学易金卷：九年级化学上学期第三次月考02（新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题9（课题2）（2024沪科版八年级全一册、九年级全一册） 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、能源变迁（14分） 能源利用方式的变迁是社会可持续发展的一个缩影。家庭燃料经历了从煤到气体燃料的演进，体现了人们对使用便捷与减少污染的双重追求。同时，为实现“双碳”目标，寻找像氨气这样的“零碳”能源成为前沿方向。它既可作为潜力巨大的清洁燃料，也是制造化肥的重要原料，展现了能源与农业的紧密联系。 1． 下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 （1）下列有关家用燃料更新的理由错误的是 （填字母）。 A．燃料使用更便捷 B．气体燃料燃烧的更充分 C．天然气是可再生的能源 D．减少煤燃烧过程中产生的污染物 （2）煤被誉为“工业的粮食”，它属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。工厂烧锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是 。 （3）已知：丙烷（C3H8）和甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式分别为： C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。 据此判断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是 。 A．增大空气和天然气的进入量      B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 C．减少空气和天然气的进入量     D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量 【答案】（1）C。（2）不可再生；增大可燃物与氧气的接触面积。（3）B。 【解析】（1）A、煤需要引燃，液化石油气需要更换气管，天然气直接从燃气管道使用，燃料使用更便捷，该选项正确； B、气体燃料与空气接触面积更大，燃烧的更充分，该选项正确； C、天然气是不可再生的能源，该选项不正确； D、石油气、天然气燃烧生成二氧化碳和水，可以减少煤燃烧过程中产生的污染物，该选项正确； 故选：C。 （2）煤炭、石油、天然气都是不可再生的能源。煤块加工成煤粉后，增大了可燃物与氧气的接触面积，这样燃烧时燃料燃烧的就会更加充分。 （3）根据化学方程式可知，消耗相同个数的C3H8和CH4，C3H8消耗的氧分子更多，而同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比，相同体积的液化石油C3H8气和天然气，液化石油气燃烧需要的氧气多，故将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是减少空气进量，或者增大天然气进量，故选B。 为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生CO2的燃料。其中，氢气（H2）和氨气（NH3）是最具前景的零碳燃料。 2．传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 （1）依据图示分析，氨气的沸点 （填“大于”或“小于”）氮气与氢气。 （2）常用海绵状的制得铁触媒。用海绵状的目的是 。 （3）氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在下图中画出反应前物质的微观粒子示意图 。 【答案】（1）大于。（2）增大接触面积，加快反应速率。（3）。 【解析】（1）根据流程可知，氮气、氢气变为气体时，氨气仍为液态，故氨气的沸点大于氮气与氢气。 （2）用海绵状的Fe，海绵状的结构可以增大与反应物的接触面积，加快反应速率。 （3）氨气(NH3)中氮、氢原子个数比为1：3，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知反应的氮分子和氢分子个数比为1：3，又由于反应后还有一个氮分子，则反应前氮、氢分子个数比为2：3，图为。 3．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如下图所示。 （1）写出如图所示反应的化学反应方程式 。 （2）实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 【答案】（1）。（2）电解水也能生成氧气。 【解析】（1）由图可知，反应物为水和氮气，生成物为氧气和氨气，且条件为通电，反应的化学方程式为。 （2）电解水生成氢气和氧气，则实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能是因为部分水发生了电解。 4．用氨 （1）用作清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如下图所示。 ①写出图示反应中X的化学式 。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是 （填字母）。 A．煤粉 B．氢气     C．甲烷 （2）用来制取氮肥。某化肥厂生产(NH4)2SO4的工艺流程如下图，加入的应为 。 A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2 D．CaCO3 （3）合成尿素。工业上用液氨和CO2为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（根据化学方程式计算）。 【答案】（1）①H2O；②B。（2）B。（3）8.5吨（计算过程详见答案）。 【解析】（1）①反应前后原子的种类和个数不变，反应②中，NO和NH3反应生成N2和X，则X中应含有氢、氧原子，故化学式为H2O。 ②A、煤粉的主要成分为碳，燃烧会产生二氧化碳，不符合题意； B、氢气燃烧生成水，符合题意； C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。 故选B。 （2） 根据流程可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则说明滤渣中含有碳酸钙，而NH3、CO2、X反应生成CaCO3和(NH4)2SO4，根据反应前后原子的种类和个数不变，则X中含有钙元素和硫元素，故选B。 （3） 二、氧气的性质和制取（12分） 5．某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。 实验内容 打开瓶塞，开始记录数据 180 S后将塑料瓶保持 倒置状态 实验装置 （1）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 （3）保持塑料瓶倒置状态，在图中补充完整300~500 s氧气体积分数随时间的变化曲线，并说明绘制的具体想法或理由 。 【答案】（1）分子在不断运动，氧分子扩散到了空气中。（2）氧气的密度比空气大。 （3）；随着氧气分子的不断运动，塑料瓶中氧气的浓度会进一步降低，最终与空气中氧气的体积分数保持一致，最终停留在与21%除。 【解析】（1）AB段曲线下降，是因为分子在不断运动，氧分子扩散到了空气中，故氧气体积分数逐渐下降； （2）与AB段相比，BC段塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气大； （3）由于分子在不断运动，氧分子会扩散到空气中，空气中各物质的分子也会扩散到塑料瓶中，最后塑料瓶中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数一致，故最后塑料瓶中氧气的体积分数应为21%，故图为：； 查阅资料：①过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会生成Na2CO3和H2O2； ②不同试剂制氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表： 序号 试剂 试剂成本（每生成100 g氧气） 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 30元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液 二氧化锰 7元 常温 避光、阴暗等 3 过碳酸钠 二氧化锰 3元 常温 远离水、易燃物等 6．家庭制氧剂的选择 （1）写出过氧化氢溶液和二氧化锰反应的化学方程式 。 （2）根据上表信息，同学们认为高锰酸钾不适合用作家庭供氧剂，除了安全问题外，原因还可能是 （填一点）。 （3）下列有关过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的说法正确的是 （不定项）。 A．过碳酸钠由一种金属和三种非金属组成 B．过碳酸钠的相对分子质量为314g C．过碳酸钠属于氧化物 D．过碳酸钠中碳、氧原子个数比为1：6 【答案】（1）22↑。（2）成本高，需要加热，操作复杂。（3）D。 【解析】（1）氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为22↑。 （2） 由表可知，高锰酸钾价格较高，且高锰酸钾制取氧气，需要加热，操作复杂，故不适合用作家庭供氧剂； （3） A.由过碳酸钠的化学式可知，过碳酸钠由钠一种金属元素和碳、氢、氧三种非金属元素组成，此选项错误； B.相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； C.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，过碳酸钠含有四种元素，不属于氧化物，此选项错误； D.由过碳酸钠的化学式可知，过碳酸钠中碳、氧原子个数比为(1×2):(2×3+3×2)=1:6，此选项正确。 故选D。 7．某兴趣小组甲同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，并对制得的这袋气体中氧气含量按图进行测定。实验步骤如下： ⅰ．连接仪器，检查装置的气密性。 ⅱ．加入药品（白磷足量），将装置连接固定（此时B中无水） ⅲ．打开止水夹a和b，向装满水的A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后（未燃烧），关闭止水夹a和b。 此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积V1mL。 ⅳ．用凸透镜聚光引燃白磷（着火点40℃），白磷燃烧，一段时间后熄灭。 ⅴ．待 后，打开弹簧夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为V2mL。 ⅵ．计算小组同学所制气体中氧气的体积分数。 （1）请完善实验步骤：ⅴ 。 （2）对比实验步骤中ⅲ、ⅳ的现象，说明可燃物燃烧需要 。 （3）经测定V1=220mL；V2=55mL，则该气体中氧气的体积分数为 。 （4）盛放白磷的铜制燃烧匙在实验中也能与氧气反应，生成黑色固体氧化铜，则该反应导致对气体中氧气含量的测定结果 （填字母）。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 【答案】（1）装置冷却至室温。 （2）温度达到可燃物的着火点。（3）75%。（4）C。 【解析】（1）待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小； （2）步骤③中白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤④中用凸透镜聚光引燃白磷，白磷与氧气接触， 温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （3）该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则该气体中氧气的体积分数为：； （4）盛放白磷的铜制燃烧匙在实验中只能与氧气反应，且生成物是固体，与白磷的作用相同，均是消耗氧气，故该反应对气体中氧气含量的测定结果无影响。故选C。 三、侯氏制碱法（17分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。 “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得碳酸钠（Na2CO3）。 Ⅰ．产生NaHCO3的反应：NH3+NaCl+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl。 Ⅱ．产生Na2CO3的反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 Ⅲ．碳酸钠受热不分解。 8．“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠（Na2CO3），其俗名是 ，其物质类别属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 【答案】纯碱；盐。 【解析】碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属离子和酸根离子构成，故属于盐。 9．探究碳酸钠的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 （2）要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 。 （3）Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是 （不定项）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 【答案】（1）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。（2）①④⑦。（3）BC。 【解析】（1）由图可知，实验①、②、③中的变量是溶液的温度，溶液的溶质质量分数相同，由实验数据可知，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故填温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。 （2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化（去油污效果）关系，实验中的变量是溶液的溶质质量分数，不变的量是溶液的温度，应选择实验①④⑦。 （3）由题目信息可知碱性溶液可以去油污。 A、NaCl溶液呈中性，不符合题意； B、氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性，符合题意； C、碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性，符合题意； D、碳酸钙是不溶于水的盐，呈中性且无法形成溶液，不符合题意。 故选BC。 10．氯化铵（NH4Cl）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，外观为白色固体。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下：使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、 ；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子（Cl-）属于 离子（选填“正”或“负”）。 （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为 。 （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为 。该组实验并不科学，需要改进，请说明应如何改进该实验操作，才能更准确地测定该温度下氯化铵的溶解度 。 （4）在实验完成后从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了 g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵 。 【答案】（1）氯；负。（2）37.2g。（3）28.6%；应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体，保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度。（4）17.1g；先蒸发掉部分水分（浓缩溶液），再降温结晶，以析出更多晶体。 【解析】（1）氯化铵由氮、氢、氯3种元素组成；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子带一个单位的负电荷，属于阴离子； （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为37.2g； （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为：，该组实验应改进之处是：应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体，这样做的目的是保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度； （4） 由E组实验数据可知，50℃时100 g水中溶解了50.4 g氯化铵，降温至10℃时溶解度为33.3 g/100 g水，故理论上可析出50.4 g - 33.3 g = 17.1 g氯化铵，要想回收更多的氯化铵，可行的实验建议是先蒸发掉部分水分(浓缩溶液)，再降温结晶”，以析出更多晶体。 11．如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。 （1）三种物质中，在农业上可用作氮肥的是 。 （2）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 （3）根据三种物质的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 （不定项）。 A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3 B．t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C．NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D．除去NaHCO3中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 【答案】（1）NH4Cl。（2）60℃后NaHCO3已经分解。（3）AC。 【解析】（1）NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，在农业上可用作氮肥，故填：氮肥。（2）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃后溶液中的碳酸氢钠受热已分解，故填：60℃后NaHCO3已经分解。（3）A、据图可知，60℃时，NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质中NaHCO3的溶解度最小，所以60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3。A正确； B、据图可知，t℃时，NH4Cl、NaCl的溶解度相等，由于t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液的质量未知，所以t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量不一定相等。B不正确； C、据图可知，相同条件下NaHCO3的溶解度最小，所以NaHCO3晶体首先从溶液中析出。C正确； D、由于NaCl的饱和溶液不能溶解氯化钠，所以用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤不能除去NaHCO3中的少量NaCl。D不正确。综上所述：选择AC。故填：AC。 四、二氧化碳（7分） 二氧化碳是空气中常见的化合物，在自然界和人类生产中扮演着多重角色。它既是植物光合作用的基本原料，也被广泛应用于食品工业、消防等多个领域，是一种性质独特且用途广泛的气体。 12．下列有关CO2的用途说法错误的是 。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【答案】D 【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故A正确； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，能溶于水，可用于生产汽水，故B正确； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，故C正确； D、二氧化碳不能供给呼吸，故D错误； 13．小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如图图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （1）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （2）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“I”或“Ⅱ”）。 （3）图2中，AB段压强上升的原因是 。 【答案】（1）拉。（2）Ⅱ。（3）将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大。 【解析】（1）打开活塞1和活塞2，拉注射器活塞一段距离后停止，右图中压强减小，说明气密性良好； （2）二氧化碳能溶于水，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也能导致装置内气体减少，压强减小，相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的二氧化碳比水吸收的多，压强减小的多，故图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线Ⅱ； （3）将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，故图2中，AB段压强上升； 14．验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 （1）实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。 （2）能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 （3）根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 【答案】（1）氮气。（2）X。（3）呼出气体中部分水蒸气液化。 【解析】（1）空气中主要含氮气和氧气，呼吸作用消耗氧气，氮气不参与反应，实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为氮气。 （2）二氧化碳约占空气体积的0.03%，且呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故实验过程中，二氧化碳的体积分数增大，故能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是X。 （3）氧气约占空气体积的21%，呼吸作用消耗氧气，实验过程中，氧气的体积分数下降，故Z表示氧气浓度变化，Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是：呼出气体中部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减小，氧气的体积不变，故氧气的体积分数上升。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/1 一、能源变迁（14分)》 1. (1)AJ[B][C1[D]. (2) (3)[A][B1[CI[D1。 2. (1) (2) (3) 反应前 反应后 3. (1) (2) 4. (1)① ②[AJIB1[C]。(2)[A][B][C][DI (3) (根据化学方程式计算)。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、氧气的性质和制取(12分) (1) (2) Q81001 80 60 (3) 40 20 1-1-1 0 180300 500+ 时间/s 6. (1) (2) (3)[A][B][C1[D]。 7. (1) (2) (3) (4)[AJ[B][C][DI 三、侯氏制碱法(17分) 8. 0 9. (1) (2) (3)【AJ[B[CI[D1。 10. (1) (2) (3) (4) 11.(1) (2) (3)【AJ[B1[C][DI 四、二氧化碳(7分) 12. 13. (1) (2) (3) 14.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题9（课题2）（2024沪科版八年级全一册、九年级全一册） 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、能源变迁（14分） 能源利用方式的变迁是社会可持续发展的一个缩影。家庭燃料经历了从煤到气体燃料的演进，体现了人们对使用便捷与减少污染的双重追求。同时，为实现“双碳”目标，寻找像氨气这样的“零碳”能源成为前沿方向。它既可作为潜力巨大的清洁燃料，也是制造化肥的重要原料，展现了能源与农业的紧密联系。 1． 下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 （1）下列有关家用燃料更新的理由错误的是 （填字母）。 A．燃料使用更便捷 B．气体燃料燃烧的更充分 C．天然气是可再生的能源 D．减少煤燃烧过程中产生的污染物 （2）煤被誉为“工业的粮食”，它属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。工厂烧锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是 。 （3）已知：丙烷（C3H8）和甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式分别为： C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。 据此判断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是 。 A．增大空气和天然气的进入量      B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 C．减少空气和天然气的进入量     D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量 为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生CO2的燃料。其中，氢气（H2）和氨气（NH3）是最具前景的零碳燃料。 2．传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 （1）依据图示分析，氨气的沸点 （填“大于”或“小于”）氮气与氢气。 （2）常用海绵状的制得铁触媒。用海绵状的目的是 。 （3）氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在下图中画出反应前物质的微观粒子示意图 。 3．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如下图所示。 （1）写出如图所示反应的化学反应方程式 。 （2）实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 4．用氨 （1）用作清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如下图所示。 ①写出图示反应中X的化学式 。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是 （填字母）。 A．煤粉 B．氢气     C．甲烷 （2）用来制取氮肥。某化肥厂生产(NH4)2SO4的工艺流程如下图，加入的应为 。 A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2 D．CaCO3 （3）合成尿素。工业上用液氨和CO2为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（根据化学方程式计算）。 二、氧气的性质和制取（12分） 5．某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。 实验内容 打开瓶塞，开始记录数据 180 S后将塑料瓶保持 倒置状态 实验装置 （1）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 （3）保持塑料瓶倒置状态，在图中补充完整300~500 s氧气体积分数随时间的变化曲线，并说明绘制的具体想法或理由 。 查阅资料：①过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会生成Na2CO3和H2O2； ②不同试剂制氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表： 序号 试剂 试剂成本（每生成100 g氧气） 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 30元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液 二氧化锰 7元 常温 避光、阴暗等 3 过碳酸钠 二氧化锰 3元 常温 远离水、易燃物等 6．家庭制氧剂的选择 （1）写出过氧化氢溶液和二氧化锰反应的化学方程式 。 （2）根据上表信息，同学们认为高锰酸钾不适合用作家庭供氧剂，除了安全问题外，原因还可能是 （填一点）。 （3）下列有关过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的说法正确的是 （不定项）。 A．过碳酸钠由一种金属和三种非金属组成 B．过碳酸钠的相对分子质量为314g C．过碳酸钠属于氧化物 D．过碳酸钠中碳、氧原子个数比为1：6 7．某兴趣小组甲同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，并对制得的这袋气体中氧气含量按图进行测定。实验步骤如下： ⅰ．连接仪器，检查装置的气密性。 ⅱ．加入药品（白磷足量），将装置连接固定（此时B中无水） ⅲ．打开止水夹a和b，向装满水的A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后（未燃烧），关闭止水夹a和b。 此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积V1mL。 ⅳ．用凸透镜聚光引燃白磷（着火点40℃），白磷燃烧，一段时间后熄灭。 ⅴ．待 后，打开弹簧夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为V2mL。 ⅵ．计算小组同学所制气体中氧气的体积分数。 （1）请完善实验步骤：ⅴ 。 （2）对比实验步骤中ⅲ、ⅳ的现象，说明可燃物燃烧需要 。 （3）经测定V1=220mL；V2=55mL，则该气体中氧气的体积分数为 。 （4）盛放白磷的铜制燃烧匙在实验中也能与氧气反应，生成黑色固体氧化铜，则该反应导致对气体中氧气含量的测定结果 （填字母）。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 三、侯氏制碱法（17分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。 “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得碳酸钠（Na2CO3）。 Ⅰ．产生NaHCO3的反应：NH3+NaCl+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl。 Ⅱ．产生Na2CO3的反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 Ⅲ．碳酸钠受热不分解。 8．“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠（Na2CO3），其俗名是 ，其物质类别属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 9．探究碳酸钠的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 （2）要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 。 （3）Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是 （不定项）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 10．氯化铵（NH4Cl）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，外观为白色固体。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下：使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、 ；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子（Cl-）属于 离子（选填“正”或“负”）。 （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为 。 （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为 。该组实验并不科学，需要改进，请说明应如何改进该实验操作，才能更准确地测定该温度下氯化铵的溶解度 。 （4）在实验完成后从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了 g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵 。 11．如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。 （1）三种物质中，在农业上可用作氮肥的是 。 （2）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 （3）根据三种物质的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 （不定项）。 A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3 B．t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C．NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D．除去NaHCO3中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 四、二氧化碳（7分） 二氧化碳是空气中常见的化合物，在自然界和人类生产中扮演着多重角色。它既是植物光合作用的基本原料，也被广泛应用于食品工业、消防等多个领域，是一种性质独特且用途广泛的气体。 12．下列有关CO2的用途说法错误的是 。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 13．小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如图图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （1）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （2）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“I”或“Ⅱ”）。 （3）图2中，AB段压强上升的原因是 。 14．验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 （1）实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。 （2）能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 （3）根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、能源变迁（14分） 1．（1）C。（2）不可再生；增大可燃物与氧气的接触面积。（3）B。 2．（1）大于。（2）增大接触面积，加快反应速率。（3）。 3．（1）。（2）电解水也能生成氧气。 4．（1）①H2O；②B。（2）B。（3）8.5吨（计算过程详见答案）。 二、氧气的性质和制取（12分） 5．（1）分子在不断运动，氧分子扩散到了空气中。（2）氧气的密度比空气大。 （3）；随着氧气分子的不断运动，塑料瓶中氧气的浓度会进一步降低，最终与空气中氧气的体积分数保持一致，最终停留在与21%除。 6．（1）22↑。（2）成本高，需要加热，操作复杂。（3）D。 7．（1）装置冷却至室温。 （2）温度达到可燃物的着火点。（3）75%。（4）C。 三、侯氏制碱法（17分） 8．纯碱；盐。 9．（1）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。（2）①④⑦。（3）BC。 10．（1）氯；负。（2）37.2g。（3）28.6%；应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体，保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度。（4）17.1g；先蒸发掉部分水分（浓缩溶液），再降温结晶，以析出更多晶体。 11．（1）NH4Cl。（2）60℃后NaHCO3已经分解。（3）AC。 四、二氧化碳（7分） 12．D 13．（1）拉。（2）Ⅱ。（3）将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大。 14．（1）氮气。（2）X。（3）呼出气体中部分水蒸气液化。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、能源变迁（14分） 1 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 （2） ； 。 （3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 2 ． （ 1 ） ； （2） ； （3） 。 3 ． （ 1 ） ； （2） 。 4 ． （ 1 ） ① ； ② [ A ] [ B ] [ C ] 。 （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 （3）（ 根据化学方程式计算 ）。 22 ． （7分） （1） ； ； （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 二、氧气的性质和制取（12分） 5 ． （ 1 ） ； （2） ； （ 3 ） ； 。 6 ． （ 1 ） 。 （2） 。 （3） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 7 ． （ 1 ） 。 （ 2 ） 。 （3） 。 （4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 三、侯氏制碱法（17分） 8 ． ； 。 9 ． （ 1 ） 。（2） 。 （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 10 ． （ 1 ） ； 。 （ 2 ） 。 （ 3 ） ； 。 （ 4 ） ； 。 11 ． （ 1 ） 。（2） 。 （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 四、二氧化碳（7分） 12 ． 。 13 ． （ 1 ） 。 （2） 。 （3） 。 14 ． （ 1 ） 。 （2） 。 （ 3 ） 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题9（课题2）（2024沪科版八年级全一册、九年级全一册） 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、能源变迁（14分） 能源利用方式的变迁是社会可持续发展的一个缩影。家庭燃料经历了从煤到气体燃料的演进，体现了人们对使用便捷与减少污染的双重追求。同时，为实现“双碳”目标，寻找像氨气这样的“零碳”能源成为前沿方向。它既可作为潜力巨大的清洁燃料，也是制造化肥的重要原料，展现了能源与农业的紧密联系。 1． 下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 （1）下列有关家用燃料更新的理由错误的是 （填字母）。 A．燃料使用更便捷 B．气体燃料燃烧的更充分 C．天然气是可再生的能源 D．减少煤燃烧过程中产生的污染物 （2）煤被誉为“工业的粮食”，它属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。工厂烧锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是 。 （3）已知：丙烷（C3H8）和甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式分别为： C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。 据此判断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是 。 A．增大空气和天然气的进入量      B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 C．减少空气和天然气的进入量     D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量 为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生CO2的燃料。其中，氢气（H2）和氨气（NH3）是最具前景的零碳燃料。 2．传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 （1）依据图示分析，氨气的沸点 （填“大于”或“小于”）氮气与氢气。 （2）常用海绵状的制得铁触媒。用海绵状的目的是 。 （3）氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在下图中画出反应前物质的微观粒子示意图 。 3．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如下图所示。 （1）写出如图所示反应的化学反应方程式 。 （2）实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 4．用氨 （1）用作清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如下图所示。 ①写出图示反应中X的化学式 。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是 （填字母）。 A．煤粉 B．氢气     C．甲烷 （2）用来制取氮肥。某化肥厂生产(NH4)2SO4的工艺流程如下图，加入的应为 。 A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2 D．CaCO3 （3）合成尿素。工业上用液氨和CO2为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（根据化学方程式计算）。 二、氧气的性质和制取（12分） 5．某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。 实验内容 打开瓶塞，开始记录数据 180 S后将塑料瓶保持 倒置状态 实验装置 （1）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 （3）保持塑料瓶倒置状态，在图中补充完整300~500 s氧气体积分数随时间的变化曲线，并说明绘制的具体想法或理由 。 查阅资料：①过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会生成Na2CO3和H2O2； ②不同试剂制氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表： 序号 试剂 试剂成本（每生成100 g氧气） 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 30元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液 二氧化锰 7元 常温 避光、阴暗等 3 过碳酸钠 二氧化锰 3元 常温 远离水、易燃物等 6．家庭制氧剂的选择 （1）写出过氧化氢溶液和二氧化锰反应的化学方程式 。 （2）根据上表信息，同学们认为高锰酸钾不适合用作家庭供氧剂，除了安全问题外，原因还可能是 （填一点）。 （3）下列有关过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的说法正确的是 （不定项）。 A．过碳酸钠由一种金属和三种非金属组成 B．过碳酸钠的相对分子质量为314g C．过碳酸钠属于氧化物 D．过碳酸钠中碳、氧原子个数比为1：6 7．某兴趣小组甲同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，并对制得的这袋气体中氧气含量按图进行测定。实验步骤如下： ⅰ．连接仪器，检查装置的气密性。 ⅱ．加入药品（白磷足量），将装置连接固定（此时B中无水） ⅲ．打开止水夹a和b，向装满水的A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后（未燃烧），关闭止水夹a和b。 此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积V1mL。 ⅳ．用凸透镜聚光引燃白磷（着火点40℃），白磷燃烧，一段时间后熄灭。 ⅴ．待 后，打开弹簧夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为V2mL。 ⅵ．计算小组同学所制气体中氧气的体积分数。 （1）请完善实验步骤：ⅴ 。 （2）对比实验步骤中ⅲ、ⅳ的现象，说明可燃物燃烧需要 。 （3）经测定V1=220mL；V2=55mL，则该气体中氧气的体积分数为 。 （4）盛放白磷的铜制燃烧匙在实验中也能与氧气反应，生成黑色固体氧化铜，则该反应导致对气体中氧气含量的测定结果 （填字母）。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 三、侯氏制碱法（17分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。 “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得碳酸钠（Na2CO3）。 Ⅰ．产生NaHCO3的反应：NH3+NaCl+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl。 Ⅱ．产生Na2CO3的反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 Ⅲ．碳酸钠受热不分解。 8．“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠（Na2CO3），其俗名是 ，其物质类别属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 9．探究碳酸钠的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 （2）要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 。 （3）Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是 （不定项）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 10．氯化铵（NH4Cl）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，外观为白色固体。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下：使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、 ；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子（Cl-）属于 离子（选填“正”或“负”）。 （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为 。 （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为 。该组实验并不科学，需要改进，请说明应如何改进该实验操作，才能更准确地测定该温度下氯化铵的溶解度 。 （4）在实验完成后从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了 g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵 。 11．如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。 （1）三种物质中，在农业上可用作氮肥的是 。 （2）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 （3）根据三种物质的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 （不定项）。 A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3 B．t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C．NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D．除去NaHCO3中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 四、二氧化碳（7分） 二氧化碳是空气中常见的化合物，在自然界和人类生产中扮演着多重角色。它既是植物光合作用的基本原料，也被广泛应用于食品工业、消防等多个领域，是一种性质独特且用途广泛的气体。 12．下列有关CO2的用途说法错误的是 。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 13．小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如图图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （1）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （2）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“I”或“Ⅱ”）。 （3）图2中，AB段压强上升的原因是 。 14．验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 （1）实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。 （2）能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 （3）根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 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