精品解析：四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

四川省华蓥中学高2028届期中考试卷 化 学 总分：100分 时间：90分钟 第Ⅰ卷 选择题(共46分) 一、单选题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 下列过程涉及化学反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D. 青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁 【答案】B 【解析】 【详解】A．淘金是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学反应，B符合题意； C．晒盐是水分蒸发导致盐析出，属于物理变化，C不符合题意； D．浸泡青蒿提取汁液是物理溶解过程，无新物质生成，D不符合题意； 故答案选B。 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2+2KBr=Br2+2KCl，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；置换反应一定是氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，A错误； B．反应为，是一种物质生成多种物质，属于分解反应；反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分，B错误； C．反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中Fe元素化合价由+2→+3，O元素化合价由0→-2，属于氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，C错误； D．反应为，反应物为两种化合物，生成物为单质和化合物，不属于置换反应（需单质+化合物）、化合反应（多变一）、分解反应（一变多）或复分解反应（化合物交换成分），即不属于四种基本反应类型；反应中Fe元素化合价由+3→0，C元素化合价由+2→+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分（氧化还原反应且不属于四种基本反应类型），D正确； 故选D。 3. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 B. 酸都能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 D. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物含多种元素，但含多种元素的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，A错误； B．酸电离出H＋，但能电离出H＋的化合物不一定是酸（如NaHSO4属于盐），B错误； C．氧化还原反应的特征是元素化合价变化，因此有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，C正确； D．中和反应特指酸与碱生成盐和水，但金属氧化物与酸等反应也能生成盐和水，D错误； 故选C 4. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液整体电中性，胶体粒子可能带电但胶体整体仍为电中性，A错误； B．非电解质溶液的溶质粒子通电时不移动，胶体粒子是否移动取决于是否带电，B错误； C．溶液和胶体的粒子均作无规则运动即分子热运动，并不是布朗运动，布朗运动是宏观微小颗粒的运动，C错误； D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径，溶液中分散质粒径＜1 nm，胶体中分散质粒径处于1~100 nm，D正确； 答案选D。 5. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确； D．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐残留影响结果），而非稀硫酸，D错误； 故选C。 6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在O2中加热生成CuO正确，但CuO与水不反应生成Cu(OH)2，A错误； B．NaOH与HNO3生成NaNO3正确，但NaNO3与KCl不反应（产物均溶于水），B错误； C．Fe3O4被CO还原为Fe正确，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，C错误； D．Ca(OH)2与CO2生成CaCO3正确，CaCO3与CH3COOH反应生成CO2正确（醋酸酸性强于碳酸），D正确； 故选D。 7. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl与Na2CO3反应离子方程式为：；HCl与反应离子方程式为：，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．NaOH与的中和反应为；Ba(OH)2与HCl的中和反应同样为，两者离子方程式相同，B符合题意； C．BaCl2与H2SO4反应仅生成BaSO4沉淀，离子方程式为；而Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为，两者离子方程式不同，C不符合题意； D．CaCO3与HCl反应需保留CaCO3固体形式，离子方程式为；Na2CO3与H2SO4反应中可溶，离子方程式为，两者离子方程式不同，D不符合题意； 故选B。 8. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，、、、两两之间相互不反应，A正确； B．酚酞变红说明溶液显碱性，那么会发生：、，无法大量共存，故 B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，为弱酸根离子，能与氢离子结合生成醋酸：，无法大量共存，故C错误； D．加入铁粉生成的溶液显酸性，会发生反应：，无法大量共存，故D错误； 故选A。 9. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm-3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm-3）。 下列说法正确的是 A. 把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B. 将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D. Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 【答案】C 【解析】 【分析】Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，Na在溶液和苯层上下跳动直至消失；同时生成的NaOH和MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀。 【详解】A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，Na2SO4与氢氧化钠不反应，不会出现白色沉淀，实验现象不相同，A错误； B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应，B错误； C．Na在溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确； D．Na与水发生反应，与Na和下层MgCl2溶液发生的反应不同，D错误； 故答案选C。 10. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 日光照射新制氯水 有气泡产生 产生的气体是Cl2 B 纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 氯气能与氢气反应 C 向新制氯水中滴加HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 新制氯水中含有 Cl⁻ D 向某固体中加入稀盐酸 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸盐 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水光照下，其中HClO分解产生O2而非Cl2，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成，是因为生成的HCl遇到空气中水蒸气生成盐酸小液滴的缘故，不会有白烟生成，B错误； C．向新制氯水中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，说明新制氯水中含有 Cl-，C正确； D．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgSO4与Ba(OH)2反应时，除了生成BaSO4沉淀，还会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误； B．少量碳酸氢钙与足量NaOH反应时，完全被中和生成，同时Ca2+与结合为CaCO3沉淀，离子方程式正确，B正确； C．CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，因为CO2与H2O生成的H2CO3酸性弱于HCl，反应无法进行，C错误； D．NaHCO3与稀硝酸反应时，直接与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 12. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KMnO4中Mn化合价+7→+2，得到2×5=10电子，被还原，16HCl中有10个Cl原子化合价-1→0，失去10电子，被氧化，6个Cl原子化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误； B．2H2O2中有2个氧原子失去2电子生成氧气，2个氧原子得到2电子生成水，B错误； C．2NO2中1个N原子化合价+4→+5，得到1电子被氧化为硝酸钠，1个N原子化合价+4→+3，被还原为亚硝酸钠，C正确； D．2个Na失去2电子被氧化为Na+，2个Cl原子得到2电子被还原为Cl-，D错误； 故答案为C。 13. 实验室里盛放和固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不能鉴别和的是 A. 向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入等量的澄清石灰水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 分别向两试管中滴入几滴水，并用温度计测量温度变化 D. 向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入等量的酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向两试管分别加入5 mL水，振荡后滴入等量澄清石灰水，两者均会与反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，A符合题意； B．加热时，分解产生使澄清石灰水变浑浊，而不分解，现象不同，可以鉴别，B不符合题意； C．溶于水放热，温度升高；溶于水吸热，温度降低，现象明显不同，可以鉴别，C不符合题意； D．溶液碱性更强，酚酞颜色更深；溶液碱性较弱，颜色较浅，现象不同，可以鉴别，D不符合题意； 故答案选A。 14. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，阳离子与阴离子个数比均为2:1，A正确； B．Na2O与酸反应生成盐和水（如Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气（如2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．Na2O2与水反应生成O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．Na2O2中氧元素（-1价）部分升为0价（O2，被氧化），部分降为-2价（H2O，被还原），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B 二、单选题：本题共6小题，每小题3分，共18分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 15. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中Cl的化合价从0降为-1，发生还原反应；NH3中部分N的化合价从-3升到0，发生氧化反应，A错误； B．NH4Cl中的Cl⁻来自Cl2的还原，是还原产物，中的N来自未氧化的NH3（非氧化产物）。NH4Cl既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．被氧化的NH3为2分子（生成1个N2），被还原的Cl2为3分子，二者分子数之比为2:3，C错误； D．生成1个N2时，2个NH3被氧化，每个NH3失去3e⁻，共转移6个电子，D正确； 故选D。 16. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 目的 鉴别和 收集并检验氢气 选项 C D 装置或操作 目的 观察钠在空气中燃烧的现象 用pH试纸检验与反应后的溶液酸碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，可以区分，A不符合题意； B．钠和水反应生成氢气可以在装置右侧被收集，验纯后，通过点燃可以检验，B不符合题意； C．钠在坩埚中燃烧，可以看到黄色火焰，同时生成淡黄色过氧化钠，C不符合题意； D．过氧化钠具有漂白性，不能用pH试纸检验酸碱性，D符合题意； 故选D 17. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物（如、）均能与碱反应生成盐和水，正确； ②分散系分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误； ③元素化合态→游离态，可能被氧化（如）或还原（如），正确； ④不同元数的酸的分类依据是一分子酸能电离出的数目，而非分子中原子数（如含，但为一元酸），错误； ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如NO、CO等；酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如为金属氧化物但属于酸性氧化物，错误； ⑥同素异形体间的转化生成了新物质，属化学变化，正确； ⑦能电离的化合物不一定是酸（如为盐），错误； ⑧碱石灰为和混合物，和纯碱（）均为纯净物，正确。 故①、③、⑥、⑧正确，共4个，选C。 18. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确； B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误； C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确； D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确； 故答案选B。 19. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答； 【详解】A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确； B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确； 答案选C。 20. 某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是 A. 反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关 B. 若n(ClO-)∶n (ClO)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2∶3 C. 若n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4∶3 D. 反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液，根据原子守恒n(K)=n(Cl)，反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比为1∶2，根据氢原子守恒，反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关，故A正确； B．当n(ClO-)∶n (ClO)=1∶1，设n(ClO-)=n (ClO)=1 mol，根据得失电子守恒，生成的n(Cl-)为6 mol，则反应消耗的Cl2为4 mol，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为4∶6= 2∶3，故B正确； C．当n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，设n(ClO-)=11 mol，n (ClO)=1 mol，根据得失电子守恒，生成的n(Cl-)为16 mol，化合价降低被还原，化合价升高被氧化，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶12= 4∶3，故C正确； D．由于反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液，根据原子守恒n(K)=n(Cl)，反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比为1∶2，与产物组成无关，故D错误； 故答案为D。 第II卷 非选择题(共54分) 三、填空题(每空2分) 21. Ⅰ、现有下列八种物质：①石墨；②液态HCl；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写) （1）上述物质中，可导电的是______。 （2）上述物质中，属于非电解质的是______。 （3）上述物质中，属于电解质且能导电的是______。 （4）KHSO4是电解质，写出其在水溶液中的电离方程式______。 Ⅱ、有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （5）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含的物质是______，可能含有的物质是______。(以上各种物质均写化学式) （6）写出对应步骤转化的离子方程式：②______。 【答案】（1）①③④⑦ （2）⑤⑧ （3）③ （4） （5） ①. 、 ②. 、 ③. NaCl （6） 【解析】 【分析】Ⅰ、①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但石墨能导电；②液态HCl是酸，属于电解质，但在液态时HCl以分子形式存在，不能导电；③熔融氯化钠是盐，属于电解质，且在熔融态时离子能自由移动，能导电；④Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥NaOH固体是碱，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电；⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑧酒精是有机物，属于非电解质，不能导电； Ⅱ、①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明白色固体粉末中不能有，白色沉淀可能是NaCl和形成的AgCl，也可能是和形成的；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明沉淀是，不可能是AgCl，故原白色固体中一定有和，一定无；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明钡离子过量生成的是沉淀；④取少量②的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀为AgCl沉淀，但不能确定原溶液是否含有NaCl，因为步骤②引入了；据此作答。 【小问1详解】 上述物质中，可导电的是①③④⑦； 【小问2详解】 上述物质中，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 上述物质中，属于电解质且能导电的是③； 【小问4详解】 KHSO4是电解质，且是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为K+、H+、，电离方程式为； 【小问5详解】 根据分析，原白色粉末中一定含有的物质是、；一定不含的物质是、；可能含有的物质是NaCl； 小问6详解】 步骤②向①的沉淀物(碳酸钡)中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，离子方程式为。 22. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是______。每生成20个气体分子，转移______个电子。 （3）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①中，P元素的化合价为______；该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为______。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 、S ②. 60 （3） ①. +1 ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸钠将氧化为，美蓝溶液能治疗中毒，说明其可将还原为，故美蓝溶液具有还原性。 【小问2详解】 在反应中，中N元素化合价降低，单质S化合价降低，二者作氧化剂；生成的气体为和，共4个气体分子时转移12个电子。则生成20个气体分子时，转移电子数为。 【小问3详解】 ①在中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，可得P元素化合价为+1；反应中中P元素化合价升高，被氧化。 ②是一元弱酸，与足量溶液反应生成和，离子方程式为。 23. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 （1）写出 A→B 的化学方程式，______。 （2）写出 C→D 的离子方程式，______。 （3）写出E和 反应的化学方程式：______，该反应中氧化剂和还原剂之比为：______。 （4）当C溶液中含有杂质F，如何除杂：______，反应涉及的离子方程式______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 1:1 （4） ①. 可滴加适量的氢氧化钠溶液 ②. 【解析】 【分析】各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，则它们均含有钠元素，其中E为淡黄色粉末，则E是Na2O2，由转化关系可知A为Na、B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaCl、F为NaHCO3。 【小问1详解】 A→B是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 C→D是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 E（过氧化钠）和CO2反应的化学方程式为，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占一半，氧化剂和还原剂之比为1:1； 【小问4详解】 当C（碳酸钠）溶液中含有杂质F（碳酸氢钠），可以加入适量NaOH溶液除去碳酸氢钠，反应涉及的离子方程式为。 24. 某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质（广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品）。实验时，滴入适量浓盐酸，高锰酸钾和浓盐酸要反应产生氯气。 【实验探究】 （1）仪器M的名称是______。 （2）高锰酸钾制氯气的反应原理如下，请将其缺少的物质补充完整并配平______： ______ + ______ +______ =______Mn2++______Cl2↑ +______。 （3）在实验过程中湿润的“-淀粉”试纸会变蓝，此过程中氯气参加反应的化学方程式为______。 （4）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是______。 （5）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是______。 【实验拓展】 （6）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用______（填药品或实验用品的名称）进行实验。 【实验结论】 （7）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是______(填标号)。 A．      B．     C． 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）先变红后褪色 （5）吸收剩余氯气，防止污染 （6）高锰酸钾 （7）B 【解析】 【分析】本题通过高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，随后分别用四种试纸验证了氯气的化学性质。 【小问1详解】 由图可知，仪器M的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 方程式中（+7价）转化为（+2价），得到5个电子，（-1价）转化为（0价），失去2个电子，根据得失电子守恒，得，再根据电荷守恒可知，方程式左侧为，右侧生成，因此配平方程式为； 【小问3详解】 氯气有氧化性可以将碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉显示蓝色，故反应方程式为； 【小问4详解】 氯气与水反应生成HCl（酸性，使石蕊变红）和HClO（强氧化性，漂白褪色），则在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是：先变红后褪色； 【小问5详解】 氯气有毒，NaOH溶液可与其反应，用于尾气处理，故浓NaOH溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染； 【小问6详解】 由于浓盐酸挥发，则空白试验需要考虑氯化氢的影响，因此​​不使用高锰酸钾（仅滴加浓盐酸），即可作为空白对照实验，验证现象是否由氯气引起； 【小问7详解】 干燥纸条不褪色说明氯气无漂白性，湿润纸条褪色说明氯气与水反应生成​​HClO​​（具有漂白性），空白实验排除HCl的干扰，进一步证明漂白性来自HClO，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省华蓥中学高2028届期中考试卷 化 学 总分：100分 时间：90分钟 第Ⅰ卷 选择题(共46分) 一、单选题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 下列过程涉及化学反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D. 青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 3. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 B. 酸都能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 D. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 4. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 5. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 9. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm-3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm-3）。 下列说法正确的是 A. 把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B. 将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D. Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 10. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 日光照射新制氯水 有气泡产生 产生的气体是Cl2 B 纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 氯气能与氢气反应 C 向新制氯水中滴加HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 新制氯水中含有 Cl⁻ D 向某固体中加入稀盐酸 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与稀硝酸反应： 12. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. 实验室里盛放和固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不能鉴别和的是 A. 向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入等量的澄清石灰水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 分别向两试管中滴入几滴水，并用温度计测量温度变化 D. 向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入等量的酚酞溶液 14. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 二、单选题：本题共6小题，每小题3分，共18分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 15. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 16. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 目的 鉴别和 收集并检验氢气 选项 C D 装置或操作 目的 观察钠在空气中燃烧的现象 用pH试纸检验与反应后的溶液酸碱性 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 18. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 19. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 20. 某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3混合溶液。下列说法中，不正确的是 A. 反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关 B. 若n(ClO-)∶n (ClO)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2∶3 C. 若n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4∶3 D. 反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 第II卷 非选择题(共54分) 三、填空题(每空2分) 21. Ⅰ、现有下列八种物质：①石墨；②液态HCl；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写) （1）上述物质中，可导电的是______。 （2）上述物质中，属于非电解质的是______。 （3）上述物质中，属于电解质且能导电的是______。 （4）KHSO4是电解质，写出其在水溶液中的电离方程式______。 Ⅱ、有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （5）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含的物质是______，可能含有的物质是______。(以上各种物质均写化学式) （6）写出对应步骤转化的离子方程式：②______。 22. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是______。每生成20个气体分子，转移______个电子。 （3）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①中，P元素的化合价为______；该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为______。 23. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 （1）写出 A→B 的化学方程式，______。 （2）写出 C→D 的离子方程式，______。 （3）写出E和 反应的化学方程式：______，该反应中氧化剂和还原剂之比为：______。 （4）当C溶液中含有杂质F，如何除杂：______，反应涉及的离子方程式______。 24. 某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质（广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品）。实验时，滴入适量浓盐酸，高锰酸钾和浓盐酸要反应产生氯气。 【实验探究】 （1）仪器M的名称是______。 （2）高锰酸钾制氯气反应原理如下，请将其缺少的物质补充完整并配平______： ______ + ______ +______ =______Mn2++______Cl2↑ +______。 （3）在实验过程中湿润的“-淀粉”试纸会变蓝，此过程中氯气参加反应的化学方程式为______。 （4）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是______。 （5）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是______。 【实验拓展】 （6）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用______（填药品或实验用品的名称）进行实验。 实验结论】 （7）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是______(填标号)。 A．      B．     C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $