化学方程式的书写-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 化学方程式的书写 一、根据名称（或俗称）书写化学方程式 类型1实验室制取气体 11.细铁丝在氧气中燃烧[2024.28(2)] 1.实验室用高锰酸钾制取氧气[2025.17(4)] 现象： 2.实验室用过氧化氢溶液制取氧气 12.铜在空气中加热 3.实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧 现象： 化碳(10年3考) 13.铝在空气中氧化 4.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气(10年5考) 化合物与氧气 14.一氧化碳在空气中燃烧 类型2物质与氧气反应 单质与氧气（化合反应） 15.甲烷（天然气、沼气的主要成分）在空气中燃 5.氢气在空气中燃烧 烧[2019.28(1)] 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量 16.乙醇（酒精）在空气中燃烧 6.红磷在空气中燃烧(10年4考) 类型3 非金属氧化物与碱反应 现象： 通式：非金属氧化物+碱→盐+水 7.硫粉燃烧[2021.28(1)] 17.二氧化碳与氢氧化钠溶液(10年2考) 现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在 18.二氧化碳与氢氧化钙溶液 氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成 气味的气体，放出热量 19.二氧化硫与氢氧化钠溶液 8.碳在氧气中充分燃烧(2016.35第5空) 9碳在氧气中不充分燃烧 类型4 金属冶炼 20.氢气还原氧化铜 10.镁在氧气中燃烧 现象： 现象：剧烈燃烧，发出 生成白21.木炭还原氧化铜 色固体，放出热量 分层作业本·河北化学 22.一氧化碳还原氧化铜 35.氧化钙（生石灰）与稀盐酸 23. 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿、铁锈的主要成分） 类型7 金属与盐反应（置换反应） 通式：金属+盐（可溶）→新金属+新盐 现象： 36.锌与硫酸亚铁溶液 类型固 金属与酸反应（置换反应） 通式：金属+酸一→盐+氢气 现象： 24.锌与稀硫酸 37.锌与硫酸铜溶液 现象： 现象： 25.锌与稀盐酸 38.铁与硫酸铜溶液(10年2考) 26.铁与稀硫酸 现象： 39.铁与硝酸银溶液 现象： 27.铁与稀盐酸 现象： 40.铜与硝酸银溶液 28.镁与稀硫酸 现象： 类型8酸与碱反应（复分解反应） 29.铝与稀硫酸 通式：酸+碱→盐+水 41.稀盐酸与氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠） 30.铝与稀盐酸 (10年2考) 类型6 金属氧化物与酸反应（复分解反应） 42.稀盐酸与氢氧化钾 通式：金属氧化物+酸一盐+水 31.氧化铁与稀硫酸 43.稀盐酸与氢氧化铜 现象： 现象： 32.氧化铁与稀盐酸 44.稀盐酸与氢氧化钙（熟石灰）(2023.35第4空) 33.氧化铜与稀硫酸 45.稀盐酸与氢氧化铁 现象： 现象： 34.氧化镁与稀盐酸 46.稀盐酸与氢氧化铝 2 分层作业本·河北化学 一战成名新中考 47.稀硫酸与氢氧化钠(10年2考) 60.氢氧化钙与碳酸钠溶液(2016.36) 类型9酸与盐反应（复分解反应） 现象： 通式：酸+盐一新酸+新盐 61.氢氧化钡与碳酸钠溶液 48.稀盐酸与碳酸钠（纯碱、苏打） 现象： 49.稀盐酸与碳酸钙(10年2考) 类型山 盐与盐反应（复分解反应） 通式：盐1（可溶）+盐2（可溶）→新盐1+ 50.稀盐酸与碳酸钡 新盐2 62.氯化钠溶液与硝酸银溶液 51.稀盐酸与硝酸银 现象： 现象： 63.硫酸钠溶液与氯化钡溶液 52.稀硫酸与碳酸锌[2025.18(2)] 现象： 64.碳酸钠溶液与氯化钡溶液 53.稀硫酸与碳酸钠(10年3考) 65.碳酸钠溶液与氯化钙溶液(10年3考) 54.稀硫酸与氯化钡 66.碳酸钾溶液与氯化钙溶液 现象： 55.稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打） 类型12其他反应 67.电解水[2024.31(2)，2017.28(2)] 类型10 碱与盐反应（复分解反应）】 通式：碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐 68.碳与二氧化碳高温下反应[2023.31(3)] 56氢氧化钠与氯化铁溶液 69.氧化钙与水 现象： 57.氢氧化钠与氯化镁溶液 70.碳酸钙高温分解 现象： 71.碳酸氢钠受热分解 58.氢氧化钠与硫酸铜溶液(10年2考) 72.碳酸分解 现象： 59.氢氧化钙与氯化铜溶液 73.二氧化碳与水 分层作业本·河北化学 3 二、根据反应原理书写化学方程式 1.用赤铁矿炼铁原理 6用石灰浆刷墙面，干燥后变硬 2.用稀硫酸除铁锈原理 7.氢氧化钠放置在空气中质量增加 3.不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）的原因 8.生石灰能作食品包装袋内的干燥剂 4.铝能够抗腐蚀原理 9.正常雨水呈弱酸性(pH≈5.6) 5使用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 10.天然气用作燃料 三、根据实验现象书写化学方程式 1.向含有氯化钙的溶液中加入试剂，产生白色沉4.某气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊 淀[2022.35【解释与结论】(2)] [2016.35方案二(2)] 2.镁条与碳酸钠溶液反应产生一种白色沉淀，证明5.向某黑色固体中加入稀盐酸，固体溶解，溶液由 该白色沉淀中含有碳酸镁[2019.35（实验3】第2空] 无色变为蓝色 加入试剂后的现象为 6.向稀硫酸中加入某固体，有气泡产生，溶液由无 3制取一瓶能使带有火星的木条复燃的气体 色变为浅绿色 四、根据实际情境书写化学方程式 1.炉甘石主要成分为ZC03,向其中加入过量稀硫酸， O氢原子 0+ e催化型8+8@氧原子 充分反应后生成二氧化碳和ZnS0,[2025.18(2)] 高温( 丁○碳原子 2.如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中 4.步骤③中反应的化学方程式[2025.15(4)] C0含量的反应示意图[2025.14] 过量石灰水 步骤 滤渣 ●丙 。氢原子 X溶液 滤液 步骤 8丁 CaCO 。氧原子 ●碳原子 催化剂 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ (X溶液的主要成分为HCl、FeCl,、MgCL2、CaCl2) 3如图所示为一定条件下用天然气主要成分和 水反应制备化工原料的微观反应示意图 [2025河北样卷] 分层作业本·河北化学分层作业本 化学方程式的书写 有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 一、根据名称（或俗称）书写化学方程式 39.Fe+2AgNO,==Fe(NO3),+2Ag 有银白色固体生成，溶液由无色变为浅绿色 1.2KMh0,△K,M0,+Mh0.+0,t 40.Cu+2AgN03=Cu(N0,),+2Ag 22H0,Mn02H0+01 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 41.HCI+NaOH--NaCl+H,O 3.CaCO,+2HCI==CaCL,+H,O+CO, 4.Zn+H2SO,=ZnSO,+H, 42.HCI+KOH =KCI+H,O 52H,+0,点燃2H.0 43.2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 6.4P+50.点燃2P.0, 产生大量白烟，放出热量 44.2HCI+Ca(OH)2=CaCl,+2H20 7.S+0,点燃s0, 45.3HC1+Fe(0H),=FeCl3+3H,0 有刺激性 固体溶解，溶液由无色变为黄色 8.C+0,点燃c0, 46.3HC1+A1(0H)3==A1CL,+3H20 9.2C+0,点燃2C0 47.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 10.2Mg+0,点燃2Mg0摆眼的白光 48.2HCl+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO, 49.2HC1+CaC0,—CaCl,+H,0+C0,↑ 1.3e+20,点槛Fe,0. 50.2HCl+BaCO,=BaCL,+H,O+CO, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 51.HCl+AgNO3一AgC1↓+HNO3有白色沉淀生成 52.H,S0,+ZnC0,==ZnS0,+H,0+C0,↑ 12.2Cu+0, 2C0固体由红色变为黑色 53.H2S0,+Na,C0,=Na,S0,+H,0+C0,↑ 13.4A1+30,—2Al,0 54.H2S0,+BaCL一BaS0,↓+2HC1有白色沉淀生成 14.2C0+0,点燃200： 55.HCl+NaHCO,= NaCl+H,0+C02↑ 56.3NaOH+FeCl,=Fe(OH)+3NaCl 15.CH+20 点燃c0,+2H,0 16.C.H,0H+30,点燃2C0.+3H,0 有红褐色沉淀生成 57.2NaOH+MgCl,==Mg(OH),+2NaCl 17.C02+2Na0H=Na2C03+H20 有白色沉淀生成 18.C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 58.2NaOH+CuSO==Cu(OH),+Na,SO 19.S0,+2Na0H==Na,s03+H,0 有蓝色絮状沉淀生成 20.H,+Cu0△Cu+H,0黑色粉末逐渐变为红色 59.Ca(OH),+CuCL=Cu(OH),+CaCL, 21.C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 60.Ca(OH),+Na CO,=CaCO,+2NaOH 有白色沉淀生成 2.C0+Cu0△Cu+00, 61.Ba(OH),+Na,CO,=BaCO+2NaOH 高温2Fe+3C0, 红棕色粉末逐渐变为黑色 有白色沉淀生成 23.3C0+Fe,0 24.Zn+H,S0, =ZnS0,+H,↑ 有气泡产生 62.NaCl+AgNO,一AgCl↓+NaNO,有白色沉淀生成 63.Na,S0,+BaCl,一BaS0,↓+2NaCl有白色沉淀生成 25.Zn+2HCI -ZnCL,+H, 64.Na,CO,+BaCl,--BaCO,+2NaCl 26.Fe+H,s0,—Fes0,+H,↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 65.Na,CO,+CaCl,==CaCO+2NaCl 66.K,CO,+CaCL=CaCO,+2KCl 27.Fe+2HCl FeCL,+H, 28.Mg+H,S0,—Mgs0,+H,↑ 67.2H,0画电2H↑+0，↑ 29.2A1+3H,S0,==Al(S04)3+3H2↑ 68.C+C0,高温2C0 30.2A1+6HCl=2A1CL,+3H,↑ 69.Ca0+H,0 Ca(OH), 31.Fe,0,+3H,s0,=Fe2(s0,)3+3H,0 固体溶解，溶液由无色变为黄色 70.Cac0,高 Ca0+C0,↑ 32.Fe,03+6HCl=2FeCl3+3H,0 71.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 33.Cu0+H,S0,—CS0+H,0 72.H,C03=H,0+C0,↑ 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 73.C0,+H,0—H2C0 34.Mg0+2HCI=MgCl,+H,O 二、根据反应原理书写化学方程式 35.Ca0+2HCI-CaCl,+H,O 36.Zn+FeS0,=ZnS0,+Fe溶液由浅绿色变为无色 1.3C0+F0,高2Fe+300, 37.Zn+CuSO,=ZnS0 +Cu 2.Fe,03+3H,S0,=Fe2(S0,)3+3H,0 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 3.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 38.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 4.4A1+30,==2A1,0, 2 参考答案·河北化学 一战成名新中考 5.3HC1+A1(OH)3==A1Cl,+3H,0 4.Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0 6.Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0 5.Cu0+2HCl=CuCl,+H,O 7.2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 6.Fe+H,SO,=FeSO,+H, 8.Ca0+H,0== Ca(OH)2 四、根据实际情境书写化学方程式 9.H,0+C0,=H,C0 1.H,SO,+ZnCO,=ZnSO,+H,0+CO, 10.CH,+20,点燃c0,+2H,0 2.C0+H,0= 催化剂 C02+H 三、根据实验现象书写化学方程式 3.CH,+H,0 1.CaCL,+Na,C0,==CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 催化剂C0+3H, 高温 2.2HCl+MgC0,==MgCl,+H,0+C0,↑（合理即可） 4.CaCl2 +Naz CO,=CaCO3+2NaCl 有气泡产生 Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH △ 3.2KMn0,=K,Mn0,+Mn0,+O,↑（合理即可） 第一部分 命题点精练 主题1 物质的性质与应用 命题点物质的分类 8.(1)熟石灰（或消石灰）Ca0+H,0=一Ca(0H), 1.B2.D3.A4.D5.B6.B7.B8.A9.D10.B (2)二氧化碳（或C0,)(3)Ca(OH),能与酸反应 一、常见的酸、碱、盐 (4)C0,能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减 少，压强减小，软塑料瓶变瘪产生白色沉淀且溶液为红色 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH (5)稀盐酸（合理即可）(6)BC 1.D2.A【变式训练】A3.B【拓展设问】②③⑤4.A 命题点4酸碱中和反应 5.(1)增大接触面积，促进色索充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl -NaCl+-H,0否NaCl,HC 【课前5分钟】 HCl+NaOH=NaCl+H,O 命题点2常见酸的性质与用途 H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O 【课前5分钟】 H,s0,+Ca(0H)2=Cas0,+2H,0 2HCl+zm-ZnCl2+H,↑H,s0,+Zm—Zns0,+H,↑ 1.D2.A【变式训练】A3.C4.D【拓展考法】B 6HCl+Fe2O3=2FeCl,+3HOH.SO,+CuO=CuSO,+H.O 5.D HCI+AgNO3-AgCl+HNO3 6.(1)①氢氧化钠稀盐酸②b③Na、CI、H,0④红 H,SO,+BaCL,=BaSO+2HCI ⑤m<mB=mc(合理即可)(2)放热NB(3)HCl+ 1.C2.B【拓展判断】①V②V③V3.D4.B NaOH=NaCl+H0复分解反应(4)氢离子与氢氧 5.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀 根离子结合生成水分子【拓展考法】B (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,1 7.A (4)Fe,0,+6HC1=2FeCl,+3H,0 命题点5常见盐的性质与用途化肥 6.HCl+NaOH一NaCl+H,0二氧化碳3中产生气泡，4 1.C2.B3.B4.B【拓展考法】AC5.D6.D7.D 中无明显现象 8.(1)FeCL(合理即可)(2)产生蓝色絮状沉淀2NaOH+ 7.(1)Mg+H,S0,一MgS0,+H,↑置换反应(2)BD CS0,一Cu(OH)2↓+Na2S04(3)酸(4)NaCl+ (3)在金属活动性顺序中，镁位于氢之前(4)溶液由红 AgNO,一AgCI↓+NaNO,(合理即可) 色变为无色 9.(1)稀盐酸（合理即可）C(2)节约能源（合理即可） 8.D9.D 10.(1)碱(2)偏大(4)氧化钙和水反应放出大量热，生 (3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)AB(5)记录数据 成有腐蚀性的氢氧化钙(5)硝酸银与盐酸反应会生成 10.①3⑤6⑧④②⑦ 硝酸，酸性并没有减弱且硝酸银有毒（合理即可） 【拓展设问】④②⑦①③⑤6⑧ (6)选择Mg(OH)2,因为药效时间长且能保持在最佳药 11.B 效pH范围(7)HCl+NaHCO,=NaCl+H,O+CO,↑ 12.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH,不能与 命题点3 常见碱的性质与用途 碱性物质混合使用（合理即可） 【课前5分钟】 二、空气、氧气、二氧化碳 2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1.B【变式训练】变式1：B变式2：C2.A3.B 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)+Na,SO 4.D 【拓展判断】①③5.C6.A7.D8.D Ca(OH)2+NazCO3=CaCO3+2NaOH 命题点2 空气中氧气含量的探究 1.A2.C3.C4.D5.C 【课前5分钟) 6.(1)变为红色(2)有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为 4P+50.点燃2P,0, 2Gu+0,△200 无色3Na0H+FeCl,=Fe(OH)3↓+3NaC1(3)CD 1.C2.D3.C (4)C02Ca(0H),+C02==CaC03↓+H,0 7.D 4(1)4P+50,点燃2P,0,(2)反应容器内气体分子数目减 参考答案·河北化学 3