2026年中考化学复习专题15-- 物质的推断与转化（山东专用）

专题15 物质的推断与转化（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东济南·一模）已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是BaCl2溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A．溶液X一定是NaOH B．甲为无色酚酞试液 C．乙中产生的沉淀是盐的一种 D．乙一定是BaCl2溶液 【答案】A 【解析】无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，不能与BaCl2溶液反应；稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，结合题干实验现象可推测，无色溶液为H2SO4溶液，甲为无色酚酞溶液，乙为BaCl2溶液 A、无色溶液X如果是NaOH，分别加入甲、乙物质，应观察到的现象为溶液变红、或无明显变化，不会产生沉淀，故选项说法错误，符合题意； B、由分析可知，无色溶液X是稀硫酸，甲为无色酚酞溶液，乙为BaCl2溶液，稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能与BaCl2反应产生白色沉淀，符合实验现象，故选项说法正确，不符合题意； C、由分析可知，乙中产生的沉淀为BaSO4，其组成中含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项说法正确，不符合题意； D、由分析可知，乙一定为BaCl2溶液，故选项说法正确，不符合题意。 2．（2025·山东济宁·一模）某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、CO32-、SO42-为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32- B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+ C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl﹣ 【答案】B 【解析】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有 ，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有CO32-； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，不含有Cu2+； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有SO42-；综上可知，溶液中一定含有H+、Mg2+，一定不含有Cu2+、CO32-、SO42-，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有Cl-，可能含有Na+。 3．（2025·山东泰安·三模）A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若C是水，则该反应一定是复分解反应 B．若D为气体，则A、B中一定有单质 C．若D为沉淀，则A、B中一定有一种物质是碱 D．若A、C为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】D 【解析】A、若C是水，则该反应可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意； B、若D为气体，则该反应可以是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳、氧化铁均不属于单质，说法错误，不符合题意； C、若D为沉淀，则该反应可以是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钠、硝酸银均不属于碱，说法错误，不符合题意； D、若A、C为单质，则该反应为一种单质和一种物质反应生成另一种单质和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该反应中的反应物必须是单质和化合物，则生成物除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此该反应一定是置换反应，说法正确，符合题意。 4．（2025·山东济宁·三模）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe3O4    ②NaNO3→NaCl    ③CaCO3→CaO    ④NaOH→Ba(OH)2 ⑤H2SO4→HCl    ⑥CO2→O2     ⑦CuO→Cu(OH)2   ⑧BaSO4→BaCO3 A．①③⑤⑥ B．②③⑦⑧ C．①④⑤⑦ D．②④⑦⑧ 【答案】D 【解析】①在Fe氧气中燃烧可一步生成Fe3O4，即3Fe+2O2点燃Fe3O4； ②NaNO3不能通过一步反应转化为（因为硝酸钠和其他物质反应，无法生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应条件 ）； ③CaCO3高温分解可一步生成CaO，即CaCO3 高温CaO+CO2↑； ④NaOH不能一步转化为Ba(OH)2（氢氧化钠和其他物质反应，无法通过复分解反应生成氢氧化钡）； ⑤H2SO4与反应可一步生成HCl，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； ⑥CO2通过光合作用等可一步生成O2，即6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2； ⑦CuO不能一步转化为Cu(OH)2（氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜）； ⑧BaSO4不能一步转化为BaCO3（硫酸钡难溶于水，不能与其他物质通过复分解反应转化为碳酸钡）。综上，②④⑦⑧不能一步实现。 5．（2025·山东聊城·一模）铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b B．含有d 物质的溶液呈现出浅绿色 C．c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+ D．在高温条件下用CO还 原b 可得到a 【答案】D 【解析】A、a是铁的单质，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，b是氧化铁，错误； B、d是一种盐，其中铁元素显+3价，则为铁盐，铁盐溶液是黄色的，错误； C、c是一种碱，其中铁元素显+3价，则该物质是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到Fe3+，而不是Fe2+，错误； D、b是一种氧化物，其中铁元素显+3价，则该物质是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，正确。 6．（2025·山东济宁·二模）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是 A．该溶液中一定存在Cl- B．该溶液中一定存在Ba2+和NH4+ C．该溶液中不一定存在Na+ D．该溶液中一定存在CO32-和SO42- 【答案】D 【解析】（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，银离子能与硫酸根离子结合生成硫酸银沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯离子； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故产生白色沉淀，说明溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子中至少一种，继续加入足量盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故一部分沉淀溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子；钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，故溶液中一定不含钙离子、钡离子； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，氢氧根离子能与铵根离子结合生成氨气和水，未观察到明显现象，说明溶液中不含铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含钠离子； 则溶液中一定含碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子，一定不含铵根离子、钙离子、钡离子，可能含氯离子。 A、由分析可知，该溶液中可能含氯离子，不符合题意； B、由分析可知，该溶液中一定不含钡离子和铵根离子，不符合题意； C、由分析可知，该溶液中一定含钠离子，不符合题意； D、由分析可知，该溶液中一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，符合题意。 7. （2025•山东济宁•三模）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH=1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是 A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42- C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+、Cl- 【答案】C 【解析】①经测定，溶液的pH=1，说明溶液中含有H+，不含有OH-； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，氢离子完全反应后，氢氧根离子再与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，说明溶液中含有Fe3+，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，说明溶液中含有Ba2+，由于钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，所以溶液中不含有SO42-； 综上可知，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Cl-，则可能含有Na+。 8．（2025·山东青岛·二模）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A．若甲是CO2，则丙可能是H2 B．若甲是H2O，则乙、丙可能都是碱 C．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 【答案】AB 【解析】A、若甲是CO2，甲能转化为乙，乙能转化为丙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则丙可能是H2，说法正确，符合题意； B、若甲是H2O，甲能转化为乙，乙能转化为丙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则乙为氢氧化钙、丙为氢氧化钠，则乙、丙可能都是碱，说法正确，符合题意； C、甲能转化为乙，乙能转化为丙，若甲为铁，乙为铜，丙为银，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，以上反应都符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，说法错误，不符合题意； D、甲能转化为乙，乙能转化为丙，若甲为碳酸钠，乙为氢氧化钠，丙为水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，以上反应都符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，都属于复分解反应，说法错误，不符合题意。 9. （2025·山东青岛·二模）有一包固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究，探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．该样品中一定存在氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙 C．该样品中一定不存在硫酸钠、硝酸铜 D．无色溶液中只含有一种溶质 【答案】AC 【解析】A、碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，反应中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，则1.5g白色沉淀中除碳酸钙外还有其它物质，切能够与稀硝酸反应，上述物质中的硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁能够与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硝酸镁易溶于水，则白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，选项正确； B、由A可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙，由图可知，无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀b，b能够完全溶于稀硝酸中，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不如稀硝酸，则白色沉淀b中不含硫酸钡，则样品中一定不含硫酸钠，选项错误； C、由B可知，该样品中一定不存在硫酸钠，由图可知，样品溶于足量水中，得到白色沉淀a和无色溶液，则该样品中一定不存在硝酸铜，选项正确； D、由上述可知，样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，则无色溶液中一定含硝酸钠，无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀b，b能够与稀硝酸反应，则白色沉淀为氢氧化镁，则无色溶液中含硝酸镁，即无色溶液中不只含有一种溶质，选项错误。 10．（2025•山东济宁•一模）某化工厂废液可能含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、OH-中的几种。取废液于烧杯中，标记为溶液A，观察溶液A为无色溶液，进行如下实验： 实验一：取少量溶液A，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 实验二：取实验一的上层清液，加入AgNO3溶液．产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 实验三：另取少量溶液A，加入NaOH溶液并加热，产生白色沉淀，同时有刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请根据实验现象回答： (1)实验一中白色沉淀不溶解，说明溶液A中一定存在 （写离子符号）； (2)实验二中现象 （填“能”或“不能”）确定溶液A中是否存在 ； (3)实验三中现象说明溶液A中一定存在 （写离子符号）； (4)通过以上实验并结合题中所给信息，溶液A中一定不存在 （写离子符号）。 【答案】(1)SO42- (2)不能 (3) Mg2+、NH4+ (4)Fe2+、OH-、CO32- 【解析】（1）钡离子和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根结合为碳酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于硝酸，但碳酸钡能溶于硝酸，则说明溶液A中一定存在硫酸根，符号为SO42-； （2）银离子和氯离子结合为氯化银沉淀，但由于加入氯化钡时，引入了氯离子，则无法确定溶液中是否含有氯离子； （3）氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁白色沉淀，且氢氧根能和铵根结合为氨气和水，氨气有刺激性气味，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液A中含有镁离子和铵根离子，符号为Mg2+、NH4+； （4）溶液A为无色，则说明不含亚铁离子，又由于镁离子和氢氧根不共存，则说明不含氢氧根，且结合前面分析可知，溶液中不含碳酸根，则溶液A中一定不存在Fe2+、OH-、CO32-。 11．（2025·山东滨州·一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示（“——”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成）。 (1)A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）； (2)B与C反应的化学方程式 ； (3)F生成D的化学方程式 ，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】(1)置换 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 【解析】D常用于改良酸性土壤，D为氢氧化钙。 F与B均为含金属元素的氧化物，B为红色固体，B为氧化铁，F→D，F为氧化钙。D E，E F，则E为碳酸钙。A是一种单质且常温下为固态，B A，则A是铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确 （1）根据以上分析可知，A与C的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应； （2）根据以上分析可知，B与C反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）根据以上分析可知，F生成D的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出热量。 12．（2025·山东济宁·二模）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应） (1)气体B是 ； (2)沉淀C是 ； (3)滤液D中一定含有的溶质是 ； (4)由实验现象综合判断，固体混合物A的组成中存在 种可能的组合。 【答案】(1)氢气 (2)硫酸钡 (3)硫酸镁、硫酸铜 (4)6 【解析】镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，滤液D中含有硫酸镁，沉淀C不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠；滤液中加入氢氧化钠会生成蓝白色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，白色沉淀为氢氧化钠与硫酸镁生成的氢氧化镁沉淀，蓝色沉淀为氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀 （1）由分析可知气体B为氢气； （2）沉淀C为硫酸钡； （3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜； （4）固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种。 13．（2025·山东济宁·一模）有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验： 请回答： (1)写出步骤③中生成白色沉淀的化学方程式 。 (2)无色溶液E中一定含有的溶质是 。 (3)分析上述实验现象可知，这包白色粉末中不能确定的物质是 。 【答案】(1)Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 (2)硝酸钠/硝酸钠 (3)氯化钾 【解析】氯化铁溶液呈黄色，白色粉末加足量水得到无色溶液，说明白色粉末中一定不含氯化铁；硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀（碳酸钡能溶于硝酸且能产生二氧化碳气体），步骤①加入一定量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀B，步骤②白色沉淀再加入足量硝酸时，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明白色沉淀B中一定含有碳酸钡、硫酸钡，则无色溶液A中一定含有硫酸钠和碳酸钠，则白色粉末中一定含有硫酸钠和碳酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，二者在溶液中不能共存，说明无色溶液A中一定不含氯化钙，则白色粉末中一定不含氯化钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，向无色溶液C中通入二氧化碳产生白色沉淀D，说明硝酸钡过量，无色溶液C中含有氢氧化钠；由以上实验无法判读是否存在氯化钾 （1）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，步骤③中碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。所以步骤③中生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3； （2）硫酸钠、碳酸钠和硝酸钡反应都会生成硝酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，步骤③中碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则无色溶液E中一定含有的溶质为硝酸钠； （3）由分析可知，这包白色粉末中不能确定的物质是氯化钾。 14．（2025·山东济宁·二模）有一包粉末，已知由CaCO3、CuCl2、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。清回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式是 。 (2)生成白色沉淀D的化学方程式是 。 (3)无色溶液A中一定含有的酸根离子是 。 (4)这包粉末中一定含有的物质是（写化学式） 。 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】(1)BaSO4 (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (3)SO42-、Cl- (4)CaCO3、CuCl2、Na2SO4、NaOH 【解析】（1）向无色溶液A中加入过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀B，Na2SO4能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，所以白色沉淀B的化学式是BaSO4； （2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和Cu(OH)2，说明原物质中含有的碳酸钙、CuCl2、NaOH，已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl，原物质中一定含有Na2SO4；硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀；滴入AgNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （3）根据前面的分析，无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaCl，故一定含有的酸根离子是SO42-、Cl-； （4）根据前面的分析，这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、CuCl2、Na2SO4、NaOH。 15．（2025·山东济宁·一模）实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： (1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，气体X的化学式为 。 (2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸钠溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含有 ；一定含有 。 【答案】(1)CO2 (2)硫酸铜/CuSO4 碳酸钠、氯化钡 【解析】（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，则固体中一定含有碳酸钠，因为只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体，一定不含硫酸铜，因为铜离子在溶液里呈现蓝色，且气体是二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体X为二氧化碳，化学式为CO2；根据（1）可知，固体中一定含碳碳酸钠，一定不含有硫酸铜； （2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸钠溶液，产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡沉淀，因为只有硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，则无色溶液A中一定含有氯化钡，即样品中一定含有氯化钡，根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含有硫酸铜；一定含有碳酸钠、氯化钡，无法判断氢氧化钠是否存在。 16．（2025·山东济宁·一模）现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 步骤I：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤II：取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 (1)根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是 (填化学式)。 为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究： 步骤III.取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 (2)根据上述现象，不能确定原白色粉末的成分，说明理由 。 (3)根据以上实验及分析，步骤I所得滤液中溶质成分有 种可能。 【答案】(1)硫酸钠、硫酸铜 (2)滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 (3)4/四 【解析】（1）步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，且反应生成蓝色沉淀；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色粉末中一定含氯化钡，至少含硫酸钠和碳酸钠中至少一种； 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀为碳酸钡，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无法确定是否含氢氧化钠，故白色粉末中一定不含有的物质是：硫酸钠、硫酸铜； （2）分析讨论：步骤Ⅲ：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，但是碳酸钠溶液也显碱性，无法确定是否含氢氧化钠，故不能确定原白色粉末的成分，理由是：滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红； （3）由以上分析可知，白色粉末中一定含碳酸钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、硫酸铜，可能含氢氧化钠，加水溶解后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，故步骤I所得滤液中溶质成分的情况有：氯化钠、氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠；氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，共四种情况。 17．（2025·山东淄博·三模）到为初中化学常见物质。已知属于盐，常用作建筑材料，是赤铁矿石的主要成分，可用于改良酸性土壤，的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如下图所示(反应条件未完全标出)。 (1)的俗称为 ，的化学式为 。 (2)分别写出反应①和②的化学方程式： 、 。 (3)反应④属于四种基本反应类型中的 反应。 【答案】(1)熟石灰/消石灰 FeSO4 (2)CaCO3 高温CaO+CO2↑ 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (3)置换反应 【解析】A是盐且常用作建筑材料，建筑材料里的盐，初中化学中常见的是碳酸钙，所以A为CaCO3。E是赤铁矿石主要成分，赤铁矿主要成分是氧化铁，故E为Fe2O3。F可改良酸性土壤，能改良酸性土壤的是氢氧化钙，所以F为Ca(OH)2。反应①：A（CaCO3）高温分解，生成氧化钙和二氧化碳。因为C和水反应生成F（Ca(OH)2），氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，所以C是氧化钙，那么同时生成的B就是二氧化碳。反应②：E（Fe2O3）和CO高温反应，生成铁和二氧化碳，所以D是铁。反应④是D（Fe）与硫酸铜溶液的反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 的溶液呈浅绿色，则H是硫酸亚铁，G是铜。综上，A为CaCO3 、B为CO2 、C为CaO、D为Fe 、E为Fe2O3、F为Ca(OH)2、H是硫酸亚铁、G是铜。 （1）根据分析，F为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰； （2）根据分析，反应①：已知A是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 高温CaO+CO2↑。反应②：E是氧化铁，E（氧化铁）与CO在高温条件下发生反应，生成铁Fe和二氧化碳CO2，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； （3）反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该反应是一种单质（Fe）和一种化合物（CuSO4）反应，生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（FeSO4），符合置换反应的定义，所以反应④属于置换反应 。 18．（2025·山东滨州·二模）春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗。如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H中两种元素的质量比为7：3，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能发生分解反应同时生成B和G，且使紫色石蕊变红色。请回答下列问题： (1)写出A和D的化学式：A 、D 。 (2)写出H转变为G的化学方程式： 。 (3)E物质可能属于物质分类中 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 【答案】(1)CaO H2CO3 (2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(合理即可） (3)酸或盐 【解析】F是天然气的主要成分，则F是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故B、G是水和二氧化碳中的一种；A是氧化物，是食品干燥剂的主要成分，则A是氧化钙；氧化钙能和B反应，B是氧化物，则B是水，G是二氧化碳；D中含有三种元素，能发生分解反应同时生成水和二氧化碳，且使紫色石蕊变红色，则D是碳酸；C是单质，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则C是氧气；I是单质，能转化为二氧化碳，则I是碳；H是氧化物，H中两种元素的质量比为7：3，能转化为二氧化碳，则H是氧化铁，代入验证，推断正确（1）由分析可知，A是氧化钙，其化学式为CaO；D是碳酸，其化学式为H2CO3； （2）H转变为G可以氧化铁和碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；也可以是氧化铁和一氧化碳在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； （3）E中含有三种元素，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则E可能是硫酸，硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；E可能是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；E不可能是碱，碱能和二氧化碳反应。故E物质可能属于物质分类中酸或盐。 19．（2025·山东滨州·模拟预测）下图表示某些物质间的转化关系（各反应物均无剩余）。A为黑色粉末，且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素完全相同且均为无色液体；D、E、F、H均为无色气体，且F能导致“温室效应”，D、H均为单质；A、B、C、E、F均为氧化物。 请回答下列问题： (1)G物质的化学式为 ，D物质的化学式为 ； (2)A物质在反应①中的作用是 ，操作X为 ； (3)反应②的反应类型为 ； (4)写出反应⑤的化学方程式： 。 【答案】(1)H2CO3 O2 (2)催化作用 过滤 (3)化合反应 (4)2H2O通电2H2↑+O2↑ 【解析】A为黑色粉末，且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素完全相同且均为无色液体，A能与B转化为A和C的混合物和D，可推出B为过氧化氢，C为水，D为氧气，A为二氧化锰；D、E、F、H均为无色气体，且F能导致“温室效应”，D、H均为单质；A、B、C、E、F均为氧化物，可推出F为二氧化碳；D能与E在点燃的条件下转化为F，可推出E为一氧化碳；液体C在通电的条件下转化为D和H，可推出H为氢气；F能与C转化为G，G能转化为F和C，可推出G为碳酸，代入验证，符合题意 （1）由分析可知，G物质为碳酸，化学式为H2CO3； D为氧气，化学式为O2； （2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，A为二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；操作X实现了固液分离，是过滤； （3）反应②为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）反应⑤为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。 20．（2025·山东滨州·一模）A - F是初中化学中常见物质，它们的转化关系如下图所示，A 是最常见的溶剂，A 与生石灰发生反应生成B时放出热量。C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与 D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”。(图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，回答： (1)C的化学式是 ，E的物质类别是 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)C与D发生反应的化学方程式为 。 (3)为鉴别含B、D溶质的两种稀溶液，可选取的物质是_______(填序号)。 A．酚酞溶液 B．硝酸铜溶液 C．二氧化碳 D．稀盐酸 E．碳酸钠 【答案】(1)CO2 酸 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)CE 【解析】A 是最常见的溶剂，A 与生石灰发生反应生成B时放出热量，则A为水，B为氢氧化钙；C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与 D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”，则F为碳酸钠；D能与F相互转化，则D为氢氧化钠；D（氢氧化钠）能与E反应，E能与F（碳酸钠）反应，E能转化为A（水），则E为酸，如稀盐酸；C能与A、B、D反应，则C为二氧化碳，代入检验，推断合理 （1）由分析可知，C为二氧化碳，其化学式为CO2；E的物质类别是酸； （2）C为二氧化碳，D为氢氧化钠，C与D反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）B为氢氧化钙，D为氢氧化钠； A、氢氧化钙、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能鉴别，故选项不符合题意； B、硝酸铜溶液与氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，都生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，故选项不符合题意； C、将二氧化碳气体通入溶液中，若溶液无明显现象，则为氢氧化钠，若溶液变浑浊，则为氢氧化钙，故选项符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，且都无明显现象，不能鉴别，故选项不符合题意； E、分别取样品于试管，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则为氢氧化钙，若无明显现象，则为氢氧化钠，故选项符合题意。 21．（2025·山东滨州·一模）已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为 ，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是 。 (3)物质D的化学式为 。 (4)上述反应中属于化合反应的是 (填序号)。 【答案】(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑ (2)剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体 集气瓶底部加水或细沙 (3)H2 (4)③④ 【解析】A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体，A分解生成B，故A为过氧化氢B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，E为氧气，水电解生成氢气和氧气，D为氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为铁，代入转化关系，符合题意 （1）反应①，过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2MnO22H2O+O2↑； （2）反应④铁在氧气中燃烧，剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是集气瓶底部加水或细沙； （3）由分析可知，D为氢气，化学式为H2； （4）反应③氢气和氧气生成水，反应④铁和氧气生成四氧化三铁，都是多变一，属于化合反应。 22．（2025·山东济宁·三模）实验室有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、K2SO4、FeSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如图实验，请回答下列问题。 (1)白色沉淀A的化学式是 。 (2)写出生成白色沉淀C的一个化学反应方程式： 。 (3)根据上述流程可知，该白色粉末中可能含有的物质是 （写化学式）。 【答案】(1)CaCO3 (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (3)NaCl 【解析】实验室有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、K2SO4、FeSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。加入足量水，得到白色沉淀A和无色滤液A，氢氧化钠能与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氯化钡能与硫酸钾、硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀，故白色沉淀A中可能含碳酸钙、硫酸钡、氢氧化亚铁中至少一种，加入足量盐酸，硫酸钡与盐酸不反应，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀全部溶解并产生气泡，说明沉淀A中一定含碳酸钙，一定不含硫酸钡，则白色粉末中一定含碳酸钙，白色粉末中氯化钡和硫酸亚铁、硫酸钾不能共存；向无色滤液A中通入二氧化碳，得到白色沉淀B和无色滤液B，说明无色滤液A中一定含氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则白色粉末中一定含氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钾、硫酸亚铁，则白色沉淀A中一定不含氢氧化亚铁；向无色滤液B中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀C，由于氯化钡与碳酸钠反应生成了氯化钠，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故无法确定白色粉末中是否含有氯化钠 （1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）由分析可知，生成白色沉淀C的反应可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （3）由分析可知，该白色粉末中可能含有的物质是NaCl。 23．（2025·山东济南·二模）(一)“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ．黑色粉末的成分探究。 (1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 (写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (3)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。 (二)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (4)气体C的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 (5)根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (6)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (7)根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由 。 【答案】(1)有气泡产生，溶液变成浅绿色 (2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (3)氧气和水 (4)NH3 BaSO4 (5)Ba2+、K+ (6)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O (7)(NH4)2SO4、CuO 步骤Ⅰ中充分溶解有气体C生成，则证明混合物A中一定存在(NH4)2SO4，硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气；或氧化铜存在的理由是在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO，氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜 【解析】（1）根据实验结论是黑色粉末中有铁粉，取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到的实验现象为有气泡产生，溶液变成浅绿色； （2） 根据实验结论是黑色粉末中还有炭粉，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，则取样通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中还有炭粉； （3） 由暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，相对湿度、氧气浓度逐渐变小，温度逐渐升高，所以水暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与水、氧气等物质发生反应； （4）固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，步骤Ⅰ充分溶解过滤可得到气体C、沉淀D和无色滤液E；只有硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气，则气体C为氨气，化学式为NH3，步骤Ⅱ向沉淀D中加入足量稀硝酸，充分反应，过滤得到白色沉淀G和蓝色溶液F，白色沉淀G是不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀G的化学式为BaSO4； （5）固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，步骤Ⅰ充分溶解过滤可得到气体C、沉淀D和无色滤液E；只有硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气，则气体C为氨气，说明A中含有硫酸铵，B中含有氢氧化钾，步骤Ⅱ向沉淀D中加入足量稀硝酸，充分反应，过滤得到白色沉淀G和蓝色溶液F，白色沉淀G是不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，说明B中还含有氯化钡，故在无色溶液B里含有KOH和BaCl2，则一定存在的金属阳离子是 Ba2+、K+；加入足量稀硝酸，可得到蓝色溶液F，说明F中含有铜离子，进而说明A中还含有氧化铜； （6）加入足量稀硝酸，可得到蓝色溶液F，说明F中含有铜离子，进而说明A中含有氧化铜；故在混合物固体A中，一定存在的物质是 (NH4)2SO4、CuO，步骤Ⅱ中发生的反应是氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜，反应的化学方程式为CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O； （7）在混合物固体A中，一定存在的物质是 (NH4)2SO4、CuO，(NH4)2SO4存在的理由是在步骤Ⅰ中充分溶解有气体C生成，则证明混合物A中一定存在(NH4)2SO4，硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气；或氧化铜存在的理由是在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO，氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜。 24．（2025·山东济南·一模）完成下列小题： (1)实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 ①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是 的溶液（填选项序号）。 A．酸  B．碱  C．盐 ②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 已知四种物质在室温下的溶解度的数据如下： 物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3 溶解度/g 9.6 36 109 215 Ⅰ.请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 Ⅱ.取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 Ⅲ.另取少量试剂，向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 。 (2)学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分，已知该样品中可能混有NaCl、CuCl2、NaOH、BaCO3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，气体E的水溶液pH 7（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②沉淀G为 （填化学式）。 ③写出步骤Ⅲ中产生气体E的化学反应方程式 。 ④溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ⑤根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是 （填化学式）。理由是 。 【答案】(1) A NaHCO3 氯化钠 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)大于 BaSO4 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+ 2H2O Na+ CuCl2 氢氧化钠能和氯化铜反应，则步骤Ⅲ中不会出现气体 【解析】（1）①A、酸是由氢离子和酸根离子构成，不含金属离子，该选项符合题意； B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，含有金属离子，该选项不符合题意； C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，含有金属离子，该选项不符合题意； ②Ⅰ、碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则饱和溶液的溶质质量分数为9.6g/109.6g×100%<10%，则该溶液中的溶质不可能为NaHCO3； Ⅱ、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，则该溶液不可能为氯化钠； Ⅲ、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则为碳酸钠，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则气体A为二氧化碳，说明混合物样品中一定含有碳酸钡；又由于氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，则气体E为氨气，说明混合物中一定含有氢氧化钠；又由于氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则说明样品中不含氯化铜。 ①气体E为氨气，氨水显碱性，pH>7； ②氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，则沉淀G为BaSO4； ③步骤Ⅲ中产，氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，则气体E为氨气，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+ 2H2O； ④结合前面分析可知，步骤Ⅰ中，盐酸和氢氧化钠、碳酸钡反应，则溶液B中含有氯化钠、氯化钡，溶液C中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠，步骤Ⅲ中，氢氧根和铵根结合为氨气和水，硫酸根和钡离子结合为硫酸钡沉淀，则溶液F的溶质为氯化钠，则金属阳离子为Na+； ⑤结合前面分析可知，样品中一定不含氯化铜；若含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则溶液C中不含氢氧化钠，则步骤Ⅲ中不会出现气体。 25．（2025·山东济南·模拟考试）请回答下列问题。 (1)松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如图探究。 ①取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞试液，可观察到的现象是 ，证明滤液中含有碱性物质。若用pH试纸测定该滤液的pH，写出具体的操作步骤： 。 ②松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱、草木灰(主要成分为碳酸钾)等。松花蛋粉加水调和时会发生系列反应。由于产生了强碱，松花蛋会有一股碱涩味，食用时蘸少量厨房中的 (填一种酸性调味品)可去除涩味。 ③为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止 ，又能补充人体所需的微量元素 (填一种元素符号)。 (2)已知样品A中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品B中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。小雪同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。)试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为 ，沉淀F的化学式为 。 ②过程III发生反应的一个化学方程式为 。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子有 (填离子符号)； ④样品B中一定不存在的物质是 ，得此结论的理由是 。 【答案】(1)酚酞试液变红色 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板(点滴板)上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测滤液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH 食醋 铅中毒 Zn (2)CO2 Cu(OH)2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3/BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 Na+、Ba2+、H+ Na2SO4 若Na2SO4存在，则沉淀F中会有硫酸钡沉淀，步骤IV中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故Na2SO4一定不存在 【解析】（1）滤液中含有碱性物质，无色酚酞遇碱变红，则现象为酚酞试液变红色；具体步骤为：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板(点滴板)上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测滤液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH；产生了强碱，可以加酸中和一下，厨房中的酸性调味品可以是食醋；硫酸锌代替氧化铅可以防止铅中毒；使用氧化锌可以补充锌元素，符号为Zn； （2）样品A中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，加入稀盐酸后只有碳酸钠和稀盐酸能反应产生气泡为二氧化碳，化学式为CO2； 样品B中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种，加入氢氧化钡后只有氯化铜才能与其反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，则F为Cu(OH)2； Ⅰ中碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，则溶液D 为氯化钠溶液，Ⅱ中氯化铜和氢氧化钡反应产生氢氧化铜和氯化钡，则溶液E为氯化钡，则加入硝酸银后发生的反应是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或者BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2； 则溶液G中含有的物质是硝酸钡和硝酸钠还有稀硝酸，则含有的阳离子是Na+、Ba2+、H+； 样品中一定不含硫酸钠；因为样品B中加入氢氧化钡后产生了蓝色沉淀，若有硫酸钠则还会产生白色沉淀硫酸钡，步骤IV中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故硫酸钠一定不存在。 26．（2025·山东济南·二模）回答下列问题： (1)化学小组的同学在学完酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的实验： ①A试管中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，将A、B试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中有气泡和白色沉淀生成。为了科学处理实验后产生的废液，同学们对废液缸中最终废液的溶质成分进行了探究。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性) ②混合前，试管 (填“A”或“B”)中的稀盐酸有剩余。 ③同学们一致认为废液缸内最终废液中一定不存在稀盐酸，理由是 。 ④同学们对废液中的溶质成分进行猜想。 猜想一：NaCl、CaCl2、Na2CO3 猜想二：NaCl、CaCl2 猜想三：NaCl、Na2CO3 猜想四：NaCl 小雪认为，不用进行实验探究，即可确定猜想 一定不正确。 ⑤小童取少量废液于试管中，向其中滴加 (填化学式)溶液，出现白色沉淀，证明猜想二成立。 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有MgO、NH4NO3、NH4Cl、Na2SO4、BaCl2五种物质中的三种或多种。他们按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体B的名称为 。 ②写出步骤IV中生成沉淀G的一个化学方程式 。 ③无色滤液F中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)，溶液D中，一定大量存在的阴离子有 种(填数字)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O A 若废液中存在盐酸，则不能产生白色沉淀 一 Na2CO3(合理即可） (2)氨气 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3或2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2或AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 H+、K+、Ba2+、NH4+ 2 MgO、Na2SO4 若MgO存在，在步骤Ⅰ中不反应，会出现沉淀，与题意不符，所以MgO一定不存在；由题目可知A中BaCl2一定存在，若Na2SO4存在，在步骤I会产生沉淀，与题意不符，所以Na2SO4一定不存在 【解析】（1）①盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； ②试管A中稀盐酸与Ca(OH)2反应生成氯化钙、水，所得溶液中一定含有氯化钙，若稀盐酸过量，则含有HCl，若Ca(OH)2过量，则含有Ca(OH)2。试管B中稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所得溶液中一定含有氯化钠，若稀盐酸过量，则含有HCl，若Na2CO3过量，则含有Na2CO3。实验结束后，将A、B试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中有气泡和白色沉淀，上述溶质中只有HCl与Na2CO3反应能产生气泡，说明试管A所得溶液中一定含有HCl、试管B所得溶液中一定含有Na2CO3； ③据上述分析，试管A所得溶液的溶质为CaCl2、HCl，试管B所得溶液的溶质为NaCl、Na2CO3。混合时Na2CO3先与HCl反应，生成NaCl、CO2、H2O，后与CaCl2反应产生CaCO3白色沉淀、NaCl。实验中有白色沉淀产生，说明HCl已经反应完，最终废液中一定不存在盐酸； ⑤由结论猜想二成立，实验现象出现白色沉淀可知，废液中的溶质成分为NaCl、CaCl2，Na2CO3可与CaCl2反应产生CaCO3白色沉淀，故小童取少量废液于试管中，可向其中滴加Na2CO3溶液； （2）已知A中可能含有MgO、NH4NO3、NH4Cl、Na2SO4、BaCl2五种物质中的三种或多种，步骤I加入氢氧化钾溶液加热，有气体B产生，气体B通入石蕊溶试液，试液变蓝色，说明混合物A含有NH4NO3和NH4Cl中的一种或两种，一定不存在氧化镁，因为氧化镁不溶于水且不与氢氧化钾反应；NH4NO3能与氢氧化钾反应生成硝酸钾、水和氨气，NH4Cl能与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故气体B是氨气；步骤Ⅱ加入稀硫酸，产生沉淀，沉淀不溶于硝酸，说明沉淀E是硫酸钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明混合物A氯化钡，一定不存在硫酸钠，因为二者能反应生成硫酸钡沉淀，而步骤I中没有沉淀产生，又因为混合物A由五种物质中的三种或多种组成，故混合物A由NH4NO3、NH4Cl、BaCl2三种组成。所以步骤I加入氢氧化钾溶液加热，NH4NO3能与氢氧化钾反应生成硝酸钾、水和氨气，NH4Cl能与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，氢氧化钾与氯化钡不反应，故溶液C中有硝酸钾、氯化钾和氯化钡；步骤Ⅱ加入稀硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与NH4NO3、NH4Cl不反应，故溶液D中有NH4NO3、NH4Cl和HCl，溶液C与溶液D混合后加入硝酸银，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾、硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵、与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡、与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故无色滤液F中有硝酸钾、硝酸铵、硝酸钡、硝酸 ①由分析可知，气体B的为氨气； ②由分析可知，溶液C中有硝酸钾、氯化钾和氯化钡，溶液D中有NH4NO3、NH4Cl和HCl，步骤IV溶液C与溶液D混合后加入硝酸银，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾、与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡、与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵、与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3或2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2或AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3或AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； ③由分析可知，无色滤液F中有硝酸钾、硝酸铵、硝酸钡、硝酸，故一定大量存在的阳离子是H+、K+、Ba2+、NH4+。由分析可知，中有NH4NO3、NH4Cl和HCl，故一定大量存在的阴离子有NO3-、Cl-两种； ④由分析可知，上述五种物质中，一定不存在的物质是MgO、Na2SO4，因为若MgO存在，在步骤Ⅰ中不反应，会出现沉淀，与题意不符，所以MgO一定不存在；由题目可知A中BaCl2一定存在，若Na2SO4存在，在步骤I会产生沉淀，与题意不符，所以Na2SO4一定不存在。 27．（2025·山东济南·二模）（一）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。 制取氢氧化钾的主要流程为：（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应） 【查阅资料】1.蚌壳的主要成分是CaCO3. 2.草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca（OH）2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加盐酸 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 （二）实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO3、KCl、BaCO3三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO4、Fe2O3、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (4)气体C和G的水溶液pH<7的是 （填“C”或“G”）； (5)写出生成气体G所发生反应的化学方程式： 。 (6)滤液H中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 (7)混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式），请简要说明理由： 。 【答案】(1)分解反应 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存 无明显现象 CaCO3 (4)C (5)(NH4)2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑ (6)Na+、H+ (7)Fe2O3 氧化铁为红色不溶于水的固体，且与NaOH溶液不反应，混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应，产生蓝色沉淀F和无色溶液E，因此混合物B中一定不存在氧化铁 【解析】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应； （2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）步骤三氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，如果二者恰好完全反应，所得上层清液的溶质为KOH；如果碳酸钾过量，所得上层清液的溶质为KOH和K2CO3；如果氢氧化钙过量，所得上层清液的溶质为KOH和Ca(OH)2，故猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2； 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存； 方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，故实验现象：没有明显现象； 由流程图可知，步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3； （4）固体混合物A是由NaNO3、NaCl和BaCO3三种物质中的两种组成的，固体物质B是由CuOS4、Fe2O3、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的；根据实验过程分析，加入适量的稀硝酸充分反应后，能够产生气体C，所以混合物A中一定含有BaCO3，C为二氧化碳气体；加入适量的氢氧化钠溶液充分反应，产生蓝色沉淀F，F为氢氧化铜，因此B中一定含有CuSO4，产生气体G，G为氨气，一定含有（NH4）2SO4；由于氧化铁为红棕色不溶于水的固体，且与氢氧化钠溶液不反应，因此固体物质B中不含氧化铁，无色溶液D与无色溶液E混合后，加入适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，充分反应，得到白色沉淀I，应为硫酸钡沉淀，无色溶液H只含有一种阴离子,只能为硝酸根离子，无色溶液H中一定有硝酸钠和硝酸，因此混合物A中含有硝酸钠和碳酸钡，不含氯化钾，混合物B中含有硫酸铜和硫酸铵，无色溶液D中含有硝酸钠和硝酸钡，无色溶液E中含有硫酸钠。据以上分析气体C为二氧化碳，二氧化碳的水溶液显酸性，气体G为氨气，其水溶液显碱性，因此pH<7的是C； （5）由（4）分析可知，生成气体G所发生反应为氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、水的氨气，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； （6）由（4）分析可知，滤液H中含有硝酸钠和硝酸,因此一定大量存在的阳离子为Na+、H+； （7）由（4）分析可知，混合物B中一定不存在的物质是Fe2O3，因为氧化铁为红色不溶于水的固体，且与NaOH溶液不反应，混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应，产生蓝色沉淀F和无色溶液E，因此混合物B中一定不存在氧化铁。 28．（2025·山东济宁·一模）已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (1)常温下，气体C的水溶液pH 7(填“＞”“=”“＜”之一)。 (2)步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 (3)无色溶液G中，一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 (4)在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)。 【答案】(1)＞ (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)Na+、K+、Mg2+、H+ (4)KCl 【解析】（1）样品A中加入氢氧化钠溶液产生气体C，A中含有的物质中只有NH4NO3，NH4NO3与氢氧化钠反应生成氨气NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以气体C(氨气NH3)的水溶液pH>7； （2）样品B中加入稀盐酸有气体产生，说明样品B中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水、氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在； 步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，则样品B一定含有碳酸钠，且得到无色溶液E，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品B含有两种或多种物质，则样品B一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，因此E中一定含有的阳离子是钠离子、镁离子； 步骤Ⅲ中，钾离子、钠离子、镁离子都不会与硝酸钡、稀硝酸反应，则无色溶液G中一定大量存在的阳离子为Mg2+、Na+、K+、H+； （4）由上一步分析可知，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是KCl。 29．（2025·山东济宁·三模）在实验室中有一固体样品，其中可能含Cu、Fe2O3、FeCl3、NH4Cl四种物质中的一种或多种；另有一固体样品，其中含有NaCl、NaNO3、CuSO4、NH4NO3四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)沉淀I的化学式是 。 (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式 。 (3)无色滤液中一定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。 (4)为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号）。 A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】(1)Cu(OH)2 (2)CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 (3)Na+、K+ (4)BD 【解析】固体B中 含有 四种物质中的三种，向B中加入硝酸钡有沉淀产生，四种物质中只有硫酸铜能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故溶液E一定含有硝酸铜，将溶液D和E混合，有沉淀产生，题中涉及物质中只有氢氧化钾能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，故沉淀I为氢氧化铜，氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、水和氨气，故气体G为氨气，则B中含有硝酸铵，含有氯化钠和硝酸钠中的一种；由于溶液D中含有氢氧化钾，（过程中所有发生的反应都恰好完全反应），又因为氯化铁能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氯化铵与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，故固体A中不含氯化铁和氯化铵，红色固体C为铜或氧化铁中的一种或两种，即A固体为铜或氧化铁中的一种或两种；溶液D中只有氢氧化钾一种溶质，则溶液H中一定含有硝酸钾，含有硝酸钠和氯化钠中的一种 （1）由分析可知沉淀I为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2； （2）步骤II中发生的反应为硫酸铜与硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2； （3）溶液H中一定含有硝酸钾，含有硝酸钠和氯化钠中的一种。则一定存大量存在的阳离子为钾离子和钠离子，离子符号为Na+、K+； （4）红色固体C为铜或氧化铁中的一种或两种 A、铜和氧化铁都不溶于水，不符合题意； B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，不与铜反应，若固体全部消失，溶液变为黄色，则为氧化铁；若完全不溶解，则为铜；若部分溶解，则为铜和氧化铁的混合物，符合题意； C、氢氧化钠不能与铜或氧化铁反应，不符合题意； D、硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，若有银白色金属产生，溶液变为蓝色，且红色固体全部消失，则为铜；若无现象，则为氧化铁；若有银白色金属产生，溶液变为蓝色，且红色固体部分消失，则为铜和氧化铁的混合物，符合题意。 30. （2025·山东济南·二模）回答下列问题： (1)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：CaCl2；①猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象 ②实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象 ③实验现象： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 ④在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 ⑤根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 (填序号) A．pH试纸       B．紫色石蕊试液         C．硝酸银溶液         D．氢氧化钾溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、(NH4)2SO4、BaCl2、NaCl、Mg中的一种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。(假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体B的成分为 (写化学式)，气体F的化学式为 。 ②无色溶液G中一定存在的阳离子有 (写离子符号)。 ③写出生成白色沉淀H的一个化学方程式 。 ④通过以上实验分析，固体A中一定不存在的物质是 (写化学式)，得出此结论的理由是 。 【答案】(1)CaCl2、HCl 溶液不变色/无明显变化 产生气泡 反应物是否剩余 AB (2)CO2、H2 NH3 Ca2+、NH4+ 、Mg2+、Na+ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（合理即可） BaCl2 原混合物中有(NH4)2SO4，若含有BaCl2，则步骤I中会产生白色沉淀BaSO4，加稀盐酸后仍会有白色沉淀存在，与实验现象不符，所以BaCl2一定不存在 【解析】（1）猜想：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，若氢氧化钙过量，溶质为CaCl2和Ca(OH)2；若恰好完全反应，溶质为CaCl2；若稀盐酸过量，溶质为CaCl2和HCl，所以①猜想三：CaCl2和HCl； 进行实验：酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钙溶液显碱性，若猜想一不正确，即溶液中无氢氧化钙，②实验现象：溶液不变色(或无明显变化)； 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若猜想二不正确，猜想三正确，即溶液中有稀盐酸，③实验现象：有气泡产生； 反思与拓展： ④根据上述分析可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余； ⑤验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl： A 、pH试纸可测定溶液酸碱度，若溶液pH<7，说明溶液显酸性，含有HCl，符合题意； B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若溶液变红，说明含有HCl，符合题意； C、硝酸银溶液与HCl反应生成氯化银沉淀，但氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明一定含有HCl，不符合题意； D、氢氧化钾溶液与HCl反应无明显现象，无法证明含有HCl，不符合题意； （2）①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与镁反应生成氯化镁和氢气，固体混合物 A 中加入适量稀盐酸，产生气体0.46g B，能与稀盐酸反应产生气体的可能是CaCO3（产生二氧化碳）或Mg（产生氢气），又因为气体 B 与澄清石灰水产生白色固体M1g， 根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 0.44g 1g 可知，生成1g碳酸钙需0.44g二氧化碳，0.46g 气体 B 中存在0.44g二氧化碳和0.02g氢气； (NH4)2SO4能与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，混合物A与加入氢氧化钠，产生无色溶液D、固体E和气体G，气体 F 为NH3； 根据上述分析可知，混合物A中一定存在CaCO3、Mg、(NH4)2SO4，一定不存在BaCl2，（若有BaCl2，会与(NH4)2SO4反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀），无色溶液C中一定存Ca2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-；无色溶液D中一定存在Na+、SO42-； ②无色溶液C中一定存Ca2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-；无色溶液D中一定存在Na+、SO42-，加入Ba(NO3)2和稀硝酸，无色溶液G和白色沉淀H，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，无色溶液一定存在的阳离子有 Ca2+、NH4+、Mg2+、Na+； ③生成白色沉淀H是硫酸钡，发生的反应可以是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3； ④通过以上实验分析，固体A中一定不存在的物质是BaCl2，得出此结论的理由是原混合物中有(NH4)2SO4，若含有BaCl2，则步骤I中会产生白色沉淀BaSO4，加稀盐酸后仍会有白色沉淀存在，与实验现象不符，所以BaCl2一定不存在。 ( 29 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 物质的推断与转化（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东济南·一模）已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是BaCl2溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A．溶液X一定是NaOH B．甲为无色酚酞试液 C．乙中产生的沉淀是盐的一种 D．乙一定是BaCl2溶液 2．（2025·山东济宁·一模）某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、CO32-、SO42-为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32- B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+ C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl﹣ 3．（2025·山东泰安·三模）A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若C是水，则该反应一定是复分解反应 B．若D为气体，则A、B中一定有单质 C．若D为沉淀，则A、B中一定有一种物质是碱 D．若A、C为单质，则该反应一定是置换反应 4．（2025·山东济宁·三模）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe3O4    ②NaNO3→NaCl    ③CaCO3→CaO    ④NaOH→Ba(OH)2 ⑤H2SO4→HCl    ⑥CO2→O2     ⑦CuO→Cu(OH)2   ⑧BaSO4→BaCO3 A．①③⑤⑥ B．②③⑦⑧ C．①④⑤⑦ D．②④⑦⑧ 5．（2025·山东聊城·一模）铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b B．含有d 物质的溶液呈现出浅绿色 C．c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+ D．在高温条件下用CO还 原b 可得到a 6．（2025·山东济宁·二模）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是 A．该溶液中一定存在Cl- B．该溶液中一定存在Ba2+和NH4+ C．该溶液中不一定存在Na+ D．该溶液中一定存在CO32-和SO42- 7. （2025•山东济宁•三模）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH=1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是 A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42- C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+、Cl- 8．（2025·山东青岛·二模）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A．若甲是CO2，则丙可能是H2 B．若甲是H2O，则乙、丙可能都是碱 C．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 9. （2025·山东青岛·二模）有一包固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究，探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．该样品中一定存在氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙 C．该样品中一定不存在硫酸钠、硝酸铜 D．无色溶液中只含有一种溶质 10．（2025•山东济宁•一模）某化工厂废液可能含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、OH-中的几种。取废液于烧杯中，标记为溶液A，观察溶液A为无色溶液，进行如下实验： 实验一：取少量溶液A，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 实验二：取实验一的上层清液，加入AgNO3溶液．产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 实验三：另取少量溶液A，加入NaOH溶液并加热，产生白色沉淀，同时有刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请根据实验现象回答： (1)实验一中白色沉淀不溶解，说明溶液A中一定存在 （写离子符号）； (2)实验二中现象 （填“能”或“不能”）确定溶液A中是否存在 ； (3)实验三中现象说明溶液A中一定存在 （写离子符号）； (4)通过以上实验并结合题中所给信息，溶液A中一定不存在 （写离子符号）。 11．（2025·山东滨州·一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示（“——”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成）。 (1)A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）； (2)B与C反应的化学方程式 ； (3)F生成D的化学方程式 ，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 12．（2025·山东济宁·二模）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应） (1)气体B是 ； (2)沉淀C是 ； (3)滤液D中一定含有的溶质是 ； (4)由实验现象综合判断，固体混合物A的组成中存在 种可能的组合。 13．（2025·山东济宁·一模）有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验： 请回答： (1)写出步骤③中生成白色沉淀的化学方程式 。 (2)无色溶液E中一定含有的溶质是 。 (3)分析上述实验现象可知，这包白色粉末中不能确定的物质是 。 14．（2025·山东济宁·二模）有一包粉末，已知由CaCO3、CuCl2、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。清回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式是 。 (2)生成白色沉淀D的化学方程式是 。 (3)无色溶液A中一定含有的酸根离子是 。 (4)这包粉末中一定含有的物质是（写化学式） 。 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 15．（2025·山东济宁·一模）实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： (1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，气体X的化学式为 。 (2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸钠溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含有 ；一定含有 。 16．（2025·山东济宁·一模）现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 步骤I：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤II：取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 (1)根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是 (填化学式)。 为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究： 步骤III.取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 (2)根据上述现象，不能确定原白色粉末的成分，说明理由 。 (3)根据以上实验及分析，步骤I所得滤液中溶质成分有 种可能。 17．（2025·山东淄博·三模）到为初中化学常见物质。已知属于盐，常用作建筑材料，是赤铁矿石的主要成分，可用于改良酸性土壤，的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如下图所示(反应条件未完全标出)。 (1)的俗称为 ，的化学式为 。 (2)分别写出反应①和②的化学方程式： 、 。 (3)反应④属于四种基本反应类型中的 反应。 18．（2025·山东滨州·二模）春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗。如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H中两种元素的质量比为7：3，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能发生分解反应同时生成B和G，且使紫色石蕊变红色。请回答下列问题： (1)写出A和D的化学式：A 、D 。 (2)写出H转变为G的化学方程式： 。 (3)E物质可能属于物质分类中 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 19．（2025·山东滨州·模拟预测）下图表示某些物质间的转化关系（各反应物均无剩余）。A为黑色粉末，且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素完全相同且均为无色液体；D、E、F、H均为无色气体，且F能导致“温室效应”，D、H均为单质；A、B、C、E、F均为氧化物。 请回答下列问题： (1)G物质的化学式为 ，D物质的化学式为 ； (2)A物质在反应①中的作用是 ，操作X为 ； (3)反应②的反应类型为 ； (4)写出反应⑤的化学方程式： 。 20．（2025·山东滨州·一模）A - F是初中化学中常见物质，它们的转化关系如下图所示，A 是最常见的溶剂，A 与生石灰发生反应生成B时放出热量。C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与 D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”。(图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，回答： (1)C的化学式是 ，E的物质类别是 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)C与D发生反应的化学方程式为 。 (3)为鉴别含B、D溶质的两种稀溶液，可选取的物质是_______(填序号)。 A．酚酞溶液 B．硝酸铜溶液 C．二氧化碳 D．稀盐酸 E．碳酸钠 21．（2025·山东滨州·一模）已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为 ，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是 。 (3)物质D的化学式为 。 (4)上述反应中属于化合反应的是 (填序号)。 22．（2025·山东济宁·三模）实验室有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、K2SO4、FeSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如图实验，请回答下列问题。 (1)白色沉淀A的化学式是 。 (2)写出生成白色沉淀C的一个化学反应方程式： 。 (3)根据上述流程可知，该白色粉末中可能含有的物质是 （写化学式）。 23．（2025·山东济南·二模）(一)“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ．黑色粉末的成分探究。 (1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 (写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (3)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。 (二)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (4)气体C的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 (5)根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (6)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (7)根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由 。 24．（2025·山东济南·一模）完成下列小题： (1)实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 ①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是 的溶液（填选项序号）。 A．酸  B．碱  C．盐 ②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 已知四种物质在室温下的溶解度的数据如下： 物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3 溶解度/g 9.6 36 109 215 Ⅰ.请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 Ⅱ.取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 Ⅲ.另取少量试剂，向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 。 (2)学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分，已知该样品中可能混有NaCl、CuCl2、NaOH、BaCO3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，气体E的水溶液pH 7（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②沉淀G为 （填化学式）。 ③写出步骤Ⅲ中产生气体E的化学反应方程式 。 ④溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ⑤根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是 （填化学式）。理由是 。 25．（2025·山东济南·模拟考试）请回答下列问题。 (1)松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如图探究。 ①取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞试液，可观察到的现象是 ，证明滤液中含有碱性物质。若用pH试纸测定该滤液的pH，写出具体的操作步骤： 。 ②松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱、草木灰(主要成分为碳酸钾)等。松花蛋粉加水调和时会发生系列反应。由于产生了强碱，松花蛋会有一股碱涩味，食用时蘸少量厨房中的 (填一种酸性调味品)可去除涩味。 ③为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止 ，又能补充人体所需的微量元素 (填一种元素符号)。 (2)已知样品A中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品B中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。小雪同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。)试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为 ，沉淀F的化学式为 。 ②过程III发生反应的一个化学方程式为 。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子有 (填离子符号)； ④样品B中一定不存在的物质是 ，得此结论的理由是 。 26．（2025·山东济南·二模）回答下列问题： (1)化学小组的同学在学完酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的实验： ①A试管中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，将A、B试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中有气泡和白色沉淀生成。为了科学处理实验后产生的废液，同学们对废液缸中最终废液的溶质成分进行了探究。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性) ②混合前，试管 (填“A”或“B”)中的稀盐酸有剩余。 ③同学们一致认为废液缸内最终废液中一定不存在稀盐酸，理由是 。 ④同学们对废液中的溶质成分进行猜想。 猜想一：NaCl、CaCl2、Na2CO3 猜想二：NaCl、CaCl2 猜想三：NaCl、Na2CO3 猜想四：NaCl 小雪认为，不用进行实验探究，即可确定猜想 一定不正确。 ⑤小童取少量废液于试管中，向其中滴加 (填化学式)溶液，出现白色沉淀，证明猜想二成立。 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有MgO、NH4NO3、NH4Cl、Na2SO4、BaCl2五种物质中的三种或多种。他们按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体B的名称为 。 ②写出步骤IV中生成沉淀G的一个化学方程式 。 ③无色滤液F中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)，溶液D中，一定大量存在的阴离子有 种(填数字)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 27．（2025·山东济南·二模）（一）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。 制取氢氧化钾的主要流程为：（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应） 【查阅资料】1.蚌壳的主要成分是CaCO3. 2.草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca（OH）2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加盐酸 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 （二）实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO3、KCl、BaCO3三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO4、Fe2O3、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (4)气体C和G的水溶液pH<7的是 （填“C”或“G”）； (5)写出生成气体G所发生反应的化学方程式： 。 (6)滤液H中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 (7)混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式），请简要说明理由： 。 28．（2025·山东济宁·一模）已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (1)常温下，气体C的水溶液pH 7(填“＞”“=”“＜”之一)。 (2)步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 (3)无色溶液G中，一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 (4)在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)。 29．（2025·山东济宁·三模）在实验室中有一固体样品，其中可能含Cu、Fe2O3、FeCl3、NH4Cl四种物质中的一种或多种；另有一固体样品，其中含有NaCl、NaNO3、CuSO4、NH4NO3四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)沉淀I的化学式是 。 (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式 。 (3)无色滤液中一定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。 (4)为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号）。 A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 30. （2025·山东济南·二模）回答下列问题： (1)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：CaCl2；①猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象 ②实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象 ③实验现象： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 ④在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 ⑤根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 (填序号) A．pH试纸       B．紫色石蕊试液         C．硝酸银溶液         D．氢氧化钾溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、(NH4)2SO4、BaCl2、NaCl、Mg中的一种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。(假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体B的成分为 (写化学式)，气体F的化学式为 。 ②无色溶液G中一定存在的阳离子有 (写离子符号)。 ③写出生成白色沉淀H的一个化学方程式 。 ④通过以上实验分析，固体A中一定不存在的物质是 (写化学式)，得出此结论的理由是 。 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $