精品解析：广东深圳市龙华区2026届高三下学期高考预测卷 化学试题

深圳市龙华区2026届高三化学学科高考预测卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 君子六艺：礼、乐、射、御、书、数，下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．德化窑白釉瓷箫 B．大绒箭囊 C．秦铜车马 D．文王桃木算盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．德化窑白釉瓷箫主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A不符合题意； B．大绒箭囊主要成分为有机纤维，属于有机高分子材料，不属于合金，B不符合题意； C．秦铜车马主要成分为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金，C符合题意； D．文王桃木算盘主要成分为纤维素等天然有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，D不符合题意； 故选C。 2. 丁香挥发油中含香草酸(M)，其结构简式如下，下列说法正确的是 A. M中含手性碳原子 B. 中碳原子都是杂化 C. 能与反应 D. 最多能和 反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4个不同原子基团的饱和杂化碳原子，M中没有符合该条件的碳原子，A错误； B．苯环和羧基中的碳原子是杂化，甲基碳原子是饱和碳原子，形成4个单键，为杂化，并非所有碳原子都是杂化，B错误； C．M中含有羧基，羧基酸性强于碳酸，可以和反应生成二氧化碳，C正确； D．1mol M中，1mol酚羟基消耗1mol ，1mol羧基消耗1mol ，甲氧基的醚键不与反应，总共最多消耗2mol ，D错误； 故选C。 3. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料， 与 互为同位素 B. 歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯：，其单体为 C. 空军歼—35战斗机应用了氮化镓雷达，氮化镓是一种半导体材料 D. 东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧能把化学能全部转化为动能 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，A正确； B．聚甲基丙烯酸甲酯是加聚产物，将链节中单键变为双键即可得到单体，B正确； C．氮化镓属于第三代半导体材料，可用于制造雷达，C正确； D．导弹推进剂燃烧时，化学能除转化为动能外，还会转化为热能、光能等，不可能全部转化为动能，D错误； 故选D。 4. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确； B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误； C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C正确； D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确； 故选B。 5. 2025年8月28日，以“数聚产业动能智启发展新篇”为主题的2025中国国际大数据产业博览会开幕。下列有关说法错误的是 A. “外骨骼机器人”电缆使用铜导体，是因为铜中含有阴、阳离子 B. “AI智能座舱”仪表板罩使用的聚氯乙烯属于热塑性塑料 C. “灵犀”机器狗的主体支架由铝合金构成，铝合金质轻、硬度大 D. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜属于金属晶体，导电依靠自由移动的电子，铜中仅存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，A错误； B．聚氯乙烯为线型高分子材料，加热可熔融、可重塑，属于热塑性塑料，B正确； C．铝合金密度小，且合金硬度高于其成分金属，具备质轻、硬度大的特点，适合制作机器狗主体支架，C正确； D．含铅的光学玻璃透光性好、折射率高，可用于制造眼镜、照相机的透镜等光学元件，D正确； 故选A。 6. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．除去中混有的少量HCl B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去中混有的，不能使用饱和溶液，因为会和反应：，会消耗目标气体，正确试剂应为饱和溶液，因此A的试剂选择错误，A错误； B．乙烯相对分子质量为28，与空气平均相对分子质量29接近，不能用排空气法收集，且乙烯难溶于水，可采用排水法收集，B正确； C．该装置为喷泉实验装置，​极易溶于水，挤压胶头滴管后，烧瓶内压强减小，烧杯中酚酞溶液进入烧瓶，溶液变红，既可以验证易溶于水，也能验证其溶液呈碱性，C正确； D．实验室制的原理为 ，装置用分液漏斗盛放浓盐酸、圆底烧瓶盛放、酒精灯加热，D正确； 故选A。 7. 已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X若为S，可通过加入硫化钠和稀硫酸实现c到a的转化 B. X若为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质 C. X若为K，电解c的水溶液可制备a D. X若为N，a能被O2氧化成红棕色的b 【答案】A 【解析】 【详解】A．X若为S，则a为硫单质，b为SO2，c为Na2SO3，c在硫酸提供的酸性条件下与硫化钠反应2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O，生成硫单质，A正确； B．X若为Fe，则a为铁单质，b为Fe2O3，c为FeCl3，FeCl3溶液蒸干过程中发生水解反应 ，加热时HCl易挥发，平衡持续正向移动，促进水解完全，蒸干后得到Fe(OH)3或氧化铁固体，B错误； C．X若为K，则a为钾单质，b为K2O，c为KCl，电解KCl水溶液反应为2KCl + 2H2O 2KOH + H2↑ + Cl2↑，无法制备钾单质，C错误； D．X若为N，则a为氮气，b为NO2，c为HNO3，其中氮气和氧气在放电或高温下反应，首先生成无色的NO，NO在空气中会迅速被氧化成红棕色的NO2，而氮气本身并不直接被O2氧化为NO2，D错误； 故答案选A。 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl 苯甲酸具有酸性 B 草木灰不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl发生双水解反应生成氨气，降低肥效 C 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性 D 二氧化硫用来漂白纸浆 二氧化硫具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl是基于溶解度随温度变化的差异，与苯甲酸的酸性无关，A不符合题意； B．草木灰（含）与混合时，水解呈碱性，水解呈酸性，发生双水解反应生成氨气，导致肥效降低，因此不能混合使用，B符合题意； C．用 溶液检验是基于与发生络合反应生成红色物质，与的氧化性无关，C不符合题意； D．二氧化硫用于漂白纸浆是由于其能与有色物质结合形成无色化合物（漂白性），而非强氧化性，且二氧化硫主要表现为还原性，不具有强氧化性，D不符合题意； 故选择B。 9. X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：Y>Z B. M、W的简单离子半径：W<M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D. M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】根据原子半径和最外层电子数，结合Y、Z、W为第三周期元素，推测X为H，Y为Si，Z为P，M为O，W为Na。 【详解】A．Y（Si）的简单氢化物为SiH4，中心原子Si是sp3杂化，形成四条Si-H键，无孤电子对，Z（P）的简单氢化物为PH3，中心原子P也是sp3杂化，但有1个孤电子对，杂化类型相同，孤电子对越多键角越小，故键角：Y＞Z，A正确； B．M为O，W为Na，简单离子的电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以半径W < M，B正确； C．非金属性：P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SiO3，即Y < Z，C正确； D．M与W形成的化合物如Na2O2，电子式为，是离子化合物，含离子键和共价键，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 和足量充分反应，生成分子数为 D. 完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误； D．36g的物质的量为 ，生成过氧化钠时O元素化合价从0价降低为-1价，1mol共得到2mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 11. 利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是 A. 与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B. 关闭，下推注射器活塞，平衡移动，注射器内气体颜色变浅 C. 挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液 D. 打开，洗气瓶中溶液变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，二氧化氮氧化碘离子生成碘单质，二氧化氮会被氢氧化钠吸收形成喷泉。据此分析。 【详解】A．Cu与浓硝酸的反应为，生成硝酸铜体现了硝酸的酸性，N元素化合价降低生成，体现了硝酸的强氧化性，A正确； B．体系中存在平衡，为红棕色，为无色，关闭下推注射器活塞，气体体积减小，浓度瞬间增大气体颜色变深，平衡右移导致气体颜色又变浅，故注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅，B错误； C．二氧化氮会与水反应转化为NO，导致圆底烧瓶不能充满溶液，C正确； D．打开后，进入淀粉KI溶液，具有氧化性，可将氧化为，淀粉遇变蓝，因此溶液变蓝，D正确； 故选B。 12. 工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O) C. 溶液的pH越大，沉钒率越高 D. 反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该式为NH4Cl溶液的电荷守恒式，符合溶液中阴阳离子电荷总量相等的规律，A正确； B．pH=8时，由，可得，故，B正确； C．pH越大，溶液中浓度越高，会与结合生成，使降低，不利于沉淀生成，沉钒率越低，C错误； D．该反应平衡常数，约为，D正确； 故选C。 13. 物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得 键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 酸性溶液中，常与形成 电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得 键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，键角为60∘， 键弯曲张力大易断裂，因此白磷性质活泼易自燃，解释与实例相符，A不符合题意； B．电负性大，中存在孤电子对，有空轨道，二者通过配位键结合形成更稳定的，解释与实例相符，B不符合题意； C．形成氢键需要分子中存在与、、直接相连的，不存在该结构，不能与水形成氢键，二者溶解性差异是相似相溶原理导致的，解释与实例不相符，C符合题意； D．苯酚中苯环与羟基存在p-π共轭效应，使键极性增强，易电离出显酸性，甲苯不含羟基故呈中性，解释与实例相符，D不符合题意； 故选C。 14. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 。下列说法正确的是 A. 外电路每通过 电子，电极 上产生 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 电极上发生氧化反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】电子从电极 流出经外电路流向电极 ，结合总反应 ，可得电极反应： 极：（氧化反应，生成）， 极： （还原反应，生成​）。 【详解】A．由 极反应可知，每转移 电子生成，转移 电子时，只生成，A错误； B．左室电极a反应生成，正电荷增多，右室电极b消耗，正电荷减少，为平衡电荷，通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．总反应不断消耗水，稀硫酸浓度逐渐增大， 增大， 减小，C错误； D．由分析知在 极失电子发生氧化反应，生成，D正确； 故选D。 15. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B. 实验后中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与在分解反应中的作用相同 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中双氧水在催化下产生，气体经装置B中浓硫酸干燥，装置C挥发出的乙醇与在装置D中发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛和乙醇可溶于E中的水。 【详解】A．铜丝做成螺旋状，可增大铜丝与乙醇、氧气的接触面积，加快反应速率，A正确； B．乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛易溶于水，因此E中不会生成油状液体，B错误； C．变黑的铜丝（生成了 ）遇乙醇变红（重新生成 ）， 被乙醇还原，说明乙醇作还原剂，具有还原性，C正确； D．乙醇催化氧化中，铜反应前后质量和性质不变，作催化剂；在分解中也作催化剂，二者作用相同，D正确； 故选B。 16. 清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. (ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B. (ⅲ)中Ag的配位数为6 C. (ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D. (ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中从催化剂至(ⅱ)过程中连续失电子，而(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价由价升高至 价，A正确； B．(ⅲ)中Ag形成6个配位键，故Ag的配位数为6，B正确； C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子(与甲基相连的碳原子)，C正确； D．由图可知，(ⅴ)1，2-丙二醇过程中涉及Ag-O配位键、C-O键等极性键的断裂，O-H键、C-O键等极性键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 完成下列问题。 （1）室温下，甲同学取相同体积的和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下： 实验编号 1 2 3 0.1 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 ①该反应的化学方程式为_________。 ②通过分析比较上表数据，得到的结论是_________。 （2）乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究： 猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。 资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。 设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。 序号 溶液a 电压表读数 1 溶液、3滴稀 2 溶液、3滴浓 3 溶液、3滴稀 4 溶液、3滴浓 ①配制 的溶液，需要用托盘天平称量固体_________g；配制过程中，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_________。 ②由实验1和2可知，酸性越强，的氧化性越强，作出该判断的依据是________。 ③测得_________，说明酸性对的氧化性几乎无影响，解释原因：________。 实验结论：若氧化剂被还原时有参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。 （3）迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。结合上述实验，设计方案验证该猜想。方案包括：所需试剂，需要测量的物理量，得到的结论和相应的依据：_________。 【答案】（1） ①. ②. 浓度保持不变时，增大HI浓度，反应速率加快 （2） ①. 1.6 ②. 容量瓶 ③. ④. ⑤. 被还原时无参与反应 （3）选用溶液、3滴浓，测量电压表读数为，若，则证明氧化剂浓度越大，氧化性越强 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究浓度对反应速率的影响，针对实验现象出现的差异提出猜测，并通过查阅资料、设计实验验证猜测，经实验探究得出若氧化剂被还原时有氢离子参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有氢离子参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响；其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强的实验结论。 【小问1详解】 ①过氧化氢溶液与氢碘酸溶液反应生成碘和水，反应的化学方程式为： ； ②由表格数据可知，过氧化氢溶液浓度不变时，增大氢碘酸溶液的浓度，从混合到出现棕黄色时间减少，说明反应的反应速率加快； 【小问2详解】 ①配制100 ml的0.1 mol/L高锰酸钾溶液，需要用托盘天平称量高锰酸钾固体的质量为：0.1 mol/L×0.1 L×158 g/mol≈1.6 g；配制过程中，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100 mL容量瓶； ②由题意可知，实验2中溶液氢离子浓度大于实验1，则实验测得实验2的电压表读数大于实验1，可以证明溶液酸性越强，高锰酸钾的氧化性越强，反应速率越快，外电路中电流强度越大； ③实验3和4中左侧银/氯化银电极为电源负极，发生反应 ；右侧Pt电极为正极，发生反应，没有参与反应，说明酸性对氯化铁的氧化性几乎无影响，所以实验3和实验4的电压表读数相等； 【小问3详解】 由题意可知，丙同学设计的实验的实验目的是探究其他条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化剂的氧化性越强，由探究实验变量唯一化原则可知，实验应在实验2的基础上，保持其他条件不变，增大高锰酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，实验方案为右侧溶液选用10 mL0.2 mol/L高锰酸钾溶液、3滴浓硫酸，实验测得电压表读数大于实验2，证明氧化剂浓度越大，氧化剂的氧化性越强。 18. 镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为皮江法冶炼镁并从残渣中回收的流程图。皮江法是以白云石为原料，白云石主要成分(、)。 已知： ①硅铁料球是由 与 粉碎混合制成的 ②残渣为灰黑色粉末 ③ 氢氧化物 (298 K) （1）“煅烧”中，提高速率的方法为：__________。 （2）“煅烧”中，生成气体1反应的化学方程式：_________。 （3）“1100℃还原”时，还需抽空气到近似真空，写出硅作还原剂制得金属镁的化学反应方程式：_________。 （4）“调”后，除Ca外其他元素浓度均小于 ，则此时滤液2pH应大于_________(忽略溶液体积变化)。 （5）“电解-碳化”的装置如下图所示，请在答题卡上用“”或者“”标注电源正负极，并选择_________交换膜。(填“阳离子”或“阴离子”) （6）由、、可形成一种新型超导体，其晶胞( )结构如图所示，晶胞中与原子最近且等距离的原子数为6，最短距离为 ，设为阿伏加德罗常数的值。化合物的化学式为_________，1、3原子间距离为_________cm。(可以用计算式表示) 【答案】（1）粉碎 （2） （3） （4）5 （5）选“”选“阳离子”交换膜 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】白云石主要成分为CaMg(CO3)2，先经煅烧分解生成CaO、MgO和气体1CO2。所得固体与硅铁料球在1100℃、近似真空条件下反应，硅作还原剂将MgO还原为Mg蒸气，Mg蒸气经冷凝、精炼得到金属Mg；还原后的残渣中含有CaO、SiO2、Fe、Al2O3等物质，加入HCl后，Ca、Fe、Al等元素进入滤液1。随后通过氧化、调pH，使Fe、Al等杂质转化为氢氧化物沉淀进入滤渣1，而Ca2+留在滤液2中。滤液2再进入“电解-碳化”装置，利用煅烧产生的CO2，在阴极附近生成，再与Ca2+结合生成CaCO3，从而实现残渣中CaCO3的回收； 【小问1详解】 “煅烧”是固体分解反应，提高反应速率可增大反应物接触面积，因此可将白云石粉碎； 【小问2详解】 白云石的主要成分为CaMg(CO3)2，煅烧时碳酸盐受热分解，生成CaO、MgO和CO2，气体1即CO2； 【小问3详解】 1100℃还原时，硅铁料球中的Si作还原剂，将MgO还原为Mg，Si被氧化为SiO2。由于生成的Mg为气态，抽空气至近似真空可不断移走Mg蒸气，使平衡向生成Mg方向移动； 【小问4详解】 调pH的目的是使Fe、Al等杂质以氢氧化物形式沉淀，而Ca2+尽量留在溶液中。氧化后Fe主要以Fe3+存在，沉淀为Fe(OH)3；Al3+沉淀为Al(OH)3。要求除Ca外其他元素浓度均小于10-5mol/L，应分别计算Fe3+、Al3+沉淀完全所需的OH-浓度，对Fe(OH)3：Ksp=[Fe3+][OH-]3 若[Fe3+]<10-5mol/L，则[OH-]> ，对应pH约大于2.8，对Al(OH)3： Ksp=[Al3+][OH-]3 若[Al3+]<10-5mol/L，则[OH-]> ，pOH<9，pH>5。 Al3+沉淀完全所需pH更高，因此滤液2的pH应大于5； 【小问5详解】 “电解-碳化”过程中，通入CO2的一侧需要产生OH-，使CO2转化为，再与Ca2+结合生成CaCO3，水在阴极发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此通入CO2的一侧应为阴极，接电源负极，在图中应标短线“|”；另一侧为阳极，接电源正极。为了使Ca2+迁移到阴极区与结合生成CaCO3，应选用阳离子交换膜； 【小问6详解】 由晶胞图可知，C原子位于晶胞体心，Ni原子位于6个面心，Mg原子位于8个顶点。体心C原子到6个面心Ni原子的距离相等且最近，题中给出该最短距离为a pm，所以晶胞棱长为2a pm。晶胞中Mg原子数为8×=1，Ni原子数为6×=3，C原子数为1，因此化合物X的化学式为MgNi3C，图中1原子位于晶胞顶点，3原子位于相邻面的面心，若晶胞棱长为2a pm，则1、3原子间距离为： 。 19. 可在催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ： ； Ⅱ： Ⅲ： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为__________。 （2）反应Ⅲ被称为和的催化重整，对碳中和有重要意义。该反应__________，在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行 （3）向密闭容器中充入和，在不同条件下仅发生反应Ⅲ，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开 键的数目和断开键的数目相同 ②_________(填“>”或“<”)。 ③若 ，在点对应条件下，反应的平衡常数________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；列出计算式即可) （4）在恒容密闭容器中，与反应制备时发生反应： 主反应： ； 副反应： 。 和的起始浓度分别为 和 ，和的平衡浓度随温度的变化如图所示。 ① 时，的转化率=__________(用含的代数式表示) ② 时，的选择性 __________(用含和的代数式表示，的选择性 ，写出推导过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 高温 （3） ①. BC ②. > ③. （4） ①. ②. 设转化的物质的量为x mol，列三段式： ，​ ​ M点​体积分数为30%，总物质的量 ，因此 ，解得 。 平衡时各物质物质的量： ， ， ，总压 ，因此：  【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态原子核外电子排布为，过渡金属价层电子包含最外层能级和次外层 能级电子，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ =  反应Ⅱ   反应Ⅰ，因此： 。 反应Ⅲ中，反应后气体分子数增大，，，根据自发判据，只有高温下才能满足 ，自发进行。 【小问3详解】 ①A．平衡时速率比等于化学计量数比，满足 ，A不选； B．在恒温、恒压密闭容器中，气体总质量不变，该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总体积增大，导致容器体积变大，因此密度减小，容器内气体密度不再改变时，说明反应达到平衡，B可选； C．混合气体平均相对分子质量​​ 。反应中气体总质量不变，但气体总物质的量随反应进行而变化。当不再改变时，说明不再变化，反应达到平衡，C可选； D．平衡时正反应断开1 mol 的4 mol 键，逆反应断开2 mol 的2 mol  键，平衡时断开键数目是断开 键数目的2倍，数目相同时未平衡，D不选； 故选BC。 ②反应Ⅲ是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，体积分数增大。相同温度下，对应的​体积分数更大，因此。 ③设转化的物质的量为x mol，列三段式： ，​ ​ M点​体积分数为30%，总物质的量 ，因此 ，解得 。 平衡时各物质物质的量： ， ， ，总压 ，因此： 。 【小问4详解】 ①的起始浓度为  ，的起始浓度为 。从图中可以看出，下降的曲线代表反应物​ 的浓度，上升的曲线代表产物的浓度。起始浓度为 ， 时浓度为 ，转化率 。 ②设 时浓度为 ，浓度为 ，碳守恒：总转化浓度 =  ，氢守恒：总生成浓度 =  ，联立两式消去 ，得 ，即生成​的浓度为 。 根据选择性定义，的选择性 。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基 )。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的分子式为_________。 （2） 中官能团的名称为_________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构(不含1a)共有_________种。 （4）下列说法正确的有_________(填标号)。 A. 合成过程中存在键、键的断裂和形成 B. 、 、 均能发生加聚反应 C. 2a可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的 ，生成化合物 。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：__________。 （6）已知： 。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为__________。 ②第二步，进行__________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为__________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以1a、__________(填结构简式)和3a为反应物。 【答案】（1） （2）碳碳双键、碳溴键 （3）4 （4）BC （5）核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案） （6） ①. ②. 取代（或酯化） ③. （7） 【解析】 【分析】1a中氨基的两个氢原子与2a、3a中的卤素原子发生取代反应生成4a，以此解答。 【小问1详解】 1a结构为，为苯环连接一个甲胺基，按照系统命名法，以甲胺为主链，苯基为取代基，其名称为苯甲胺。 【小问2详解】 由2a的结构简式可知，其中官能团的名称为碳碳双键、碳溴键。 【小问3详解】 1a分子式为C7H9N，含有苯环的结构：、、、共有 4 种。 【小问4详解】 A．合成过程中只发生了取代反应，即1a中断掉2个氮氢单键，2a中断掉1个碳溴单键，3a中断掉1个碳氯单键，同时生成了4a中2个新的碳氮单键，以及副产物HBr和HCl，因此只存在σ键的断裂和形成，A错误； B．2a、3a、4a三者分子中均含有碳碳双键，可以作为单体发生加聚反应，B正确； C．2a中含有碳碳双键，发生原子利用率为100%的还原反应，如与H2发生加成反应，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，4a中存在手性碳原子：；4a中sp3杂化原子：与N相连的1个亚甲基碳、N原子、环辛烯中6个饱和碳，一共为8个，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 环辛烯分子结构对称，其核磁共振氢谱中峰的组数较少；而2a中由于溴原子的引入破坏了分子的对称性，导致氢原子的化学环境种类增多，核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同，可采用核磁共振氢谱法区分。 【小问6详解】 ①第一步，引入氯，由苯乙酸和氯气在一定条件下发生取代反应，其反应的化学方程式为： ； ②第二步，由第一步反应生成的PhCHClCOOH与乙醇进行取代（或酯化）反应，其反应的化学方程式为： 。 【小问7详解】 根据原反应规律，1a、RBr和3a发生取代反应生成，N上的取代基R来自RBr，因此RBr为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市龙华区2026届高三化学学科高考预测卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 君子六艺：礼、乐、射、御、书、数，下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．德化窑白釉瓷箫 B．大绒箭囊 C．秦铜车马 D．文王桃木算盘 A. A B. B C. C D. D 2. 丁香挥发油中含香草酸(M)，其结构简式如下，下列说法正确的是 A. M中含手性碳原子 B. 中碳原子都是杂化 C. 能与反应 D. 最多能和 反应 3. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料， 与 互为同位素 B. 歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯：，其单体为 C. 空军歼—35战斗机应用了氮化镓雷达，氮化镓是一种半导体材料 D. 东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧能把化学能全部转化为动能 4. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 5. 2025年8月28日，以“数聚产业动能智启发展新篇”为主题的2025中国国际大数据产业博览会开幕。下列有关说法错误的是 A. “外骨骼机器人”电缆使用铜导体，是因为铜中含有阴、阳离子 B. “AI智能座舱”仪表板罩使用的聚氯乙烯属于热塑性塑料 C. “灵犀”机器狗的主体支架由铝合金构成，铝合金质轻、硬度大 D. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 6. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．除去中混有的少量HCl B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 7. 已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X若为S，可通过加入硫化钠和稀硫酸实现c到a的转化 B. X若为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质 C. X若为K，电解c的水溶液可制备a D. X若为N，a能被O2氧化成红棕色的b 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl 苯甲酸具有酸性 B 草木灰不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl发生双水解反应生成氨气，降低肥效 C 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性 D 二氧化硫用来漂白纸浆 二氧化硫具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：Y>Z B. M、W的简单离子半径：W<M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D. M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 和足量充分反应，生成分子数为 D. 完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 11. 利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是 A. 与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B. 关闭，下推注射器活塞，平衡移动，注射器内气体颜色变浅 C. 挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液 D. 打开，洗气瓶中溶液变蓝 12. 工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O) C. 溶液的pH越大，沉钒率越高 D. 反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-2 13. 物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得 键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 酸性溶液中，常与形成 电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得 键极性增强 A. A B. B C. C D. D 14. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 。下列说法正确的是 A. 外电路每通过 电子，电极 上产生 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 电极上发生氧化反应生成 15. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B. 实验后中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与在分解反应中的作用相同 16. 清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. (ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B. (ⅲ)中Ag的配位数为6 C. (ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D. (ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 完成下列问题。 （1）室温下，甲同学取相同体积的和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下： 实验编号 1 2 3 0.1 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 ①该反应的化学方程式为_________。 ②通过分析比较上表数据，得到的结论是_________。 （2）乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究： 猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。 资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。 设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。 序号 溶液a 电压表读数 1 溶液、3滴稀 2 溶液、3滴浓 3 溶液、3滴稀 4 溶液、3滴浓 ①配制 的溶液，需要用托盘天平称量固体_________g；配制过程中，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_________。 ②由实验1和2可知，酸性越强，的氧化性越强，作出该判断的依据是________。 ③测得_________，说明酸性对的氧化性几乎无影响，解释原因：________。 实验结论：若氧化剂被还原时有参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。 （3）迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。结合上述实验，设计方案验证该猜想。方案包括：所需试剂，需要测量的物理量，得到的结论和相应的依据：_________。 18. 镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为皮江法冶炼镁并从残渣中回收的流程图。皮江法是以白云石为原料，白云石主要成分(、)。 已知： ①硅铁料球是由 与 粉碎混合制成的 ②残渣为灰黑色粉末 ③ 氢氧化物 (298 K) （1）“煅烧”中，提高速率的方法为：__________。 （2）“煅烧”中，生成气体1反应的化学方程式：_________。 （3）“1100℃还原”时，还需抽空气到近似真空，写出硅作还原剂制得金属镁的化学反应方程式：_________。 （4）“调”后，除Ca外其他元素浓度均小于 ，则此时滤液2pH应大于_________(忽略溶液体积变化)。 （5）“电解-碳化”的装置如下图所示，请在答题卡上用“”或者“”标注电源正负极，并选择_________交换膜。(填“阳离子”或“阴离子”) （6）由、、可形成一种新型超导体，其晶胞( )结构如图所示，晶胞中与原子最近且等距离的原子数为6，最短距离为 ，设为阿伏加德罗常数的值。化合物的化学式为_________，1、3原子间距离为_________cm。(可以用计算式表示) 19. 可在催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ： ； Ⅱ： Ⅲ： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为__________。 （2）反应Ⅲ被称为和的催化重整，对碳中和有重要意义。该反应__________，在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行 （3）向密闭容器中充入和，在不同条件下仅发生反应Ⅲ，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开 键的数目和断开键的数目相同 ②_________(填“>”或“<”)。 ③若 ，在点对应条件下，反应的平衡常数________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；列出计算式即可) （4）在恒容密闭容器中，与反应制备时发生反应： 主反应： ； 副反应： 。 和的起始浓度分别为 和 ，和的平衡浓度随温度的变化如图所示。 ① 时，的转化率=__________(用含的代数式表示) ② 时，的选择性 __________(用含和的代数式表示，的选择性 ，写出推导过程)。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基 )。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的分子式为_________。 （2） 中官能团的名称为_________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构(不含1a)共有_________种。 （4）下列说法正确的有_________(填标号)。 A. 合成过程中存在键、键的断裂和形成 B. 、 、 均能发生加聚反应 C. 2a可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的 ，生成化合物 。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：__________。 （6）已知： 。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为__________。 ②第二步，进行__________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为__________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以1a、__________(填结构简式)和3a为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $