学易金卷：九年级化学上学期第三次月考（上海专用，新教材沪科版）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题8（2024沪科版八年级全一册、九年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、古法制“硝”（11分） 古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产“硝”(KNO3)，部分生产步骤如下： 步骤1  取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等。 步骤2  淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。 步骤3  熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4  降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 1． 硝土属于 （填“纯净物”或“混合物”）淋硝过程中发生反应的化学方程式为： K2CO3+ Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3，该反应的基本反应类型属于 。 A．分解       B．化合           C．置换         D．复分解 【答案】混合物；D。 【解析】硝土的主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等，含有多种物质，属于混合物； 该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故选D。 2．稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是 。 【答案】除去难溶性杂质。 【解析】过滤能除去难溶性杂质，则稻草的作用为除去难溶性物质。 3．实验室模拟古法制硝（KNO3），请结合信息分析并回答。 （1）淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 （2）根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169g，要使KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为 kg；溶解相同质量的KNO3，80℃时所需水的质量 20℃所需水的质量。（填“＞”、“＜”或“=”） （3）淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是 （不定项）。 A．防止水温过高造成晶体分解 B．确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C．减少熬硝中加热所需能量 D．提高硝土中硝酸钾的溶解速率 【答案】（1）硝酸钾和氯化钠；（2）0.1；<；（3）BC。 【解析】（1）草木灰的主要成分K2CO3，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等，由于碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，则淋硝所得的“硝水”中的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠。 （2）由图可知，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则若想将169g硝酸钾完全溶解，则需要80℃的热水质量约为100g，合0.1kg； 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则溶解相同质量的硝酸钾时，80℃时所需水的质量小于20℃所需水的质量。 （3）淋硝过程中需对水的质量进行估算，既能确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体，同时还能减少熬硝中加热所需能量，对水的温度进行估算，既能防止水温过高造成晶体分解，也能提高硝土中硝酸钾的溶解速率，故选BC。 4．最终得到的硝（KNO3），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 。 【答案】N2。 【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、S、C、O的个数分别为2、2、1、3、6，等号右边除X外，K、N、S、C、O的个数分别为2、0、1、3、6，则X中还含有2个氮原子，则X的化学式为N2。 5．作为原料的草木灰（含K2CO3）和最终制得的产品“硝”（KNO3）都可以作为化肥使用。请简述二者在作为化肥方面的相同点和不同点 。 【答案】相同点： 二者都含有钾元素，都能为作物提供钾元素，因此都可以用作钾肥。 不同点： 碳酸钾（含K2CO3）只含有钾一种营养元素，属于单一肥（钾肥）；而硝酸钾（KNO3）同时含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。 【解析】此题考查化肥的分类。判断依据是看其化学组成中能为植物提供的营养元素种类。两者均能提供钾元素是共同点；硝酸钾能额外提供氮元素，这是其主要区别。 二、海水的综合利用（13分） 海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 6．根据图1信息，海水中含量最多的元素是____________。 【答案】氧元素 【解析】由图1可知，海水中含量最多的元素为氧元素。 7．我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 （1）锰元素属于____________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）图2是元素周期表中的锰元素（Mn）的信息图，还可获得的信息是____________、____________。 【答案】（1）金属元素。（2）锰原子序数为25，且锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可）。 【解析】（1）锰为金字旁，属于金属元素。 （2）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则锰的原子序数为25，锰原子的质子数和核外电子数也均为25，锰元素的相对原子质量为54.94。 8．人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 （1）蒸发池中逐渐减少的物质是____________，最终得到的母液是氯化钠的____________（选填：“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）下列说法正确的是____________。 A．海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 【答案】（1）水；饱和。（2）A。 【解析】（1）蒸发过程中水不断蒸发，则逐渐减少的物质为水；母液为析出晶体后的液体，属于氯化钠的饱和溶液。 （2）A、海水进入贮水池后，海水的成分基本不变，该选项说法正确； B、贮水池中氯化钠的质量和蒸发池中氯化钠的质量相同，该选项说法不正确； C、母液和结晶池中的液体均为氯化钠的饱和溶液，则其中溶质质量分数相同，该选项说法不正确； D、蒸发池过程中，溶液由不饱和变为饱和，溶质质量分数增大，该选项说法不正确。 9．海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 （1） 海水淡化属于____________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是____________。 【答案】（1）物理变化；（2）酒精灯。 【解析】（1）由图可知，海水淡化过程中只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）A中太阳能提供能量，而B装置中，酒精灯能提供热量，则B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是酒精灯。 10．现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 成分：氯化钠、水 规格：250mL （1）下列说法正确的是____________（不定项）。 A．每100g水中溶解了0.9g的氯化钠 B．外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C．该盐水中水为250mL D．倒出一部分，溶质质量分数会减小 （2）海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明____________。（20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g。） 【答案】（1）B。（2）从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低。 【解析】（1）A、该氯化钠注射液的浓度为0.9%，则说明每100g溶液中含有0.9g氯化钠，该选项说法不正确； B、溶液具有均一性，则外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的，该选项说法正确； C、该瓶溶液为250mL，其中水的体积不是250mL，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，则倒出一部分后，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，大于0.9%，则0.9%的生理盐水为不饱和溶液，既能继续溶解氯化钠，当其达到饱和时，不能继续溶解，但能溶解其他可溶性杂质，故从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低。 三、电解（19分） 电解作为一种重要的电化学反应过程，在多个领域发挥着关键作用。它不仅用于工业生产，如氯碱工业中制备氢氧化钠、氢气和氯气，还广泛应用于航空航天领域，如空间站中通过电解水实现氧气再生和碳氧循环。电解技术通过电流驱动化学反应，实现了物质的高效转化与资源循环利用，对推动清洁能源、环境保护和深空探索具有重要意义。 11．化学项目小组对电解水实验进行如下探究。 项目小组使用如图装置进行电解水实验。 步骤1：向蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液得到电解液，并注入装置中。 （1）加入少量氢氧化钠溶液的目的是____________。 步骤2：接通直流电源，观察。 （2）b管产生的气体是____________；理论上a、b两管产生气体的体积比为____________；请写出电解水反应的化学方程式____________。 （3）检验a管产生的气体，写出操作、现象及对应的结论：打开活塞，____________。 （4）下列事实不能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的有____________。 A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．电解水生成的氢气和氧气 C．水的蒸发 步骤3：设计如表所示实验，探究温度和电解液中氢氧化钠的浓度对电解水反应速率的影响。a管数据随时间的变化如图。 实验序号 温度(℃) 氢氧化钠的浓度(%) 电压(V) b管气体体积(mL) ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （5）通过比较实验①②相关数据，可得到的结论是____________。 （6）请你判断图中实验③的数据线可能是X还是Y，并说明判断的理由____________。 【答案】（1）增强水的导电性。（2）氢气/H2；1:2；2H2O2H2↑+O2↑。 （3）将带火星的小木条放在a管口，观察到木条复燃，证明a管产生的气体是氧气。 （4）C。（5）其他条件相同时，氢氧化钠的浓度越大，反应速率越快。 （6）Y；对比实验②和实验④，可知，温度越高，反应速率越快，实验③温度高于实验①，相同时间内气体体积更大或产生相同体积气体所用的时间更短。 【解析】（1）加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性； （2）电解水时，a处水的液位高，b处水的液位低，证明a处产生的是氧气，b处产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。； （3）将带火星的木条靠近a管口，观察到带火星的木条复燃，证明该气体是氧气； （4）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成的氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，都能证明水是由氢、氧元素组成的。故选C； （5）实验①②对比可知：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，产生相同体积氢气用时越短，即其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快； （6）实验②和实验④，只有温度不同，对比实验②和实验④，可得出：温度越高，反应速率越快。实验③与实验①只有温度不同，实验③的温度高于①，则相同时间内产生气体体积实验③比实验①多，故数据线可能为Y。 12．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为____________g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有 。 （2）②中溶液的溶质质量分数约为 。 （3）③电解一段时间后，溶液的pH （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）电解后，③溶液中生成氢氧化钠的质量是多少？（根据化学方程式计算） （5）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。请说出你选择该方法的理由____________。 （6）氢氧化钠的俗称____________。 （7）下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是 。 A．治疗胃酸过多              B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂            D．作某些气体的干燥剂 【答案】（1）18；钠离子、氯离子、水分子/Na+、Cl-、H2O。（2）26.5%。（3）增大。 （4）解：设电解后，溶液中氢氧化钠的质量是x 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117 80 18 x     x≈12.3g 答：电解后，溶液中氢氧化钠的质量是12.3g （5） 蒸发结晶；经计算，溶液中生成的氢氧化钠质量仅为12.3g。此质量远小于同量水在低温下所能溶解的氢氧化钠质量（0℃时50g水可溶解超过18g），因此即使降温，氢氧化钠也不会达到饱和，无法结晶析出。必须采用蒸发结晶，通过减少溶剂使溶液达到过饱和，从而获得固体。 （6） 烧碱/火碱/苛性钠。（7）A。 【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；（1）由图乙可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，50g水中最多可溶解氯化钠质量=，则要想配制20℃时，一定量的刚好饱和氯化钠溶液，则①中加入氯化钠的质量为18g；氯化钠溶液中，氯化钠溶解后解离成钠离子和氯离子，因此所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子（或Na+、Cl-、H2O）； （2）由（1）的分析可知，①中加入氯化钠的质量为18g，则②中溶液的溶质质量分数约为：； （3）电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成了氢氧化钠，溶液的碱性增强，则pH增大； （4）由图乙可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，故提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法。 （5）这道题的标准答案“降温结晶”是基于氢氧化钠溶解度随温度变化大这一一般规律。然而，根据题目给出的具体数据进行计算后，会发现“降温结晶”在实际操作中并不可行。 计算生成量：根据化学方程式计算，电解18g氯化钠最终生成氢氧化钠的质量约为12.3g。 分析溶解度：题目虽未直接给出低温下的溶解度，但根据常见的氢氧化钠溶解度曲线（如图乙所示），其在0°C时的溶解度也远大于36g/100g水。这意味着，在50g水中，0°C时至少能溶解18g氢氧化钠。 对比与结论：生成的12.3g氢氧化钠，远小于50g水在低温下（如0°C）所能溶解的最大质量（>18g）。因此，无论将溶液降温到多低，氢氧化钠都不会结晶析出。正确方法：在这种情况下，要想将溶解在水中的12.3g氢氧化钠变成固体，唯一的办法就是蒸发结晶，通过减少溶剂（水）的量，使溶液达到饱和并最终析出氢氧化钠固体。虽然氢氧化钠在性质上属于“适宜降温结晶”的物质，但在此题的具体情境中，由于生成物的量较少，未能达到低温饱和状态，因此必须采用蒸发结晶的方法。 （7）A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项叙述错误； B、氢氧化钠能与油污发生反应，则可用于制取肥皂，该选项叙述正确； C、氢氧化钠能与油污发生反应，可用于制作炉具清洁剂，该选项叙述正确； D、氢氧化钠固体易吸水而潮解，则可作某些气体的干燥剂，该选项叙述正确。 四、空间站生保体统（7分） 中国空间站中配备了再生生保系统，而二氧化碳甲烷化（萨巴蒂尔反应）是载人航天再生式环控生保系统中空气质量管理的关键技术，保障了空间站内碳氧循环系统正常。 通过刚性太阳电池阵发电电解水制得的H2和收集浓缩后的CO2混合，经过净化器吸附后进入甲烷化反应器。CO2和H2在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成甲烷（CH4）和水（H2O），并放出大量的热。反应后的工艺气经过过滤除尘后离开反应器，通过进出口换热器将热量传递给进口原料气，再经冷凝器进一步冷却，把水蒸气冷凝为液态水，由气液分离器进行气液分离。气体产品中CH4可用作火箭推进剂或制氢原料，H2O经处理后作为电解水原料。 13．其核心工艺流程如图1所示。空间站在3人乘组模式下，航天员代谢量如图2所示。 （1）冷凝器常用金属铁制成，从微观角度分析，它是由 构成的。 （2）在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有 （答出一种即可）。 （3）请根据二氧化碳甲烷化过程，写出该反应化学方程式 ，已知CH4中H的化合价为+1价，则CH4中C的化合价为 。 （4）请写出工艺流程中参与循环的物质 。 （5）在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义 。 （6）按照代谢指标表中每人每天的耗氧量，3人乘组30天需要氧气 kg。 【答案】（1）铁原子。（2）活性炭。（3）；-4。 （4）水/H2O。（5）保障空间站内碳氧循环系统正常。（6）81。 【解析】（1）铁属于金属单质，由铁原子构成； （2）在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 已知CH4中H的化合价为+1价，设甲烷中碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4； （4）由图可知，水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （5）由题干信息可知，在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义：保障空间站内碳氧循环系统正常； （6）3人乘组30天需要氧气的质量为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题8（2024沪科版八年级全一册、九年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、古法制“硝”（11分） 古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产“硝”(KNO3)，部分生产步骤如下： 步骤1  取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等。 步骤2  淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。 步骤3  熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4  降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 1． 硝土属于 （填“纯净物”或“混合物”）淋硝过程中发生反应的化学方程式为： K2CO3+ Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3，该反应的基本反应类型属于 。 A．分解       B．化合           C．置换         D．复分解 2．稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是 。 3．实验室模拟古法制硝（KNO3），请结合信息分析并回答。 （1）淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 （2）根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169g，要使KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为 kg；溶解相同质量的KNO3，80℃时所需水的质量 20℃所需水的质量。（填“＞”、“＜”或“=”） （3）淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是 （不定项）。 A．防止水温过高造成晶体分解 B．确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C．减少熬硝中加热所需能量 D．提高硝土中硝酸钾的溶解速率 4．最终得到的硝（KNO3），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 。 5．作为原料的草木灰（含K2CO3）和最终制得的产品“硝”（KNO3）都可以作为化肥使用。请简述二者在作为化肥方面的相同点和不同点 。 二、海水的综合利用（13分） 海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 6．根据图1信息，海水中含量最多的元素是____________。 7．我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 （1）锰元素属于____________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）图2是元素周期表中的锰元素（Mn）的信息图，还可获得的信息是____________、____________。 8．人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 （1）蒸发池中逐渐减少的物质是____________，最终得到的母液是氯化钠的____________（选填：“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）下列说法正确的是____________。 A．海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 9．海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 （1） 海水淡化属于____________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是____________。 10．现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 成分：氯化钠、水 规格：250mL （1）下列说法正确的是____________（不定项）。 A．每100g水中溶解了0.9g的氯化钠 B．外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C．该盐水中水为250mL D．倒出一部分，溶质质量分数会减小 （2）海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明____________。（20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g。） 三、电解（19分） 电解作为一种重要的电化学反应过程，在多个领域发挥着关键作用。它不仅用于工业生产，如氯碱工业中制备氢氧化钠、氢气和氯气，还广泛应用于航空航天领域，如空间站中通过电解水实现氧气再生和碳氧循环。电解技术通过电流驱动化学反应，实现了物质的高效转化与资源循环利用，对推动清洁能源、环境保护和深空探索具有重要意义。 11．化学项目小组对电解水实验进行如下探究。 项目小组使用如图装置进行电解水实验。 步骤1：向蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液得到电解液，并注入装置中。 （1）加入少量氢氧化钠溶液的目的是____________。 步骤2：接通直流电源，观察。 （2）b管产生的气体是____________；理论上a、b两管产生气体的体积比为____________；请写出电解水反应的化学方程式____________。 （3）检验a管产生的气体，写出操作、现象及对应的结论：打开活塞，____________。 （4）下列事实不能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的有____________。 A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．电解水生成的氢气和氧气 C．水的蒸发 步骤3：设计如表所示实验，探究温度和电解液中氢氧化钠的浓度对电解水反应速率的影响。a管数据随时间的变化如图。 实验序号 温度(℃) 氢氧化钠的浓度(%) 电压(V) b管气体体积(mL) ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （5）通过比较实验①②相关数据，可得到的结论是____________。 （6）请你判断图中实验③的数据线可能是X还是Y，并说明判断的理由____________。 12．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为____________g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有 。 （2）②中溶液的溶质质量分数约为 。 （3）③电解一段时间后，溶液的pH （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）电解后，③溶液中生成氢氧化钠的质量是多少？（根据化学方程式计算） （5）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。请说出你选择该方法的理由____________。 （6）氢氧化钠的俗称____________。 （7）下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是 。 A．治疗胃酸过多              B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂            D．作某些气体的干燥剂 四、空间站生保体统（7分） 中国空间站中配备了再生生保系统，而二氧化碳甲烷化（萨巴蒂尔反应）是载人航天再生式环控生保系统中空气质量管理的关键技术，保障了空间站内碳氧循环系统正常。 通过刚性太阳电池阵发电电解水制得的H2和收集浓缩后的CO2混合，经过净化器吸附后进入甲烷化反应器。CO2和H2在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成甲烷（CH4）和水（H2O），并放出大量的热。反应后的工艺气经过过滤除尘后离开反应器，通过进出口换热器将热量传递给进口原料气，再经冷凝器进一步冷却，把水蒸气冷凝为液态水，由气液分离器进行气液分离。气体产品中CH4可用作火箭推进剂或制氢原料，H2O经处理后作为电解水原料。 13．再生生保系统的核心工艺流程如图1所示。空间站在3人乘组模式下，航天员代谢量如图2所示。 （1）冷凝器常用金属铁制成，从微观角度分析，它是由 构成的。 （2）在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有 （答出一种即可）。 （3）请根据二氧化碳甲烷化过程，写出该反应化学方程式 ，已知CH4中H的化合价为+1价，则CH4中C的化合价为 。 （4）请写出工艺流程中参与循环的物质 。 （5）在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义 。 （6）按照代谢指标表中每人每天的耗氧量，3人乘组30天需要氧气 kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、古法制“硝”（11分） 1．混合物；D。 2．除去难溶性杂质。 3．（1）硝酸钾和氯化钠；（2）0.1；<；（3）BC。 4．N2。 5．相同点： 二者都含有钾元素，都能为作物提供钾元素，因此都可以用作钾肥。 不同点： 碳酸钾（含K2CO3）只含有钾一种营养元素，属于单一肥（钾肥）；而硝酸钾（KNO3）同时含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。 二、海水的综合利用（13分） 6．氧元素。 7．（1）金属元素。（2）锰原子序数为25，且锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可）。 8．（1）水；饱和。（2）A。 9．（1）物理变化；（2）酒精灯。 10．（1）B。（2）从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低。 三、电解（19分） 11．（1）增强水的导电性。（2）氢气/H2；1:2；2H2O2H2↑+O2↑。 （3）将带火星的小木条放在a管口，观察到木条复燃，证明a管产生的气体是氧气。 （4）C。（5）其他条件相同时，氢氧化钠的浓度越大，反应速率越快。 （6）Y；对比实验②和实验④，可知，温度越高，反应速率越快，实验③温度高于实验①，相同时间内气体体积更大或产生相同体积气体所用的时间更短。 12．（1）18；钠离子、氯离子、水分子/Na+、Cl-、H2O。（2）26.5%。（3）增大。 （4）解：设电解后，溶液中氢氧化钠的质量是x 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117 80 18 x     x≈12.3g 答：电解后，溶液中氢氧化钠的质量是12.3g （5） 蒸发结晶；经计算，溶液中生成的氢氧化钠质量仅为12.3g。此质量远小于同量水在低温下所能溶解的氢氧化钠质量（0℃时50g水可溶解超过18g），因此即使降温，氢氧化钠也不会达到饱和，无法结晶析出。必须采用蒸发结晶，通过减少溶剂使溶液达到过饱和，从而获得固体。 （6） 烧碱/火碱/苛性钠。（7）A。 四、空间站生保体统（7分） 13．（1）铁原子。（2）活性炭。（3）；-4。 （4）水/H2O。（5）保障空间站内碳氧循环系统正常。（6）81。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题8（2024沪科版八年级全一册、九年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、古法制“硝”（11分） 古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产“硝”(KNO3)，部分生产步骤如下： 步骤1  取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等。 步骤2  淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。 步骤3  熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4  降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 1． 硝土属于 （填“纯净物”或“混合物”）淋硝过程中发生反应的化学方程式为： K2CO3+ Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3，该反应的基本反应类型属于 。 A．分解       B．化合           C．置换         D．复分解 2．稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是 。 3．实验室模拟古法制硝（KNO3），请结合信息分析并回答。 （1）淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 （2）根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169g，要使KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为 kg；溶解相同质量的KNO3，80℃时所需水的质量 20℃所需水的质量。（填“＞”、“＜”或“=”） （3）淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是 （不定项）。 A．防止水温过高造成晶体分解 B．确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C．减少熬硝中加热所需能量 D．提高硝土中硝酸钾的溶解速率 4．最终得到的硝（KNO3），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 。 5．作为原料的草木灰（含K2CO3）和最终制得的产品“硝”（KNO3）都可以作为化肥使用。请简述二者在作为化肥方面的相同点和不同点 。 二、海水的综合利用（13分） 海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 6．根据图1信息，海水中含量最多的元素是____________。 7．我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 （1）锰元素属于____________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）图2是元素周期表中的锰元素（Mn）的信息图，还可获得的信息是____________、____________。 8．人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 （1）蒸发池中逐渐减少的物质是____________，最终得到的母液是氯化钠的____________（选填：“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）下列说法正确的是____________。 A．海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 9．海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 （1） 海水淡化属于____________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是____________。 10．现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 成分：氯化钠、水 规格：250mL （1）下列说法正确的是____________（不定项）。 A．每100g水中溶解了0.9g的氯化钠 B．外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C．该盐水中水为250mL D．倒出一部分，溶质质量分数会减小 （2）海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明____________。（20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g。） 三、电解（19分） 电解作为一种重要的电化学反应过程，在多个领域发挥着关键作用。它不仅用于工业生产，如氯碱工业中制备氢氧化钠、氢气和氯气，还广泛应用于航空航天领域，如空间站中通过电解水实现氧气再生和碳氧循环。电解技术通过电流驱动化学反应，实现了物质的高效转化与资源循环利用，对推动清洁能源、环境保护和深空探索具有重要意义。 11．化学项目小组对电解水实验进行如下探究。 项目小组使用如图装置进行电解水实验。 步骤1：向蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液得到电解液，并注入装置中。 （1）加入少量氢氧化钠溶液的目的是____________。 步骤2：接通直流电源，观察。 （2）b管产生的气体是____________；理论上a、b两管产生气体的体积比为____________；请写出电解水反应的化学方程式____________。 （3）检验a管产生的气体，写出操作、现象及对应的结论：打开活塞，____________。 （4）下列事实不能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的有____________。 A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．电解水生成的氢气和氧气 C．水的蒸发 步骤3：设计如表所示实验，探究温度和电解液中氢氧化钠的浓度对电解水反应速率的影响。a管数据随时间的变化如图。 实验序号 温度(℃) 氢氧化钠的浓度(%) 电压(V) b管气体体积(mL) ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （5）通过比较实验①②相关数据，可得到的结论是____________。 （6）请你判断图中实验③的数据线可能是X还是Y，并说明判断的理由____________。 12．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为____________g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有 。 （2）②中溶液的溶质质量分数约为 。 （3）③电解一段时间后，溶液的pH （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）电解后，③溶液中生成氢氧化钠的质量是多少？（根据化学方程式计算） （5）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。请说出你选择该方法的理由____________。 （6）氢氧化钠的俗称____________。 （7）下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是 。 A．治疗胃酸过多              B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂            D．作某些气体的干燥剂 四、空间站生保体统（7分） 中国空间站中配备了再生生保系统，而二氧化碳甲烷化（萨巴蒂尔反应）是载人航天再生式环控生保系统中空气质量管理的关键技术，保障了空间站内碳氧循环系统正常。 通过刚性太阳电池阵发电电解水制得的H2和收集浓缩后的CO2混合，经过净化器吸附后进入甲烷化反应器。CO2和H2在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成甲烷（CH4）和水（H2O），并放出大量的热。反应后的工艺气经过过滤除尘后离开反应器，通过进出口换热器将热量传递给进口原料气，再经冷凝器进一步冷却，把水蒸气冷凝为液态水，由气液分离器进行气液分离。气体产品中CH4可用作火箭推进剂或制氢原料，H2O经处理后作为电解水原料。 13．再生生保系统的核心工艺流程如图1所示。空间站在3人乘组模式下，航天员代谢量如图2所示。 （1）冷凝器常用金属铁制成，从微观角度分析，它是由 构成的。 （2）在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有 （答出一种即可）。 （3）请根据二氧化碳甲烷化过程，写出该反应化学方程式 ，已知CH4中H的化合价为+1价，则CH4中C的化合价为 。 （4）请写出工艺流程中参与循环的物质 。 （5）在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义 。 （6）按照代谢指标表中每人每天的耗氧量，3人乘组30天需要氧气 kg。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、古法制“硝”（11分） 1 ． ； [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 2 ． 。 3 ． （ 1 ） 。 （ 2 ） ； 。 （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 4 ． 。 5 ． 。 二、海水的综合利用（13分） 6． 。 7 ． （ 1 ） 。 （ 2 ） ； 。 8 ． （1） ； 。（2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 9． （ 1 ） ； （ 2 ） 。 10 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。（2） 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三、电解（19分） 1 1 ． （ 1 ） ； （2） ； ； 。 （ 3 ） 。 （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 （ 5 ） 。 （ 6 ） 。 1 2． （ 1 ） ； 。 （ 2 ） 。 （ 3 ） 。 （ 4 ） 根据化学方程式计算 （5） ； 。 （6） ； （7） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 四、空间站生保体统（7分） 1 3 ． （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； 。 （ 4 ） ； （5） ； （6） 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×！【1【/1 一、古法制“硝” (11分) 1. [A][B][C][D] 2 日 3. (1) (2) (3)[AJ[B1[CI[D1。 4. 二、海水的综合利用(13分) 6. 7. (1) (2) 8. (1) (2)【A][B][C]ID] 9. (1) (2) 10. (1)[AJ[B][CI[D1。 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、电解(19分) 11.(1) (2) (3) (4)[A1[B1[C1[D]。(5) (6) 12.(1) (2) (3) (4)根据化学方程式计算 (5) (6) (7)[A1[BJ[C][D] 四、空间站生保体统(7分) 13.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！