专题05 化学反应的定量关系（期末真题汇编，四川专用）九年级化学上学期

专题05 化学反应的定量关系 8大高频考点概览 考点01 质量守恒定律内容及适用范围 考点02 用质量守恒定律确定物质的组成 考点03 微观图像的分析与应用 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 质量守恒定律的实验探究 考点06 化学方程式的书写及配平 考点07 根据方程式推测化学式 考点08 根据化学方程式进行简单计算 地 城 考点01 质量守恒定律内容及适用范围 1．(24-25九上·四川德阳旌阳区·期末)“证据推理与模型认知”、“化学观念例证”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法合理的是 A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C．守恒观：12g镁在16g氧气中充分燃烧生成MgO的质量为28g D．结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 2．(24-25九上·四川达州·期末)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A．酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸发生化学反应 C．浮粉中铅元素的化合价为价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 3．(24-25九上·四川乐山沐川县·期末)下列表述完全正确的一项是 A．催化剂的作用是改变化学反应速率，过氧化氢分解只能用二氧化锰作催化剂 B．氧化汞加热分解的化学方程式为： HgOHg + O2 ↑ C．蜡烛燃烧后质量减小，说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律 D．由于碳原子的排列方式不同，造成石墨和C60的物理性质明显不同 4．(24-25九上·四川眉山仁寿县·期末)超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述错误的是 A．元素观：反应前后元素种类不变 B．分类观：反应前后都包含氧化物 C．守恒观：反应前后分子种类不变 D．转化观：该反应属于还原反应 5．(24-25九上·四川德阳中江县·期末)用数字化仪器对空气中氧气含量进行测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．实验中，广口瓶内红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 B．瓶内压强先后两次增大分别是因为“反应放热”和“打开活塞后水被倒吸并进入广口瓶” C．实验开始和结束时间点，广口瓶内氧元素的质量保持恒定不变 D．在广口瓶上标识刻度（容积），方便读出减少气体的体积 6．(24-25九上·四川德阳绵竹·期末)化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．乙烯(C2H4)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 B．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 C．14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳 D．每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 地 城 考点02 用质量守恒定律确定物质的组成 1．(24-25九上·四川广安·期末)草酸亚铁(FeC2O4)常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，43.2gFeC2O4受热分解所得固体的质量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．FeC2O4中铁元素的质量分数最大 B．根据数据可推出固体M的化学式为Fe3O4 C．t4℃时，固体M开始分解 D．固体质量由43.2g变为24.0g时的化学方程式为 2．(24-25九上·四川眉山仁寿县长平初级中学·期末)在密闭容器中引燃化合物M和O2，充分反应后，只生成CO2和H2O。实验测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 物质 M O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 2 44 36 A．a=64 B．该反应属于化合反应 C．反应生成的CO2和H2O的质量比为11：9 D．化合物M一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 3．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)在密闭容器中有化合物和氧气，点燃充分反应生成和，实验测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 M 反应前的质量 4.6 0 0 反应后的质量 0 2 8.8 5.4 A． B．该反应属于化合反应 C．生成和的质量比为 D．M由碳、氢、氧三种元素组成 4．(24-25九上·四川德阳旌阳区·期末)医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%。下列有关说法正确的是 A．从宏观上看：葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的 C．从变化上看：葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．从质量上看：该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为40% 5．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙是初中化学的常见物质，它们有如图所示的转化关系（“→”表示转化，部分反应物、产物已略去），下列说法正确的是 A．若甲是O2则乙可以是CO2 B．若乙是金属，则单质、氧化物中一定含有同种元素 C．若甲是非金属氧化物，则反应①和③是化合反应，②是置换反应 D．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定是H2和H2O 6．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)实验探究解密水。利用如图所示的两个实验探究水的组成，下列说法正确的是 A．图1：玻璃管a比玻璃管b中产生气泡的速率更快 B．图1：结合两管气体的体积和密度可计算氢、氧原子个数比 C．图2：发出尖锐爆鸣声，烧杯壁发烫，内壁产生无色液滴 D．两个实验均能证明水由氢元素和氧元素组成 7．(24-25九上·四川宜宾长宁县·期末)将酒精和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 a A．a值为1.4 B．酒精中氢元素质量为 C．二氧化碳和水的化学计量数之比为 D．该反应中酒精燃烧只生成了二氧化碳和水 8．(24-25九上·四川成都邛崃·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，用于下图转化。有关说法错误的是 A．X中一定含氢元素 B．反应I为化合反应 C．中碳、氢原子个数比为 D．该成果有助于缓解化石能源的短缺 9．(24-25九上·四川凉山州·期末)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或几种。已知一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和9g水。下列对该气体的组成分析不正确的是 A．若该气体只含一种物质，则该气体一定是乙炔 B．若该气体中含两种物质，则该气体可能是乙炔和一氧化碳的混合物 C．该气体也可能同时含有乙炔、甲烷、一氧化碳 D．该气体的组成情况仅有三种 10．(24-25九上·四川广元·期末)某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27g和44g.下列关于该有机物的说法正确的是 A．只含有碳、氢两种元素 B．碳、氢两种元素的质量比为20:3 C．碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1 D．燃烧消耗质量为56g 11．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)某化学小组展开新能源的调查学习活动。 资料I：中科院研发的全球首套1000吨/年的“二氧化碳加氢制汽油”装置，生产出符合国VI标准的汽油产品，其转化过程如下图所示： (1)反应①中和的分子个数比为，则此反应的另一种生成物是 ； (2)反应②的生成物中碳、氢元素的质量比为 ； (3)反应过程中用到催化剂，写出用铁丝在中燃烧产生的化学方程式 。 资料II：甲醇，是一种无色液体，有刺激性气味。密度为.易燃烧，可作为汽车燃料。下列是利用水和制备甲醇与甲醇燃烧的流程图： (4)光伏发电将太阳能转化为 ； (5)列举甲醇的物理性质 （列举一条即可）；甲醇的化学性质为 ； (6)上述流程中的物质可重复利用的是（填化学式） 。 12．(24-25九上·四川达州开江县·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)根据如图1粒子结构示意图，回答问题： ①示意图1中，共包含 种元素。 ②若D表示某元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。 ③E粒子符号为 。 (2)图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图 。 13．(24-25九上·四川广元·期末)根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究石蜡的密度是否比水小 B．实验室测定空气中氧气的含量 实验方案 实验目的 C．检验氢气的纯度 D．探究石蜡中是否含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 微观图像的分析与应用 1．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)用合金催化氧化，制取，其反应的微观模型图如图①，产物中含氮元素的物质的产率随温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法正确的是 A．400℃时，生成的产物只有和 B．制取最适宜的温度为800℃ C．在600℃时反应可表示为： D．反应前后合金的质量和化学性质发生改变 2．(24-25九上·四川自贡·期末)某汽车尾气处理反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的反应物分子个数比为 B．反应前后元素的化合价均没有变化 C．反应的生成物均为无毒物质 D．反应前后分子和原子的种类都没有发生变化 3．(24-25九上·四川广元苍溪县·期末)某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．转化②的产物是混合物 B．整个转化过程中，分子的种类、个数均发生了改变 C．转化过程中N的化合价有三种 D．转化②的产物均可参与大气循环 4．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（化学式为），其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ结束后所得物质是纯净物 B．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 5．(24-25九上·四川成都双流区·期末)科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A．乙烯的化学式为C2H4 B．反应前后原子的种类和个数不变 C．反应②中甲、乙质量比为1：22 D．该研究有助于缓解全球气候变暖 6．(24-25九上·四川宜宾翠屏区·期末)某化学反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法错误的是 A．对应物质的化学式是C2H4 B．化学方程式是 C．反应前后分子种类不变 D．反应前后原子数目不变 7．(24-25九上·四川巴中·期末)我国化学家在碳纳米管上负载酞膂钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯(C2H4)转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．乙二醇由碳、氢两种元素组成 B．该反应涉及的物质全部是化合物 C．该反应的方程式为C2H4+2H2OC2H6O2+H2 D．该反应前后元素种类、原子种类、分子的数目均不改变 8．(24-25九上·四川南充·期末)汽车尾气催化处理装置可将尾气进行转化，其中发生的某化学反应如下图。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后，元素的化合价均发生改变 C．生成物丙和丁的质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 9．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)利用正丁烷（C4H10）的裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。如图是正丁烷裂解反应的微观过程，有关说法正确的是 A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B．反应的化学方程式为2C4H10═C2H4+2C3H6+2H2 C．裂解产生的H2是一种理想的能源，利用前景广阔 D．正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同 10．(24-25九上·四川成都高新区·期末)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。如图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前的物质属于纯净物 B．反应前后各元素化合价不变 C．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 D．该反应的最终化学方程式为：C2H4+2H2OC2H5OH+H2O 11．(24-25九上·四川绵阳三台县·期末)火箭常用燃料肼与双氧水反应的微观结构示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应中的元素分布在两个周期 B．丁是相对分子质量最小的氧化物 C．甲物质中氮元素的化合价为-2 D．该反应中丙、丁的质量比为14:9 12．(24-25九上·四川达州通川区·期末)中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A．乙和丁中氢元素的化合价相同 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3 C．该反应中有两种氧化物 D．参加反应的甲和生成的丁质量比为22∶9 13．(24-25九上·四川泸州龙马潭区·期末)家庭装修中残留的甲醛（）对人体有害，一种新型催化剂可以去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如图所示： (1)图一中丁物质的微观模型是图二中的 （填序号）。 (2)物质乙属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)写出该反应的化学方程式 。 (4)若需要去除15g甲醛，则生成丁物质的质量为 g。 14．(24-25九上·四川达州达川区·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓（）的原子结构示意图，请回答以下问题： (1)镓元素在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填化学符号）。 (2)图②所示、、、四种粒子中，共有 种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是 （填字母序号，下同），达到相对稳定结构的是 。 (3)我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷（）、一氧化碳和水合成乙酸（），其微观反应示意图如图所示。 该反应的化学方程式为 。 15．(24-25九上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)填空 (1)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，这种产物是______。 A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2) (2)杭州亚运会开幕式使用的火炬燃料——“零碳甲醇”，备受瞩目。甲醇(CH4O)可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源______。 A．甲醇物质中不含碳元素 B．每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨 C．甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D．甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零 (3)“碳”的捕捉。把CO2含量高的气体通过装有氢氧化钙溶液喷雾发生器的容器，是一种简易CO2捕捉流程。写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 。 (4)“碳”的转化。天然气的主要成分CH4与CO2在固相催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的可能原因是 。 1．(24-25九上·四川达州通川区·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是地 城 考点04 有关质量守恒定律的计算 A．物质丙可能是单质 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．物质丁一定是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是14：3 2．(24-25九上·四川达州开江县·期末)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A．X中一定含碳、氢、氧三种元素 B．该反应为氧化反应 C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 3．(24-25九上·四川成都武侯区·期末)现有甲、乙、丙、丁四种物质，各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图                                                                   反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z A．该反应属于化合反应 B．丁中两种元素质量之比为1：2 C．反应生成的物质总质量为（y+z）g D．（100﹣x）：（y﹣1）＝8：3 4．(24-25九上·四川广安·期末)甲醛(HCHO)是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶2 C．该反应中共涉及三种氧化物 D．反应前后原子的数目没有增减 5．(24-25九上·四川内江·期末)天然气中通常含有硫化氢，硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．该反应中涉及两种氧化物 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．该反应的化学方程式是 6．(24-25九上·四川广元·期末)构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是 A．元素观：三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的 B．结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为碳原子的排列方式不同 C．转化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳 D．守恒观：2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目不变 7．(24-25九上·四川内江·期末)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．容器中若无乙对反应一定无任何影响 C．表中待测数值是20 D．反应中甲与丙变化的质量比为 8．(24-25九上·四川达州·期末)取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为 A．1g B．2g C．3g D．4g 9．(24-25九上·四川遂宁·期末)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，则关于此反应的认识不正确的是 A．物质丙可能是该反应的催化剂 B．m的值等于22g C．反应中甲与乙的质量比为3:1 D．该反应为化合反应 10．(24-25九上·四川眉山·期末)将7.2g草酸亚铁放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500~600℃时，容器中的固体质量保持4g不变。所得物质的化学式为 A．Fe B． C． D． 11．(24-25九上·四川自贡·期末)布洛芬（ibuprofen）是家庭常备药之一。主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛，也常用于缓解发热和消炎，是一种白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味。 探究一：化学与生活。 (1)布洛芬具有的物理性质是 （任写一点）。 (2)由图②分析 能更快、更长时间缓解疼痛。 探究二： 【提出问题】布洛芬由什么元素组成？ 【实验探究】小晴在实验室取纯净的适量布洛芬于燃烧匙，在酒精灯上灼烧，如图③： (3)补全下表内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁 布洛芬中含有氢元素 换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方 布洛芬中含有碳元素 【交流讨论】 (4)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 。实验改进后，小晴探究出布洛芬中一定含有碳、氢元素。 【继续探究】为进一步确定布洛芬中是否含有氧元素，小晴利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。 【查阅资料】浓硫酸可吸收水蒸气；溶液可吸收，固体可吸收和。 (5)实验前要先通一会儿氮气，目的是 。 (6)A装置中发生反应的化学方程式为 。 【数据记录】2.06g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重1.26g，E装置增重4.4g。 【数据分析】 (7)2.06g布洛芬中氧元素的质量为 g，若将D、E装置调换位置，对氧元素测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【实验结论】布洛芬由碳、氢、氧元素组成。 12．(24-25九上·四川达州开江县·期末)为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题： I.制取氧气(已知浓硫酸有吸水性) (1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 (填标号)。若用D装置收集，看到 ，说明集气已满。 (2)欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ (填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。 II.组成探究 (3)定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2一段时间后，点燃J处酒精灯 装置K中无水CuSO4变 色 塑料燃烧产物中有H2O 装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧产物中有CO2 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 (填元素符号)。 (4)定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量(O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 (填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。 13．(24-25九上·四川眉山仁寿县·期末)阅读下列材料： 自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 18世纪中叶，英国化学家普利斯特利将锌加入稀硫酸中制得“易燃空气”，将“易燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。 1781年，英国化学家卡文迪许证实了普利斯特利的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液体确实是水，得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 1783年，法国化学家拉瓦锡改进了该实验，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，收集到一种可燃性气体和固体物质四氧化三铁。至此，水由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。 回答下列问题： (1)普利斯特利制得的“易燃空气”的成分是 （填化学式）。 (2)尼科尔森实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)在整个发现过程中，科学家利用了“分”和“合”的思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”思想的是______（多选，填标号）。 A．氢气燃烧实验 B．铁管实验 C．水通电实验 (4)某同学在实验室改进装置（见图），模拟了尼科尔森用电分解水的实验，得到不同电极在相同条件下的电解结果（见表）。 表：不同电极在相同条件下的电解结果（以气柱高度来表示电解产生的气体体积） 电极 电解时间 碳棒（长，直径） 268 66 25 铜丝（直）（长，直径） 135 66 33 铜丝（螺旋状）（长，直径） 120 66 33 用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于的原因是 。 1．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)下列实验操作能达到实验目的的是地 城 考点05 质量守恒定律的实验探究 选项 实验目的 实验操作 A 除去中的 在空气中点燃 B 验证质量守恒定律 称量并对比石灰石与稀盐酸反应前后的总质量 C 证明石蜡组成中含碳元素 在蜡烛的火焰上罩一个内壁涂有石灰水的烧杯 D 区别一氧化碳、氢气和甲烷 观察颜色，然后闻气味 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25九上·四川南充·期末)实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是 A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火 3．(24-25九上·四川达州通川区·期末)规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．验证质量守恒定律 C．干燥氧气 D．检查装置的气密性 4．(24-25九上·四川成都高新区·期末)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．验证二氧化碳与水是否能发生反应 C．收集氧气并测量氧气的体积 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25九上·四川成都双流区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 A B C D 实验方案                                                                    实验目的 探究空气中O2含量 探究MnO2是否为催化剂 验证质量守恒定律 验证CO2能溶于水 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)学习小组加热锥形瓶中的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化（如图2，体积分数）。下列说法正确的是 A．可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验 B．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C．据图2的数据可计算出参加反应的铜约为64g D．装置的气密性对氧气含量变化的测定无影响 7．(24-25九·四川雅安·期末)根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定空气中的含量 B．比较和的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究温度对分子运动快慢的影响 8．(24-25九上·四川宜宾长宁县·期末)某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是 A．甲：检验瓶中氧气是否为纯氧 B．乙：探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 C．丙：验证石蜡中是否含碳元素 D．丁：探究质量守恒定律 9．(24-25九上·四川成都邛崃·期末)下列图示实验不能达到相应目的的是 A．验证蜡烛燃烧产物有水 B．验证质量守恒定律 C．制取蒸馏水 D．测定空气中氧气含量 10．(24-25九上·四川凉山州·期末)实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径之一，请认真分析图中实验，能达到预期效果或目的的是 A．①检查装置气密性 B．②得到含量较高的氮气 C．③验证质量守恒定律 D．④探究“燃烧所需的三个条件” 11．(24-25九上·四川南充·期末)实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是 A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火 12．(24-25九上·四川达州开江县·期末)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： (1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 (2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 (3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 (选填“好”或“不好”)。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，反应的化学方程式为 ，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 ；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、注射器反应前后的体积。 13．(24-25九上·四川巴中·期末)化学是一门以实验为基础的学科，根据以下装置回答下列问题： (1)图1是实验室制取气体常用的发生装置，若用高锰酸钾制氧气，应选择的装置是 (填字母，下同)；既能用于制氧气又能用于制二氧化碳，且能控制反应速率的装置是 。 (2)如图2所示，某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验，他在铁丝下端系火柴的正确方法是图 (选填“a”“b”或“c”)。 (3)某小组同学利用图3所示实验装置探究汽油的元素组成。(夹持仪器已省略) ①要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是： (填字母)。 A．向左推注射器活塞      B．向右拉注射器活塞 ②接下来观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊。由此现象可推测汽油中 (填字母)，试管中发生反应的化学方程式为 。 A．一定含碳、氢两种元素，不含氧元素 B．一定含碳、氧两种元素，可能含氢元素 C．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．一定含碳元素，可能含氢、氧两种元素 1．(24-25九上·四川眉山仁寿县长平初级中学·期末)下列化学方程式书写正确的是地 城 考点06 化学方程式的书写及配平 A．4P＋5O2 2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．C+O2 CO2↑ D．Mg＋O2 MgO 2．(24-25九上·四川达州·期末)下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D．CO2+C=CO+O 3．(24-25九上·四川德阳中江县·期末)“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： 下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应可能为： B．中氮气的体积分数大于 C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D．等质量的甲烷在空气中完全燃烧比“化学链完全燃烧”消耗氧气多 4．(25-26九上·四川资阳安岳县南薰九年制学校·期末)苹果中富含苹果酸，有增强消化，降低有害的胆固醇等作用，苹果酸的化学式为C4H6O5，回答下列问题： (1)苹果酸中碳、氢原子个数比为： ； (2)苹果酸中碳、氧元素的质量比为： ； (3)苹果酸在酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。 5．(24-25九上·四川成都·期末)2024年4月25日我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射，为保证宇航员的正常生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统，回答下列问题： (1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 (填化学式)，航天员呼出的CO2可用分子筛分离出来，其原理类似于 (填操作)。 (2)补充氧气的化学反应有 (填序号)，其中属于分解反应的是 (填序号)。 (3)反应④的化学方程式是 ；此系统中循环利用的物质有 。 (4)请根据物质的性质，设计实验方案比较空间站内空气和宇航员呼出气体中氧气含量。 操作 现象 结论 6．(24-25九上·四川达州开江县·期末)图中A—E五种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中A是单质，其余为化合物，B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易生成B和C。它们相互之间存在如图关系(部分反应及条件已省略)，“→”表示物质间存在相应的转化关系。请回答： (1)B物质的化学式为 。 (2)写出由E→A+B的反应的化学方程式 ，该反应属于 基本反应类型； (3)上述五种物质中属于氧化物的有 种。自然界中通过 (填变化名称)可将C转化为A。 7．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)氢能的开发是当前研究的热点。 (1)如图1所示是电解水的实验装置图。      ①甲气体的化学式为 。 ②写出电解水反应的化学方程式： 。 (2)如图2所示为一种以天然气（主要成分为）为原料制备高纯的流程图。 ①天然气是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和，该反应的化学方程式为 。 ②该流程中可回收利用的物质是 （填化学式）。 ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是 。 8．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 (1)薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有 （填化学式）。 (2)某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（），次氯酸中氯元素的化合价为 。将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为 。 (3)《周礼·考工记》记载了“泺帛，以栏为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之”的漂洗帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰”（主要成分为）与水反应生成，该反应过程 （填“吸收”或“放出”）热量。写出反应的化学方程式： 。 9．(24-25九上·四川达州达川区·期末)已知、、、、、是初中化学中常见的六种物质。其中是一种黑色固体单质，与，与组成元素分别相同，、、常温常压下均为气体。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系。“—”表示相连的物质能相互反应部分反应物、生成物和反条件已略去）。 (1)写出物质的化学式： 。 (2)属于 （填基本反应类型）反应。 (3)写出的化学方程式： 。 10．(24-25九·四川雅安·期末)请阅读短文后回答下列问题 水的组成揭秘 18世纪末，英国化学家普里斯特利(J。Priestley，1733-1804)把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一位英国科学家卡文迪什(H．Cavendish，1731-1810)用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水。 上述实验实际已经揭示水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”和黑色固体(四氧化三铁)。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”(hydrogen)，即氢。 (1)人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是 (填写化学式)；反应的化学方程式是 。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气跟烧红的铁制枪管发生反应的化学方程式是 。 (2)拉瓦锡在证明空气成分时，在曲颈甄中放入的物质是 (填写化学式)。 (3)依据分类标准，你认为水属于什么物质类别？ 分类依据 ；分类结果 。 (4)某化学反应的微观模拟图示如下，改进此反应的催化剂效能是当前化学研究的热点课题。 试写出该微观过程表示的化学反应方程式是 。 11．(24-25九·四川雅安·期末)做电解水实验时，水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。请用化学用语填空： (1)4个氢原子 ； (2)2个钠离子 ； (3)氢氧化钠的化学式 ； (4)正极产生的气体 ： (5)保持水化学性质的微观粒子 ； (6)电解水的化学方程式 。 12．(24-25九上·四川自贡·期末)下图是氯元素在周期表中的部分信息及一些元素的原子结构示意图。 元素符号 F I 原子结构示意图 (1)写出氯元素和钠元素组成物质的化学式 。由原子结构示意图可以推出，溴处于元素周期表第 周期。 (2)氯气（）常用来消毒自来水，写出氯气与水反应生成盐酸与次氯酸（）的化学反应方程式 。 (3)下列有关氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）推理正确的是_____。 A．氟、氯、溴、碘元素具有相似的化学性质 B．在、、、中，氯元素的化合价依次降低 C．碘原子中，第五电子层上的电子能量最高 13．(24-25九上·四川宜宾翠屏区·期末)碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业。工业上以碳酸钙、氯化钠、空气等为原料制备碳酸钠的流程如下图所示。 已知： (1)①的化学方程式是 。 (2)N2可从空气中分离得到，此过程发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)NH3中氮元素的化合价是 。 (4)上述流程涉及的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）。 (5)操作a所需的玻璃仪器有 。 (6)理论上，100t CaCO3可制得Na2CO3 t。 14．(24-25九上·四川宜宾翠屏区·期末)某化学兴趣小组在学习实验室制氧气后，依据图1中便携式制氧机原理，利用生活中的材料和相关试剂，设计并制作了图2所示的简易制氧装置。 回答下列问题： (1)图2中氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气 。 (2)图2中B瓶的作用相当于图1中的 仓。 (3)图2中B瓶内可放置的药品是______（填字母标号）。 A．高锰酸钾 B．双氧水和二氧化锰 C．锌和稀硫酸 (4)利用（3）中所选试剂制氧气，反应的化学方程式是 。实验室检验氧气的方法是 。 15．(24-25九上·四川泸州龙马潭区·期末)水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 (1)水质检测。TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图一。某水样经自制净水器净化后的TDS值如右图二，则净化后的水质纯度为 。 (2)探究影响电解水速率的因素 为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图三，上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 (3)我国的太空舱电解水制取氧气系统如图四 ①该系统中电源B极是 极，太空舱制氧原理的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 ②太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是下图中的 （填字母序号）。 地 城 考点07 根据方程式推测化学式 1．(24-25九上·四川眉山仁寿县·期末)“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是 A．乙硫醇是由三种元素组成的有机物 B．的化学式为 C．乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为 D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大 2．(24-25九上·四川泸州龙马潭区·期末)北京冬奥会火种灯的创意源于“西汉长信宫灯”，火种灯使用X作为燃料，其燃烧反应为：，推断X为 A． B． C． D． 3．(24-25九上·四川自贡·期末)我国成功发射了神舟十九号载人飞船，其运载火箭使用的燃料为偏二甲肼（）与，化学方程式为，下列说法错误的是 A．的化学式为 B．偏二甲肼分子中含有氮分子 C．偏二甲肼分子中、、原子的个数比为 D．偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成 4．(24-25九上·四川广安·期末)火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的SO2，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CO2。下列说法不正确的是 A．CaCO3的相对分子质量是100 B．X的化学式是CaSO4 C．O2中氧元素的化合价为-2 D．该过程会使温室效应加剧 5．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)2024年我国发射了一枚东风洲际导弹，精准命中预定目标。导弹燃料偏二甲肼与发生如下反应：，其中的化学式为 A． B． C． D． 6．(24-25九上·四川遂宁·期末)2024年12月16日18时，长征五号B遥六火箭在海南文昌航天发射场点火升空。偏二甲肼（C2H8N2）一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+4X+3N2。X的化学式为 A．CO B．H2O C．NH3 D．NO2 7．(24-25九上·四川巴中·期末)我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应：3N2H42N2↑+3x↑+2NH3↑，下列说法错误的是 A．方程式中x为H2 B．氨气中氮元素的质量分数约为82.4% C．该反应前后只有一种元素化合价发生改变 D．N2H4中氮、氢元素的质量比为7：1 8．(24-25九上·四川达州通川区·期末)“神舟”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。 (1)空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将 能转化为电能。 (2)空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式 。 (3)宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为 其中X 的化学式为 。 9．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题： (1)将高粱研碎的目的是 。 (2)大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲的作用是 。 (3)“发酵”过程中的一个反应是：C6H12O62C2H5OH+2X，其中X为 。 (4)“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质 不同。 (5)酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是 。 (6)酒精可做燃料，属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，写出酒精燃烧的化学方程式 。 (7)装运酒精的包装箱上应张贴 （填字母）。 A．B．C．D． 10．(24-25九·四川雅安·期末)化学不仅与生活息息相关，还在科技、能源等领域发挥着重要作用。请用所学知识回答下列问题。 (1)食盐中添加少量碘酸钾()，可预防因缺碘导致的甲状腺肿大。碘酸钾中碘元素的化合价为 。 (2)《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是 (填操作名称)。 (3)打铁花是流传于豫晋地区的民间传统烟火，是国家级非物质文化遗产之一、铁水被打散在空中，火星四射，写出铁燃烧的化学方程式 ，该反应属于哪类基本反应类型 。 (4)我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及其合金，工业冶炼钛的反应之一为：，则的化学式为 。 (5)科技助力文物发掘。用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 (填“改变”或“不变”)。 (6)新能源汽车应用了新型材料氮化铝()，工业上在氮气流中用氧化铝()与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 11．(24-25九上·四川成都武侯区·期末)燃煤脱硫是减少二氧化硫污染的重要措施。将适量石灰石与燃煤一起粉碎，混合均匀，燃烧时发生脱硫反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X，从而实现脱硫。回答下列问题： (1)将石灰石与燃煤粉碎，混合均匀的目的是 。 (2)上述反应中，X的化学式为 。 (3)大量排放二氧化硫可能导致的环境问题是 。 (4)脱硫反应中化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)根据化学方程式计算：加入含20吨碳酸钙的石灰石（杂质不参加反应），理论上可吸收多少吨二氧化硫？ 12．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)如图1所示是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请回答下列问题： (1)写出X和氢气合成氨气（）的化学方程式： ，其反应类型为 。 (2)合成尿素的化学方程式为，则Y的化学式为 。推测Y的化学式的依据是 。 (3)变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2所示： 下列说法正确的是______（填字母）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 13．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期末)“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯硅的流程图，请回答下列问题： (1)SiO2与金刚石结构相似，则构成SiO2的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。 (2)步骤1发生的反应为：，上述反应中X是 （填化学式），其中SiO2发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。 (3)步骤3中“蒸馏”属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)步骤4中物质M在该生产过程中可循环使用，写出步骤4反应的化学方程式： 。 14．(24-25九上·四川德阳中江县·期末)煤炭是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： (1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是 。 (2)在上图①~⑤的流程中，分子发生改变的有 （填序号）。 (3)用代表氨气的化学式，在一定条件下反应生成尿素[]可表示为：，则氨气的化学式为 ； 已知尿素中碳元素化合价为价，则氮元素的化合价为 ； (4)上述②的反应需要在高温条件下进行，该反应的化学方程式为 。 15．(24-25九上·四川凉山州·期末)叩问天穹，化学助力，请用化学用语填空。 (1)万户飞天：明代陶成道用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭固体燃料。反应方程式为：，则X的化学式是 ，K2S中的阴离子是 。 (2)卫星发射：2024年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空，其零部件采用了钛(Ti)合金材料，工业制取钛的方法是：，请标明中的化合价 。 (3)载人航天：2024年10月“神舟十九号”载人飞船发射。偏二甲肼是运载火箭的一种燃料，其在空气中燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。 地 城 考点08 根据化学方程式进行简单计算 1．(24-25九上·四川达州经开区·期末)碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现取和的混合物，加热到质量不再改变，剩余固体质量为。下列说法正确的是 A．反应后生成的质量为 B．反应后生成和的质量比为 C．原混合物中的质量为 D．原混合物中的质量分数为 2．(24-25九上·四川绵阳北川羌族自治县·期末)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32g，求： (1)参与反应的高锰酸钾的质量； (2)高锰酸钾中氧元素的质量分数； (3)高锰酸钾中锰元素和钾元素的质量比。 3．(24-25九上·四川乐山沐川县·期末)沐川县的黄丹溶洞在长期的地质历史进程中形成了形态各异、壮丽奇特的景观。溶洞的形成原理之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，根据信息完成下列计算： (1)CO2中碳元素与氧元素的质量比 。 (2)CaCO3中氧元素的质量分数 。 (3)若反应消耗CO2的质量为8.8g，理论上得到碳酸氢钙的质量是多少？ 4．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气（反应方程式为：）。试进行下列计算： (1)的相对分子质量为 ； (2)中钠元素与氧元素的质量比为 ； (3)消防员戴的防毒面罩中盛有过氧化钠，计算可以吸收二氧化碳的质量和产生氧气的质量。（写出计算过程） 5．(24-25九上·四川德阳绵竹·期末)过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%) 6．(24-25九上·四川南充·期末)为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 7．(24-25九上·四川广元·期末)李明同学为测定某锌样品中Zn的质量。取10g锌样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。请计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)列式计算锌样品中锌的质量。 8．(24-25九上·四川达州通川区·期末)为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的关系如下图所示。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程) 9．(24-25九上·四川宜宾翠屏区·期末)2009年12月19日“中国白酒之都”这块金字招牌花落宜宾，乙醇（C2H5OH）是白酒的主要成分之一。回答下列问题： (1)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （填最简整数比）。 (2)46g乙醇完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程） 10．(24-25九·四川雅安·期末)某小组同学在进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动时，取一定质量的高锰酸钾进行加热，并记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)时装置内固体种类有 种。 (2)请根据图中数据计算该同学所取高锰酸钾的质量为多少？(写出计算过程) 11．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将转化为碳单质，其反应原理如图所示。 (1)写出该研究的一点意义： 。 (2)过程Ⅱ发生反应的化学方程式为，若有，理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程） 12．(24-25九上·四川眉山仁寿县·期末)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 。 (2)氯化钠完全反应时，生成氯气的质量？（写出计算过程） 13．(24-25九上·四川宜宾长宁县·期末)2024年10月30日，长征二号F运载火箭搭载神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。长征二号F运载火箭使用了偏二甲肼和作推进剂。反应原理：。回答下列问题： (1)的名称为 。 (2)X的化学式为 。 (3)若火箭中加注了120吨偏二甲肼作为燃料，则至少需要加注多少吨？ 14．(24-25九上·四川凉山州·期末)用如图甲所示的装置测定12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量(已知杂质不与稀盐酸反应)，将足量的稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量。 15．(24-25九上·四川成都成华区·期末)我国明代科学技术典籍《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧可得到松烟和木炭，松烟可用于制墨；木炭与孔雀石[主要成分是在炉火中煅烧可制得铜（如下图所示）。已知A为黑色金属氧化物固体，B为生活中最常见的液体。 回答下列问题： (1)B是 。 (2)用墨汁书写的字能长时间不变色的原因是 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)某实验需12.8g新制的铜粉，根据化学方程式②计算，物质A至少需要多少克？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的定量关系 8大高频考点概览 考点01 质量守恒定律内容及适用范围 考点02 用质量守恒定律确定物质的组成 考点03 微观图像的分析与应用 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 质量守恒定律的实验探究 考点06 化学方程式的书写及配平 考点07 根据方程式推测化学式 考点08 根据化学方程式进行简单计算 地 城 考点01 质量守恒定律内容及适用范围 1．(24-25九上·四川德阳旌阳区·期末)“证据推理与模型认知”、“化学观念例证”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法合理的是 A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C．守恒观：12g镁在16g氧气中充分燃烧生成MgO的质量为28g D．结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、化学变化能伴随着能量变化，但有些物理变化也会伴随着能量变化，如摩擦生热，则有能量变化的不一定是化学变化，该选项说法不合理； B、溶液为均一、稳定的混合物，但具有均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但为纯净物，不是溶液，该选项说法不合理； C、镁燃烧生成氧化镁的反应方程式为：，消耗的镁和氧气的质量比为（24×2）：（16×2）=12：8，则消耗12g镁在16g氧气中燃烧时，只消耗8g氧气，则生成的氧化镁的质量为12g+8g=20g，该选项说法不合理； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似，该选项说法合理。 故选D。 2．(24-25九上·四川达州·期末)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A．酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸发生化学反应 C．浮粉中铅元素的化合价为价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【详解】A、酒（含乙醇）能变醋，有新物质生成，属于化学变化，即需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法正确； B、在金属活动性顺序中，铅的位置排在氢之前，铅能与醋酸反应产生氢气，故选项说法正确； C、浮粉（）中碳酸根显-2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价，故选项说法正确； D、加热浮粉（）得铅白（PbO）固体，由质量守恒定律可知，浮粉变铅白，固体质量减少，故选项说法错误； 故选：D。 3．(24-25九上·四川乐山沐川县·期末)下列表述完全正确的一项是 A．催化剂的作用是改变化学反应速率，过氧化氢分解只能用二氧化锰作催化剂 B．氧化汞加热分解的化学方程式为： HgOHg + O2 ↑ C．蜡烛燃烧后质量减小，说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律 D．由于碳原子的排列方式不同，造成石墨和C60的物理性质明显不同 【答案】D 【详解】A、催化剂的作用是改变化学反应速率，过氧化氢分解时二氧化锰、氧化铜、硫酸铜等都能作催化剂，选项错误； B、氧化汞加热生成汞和氧气，化学方程式是：，题干中未配平，选项错误； C、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，选项错误； D、石墨和C60都是碳单质，由于碳原子的排列方式不同，造成石墨和C60的物理性质明显不同，选项正确； 故选：D。 4．(24-25九上·四川眉山仁寿县·期末)超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述错误的是 A．元素观：反应前后元素种类不变 B．分类观：反应前后都包含氧化物 C．守恒观：反应前后分子种类不变 D．转化观：该反应属于还原反应 【答案】C 【分析】碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物H2O、生成物CO都属于氧化物，即反应前后都包含氧化物，故正确； C、根据化学方程式可知，反应前后分子种类改变，故错误； D、根据化学方程式可知，水失去氧元素，发生还原反应，该反应属于还原反应，故正确； 故选C。 5．(24-25九上·四川德阳中江县·期末)用数字化仪器对空气中氧气含量进行测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．实验中，广口瓶内红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 B．瓶内压强先后两次增大分别是因为“反应放热”和“打开活塞后水被倒吸并进入广口瓶” C．实验开始和结束时间点，广口瓶内氧元素的质量保持恒定不变 D．在广口瓶上标识刻度（容积），方便读出减少气体的体积 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，选项正确； B、瓶内压强先后两次增大分别是因为反应放热造成瓶内气体膨胀，压强增大和打开活塞后水被倒吸并进入广口瓶造成压强增大，选项正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，在打开活塞前，广口瓶内氧元素的质量保持恒定不变，打开止水夹有水进入广口瓶中，造成氧元素质量发生改变，选项错误； D、在广口瓶上标识刻度（容积），方便读出减少气体的体积，选项正确； 故选C。 6．(24-25九上·四川德阳绵竹·期末)化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．乙烯(C2H4)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 B．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 C．14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳 D．每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 【答案】B 【详解】A、根据化学方程式的意义，该化学方程式表示：乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，选项A正确； B、由化学方程式可知，该反应中每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，反应前后分子的种类发生了改变，每一种分子的数目也发生了变化，但原子的种类和数目不变，选项B不正确； C、根据化学方程式，该反应中C2H4和二氧化碳的质量比为：(12×2+1×4) ∶2×(12+16×2)=7∶22，因此14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳，选项C正确； D、化学方程式中，化学式前的化学计量数之比就是反应中各物质的分子个数比，因此该反应可表示每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，选项D正确。 故选B。 地 城 考点02 用质量守恒定律确定物质的组成 1．(24-25九上·四川广安·期末)草酸亚铁(FeC2O4)常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，43.2gFeC2O4受热分解所得固体的质量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．FeC2O4中铁元素的质量分数最大 B．根据数据可推出固体M的化学式为Fe3O4 C．t4℃时，固体M开始分解 D．固体质量由43.2g变为24.0g时的化学方程式为 【答案】B 【详解】A、FeC2O4中铁、碳、氧三种元素的质量比为：56：（12×2）：（16×4）=7：3：8，所以FeC2O4中氧元素的质量分数最大，故说法错误； B、草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为：43.2g×（×100%）=16.8g，则M中氧元素的质量=23.2g-16.8g=6.4g，设M的化学式为：FeaOb，则56a：16b=16.8g：6.4g,a：b=3：4，故M的化学式为：Fe3O4，故说法正确； C、根据图示可知，T5℃时，固体M开始分解，故说法错误； D、固体质量由43.2g变为24.0g时，设反应过程中生成的FeCO3质量为x， x=34.8g； 根据图示可知，固体质量由43.2g变为24.0g时，若按方式进行，产生FeCO3质量=24g≠34.8g，故说法错误。 故选B。 2．(24-25九上·四川眉山仁寿县长平初级中学·期末)在密闭容器中引燃化合物M和O2，充分反应后，只生成CO2和H2O。实验测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 物质 M O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 2 44 36 A．a=64 B．该反应属于化合反应 C．反应生成的CO2和H2O的质量比为11：9 D．化合物M一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律可得：，故A错误； B、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故B错误； C、据表格可知，反应生成的CO2和H2O的质量比为，故C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则化合物M中一定含有碳元素、氢元素，生成物二氧化碳中碳元素质量为，生成物水中氢元素质量为，碳元素和氢元素质量之和=。参加反应的M的质量也为16g，所以化合物M只含有碳元素、氢元素，不含氧元素，故D错误。 故选C。 3．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)在密闭容器中有化合物和氧气，点燃充分反应生成和，实验测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 M 反应前的质量 4.6 0 0 反应后的质量 0 2 8.8 5.4 A． B．该反应属于化合反应 C．生成和的质量比为 D．M由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，4.6g+ag+0g+0g=0g+2g+8.8g+5.4g，解得a=11.6；反应后M的质量减少了4.6g-0g=4.6g，则M是反应物；反应后氧气的质量减少了11.6g-2g=9.6g，则氧气是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了8.8g-0g=8.8g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了5.4g-0g=5.4g,则水是生成物；该反应是4.6gM和9.6g氧气在点燃的条件下生成8.8g二氧化碳和5.4g水。 【详解】A、由分析可知，a=11.6，故选项说法不正确； B、该反应是4.6gM和9.6g氧气在点燃的条件下生成8.8g二氧化碳和5.4g水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确； C、生成CO2和H2O的质量比为8.8g：5.4g=44：27，故选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g× 32 44×100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g× 16 18×100%=4.8g，6.4g+4.8g＞9.6g，则M中一定还含有氧元素，即M由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； 故选：D。 4．(24-25九上·四川德阳旌阳区·期末)医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%。下列有关说法正确的是 A．从宏观上看：葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的 C．从变化上看：葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．从质量上看：该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为40% 【答案】C 【详解】A、宏观上物质是由元素组成的，则葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成的，故A错误； B、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确； D、该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%，则该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为，故D错误； 故选：C。 5．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙是初中化学的常见物质，它们有如图所示的转化关系（“→”表示转化，部分反应物、产物已略去），下列说法正确的是 A．若甲是O2则乙可以是CO2 B．若乙是金属，则单质、氧化物中一定含有同种元素 C．若甲是非金属氧化物，则反应①和③是化合反应，②是置换反应 D．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定是H2和H2O 【答案】A 【详解】A、氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，氧气和一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，则甲可以是氧气，单质是碳，氧化物是一氧化碳，乙是二氧化碳，若甲是O2则乙可以是CO2，故选项说法正确； B、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则甲可以是氧化铜，单质是氢气，氧化物是一氧化碳，乙是铜，若乙是金属，则单质（氢气）、氧化物（一氧化碳）中不一定含有同种元素，故选项说法不正确； C、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，则甲可以是一氧化碳，单质是氧气，氧化物是氧化铜，乙是二氧化碳，若甲是非金属氧化物，则反应①和③是化合反应，反应②（一氧化碳还原氧化铜）不是置换反应，故选项说法不正确； D、由C的分析可知，甲可以是一氧化碳，单质是氧气，氧化物是氧化铜，乙是二氧化碳，若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定是H2和H2O，故选项说法不正确。 故选A。 6．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)实验探究解密水。利用如图所示的两个实验探究水的组成，下列说法正确的是 A．图1：玻璃管a比玻璃管b中产生气泡的速率更快 B．图1：结合两管气体的体积和密度可计算氢、氧原子个数比 C．图2：发出尖锐爆鸣声，烧杯壁发烫，内壁产生无色液滴 D．两个实验均能证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【详解】A、电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，玻璃管a比玻璃管b中产生气泡的速率更慢。故A错误； B、结合两管气体的体积和密度不可计算氢、氧原子个数比，因为两管气体均混有水蒸气。故B错误； C、纯净的氢气可以安静地燃烧，烧杯壁发烫，内壁产生无色液滴，没有尖锐爆鸣声。故C错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，氢气燃烧生成水，这两个实验均能证明水由氢元素和氧元素组成。故D正确。 故选：D。 7．(24-25九上·四川宜宾长宁县·期末)将酒精和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 a A．a值为1.4 B．酒精中氢元素质量为 C．二氧化碳和水的化学计量数之比为 D．该反应中酒精燃烧只生成了二氧化碳和水 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以，解得a=1.4g，A选项正确； B、酒精化学式为C2H6O，其相对分子质量为，2.3g酒精中氢元素质量为，B选项正确； C、反应生成的二氧化碳（CO2）质量为2.2g，生成的水（H2O）质量为2.7g，设它们的化学计量数之比为x∶y，则，解得x∶y=1∶3，C选项正确； D、根据A选项的分析，a=1.4g，说明反应后生成了一氧化碳，可知酒精燃烧除生成二氧化碳和水外，还生成了一氧化碳，D选项错误。 故选：D。 8．(24-25九上·四川成都邛崃·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，用于下图转化。有关说法错误的是 A．X中一定含氢元素 B．反应I为化合反应 C．中碳、氢原子个数比为 D．该成果有助于缓解化石能源的短缺 【答案】B 【详解】A、由图可知，一氧化碳与X在催化剂Ⅱ的作用下反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有碳元素、氢元素，反应物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，故中的氢元素来自X，即X中一定含氢元素，A说法正确，不符合题意； B、由图可知，二氧化碳与X在催化剂Ⅰ的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳、X中含有碳元素、氧元素和氢元素，一氧化碳中含有碳元素和氧元素，则生成物中一定还有含氢元素的物质，故该反应的生成物不是一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，B说法错误，符合题意； C、中碳、氢原子个数比为：，C说法正确，不符合题意； D、该项研究能将二氧化碳转化为汽油，可缓解化石能源短缺的问题，D说法正确，不符合题意。 故选B。 9．(24-25九上·四川凉山州·期末)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或几种。已知一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和9g水。下列对该气体的组成分析不正确的是 A．若该气体只含一种物质，则该气体一定是乙炔 B．若该气体中含两种物质，则该气体可能是乙炔和一氧化碳的混合物 C．该气体也可能同时含有乙炔、甲烷、一氧化碳 D．该气体的组成情况仅有三种 【答案】B 【分析】一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和9g水。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量均不变，氧气只含氧元素，则生成物中的碳元素、氢元素都a来源于该可燃性气体，该可燃性气体还可能含有氧元素。生成的二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为，水（H2O）中氢元素的质量为，可知该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为。 乙炔（C2H2）中原子、氢原子的个数比为。 甲烷（CH4）中原子、氢原子的个数比为1∶4。 【详解】A、该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为1∶1，乙炔（C2H2）中原子、氢原子的个数比为1∶1，甲烷（CH4）中原子、氢原子的个数比为1∶4，一氧化碳（CO）不含氢原子，若该气体只含一种物质，则该气体一定是乙炔，A选项正确； B、该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为1∶1，乙炔（C2H2）中碳原子、氢原子的个数比为1∶1，一氧化碳（CO）含有碳原子和氧原子，若该气体中含两种物质，假设该气体是乙炔和一氧化碳的混合物，则混合物中碳原子、氢原子的个数比大于1∶1，假设不成立，则该气体不可能是乙炔和一氧化碳的混合物，B选项错误； C、该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为1∶1，乙炔（C2H2）中碳原子、氢原子的个数比为1∶1，甲烷（CH4）中碳原子、氢原子的个数比为1∶4，一氧化碳（CO）含有碳原子和氧原子，假设该可燃性气体同时含有乙炔、甲烷、一氧化碳，且甲烷分子与一氧化碳分子的个数比为1∶3，则混合物中碳原子、氢原子的个数比为1∶1，假设成立，C选项正确； D、该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为1∶1，若该气体只含一种物质，则该气体一定是乙炔；若该气体含有两种物质，由于乙炔中碳原子、氢原子的个数比为1∶1，则该混合物一定含有甲烷、一氧化碳，当甲烷分子与一氧化碳分子的个数比为1∶3时可以满足条件；若该可燃性气体同时含有乙炔、甲烷、一氧化碳，其中甲烷分子与一氧化碳分子的个数比为1∶3，也可以满足条件。综上所述，该气体的组成情况仅有三种，D选项正确。 故选：B。 10．(24-25九上·四川广元·期末)某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27g和44g.下列关于该有机物的说法正确的是 A．只含有碳、氢两种元素 B．碳、氢两种元素的质量比为20:3 C．碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1 D．燃烧消耗质量为56g 【答案】C 【详解】A、27g水中氢元素的质量为，44g二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有3g氢元素和12g碳元素，则该有机物中还含有23g-3g-12g=8g氧元素，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，碳、氢两种元素的质量比为12g：3g=4：1，该选项说法不正确； C、元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数，可知碳、氢、氧的原子个数比为，该选项说法正确； D、根据反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为27g+44g-23g=48g，该选项说法不正确。 故选C。 11．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)某化学小组展开新能源的调查学习活动。 资料I：中科院研发的全球首套1000吨/年的“二氧化碳加氢制汽油”装置，生产出符合国VI标准的汽油产品，其转化过程如下图所示： (1)反应①中和的分子个数比为，则此反应的另一种生成物是 ； (2)反应②的生成物中碳、氢元素的质量比为 ； (3)反应过程中用到催化剂，写出用铁丝在中燃烧产生的化学方程式 。 资料II：甲醇，是一种无色液体，有刺激性气味。密度为.易燃烧，可作为汽车燃料。下列是利用水和制备甲醇与甲醇燃烧的流程图： (4)光伏发电将太阳能转化为 ； (5)列举甲醇的物理性质 （列举一条即可）；甲醇的化学性质为 ； (6)上述流程中的物质可重复利用的是（填化学式） 。 【答案】(1)/水 (2) (3) (4)电能 (5) 无色（液体、有刺激性气味） 可燃性（能燃烧） (6)和 【详解】（1）反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则CO2+H2=CO+x，反应前后原子的种类和个数不变，故x=H2O，H2O是水的化学式。故填：水或H2O。 （2）(CH2)n中碳、氢元素的质量比=（12×n）：（1×2×n）=6：1。故填：6：1。 （3）铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，化学方程式为。故填：。 （4）据图可知，光伏发电将太阳能转化为电能。故填：电能。 （5）物理性质不需要化学变化表现出来。根据资料II可知，甲醇(CH3OH)的物理性质是一种无色液体，有刺激性气味，密度为0.7918g/cm3。由可作为汽车燃料可知，甲醇的化学性质是具有可燃性（能燃烧）。故填：无色（液体、有刺激性气味）；可燃性（能燃烧）。 （6）既能参加反应，反应又能生成的物质可重复利用，据流程图可知，上述流程中的物质可重复利用的是CO2和H2O。故填：CO2和H2O。 12．(24-25九上·四川达州开江县·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)根据如图1粒子结构示意图，回答问题： ①示意图1中，共包含 种元素。 ②若D表示某元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。 ③E粒子符号为 。 (2)图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图 。 【答案】(1) 四 7 得到 S2- (2) 【详解】（1）①决定元素种类的为质子数，图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共4种元素； ②原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7；该粒子的最外层电子数大于4，所以在化学变化中，容易得到电子形成阴离子； ③E粒子的质子数为16，核外有18个电子，所以E所表示的粒子是带2个单位负电荷的硫离子，离子符号表示为：S2-； （2） 图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子的微观示意图为：。 13．(24-25九上·四川广元·期末)根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究石蜡的密度是否比水小 B．实验室测定空气中氧气的含量 实验方案 实验目的 C．检验氢气的纯度 D．探究石蜡中是否含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、将石蜡置于水中，石蜡浮于水面，可证明石蜡密度比水小，故能达到相应实验目； B、红磷燃烧消耗氧气，生成了五氧化二磷固体，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，由于氧气的消耗，瓶内压强减小，烧杯中的水流入集气瓶中，进入瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，可测定空气中氧气的含量，故能达到相应实验目； C、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故能达到相应实验目； D、在石蜡燃烧火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，能证明石蜡中含有氢元素，不能证明石蜡中含有氧元素，故不能达到相应实验目； 故选：D。 地 城 考点03 微观图像的分析与应用 1．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)用合金催化氧化，制取，其反应的微观模型图如图①，产物中含氮元素的物质的产率随温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法正确的是 A．400℃时，生成的产物只有和 B．制取最适宜的温度为800℃ C．在600℃时反应可表示为： D．反应前后合金的质量和化学性质发生改变 【答案】B 【详解】A、由图②可知，400℃时，生成的产物除了氮气和水，还含有NO，不符合题意； B、由图②可知，800℃时，NO的产率为100%，N2的产率为0，故制取NO最适宜的温度为800℃，符合题意； C、由图②可知，600℃时，生成物为氮气、NO，还有水生成，故该反应为氨气和氧气在Pt−Rh催化剂和600℃条件下反应生成氮气、NO和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、在该反应中，Pt-Rh合金为催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选B。 2．(24-25九上·四川自贡·期末)某汽车尾气处理反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的反应物分子个数比为 B．反应前后元素的化合价均没有变化 C．反应的生成物均为无毒物质 D．反应前后分子和原子的种类都没有发生变化 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮在催化作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由可知，参加反应的反应物分子个数比为4:6=2:3或6:4=3:2，故选项说法不正确； B、氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，氧元素的化合价为-2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，水中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，故反应前后氮元素的化合价发生变化，故选项说法不正确； C、该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，故选项说法正确； D、根据微观反应示意图可知，该反应前后，分子的种类发生改变，原子的种类不变，故选项说法不正确。 故选C。 3．(24-25九上·四川广元苍溪县·期末)某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．转化②的产物是混合物 B．整个转化过程中，分子的种类、个数均发生了改变 C．转化过程中N的化合价有三种 D．转化②的产物均可参与大气循环 【答案】C 【详解】A、由图可知，转化②中生成物有两种，则产物为混合物，该选项说法正确； B、化学变化中，分子种类改变，转化①的方程式为，转化②的方程式为，结合方程式可知，反应前后分子个数也改变，该选项说法正确； C、NO中氧元素为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氮元素化合价为+2价，设NO2中氮元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，N2H4中，氢元素为+1价，设氮元素化合价为y，则2y+（+1）×4=0，解得y=-2，氮气中氮元素化合价为0，则氮的化合价有四种，该选项说法不正确； D、氮气和水蒸气均无毒，且为空气中的成分，则可参与大气循环，该选项说法正确。 故选C。 4．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（化学式为），其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ结束后所得物质是纯净物 B．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下生成乙烯和水，化学方程式为。 【详解】A、反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，结束后所得物质是氢气和氧气的混合物，故错误； B、反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应前有2个水分子，反应后有2个氢分子和1个氧分子，则反应前后分子总数改变，故错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则整个反应过程中涉及到2种（）氧化物，故错误； D、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下生成乙烯和水，化学方程式为，则参与反应的（二氧化碳）与生成的（乙烯）分子个数比为，故正确； 故选D。 5．(24-25九上·四川成都双流区·期末)科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A．乙烯的化学式为C2H4 B．反应前后原子的种类和个数不变 C．反应②中甲、乙质量比为1：22 D．该研究有助于缓解全球气候变暖 【答案】C 【详解】A、由微观示意图可知，乙烯的化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，反应②为氢气与二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，则反应②中甲、乙质量比为，说法错误，符合题意； D、该反应能将二氧化碳转化为乙烯，从而降低大气中二氧化碳的含量，因此该研究有助于缓解全球气候变暖，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．(24-25九上·四川宜宾翠屏区·期末)某化学反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法错误的是 A．对应物质的化学式是C2H4 B．化学方程式是 C．反应前后分子种类不变 D．反应前后原子数目不变 【答案】C 【详解】 A、一个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则化学式为C2H4，故A不符合题意； B、根据反应的微观示意图可知，该反应为C2H4与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、根据可知，反应前后分子种类改变，故C符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故D不符合题意。 故选C。 7．(24-25九上·四川巴中·期末)我国化学家在碳纳米管上负载酞膂钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯(C2H4)转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．乙二醇由碳、氢两种元素组成 B．该反应涉及的物质全部是化合物 C．该反应的方程式为C2H4+2H2OC2H6O2+H2 D．该反应前后元素种类、原子种类、分子的数目均不改变 【答案】C 【详解】A、由分子结构模型可知，乙二醇的化学式为C2H6O2，则乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误； B、根据图示，该反应为乙烯与水在催化剂的作用下反应生成乙二醇与氢气，该反应中氢气由一种元素组成，属于单质，故选项说法错误； C、根据图示，该反应为乙烯与水在催化剂的作用下反应生成乙二醇与氢气，反应的方程式为C2H4+2H2OC2H6O2+H2，故选项说法正确； D、由反应的方程式C2H4+2H2OC2H6O2+H2可知，该反应前后分子的数目发生了改变，故选项说法错误； 故选：C。 8．(24-25九上·四川南充·期末)汽车尾气催化处理装置可将尾气进行转化，其中发生的某化学反应如下图。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后，元素的化合价均发生改变 C．生成物丙和丁的质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】A 【分析】根据微观示意图，该反应是CO（甲）、NO（乙）在催化剂作用下反应生成CO2（丙）、N2（丁），化学方程式为：。 【详解】A、反应的产物为CO2、N2，均为无毒物质，A选项正确； B、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前，CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后，CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，因此反应前后，氧元素的化合价不变，B选项错误； C、根据化学方程式，生成物丙和丁的质量比为，C选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子数目不变，根据化学方程式，分子的数目改变，D选项错误。 故选：A。 9．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)利用正丁烷（C4H10）的裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。如图是正丁烷裂解反应的微观过程，有关说法正确的是 A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B．反应的化学方程式为2C4H10═C2H4+2C3H6+2H2 C．裂解产生的H2是一种理想的能源，利用前景广阔 D．正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同 【答案】C 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能发生变化，这里的性质也包括物理性质，故A错误； B、由图可知，裂解产物除了H2，C2H4，C3H6，还有C4H8，故反应错误，故B错误； C、裂解产物中的氢气是一种清洁、高效的能源，具有广阔应用前景，故C正确； D、正丁烷充分燃烧后产物是CO2和H2O，裂解产物充分燃烧后产物也是CO2和H2O，故D错误。 故选C。 10．(24-25九上·四川成都高新区·期末)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。如图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前的物质属于纯净物 B．反应前后各元素化合价不变 C．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 D．该反应的最终化学方程式为：C2H4+2H2OC2H5OH+H2O 【答案】B 【详解】A、由微观示意图可知，反应物中有乙烯和水，是混合物，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为，乙烯中碳元素、氢元素化合价分别为-2、+1，水中氢元素、氧元素化合价分别为+1、-2，乙醇中碳元素、氢元素、氧元素化合价分别为-2、+1、-2，则该反应中反应前后各元素化合价不变，说法正确，符合题意； C、乙烯中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11．(24-25九上·四川绵阳三台县·期末)火箭常用燃料肼与双氧水反应的微观结构示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应中的元素分布在两个周期 B．丁是相对分子质量最小的氧化物 C．甲物质中氮元素的化合价为-2 D．该反应中丙、丁的质量比为14:9 【答案】D 【详解】A、由微观示意图可知，该反应涉及氮、氢、氧三种元素，氢元素位于元素周期表第一周期，氮元素、氧元素位于元素周期表第二周期，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，丁为水，是相对分子质量最小的氧化物，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为，中氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为-2，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为与反应生成氮气和水，化学方程式为，则该反应中丙、丁的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．(24-25九上·四川达州通川区·期末)中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A．乙和丁中氢元素的化合价相同 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3 C．该反应中有两种氧化物 D．参加反应的甲和生成的丁质量比为22∶9 【答案】C 【分析】由图可知，该反应中甲是二氧化碳，化学式为：CO2；乙是氢气，化学式为：H2；丙是甲烷，化学式为：CH4；丁是水，化学式为H2O。该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据图示，乙为氢气，丁是水。氢气是单质，氢元素的化合价为0。水是化合物，化学式为H2O，其中氧显-2价，设氢元素的化合价为x，则2x+(-2)=0，x=+1。不符合题意； B、化学方程式中化学式前面的化学计量数（“1”一般省略）之比，就是参加反应的物质的分子个数比。该反应的化学方程式为：，因此参加反应的甲和乙分子个数比为1∶4，不符合题意； C、因为氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以二氧化碳和水这两种物质符合氧化物的定义，属于氧化物，符合题意； D、根据该反应的化学方程式，参加反应的甲和生成的丁质量比为：44∶(18×2)=11∶9，不符合题意。 故选C。 13．(24-25九上·四川泸州龙马潭区·期末)家庭装修中残留的甲醛（）对人体有害，一种新型催化剂可以去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如图所示： (1)图一中丁物质的微观模型是图二中的 （填序号）。 (2)物质乙属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)写出该反应的化学方程式 。 (4)若需要去除15g甲醛，则生成丁物质的质量为 g。 【答案】(1)Ⅱ (2)单质 (3) (4)9 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的丁应是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁物质的微观模型图是：Ⅱ，故填：Ⅱ； （2）由图可知，乙为氧气，氧气是由一种物质组成，属于单质，故填：单质； （3）该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，甲醛中氢元素的质量=生成物水中氢元素的质量，则生成水的质量为=，故填：9。 14．(24-25九上·四川达州达川区·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓（）的原子结构示意图，请回答以下问题： (1)镓元素在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填化学符号）。 (2)图②所示、、、四种粒子中，共有 种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是 （填字母序号，下同），达到相对稳定结构的是 。 (3)我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷（）、一氧化碳和水合成乙酸（），其微观反应示意图如图所示。 该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 失去 (2) 3/三 (3) 【详解】（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+； （2）决定元素种类的为质子数，则、、、四种粒子中，共有三种元素；决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；AB最外层电子数为8，属于稳定结构； （3）由反应的微观示意图可知，甲烷、一氧化碳和水在光照和催化剂的催化作用下生成乙酸和氢气，反应的化学方程式为：。 15．(24-25九上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)填空 (1)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，这种产物是______。 A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2) (2)杭州亚运会开幕式使用的火炬燃料——“零碳甲醇”，备受瞩目。甲醇(CH4O)可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源______。 A．甲醇物质中不含碳元素 B．每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨 C．甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D．甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零 (3)“碳”的捕捉。把CO2含量高的气体通过装有氢氧化钙溶液喷雾发生器的容器，是一种简易CO2捕捉流程。写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 。 (4)“碳”的转化。天然气的主要成分CH4与CO2在固相催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的可能原因是 。 【答案】(1)B (2)BD (3)CO2+Ca(OH)5=CaCO3↓+H2O (4)反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面，减少反应物与催化剂的接触面积 【详解】（1）二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，则生成物中C、O元素的原子个数比也应是1:2。 A、甲醇中C、O元素的原子个数比为：1:1，不符合题意； B、甲酸中C、O元素的原子个数比为：1:2，符合题意； C、乙醇中C、O元素的原子个数比为：2:1，不符合题意； D、乙酸中C、O元素的原子个数比为：2:2=1:1，不符合题意。 故选B。 （2）A、根据甲醇(CH4O)化学式可知，甲醇中含碳元素，错误； B、根据质量守恒定律可知，反应过程中碳元素质量不变，设：生成32吨甲醇需要二氧化碳的质量为x，则有：，x=44t，正确； C、根据甲醇(CH4O)化学式可知，甲醇是一种含碳元素的化合物，甲醇燃烧时产生二氧化碳，错误； D、二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，由于二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，甲醇中C、O元素的原子个数比为1:1，故还应有水生成，即CO2+3H2CH3OH+H2O，每44份质量的二氧化碳生成30份质量的甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，每60份质量的甲醇燃烧生成88份质量的二氧化碳，生成甲醇消耗二氧化碳的质量与等质量甲醇燃烧生成二氧化碳的质量相等，甲醇的生产和使用，可以实现二氧化碳净排放为零，故甲醇“零碳”，正确 故选BD； （3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO8↓+H2O； （4）由图可知，反应过程中生成了中间产物碳，故反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的可能原因是：反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面，减少反应物与催化剂的接触面积。 1．(24-25九上·四川达州通川区·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是地 城 考点04 有关质量守恒定律的计算 A．物质丙可能是单质 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．物质丁一定是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是14：3 【答案】D 【详解】A、反应后乙的质量分数为1-40%-10%-42%=8%，则反应后甲、乙质量减小，为反应物，丙质量增大，为生成物，丁质量不变，则该反应为甲和乙反应生成丙，根据反应前后元素种类不变，则丙中含有甲、乙所含元素种类之和，则丙不可能为单质，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，反应后乙物质的质量分数为8%，该选项说法不正确； C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，反应前后丁质量不变，则丁可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； D、结合图中信息，可知该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，该选项说法正确。 故选D。 2．(24-25九上·四川达州开江县·期末)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A．X中一定含碳、氢、氧三种元素 B．该反应为氧化反应 C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变。生成二氧化碳（CO2）中碳元素质量为，生成水（H2O）中氢元素质量为，碳、氢元素质量之和为，等于反应的X的质量，所以X中只含碳、氢两种元素，不含氧元素，A 错误； B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，X与氧气反应，该反应是氧化反应，B 正确； C、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，，解得待测=6，C 错误； D、反应生成二氧化碳的质量为，生成水的质量为，其质量比为，D 错误。 故选：B。 3．(24-25九上·四川成都武侯区·期末)现有甲、乙、丙、丁四种物质，各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图                                                                   反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z A．该反应属于化合反应 B．丁中两种元素质量之比为1：2 C．反应生成的物质总质量为（y+z）g D．（100﹣x）：（y﹣1）＝8：3 【答案】D 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢在氧气中燃烧生成了水和二氧化硫，反应物、生成物两种，不属于化合反应，错误； B、丁是二氧化硫，S、O两种元素质量之比为＝32：32＝1：1，错误； C、根据表格中的数据可知，生成丙质量=y-1，丁质量=z-0=z，由质量守恒定律定律可知，反应生成的物质总质量为（y+z﹣1）g，错误； D、根据表格中的数据可知，参加反应的SO2质量为68g、氧气质量=100g-x，生成丙质量=y-1，则有： ═        x＝4g        y＝37g 参加反应的乙和生成丙的质量比为（100g﹣4g）：（37g﹣1g）＝8：3，正确。 故选D。 4．(24-25九上·四川广安·期末)甲醛(HCHO)是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶2 C．该反应中共涉及三种氧化物 D．反应前后原子的数目没有增减 【答案】D 【分析】由微观反应示意图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，故说法错误； B、丙物质为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故说法错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故说法错误； D、由可知，反应前后原子的数目没有增减，故说法正确。 故选D。 5．(24-25九上·四川内江·期末)天然气中通常含有硫化氢，硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．该反应中涉及两种氧化物 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．该反应的化学方程式是 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、该反应中涉及的物质为硫化氢、氧气、硫、水，硫化氢是由H、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及一种氧化物，符合题意； C、硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，硫单质中硫元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故S、O元素的化合价发生了改变，不符合题意； D、由图可知，该反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 6．(24-25九上·四川广元·期末)构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是 A．元素观：三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的 B．结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为碳原子的排列方式不同 C．转化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳 D．守恒观：2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目不变 【答案】D 【详解】A、三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的，A选项正确； B、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，B选项正确； C、二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳，如二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，C选项正确； D、2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，，反应前3个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目改变，D选项错误。 故选：D。 7．(24-25九上·四川内江·期末)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．容器中若无乙对反应一定无任何影响 C．表中待测数值是20 D．反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】C 【分析】化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律可知，甲一定是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。 【详解】A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应，A错误； B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的杂质，B错误； C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，C正确； D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为14：8=7：4，D错误。 故选C。 8．(24-25九上·四川达州·期末)取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为 A．1g B．2g C．3g D．4g 【答案】B 【详解】剩余固体中钙元素的质量为8g×50%=4g，根据质量守恒定律，反应前碳酸钙中钙元素的质量也为4g,所以反应前碳酸钙的质量为,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为10g-8g=2g，故选B。 9．(24-25九上·四川遂宁·期末)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，则关于此反应的认识不正确的是 A．物质丙可能是该反应的催化剂 B．m的值等于22g C．反应中甲与乙的质量比为3:1 D．该反应为化合反应 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得：37+15+5+2=7+25+5+m，m=22；甲物质反应后，质量减少，甲是反应物，乙物质反应后质量增加，乙是生成物，丙物质反应后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物。 【详解】A、物质丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项正确； B、由分析可知m的值等于22g，选项正确； C、反应中甲与乙的质量比为（37g-7g）：（25g-15g）=3:1，选项正确； D、该反应中，甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项错误； 故选D。 10．(24-25九上·四川眉山·期末)将7.2g草酸亚铁放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500~600℃时，容器中的固体质量保持4g不变。所得物质的化学式为 A．Fe B． C． D． 【答案】C 【详解】7.2g草酸亚铁中铁元素的质量为7.2g×=2.8g，容器中的固体质量保持4g不变，该固体是一种氧化物，铁、氧原子的质量比为:=2:3，则所得物质的化学式为，故选C。 11．(24-25九上·四川自贡·期末)布洛芬（ibuprofen）是家庭常备药之一。主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛，也常用于缓解发热和消炎，是一种白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味。 探究一：化学与生活。 (1)布洛芬具有的物理性质是 （任写一点）。 (2)由图②分析 能更快、更长时间缓解疼痛。 探究二： 【提出问题】布洛芬由什么元素组成？ 【实验探究】小晴在实验室取纯净的适量布洛芬于燃烧匙，在酒精灯上灼烧，如图③： (3)补全下表内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁 布洛芬中含有氢元素 换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方 布洛芬中含有碳元素 【交流讨论】 (4)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 。实验改进后，小晴探究出布洛芬中一定含有碳、氢元素。 【继续探究】为进一步确定布洛芬中是否含有氧元素，小晴利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。 【查阅资料】浓硫酸可吸收水蒸气；溶液可吸收，固体可吸收和。 (5)实验前要先通一会儿氮气，目的是 。 (6)A装置中发生反应的化学方程式为 。 【数据记录】2.06g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重1.26g，E装置增重4.4g。 【数据分析】 (7)2.06g布洛芬中氧元素的质量为 g，若将D、E装置调换位置，对氧元素测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【实验结论】布洛芬由碳、氢、氧元素组成。 【答案】(1)白色结晶性粉末（合理即可） (2)布洛芬缓释胶囊 (3) 出现水雾 澄清石灰水变浑浊 (4)酒精燃烧也会生成水和二氧化碳 (5)排除装置中的空气，防止造成干扰（合理即可） (6) (7) 0.72 偏小 【详解】（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性、沸点、熔点等，因此布洛芬具有的物理性质是：白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味； （2）由图②分析可知，布洛芬缓释胶囊能更快、更长时间缓解疼痛； （3）布洛芬中含有氢元素，布洛芬燃烧能生成水。将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾； 布洛芬中含有碳元素，布洛芬燃烧能生成二氧化碳。换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方，澄清石灰水变浑浊； （4）由于布洛芬是放在酒精灯上灼烧，酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水，所以小晴的实验设计不严谨； （5）空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，水蒸气能被浓硫酸吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气，防止造成干扰； （6）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应化学方程式为：； （7）D装置中增加的质量是水的质量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以： 碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，氢元素的质量为：1.26g×=0.14g，所以氧元素的质量为：2.06g-1.2g-0.14g=0.72g；若将D、E装置调换位置，浓硫酸吸收水的质量会偏大，氢氧化钠吸收二氧化碳的质量不变，氢元素的质量会偏大，所以对氧元素质量测定结果的影响是偏小。 12．(24-25九上·四川达州开江县·期末)为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题： I.制取氧气(已知浓硫酸有吸水性) (1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 (填标号)。若用D装置收集，看到 ，说明集气已满。 (2)欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ (填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。 II.组成探究 (3)定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2一段时间后，点燃J处酒精灯 装置K中无水CuSO4变 色 塑料燃烧产物中有H2O 装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧产物中有CO2 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 (填元素符号)。 (4)定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量(O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 (填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 集气瓶口有大气泡冒出时 (2) F a (3) 蓝 H和C (4)不含 【详解】（1）暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾制氧气化学方程式为；该反应式固体加热型装置，故发生装置选A；若用D装置收集，看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气已满； （2）欲制取干燥的O2，由于氧气的密度比空气大，需要用向上排空气法收集，故装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；干燥氧气是需要将氧气通入浓硫酸中，故连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中a相连； （3）无水CuSO4遇到水变蓝色，塑料燃烧产物中有H2O，则装置K中无水CuSO4变蓝色；塑料燃烧产物中有H2O和CO2，根据化学反应前后元素种类不变，说明该塑料一定含有的元素是氢元素和碳元素； （4）4.4gCO2中氧元素的质量为，1.8gH2O中氧元素的质量为，反应消耗的氧气的质量为4.4g+1.8g-1.4g=4.8g，水和二氧化碳中氧元素的质量为3.2g+1.6g=4.8g，与氧气的质量相等，故该塑料不含除上述③中结论之外的元素。 13．(24-25九上·四川眉山仁寿县·期末)阅读下列材料： 自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 18世纪中叶，英国化学家普利斯特利将锌加入稀硫酸中制得“易燃空气”，将“易燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。 1781年，英国化学家卡文迪许证实了普利斯特利的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液体确实是水，得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 1783年，法国化学家拉瓦锡改进了该实验，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，收集到一种可燃性气体和固体物质四氧化三铁。至此，水由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。 回答下列问题： (1)普利斯特利制得的“易燃空气”的成分是 （填化学式）。 (2)尼科尔森实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)在整个发现过程中，科学家利用了“分”和“合”的思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”思想的是______（多选，填标号）。 A．氢气燃烧实验 B．铁管实验 C．水通电实验 (4)某同学在实验室改进装置（见图），模拟了尼科尔森用电分解水的实验，得到不同电极在相同条件下的电解结果（见表）。 表：不同电极在相同条件下的电解结果（以气柱高度来表示电解产生的气体体积） 电极 电解时间 碳棒（长，直径） 268 66 25 铜丝（直）（长，直径） 135 66 33 铜丝（螺旋状）（长，直径） 120 66 33 用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于的原因是 。 【答案】(1) (2) (3)BC (4)碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气 【详解】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此普利斯特里制得的“可燃空气”的成分是氢气，化学式为H2； （2）尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，化学方程式为； （3）A、氢气燃烧实验，是氢气与氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于合的思想，错误； B、铁管实验，是铁与水在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，生成物是由铁、氢、氧三种元素组成，反应物铁中只含有铁元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，正确； C、水通电实验，是水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，正确； 故选BC； （4）用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于2：1的原因可能是碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气。 1．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)下列实验操作能达到实验目的的是地 城 考点05 质量守恒定律的实验探究 选项 实验目的 实验操作 A 除去中的 在空气中点燃 B 验证质量守恒定律 称量并对比石灰石与稀盐酸反应前后的总质量 C 证明石蜡组成中含碳元素 在蜡烛的火焰上罩一个内壁涂有石灰水的烧杯 D 区别一氧化碳、氢气和甲烷 观察颜色，然后闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在空气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且空气中含有其它气体，会引入新的杂质，故选项实验操作不能达到实验目的； B、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳扩散到空气中，使反应后质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验操作不能达到实验目的； C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验操作能达到实验目的； D、一氧化碳、氢气和甲烷都无色无味的气体，观察颜色、闻气味的方法不能区分，故选项实验操作不能达到实验目的； 故选：C。 2．(24-25九上·四川南充·期末)实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是 A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】D 【详解】A、瓶子变瘪证明二氧化碳能溶于水，不能证明有新物质生成，所以不能证明二氧化碳与水反应，选项错误； B、铜片上白磷与氧气接触燃烧，水中白磷没有与氧气接触不燃烧，说明可燃物燃烧需要有氧气，选项错误； C、碳酸钠与盐酸反应有气体逸出，反应后装置内总质量减轻，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； D、挤压气囊将塑料瓶中面粉吹起，面粉被蜡烛点燃，发生爆炸，将塑料盖掀起，证明面粉加工厂必须严禁烟火，选项正确。 故选D。 3．(24-25九上·四川达州通川区·期末)规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．验证质量守恒定律 C．干燥氧气 D．检查装置的气密性 【答案】D 【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确； B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故图示操作不正确； C、为了使气体与浓硫酸充分接触，干燥气体应“长进短出”，故图示操作不正确； D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 故选D。 4．(24-25九上·四川成都高新区·期末)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．验证二氧化碳与水是否能发生反应 C．收集氧气并测量氧气的体积 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳与水反应，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。 5．(24-25九上·四川成都双流区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 A B C D 实验方案                                                                    实验目的 探究空气中O2含量 探究MnO2是否为催化剂 验证质量守恒定律 验证CO2能溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，可探究空气中O2含量，实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，实验方案不能达到实验目的，符合题意； C、铜粉在密闭容器中加热生成氧化铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，可验证CO2能溶于水，实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 6．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)学习小组加热锥形瓶中的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化（如图2，体积分数）。下列说法正确的是 A．可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验 B．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C．据图2的数据可计算出参加反应的铜约为64g D．装置的气密性对氧气含量变化的测定无影响 【答案】A 【详解】A、可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验，是因为注射器能够形成密封装置，也能够平衡装置内外压强，防止胶塞飞出，故A正确。 B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，固体由红色变黑色，故B错误； C、据图2的数据不能计算出参加反应的铜约为64g，是因为不知道反应的氧气体积及其密度，故C错误； D、装置的气密性对氧气含量变化的测定有影响，如果装置漏气，容易导致实验结果偏小，故D错误。 故选A。 7．(24-25九·四川雅安·期末)根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定空气中的含量 B．比较和的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】D 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中的含量，故选项不能达到目的； B、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较和的催化效果，故选项不能达到目的； C、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出装置，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到目的； D、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，根据变红色的速率快慢，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项能达到目的； 故选D。 8．(24-25九上·四川宜宾长宁县·期末)某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是 A．甲：检验瓶中氧气是否为纯氧 B．乙：探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 C．丙：验证石蜡中是否含碳元素 D．丁：探究质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、带火星木条复燃只能说明瓶中是氧气，但不能确定是否为纯氧，该实验不能达到目的，A选项错误； B、乙实验中，硫分别在空气和氧气中燃烧，空气和氧气中氧气浓度不同，通过观察硫在两种环境中燃烧的剧烈程度，可探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，该实验能达到目的，B选项正确； C、用干燥的烧杯只能检验石蜡燃烧生成水，从而验证石蜡中含氢元素，无法验证是否含碳元素，要验证碳元素，需检验是否有二氧化碳生成，该实验不能达到目的，C选项错误； D、酒精与水混合，没有生成新物质，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该实验不能用于探究质量守恒定律，该实验不能达到目的，D选项错误。 故选：B。 9．(24-25九上·四川成都邛崃·期末)下列图示实验不能达到相应目的的是 A．验证蜡烛燃烧产物有水 B．验证质量守恒定律 C．制取蒸馏水 D．测定空气中氧气含量 【答案】B 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成了水，该实验能达到实验目的； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳气体逸出装置，会导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的； C、可用图示装置制取蒸馏水，在圆底烧瓶中加入沸石目的是防止暴沸，该实验能达到实验目的； D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量，该实验能达到实验目的； 故选B。 10．(24-25九上·四川凉山州·期末)实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径之一，请认真分析图中实验，能达到预期效果或目的的是 A．①检查装置气密性 B．②得到含量较高的氮气 C．③验证质量守恒定律 D．④探究“燃烧所需的三个条件” 【答案】B 【详解】A、检查装置气密性时，应先构建封闭体系，然后改变装置内的气压，根据相应现象判断装置气密性是否良好。图示装置通过右侧导管与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，A选项错误； B、空气中的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，但不会消耗氮气，因此燃烧停止后集气瓶内是含量较高的氮气，B选项正确； C、稀硫酸与锌反应生成氢气，会导致瘪气球鼓起，产生向上的浮力，反应后称量时天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，C选项错误； D、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此Y形管中的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；Y形管中的的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点，但无法探究燃烧需要可燃物这个条件，D选项错误。 故选：B。 11．(24-25九上·四川南充·期末)实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是 A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】D 【详解】A、瓶子变瘪证明二氧化碳能溶于水，不能证明有新物质生成，所以不能证明二氧化碳与水反应，选项错误； B、铜片上白磷与氧气接触燃烧，水中白磷没有与氧气接触不燃烧，说明可燃物燃烧需要有氧气，选项错误； C、碳酸钠与盐酸反应有气体逸出，反应后装置内总质量减轻，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； D、挤压气囊将塑料瓶中面粉吹起，面粉被蜡烛点燃，发生爆炸，将塑料盖掀起，证明面粉加工厂必须严禁烟火，选项正确。 故选D。 12．(24-25九上·四川达州开江县·期末)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： (1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 (2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 (3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 (选填“好”或“不好”)。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，反应的化学方程式为 ，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 ；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、注射器反应前后的体积。 【答案】(1)反应生成的二氧化碳逸出装置 (2)浮力 (3) 好 白磷足量（合理即可） 【详解】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置； （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后，产生浮力，不可忽略浮力的影响； （3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好； ②白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 白磷足量，保证将锥形瓶内氧气完全反应。 13．(24-25九上·四川巴中·期末)化学是一门以实验为基础的学科，根据以下装置回答下列问题： (1)图1是实验室制取气体常用的发生装置，若用高锰酸钾制氧气，应选择的装置是 (填字母，下同)；既能用于制氧气又能用于制二氧化碳，且能控制反应速率的装置是 。 (2)如图2所示，某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验，他在铁丝下端系火柴的正确方法是图 (选填“a”“b”或“c”)。 (3)某小组同学利用图3所示实验装置探究汽油的元素组成。(夹持仪器已省略) ①要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是： (填字母)。 A．向左推注射器活塞      B．向右拉注射器活塞 ②接下来观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊。由此现象可推测汽油中 (填字母)，试管中发生反应的化学方程式为 。 A．一定含碳、氢两种元素，不含氧元素 B．一定含碳、氧两种元素，可能含氢元素 C．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．一定含碳元素，可能含氢、氧两种元素 【答案】(1) A C (2)c (3) B C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）用高锰酸钾制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；实验室用过氧化氢制取氧气、用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，都可采用固液常温型发生装置，装置C中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，故填：A；C； （2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，火柴头向下燃烧，能使铁丝充分受热，更易达到铁丝的着火点，成功率最高，故选c； （3）①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉注射器活塞，试管中的气压减小，在外界大气压作用下，汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，故填：B； ②观察到漏斗内壁出现无色水滴，说明反应生成水，水中氢元素来自于汽油，试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于汽油，因此汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能会有氧元素；试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 故填：C；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 地 城 考点06 化学方程式的书写及配平 1．(24-25九上·四川眉山仁寿县长平初级中学·期末)下列化学方程式书写正确的是 A．4P＋5O2 2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．C+O2 CO2↑ D．Mg＋O2 MgO 【答案】A 【详解】A、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，方程式为：4P＋5O2 2P2O5，选项正确； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：，原方程式中生成物有误，选项错误； C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，方程式为：C+O2 CO2，由于反应物质中氧气属于气体，所以产生的二氧化碳气体不需加气体符号，选项错误； D、镁燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg＋O2  2MgO，原方程式没有配平，选项错误； 故选A。 2．(24-25九上·四川达州·期末)下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D．CO2+C=CO+O 【答案】A 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写完全正确，符合题意； B、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，正确的化学方程式为,不符合题意； C、硫酸与氢氧化钠发生成生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学错误，正确的化学方程式为，不符合题意； D、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确的化学方程式为，不符合题意； 故选A。 3．(24-25九上·四川德阳中江县·期末)“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： 下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应可能为： B．中氮气的体积分数大于 C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D．等质量的甲烷在空气中完全燃烧比“化学链完全燃烧”消耗氧气多 【答案】D 【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确； B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故B正确； C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确； D.由图可知，甲烷最终都转化为二氧化碳和水，所以消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。 故选：D。 4．(25-26九上·四川资阳安岳县南薰九年制学校·期末)苹果中富含苹果酸，有增强消化，降低有害的胆固醇等作用，苹果酸的化学式为C4H6O5，回答下列问题： (1)苹果酸中碳、氢原子个数比为： ； (2)苹果酸中碳、氧元素的质量比为： ； (3)苹果酸在酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)2:3 (2)3:5 (3) 【详解】（1）由化学式可知，苹果酸中碳、氢原子个数比为4:6=2:3。 （2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×5）=3:5。 （3）苹果酸在酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 5．(24-25九上·四川成都·期末)2024年4月25日我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射，为保证宇航员的正常生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统，回答下列问题： (1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 (填化学式)，航天员呼出的CO2可用分子筛分离出来，其原理类似于 (填操作)。 (2)补充氧气的化学反应有 (填序号)，其中属于分解反应的是 (填序号)。 (3)反应④的化学方程式是 ；此系统中循环利用的物质有 。 (4)请根据物质的性质，设计实验方案比较空间站内空气和宇航员呼出气体中氧气含量。 操作 现象 结论 【答案】(1) N2 过滤 (2) ①③ ① (3) 氢气、氧气、水、二氧化碳 (4) 将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中 空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭 空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高 【详解】（1）空间站内的空气与我们周围的空气组成相近，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且宇航员不会消耗氮气，故填：N2； 航天员呼出的CO2可用分子筛分离出来，其原理类似于过滤，可将不同颗粒大小的物质分离； （2）由图可知，电解水生成氢气和氧气，二氧化碳可与超氧化物反应生成氧气，故补充氧气的化学反应有①③； 电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：①； （3）反应④为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 由图可知，氢气、氧气、水、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （4）氧气具有助燃性，故可设计实验：将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高。 6．(24-25九上·四川达州开江县·期末)图中A—E五种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中A是单质，其余为化合物，B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易生成B和C。它们相互之间存在如图关系(部分反应及条件已省略)，“→”表示物质间存在相应的转化关系。请回答： (1)B物质的化学式为 。 (2)写出由E→A+B的反应的化学方程式 ，该反应属于 基本反应类型； (3)上述五种物质中属于氧化物的有 种。自然界中通过 (填变化名称)可将C转化为A。 【答案】(1)H2O (2) 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 (3) 3/三 光合作用 【分析】A-E五种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中A是单质，其余为化合物，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水；D物质很不稳定，容易生成水和C，碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳，D是碳酸，C是二氧化碳；A会生成B（水）、会生成C（二氧化碳），氧气与氢气能生成水，与碳反应生成二氧化碳，A是氧气，E能生成B（水），能生成A（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，E是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确， 【详解】（1）B物质是水，其化学式为H2O； （2）E→A+B发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，上述五种物质中属于氧化物的有水、二氧化碳、过氧化氢3种；光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程。自然界中通过光合作用可将C（二氧化碳）转化为A（氧气）。 7．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)氢能的开发是当前研究的热点。 (1)如图1所示是电解水的实验装置图。      ①甲气体的化学式为 。 ②写出电解水反应的化学方程式： 。 (2)如图2所示为一种以天然气（主要成分为）为原料制备高纯的流程图。 ①天然气是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和，该反应的化学方程式为 。 ②该流程中可回收利用的物质是 （填化学式）。 ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是 。 【答案】(1) (2) 不可再生 催化剂表面的积炭积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低（合理即可） 【详解】（1）①据图可知，甲管中产生气体的体积相对乙管中多，是氢气，化学式为H2； ②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （2）①天然气属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； “反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和，该反应的化学方程式为：； ②由流程图可知，从吸附器中出来的甲烷还可以重新用于反应器中，故可回收利用的物质是CH4； ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是催化剂表面的积碳积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低。 8．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 (1)薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有 （填化学式）。 (2)某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（），次氯酸中氯元素的化合价为 。将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为 。 (3)《周礼·考工记》记载了“泺帛，以栏为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之”的漂洗帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰”（主要成分为）与水反应生成，该反应过程 （填“吸收”或“放出”）热量。写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 分子间有间隔 (3) 放出 【详解】（1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，是因为吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气，其化学式为。故填：； （2）次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则x=+1，即次氯酸中氯元素的化合价为+1价；将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为分子间有间隔。故填：①+1；②分子间有间隔； （3）与水反应生成，该反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热；该反应的化学方程式为。故填：①放出；②。 【点睛】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。 9．(24-25九上·四川达州达川区·期末)已知、、、、、是初中化学中常见的六种物质。其中是一种黑色固体单质，与，与组成元素分别相同，、、常温常压下均为气体。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系。“—”表示相连的物质能相互反应部分反应物、生成物和反条件已略去）。 (1)写出物质的化学式： 。 (2)属于 （填基本反应类型）反应。 (3)写出的化学方程式： 。 【答案】(1) (2)化合 (3) 【分析】已知、、、、、是初中化学中常见的六种物质，F与D组成元素相同，E常温常压下为气体，F能转化为D、E，D与E能互相转化，过氧化氢与水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则F为过氧化氢、D为水、E为氧气；A是一种黑色固体单质，B与C组成元素相同，B、C常温常压下均为气体，A能转化为B、C，B与C能互相转化，一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A为碳；C能转化为D（水），C与（氧气）E能互相转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，则B为一氧化碳、C为二氧化碳、E为氧气。 【详解】（1）由分析可知，F为过氧化氢，化学式为H2O2； （2）C→B为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； （3）C→D为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 10．(24-25九·四川雅安·期末)请阅读短文后回答下列问题 水的组成揭秘 18世纪末，英国化学家普里斯特利(J。Priestley，1733-1804)把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一位英国科学家卡文迪什(H．Cavendish，1731-1810)用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水。 上述实验实际已经揭示水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”和黑色固体(四氧化三铁)。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”(hydrogen)，即氢。 (1)人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是 (填写化学式)；反应的化学方程式是 。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气跟烧红的铁制枪管发生反应的化学方程式是 。 (2)拉瓦锡在证明空气成分时，在曲颈甄中放入的物质是 (填写化学式)。 (3)依据分类标准，你认为水属于什么物质类别？ 分类依据 ；分类结果 。 (4)某化学反应的微观模拟图示如下，改进此反应的催化剂效能是当前化学研究的热点课题。 试写出该微观过程表示的化学反应方程式是 。 【答案】(1) (2) (3) 水是由不同种元素组成的纯净物（或水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物） 化合物(或氧化物) (4) 【详解】（1）①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，化学式为；氢气和氧气点燃生成水，化学方程式是； ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气跟烧红的铁制枪管发生反应得到“易燃空气”（氢气）和黑色固体(四氧化三铁)，化学方程式是； （2）拉瓦锡在证明空气成分时，在曲颈甄中放入的物质是汞，化学式为Hg； （3）根据水是由不同种元素组成的纯净物，则水属于化合物，根据水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则水属于氧化物； （4）根据图示，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，化学方程式为。 11．(24-25九·四川雅安·期末)做电解水实验时，水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。请用化学用语填空： (1)4个氢原子 ； (2)2个钠离子 ； (3)氢氧化钠的化学式 ； (4)正极产生的气体 ： (5)保持水化学性质的微观粒子 ； (6)电解水的化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）氢原子的符号是H，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，4个氢原子的符号是4H； （2）1个钠离子带1个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，钠离子的符号是Na+，2个钠离子的符号是2Na+； （3）氢氧化钠由Na+、OH-构成，化合物中元素正负化合价之和为0，氢氧化钠中OH-显-1价，Na+显+1价，设氢氧化钠的化学式为Nax(OH)y，则，解得x∶y=1∶1，则氢氧化钠的化学式为NaOH； （4）电解水时，正极产生的气体是氧气（O2）； （5）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的微观粒子，水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的微观粒子，1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则水分子的符号是H2O； （6）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。 12．(24-25九上·四川自贡·期末)下图是氯元素在周期表中的部分信息及一些元素的原子结构示意图。 元素符号 F I 原子结构示意图 (1)写出氯元素和钠元素组成物质的化学式 。由原子结构示意图可以推出，溴处于元素周期表第 周期。 (2)氯气（）常用来消毒自来水，写出氯气与水反应生成盐酸与次氯酸（）的化学反应方程式 。 (3)下列有关氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）推理正确的是_____。 A．氟、氯、溴、碘元素具有相似的化学性质 B．在、、、中，氯元素的化合价依次降低 C．碘原子中，第五电子层上的电子能量最高 【答案】(1) NaCl 4 (2)Cl2+H2O=HCl+HClO (3)AC 【详解】（1）在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显-1价，所以组成的化合物的化学式为NaCl；在原子中电子层数等于周期数，由溴元素的原子结构示意图可知，溴原子的核外有四个电子层，位于元素周期表的第四周期； （2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸（），反应的化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； （3）A、由氟、氯、溴、碘元素的原子结构示意图可知，四种元素最外层电子数相同，所以化学性质相似，故说法正确； B、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价；氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（-2）×3=0，则a=+5价；氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（-2）×4=0，则a=+7价；在、、、中氯元素的化合价依次升高，故说法错误； C、离核越近，能量越低，碘原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故说法正确； 故选AC。 13．(24-25九上·四川宜宾翠屏区·期末)碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业。工业上以碳酸钙、氯化钠、空气等为原料制备碳酸钠的流程如下图所示。 已知： (1)①的化学方程式是 。 (2)N2可从空气中分离得到，此过程发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)NH3中氮元素的化合价是 。 (4)上述流程涉及的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）。 (5)操作a所需的玻璃仪器有 。 (6)理论上，100t CaCO3可制得Na2CO3 t。 【答案】(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)物理变化 (3)-3/-3价 (4)CO2、H2O (5)烧杯、漏斗、玻璃棒 (6)53 【详解】（1）反应①为碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 （2）利用氮气和氧气的沸点不同从空气可以分离出氮气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （3）NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：x+（+1）×3=0，x=-3，故在氨气中氮元素的化合价为-3价。 （4）氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，述流程涉及的物质中，属于氧化物的有CO2和H2O。 （5）操作a是将固体和液体分离的操作，为过滤操作，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （6）由可知，100tCaCO3反应生成CO2的质量为44t，由可知，44tCO2反应生成NaHCO3的质量为84t，由可知，84tNaHCO3反应生成Na2CO3的质量为53t，故填：53。 14．(24-25九上·四川宜宾翠屏区·期末)某化学兴趣小组在学习实验室制氧气后，依据图1中便携式制氧机原理，利用生活中的材料和相关试剂，设计并制作了图2所示的简易制氧装置。 回答下列问题： (1)图2中氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气 。 (2)图2中B瓶的作用相当于图1中的 仓。 (3)图2中B瓶内可放置的药品是______（填字母标号）。 A．高锰酸钾 B．双氧水和二氧化锰 C．锌和稀硫酸 (4)利用（3）中所选试剂制氧气，反应的化学方程式是 。实验室检验氧气的方法是 。 【答案】(1)不易溶于水 (2)反应 (3)B (4) 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的是氧气 【详解】（1）图2中氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气不易溶于水，故填：不易溶于水； （2）图2中B瓶中生成氧气，则其作用相当于图1中的反应仓，故填：反应； （3）由图2可知，该装置适用于固-液常温型的反应，高锰酸钾制氧气需要加热，锌和稀硫酸反应生成的是氢气不是氧气，故图2中B瓶内可放置的药品是双氧水和二氧化锰，双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故选B； （4）过氧化氢溶液（双氧水）在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则实验室检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的是氧气，故填：；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的是氧气。 15．(24-25九上·四川泸州龙马潭区·期末)水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 (1)水质检测。TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图一。某水样经自制净水器净化后的TDS值如右图二，则净化后的水质纯度为 。 (2)探究影响电解水速率的因素 为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图三，上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 (3)我国的太空舱电解水制取氧气系统如图四 ①该系统中电源B极是 极，太空舱制氧原理的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 ②太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是下图中的 （填字母序号）。 【答案】(1)一般 (2)10%NaOH溶液，电压12V (3) 正 分解 A 【详解】（1）由图二可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159PPM，对应图一可知，该水质纯度为一般，故填：一般； （2）由图三可知，当电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所用的时间最短，因此电解水速率最快的条件是10%NaOH溶液，电压12V，故填：10%NaOH溶液，电压12V； （3）①由图四可知，电源B极附近产生的是氧气，根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”可知，电源B极是正极；太空舱制氧原理为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：正；；分解； ②根据可知，太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系为，故选A。 地 城 考点07 根据方程式推测化学式 1．(24-25九上·四川眉山仁寿县·期末)“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是 A．乙硫醇是由三种元素组成的有机物 B．的化学式为 C．乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为 D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、乙硫醇（）是由碳、氢、硫三种元素组成，其中含有碳元素，所以属于有机物，故正确； B、根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变。根据化学方程式可知，反应前含有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，反应后含有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子，则2X含有2个硫原子和4个氧原子，可知1个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则X的化学式为SO2，故正确； C、一个乙硫醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为，故正确； D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32=12：3：16，其中硫元素的质量分数最大，故错误； 故选D。 2．(24-25九上·四川泸州龙马潭区·期末)北京冬奥会火种灯的创意源于“西汉长信宫灯”，火种灯使用X作为燃料，其燃烧反应为：，推断X为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应后有3个C、10个O、8个H，反应前有10个O，相差3个C和8个H，则X的化学式为C3H8，故选B。 3．(24-25九上·四川自贡·期末)我国成功发射了神舟十九号载人飞船，其运载火箭使用的燃料为偏二甲肼（）与，化学方程式为，下列说法错误的是 A．的化学式为 B．偏二甲肼分子中含有氮分子 C．偏二甲肼分子中、、原子的个数比为 D．偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成 【答案】B 【详解】A、由可知，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，6个氮原子，生成物中有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，所以3X中有2个碳原子、4个氧原子，X的化学式为，故说法正确； B、分子是由原子构成的，一个偏二甲肼分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故说法错误； C、1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，则偏二甲肼中碳、氢、氮三种原子的个数比是2：8：2=1：4：1，故说法正确； D、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故说法正确。 故选B。 4．(24-25九上·四川广安·期末)火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的SO2，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CO2。下列说法不正确的是 A．CaCO3的相对分子质量是100 B．X的化学式是CaSO4 C．O2中氧元素的化合价为-2 D．该过程会使温室效应加剧 【答案】C 【详解】A、CaCO3的相对分子质量是：，故选项说法正确； B、由化学方程式可知，反应前出现了2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CaSO4，故选项说法正确； C、单质中元素的化合价为0，所以O2中氧元素的化合价为，故选项说法错误； D、该反应能够消耗二氧化硫，生成了二氧化碳，该过程会使温室效应加剧，故选项说法正确。 故选C。 5．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)2024年我国发射了一枚东风洲际导弹，精准命中预定目标。导弹燃料偏二甲肼与发生如下反应：，其中的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据化学方程式可知，反应前存在2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后存在含有2个碳原子、4个氧原子、6个氮原子和4X，化学反应中原子的种类和数目保持不变，4X 中包含8个氢原子和4个氧原子，每个 X 分子中包含2个氢原子和1个氧原子，X 为 H2​O。 故选C。 6．(24-25九上·四川遂宁·期末)2024年12月16日18时，长征五号B遥六火箭在海南文昌航天发射场点火升空。偏二甲肼（C2H8N2）一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+4X+3N2。X的化学式为 A．CO B．H2O C．NH3 D．NO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后有2C、6N、4O，还差8H、4O，故4X中含有8H、4O，则一个X分子含有2H、1O，故其化学式是H2O，故选：B。 7．(24-25九上·四川巴中·期末)我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应：3N2H42N2↑+3x↑+2NH3↑，下列说法错误的是 A．方程式中x为H2 B．氨气中氮元素的质量分数约为82.4% C．该反应前后只有一种元素化合价发生改变 D．N2H4中氮、氢元素的质量比为7：1 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个氮原子、12个氢原子，反应后有6个氮原子、6个氢原子，则3x中含有6个氢原子，则x为H2，A选项正确； B、氨气中氮元素的质量分数为，B选项正确； C、该反应前后氮元素的化合价由-2价变为0价，氢元素的化合价由+1价变为0价，C选项错误； D、N2H4中氮、氢元素的质量比为（14×2）:（1×4）＝7:1，D选项正确。 故选：C。 8．(24-25九上·四川达州通川区·期末)“神舟”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。 (1)空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将 能转化为电能。 (2)空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式 。 (3)宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为 其中X 的化学式为 。 【答案】(1)太阳 (2) (3)H2O 【详解】（1）光伏太阳能电池能将太阳能转化为电能。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、H、C、O的个数分别为2、2、1、4，等号右边除X外，Li、H、C、O的个数分别为2、0、1、3，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。 9．(24-25九上·四川成都青羊区·期末)在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题： (1)将高粱研碎的目的是 。 (2)大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲的作用是 。 (3)“发酵”过程中的一个反应是：C6H12O62C2H5OH+2X，其中X为 。 (4)“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质 不同。 (5)酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是 。 (6)酒精可做燃料，属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，写出酒精燃烧的化学方程式 。 (7)装运酒精的包装箱上应张贴 （填字母）。 A．B．C．D． 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)催化作用 (3)CO2 (4)沸点 (5)氩气化学性质稳定 (6) 可再生 (7)C 【详解】（1）将高粱研碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，说明大曲是催化剂，起到催化作用； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是6、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是4、12、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； （4）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质沸点不同，沸点低的先蒸发出来； （5）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是：氩气化学性质稳定； （6）酒精可通过粮食发酵等制得，属于可再生资源； 酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （7）A、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意； B、该图标是“有毒品”，酒精无毒，不符合题意； C、该图标是“易燃液体”，酒精具有可燃性，且是液体，符合题意； D、该图标是“爆炸品”，酒精不属于爆炸品，不符合题意。 故选C。 10．(24-25九·四川雅安·期末)化学不仅与生活息息相关，还在科技、能源等领域发挥着重要作用。请用所学知识回答下列问题。 (1)食盐中添加少量碘酸钾()，可预防因缺碘导致的甲状腺肿大。碘酸钾中碘元素的化合价为 。 (2)《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是 (填操作名称)。 (3)打铁花是流传于豫晋地区的民间传统烟火，是国家级非物质文化遗产之一、铁水被打散在空中，火星四射，写出铁燃烧的化学方程式 ，该反应属于哪类基本反应类型 。 (4)我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及其合金，工业冶炼钛的反应之一为：，则的化学式为 。 (5)科技助力文物发掘。用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 (填“改变”或“不变”)。 (6)新能源汽车应用了新型材料氮化铝()，工业上在氮气流中用氧化铝()与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)+5 (2)过滤 (3) 化合反应 (4) (5)改变 (6) 【详解】（1）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； （2）过滤可以分离难溶性固体和液体，“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是过滤； （3）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ti、4个F、4个H、2个S、8个O，反应后有1个Ti、4个F、4个H、2个O，则2X中含有2个S、6个O，一个X分子是由1个硫原子和3个氧原子构成的，化学式为SO3； （5）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，工业上在氮气流中用氧化铝()与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，则该可燃性气体为一氧化碳，则该反应的化学方程式是：。 11．(24-25九上·四川成都武侯区·期末)燃煤脱硫是减少二氧化硫污染的重要措施。将适量石灰石与燃煤一起粉碎，混合均匀，燃烧时发生脱硫反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X，从而实现脱硫。回答下列问题： (1)将石灰石与燃煤粉碎，混合均匀的目的是 。 (2)上述反应中，X的化学式为 。 (3)大量排放二氧化硫可能导致的环境问题是 。 (4)脱硫反应中化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)根据化学方程式计算：加入含20吨碳酸钙的石灰石（杂质不参加反应），理论上可吸收多少吨二氧化硫？ 【答案】(1)增大反应物的接触面积、加快反应速率 (2)CO2 (3)酸雨 (4)S和O (5)解：设理论上可吸收二氧化硫的质量为x。    x＝12.8t 答：理论上可吸收二氧化硫的质量为12.8t。 【详解】（1）将石灰石与燃煤粉碎，混合均匀的目的是增大反应物的接触面积、加快反应速率；故填：增大反应物的接触面积、加快反应速率。 （2）在化学方程式2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X中，反应前：Ca、C、O和S的个数分别为：2、2、12和2；反应后：Ca、O和S的个数分别为：2、8和2，2X中含有2个C和4个O，所以X的化学式为CO2；故填：CO2。 （3）大量排放的二氧化硫和空气中水蒸气、氧气等物质反应生成硫酸，会形成酸雨污染环境；故填：酸雨。 （4）在2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2中，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧气中氧元素的化合价为0，反应后硫酸钙中硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为﹣2价，所以脱硫反应中化合价发生改变的元素是S和O；故填：S和O。 （5）见答案 12．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)如图1所示是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请回答下列问题： (1)写出X和氢气合成氨气（）的化学方程式： ，其反应类型为 。 (2)合成尿素的化学方程式为，则Y的化学式为 。推测Y的化学式的依据是 。 (3)变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2所示： 下列说法正确的是______（填字母）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 【答案】(1) 化合反应 (2) 质量守恒定律（答案合理即可） (3)A 【详解】（1）分离液态空气得到氮气和氧气，X是氮气，氮气和氢气合成氨气的化学方程式为：；该反应符合“多变一”反应特点，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。 （2）根据化学反应前后原子种类不变，原子总数不变，由合成尿素的化学方程式可知，生成物还缺2个H、1个O，因此的化学式为H2O；推测化学式的依据是质量守恒定律。故填：；质量守恒定律（答案合理即可）。 （3）A.分子筛吸附氮气，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，空气中含有稀有气体，则变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确； B.氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误。故选：A。 13．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期末)“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯硅的流程图，请回答下列问题： (1)SiO2与金刚石结构相似，则构成SiO2的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。 (2)步骤1发生的反应为：，上述反应中X是 （填化学式），其中SiO2发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。 (3)步骤3中“蒸馏”属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)步骤4中物质M在该生产过程中可循环使用，写出步骤4反应的化学方程式： 。 【答案】(1)原子 (2) CO 还原 (3)物理 (4) 【详解】（1）由题意，二氧化硅的结构与金刚石相似，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则二氧化硅也是由原子直接构成的，故填写：原子。 （2）              反应前  反应后 Si原子    1        1 O原子    2        0 C原子    2        0 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO，故填写：CO。 （3）“蒸馏”仅发生了物理状态上的变化，没有新物质生成，属于“物理”变化，故填写：物理。 （4）根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，物质M中含有的元素是氢元素和氯元素，又由于物质M在该生产过程中可循环使用，所以，物质M为氯化氢，因此，步骤4发生的是SiHCl3和H2在1084oC下，反应生成氯化氢和硅，化学方程式为：，故填写：。 14．(24-25九上·四川德阳中江县·期末)煤炭是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： (1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是 。 (2)在上图①~⑤的流程中，分子发生改变的有 （填序号）。 (3)用代表氨气的化学式，在一定条件下反应生成尿素[]可表示为：，则氨气的化学式为 ； 已知尿素中碳元素化合价为价，则氮元素的化合价为 ； (4)上述②的反应需要在高温条件下进行，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)①② (3) -3价 (4) 【详解】（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可知，在①~⑤的流程中，分子发生改变的有①②； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，在化学方程式中，反应前有2个X分子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，则2个X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则1个X分子中含有1个氮原子和3个氢原子，用代表氨气的化学式，则氨气的化学式为； 尿素中碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故尿素中氮元素的化合价为-3价； （4）由流程图可知，反应②为一氧化碳与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。 15．(24-25九上·四川凉山州·期末)叩问天穹，化学助力，请用化学用语填空。 (1)万户飞天：明代陶成道用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭固体燃料。反应方程式为：，则X的化学式是 ，K2S中的阴离子是 。 (2)卫星发射：2024年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空，其零部件采用了钛(Ti)合金材料，工业制取钛的方法是：，请标明中的化合价 。 (3)载人航天：2024年10月“神舟十九号”载人飞船发射。偏二甲肼是运载火箭的一种燃料，其在空气中燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) N2 S2- (2)Cl4 (3)C2H8N2+4O24H2O+N2+2CO2 【详解】（1）化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应物中：2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中：2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子，故X中含有2个氮原子，故X为氮气，化学式为N2； K2S中阴离子是硫离子，硫离子带2个单位负电荷，根据离子符号的书写，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，故硫离子符号为S2-； （2） TiCl4中氯元素的化合价为-1价，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，其中钛元素的化合价为价，表示为Cl4； （3）由题意可知，偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，该反应的化学方程式为：C2H8N2+4O24H2O+N2+2CO2。 地 城 考点08 根据化学方程式进行简单计算 1．(24-25九上·四川达州经开区·期末)碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现取和的混合物，加热到质量不再改变，剩余固体质量为。下列说法正确的是 A．反应后生成的质量为 B．反应后生成和的质量比为 C．原混合物中的质量为 D．原混合物中的质量分数为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量就是生成二氧化碳和水的质量之和，即。设原混合物中NaHCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成H2O的质量为z，则 x=8.4g 根据、 y=2.2g、z=0.9g 【详解】A、反应后生成CO2的质量为2.2g，不是3.1g，A选项错误； B、反应后生成CO2和H2O的质量比为，不是9∶22，B选项错误； C、原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，不是4.2g，C选项错误； D、原混合物中Na2CO3的质量为，则Na2CO3的质量分数为 ，D选项正确。 故选：D。 2．(24-25九上·四川绵阳北川羌族自治县·期末)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32g，求： (1)参与反应的高锰酸钾的质量； (2)高锰酸钾中氧元素的质量分数； (3)高锰酸钾中锰元素和钾元素的质量比。 【答案】(1)316g 解：设需要高锰酸钾的质量为x 答：参与反应的高锰酸钾的质量为316g； (2)40.5% 高锰酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈40.5%； 答：高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%； (3)55:39 KMnO4中锰元素和钾元素的质量比为55:39； 答：KMnO4中锰元素和钾元素的质量比为55:39。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 3．(24-25九上·四川乐山沐川县·期末)沐川县的黄丹溶洞在长期的地质历史进程中形成了形态各异、壮丽奇特的景观。溶洞的形成原理之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，根据信息完成下列计算： (1)CO2中碳元素与氧元素的质量比 。 (2)CaCO3中氧元素的质量分数 。 (3)若反应消耗CO2的质量为8.8g，理论上得到碳酸氢钙的质量是多少？ 【答案】(1)3：8 (2)48% (3)解：设反应消耗CO28.8g，会得到碳酸氢钙的质量为x。 x=32.4g 答：得到碳酸氢钙的质量为32.4g。 【详解】（1）CO2中碳元素与氧元素的质量比12：（16×2）=3:8； （2）CaCO3中氧元素的质量分数为：； （3）见答案。 4．(24-25九上·四川乐山井研县·期末)过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气（反应方程式为：）。试进行下列计算： (1)的相对分子质量为 ； (2)中钠元素与氧元素的质量比为 ； (3)消防员戴的防毒面罩中盛有过氧化钠，计算可以吸收二氧化碳的质量和产生氧气的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)106 (2) (3)解：设吸收二氧化碳的质量为；产生氧气的质量为      解得：   解得：   答：吸收二氧化碳；产生氧气。 【详解】（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106； （2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为(23×2):(16×2)=46:32=23:16； （3）见答案。 5．(24-25九上·四川德阳绵竹·期末)过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%) 【答案】解：设该过氧化钙样品中CaO2的质量是x。 = 解得：x=144g 则该过氧化钙样品中CaO2的纯度是：×100%=96%， 答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度是96%。 【详解】见答案。 6．(24-25九上·四川南充·期末)为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 【答案】(1)0.8 (2)解：设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。 答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。 （2）根据50.0g该双氧水消毒液生成氧气的质量，利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系，先计算出50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，然后换算成100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，最后与标签对比，得出结论。详见答案。 7．(24-25九上·四川广元·期末)李明同学为测定某锌样品中Zn的质量。取10g锌样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。请计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)列式计算锌样品中锌的质量。 【答案】(1)0.2g (2)解：设锌样品中锌的质量为x。 x=6.5g 答：锌样品中锌的质量为6.5g。 【详解】（1）锌样品中逐滴加入稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），待不再有气泡产生时，反应结束，锌全部反应。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此反应中生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g。 （2）根据氢气的质量，利用锌和稀硫酸反应的化学方程式中锌和氢气的质量关系，可以求出锌样品中锌的质量。详见答案。 8．(24-25九上·四川达州通川区·期末)为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的关系如下图所示。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)0.8 (2)79% 解：设样品中高锰酸钾的质量为x， 样品中高锰酸钾的质量分数为=79%； 答：样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应中减少的质量就是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为10g-9.2g=0.8g，故填：0.8； （2）见答案。 9．(24-25九上·四川宜宾翠屏区·期末)2009年12月19日“中国白酒之都”这块金字招牌花落宜宾，乙醇（C2H5OH）是白酒的主要成分之一。回答下列问题： (1)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （填最简整数比）。 (2)46g乙醇完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设需要氧气的质量为x。 解得： 答：需要氧气的质量为96g。 【详解】（1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是，故填：； （2）详见答案。 10．(24-25九·四川雅安·期末)某小组同学在进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动时，取一定质量的高锰酸钾进行加热，并记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)时装置内固体种类有 种。 (2)请根据图中数据计算该同学所取高锰酸钾的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)3/三 (2)解：设该同学所取高锰酸钾的质量为， 答：该同学所取高锰酸钾的质量为3.16g。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据图示，时，氧气的质量还在继续增加，说明高锰酸钾还没有反应完全，则装置内固体种类为三种，即高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰； （2）见答案。 11．(24-25九上·四川广安岳池县·期末)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将转化为碳单质，其反应原理如图所示。 (1)写出该研究的一点意义： 。 (2)过程Ⅱ发生反应的化学方程式为，若有，理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)减缓温室效应（写一点，合理即可） (2)解：设理论上可制得的质量是x 答：理论上可制得的质量是864t。 【详解】（1）因为CO2是主要的温室气体，该研究能将CO2转化为碳单质，所以可以减少大气中CO2的含量，从而缓解温室效应。 （2）详见答案。 12．(24-25九上·四川眉山仁寿县·期末)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 。 (2)氯化钠完全反应时，生成氯气的质量？（写出计算过程） 【答案】(1)0.4 (2)解：氯化钠完全反应时，生成氯气的质量为 答：氯化钠完全反应时，生成氯气的质量为。 【详解】（1）根据图示氢气的质量与时间变化的关系图可知氢气质量在时间t 时增加到0.4g后保持不变，则t时氯化钠完全反应，产生氢气0.4g； （2）见答案。 13．(24-25九上·四川宜宾长宁县·期末)2024年10月30日，长征二号F运载火箭搭载神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。长征二号F运载火箭使用了偏二甲肼和作推进剂。反应原理：。回答下列问题： (1)的名称为 。 (2)X的化学式为 。 (3)若火箭中加注了120吨偏二甲肼作为燃料，则至少需要加注多少吨？ 【答案】(1)四氧化二氮 (2)H2O (3)解：设至少需要加注N2O4的质量为x x=368t 答：至少需要加注368吨N2O4。 【详解】（1）根据“顺写反读”的规则，的名称为四氧化二氮。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除4X外C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，则4X含有8个H、4个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 （3）偏二甲肼的质量为120吨，据此可通过化学方程式计算出所需N2O4的质量，详见答案。 14．(24-25九上·四川凉山州·期末)用如图甲所示的装置测定12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量(已知杂质不与稀盐酸反应)，将足量的稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：310.4g-306g=4.4g 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x    x=10g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 【详解】见答案。 15．(24-25九上·四川成都成华区·期末)我国明代科学技术典籍《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧可得到松烟和木炭，松烟可用于制墨；木炭与孔雀石[主要成分是在炉火中煅烧可制得铜（如下图所示）。已知A为黑色金属氧化物固体，B为生活中最常见的液体。 回答下列问题： (1)B是 。 (2)用墨汁书写的字能长时间不变色的原因是 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)某实验需12.8g新制的铜粉，根据化学方程式②计算，物质A至少需要多少克？ 【答案】(1)H2O (2)在常温下，碳的化学性质稳定 (3)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ (4)设：物质A质量至少需要x。 x=16g 答：物质A至少需要16g。 【分析】碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，A为黑色金属氧化物固体，B为生活中最常见的液体，A是氧化铜，B是水，经过验证，推断正确。 【详解】（1）B是水，化学式为H2O； （2）用墨汁书写的字能长时间不变色的原因是：在常温下，碳的化学性质稳定； （3）反应①是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑； （4）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $