天津市南开中学2025-2026学年高一上学期第二次质量监测 化学试题

高一化学质量检测（二)参考答案 1D2.D3.D4.A 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C10.D 11.B 12.D 13.(1)Fe3*+3NH3H2O=Fe(OH)3 4+3NH (2)Cl2+20H CI +CIO +H2O (3)HSO3+H=SO2t+H2O/HSO3+H+=H2SO3 (4)Fe2++S02-+Ba2++20H-=BaSO4+Fe(OH)2 (S)2Na2O2+2C02=2Na2C03+O2 (6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 高温 (7)3Fe+4HO(g)=Fe304+4H (8)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O 14.(1)圆底烧瓶 (2) MnO2+4H*+2CI =Mn2++Cl2 t+2H2O (3) 2Cl2+2Na2CO3+H2O==Cl20+2NaCl+2NaHCO3 (4) 吸收C2、CO,防止污染空气：饱和食盐水 (5) 充满棕黄色气体 (6) 加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 15.(1)6.8mL,A (2)B,250mL容量瓶 (3)AD (4)①偏高②无影响 (5)①⑤ (6)1 2.24L 16.(1)2Fe3r+Cu=2Fe2++Cu2+ (2)①Fe、HCl、Cl ②2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI ③漏斗 (3)2:1南开中学2025-2026学年度第-学期质量监测（二） 高一化学试卷 考试时间：60分钟 相对原子质量H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。 卷（共36分） 一、单项选择题（每小题只有一个最佳选项） 1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.过氧化钠具有碱性，可用作呼吸面具的氧气来源 B,铁比铜的金属活动性强，因此铁盐溶液可以作为覆铜板的腐蚀液 C.“84”消毒液可与盐酸反应，为提高杀菌消毒效果可将其先与浓盐酸混合 D.常温下Fe与千燥的C不反应，因此用钢瓶储运Cl2 2,某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大量共存的是 A、Clo、Sof、Na*、Fe2+ B.HCO5、NO5、Mg2t、Na C.Cu2+、CI、Kt、Na D.Na*、Mg2+、So、NO5 3用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH②AgNO,③酚酞④FeCl2 A.②④ B.①②③C.①③ D.①②③④ 4.下列除杂质的方法不正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂/除杂方法 A FeC,溶液FeCh) NaS溶液/过滤 B CL(HCD) 饱和NaCl溶液洗气 Na2CO3固体NaHC0) 加热 D FeSO,溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉、过滤 5,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.分子数为Na的2和C0混合气体的质量为28g,体积为22.4L B.标准状况下，11.2LC2溶于水，溶液中C、CIO和HC1O的微粒数之和为Na C.含有2N个氧原子的Na2SO4固体溶于1L水得到的溶液的浓度为0.5moL D.1mol钠在空气中完全反应生成NazO和Na2O2的混合物，转移电子数为Na 第1页共7页 6.X、Y、Z、W四科物质州战化关系如图所示(+”表示反应一步实现，部分物质和反 应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 Yz W 选项 X Y Z W 叹 FeO Fe(OH)2 FeCl2 FeCls B Na Na202 Na2CO3 NaHCO3 C Cl HCI HCIO NaCIo D Cu Cuo Cu(OH)2 CuSO4 7,某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的F(OD2,其中实验所用溶液现配现用且 蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 凸稀盐酸（过量） NaOH溶液 :A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe十6it=3Fe2*+3Ht :B,实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b,再向烧瓶中加入稀盐酸 C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则F(OD2可较长时间存在 8.一定温度和压强下；用质量相等的CH4、CO2、O2、S0,四种气体分别吹出四个体积. 大小不同的气球，下列说法中不正确的是· ① ② ③ ④ A.气球②中装的是C02 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球②中原子数之比为11：16 D.气球③和气球④中气体体积之比为1：2.一一 第2页共7页 9.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaCO,溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3-bNaHCO3cH2O,取一定质量该天然碱溶于水， 逐滴加入稀盐酸，溶液中的NHCO3的物质的量与加入HCL的物质的量关系如图所示。 An(NaHCO3)/mol 3 P 2 M Q 0 23 4 n(HCI/mol 实验2：向饱和Na2CO,溶液中通入CO2,观察到白色固体析出 实验3：向NzCO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去 下列说法不正确的是 A.由实验1可得出：ab=1:2 B.由实验1可得出：若Q点时溶液体积为2L,则溶液中的Na浓度为2mo/L C.实验2中发生反应的离子方程式为C0子+H,0+C02=2HC0 D.实验3中发生反应的离子方程式可能为C2+H0+2C0好=2HC05+C1C1O 10.下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向2mL0.1mol·L'FeCL2溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液， A Fe2+具有还原性 溶液紫色褪去 该溶液为NaOH溶 B 对某减性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 液 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入 样品未变质 CaCl2溶液，无白色沉淀产生 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀 D 该溶液中含有CI 生成 第3页共7页 11.向100mLFe2(SO)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩 余物的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的 是 m(剩余固体)g 1.84 1.28 b 00.561.682.24mFe)/g A.a点时溶液中存在的金属阳离子仅有Cu+和Fe2+ B.b点时溶液中发生的反应为Fe+HCu2t=Cu+e+ C.c点时加入的铁粉与C+反应 D.原溶液中Fe2(SO)3和CuSO4的物质的量之比为2：1 12.向含1 moINaOH的溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴 加稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入HC1的物质的量变化如图所示。则下列说法 错误的是 ↑mc02mol D 00.20.6·bn(HCI)/mol A.A点之前发生的离子反应为H*+OH=HO B.图中的b=1.0 C.在D点对应的溶液中，K*、Ba+、Ag、NO3不能大量共存 D。向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为8.96 第4页共7页 卷（供64分） 13.按要求写出下列化学方程式或离子方程式。 I.写出下列离子方程式。 (1)向FeC3溶液中滴加氨水： (2)制取漂白液： (3)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液： (4)等浓度等体积的CNH4)2Fe(SO)2溶液与Ba(OH2溶液混合： Ⅱ写出下列化学方程式。 （5)过氧化钠与二氧化碳反应： (6)氢氧化亚铁暴露在空气中： (7)铁粉与水蒸气反应： (8)氢氧化铁溶于Ⅱ溶液： l4.某学习小组探究潮湿的C2与Na2C03反应的产物，进行如下实验： 仪器X 千燥的Na2CO, MnO NaOH 试剂Y 溶液 B D E 已知：C20的是一种黄棕色气体，能与强碱溶液发生反应生成盐和水。 请回答： (I)仪器X的名称是： (2)请写出装置A中发生的离子方程式 (3)装置C中潮湿的C2与NazC03以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体C20和另-一 种盐，试写出该反应化学方程式： (4)装置B的作用是： 试剂Y是 (S)D中可观察到的现象是： (⑤简述验证C中生成的固体中存在HCO,的实验方案 第5页共7页 15,某化学实验室需要240mL0.5mo/L的稀疏酸，现欲用18.4mol/L的浓疏酸配制，填 空并回答下列问题： (1)通过计算确定量取 L浓疏酸，可以选用下列哪种规格量简 A.10mL B.15mL C.20mL D.30mL (②)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器 有 A.烧杯 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.量筒 E.胶头滴管 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（偏高、偏低、无影响）。 ①定容时俯视刻度线 ②容量瓶底部有少量的水 (⑤配制溶液过程中涉及下列操作，选出有错误的操作 (填序号)。 个蒸馏水 2 ③ ⑤ ⑧ (句将一定体积的氯化氢气体，溶于水中，得到质量分数为3.65%的盐酸溶液，该溶液密 度近似为1gmL,则该盐酸溶液的物质的量浓度为是 mol/L。若配制100mL 该溶液，需要 L(标准状况)氯化氢气体。 第6贞共7页 16铁是人类较早使用的金属之一；运用铁及其化合物的知识。 I.完成下列问题。 (I)电子工业常用30%的FCL3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCL溶液与铜发生反应的离子方程式 (②)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 过量的试剂a 试桃 金属铜 滤渣Y 操作 试剂c 操作 滤液2 滤液X 滤液W 操作匹 [化铁 体 回答下列问题： ①试剂a、b、c分别是 (写出合理的答案，用化学式表示)： ②写出加入试剂c的离子方程式 ③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 Ⅱ.将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入200L一定物质的 量浓度的盐酸，实验结果如表所示： 实验序号 2 3 样品质尾g 14.4 28.8 43.2 57.6 剩余固体质量g 3.2 6.4 20.8 35.2 (3)铜与氧化铁的物质的量之比为 第7页共7页