专题16 化学计算题（5年汇编）（江西专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

专题16 化学计算题 5年真题1年模拟 考点分类 五年考情（2022-2026） 命题规律 化学计算题 2026江西(1题)、2025江西(1题)、2024江西(1题)、2023江西(1题)、2022江西(1题) · 情境设置：2022—2026年江西中考均以真实实验或生产生活为背景，如铅蓄废电池H2SO4回收、碳酸钙D3片、K2CO3与Na2CO3样品纯度测定、H2与Cl2制HCl等。 · 考查重点：围绕化学方程式计算，借质量守恒求CO2等气体质量、样品纯度和溶质质量分数，兼考基本反应类型、仪器选择、误差分析与操作规范。 · 命题趋势：趋向情境化、综合化，常与实验数据、标签或图像结合，多要求写计算过程并精确到0.1%，重视差量法、数据分析和误差反思。 1.(2026·江西·中考真题)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（ ）可用于工业制备盐酸。 （1）该反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　　。 （2）计算10 kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。 （3）将37 kg氯化氢气体完全溶解于63 kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为　　　　　　　　　　　　　　。 2.(2025·江西·中考真题)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为　　　　　　，加入稀盐酸观察到的现象是　　　　　　。 （2）充分反应后生成气体的质量是　　　　　　g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会　　　　　　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 3.(2024·江西·中考真题)碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） （1）碳酸钾在农业上可用作　　　　　　　　（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）反应过程中生成气体的质量为　　　　　　　　g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数　　　　　　　　（选填“≥”或“≤”）9.8%。 4.(2023·江西·中考真题)图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。     （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和　　　　　　（填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　　　　　　g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 5.(2022·江西·中考真题)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是　　　　　　　　　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　　　　　　　　　　　　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数　　　　　。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　　　　　　　　； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　　　　　　　　　　　　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 …………………… 一年模拟练测 1.(2026·江西九江修水·一模)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取20%的氢氧化钠溶液逐滴加入120g食醋中，至恰好完全反应，共用去20%的氢氧化钠溶液10g。已知反应的化学方程式为。请回答下列问题。 （1）该反应　　　　　　（填“属于”或“不属于”）中和反应。 （2）所用10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为　　　　　　g。 （3）试求出该食醋中醋酸的质量分数（写出计算过程）。 （4）配制探究实验所需的氢氧化钠溶液时，需要用到仪器玻璃棒，它的作用是　　　　　　。若在配制氢氧化钠溶液过程中，用量筒量水时俯视读数，会导致测定食醋中醋酸的质量分数结果　　　　　　（填“偏小”“不变”或“偏大”）。 2.(2026·江西萍乡·一模)文物修复中的金缮工艺常用“铜粉”（Cu-Zn合金）仿金，化学兴趣小组为测定某“铜粉”样品中锌的质量分数，进行了如图所示的实验。 （1）“铜粉”的抗腐蚀性能　　　　　　　　（选填“优于”或“劣于”）组成它的纯金属，利用文物修复后的长久保存。 （2）充分反应后生成气体的质量是　　　　　　　　g。 （3）计算该“铜粉”样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 （4）判断反应结束的现象是　　　　　　　　，反应结束后烧杯内溶液中的溶质是　　　　　　　　（填化学式）。 3.(2026·江西九江柴桑五校·二模)“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。 （1）铜锌合金属于　　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”），与纯铜相比，其硬度更　　　　　　（填“大”或“小”）。 （2）若要配制质量分数为9.8%的稀硫酸100 g，需要质量分数为98%的浓硫酸　　　　　　　　g。 （3）反应生成氢气的质量为　　　　　　　　g． （4）计算该“金粉”中铜的质量分数。（写出计算过程） 4.(2026·江西南昌市南昌县·一模)1943年侯德榜在范旭东的支持下发明了侯氏联合制碱法，这不仅是一项技术发明更是中国现代化学工业的奠基工程，让中国从化工弱国迈向自主强国，影响贯穿整个20世纪至今。化学实验小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验(杂质不参与反应)。 （1）称量6 g纯碱样品需要用到的仪器是　　　　　　　　　　　，加入稀盐酸时通常边用玻璃棒搅拌，目的是　　　　　　　　　　　。 （2）充分反应后生成气体的质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 5.(2026·江西南昌·一模)实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。 （1）判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是　　　　　　　　　　　。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。 A.  B.  C.  D.  （3）计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数　　　　　　　　（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 6.(2026·江西上饶广信·一模)兴趣小组的同学用10g稀盐酸和5%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验，并借助pH传感器监测反应过程中溶液的酸碱度变化（如图）。 （1）该实验是将　　　　　　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的微观实质是　　　　　　　　　　。 （3）当加入溶液质量为a时，溶液中的溶质有　　　　　　（填化学式），若此时测定pH时用蒸馏水将pH试纸湿润，则测出的pH和实际值相比　　　　　　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）当加入溶液的质量为16g时，两种溶液恰好完全反应，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 7.(2026·江西宜春袁州·一模)1、如图甲为和的溶解度曲线，已知是或中的一种，萌萌同学对该物质进行了如图乙所示实验。下列说法正确的是　　　　　 A．物质X是 B．℃时，和溶液中的溶质质量分数一定相等 C．若混有少量的，提纯的原理和海水晒盐类似 2、．在℃时，将加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　　　　　　 8.(2026·江西九江永修·一模)某兴趣小组的同学借助pH传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的pH变化情况来测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）由图2曲线判断，图1中x溶液是　　　　　　　　　　　　　(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）a点到b点pH变化的微观本质是　　　　　　　　　　　　　。 （3）已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，待测的氢氧化钠溶液有50g，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）下列关于上述实验的说法正确的是             (填字母序号)。 A. 实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小 B. 实验过程中水的质量保持不变 C. 实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色 9.(2026·江西赣州于都·一模)某同学利用石灰石粉末测定实验室一瓶盐酸的质量分数。取100g该盐酸于烧杯中，向其中加入石灰石粉末与产生气体的质量关系如图所示。 （1）实验室取用石灰石粉末需用到的仪器为　　　　　　　　　，反应过程中观察到的现象是　　　　　　　　　。 （2）分析图中a的值为　　　　　　　　　。 （3）恰好反应时所用石灰石的质量为　　　　　　　　　。 （4）求出该瓶稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程） 10.(2026·江西抚州·一模)如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （1）实验前需要将药品进行粉碎，其目的是　　　　　　　　。 （2）通过计算得出药品中碳酸钙的质量分数与包装　　　　　　　　（填“相符”或“不符”）。 （3）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（要求写出计算过程） （4）图中①处的操作是　　　　　　　　，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果　　　　　　　　（填“偏大”、“不变”或“偏小”） 11.(2026·江西南昌南昌·一模)江西素有“中国铜都”之称，黄铜（铜锌合金）广泛用于制造阀门、水管、仪表零件等。为研究其组成情况，现取50克黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得实验数据如下。请回答下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 100 烧杯中剩余物质总质量g 149.8 249.6 a 449.4 （1）上述实验过程中，需要将黄铜碾成粉末状的原因是　　　　　　　　　。 （2）表中数据a的值为　　　　　　　　　。 （3）求该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （4）有同学提出，通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量分数　　　　　　　　　（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。 12.(2026·江西九江·一模)化学小组的同学在做完酸的性质实验后，想用氢氧化钠溶液来处理废液中过量的稀盐酸，如图甲，向装有100g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图乙，请据图回答相关问题。 （1）若实验室要配制50g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为　　　。 （2）实验室配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、　　　　、装瓶贴标签。 （3）a点溶液中一定有的阴离子是　　　、　　（填离子符号）。 （4）计算废液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程） 13.(2026九·江西赣州南康·一模)“三寸粉笔，三尺讲台系国运”。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，先将23.6 g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量（如图1所示），向锥形瓶内倒入100 g溶质质量分数为16%的稀盐酸，充分反应后称量质量（如图2所示）。 （已知：其它杂质不参与反应）。请回答下列问题： （1）充分反应后，生成气体的质量是　　　　　　　　g。 （2）计算粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 （3）若用溶质质量分数为32%的浓盐酸配制100 g 16%的稀盐酸。 ①其操作步骤为：计算、量取、　　　　　　　　、装瓶贴标签。 ②需要加入水的质量为　　　　　　　　g。 14.(2026·江西宜春袁州·二模)现有NaOH和的固体混合物10 g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： （1）当滴入溶液至　　　　　　　　　　(填“A”或“B”)点时，恰好完全反应； （2）B点时烧杯中溶液里存在的阴离子是　　　　　　　　　　(填离子符号)； （3）试通过计算，求该固体混合物中的质量分数(写出计算过程，结果精确至) （4）如不对沉淀进行洗涤就直接烘干称重，则碳酸钠的质量分数会　　　　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 15.(2026·江西宜春袁州名校联盟·二模)盐田卤水中氯化镁等杂质含量过高会降低原盐品质、腐蚀设备。某科技小组针对卤水中的氯化镁杂质进行除杂实验(如图，其他杂质暂不计)。请回答下列问题。 （1）若砝码生锈，称得的样品质量会　　　　　　　　　　　(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 （2）正确称量后，计算样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则操作a的名称是　　　　　　　　　　　。向滤液中滴加紫色石蕊溶液，滤液呈　　　　　　　　　　　色。 （4）氯化钠具有广泛的用途，请写出一条　　　　　　　　　　　。 16.(2026·江西九江修水·二模)小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)。于是小明用某仪器称量其质量为，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为的稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。 （1）小明欲配制溶质质量分数为的稀硫酸，需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为　　　　　　　。 （2）完全反应时生成气体的质量为　　　　　　g。 （3）当往小烧杯中加入稀硫酸至点时，烧杯内溶液中的溶质是　　　　　　(填化学式)。 （4）计算该块生铁中铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到) 17.(2026·江西宜春第八中学等校·二模)实践小组将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸制作叶脉书签。活动结束后，同学们用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理(假设废液中的其他物质均不与稀硫酸反应)。随着稀硫酸的滴加，溶液的pH变化如图所示。 （1）配制NaOH溶液时，NaOH固体必须放在玻璃容器中称量，原因是NaOH　　　　　　　　　　　。 （2）计算废液中NaOH的质量分数。(写出计算过程) （3）M点溶液中的钠元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）若上述稀硫酸是用质量分数为98%的浓硫酸加水稀释得到的，欲配制200 g 9.8%的稀硫酸，需要水的质量为　　　　　　　　　　　g。 18.(2026·江西吉安永丰部分学恩江中学等校·二模)某校化学兴趣小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反应），取100 g废水样品，向其中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同学们借助pH传感器监测废液和氢氧化钠反应的pH变化情况如图1所示，反应过程中溶液温度变化如图2所示。 （1）从图2可看出稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是　　　　　　　　（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）图1中的　　　　　　　　（选填“A”或“B”）点表示两者恰好完全反应，该点与图2中的　　　　　　　　（选填“x”“y”或“z”）点相对应。 （3）计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） （4）若配制实验所用氢氧化钠溶液的过程中，量取水时俯视读数（其他操作无误），则会导致测得该废水中硫酸的质量分数　　　　　　　　（选填“大于”“等于”或“小于”）实际值。 19.(2026·江西新余第一中学等校·二模)某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入 BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示： （1）当加入氯化钡溶液的质量为50g时，溶液中的阴离子有　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （2）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）反应后所得溶液的质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）该 溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) （5）若沉淀未洗涤就称量，会导致测得的 质量分数　　　　　　　　　　　(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 20.(2026·江西吉安吉州·三模)化学小组同学在实验室发现一瓶久置的熟石灰。同学们为探究其变质程度，取该熟石灰样品10g于图1装置中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与装置内物质总质量的关系如图2所示。(设定CO2全部逸出) （1）该熟石灰的变质情况为　　　　　　　　　　　(填“部分变质”或“完全变质”)。 （2）反应产生CO2的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) （4）该熟石灰样品中　　　　　　　　　　　(填“含有”或“不含”)不与酸反应的杂质。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 5年真题1年模拟 考点分类 五年考情（2022-2026） 命题规律 化学计算题 2026江西(1题)、2025江西(1题)、2024江西(1题)、2023江西(1题)、2022江西(1题) · 情境设置：2022—2026年江西中考均以真实实验或生产生活为背景，如铅蓄废电池H2SO4回收、碳酸钙D3片、K2CO3与Na2CO3样品纯度测定、H2与Cl2制HCl等。 · 考查重点：围绕化学方程式计算，借质量守恒求CO2等气体质量、样品纯度和溶质质量分数，兼考基本反应类型、仪器选择、误差分析与操作规范。 · 命题趋势：趋向情境化、综合化，常与实验数据、标签或图像结合，多要求写计算过程并精确到0.1%，重视差量法、数据分析和误差反思。 1.(2026·江西·中考真题)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（ ）可用于工业制备盐酸。 （1）该反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　　。 （2）计算10 kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。 （3）将37 kg氯化氢气体完全溶解于63 kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）化合反应     （2）解：设生成氯化氢的质量为。 答：完全反应生成氯化氢的质量为。     （3）37%     （4）① 搅拌，使液体混合均匀    ② 盐酸挥发，使溶质减少      【解析】(1)该反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，因此属于化合反应。 (2)见答案。 (3)溶质质量分数公式为，溶液质量为，。 (4)略； 浓盐酸易挥发，若溶质氯化氢部分挥发，会导致实际溶质质量偏小，最终溶质质量分数偏低。 2.(2025·江西·中考真题)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为　　　　　　，加入稀盐酸观察到的现象是　　　　　　。 （2）充分反应后生成气体的质量是　　　　　　g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会　　　　　　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）① 药匙    ② 产生大量气泡     （2）2.2     （3）设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。     （4）偏小      【解析】(1)实验室取用纯碱（粉末状 ）需用到的仪器为药匙 ，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品 。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。 (2)根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g ，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。 (3)见答案； (4)由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小 。 3.(2024·江西·中考真题)碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） （1）碳酸钾在农业上可用作　　　　　　　　（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）反应过程中生成气体的质量为　　　　　　　　g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数　　　　　　　　（选填“≥”或“≤”）9.8%。 【答案】（1）钾     （2）2.2     （3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。     （4）≥      【解析】(1)碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥，故填：钾； (2)根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g； (3)见答案； (4)解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。 解得y=4.9g 该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是，故填：≥。 4.(2023·江西·中考真题)图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。     （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和　　　　　　（填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　　　　　　g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 【答案】（1）量筒     （2）100     （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有 x=10g 则每片药片中碳酸钙的含量为， 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。      （4）BD      【解析】(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒； (2)取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g； (3)见答案； (4)A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误； B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确； C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误； D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确； 故选BD。 5.(2022·江西·中考真题)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是　　　　　　　　　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　　　　　　　　　　　　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数　　　　　。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　　　　　　　　； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　　　　　　　　　　　　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）放热     （2）t3     （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%     （4）① 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强    ② 偏大      【解析】(1)由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； (2)由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃； (3)见答案； (4)① 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量； ② 配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。 …………………… 一年模拟练测 1.(2026·江西九江修水·一模)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取20%的氢氧化钠溶液逐滴加入120g食醋中，至恰好完全反应，共用去20%的氢氧化钠溶液10g。已知反应的化学方程式为。请回答下列问题。 （1）该反应　　　　　　（填“属于”或“不属于”）中和反应。 （2）所用10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为　　　　　　g。 （3）试求出该食醋中醋酸的质量分数（写出计算过程）。 （4）配制探究实验所需的氢氧化钠溶液时，需要用到仪器玻璃棒，它的作用是　　　　　　。若在配制氢氧化钠溶液过程中，用量筒量水时俯视读数，会导致测定食醋中醋酸的质量分数结果　　　　　　（填“偏小”“不变”或“偏大”）。 【答案】（1）属于     （2）2     （3）解：设120g该食醋中醋酸的质量为x。 x=3g 该食醋中醋酸的质量分数为： 答：该食醋中醋酸的质量分数为2.5%。     （4）① 搅拌，加速溶解    ② 偏小      【解析】(1)醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应； (2)溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×20%=2g； (3)见答案； (4)配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，配制出的氢氧化钠溶液实际浓度大于20%；中和等量醋酸时，消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，由于实际消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，而计算时仍按20%的浓度进行计算，会导致计算出的醋酸质量偏小，从而使测定结果偏小。 2.(2026·江西萍乡·一模)文物修复中的金缮工艺常用“铜粉”（Cu-Zn合金）仿金，化学兴趣小组为测定某“铜粉”样品中锌的质量分数，进行了如图所示的实验。 （1）“铜粉”的抗腐蚀性能　　　　　　　　（选填“优于”或“劣于”）组成它的纯金属，利用文物修复后的长久保存。 （2）充分反应后生成气体的质量是　　　　　　　　g。 （3）计算该“铜粉”样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 （4）判断反应结束的现象是　　　　　　　　，反应结束后烧杯内溶液中的溶质是　　　　　　　　（填化学式）。 【答案】（1）优于     （2）0.2     （3）解： 设锌的质量为x。 该“铜粉”样品中锌的质量分数为。 答：该“铜粉”样品中锌的质量分数为32.5%。     （4）① 烧杯内无气泡产生    ② 、      【解析】(1)略。 (2)充分反应后生成气体的质量=20g+120g−139.8g=0.2g。 (3)略。 (4)锌被稀硫酸完全反应后，没有产生气泡，说明反应结束；因为加入过量的稀硫酸，因此反应结束后烧杯内溶液中的溶质是生成的硫酸锌和剩余的硫酸，化学式为ZnSO4 、   H2SO4。 3.(2026·江西九江柴桑五校·二模)“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。 （1）铜锌合金属于　　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”），与纯铜相比，其硬度更　　　　　　（填“大”或“小”）。 （2）若要配制质量分数为9.8%的稀硫酸100 g，需要质量分数为98%的浓硫酸　　　　　　　　g。 （3）反应生成氢气的质量为　　　　　　　　g． （4）计算该“金粉”中铜的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）① 混合物    ② 大     （2）10     （3）0.2     （4）解：设该“金粉”中锌的质量为 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。      【解析】(1)铜锌合金中含有铜和锌两种物质，属于混合物； 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以与纯铜相比，其硬度更大； (2)溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为y，，解得：； (3)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：； (4)解析见答案。 4.(2026·江西南昌市南昌县·一模)1943年侯德榜在范旭东的支持下发明了侯氏联合制碱法，这不仅是一项技术发明更是中国现代化学工业的奠基工程，让中国从化工弱国迈向自主强国，影响贯穿整个20世纪至今。化学实验小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验(杂质不参与反应)。 （1）称量6 g纯碱样品需要用到的仪器是　　　　　　　　　　　，加入稀盐酸时通常边用玻璃棒搅拌，目的是　　　　　　　　　　　。 （2）充分反应后生成气体的质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）① 托盘天平    ② 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行     （2）2.2     （3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。     （4）偏小      【解析】(1)略。 (2)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前总质量 - 反应后烧杯内物质总质量，即： 。  (3)略。 (4)二氧化碳可溶于水，部分生成的二氧化碳会溶解在烧杯的溶液中，导致计算得到的二氧化碳总质量偏小，进一步推导算出的碳酸钠质量也偏小，因此测得的碳酸钠质量分数偏小。 5.(2026·江西南昌·一模)实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。 （1）判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是　　　　　　　　　　　。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。 A.  B.  C.  D.  （3）计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数　　　　　　　　（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色     （2）C     （3）解：设实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。     （4）偏大      【解析】(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 (2)反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，因此反应过程中的数目不变，的数目增加，的数目减少，分子的数目增加。 (3)具体计算过程见答案。 (4)量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，实际量取浓硫酸的体积偏小，使所配制稀硫酸的溶质质量分数偏小，实验时所用稀硫酸质量偏大，会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大。 6.(2026·江西上饶广信·一模)兴趣小组的同学用10g稀盐酸和5%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验，并借助pH传感器监测反应过程中溶液的酸碱度变化（如图）。 （1）该实验是将　　　　　　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的微观实质是　　　　　　　　　　。 （3）当加入溶液质量为a时，溶液中的溶质有　　　　　　（填化学式），若此时测定pH时用蒸馏水将pH试纸湿润，则测出的pH和实际值相比　　　　　　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）当加入溶液的质量为16g时，两种溶液恰好完全反应，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液     （2）和相互结合生成水分子     （3）① NaCl和NaOH    ② 偏小     （4）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 参加反应的氢氧化钠质量为： x=0.73g 所用稀盐酸的质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。      【解析】(1)由图可知，起始时溶液pH小于7，随着反应进行，溶液pH增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故填：氢氧化钠溶液。 (2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应结合生成水。故填：和相互结合生成水分子。 (3)由图可知，当加入溶液质量为a时，此时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质有NaCl、NaOH；若此时测定pH时用蒸馏水将pH试纸湿润，相当于稀释原溶液，则测出的pH和实际值相比会偏小。故填：NaCl和NaOH；偏小。 (4)见答案。 7.(2026·江西宜春袁州·一模)1、如图甲为和的溶解度曲线，已知是或中的一种，萌萌同学对该物质进行了如图乙所示实验。下列说法正确的是　　　　　 A．物质X是 B．℃时，和溶液中的溶质质量分数一定相等 C．若混有少量的，提纯的原理和海水晒盐类似 2、．在℃时，将加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　　　　　　 【答案】① A    ② 65 【解析】图中，t3℃时，200g-100g=100g水能够溶解55gX。因此X是。 【解析】 A、物质X是，见分析，正确。 B、T2℃时，和溶液的溶质质量分数一定相等；未说明溶液是否饱和，若为不饱和溶液，溶质质量分数可能不相等，错误。 C、海水晒盐是蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质），而溶解度受温度影响大，提纯用降温结晶，原理不同，错误。 ② ，t1℃时溶解度为30g（100g水溶解30g），则50g水最多溶解15g，溶液质量为50+15=65g。 8.(2026·江西九江永修·一模)某兴趣小组的同学借助pH传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的pH变化情况来测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）由图2曲线判断，图1中x溶液是　　　　　　　　　　　　　(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）a点到b点pH变化的微观本质是　　　　　　　　　　　　　。 （3）已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，待测的氢氧化钠溶液有50g，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）下列关于上述实验的说法正确的是             (填字母序号)。 A. 实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小 B. 实验过程中水的质量保持不变 C. 实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色 【答案】（1）稀硫酸     （2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子     （3）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x     x=8% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。     （4）A      【解析】(1)由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故x溶液是稀硫酸； (2)a点到b点pH逐渐减小，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，故pH逐渐减小，该反应的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； (3)见答案； (4)A、实验过程中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该阶段硫酸钠的质量分数逐渐增大，当恰好完全反应时，硫酸钠的质量分数达到最大，继续滴加稀硫酸，无硫酸钠生成，硫酸钠的质量不变，但是溶液质量增加，故溶质质量分数逐渐减小，故实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小，符合题意； B、实验过程中，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中含水，故水的质量逐渐增加，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由红色逐渐变为无色，不符合题意。 故选A。 9.(2026·江西赣州于都·一模)某同学利用石灰石粉末测定实验室一瓶盐酸的质量分数。取100g该盐酸于烧杯中，向其中加入石灰石粉末与产生气体的质量关系如图所示。 （1）实验室取用石灰石粉末需用到的仪器为　　　　　　　　　，反应过程中观察到的现象是　　　　　　　　　。 （2）分析图中a的值为　　　　　　　　　。 （3）恰好反应时所用石灰石的质量为　　　　　　　　　。 （4）求出该瓶稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）① 药匙    ② 固体逐渐减少，产生气泡     （2）2.2     （3）20g     （4）解：设100g该稀盐酸中溶质的质量为x    x=7.3g 则该瓶稀盐酸溶质的质量分数为： 答：该瓶稀盐酸溶质的质量分数为7.3%      【解析】(1)略； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐减少，产生气泡； (2)由图可知，20g石灰石粉末完全反应生成气体的质量为4.4g，则10g石灰石粉末完全反应生成气体的质量为2.2g，则a的值为2.2； (3)由图可知，当加入石灰石的质量为20g时，生成气体的质量不再增加，说明此时恰好完全反应； (4)见答案。 10.(2026·江西抚州·一模)如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （1）实验前需要将药品进行粉碎，其目的是　　　　　　　　。 （2）通过计算得出药品中碳酸钙的质量分数与包装　　　　　　　　（填“相符”或“不符”）。 （3）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（要求写出计算过程） （4）图中①处的操作是　　　　　　　　，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果　　　　　　　　（填“偏大”、“不变”或“偏小”） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分     （2）相符     （3）8.8g 解：由题意得质量为；设生成二氧化碳的质量是x， 答：生成二氧化碳的质量是。     （4）① 干燥    ② 偏小      【解析】(1)实验前需要将药品进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； (2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参与反应也不溶于水，由图中数据可知，杂质质量为5g，则碳酸钙质量为25g-5g=20g，碳酸钙的质量分数为=80%，所以药品中碳酸钙的质量分数与包装相符，故填：相符； (3)见答案； (4)图中① 处的操作是干燥，若漏掉步骤① （干燥）直接就称量，这一错误操作会使滤渣的质量偏大，样品中碳酸钙的质量偏小，导致碳酸钙的质量分数计算结果偏小，故填：干燥；偏小。 11.(2026·江西南昌南昌·一模)江西素有“中国铜都”之称，黄铜（铜锌合金）广泛用于制造阀门、水管、仪表零件等。为研究其组成情况，现取50克黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得实验数据如下。请回答下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 100 烧杯中剩余物质总质量g 149.8 249.6 a 449.4 （1）上述实验过程中，需要将黄铜碾成粉末状的原因是　　　　　　　　　。 （2）表中数据a的值为　　　　　　　　　。 （3）求该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （4）有同学提出，通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量分数　　　　　　　　　（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行     （2）349.4     （3）解：设该黄铜样品中锌的质量为x。 该黄铜样品中铜的质量分数是。 答：该黄铜样品中铜的质量分数是。     （4）偏小      【解析】(1)将黄铜碾成粉末状的原因是增大反应物的接触面积，使反应充分进行。 (2)由表第一次数据可知，在有锌的情况下，每 100g稀硫酸可以和黄铜反应生成0.2g氢气，则 a为 100g+249.6g-0.2g=349.4 g，且第四次应为449.2g，但第四次加入稀硫酸后质量没有减轻为449.2g，说明第三次锌已恰好完全反应，生成氢气的总质量为 0.6 g。 (3)详见答案。 (4)通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量变少，质量分数偏小。 12.(2026·江西九江·一模)化学小组的同学在做完酸的性质实验后，想用氢氧化钠溶液来处理废液中过量的稀盐酸，如图甲，向装有100g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图乙，请据图回答相关问题。 （1）若实验室要配制50g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为　　　。 （2）实验室配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、　　　　、装瓶贴标签。 （3）a点溶液中一定有的阴离子是　　　、　　（填离子符号）。 （4）计算废液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）10g     （2）溶解     （3）① Cl-    ② OH-     （4）解：设废液中氯化氢的质量分数为x x=3.65% 答：废液中氯化氢的质量分数为3.65%。      【解析】(1)氢氧化钠固体的质量为； (2)实验室配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签； (3)由图乙可知，a点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则a点溶液中含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠，其阴离子是Cl-、OH-； (4)由图乙可知，当加入20g氢氧化钠溶液时pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，计算过程见答案。 13.(2026九·江西赣州南康·一模)“三寸粉笔，三尺讲台系国运”。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，先将23.6 g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量（如图1所示），向锥形瓶内倒入100 g溶质质量分数为16%的稀盐酸，充分反应后称量质量（如图2所示）。 （已知：其它杂质不参与反应）。请回答下列问题： （1）充分反应后，生成气体的质量是　　　　　　　　g。 （2）计算粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 （3）若用溶质质量分数为32%的浓盐酸配制100 g 16%的稀盐酸。 ①其操作步骤为：计算、量取、　　　　　　　　、装瓶贴标签。 ②需要加入水的质量为　　　　　　　　g。 【答案】（1）4.4 g     （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。        则23.6 g粉笔末中碳酸钙的质量分数为：。 答：23.6 g粉笔末中碳酸钙的质量分数为42.4%。     （3）① 混匀    ② 50 g      【解析】(1)根据反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为103.6g+100g-199.2g=4.4g。 (2)见答案。 (3)① 用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 ② 稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的质量为x，则 32%·x=100g×16% 解得x=50g 则需要加入水的质量为100g-50g=50g。 14.(2026·江西宜春袁州·二模)现有NaOH和的固体混合物10 g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： （1）当滴入溶液至　　　　　　　　　　(填“A”或“B”)点时，恰好完全反应； （2）B点时烧杯中溶液里存在的阴离子是　　　　　　　　　　(填离子符号)； （3）试通过计算，求该固体混合物中的质量分数(写出计算过程，结果精确至) （4）如不对沉淀进行洗涤就直接烘干称重，则碳酸钠的质量分数会　　　　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 【答案】（1）A     （2）OH-、Cl-     （3）解：参加反应的BaCl2质量为： 设混合物中Na2CO3的质量为x  碳酸钠的质量分数为： 答：该固体混合物中Na2CO3的质量分数为。     （4）偏大      【解析】(1)当沉淀质量达到最大值后不再增加时，反应恰好完全进行，由图可知A点时沉淀质量达到最大值，对应恰好完全反应。 (2)B点时氯化钡已经过量，原混合物中NaOH不参与反应，留在溶液中；   Na2CO3和 BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，因此溶液中存在的溶质为NaOH、NaCl、过量的BaCl2，阴离子为Cl− 和OH−。 (3)见答案。 (4)沉淀不洗涤直接烘干，沉淀表面会吸附可溶性杂质，使测得沉淀的质量偏大，计算得到的碳酸钠质量偏大，因此碳酸钠的质量分数偏大。 15.(2026·江西宜春袁州名校联盟·二模)盐田卤水中氯化镁等杂质含量过高会降低原盐品质、腐蚀设备。某科技小组针对卤水中的氯化镁杂质进行除杂实验(如图，其他杂质暂不计)。请回答下列问题。 （1）若砝码生锈，称得的样品质量会　　　　　　　　　　　(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 （2）正确称量后，计算样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则操作a的名称是　　　　　　　　　　　。向滤液中滴加紫色石蕊溶液，滤液呈　　　　　　　　　　　色。 （4）氯化钠具有广泛的用途，请写出一条　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）偏大     （2）解：该反应中滤渣Mg(OH)2，质量为2.9g， 设原样品中氯化镁的质量为x：  解得 原样品中氯化钠质量为 氯化钠的质量分数为： 答：样品中氯化钠的质量分数约为95.3%。     （3）① 蒸发结晶    ② 紫     （4）作调味品（合理即可，如配制生理盐水、作融雪剂等）      【解析】(1)砝码生锈后，铁锈会使砝码实际质量大于其标注的质量，称量样品时，最终称得的样品质量会偏大。 (2)略。 (3)氯化钠溶解度受温度影响很小，从溶液中得到氯化钠固体，采用蒸发结晶的操作； 氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应后，滤液中只含有氯化钠，溶液呈中性，紫色石蕊在中性溶液中显紫色。 (4)略。 16.(2026·江西九江修水·二模)小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)。于是小明用某仪器称量其质量为，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为的稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。 （1）小明欲配制溶质质量分数为的稀硫酸，需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为　　　　　　　。 （2）完全反应时生成气体的质量为　　　　　　g。 （3）当往小烧杯中加入稀硫酸至点时，烧杯内溶液中的溶质是　　　　　　(填化学式)。 （4）计算该块生铁中铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到) 【答案】（1）40g     （2）0.4      （3）和     （4）解：设11.5g该生铁中含铁的质量为。 ， 则该生铁中铁的质量分数为： 答：该生铁中铁的质量分数约为97.4%。      【解析】(1)需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为：； (2)略； (3)当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至点时，稀硫酸过量，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，则此时溶液中的溶质是：、； (4)见答案。 17.(2026·江西宜春第八中学等校·二模)实践小组将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸制作叶脉书签。活动结束后，同学们用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理(假设废液中的其他物质均不与稀硫酸反应)。随着稀硫酸的滴加，溶液的pH变化如图所示。 （1）配制NaOH溶液时，NaOH固体必须放在玻璃容器中称量，原因是NaOH　　　　　　　　　　　。 （2）计算废液中NaOH的质量分数。(写出计算过程) （3）M点溶液中的钠元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）若上述稀硫酸是用质量分数为98%的浓硫酸加水稀释得到的，欲配制200 g 9.8%的稀硫酸，需要水的质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）易潮解且具有强腐蚀性     （2）根据图像可知，当加入100 g稀硫酸时，溶液pH=7，酸碱恰好完全反应。参加反应的质量：。设废液中NaOH的质量为x。 ， 废液中NaOH的质量分数为： 答：废液中NaOH的质量分数为8%。     （3）4.6      （4）180       【解析】(1)NaOH固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，同时它具有强腐蚀性，会腐蚀托盘天平的纸质托盘，所以必须放在烧杯等玻璃容器中称量； (2)计算过程见答案； (3)钠元素全部来自废液中的NaOH，且反应前后钠元素质量守恒。NaOH中钠元素的质量分数：，则钠元素质量：； (4)溶液稀释前后溶质质量不变，溶质质量：，需要98%浓硫酸的质量：，需要水的质量：。 18.(2026·江西吉安永丰部分学恩江中学等校·二模)某校化学兴趣小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反应），取100 g废水样品，向其中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同学们借助pH传感器监测废液和氢氧化钠反应的pH变化情况如图1所示，反应过程中溶液温度变化如图2所示。 （1）从图2可看出稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是　　　　　　　　（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）图1中的　　　　　　　　（选填“A”或“B”）点表示两者恰好完全反应，该点与图2中的　　　　　　　　（选填“x”“y”或“z”）点相对应。 （3）计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） （4）若配制实验所用氢氧化钠溶液的过程中，量取水时俯视读数（其他操作无误），则会导致测得该废水中硫酸的质量分数　　　　　　　　（选填“大于”“等于”或“小于”）实际值。 【答案】（1）放热     （2）① A    ② y     （3）解：设100 g废水中硫酸的质量为x 则废水中硫酸的质量分数为： 答：车间产生的废水中硫酸的质量分数为9.8%。     （4）小于      【解析】(1)由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应； (2)A点时pH=7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； 该反应放出热量，故恰好完全反应时温度最高，故该点与图2中的y点相对应； (3)见答案； (4)量取水时俯视读数（其他操作无误），读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大，则中和废水中的硫酸时，所消耗的氢氧化钠溶液质量偏小，而计算时仍按20%的质量分数进行，会导致计算出的氢氧化钠溶液溶质质量偏小，则会导致测得该废水中硫酸的质量分数小于实际值。 19.(2026·江西新余第一中学等校·二模)某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入 BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示： （1）当加入氯化钡溶液的质量为50g时，溶液中的阴离子有　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （2）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）反应后所得溶液的质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）该 溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) （5）若沉淀未洗涤就称量，会导致测得的 质量分数　　　　　　　　　　　(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）       （2）2.33     （3）157.67     （4）设硫酸钠溶液中溶质的质量为：  溶质质量分数：。     （5）偏大      【解析】(1)由图像可知，加入60 gBaCl2溶液时反应才恰好完全，加入50 g氯化钡时硫酸钠过量，溶液中存在未反应完的硫酸钠和生成的氯化钠，因此阴离子为。 (2)从图像可直接读出，恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.33 g 。 (3)根据质量守恒，反应后溶液质量=原硫酸钠溶液质量+恰好反应时加入氯化钡溶液质量   −沉淀质量，即100 g+60 g−2.33 g = 157.67 g 。 (4)见答案。 (5)沉淀未洗涤会吸附杂质，导致测得的沉淀质量偏大，计算出的硫酸钠质量偏大，因此测得的溶质质量分数偏大。 20.(2026·江西吉安吉州·三模)化学小组同学在实验室发现一瓶久置的熟石灰。同学们为探究其变质程度，取该熟石灰样品10g于图1装置中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与装置内物质总质量的关系如图2所示。(设定CO2全部逸出) （1）该熟石灰的变质情况为　　　　　　　　　　　(填“部分变质”或“完全变质”)。 （2）反应产生CO2的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) （4）该熟石灰样品中　　　　　　　　　　　(填“含有”或“不含”)不与酸反应的杂质。 【答案】（1）部分变质     （2）0.88     （3）解：由图可知，生成二氧化碳消耗的稀盐酸质量为：60g−50g=10g 设10g稀盐酸中溶质HCl的质量为x   稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为。     （4）含有      【解析】(1)加入稀盐酸的初始阶段（前50g稀盐酸），没有气体生成（总质量增加量等于加入稀盐酸的质量，无质量损失），说明盐酸先和未变质的Ca(OH)2反应，证明样品中还存在Ca(OH)2，因此是部分变质。 (2)反应前总质量为：10g（样品）+40g（水）+60g（稀盐酸）=110g，反应后总质量为109.12g，CO2全部逸出，因此生成CO2的质量为：110 g−109.12 g=0.88 g。 (3)见答案。 (4)解：设样品中碳酸钙的质量为y， 和氢氧化钙反应的HCl质量为 设样品中氢氧化钙的质量为z 碳酸钙和氢氧化钙总质量为2g+7.4g=9.4g<10g，因此样品中含有不与酸反应的杂质。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 1.【答案】（1）化合反应     （2）解：设生成氯化氢的质量为。 答：完全反应生成氯化氢的质量为。     （3）37%     （4）① 搅拌，使液体混合均匀    ② 盐酸挥发，使溶质减少      2.【答案】（1）① 药匙    ② 产生大量气泡     （2）2.2     （3）设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。     （4）偏小      3.【答案】（1）钾     （2）2.2     （3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。     （4）≥      4.【答案】（1）量筒     （2）100     （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有 x=10g 则每片药片中碳酸钙的含量为， 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。      （4）BD      5.【答案】（1）放热     （2）t3     （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%     （4）① 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强    ② 偏大      一年模拟练测 1.【答案】（1）属于     （2）2     （3）解：设120g该食醋中醋酸的质量为x。 x=3g 该食醋中醋酸的质量分数为： 答：该食醋中醋酸的质量分数为2.5%。     （4）① 搅拌，加速溶解    ② 偏小      2.【答案】（1）优于     （2）0.2     （3）解： 设锌的质量为x。 该“铜粉”样品中锌的质量分数为。 答：该“铜粉”样品中锌的质量分数为32.5%。     （4）① 烧杯内无气泡产生    ② 、      3.【答案】（1）① 混合物    ② 大     （2）10     （3）0.2     （4）解：设该“金粉”中锌的质量为 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。      4.【答案】（1）① 托盘天平    ② 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行     （2）2.2     （3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。     （4）偏小      5.【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色     （2）C     （3）解：设实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。     （4）偏大      6.【答案】（1）氢氧化钠溶液     （2）和相互结合生成水分子     （3）① NaCl和NaOH    ② 偏小     （4）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 参加反应的氢氧化钠质量为： x=0.73g 所用稀盐酸的质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。      7.【答案】① A    ② 65 8.【答案】（1）稀硫酸     （2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子     （3）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x     x=8% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。     （4）A      9.【答案】（1）① 药匙    ② 固体逐渐减少，产生气泡     （2）2.2     （3）20g     （4）解：设100g该稀盐酸中溶质的质量为x    x=7.3g 则该瓶稀盐酸溶质的质量分数为： 答：该瓶稀盐酸溶质的质量分数为7.3%      10.【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分     （2）相符     （3）8.8g 解：由题意得质量为；设生成二氧化碳的质量是x， 答：生成二氧化碳的质量是。     （4）① 干燥    ② 偏小      11.【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行     （2）349.4     （3）解：设该黄铜样品中锌的质量为x。 该黄铜样品中铜的质量分数是。 答：该黄铜样品中铜的质量分数是。     （4）偏小      12.【答案】（1）10g     （2）溶解     （3）① Cl-    ② OH-     （4）解：设废液中氯化氢的质量分数为x x=3.65% 答：废液中氯化氢的质量分数为3.65%。      13.【答案】（1）4.4 g     （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。        则23.6 g粉笔末中碳酸钙的质量分数为：。 答：23.6 g粉笔末中碳酸钙的质量分数为42.4%。     （3）① 混匀    ② 50 g      14.【答案】（1）A     （2）OH-、Cl-     （3）解：参加反应的BaCl2质量为： 设混合物中Na2CO3的质量为x  碳酸钠的质量分数为： 答：该固体混合物中Na2CO3的质量分数为。     （4）偏大      15.【答案】（1）偏大     （2）解：该反应中滤渣Mg(OH)2，质量为2.9g， 设原样品中氯化镁的质量为x：  解得 原样品中氯化钠质量为 氯化钠的质量分数为： 答：样品中氯化钠的质量分数约为95.3%。     （3）① 蒸发结晶    ② 紫     （4）作调味品（合理即可，如配制生理盐水、作融雪剂等）      16.【答案】（1）40g     （2）0.4      （3）和     （4）解：设11.5g该生铁中含铁的质量为。 ， 则该生铁中铁的质量分数为： 答：该生铁中铁的质量分数约为97.4%。      17.【答案】（1）易潮解且具有强腐蚀性     （2）根据图像可知，当加入100 g稀硫酸时，溶液pH=7，酸碱恰好完全反应。参加反应的质量：。设废液中NaOH的质量为x。 ， 废液中NaOH的质量分数为： 答：废液中NaOH的质量分数为8%。     （3）4.6      （4）180       18.【答案】（1）放热     （2）① A    ② y     （3）解：设100 g废水中硫酸的质量为x 则废水中硫酸的质量分数为： 答：车间产生的废水中硫酸的质量分数为9.8%。     （4）小于      19.【答案】（1）       （2）2.33     （3）157.67     （4）设硫酸钠溶液中溶质的质量为：  溶质质量分数：。     （5）偏大      20.【答案】（1）部分变质     （2）0.88     （3）解：由图可知，生成二氧化碳消耗的稀盐酸质量为：60g−50g=10g 设10g稀盐酸中溶质HCl的质量为x   稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为。     （4）含有      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $