精品解析：河北省邯郸市武安市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是 A. “背水一战”中“水”指河水，属于混合物 B. "百炼成钢”工艺：“取精铁锻之百余火，每锻称之一锻一轮，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，涉及氧化还原反应 C. “火树银花”形容焰火的灿烂，多彩颜色来自金属元素的焰色试验，属于物理变化 D. “信口雌黄”中的雌黄主要成分为(有剧毒)，高温下可能与氧气反应，体现雌黄氧化性 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应式为。下列说法正确的是 A. 金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B. S的原子结构示意图为 C. 原子中离核较远的区域运动的电子能量较低 D. 中子数为19的硫原子表示为 4. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中X是 B. 营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol∙L-1 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D. 图乙中c1为8.0 5. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，下列说法不正确的是 A. 40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为135 g/mol B. 标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为11.2 L C. 由CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L，则CO、的物质的量之比为3：1 D. 100 g质量分数为40%的NaOH溶液含氧原子数为 6. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将标况下22.4 L氯气与水充分反应，转移电子数为 B. 标准状况下，22.4 L 含有的电子数为10 C. 22.4 L 与足量Fe反应转移电子数目为3 D. 足量和80 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成分子小于0.2 7. 《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是 A. 该反应中S是还原剂 B. 该反应中被还原的物质只有KNO3 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 D. 该反应中每生成1 mol N2 ，转移10×6．02×1023个电子 8. 下列有关实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 现象及实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有 B 向某溶液中滴加溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化，则原溶液中无 C 将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热 铝箔熔化，并不滴落，证明熔点高于单质 D 用激光笔照射淀粉溶液 在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路，则淀粉溶液中分散质粒子直径介于之间 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．分离酒精和水 B．蒸发结晶得KCl固体 装置 目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察碳酸钠焰色反应的现象 A. A B. B C. C D. D 10. 半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 11. 已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。下列说法错误的是 A. 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 B. Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代 C. Y、Z分别与X形成10电子分子A、B，当A、B两气体体积相同时，分子数也一定相同 D. 的电离方程式为 12. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A A B. B C. C D. D 13. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 C. 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D. 氯水保存在棕色细口瓶中 14. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示，下列说法不正确的是 (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于) A. 装置A中的浓盐酸既显示酸性又显示还原性 B. E装置的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体 C. F中可用向上排空气法收集 D. G为安全瓶，防止倒吸 15. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D. 根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 16. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中不需要补充 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： C. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 17. 某化学兴趣小组从含有KI、等成分的工业废水中回收和，其流程如下： 下列说法中正确是 A. 步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B. 步骤2使用的玻璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶、温度计 C. 步骤3可在上图装置中完成 D. 步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 18. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、KCl、和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D. 步骤⑤中发生的反应有 阅读下列材料，完成下面小题。 具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，的污染治理是化学研究的重要课题。治理方式有很多，其中“钙基固硫法”的原理是燃煤时加入或以减少的排放，涉及的反应有三个：① ② ③。也可对进行再利用，转化为工业浓硫酸，涉及的反应有两个：④ ⑤。(以上5个反应涉及的反应条件均已省略，不影响反应类型、物质性质等) 19. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 材料中共有2个氧化还原反应 B. 是酸性氧化物 C. 中含有的中子数为 D. 同温同压下，气体和气体的密度之比 20. 现用的浓(密度为)来配制的稀。下列说法正确的是 A. 应用量筒量取的浓硫酸体积是 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致配制的稀浓度偏小 C. 浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容会导致配制的稀浓度偏大 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀浓度偏小 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题(本题共4个小题，共60分) 21. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ、某研究小组需要0.100 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾()固体配制。请回答下列问题： （1）容量瓶使用前必须进行的操作是______。 （2）配制450 mL 0.100 溶液时，需用托盘天平称取g的______g的。 （3）以下实验步骤中操作错误的有______。(用编号表示) （4）配制0.100 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为______。 （6）固体质量为w g，则______。(化成最简分数形式) （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 22. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ、薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点为76.8℃）等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 步骤A．置于铁架台上静置、分液 步骤B．转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解 步骤C．在研钵中将薰衣草捣碎 步骤D．在薰衣草水中加入适量进行萃取 步骤E．将层进行蒸馏 步骤F．过滤 回答下列问题： （1）上述设计方案正确的顺序为______。 【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。 （2）步骤D中使用到的玻璃仪器名称为______，具体操作为振荡、放气、振荡……。 （3）步骤A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将______或将玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈部的小孔。 （4）步骤E中使用如图实验装置，其中仪器a的名称为______，虚线框中应连接仪器______（填“x”或“y”），冷却水的方向为______（填“a进b出”或“b进a出”）。加热，收集温度在______℃的馏分（该馏分可循环使用）。 Ⅱ、分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （注：流程图中的①⑤均为化学试剂） （5）加入试剂⑤后反应的化学方程式为______。 （6）操作⑨为______、洗涤、干燥。 23. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②的沸点为114℃；③易与水反应。 请根据下图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置Ⅱ中的试剂名称是______，装置Ⅴ的作用是______。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的______(填字母)，其中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，需要的分离方法是______。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 24. Ⅰ、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 （1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．与浓盐酸反应 b．(浓) c．(浓) ①酒精、、、浓盐酸中属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 ②反应b中被氧化的元素为______；当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是(填字母序号)______。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为15：2时，混合液中的和的个数比为______。 （3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用化学方程式解释原因：______，此反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 Ⅱ、是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （4）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为______g。(计算结果保留两位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是 A. “背水一战”中“水”指河水，属于混合物 B. "百炼成钢”工艺：“取精铁锻之百余火，每锻称之一锻一轮，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，涉及氧化还原反应 C. “火树银花”形容焰火的灿烂，多彩颜色来自金属元素的焰色试验，属于物理变化 D. “信口雌黄”中的雌黄主要成分为(有剧毒)，高温下可能与氧气反应，体现雌黄氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．河水含有水、溶解物质、泥沙等，属于混合物，故A正确； B．“百炼成钢”通过锻打减少生铁中的碳含量，碳与氧气反应生成CO2，属于氧化还原反应，故B正确； C．焰色试验是金属元素电子跃迁释放特定光，无新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．As2S3中S为-2价，与O2反应时被氧化为SO2（+4价），体现As2S3的还原性而非氧化性，故D错误； 故答案选D。 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是混合物，不是电解质，属于盐，不属于碱，熟石灰是，不是碱性氧化物，是碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，不是碱性氧化物，B错误； C．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．为电解质，为碱，为酸性氧化物，生石灰为碱性氧化物，所有选项都符合物质分类标准，D正确。 故答案为：D。 3. 科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应式为。下列说法正确的是 A. 金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B. S的原子结构示意图为 C. 原子中离核较远的区域运动的电子能量较低 D. 中子数为19的硫原子表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1 nm~100 nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，金纳米颗粒分散在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确； B．硫为16号元素，其核电荷数为16，原子结构示意图为，B错误； C．原子中能量高的电子在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为19的硫原子表示为，D错误； 故答案选A。 4. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中X是 B. 营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol∙L-1 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D. 图乙中c1为8.0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图乙可知，营养液中c()==8.0mol/L，而图甲中X的浓度为4.0mol/L，则图甲中X是，A正确； B．依据Cl-守恒，营养液中c()=8.0mol/L，c(Cl-)=9.0mol/L，则KCl的物质的量浓度是1.0 mol∙L-1，B错误； C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为4.0 : 8.0=1∶2，C正确； D．图乙中c1为营养液c()，由A中计算可得出其浓度为8.0 mol/L，D正确； 故选B。 5. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，下列说法不正确的是 A. 40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为135 g/mol B. 标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为11.2 L C. 由CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L，则CO、的物质的量之比为3：1 D. 100 g质量分数为40%的NaOH溶液含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Cl⁻的物质的量计算MCl2的物质的量为0.3 mol，摩尔质量，故A正确； B．34g H2S为1 mol，含2 mol H原子；对应CH4需0.5 mol（含2 mol H），体积为0.5×22.4 L=11.2 L，故B正确； C．混合气体总物质的量，设物质的量CO为a，CO2为b，列方程28a+44b=12.8g，a+b=0.4mol，解得a：b=3:1，故CO与CO2物质的量之比为3:1，故C正确； D．100 g质量分数为40%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量是40g，物质的量是1mol，NaOH中含1 mol O，但溶剂水中还含有氧原子，总O原子数大于，故D错误； 故答案选D。 6. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将标况下22.4 L氯气与水充分反应，转移电子数为 B. 标准状况下，22.4 L 含有的电子数为10 C. 22.4 L 与足量Fe反应转移电子数目为3 D. 足量和80 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成分子小于0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应是可逆的，无法完全进行，转移电子数远小于，A错误； B．在标准状况下为液体，不能直接用气体体积计算物质的量，B错误； C．未明确是否为标准状况，无法计算，C错误； D．80 mL 10 mol·L−1浓盐酸中含有HCl的物质的量n(HCl)=10 mol/L×0.08 L=0.8 mol，浓盐酸随反应变稀后反应停止，实际生成的物质的量小于理论值0.2 mol，D正确； 故选D。 7. 《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是 A. 该反应中S是还原剂 B. 该反应中被还原的物质只有KNO3 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 D. 该反应中每生成1 mol N2 ，转移10×6．02×1023个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中的化合价变化及电子转移如图所示：，该反应中S为氧化剂，A项错误； B．该反应中被还原物质有KNO3、S，B项错误； C．该反应中氧化剂为KNO3、S，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：l，C项正确； D．该反应每生成1 mol N2，转移12 mol电子，即12×6.02×1023个电子，D项错误； 答案选C。 8. 下列有关实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 现象及实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有 B 向某溶液中滴加溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化，则原溶液中无 C 将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热 铝箔熔化，并不滴落，证明熔点高于单质 D 用激光笔照射淀粉溶液 在与光束垂直方向可观察到一条光亮的通路，则淀粉溶液中分散质粒子直径介于之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，由实验及现象可知，溶液中可能含有或，A正确； B．的检验需滴加溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸才会变蓝，B错误； C．熔点高于单质，表面没有熔化的保护内部熔化的铝，并不滴落，C正确； D．丁达尔效应为胶体特有的性质，根据实验操作和现象可知，淀粉溶液为胶体，分散质粒子介于之间，D正确； 故选B。 9. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．分离酒精和水 B．蒸发结晶得KCl固体 装置 目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察碳酸钠焰色反应的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精和水是互溶液体，不能用分液法分离酒精和水，故A错误； B．在蒸发皿中蒸发KCl溶液能得KCl固体，故B正确； C．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误； D．应该用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察碳酸钠焰色反应，故D错误； 答案选B。 10. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 11. 已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。下列说法错误的是 A. 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 B. Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代 C. Y、Z分别与X形成10电子分子A、B，当A、B两气体体积相同时，分子数也一定相同 D. 的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】元素推断：根据题目可知。X为H（密度最小的气体单质）；Y为C（L层电子数4，是K层电子数的2倍）；Z为N（质子数介于C和O之间）；W为O（最外层6电子，是最内层2电子的3倍）；R为Mg（K层2电子，M层2电子）。 A．电子层最大容量公式为，故A正确； B．14C可用于考古时测定一些文物的年代，故B正确； C．未明确同温同压，体积相同但分子数可能不同，故C错误； D．HNO3电离方程式正确，强酸完全电离，故D正确； 故选C。 12. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 13. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 C. 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D. 氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在HClO，光照下HClO分解生成HCl和O2，HCl使溶液酸性增强，pH减小，图一符合pH变化情况，A正确； B．HClO光照分解的反应为，所以氧气体积分数增大，B正确； C．氯水中含有的HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸准确测定其pH，C错误； D．氯水中的 HClO见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，D正确； 故答案选C。 14. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示，下列说法不正确的是 (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于) A. 装置A中的浓盐酸既显示酸性又显示还原性 B. E装置的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体 C. F中可用向上排空气法收集 D. G为安全瓶，防止倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】装置 A 制备Cl2， 装置 B中为饱和氯化钠溶液，目的是除去氯气中混有的HCl，C中盛有浓硫酸干燥Cl2， 装置 D 中Cl2与NaClO2反应生成ClO2，E中盛放CCl4溶液除去Cl2，F为气体收集装置，G为安全瓶。 【详解】A．装置 A 中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，浓盐酸中Cl的化合价部分从-1→0，部分以Cl-形式存在于MnCl2中（体现酸性），浓盐酸既显示酸性又显示还原性，A正确； B．经D装置制备的中混有Cl2，装置 E 中试剂应为CCl4，作用是除去Cl2，B错误； C．密度大于空气，且易溶于水，因此可用向上排空气法收集，C正确； D．装置G为安全瓶，可防止倒吸，D正确； 故选B。 15. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D. 根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中无单质参与反应，不属于置换反应，故A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Cl2＞Br2，②KClO3＞Cl2，③KBrO3＞KClO3，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误； C．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2，可知还原性HCl＜HBr，HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3，HBr先发生反应，故D正确； 故选：D。 16. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中不需要补充 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： C. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应③中O2将 氧化为，在反应②中消耗又在反应③中生成，循环利用，所以反应过程中不需要补充 ，A正确； B．由反应③可知氧化性；由反应②可知氧化性，所以氧化性顺序为，B错误； C．在图示转化中，Cu的化合价始终为+ 2，Cl的化合价始终为- 1，所以化合价不变的元素有铜和氯以及氢元素，C错误； D．总反应为，电子转移数为，但电子转移的表示应是O2得电子，H2S 中S失电子，正确的为，D错误； 故答案选A。 17. 某化学兴趣小组从含有KI、等成分的工业废水中回收和，其流程如下： 下列说法中正确的是 A. 步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B. 步骤2使用的玻璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶、温度计 C. 步骤3可在上图装置中完成 D. 步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 【答案】C 【解析】 【分析】含有、的废水中通入过量的氯气，具有还原性，能被氯气氧化为碘单质，加入苯萃取，分液，有机相含有苯、碘，经蒸馏可得到苯以及粗碘，经升华得到碘，无机相为硝酸钾溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸钾，以此解答该题。 【详解】A．苯的密度比水小，水相在下层，有机相在上层，水相应从下口流出，有机相从上口倒出，A错误； B．苯和碘单质的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故步骤2应为蒸馏，蒸馏应使用蒸馏烧瓶，而非圆底烧瓶，B错误； C．步骤3为碘的升华操作，可在该装置中完成，C正确； D．硝酸钾易溶于水，应蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸钾晶体，冷却结晶操作不应将溶液蒸干，应蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，D错误； 答案选C。 18. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、KCl、和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D. 步骤⑤中发生的反应有 【答案】B 【解析】 【分析】草木灰中含K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得滤液I和滤渣I，滤液I中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液II中加过量的碳酸钾溶液，除去Ba2+，所得悬浊液III过滤后得滤渣II和滤液II，滤液II中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 【详解】A．由图示可知，步骤①和步骤④均是从悬浊液中得到滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，故A正确； B．过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、，不能用溶液，否则会引入硝酸根杂质，故B错误； C．由以上分析可知，除去、时加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的，应加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，故C正确； D．步骤⑤中加适量的盐酸除去碳酸根，发生的反应为，故D正确； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，的污染治理是化学研究的重要课题。治理方式有很多，其中“钙基固硫法”的原理是燃煤时加入或以减少的排放，涉及的反应有三个：① ② ③。也可对进行再利用，转化为工业浓硫酸，涉及的反应有两个：④ ⑤。(以上5个反应涉及的反应条件均已省略，不影响反应类型、物质性质等) 19. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 材料中共有2个氧化还原反应 B. 是酸性氧化物 C. 中含有的中子数为 D. 同温同压下，气体和气体的密度之比 20. 现用的浓(密度为)来配制的稀。下列说法正确的是 A. 应用量筒量取的浓硫酸体积是 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致配制的稀浓度偏小 C. 浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容会导致配制的稀浓度偏大 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀浓度偏小 【答案】19. C 20. C 【解析】 【19题详解】 A．反应③和④中有元素化合价的变化，是氧化还原反应。所以材料中共有2个氧化还原反应，A正确； B．反应⑤是酸性氧化物与水反应生成酸，所以是酸性氧化物，B正确； C．含有的中子数为，C错误； D．同温同压下，气体和气体的密度之比等于相对分子质量之比，即为，D正确； 故选C。 【20题详解】 A．的浓（密度为)物质的量浓度为，配制的稀，应选择容量瓶，设需要浓硫酸的体积为，则依据溶液稀释规律可知，解得，A错误； B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质物质的量偏大，配得的溶液浓度偏高，B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题(本题共4个小题，共60分) 21. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ、某研究小组需要0.100 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾()固体配制。请回答下列问题： （1）容量瓶使用前必须进行的操作是______。 （2）配制450 mL 0.100 溶液时，需用托盘天平称取g的______g的。 （3）以下实验步骤中操作错误的有______。(用编号表示) （4）配制0.100 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为______。 （6）固体质量为w g，则______。(化成最简分数形式) （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）检查是否漏水(检漏也可) （2）12.5 （3）③⑤⑦ （4）偏高 （5）静置后，向上层清液中继续滴加溶液(或硝酸钡溶液)，无白色沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全 （6） （7）偏低 【解析】 【分析】Ⅰ、实验步骤为计算需要的的质量，用托盘天平称取，将称取的放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后转移至500 ml的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线 cm，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签； Ⅱ、硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥得w g硫酸钡，则n(BaSO4)=n(CuSO4)进行计算，据此分析； 【小问1详解】 容量瓶使用前必须进行的操作是检查是否漏水； 【小问2详解】 配制450 mL 0.100 溶液时，用500 mL容量瓶，所需称取的质量； 【小问3详解】 ①用托盘天平称量，①正确；②在烧杯中溶解并冷却，②正确；③转移溶液要用玻璃棒引流，③错误；④洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，④正确；⑤转移洗涤液要用玻璃棒引流，⑤错误；⑥定容是距刻度线处改用胶头滴管，⑥正确；⑦应上下颠倒摇匀，⑦错误；错误的是③⑤⑦； 【小问4详解】 定容时俯视容量瓶刻度线，加水偏少，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高； 【小问5详解】 因，则判断沉淀完全的方法为静置后，向上层清液中继续滴加溶液(或硝酸钡溶液)，无白色沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全； 【小问6详解】 ，固体质量为硫酸钡，则； 【小问7详解】 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出偏小，即偏小，则测得偏低。 22. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ、薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点为76.8℃）等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 步骤A．置于铁架台上静置、分液 步骤B．转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解 步骤C．在研钵中将薰衣草捣碎 步骤D．在薰衣草水中加入适量进行萃取 步骤E．将层进行蒸馏 步骤F．过滤 回答下列问题： （1）上述设计方案正确的顺序为______。 【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。 （2）步骤D中使用到的玻璃仪器名称为______，具体操作为振荡、放气、振荡……。 （3）步骤A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将______或将玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈部的小孔。 （4）步骤E中使用如图实验装置，其中仪器a的名称为______，虚线框中应连接仪器______（填“x”或“y”），冷却水的方向为______（填“a进b出”或“b进a出”）。加热，收集温度在______℃的馏分（该馏分可循环使用）。 Ⅱ、分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （注：流程图中的①⑤均为化学试剂） （5）加入试剂⑤后反应的化学方程式为______。 （6）操作⑨为______、洗涤、干燥。 【答案】（1）C、B、F、D、A、E （2）分液漏斗 （3）分液漏斗上部的玻璃塞打开 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. y ③. a进b出 ④. 76.8（76.8～100间均可） （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤 【解析】 【分析】Ⅰ、从新鲜薰衣草中提取少量精油：首先在研钵中将薰衣草捣碎，然后转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解，接着过滤除去滤渣分离出溶液，然后在薰衣草水中加入适量进行萃取，接着置于铁架台上静置、分液，分离出有机层，最后将层进行蒸馏，分离出精油； Ⅱ、工业废水中加入①（过量铁）置换出铜，过滤分离得到③（铜、铁固体）和滤液④（含有硫酸亚铁），固体混合物③加入稀硫酸⑤将铁转化为硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出铜固体⑦，滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体。据此分析。 【小问1详解】 根据分析可得，方案的正确顺序为C、B、F、D、A、E。 【小问2详解】 步骤D为萃取操作，使用到的玻璃仪器名称为分液漏斗。 【小问3详解】 分液时，为了使液体顺利流下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈部的小孔，使得内外压强相同。 【小问4详解】 仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时应选用直形冷凝管，即仪器y；为了好的冷凝效果，冷凝水从下口进入上口流出，即a进b出；薰衣草精油沸点范围为100℃～220℃，而可以循环利用，反复作萃取剂，由于其沸点为76.8℃，故应收集76.8℃的馏分（76.8℃～100℃间均可）。 【小问5详解】 由分析可知，试剂①的化学式为Fe，试剂⑤是稀硫酸，加入稀硫酸将混合物中的铁转化为硫酸亚铁，并分离出铜，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 操作⑨为蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。 23. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②的沸点为114℃；③易与水反应。 请根据下图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置Ⅱ中的试剂名称是______，装置Ⅴ的作用是______。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中______(填字母)，其中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，需要的分离方法是______。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 冷凝(收集)SnCl4 （3） ①. C ②. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （4）过滤 （5）A 【解析】 【分析】根据装置图及实验目的可知，Ⅰ是制备的装置，加热条件下，浓盐酸和反应生成；浓盐酸具有挥发性，气体也可携带水蒸气，因此得到的中含有等杂质，一般用饱和食盐水除去，再用浓硫酸吸水，所以装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收，装置Ⅲ中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的与锡反应生成，的沸点为，沸点较低，所以装置V用冰水浴降温，冷凝得到液体，据此解答。 【小问1详解】 装置Ⅰ制备氯气，加热条件下，浓盐酸和反应生成，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知装置Ⅱ中装的是饱和食盐水；装置V是用冰水降温，将冷凝，得到液体。 【小问3详解】 有毒，需要进行尾气处理，故装置V应为尾气处理装置，吸收未反应完的，易与水反应，所以不仅要除去中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置VI还要能防止水蒸气进入装置V，则: A．可以吸收未反应完的，但不能防止水蒸气进入装置V，A不选； B．气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，B不选； C．碱石灰不仅可以吸收，也可以吸收水蒸气，能避免空气中水蒸气进入装置V，C可选； 故选C。 【小问4详解】 难溶于水，故回收利用装置Ⅰ中未反应完的，可采用过滤的方式。 【小问5详解】 为除去装置内空气，需要先点燃处酒精灯，利用Ⅰ中生成的氯气排除装置内空气，等装置IV中玻璃管充满黄绿色气体后再点燃IV处酒精灯，A符合题意； 故选A。 24. Ⅰ、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 （1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．与浓盐酸反应 b．(浓) c．(浓) ①酒精、、、浓盐酸中属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 ②反应b中被氧化的元素为______；当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是(填字母序号)______。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为15：2时，混合液中的和的个数比为______。 （3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用化学方程式解释原因：______，此反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 Ⅱ、是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （4）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为______g。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. 酒精 ③. 氯 ④. c （2）5：2 （3） ①. ②. 1：1 （4） （5）1.57 【解析】 【分析】对Ⅱ进行分析，在“反应”中，NaClO3将SO2氧化为NaHSO4，自身被还原为ClO2，发生的化学方程式为，NaHSO4被回收；在“电解”中，ClO2在阴极得电子变为NaClO2，NaCl在阳极失电子变成Cl2，发生的化学方程式为，对多余的Cl2用NaOH和H2O2进行尾气吸收，发生的化学方程式为，电解生成的NaClO2溶液和尾气吸收的成品液一起结晶、干燥得到NaClO2固体。 【小问1详解】 ①在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，酒精属于非电解质，Cl2属于单质，KMnO4属于电解质，浓盐酸属于混合物，则属于电解质的是KMnO4，属于非电解质的是酒精； ②反应b中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，氯元素的化合价升高，因此反应b中被氧化的元素为Cl；反应c中氯元素化合价升高、化合价降低均生成氯气，则当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是c； 【小问2详解】 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl2变为Cl-是得到电子，变为ClO-和是失去电子，当混合溶液中的Cl-和的个数比为15:2时，假设Cl-的物质的量为15 mol，则转移15 mol电子，生成2 mol 转移10 mol电子，则生成ClO-的物质的量为5 mol，则混合液中的ClO-和的个数比为5:2； 【小问3详解】 “洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸，“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者反应生成氯化钠和氯气和水，其中氯气有毒性，其反应的化学方程式为，氧化剂为NaClO，2 mol HCl中有1 mol HCl体现还原性，1 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂比例为1:1； 【小问4详解】 由分析可知，“反应”步骤中生成的化学方程式为； 【小问5详解】 Cl2和NaClO2的还原产物都是Cl-，NaClO2中氯元素从+3价降为-1价，1 mol NaClO2可得到4 mol电子，1 g NaClO2可得到的电子的物质的量为，Cl2中氯元素从0价降低为-1价，1 mol Cl2可得到2 mol 电子，要得到电子需要Cl2的物质的量为，质量为，所以NaClO2的有效氯含量为1.57 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $