江苏徐州市第三中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以探月工程、碳中和等真实情境为载体，通过25道单选与3道工艺流程综合题，考查化学观念与科学探究能力，适配高三开学学情调研。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|25/70|原子结构、化学键、元素周期律、物质性质与用途|结合探月工程（题1）、催化反应（题6-7）等情境，分层考查基础概念与科学思维| |非选择题|3/30|工艺流程分析、反应方程式书写、条件控制|以铅蓄电池回收（题26）、黄铵铁矾制备（题27）等工业流程为载体，突出科学探究与实践素养|

徐州三中2027届高三8月学情调研 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、单项选择题：共25题，其中1~20题每题3分，21~25题每题2分，计70分。 1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是 A．是同一种核素 B．是同一种原子 C．互为同位素 D．是不同种元素 2．工业制取SO2的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．Fe2+价层电子排布式为3d54s1 C．SO2分子空间结构为直线形 D．FeS2中阴离子的电子式为 3．水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A．装置甲用于制取氨气 B．装置乙作为制备过程的安全瓶 C．装置丙用于制取水合肼 D．装置丁用于吸收尾气中的氨气 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C．易水解，可用于刻蚀覆铜板 D．不稳定，可用于自来水消毒剂 5．磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A．半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 阅读下列材料，回答6~7题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 6．下列说法不正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B．制反应中，能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D．铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 7．下列化学反应表示不正确的是 A．和催化重整制和 B．工业尾气中的无害化处理： C．锑电催化还原生成的阴极反应： D．的催化氧化：   8．下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A．金属钠的密度比水小，可保存在煤油中 B．金属钠可发生转化： C．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D．工业上用制取金属钠的反应： 9．下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是 A．常温下，浓硫酸与铝片不反应 B．可以用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C．铝是地壳中含量最高的元素 D．NaOH溶液加入铝制易拉罐中发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑ 10．下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A．实验室里SO2尾气可用石灰水吸收 B．硫可发生转化：SSO3H2SO4 C．硫的多种单质S2、S4、S8互为同素异形体 D．SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 11．下列关于氮元素及其化合物的说法正确的是 A．硝酸浓度越大，氧化性越强 B． C．可以用NaOH溶液鉴别溶液和溶液 D．工业上用和合成尿素属于氮的固定 12．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。基态X、Y原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．第一电离能：I1(Y)>I1(Z) C．X与Z形成的化合物既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液 D．Q的简单氢化物易溶于水的原因是Q的简单氢化物与水分子间可形成氢键 阅读下列材料，回答13~16题。 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中可制得；肼常温下为液态，燃烧热为(642kJ•mol-1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 13．下列说法正确的是 A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．相同条件下，在水中的溶解度小于 C．白磷和红磷互为同位素 D．非金属性强于P 14．下列化学反应表示正确的是 A．雄黄燃烧： B．制的离子方程式： C．肼的燃烧： D．铅蓄电池放电时的负极反应： 15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．肼具有碱性，可用作火箭燃料 C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 16．汽车尾气净化装置中发生反应。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．中C原子轨道杂化方式为 D．中键和键数目之比为1:2 17．下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A．消除污染物： B．去除难溶物： C．合成聚合物： D．制备配合物：溶液 阅读下列材料，完成18~19题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 18．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 B．盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C．微溶于水，可用于改良酸性土壤 D．为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 19．下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： B．室温下用稀溶解Cu： C．室温下用NaOH溶液吸收： D．向溶液中加入稀： 阅读下列材料，回答20~21题。 碳元素的单质及化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，石墨具有层状结构(如图甲所示)，C60又称富勒烯，C60掺杂K可用作超导材料(晶胞如图乙所示)。CO2资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂Na2CO3形成捕获剂XONa2CO3(X为Mg或Ca)，捕获CO2生成NaX(CO3)2，加热Na2X(CO3)2可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高，半径越小，Na2X(CO3)2越易分解。CO2和H2可在铜基催化剂(含有Cu2O和Cu)作用下合成CH3CH2OH。 20．下列说法正确的是 A．含1 mol碳原子的金刚石中有4 mol σ键 B．C60晶体是共价晶体 C．石墨层内碳碳键的键长小于金刚石中碳碳键的键长，所以石墨的硬度大于金刚石 D．C60与K形成的超导材料化学式为K3C60 21．下列说法正确的是 A．Na2CO3固体中既含有离子键，也含有极性共价键 B．CO2是由极性键构成的极性分子 C．分解温度：MgCO3>CaCO3 D．CO2和H2合成乙醇的反应可表示为CO2+3H2CH3CH2OH 22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 23．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 久置的FeSO4溶液会变质 向久置的FeSO4溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 B 比较Fe2+与Cl-的还原性强弱 向FeCl2溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量Cl2，观察溶液颜色变化 C 金属活动性比较：Mg＞Fe 向FeCl2溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成 D 测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 24．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 B 向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察产生沉淀颜色 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成 验证的水解相互促进 D 向3mL1mol·LFeCl3溶液逐滴加入同体积同浓度Na2SO3溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 25．1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下： 下列说法错误的是 A．“母液Ⅱ”循环利用可提高钠元素的利用率 B．沉淀池中发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C．“沉淀池”中开始反应时，应先通入CO2至饱和，再通入NH3 D．“吸氨”“加盐”时分别通过增加溶液中NH和Cl-浓度，从而析出NH4Cl 26．（6分，每空2分）根据提供的情境书写指定反应的方程式。 （1）废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。 已知铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质。写出“酸浸”时PbO2反应生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、难电离)的离子方程式：___________。 （2）用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO2在内的消毒气体。写出电解反应的离子方程式：___________。 （3）利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下： 已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4； ②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。 写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：___________。 27．（12分，每空2分）高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下： 回答下列问题。 （1）“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_______。 （2）“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。 ①生成黄铵铁矾的化学方程式为_______。 ②控制溶液温度不能过高的原因是_______。 （3）超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为_______。 （4）加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为_______(填化学式)。 （5）是一种锂离子电池的正极材料，电池充放电过程中，晶胞的组成变化如图所示： 正极材料在和之间转化时，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为_______mol。 28．（12分，每空2分）以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下： 已知：①、；。②  。 （1）原料铜碲渣主要成分为(晶胞结构如下所示)，、等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以形式存在，滤渣可用于提炼贵金属银。晶胞中Te的配位数为_______。 （2）①酸浸时温度控制在左右，目的是_______。 ②写出发生反应的离子方程式：_______ （3）滤渣中含银物质的化学式为_______。 （4）“沉铜”时测得铜沉淀率随投入量的变化关系如下图所示。后续向沉铜后的溶液中加入溶液“还原”制得单质Te。 ①铜沉淀率随投入量的增大先增加后下降，原因是_______。 ②增大投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为_______。 高三化学试题 第 2 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $徐州三中2027届高三8月学情调研 化学参考答案 一、单项选择题：共25题，其中120题每题3分，21~25题每题2分，计70分。 1、C2、D3、C4、B5、D6、C7、B8、C9、D10、C11、A12、D13、A 14、A15、C16、D17、B18、A19、C20、D21、A22、C23、B24、A25、C 二、非选择题：共3小题，计30分。 26.(6分，每空2分)(1)PbO2+H2O2+2CH3C0OH=Pb(CH3C0O)2+O2↑+2H2O 电解 (2)2CI+6H20=2Cl02↑+5H2↑+2OH (3)2CO}+3HCO4+8OH=2Cr(OH)3l+6C0+4H0 27.(12分，每空2分)(1)增大与酸接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率 (2)①3Re,S04b+5Zm0+2NHHC0,+5H085℃2NH,Fe,S0,(OH,+5Zs0,+2c0,↑ ②温度过高，NH,HCO3受热分解 (3)K=K/KFe(OH)K(H,CO3) (4)ZnS04H,0 (5)4 28.(12分，每空2分)（1)4 (2)①温度较低时反应速率较慢，但温度过高会加速HO,分解② Cu2Te+4H+4H,02=H2Te03+2Cu2++5H,0 (3)Ag2S04 (4)①c(C204)增加，生成的CuC04沉淀增多，继续增大c(C,O4),生成的CuC204沉淀与C,O反 应生成[Cu(C,O4)2]广而溶解 ②HTe03+2CO+4H+=Te↓+4C02↑+3H,0 参考答案第1页（共1页）