 9. 科学家将C24O6在NaCl作用下制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法正确的是 A. X为CO2 B. C18和C60互为同素异形体 C. C18为电解质 D. 该反应是分解反应，但不是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，结合原子守恒，故X为CO，A错误； B．均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．是碳的单质，而电解质是化合物，该物质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．该反应为分解反应，反应中的碳元素化合价从价变为（0价）和CO（+2价），属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe从 0 价被氧化为 +2 价（失去 2 个电子），同时 2 个 Fe3+ 各得 1 个电子被还原为 Fe2+，电子从单质铁流向 Fe3+，且总转移电子数为 2，方向与数目均正确，故A正确； B．2Na + Cl2 = 2NaCl 实际应是总共转移 2 个电子，而图示给出的电子数不正确，正确如下：故B错误； C．失去/得到电子”方向与实际氧化还原过程（由 COCO2 应是失去电子）不符，正确如下：，故C错误； D．失去/得到电子”方向与实际氧化还原过程（由 CCO2 应是失去电子）不符，正确如下：，故D错误； 故选A 11. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. KClO3→KCl B. SO2→H2SO3 C. Fe3+→Fe2+ D. Cl-→Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3→KCl中Cl的化合价从+5降至-1，被还原，但KClO3可通过自身分解实现，，无需外加还原剂，A不符合题意； B．SO2→H2SO3中S的化合价保持+4未变，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．中Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂，C符合题意； D．中Cl的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 少量CO2通入足量烧碱溶液中：2OH-+CO2=+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性弱于氢，不能与盐酸反应生成氢气，A错误； B．电荷未守恒，正确的方程式为：，B错误； C．少量CO2与足量OH⁻反应生成碳酸根和水，C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的方程式为：，D错误； 故选C。 13. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 14. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B. S+O2SO2 C. S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Cu从0价升到+2价，Ag从+1价降到0价，是氧化还原反应，但是也是置换反应，故不符合要求，A错误； B．中S从0价升到+4价，O从0价降到-2价，是氧化还原反应，但同时也是化合反应，故不符合要求，B错误； C．中S从0价降到-2价，N从+5价降到0价，C从0价升到+4价，是氧化还原反应，但不是置换，也不是化合反应、分解反应和复分解反应，故符合要求，C正确； D．中Mn从+7降到+6价和+4价，O从-2升到0价，是氧化还原反应，同时也是分解反应，不符合要求，D错误； 故答案选C。 16. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子多的还原剂，还原性就强 B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 某元素M由化合态变为单质形态，M可能被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非电子得失的数量，A错误； B．元素氧化性强弱主要是看得电子能力，部分元素在最高价时，氧化性并不强或几乎没有氧化性，如二氧化碳中的C元素，NaOH中的Na元素，B错误； C．元素M由化合态变为单质时，若M是金属（如），则被还原；若为非金属（如），则被氧化，因此M可能被还原，C正确； D．氧化还原反应中，一种元素被氧化时，不一定是另一种元素被还原，也可能同种元素化合价既升高又降低，D错误； 故选C。 17. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：I+3HS=I-+3S+3H+；I+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是 A. NaIO3是氧化剂，HS是还原剂 B. 生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C. I2既是氧化产物又是还原产物 D. HS的还原性比I-弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．从反应中看出I中碘元素的化合价降低，故NaIO3是氧化剂，HS是还原剂，故A正确； B．2I+5HS= I2+5S+ H2O+3H+；所以可得到副产物H2SO4和Na2SO4，故B正确； C．从第二个反应中看出I2既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．在第一个反应中HS是还原剂，I-是还原产物，HS的还原性比I-强，故D错误； 选D。 18. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 19. 在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C. b点显中性、d 点显酸性 D. e点时，两溶液中OH− 的量相等 【答案】B 【解析】 【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由分析，①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，A错误； B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液溶质主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，B正确； C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，硫酸钡、硫酸钠溶液均呈中性，C错误； D．e点导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，e点，对于反应①碱过量，对于反应②碱不足，反应②含有大量的钠离子，则②中OH-的量较少，D错误； 故选B。 20. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 21. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 22. 金属铈(Ce是地壳中含量最高的稀土元素)。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O B. 该反应历程的总反应为H2O2 = H2O + O2↑ C. 过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移1个电子 D. 由过程①知，酸性条件下，还原性：CeO2>H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下，二氧化铈与过氧化氢溶液反应生成正三价铈离子、氧气和水，反应中Ce化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O，A正确； B．由图可知，二氧化铈是反应的催化剂，反应历程的总反应为2H2O22H2O + O2↑，B错误； C．由图可知，过程②发生的反应为碱性条件下，正三价铈离子与过氧化氢溶液反应生成二氧化铈和水，反应的离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH-=2CeO2+4H2O，+3价铈离子失去电子生成+4价Ce，每有2个Ce3+参加反应时，转移2个电子，C错误； D．由图可知，过程①中过氧化氢将CeO2还原，则过氧化氢还原性强于CeO2，D错误； 故选A。 二、填空题 23. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba(NO3)2溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀2”中反应的离子方程式是___________。 （5）“酸化”中反应的离子方程式是___________。 （6）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （7）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. 蒸发结晶 （3）B （4）+Ba2+=BaCO3↓ （5）+2H+=H2O+CO2↑ （6）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量 （7）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”为二氧化碳，其反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；氯化钠能溶于水，可用蒸发结晶的方法析出，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 A． “气体1”是NaHCO3分解的CO2，“气体2”是Na2CO3与稀盐酸反应的CO2，均为CO2，A正确； B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替，否则会引入杂质离子硝酸根，B错误； C．根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D．盐酸易挥发，“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl，D正确； 故答案选B。 【小问4详解】 “沉淀2”加入过量的Na2CO3溶液，是为了除去过量的Ba2+，其反应的离子方程式为+Ba2+=BaCO3↓。 【小问5详解】 “滤液2”中含有过量的Na2CO3，加入稀盐酸时，其反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑。 【小问6详解】 判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 【小问7详解】 流程中多个反应生成了NaCl，例如：、这些反应都生成了NaCl，因此最终得到的氯化钠比 “食盐粗品” 中原有氯化钠多。 24. Ⅰ．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。维生素C使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，维生素C作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为___________(填标号)。 ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒 （3）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 Ⅱ．铁有不同价态，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色铁盐，而在稀硫酸中生成浅绿色亚铁盐溶液。 （4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。证明有胶体生成的实验原理是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，请写出沉淀溶解时发生反应的离子方程式是___________。 （5）工业上常用NaClO、NaOH和铁盐制备高铁酸钠(Na2FeO4)，一种新型饮用水消毒剂。 配平反应：___________ ____ClO-+____Fe3++____OH-=____+____Cl-+____H2O Ⅲ．已知：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。 （6）由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4___________Cl2(填“>”、“<”、“=”)。 （7）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 A 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 （8）若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数)。 【答案】（1）还原 （2）④ （3）B （4） ①. 丁达尔效应 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （6）> （7）B （8）45.6 【解析】 【小问1详解】 转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素C作还原剂； 【小问2详解】 已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒； 【小问3详解】 转化为不引起二次污染的的过程中氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，故选B； 【小问4详解】 证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应；氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HCl反应，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 作氧化剂，氯元素化合价降低到-1价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到+6价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配3，氢氧化铁化学计量数配2，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：； 【小问6详解】 Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2是氧化产物，氧化性强弱：； 【小问7详解】 浓盐酸中一部分Cl化合价升高，被氧化，作还原剂，显还原性，一部分Cl化合价不变，生成氯化物，显酸性，故选B； 【小问8详解】 结合方程式可知，每16 molHCl参与反应，有10 HCl被氧化，则参加反应的HCl是73 g时，被氧化HCl为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $