2026年中考化学复习专题14-- 物质的鉴别、分离与提纯（山东专用）

专题14 物质的鉴别、分离与提纯（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东临沂·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·山东济宁·二模）下列实验操作能达到实验目的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CuCl2溶液中混有少量MnO2 除杂 溶解、过滤、洗涤、烘干 B KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 C CaO中混有少量CaCO3 除杂 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D CO2、O2和N2 鉴别 分别把燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·山东青岛·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2气体中的HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液后再通入浓硫酸 C 鉴别NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2四种溶液 不需添加其它试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别 D 证明NaOH已经变质 取样，加入适量氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·山东德州·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去一氧化碳气体中的氢气 通过灼热的氧化铜 B 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 D 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·山东青岛·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·山东济宁·二模）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是 A．该溶液中一定存在Cl- B．该溶液中一定存在Ba2+和NH4+ C．该溶液中不一定存在Na+ D．该溶液中一定存在CO32-和SO42- 7. （2025•山东济宁•三模）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH=1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是 A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42- C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+、Cl- 8．（2025·山东滨州·二模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象 D 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻画表面出现划痕，则铝的硬度小 A．A B．B C．C D．D 9. （2025·山东聊城·三模）为判断某单一溶质的溶液X的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、NH4Cl溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的判断正确的是 加入的物质 稀硫酸 无色酚酞溶液 NH4Cl溶液 实验现象 白色沉淀 溶液变红 有气体生成 A．X溶液一定是盐的溶液 B．X溶液不一定显碱性 C．生成的气体无色无味 D．向X溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成 10．（2025·山东临沂·三模）检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·山东滨州·模拟预测）除杂是提纯物质的重要方式。下列除杂的实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液，过滤，蒸发结晶 B 除去Cu粉中的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去CO2中的水蒸气 将气体通过足量生石灰 D 除去Na2SO4溶液中的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·山东滨州·模拟预测）某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验操作中，无意义的是 A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色 B．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 13．（2025·山东滨州·模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2(CO) 通入过量的氧气，点燃 B Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C MnO2(KCl) 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发 D BaCl2溶液（HCl） 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·山东临沂·一模）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法不正确的是 A．该白色粉末中一定不含硫酸铜 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 15．（2025·山东泰安·一模）下列实验方案中能达到目的的个数有 序号 实验目的 实验方案 ① 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 ② 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 ③ 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 加入足量BaCl2后再向上层清液滴加酚酞试液 ④ 除去NaNO3溶液中的少量Mg(NO3)2 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．（2025•山东泰安•一模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、SO42-、Fe2+、Cl- B．酸性溶液中：K+、Al3+、NH4+、NO3- C．碱性溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Cl- D．中性溶液中：Ag+、Zn2+、Cl-、SO42- 17．（2025·山东聊城·二模）为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是 选项 物质(杂质) 操作方式 A CO2中混有少量CO 点燃 B NaOH混有少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C FeSO4溶液中混有少量CuSO4溶液 加入适量铁粉，过滤 D KCl固体中混有少量MnO2 溶解、过滤、洗涤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·山东烟台·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去CO2气体中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·山东青岛·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3 C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 20．（2025·山东济南·二模）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是 A．步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B．步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C．步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 21．（2025·山东菏泽·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片 D 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 22．（2025·山东济南·二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A O2 N2 将气体通过足量灼热的铜粉 B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C FeCl3溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤 D NaCl固体 CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 23．（2025·山东青岛·一模）为除去某氯化钠样品中含有的少量氯化钙、硫酸钠，将样品溶于水后所得溶液进行如图操作，下列说法正确的是 A．操作①②均是过滤 B．试剂I和试剂II的添加顺序可颠倒 C．试剂III是稀盐酸 D．溶液中只含有一种溶质 24．（2025·山东淄博·一模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象 B 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 加水溶解，加热浓缩成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 C 分离KCl、MnO2固体混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向反应后溶液中滴加BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 25．（2025·山东济宁·二模）除杂和检验是实际生活、生产中经常会遇到的问题，下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2固体 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象 D 检验铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 A．A B．B C．C D．D 26．（2025·山东德州·一模）下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质） A．MnO2(NaCl)，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B．N2(O2)，将气体缓缓通过灼热的铜网 C．FeSO4溶液(CuSO4)，加过量Fe粉，过滤 D．NaOH(Na2CO3)，加入足量稀盐酸 27．（2025·山东淄博·一模）下列实验操作能达到实验目的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条实验，观察现象 B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 检验 取样，加入澄清石灰水，观察是否产生沉淀 C 除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离氯化钙和氧化钙固体 分离 加入适量水，过滤、洗涤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·山东济南·模拟预测节选）某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中可溶性杂质的去除实验。 【查阅资料】①粗盐中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。 ②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420μS/cm，向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液（除杂试剂的电导率均已调至约4420μS/cm），得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 【分析图像】①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。 ②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。 ③ef段加入的除杂试剂除去的离子是 （填离子符号）。 ④g点溶液中的溶质是 （填化学式）。 ⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是 （填字母）。 A．蒸发 B．加入稍过量的稀盐酸 C．过滤 29．（2025·山东济宁·二模）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的如图所示： (1)步骤①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是 。反应的化学方程式为 ； (2)步骤③操作a的名称是 。 (3)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 （写化学式） 30. （2025·山东青岛·一模）海洋中蕴含着丰富的化学资源。盐田法获得的粗盐中含有杂质：泥沙、氯化钙、硫酸镁，可通过如图所示流程除去杂质获得氯化钠晶体。 (1)溶解池中搅拌器的作用 。 (2)选择一种合适的添加顺序______(用字母排序)加入以下试剂除去杂质。 A、过量碳酸钠溶液     B、过量氯化钡溶液    C、过量氢氧化钠溶液 (3)向滤液中加入 调节pH，直至pH=7。 (4)蒸发结晶时，当滤液中出现 时，停止加热。 (5)最终获得氯化钠的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 物质的鉴别、分离与提纯（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东临沂·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不能达到目的； B、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤除去过量的碳酸钙，可达到除杂目的，选项能达到目的； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，可以鉴别，选项能达到目的； D、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，可以鉴别，选项能达到目的。 2．（2025·山东济宁·二模）下列实验操作能达到实验目的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CuCl2溶液中混有少量MnO2 除杂 溶解、过滤、洗涤、烘干 B KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 C CaO中混有少量CaCO3 除杂 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D CO2、O2和N2 鉴别 分别把燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氯化铜易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、烘干得到的是二氧化锰，该选项不能达到实验目的； B、加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钾溶液和碳酸钡沉淀、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，滤渣中的碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，滤液中的过量的碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的； D、分别把燃着的木条伸入集气瓶中，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳和氮气，因此不能区分二氧化碳和氮气，该选项不能达到实验目的。 3．（2025·山东青岛·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2气体中的HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液后再通入浓硫酸 C 鉴别NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2四种溶液 不需添加其它试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别 D 证明NaOH已经变质 取样，加入适量氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，符合题意； B、通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，再将气体通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意； C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是氯化钡溶液，故不需添加其它试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意。 4．（2025·山东德州·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去一氧化碳气体中的氢气 通过灼热的氧化铜 B 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 D 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、一氧化碳和氢气都具有还原性，都能与氧化铜反应，故错误； B、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误； C、碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳，过滤除去多余的碳酸钙，故正确； D、硫酸锌和硫酸都和氯化钡反应，故错误。 5．（2025·山东青岛·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应。取样，稀释后滴加氯化钙稀溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。加足量水溶解后，过滤可得到二氧化锰滤渣和高锰酸钾溶液，对滤液进行蒸发结晶可得到高锰酸钾晶体，对滤渣进行洗涤、干燥可得到二氧化锰，能分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铜溶液呈蓝色，首先可鉴别出硫酸铜溶液。然后将硫酸铜溶液分别滴加到另外两种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，通过相互滴加观察现象可以鉴别这三种物质的溶液，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应。通过足量灼热的氧化铜，不但不能除去二氧化碳，反而会把一氧化碳除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，符合题意。 6．（2025·山东济宁·二模）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是 A．该溶液中一定存在Cl- B．该溶液中一定存在Ba2+和NH4+ C．该溶液中不一定存在Na+ D．该溶液中一定存在CO32-和SO42- 【答案】D 【解析】（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，银离子能与硫酸根离子结合生成硫酸银沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯离子； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故产生白色沉淀，说明溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子中至少一种，继续加入足量盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故一部分沉淀溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子；钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，故溶液中一定不含钙离子、钡离子； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，氢氧根离子能与铵根离子结合生成氨气和水，未观察到明显现象，说明溶液中不含铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含钠离子； 则溶液中一定含碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子，一定不含铵根离子、钙离子、钡离子，可能含氯离子。 A、由分析可知，该溶液中可能含氯离子，不符合题意； B、由分析可知，该溶液中一定不含钡离子和铵根离子，不符合题意； C、由分析可知，该溶液中一定含钠离子，不符合题意； D、由分析可知，该溶液中一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，符合题意。 7. （2025•山东济宁•三模）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH=1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是 A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42- C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+、Cl- 【答案】C 【解析】①经测定，溶液的pH=1，说明溶液中含有H+，不含有OH-； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，氢离子完全反应后，氢氧根离子再与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，说明溶液中含有Fe3+，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，说明溶液中含有Ba2+，由于钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，所以溶液中不含有SO42-； 综上可知，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Cl-，则可能含有Na+。 8．（2025·山东滨州·二模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象 D 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻画表面出现划痕，则铝的硬度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧时没有这种气味。所以取样，分别燃烧并闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，该实验方案合理，不符合题意； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。溶解后，通过过滤可将二者分离，过滤后对滤渣进行洗涤、干燥得到MnO2，对滤液进行蒸发结晶得到KCl。而题中方案只进行溶解、过滤、洗涤、干燥，只能得到MnO2，无法得到KCl，该方案不合理，符合题意； C、将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面会有红色物质析出，这是因为铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝的金属活动性比铜强，可以验证Cu、Al的金属活动性，该实验方案合理，不符合题意； D、比较两种物质硬度时，相互刻画，硬度小的材料表面会出现划痕或划痕较深。将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则说明铝的硬度小，该实验方案合理，不符合题意。 9. （2025·山东聊城·三模）为判断某单一溶质的溶液X的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、NH4Cl溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的判断正确的是 加入的物质 稀硫酸 无色酚酞溶液 NH4Cl溶液 实验现象 白色沉淀 溶液变红 有气体生成 A．X溶液一定是盐的溶液 B．X溶液不一定显碱性 C．生成的气体无色无味 D．向X溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成 【答案】D 【解析】取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、氯化铵溶液三种物质中的各一种，X能与稀硫酸反应生成白色沉淀，说明X中可能含有钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，X溶液能使无色酚酞试液变红，则X溶液应显碱性，溶液中应含氢氧根离子；氯化铵溶液能与X反应生成气体，氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，则X溶液中一定含氢氧根离子，则X物质可能是氢氧化钡 A、由分析可知，X物质可能是氢氧化钡，氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； B、X溶液能使无色酚酞溶液变红，则X溶液一定显碱性，不符合题意； C、由分析可知，生成的气体为氯化铵与碱性物质反应生成的氨气，氨气具有刺激性气味，不符合题意； D、由分析可知，X溶液可能是氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，也会产生沉淀，符合题意。 10．（2025·山东临沂·三模）检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可以鉴别，方案能达到实验目的，不符合题意； B、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，方案能达到实验目的，不符合题意； C、盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质熟石灰（过量的），不符合除杂原则，方案不能达到实验目的，符合题意； D、NaCl易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，能分离出二氧化锰，将滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠，方案能达到实验目的，不符合题意。 11．（2025·山东滨州·模拟预测）除杂是提纯物质的重要方式。下列除杂的实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液，过滤，蒸发结晶 B 除去Cu粉中的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去CO2中的水蒸气 将气体通过足量生石灰 D 除去Na2SO4溶液中的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙沉淀，由于氯化钙过量溶液中含有氯化钙和氯化钠，蒸发结晶得到的氯化钠中含有氯化钙，选项错误； B、稀硫酸不与铜反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，可以除去Cu粉中的少量Fe粉，选项正确； C、氧化钙吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，吸收二氧化碳气体，故不能用生石灰干燥二氧化碳，选项错误； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，产生了新杂质氯化钠，选项错误。 12．（2025·山东滨州·模拟预测）某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验操作中，无意义的是 A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色 B．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 【答案】B 【解析】CuSO4溶液显蓝色是Cu2+造成的而不是由SO42-离子造成的．只要有SO42-的溶液不显蓝色，而有Cu2+的溶液显蓝色就可以说明CuSO4溶液显蓝色不是由 造成的 A、硫酸钠无色，说明硫酸根离子不显色，所以该选项能证明硫酸铜溶液显蓝色不是由硫酸根离子造成的，故不符合题意； B、不同浓度的CuSO4溶液，溶液中仍既有Cu2+又有SO42-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的无意义，故符合题意； C、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无SO42-，而有Cu2+，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由 离子造成的，故不符合题意； D、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有SO42-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的。 13．（2025·山东滨州·模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2(CO) 通入过量的氧气，点燃 B Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C MnO2(KCl) 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发 D BaCl2溶液（HCl） 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、少量的一氧化碳不能够点燃，且会引入新的杂质氧气，选项错误； B、CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项错误； D、HCl能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，选项错误。 14．（2025·山东临沂·一模）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法不正确的是 A．该白色粉末中一定不含硫酸铜 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】C 【解析】碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 44 7.3g 10.6g 4.4g 即10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 84 44 36.5g 8.4g 4.4g 即8.4g碳酸氢钠和3.65g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ 73 138 44 7.3g 13.8g 4.4g 即13.8g碳酸钾和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； A、因为最终得到无色溶液，含有铜离子的溶液呈蓝色，所以该白色粉末中一定不含硫酸铜，选项说法正确，不符合题意； B、由分析可知，若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/100g×100%=3.65%，3.65%＜7.3%，若白色粉末是碳酸钠，产生4.4g二氧化碳只需要7.3g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/100g×100%=7.3%，所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3%，选项说法正确，不符合题意； C、结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳酸钠为10.6g，碳酸钾的质量大于10.6g，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g，与题意不符，选项说法不正确，符合题意； D、由分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是①碳酸氢钠、碳酸钾，②碳酸氢钠、氯化钠，最多有两种情况，故选项说法正确，不符合题意。 15．（2025·山东泰安·一模）下列实验方案中能达到目的的个数有 序号 实验目的 实验方案 ① 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 ② 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 ③ 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 加入足量BaCl2后再向上层清液滴加酚酞试液 ④ 除去NaNO3溶液中的少量Mg(NO3)2 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①氯化铵和硫酸铵都能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，故错误； ②在空气中充分灼烧，木炭粉(C)会与氧气反应生成二氧化碳气体(CO2)逸出，而氧化铜(CuO)不反应，能除去CuO中的少量木炭粉，故正确； ③变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡能除尽碳酸钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，故正确； ④氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，过滤能除去硝酸镁，但引入了氢氧化钠（过量的），故错误；所以能达到目的有②③。 16．（2025•山东泰安•一模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、SO42-、Fe2+、Cl- B．酸性溶液中：K+、Al3+、NH4+、NO3- C．碱性溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Cl- D．中性溶液中：Ag+、Zn2+、Cl-、SO42- 【答案】B 【解析】A、Na+、SO42-、Fe2+、Cl-四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Fe2+呈浅绿色，故选项不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，K+、Al3+、NH4+、NO3-不与氢离子反应，四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，故选项符合题意； C、碱性溶液中含有氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； D、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。 17．（2025·山东聊城·二模）为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是 选项 物质(杂质) 操作方式 A CO2中混有少量CO 点燃 B NaOH混有少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C FeSO4溶液中混有少量CuSO4溶液 加入适量铁粉，过滤 D KCl固体中混有少量MnO2 溶解、过滤、洗涤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； B、加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、加入适量铁粉，铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 18．（2025·山东烟台·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去CO2气体中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，方案能达到实验目的； B、一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去CO且没有引入新的杂质，方案能达到实验目的； C、氯化钠能溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶能除去粗盐中的难溶性杂质，方案能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中氧气反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，不能验证是否变质，方案不能达到实验目的。 19．（2025·山东青岛·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3 C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入足量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到精盐（盐酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去） A、如果调换“过量氢氧化钠溶液”与“过量氯化钡”溶液的顺序，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡，也能达到实验目的，不符合题意； B、由分析可知，加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意； C、操作c是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、由分析可知，反应过程中生成了氯化钠，故粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，则若称得精盐的质量为 8.5g ，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，符合题意。 20．（2025·山东济南·二模）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是 A．步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B．步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C．步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 【答案】B 【解析】A、步骤①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤②过滤过程中玻璃棒的作用是引流；步骤③蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故步骤①②③中玻璃棒的作用不相同，故选项说法错误； B、步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘，故选项说法正确； C、步骤③中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，故选项说法错误； D、步骤④中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏实验台，故选项说法错误。 21．（2025·山东菏泽·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片 D 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后，过滤可得到MnO2固体和KCl溶液，对KCl溶液进行蒸发结晶得到KCl晶体，对MnO2进行洗涤、干燥得到纯净的MnO2，从而实现分离，该实验方案能达到实验目的； B、CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，所以不能用饱和NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl，该实验方案不能达到实验目的； C、将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁能置换出铜，即铁金属活泼性比铜强，该实验方案能达到实验目的； D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明是氧气，该实验方案能达到实验目的。实验方案能达到实验目的3个。 22．（2025·山东济南·二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A O2 N2 将气体通过足量灼热的铜粉 B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C FeCl3溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤 D NaCl固体 CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】ABC 【解析】A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，除去了原物质，符合题意； B、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，但是硝酸钡过量，引入了新的杂质，符合题意； C、加入足量铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，除去过量的铁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化亚铁，符合题意； D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解、过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶可得氯化钠固体，不符合题意。 23．（2025·山东青岛·一模）为除去某氯化钠样品中含有的少量氯化钙、硫酸钠，将样品溶于水后所得溶液进行如图操作，下列说法正确的是 A．操作①②均是过滤 B．试剂I和试剂II的添加顺序可颠倒 C．试剂III是稀盐酸 D．溶液中只含有一种溶质 【答案】C 【解析】加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试剂Ⅰ是氯化钡，试剂Ⅱ是碳酸钠，试剂Ⅲ是稀盐酸，溶液Z是氯化钠溶液。 A、操作①是将加入试剂Ⅰ后生成的沉淀与溶液分离，操作②溶液Z即氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，氯化钠溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶获得氯化钠晶体，故说法错误； B、试剂Ⅰ是氯化钡溶液，用于除去硫酸钠；试剂Ⅱ是碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡。如果颠倒顺序，先加入碳酸钠溶液，会引入新的杂质钡离子，后续无法完全除去，故说法错误； C、试剂Ⅲ是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，故说法正确； D、溶液Y中含有氯化钠、过量的碳酸钠溶质，故说法错误。 24．（2025·山东淄博·一模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象 B 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 加水溶解，加热浓缩成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 C 分离KCl、MnO2固体混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向反应后溶液中滴加BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、分别取样，加适量水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的； B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以可采取加水溶解、加热浓缩成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故选项实验方法能达到实验目的； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解，过滤，洗涤，干燥，能分离出二氧化锰，蒸发滤液，能分离出氯化钾，故选项实验方法能达到实验目的； D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，故选项实验方法不能达到实验目的。 25．（2025·山东济宁·二模）除杂和检验是实际生活、生产中经常会遇到的问题，下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2固体 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象 D 检验铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解后过滤，MnO2留在滤纸上，应对滤液蒸发结晶得到纯净KCl，选项错误； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去氯化钙中混有的少量盐酸，但加入的氢氧化钙溶液过量，会使溶液中混入氢氧化钙，不符合题除杂原则，选项错误； C、碳粉不与稀盐酸反应，无明显现象，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，且溶液逐渐变成浅绿，现象不同，可以鉴别，选项正确； D、能与硫酸反应生成蓝色溶液的固体除氧化铜外还有氢氧化铜等（硫酸铜固体不与稀硫酸反应，但会溶液稀硫酸中的水，也会造成固体溶解，溶液变蓝），所以向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明铜粉中一定含有氧化铜，选项错误。 26．（2025·山东德州·一模）下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质） A．MnO2(NaCl)，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B．N2(O2)，将气体缓缓通过灼热的铜网 C．FeSO4溶液(CuSO4)，加过量Fe粉，过滤 D．NaOH(Na2CO3)，加入足量稀盐酸 【答案】D 【解析】A、二氧化锰难溶于水，氯化钠可溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥的方法，可得到纯净的二氧化锰，该选项正确； B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，既能除去杂质，也不引入新物质，该选项正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，该选项正确； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但氢氧化钠也能和盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了杂质，也除去了主要物质，该选项不正确。 27．（2025·山东淄博·一模）下列实验操作能达到实验目的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条实验，观察现象 B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 检验 取样，加入澄清石灰水，观察是否产生沉淀 C 除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离氯化钙和氧化钙固体 分离 加入适量水，过滤、洗涤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成沉淀，加入加入澄清石灰水，若无沉淀生成，说明没有变质，若有沉淀生成说明已经变质，但不能证明是否还有氢氧化钠存在，即不能验证是否部分变质，故B错误； C、除去硫酸钠溶液中混有少量硫酸镁，加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，过滤除去氢氧化镁沉淀，得到纯净的硫酸钠溶液，能除去杂质，故C正确； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，溶解后过滤会有部分Ca(OH)2留在滤液中，蒸发结晶得到的是氯化钙固体中会混有氢氧化钙，且实验操作中没有分离得到氧化钙固体，故D错误。 28．（2025·山东济南·模拟预测节选）某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中可溶性杂质的去除实验。 【查阅资料】①粗盐中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。 ②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420μS/cm，向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液（除杂试剂的电导率均已调至约4420μS/cm），得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 【分析图像】①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。 ②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。 ③ef段加入的除杂试剂除去的离子是 （填离子符号）。 ④g点溶液中的溶质是 （填化学式）。 ⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是 （填字母）。 A．蒸发 B．加入稍过量的稀盐酸 C．过滤 【答案】②2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl ③Ca2+、Ba2+ ④NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑤CBA 【解析】②ab段是加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠的过程（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；cd段是加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁的过程（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）；ef段是加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）和过量氯化钡的过程（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；则cd段反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl； ③ef段碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去的离子是Ca2+、Ba2+； ④g点时加入的碳酸钠溶液过量，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3； ⑤若要得到较纯净的氯化钠，先将沉淀过滤出去，再向滤液中加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳），最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，操作顺序是CBA。 29．（2025·山东济宁·二模）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的如图所示： (1)步骤①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是 。反应的化学方程式为 ； (2)步骤③操作a的名称是 。 (3)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 （写化学式） 【答案】(1)完全除去MgCl2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)过滤 (3)NaOH、Na2CO3 【解析】（1）氢氧化钙能与粗盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是完全除去MgCl2，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2； （2）分离固液的操作是过滤，则步骤③操作a的名称是过滤； （3）粗盐水中含氯化钠、氯化镁和氯化钙，向粗盐水中依次加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入适量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠、碳酸钠，其化学式分别是NaOH、Na2CO3。 30. （2025·山东青岛·一模）海洋中蕴含着丰富的化学资源。盐田法获得的粗盐中含有杂质：泥沙、氯化钙、硫酸镁，可通过如图所示流程除去杂质获得氯化钠晶体。 (1)溶解池中搅拌器的作用 。 (2)选择一种合适的添加顺序______(用字母排序)加入以下试剂除去杂质。 A、过量碳酸钠溶液     B、过量氯化钡溶液    C、过量氢氧化钠溶液 (3)向滤液中加入 调节pH，直至pH=7。 (4)蒸发结晶时，当滤液中出现 时，停止加热。 (5)最终获得氯化钠的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 【答案】(1)搅拌，加速溶解 (2)CBA或BCA或BAC (3)稀盐酸 (4)较多固体 (5)大于 【解析】（1）溶解池中搅拌器的作用是：搅拌，加速溶解； （2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸镁杂质，镁离子能与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，可加入过量氢氧化镁溶液，除去镁离子，硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故顺序为：CBA或BCA或BAC； （3）由以上分析可知，加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，过滤后，滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可向滤液中加入稀盐酸调节pH，直至pH=7； （4）蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； （5）由以上分析可知，该流程过程中反应生成了氯化钠，故最终获得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量。 ( 19 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $