仿真模拟卷03 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（江苏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列材料属于新型陶瓷的是 A．碳化硅 B．陶瓷 C．Ti-Fe储氢合金 D．塑料 2．在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．基态Ni原子的简化电子排布式： D．中碳原子的杂化轨道形成示意图： 3．下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．乙装置中先通再通，可制备 C．丙装置可从铝合金中提取Al D．丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从上口缓缓倒出 4．氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 阅读下列材料，完成第5~7题。 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热()，是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni．Si、Ge是重要半导体材料。硅可以溶于的混合酸中生成；在盐酸中溶解度比水中大；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。完成问题： 5．下列说法正确的是 A．碳、硅的单质中键角均为 B．中的C原子与中的Si原子杂化方式相同 C．配合物中不含离子键 D．Ge原子基态核外电子排布式为 6．下列化学反应表示不正确的是 A．甲烷的燃烧：   B．与水反应： C．硅溶于的混合酸中： D．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体： 7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．为非极性分子，具有较大的燃烧热 D．与能形成配位键，在盐酸中溶解度比水中大 8．下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A． B． C． D． 9．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C．化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应 D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 10．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO/WO数量不变 C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水 11．室温下某同学探究溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 是否催化分解 向的溶液中滴加5滴溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D 和反应为可逆反应 向溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化以及是否产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在： B．室温下，溶液中存在： C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： D．室温时反应的平衡常数 13．乙醇催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为： Ⅰ：   Ⅱ：   Ⅲ：   Ⅳ   在和时，仅考虑上述反应，的平衡转化率、的产率和比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的产率，曲线②表示的平衡转化率 B．乙醇重整制氢的最佳温度条件为 C．在一定温度下，增大，乙醇的平衡转化率减小 D．在，选择高效催化剂或增大压强，都可提高的平衡产率 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知： ①萃取剂HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，易溶于有机溶剂。 ②A可以与钛、铁和Sc等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液C中钛以存在。 ③已知： (1)Sc在周期表中的位置为 ，的空间构型为 。 (2)滤液I中Al元素的存在形式为 (用离子符号表示)。 (3)HA对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随pH变化如图所示。 ①结合图中信息，写出通入发生的离子方程式： 。 ②pH<1时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因 。 (4)写出煤油相E中的与足量转化成水相中沉淀的化学方程式： 。 (5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使，滤液中的pH为 。 (6)最终获得的沉淀经提纯后可以用于制备，其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸发生反应生成沉淀，最后再将固体置于空气中灼烧得，则该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (7)一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为a nm，高为c nm，)。 注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置 ①与Sc距离最近的Sc原子数为 。 ②该合金的化学式为 。 15．（15分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下： (1)物质G中非含氧官能团的名称： 。物质B生成物质C的反应类型： 。 (2)有机物E的结构简式为 ；反应④使用“MnO2+H+”而不是直接使用酸性高锰酸钾溶液的原因是 。 (3)设计反应③和反应⑦的目的是 。 (4)羟基的影响使苯环的邻、对位氢原子活性增强(甲基的影响忽略)，反应②除了生成产物C，还会生成分子式为C9H12O3的副产物，写出该副产物的结构简式 。 (5)满足下列条件的物质E的同分异构体有 种，写出一种的结构简式 。 ①属于芳香族化合物     ②能在NaOH溶液作用下发生水解反应 ③能发生银镜反应     ④不同化学环境的氢原子个数比为1：2：3：6 (6)已知：R-X+NaCN→R-CN+NaX(R表示烃基，X表示卤原子)。参照上述流程，设计以1，3-丁二烯为原料合成1，6-己二胺[H2N(CH2)6NH2]的合成路线 。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：) 16．（15分）磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究利用制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。 Ⅰ．的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到溶液。 (1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、 、 、玻璃棒。 (2)控制溶液温度在10℃以下的目的是 。 (3)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比反应的化学方程式为 。 (4)与乙酸相比，的酸性更 (填“强”或“弱”)。 Ⅱ．聚苯乙烯的磺化 按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 (5)聚苯乙烯与反应为 (填标号)。 a．取代反应  b．缩聚反应  c．高分子化学反应 (6)盛装的仪器名称为 。 (7)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在来判断，检测的方法是 。 (8)水溶性比较：聚苯乙烯 磺化聚苯乙烯(填“>”或“<”)。 Ⅲ．磺化度的测定 称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL，计算磺化度。 已知： ⅰ.。 ⅱ.聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。 (9)该样品的磺化度= (，保留三位有效数字)。 (10)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17．（15分）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 (1)萨巴蒂尔反应为：，利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。 ①右侧流程中，化合价发生改变的元素有 。 ②已知和的燃烧热分别是，，  ，则：   。 (2)萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应主要有：  ，催化加制的反应历程如图所示。 用代替，通过检测生成的水中含有、、HDO，可能的原因有 。 (3)一种铜基催化KOH、尿素无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为： 。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于时，的法拉第效率降低的原因可能是： 。 (4)ZnO有棒状)、片状两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应： 反应I     反应II     控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比) 已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能 ①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是 ； ②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列材料属于新型陶瓷的是 A．碳化硅 B．陶瓷 C．Ti-Fe储氢合金 D．塑料 【答案】A 【详解】A．碳化硅陶瓷具有优良的抗氧化性、良好的耐腐蚀性等性能，属于新型陶瓷，故A符合题意； B．陶瓷属于传统无机非金属材料，故B不符合题意； C．Ti-Fe储氢合金属于合金，不属于新型陶瓷，故C不符合题意； D．塑料属于有机材料，故D不符合题意； 故答案为：A。 2．在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．基态Ni原子的简化电子排布式： D．中碳原子的杂化轨道形成示意图： 【答案】B 【详解】A．CH4为共价化合物，碳原子与4个氢原子形成4对共用电子对，电子式为，A正确； B．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模型中中心C原子的球应比O原子大，而选项中模型中间球小、两边球大，B错误； C．Ni为28号元素，基态原子的简化电子排布式为：，C正确； D．CH4为正四面体结构，C原子发生sp3杂化，1个s轨道与3个p轨道（Px、Py、Pz）杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，示意图为：，D正确； 故选B。 3．下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．乙装置中先通再通，可制备 C．丙装置可从铝合金中提取Al D．丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从上口缓缓倒出 【答案】A 【详解】A．甲装置中溶液加入乙醇后，由于乙醇降低了配合物的溶解度，使溶液达到过饱和状态，用玻璃棒摩擦烧杯内壁可形成晶核，促进深蓝色的晶体析出，操作正确且能达到目的，A正确； B．溶解度大，先通使溶液呈碱性以吸收更多，乙装置制备时，虽需先通再通，极易溶于水，通入饱和食盐水时需要采取防倒吸措施，不需要防倒吸措施，B错误； C．丙装置为电解溶液，阴极放电顺序优于，阴极会析出而非Al单质，应电解熔融，C错误； D．酸式滴定管润洗时，润洗液应从下口放出以润洗整个内壁及活塞，从上口倒出无法完成有效润洗，操作错误，D错误。 故选A。 4．氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 【答案】A 【详解】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O) < I1(N)，A正确； B．同周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-核电荷更小，离子半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于NH3，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成第5~7题。 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热()，是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni．Si、Ge是重要半导体材料。硅可以溶于的混合酸中生成；在盐酸中溶解度比水中大；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。完成问题： 5．下列说法正确的是 A．碳、硅的单质中键角均为 B．中的C原子与中的Si原子杂化方式相同 C．配合物中不含离子键 D．Ge原子基态核外电子排布式为 【答案】C 【解析】A．碳的单质（如石墨，键角约120° ），硅的单质（如晶体硅，键角109°28′），并非所有碳的单质键角均为109°28′，如石墨的键角不同，A错误； B．中的C原子与O原子以双键结合，则杂化方式为sp，中的原子与O原子以单键结合，则原子杂化方式sp3，B错误； C．配合物 中，Ni 与 CO 通过配位键结合，形成中性分子，不含离子键，C正确； D．Ge（32号元素）基态电子排布式为 [Ar]3d104s24p2，需填充3d 轨道，D错误； 故答案选C。 6．下列化学反应表示不正确的是 A．甲烷的燃烧：   B．与水反应： C．硅溶于的混合酸中： D．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体： 【答案】D 【解析】A．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，此反应为放热反应，热化学反应方程式：，A正确； B．根据题意，是一种弱酸，在水中缓慢水解生成和硫化氢，根据质量守恒配平化学方程式：，B正确； C．硅与 混合酸反应，硅被氧化为 H2​SiF6，HNO3​ 被还原为 NO，化学方程式为：，C正确； D．醋酸铅（弱电解质）和硫化氢反应可生成难溶物PbS，同时有醋酸生成，醋酸属于弱酸，所以醋酸铅和醋酸写离子方程式时都不能拆，方程式为：，D错误； 故答案选D。 7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．为非极性分子，具有较大的燃烧热 D．与能形成配位键，在盐酸中溶解度比水中大 【答案】D 【解析】A．金刚石切割玻璃是因为硬度大，A错误； B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以可作为半导体材料，B错误； C．具有较大的燃烧热是因化学键能差显著（成键放出的热量远大于断键吸收的热量）和含氢量高，与非极性分子无关，C错误； D．与 形成配位键（），在盐酸中 Cl− 浓度高，促进反应 ，使在盐酸中溶解度比水中大，D正确； 故答案选D。 8．下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2常温下生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3·H2O中和生成NH4NO3，每一步均可一步实现，A正确； B．CuO与水不反应，无法直接生成Cu(OH)2，需通过酸或强碱间接反应，B错误； C．S燃烧生成SO2而非SO3，无法一步生成SO3，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，需通过强酸或强碱间接反应，D错误； 故答案选A。 9．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C．化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应 D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 【答案】B 【详解】A．由a的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．由a的结构简式可知，化合物a中的含氧官能团有硝基、酰胺基、羧基，B错误； C．由a、b的结构简式可知，a中的酰胺基先和下方N原子上的H原子发生加成反应得到羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，则a生成b的过程中发生的两步反应为加成反应和消去反应，C正确； D．化合物b与足量加成后的产物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中含有4个手性碳原子，位置为，D正确； 故选B。 10．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO/WO数量不变 C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水 【答案】C 【详解】惰性电极1，1mol氧气得到2mol电子生成1mol H2O2，则惰性电极1为阴极，惰性电极2上Br-失去电子被氧化为Br2，为阳极，WO/WO循环反应，WO/WO数量不变，然后结合得失电子守恒解答。 A．惰性电极2，Br-被氧化为Br2，惰性电极2为阳极，故A正确； B．WO/WO循环反应，反应前后WO/WO数量不变，故B正确； C．总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，1mol二丁基-N-羟基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗1mol氧气，可得到2mol硝酮，故C错误；     D．根据电极反应，，外电路通过1 mol电子，生成0.5 mol H2O2，最终转化为0.5 mol H2O，同时二丁基-N-羟基胺转化为硝酮，该过程转移1mol电子生成0.5mol水，共计生成1 mol水，故D正确； 选C。 11．室温下某同学探究溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 是否催化分解 向的溶液中滴加5滴溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D 和反应为可逆反应 向溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化以及是否产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaOH的用量不足以完全沉淀Fe3+，剩余OH-不足以与反应生成NH3，即使加热也无法有效检测，A错误； B．H2O2分解的气泡可能是Fe3+、或的催化作用，未设计对比实验无法确定Fe³⁺的作用，B错误； C．原溶液中Fe3+本身会与KSCN显红色，双氧水无法区分Fe2+是否存在，C错误； D．加入过量KI后，若反应可逆则残留Fe3+，KSCN与Fe3+生成血红色络合物，可证明反应可逆，D正确； 故答案为D。 12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在： B．室温下，溶液中存在： C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： D．室温时反应的平衡常数 【答案】D 【详解】该工艺流程原料为，产品为，“酸化、溶解”后溶液中含有，在“沉铁”工艺中与结合生成，从溶液中过滤、洗涤得固体。 A．“酸化、溶解”后溶液中含有，溶液显酸性，存在，则，A错误； B．溶液中存在、，根据<可知，的电离程度大于水解程度，故，B错误； C．溶液呈酸性，故反应的离子方程式为：，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 答案选D。 13．乙醇催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为： Ⅰ：   Ⅱ：   Ⅲ：   Ⅳ   在和时，仅考虑上述反应，的平衡转化率、的产率和比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的产率，曲线②表示的平衡转化率 B．乙醇重整制氢的最佳温度条件为 C．在一定温度下，增大，乙醇的平衡转化率减小 D．在，选择高效催化剂或增大压强，都可提高的平衡产率 【答案】C 【详解】400℃时，③的数值为100%，但的转化率、产率不可能为100%，可知③表示比值，由反应Ⅰ可知，每消耗1mol乙醇就可以合成3molH2，故总体来说，产率大于乙醇的转化率，因此①表示的转化率，②表示产率； A．由分析，①表示的转化率，②表示产率，A错误； B．由①可知，温度约为700℃~900℃，升高温度，乙醇的转化率反而降低，而700℃时H2的产率最大，温度继续升高变化不大，所以反应的最佳温度约为700℃，B错误； C．在一定温度下，增大，即相对来说不变n(CO2)，增大n(C2H5OH)，C2H5OH的浓度增大，会使化学平衡向正反应方向移动，但乙醇自身的转化率会减小，C正确； D．催化剂不能影响化学平衡移动，不影响最终的产率，增大压强，对于四个反应均是逆向移动，产率不会提高，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知： ①萃取剂HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，易溶于有机溶剂。 ②A可以与钛、铁和Sc等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液C中钛以存在。 ③已知： (1)Sc在周期表中的位置为 ，的空间构型为 。 (2)滤液I中Al元素的存在形式为 (用离子符号表示)。 (3)HA对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随pH变化如图所示。 ①结合图中信息，写出通入发生的离子方程式： 。 ②pH<1时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因 。 (4)写出煤油相E中的与足量转化成水相中沉淀的化学方程式： 。 (5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使，滤液中的pH为 。 (6)最终获得的沉淀经提纯后可以用于制备，其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸发生反应生成沉淀，最后再将固体置于空气中灼烧得，则该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (7)一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为a nm，高为c nm，)。 注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置 ①与Sc距离最近的Sc原子数为 。 ②该合金的化学式为 。 【答案】 (1)第四周期ⅢB族 V形 (2) (3) 时，逆向移动，提取率降低 (4) (5)6 (6) (7)4 【详解】废渣(赤泥)中含有、、和少量，加焦炭和碳酸钠经煅烧、冷却、淋洗，残渣A为Fe、TiO2，Al2O3与碳酸钠反应，得到的滤液中溶质的主要成分，残渣A通过磁选，将Fe和TiO2分离，残渣B为TiO2和极少量的Fe， TiO2与硫酸反应得到主要含有的溶液C，通入SO2，将溶液C中的Fe3+还原为Fe2+，而后加入煤油和萃取剂HA，经萃取、分液后得到水相D和煤油相E，煤油相E中再加碳酸钠溶液得到煤油相F和水相，水相经过滤分离得到TiO(OH)2，煤油相F中的三价钪在加入NaOH溶液后得到Sc(OH)3沉淀。 （1）Sc在周期表中的位置为第四周期ⅢB族；的中心原子S的价电子对数=2+1=3，因有一对孤电子对导致其空间构型为V形。 （2）赤泥中加入的碳酸钠是滤液显碱性，此条件下滤液I中Al元素的存在形式为。 （3）①溶液C中加入HA萃取，结合图中信息，通入将溶液C中的Fe3+还原为Fe2+，发生的离子方程式； ②pH<1时，氢离子浓度较大，逆向移动，提取率降低。 （4）与足量转化成水相中沉淀的化学方程式：。 （5）根据，可求出，常温下，，pH=6。 （6）最终获得的沉淀经提纯后可以用于制备，该过程无氧化还原反应发生；其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸发生反应生成沉淀，该过程无氧化还原反应发生；最后再将固体置于空气中灼烧得，该过程是氧化还原反应，，故该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 （7）①由题干晶胞示意图可知，Sc位于晶胞的八个顶点，晶胞底边边长为a nm，高为c nm，，故与Sc距离最近的Sc原子数为4； ②由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Sc的个数=，Sn的个数=，V的个数=，该合金的化学式为。 15．（15分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下： (1)物质G中非含氧官能团的名称： 。物质B生成物质C的反应类型： 。 (2)有机物E的结构简式为 ；反应④使用“MnO2+H+”而不是直接使用酸性高锰酸钾溶液的原因是 。 (3)设计反应③和反应⑦的目的是 。 (4)羟基的影响使苯环的邻、对位氢原子活性增强(甲基的影响忽略)，反应②除了生成产物C，还会生成分子式为C9H12O3的副产物，写出该副产物的结构简式 。 (5)满足下列条件的物质E的同分异构体有 种，写出一种的结构简式 。 ①属于芳香族化合物     ②能在NaOH溶液作用下发生水解反应 ③能发生银镜反应     ④不同化学环境的氢原子个数比为1：2：3：6 (6)已知：R-X+NaCN→R-CN+NaX(R表示烃基，X表示卤原子)。参照上述流程，设计以1，3-丁二烯为原料合成1，6-己二胺[H2N(CH2)6NH2]的合成路线 。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：) 【答案】 (1)氨基 加成反应 (2) 酸性高锰酸钾溶液能将甲基(或苯环侧链)直接氧化成羧基，从而得不到E (3)保护羟基不被氧化(或不被破坏) (4) (5)6 、、、、、(任写一种) (6)CH2=CH-CH=CH2Br-CH2-CH=CH-CH2-BrNC-CH2-CH=CH-CH2-CNH2N-(CH2)6-NH2 【详解】A和甲醇发生取代反应生成B，B和甲醛发生加成反应生成C，C和丙酮发生反应生成D，根据E的分子式、F的结构简式知，D中甲基发生氧化反应生成—CHO，则E为，E和HCN发生加成反应生成F，F中-CN发生还原反应生成G中氨基，G发生取代反应生成H，H发生取代反应生成沙美特罗。 （1）根据物质G结构简式可知：该物质分子中的非含氧官能团的名称为氨基﹔物质B生成物质C的反应类型为加成反应； （2）根据以上分析知，E的结构简式为； 酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，能直接将苯环上的甲基氧化成羧基，从而不能得到E，因此需要使用氧化性小一些的MnO2作为氧化剂； （3）反应③中羟基与丙酮反应；反应⑦又得到羟基；因此目的是保护羟基不被氧化或不被破坏 （4）根据分析可知，反应②为加成反应；C9H12O3为该反应的副产物，羟基和甲基均为邻、对位定位基，但题目中甲基的影响被忽略，因此副产物可能为：； （5）物质E为，在其同分异构体中，①属于芳香族化合物说明有苯环；②能在NaOH溶液作用下发生水解反应说明含有酯基；③能发生银镜反应说明物质分子中含有醛基；④不同化学环境的氢原子个数比为l：2：3：6，说明有两个对称的甲基和一个不对称的甲基，因此同分异构体有：、、、、、，共6种不同结构，可任写一种物质的结构简式； （6）合成H2N-(CH2)6-NH2可以用NC-CH2-CH=CH-CH2-CN与H2发生加成反应产生； NC-CH2-CH=CH-CH2-CN可以用Br-CH2-CH=CH-CH2-Br与NaCN反应制备；Br-CH2-CH=CH-CH2-Br可以用CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1,4-加成反应制取，故合成路线为： CH2=CH-CH=CH2Br-CH2-CH=CH-CH2-BrNC-CH2-CH=CH-CH2-CNH2N-(CH2)6-NH2。 16．（15分）磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究利用制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。 Ⅰ．的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到溶液。 (1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、 、 、玻璃棒。 (2)控制溶液温度在10℃以下的目的是 。 (3)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比反应的化学方程式为 。 (4)与乙酸相比，的酸性更 (填“强”或“弱”)。 Ⅱ．聚苯乙烯的磺化 按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 (5)聚苯乙烯与反应为 (填标号)。 a．取代反应  b．缩聚反应  c．高分子化学反应 (6)盛装的仪器名称为 。 (7)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在来判断，检测的方法是 。 (8)水溶性比较：聚苯乙烯 磺化聚苯乙烯(填“>”或“<”)。 Ⅲ．磺化度的测定 称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL，计算磺化度。 已知： ⅰ.。 ⅱ.聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。 (9)该样品的磺化度= (，保留三位有效数字)。 (10)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1)10mL量筒(或量筒) 温度计 (2)减小反应速率 (3) (4)强 (5)ac (6)恒压滴液漏斗 (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若没有沉淀出现说明洗涤干净 (8)< (9)24.8%(24.6%~25.0%均对) (10)偏低 【详解】往三颈烧瓶中加入20g聚苯乙烯和适量二氯乙烷，用热水浴控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，发生反应生成磺化聚苯乙烯，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，磺化聚苯乙烯结晶析出，从而得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒； （1）向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐，制备乙酰基磺酸溶液过程中需要控制溶液温度在10℃以下、分批加入2.7mL浓硫酸，则需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、10mL量筒(或量筒)、玻璃棒； （2）控制溶液温度在10℃以下的目的是减小反应速率； （3）乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比反应生成，化学方程式为； （4）磺酸基相比羧基更易电离出氢离子，与乙酸相比，的酸性更强； （5）磺酸基取代苯环对位上的氢，生成磺化聚苯乙烯和乙酸，该反应为取代反应；是高分子聚苯乙烯发生的反应，为高分子化学反应，故选ac； （6）盛装的仪器名称为恒压滴液漏斗； （7）检测洗涤液中是否存在的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若没有沉淀出现说明洗涤干净； （8）磺酸基能与水分子间形成氢键，水溶性比较：聚苯乙烯<磺化聚苯乙烯； （9）磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的物质的量为0.1000mol/L×0.010L=1×10-3mol，则磺酸基链节的质量为1×10-3mol×184g/mol=0.184g，聚苯乙烯链节的质量为0.500g-0.184g=0.316g，聚苯乙烯链节的物质的量为mol，所以该样品的磺化度=； （10）若样品未充分干燥，测得磺酸基链节的质量不变，聚苯乙烯链节的质量偏大，将导致测得的磺化度偏低。 17．（15分）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 (1)萨巴蒂尔反应为：，利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。 ①右侧流程中，化合价发生改变的元素有 。 ②已知和的燃烧热分别是，，  ，则：   。 (2)萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应主要有：  ，催化加制的反应历程如图所示。 用代替，通过检测生成的水中含有、、HDO，可能的原因有 。 (3)一种铜基催化KOH、尿素无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为： 。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于时，的法拉第效率降低的原因可能是： 。 (4)ZnO有棒状)、片状两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应： 反应I     反应II     控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比) 已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能 ①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是 ； ②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因： 。 【答案】 (1)C、H、O (2)催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应 (3) 由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得H2的法拉第效率降低 (4)反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均随温度升高而加快（产率提高），但反应Ⅱ（吸热）速率增加幅度更大（或平衡正向移动更显著），导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低 选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多，且甲醇选择性更高 【详解】（1）①在上述流程中，发生的主要反应为和，故化合价发生改变的元素有C、H、O； ②已知和的燃烧热分别是，，则反应I ，Ⅱ，Ⅲ  ，由盖斯定律可知，I×4-Ⅱ+Ⅲ×2得：   （2）由图知，催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应，所以若用D2代替H2，生成的水中含有H2O、D2O、HDO； （3）①由图知，当电解电压为U5时，和法拉第效率各为49%，两者的物质的量之比为1∶1，则阳极由KOH和尿素同时生成和的电极反应式为：； ②由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得H2的法拉第效率降低； （4）①生成甲醇的反应是反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应放热，反应II正反应吸热，在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均随温度升高而加快（产率提高），但反应Ⅱ（吸热）速率增加幅度更大（或平衡正向移动更显著），导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低； ②催化剂只影响速率而不能改变平衡，图中数据不是达到平衡后测得的数据，而是反应相同时间测得的数据，p-ZnO表面合成的生成活化能比r-ZnO表面合成的生成活化能小，活化能越小，反应速率越快，因此选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多，且甲醇选择性更高。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．B 3．A 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1)第四周期ⅢB族 V形 (2) (3) 时，逆向移动，提取率降低 (4) (5)6 (6) (7)4 15．（15分） (1)氨基 加成反应 (2) 酸性高锰酸钾溶液能将甲基(或苯环侧链)直接氧化成羧基，从而得不到E (3)保护羟基不被氧化(或不被破坏) (4) (5)6 、、、、、(任写一种) (6)CH2=CH-CH=CH2Br-CH2-CH=CH-CH2-BrNC-CH2-CH=CH-CH2-CNH2N-(CH2)6-NH2 16．（15分） (1)10mL量筒(或量筒) 温度计 (2)减小反应速率 (3) (4)强 (5)ac (6)恒压滴液漏斗 (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若没有沉淀出现说明洗涤干净 (8)< (9)24.8%(24.6%~25.0%均对) (10)偏低 17．（15分） (1)C、H、O (2)催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应 (3) 由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得H2的法拉第效率降低 (4)反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均随温度升高而加快（产率提高），但反应Ⅱ（吸热）速率增加幅度更大（或平衡正向移动更显著），导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低 选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多，且甲醇选择性更高 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $