贵州省贵阳乐湾国际实验学校2024-2025学年高一上学期期末模拟考试化学试题

贵阳市乐湾国际实验学校2024-2025学年第一学期高一期末模拟考试 化学试卷 注意事项： 本试卷分两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，K 39，Ca 40，Ba 137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 2．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图：   D．H2O的电子式：   3．对下列各组物质的分类正确的是（ ） A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B．电解质：胆矾、氯化氢、氨水 C．酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D．非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．100mL0.1mol/L氯水中含氯气分子数为0.01NA B．常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NA C．标准状况下，11.2LI2所含有的碘原子数为NA D．1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA 5．某溶液能与铁反应放出氢气，下列离子组能在该溶液中大量存在的是（ ） A．、、 B．、、 C．Ba2+、、 D．、、 6．下列说法正确的是（ ） A．氯水放置一段时间，pH增小 B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2 C．红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D．铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁 7．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ） A．c可用于自来水杀菌消毒 B．e的化学式为 C．d见光易分解，反应方程式为 D．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 8．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是（ ） A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2 B．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C．Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤 D．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 9．下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价（ ） A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断 11．为了满足科学技术发展的需要，人们设计和合成了很多新型的材料，下列说法错误的是（ ） A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素 B．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 C．硬铝密度小、强度高，且具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机的理想材料 D．铝合金的熔点比纯铝的高 12．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B 装置 预期现象 放置Na2CO3时，澄清石灰水无明显现象，放置NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 目的 A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．证明Na2O2与水反应放热 装置 预期现象 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 13．工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是（ ） A．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti B．反应①中有3种元素化合价发生变化 C．由反应②可知，生成2molMgCl2时转移2mol电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ） A．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．原子半径的大小顺序： D．由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（12分）现有以下几种物质(或微粒)： ①丝 ② ③ ④液态 ⑤稀 ⑥熔 ⑦溶液 ⑧饱和溶液 ⑨消毒酒精 回答下列问题： (1)②和③之间互为 。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号) (3)⑤中溶质的电离方程式为 。 (4)利用⑧制备胶体的操作方法是 。(用文字描述) (5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是 。 16．（12分）下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 请回答下列问题： (1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是 。 (2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式： 。 (3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。 (5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断 (填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。 17．（18分）实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：    (1)连接好仪器后首先应进行的操作是 。 (2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是 ，其上口与烧瓶用导管相连的作用是 。 (3)A装置中发生反应的离子方程式为 。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是 。 (4)装置B的作用是 ，G中发生反应的离子方程式为 。 (5)F中所装试剂为 ，目的是 。 18．（16分）某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0molL-1 注意： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： (1)用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→_______→④(填序号)。______________ (2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为 mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填选项字母)。 A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 (4)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示： 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验II”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO NaClO(填“大于”或“小于”)；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为 (用化学方程式说明)。 答案及解析 1． 【答案】C 【详解】A．雾是气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO4同时服用，可以防止亚铁离子被氧化为三价铁，利于铁的吸收，故B正确； C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C错误； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：，，故D正确； 答案选C。 2． 【答案】D 【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。 【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误； B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误； D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。 故选D。 3． 【答案】D 【详解】A．冰水混合物中只含H2O分子，冰水混合物是纯净物，故A错误；     B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解，故B错误； C．氧化铝和酸碱都能反应，氧化铝属于两性氧化物，故C错误； D．乙醇、四氯化碳、一氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故D正确； 选D。 4． 【答案】B 【详解】A．氯气部分与水反应生成次氯酸和氯化氢，故100mL0.1mol/L氯水中含氯气分子数小于0.01NA，A错误； B．常温常压下，22gCO2物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．标准状况下，I2为固体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量及所含氯离子数目，D错误； 故选B。 5． 【答案】B 【分析】溶液能与铁反应放出氢气，说明溶液为酸性，含有大量氢离子； 【详解】A．与镁离子、氢离子均反应，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下，、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6． 【答案】A 【详解】A．氯气与水发生，新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不稳定，见光易分解，，生成强酸盐酸，酸性增强，pH减小，故A正确； B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故B错误； C．红热的Fe与水蒸气反应，，生成，故C错误； D．铁与少量氯气只能生成氯化铁，故D错误； 故选A。 7． 【答案】C 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．根据分析可知，e是HClO4，B正确； C．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，C错误； D．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，D正确； 故选C。 8． 【答案】B 【详解】A．碳酸钠与水、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，故A正确； B．CO2和HCl均能与碳酸钠反应，将CO2也除去了，不符合除杂原则，应选饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，故B错误； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，而Fe2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再过滤可除杂，故C正确； D．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入足量的氯气可除杂，故D正确； 故选B。 9． 【答案】D 【详解】A．CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项错误； B．H原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C项错误； D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D项正确； 答案选D。 10． 【答案】A 【详解】由题意知知，Fe2+被亚硝酸盐氧化生成高铁血红蛋白，故铁元素化合价升高，故答案选A。 11． 【答案】D 【详解】A．根据钢的化学组成分为合金钢和碳素钢，合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，A项正确； B．氢气是人类未来理想的能源之一，但氢气是一种易燃易爆气体，难储存难运输，储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，所以新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用，B项正确； C．硬铝密度小、强度高，且具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机的理想材料，C项正确； D．一般情况，合金相对纯金属具有熔点低、硬度大的特点，铝合金的熔点比纯铝的低，D项错误； 答案选D。 12． 【答案】D 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，因此不能使澄清石灰水变浑浊；而NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使澄清石灰水变浑浊，故可使用该装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种不同的固体物质，故A项正确； B．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于Na2O2与水反应产生O2，同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明Na2O2与水反应放热，故B项正确； C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，故C项正确； D．长颈漏斗下端未没入水面以下，没有形成密闭系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故烧杯中不会出现冒气泡的现象，故不能使用该装置检查装置气密性，故D项错误； 故本题选D。 13． 【答案】D 【详解】A．反应①中生成物是CO和TiO2，因此不能用CO在高温下把TiO2还原成Ti，故A错误； B．反应①中Cl元素化合价从0变为－1，碳元素化合价从0价升高到+2价，有2种元素化合价发生变化，故B错误； C．反应②中Mg元素化合价从0变为+2，生成2molMgCl2时转移4mol电子，故C错误； D．反应②中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确； 故选：D。 14． 【答案】A 【分析】X的原子中不含中子得知X为H元素，X与W同族且W的序数最大则W是Na元素，Z是地壳中含量最多的元素是O元素，四种元素最外层电子数之和为13，且Y元素在H和O元素之间推断出Y是N元素。 【详解】A．NH3的热稳定性小于H2O的热稳定性，故A错误； B．O2-离子与Na+离子都是10个电子，电子层结构相同，故B正确； C．原子半径N>O>H，故C正确； D．N和H可以形成10电子的分子NH3，故D正确； 答案选A。 15． 【答案】(1)同位素 (2)⑥ (3) (4)将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体 (5)先变弱后变强 【详解】（1）②和③是氧元素的不同核素，互为同位素； （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以上物质中属于能导电的电解质是⑥熔融； （3）⑤稀中溶质的电离方程式是：； （4）利用⑧制备胶体的操作方法是：将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体； （5）往稀逐渐加入固体，生成白色沉淀BaSO4和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强。 16． 【答案】(1) (2) (3)Al(OH)3+OH-=+2H2O (4)HF＞H2O＞NH3； (5) 错误 CsOH 【分析】根据题表中信息可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Br元素。 【详解】（1）可用于文物断代的是C元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为14，写表示为。 （2）由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物为CO2，电子式：。 （3）⑥为Na，Na元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑦为Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。 （4）③为N，④为O，⑤为F，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F＞O＞N，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性大小关系为：HF＞H2O＞NH3。 （5）ⅠA族元素中H元素是非金属元素，因此认为元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素的判断是错误的； 根据元素周期律，元素金属性最强的在周期表的左下角，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，自然界中能够稳定存在的金属元素中金属性最强的元素是Cs，故最强的碱是CsOH。 17． 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 分液漏斗 让液体能顺利流下 (3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应停止 (4) 检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解 【分析】实验室用如图装置制备无水FeCl3时，装置A用于制取Cl2，装置B用于除去Cl2中的HCl，并检查后续装置是否发生堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的FeCl3发生潮解；装置E用于收集反应生成的FeCl3，装置F用于防止G中产生的水蒸气进入装置E，导致FeCl3发生潮解，装置G用于吸收Cl2，防止污染环境。 【详解】（1）连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操作是检查装置的气密性。答案为：检查装置的气密性； （2）装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗内外压强相等，则其作用是：让液体能顺利流下。答案为：分液漏斗；让液体能顺利流下； （3）A装置中，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2等，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不能发生反应，则当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是：盐酸浓度降低到一定值后反应停止。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；盐酸浓度降低到一定值后反应停止； （4）由分析可知，装置B的作用是：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体，G中Cl2与NaOH发生反应生成NaCl、NaClO等，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （5）F装置的作用是防止G中产生的水蒸气进入E装置，导致氯化铁潮解，则F中所装试剂为浓硫酸，目的是：防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解。答案为：浓硫酸；防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解。 【点睛】若分液漏斗内气体与外界没有物质交换，随着液体的不断流出，漏斗内产生负压，液体难以继续流出。 18． 【答案】(1) 500mL容量瓶 ⑧⑤⑥⑦ (2)C (3) 62.5 BD (4) HClO 大于 【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。 【详解】（1）根据分析，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案为⑧⑤⑥⑦； （2）A. 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏低，A错误； B. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液中加水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，B错误； C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C正确； D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误； 故选C； （3）①浓硫酸稀释前后硫酸的质量不变，故，故V=62.5mL； ②A.溶液中H2SO4的物质的量与所取溶液的体积有关系，A错误； B.溶液的浓度与所取溶液的体积无关，B正确； C.溶液的质量与所取溶液体积有关系，C错误；                        D.溶液的密度与所取溶液的体积无关，D正确； 故选BD。 （4）图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；醋酸的酸性大于HClO，故实验II醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，红色纸片迅速褪色，说明次氯酸浓度越大，漂白性（氧化性）越强，当其他条件相同时，氧化性：HClO大于NaClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。 试卷第2页，共26页 - 14 - 学科网（北京）股份有限公司 $