山西晋城市高平一中实验学校等校2026届高三下学期第一次模拟考试（一模）化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 K-39 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 光伏组件(PV)安装量的快速增长使得回收报废PV成为亟待解决的问题。一种从报废光伏板中回收硅的环保工艺如图所示。下列叙述正确的是 A. “拆分”过程中铝元素发生还原反应 B. 高纯硅常用于生产光导纤维 C. 乙酸乙酯可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 D. 钢化玻璃和有机玻璃均含有硅元素 2. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. NCl3的电子式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 基态Fe2+价电子轨道表示式： D. 硅原子轨道电子云轮廓图： 3. 下列关于实验安全的叙述错误的是 A. 加热后的蒸发皿温度较高，转移时需用坩埚钳夹持至陶土网上 B. 进行钠在空气中燃烧实验时，可佩戴护目镜并近距离俯视坩埚 C. 点燃氢气等可燃性气体前，必须先检验气体纯度，防止爆炸 D. 若不慎将强碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 4. 草莓自然成熟时，草莓园弥漫着诱人的果香。草莓的香气主要来源于“草莓醛”，其结构如图所示。 下列关于草莓醛的性质判断正确的是 A. 能发生银镜反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 不能发生氧化反应 D. 含氧官能团均易与H2发生加成反应 5. 某新型的具有稳定“套环”结构的有机超分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A. “环”可由乙炔通过加成反应获得 B. “套”和“环”之间存在配位键 C. “套”属于脂环化合物 D. 利用红外光谱仪可初步判断有机物中含有的化学键或官能团 6. 下列有关物质分类、结构或性质的说法错误的是 A. 硼、硅、锗的单质均存在共价晶体 B. 不存在稳定的H3、CH5，与共价键的饱和性有关 C. 与Li+形成超分子的冠醚，也能与K+形成超分子 D. S8和CS2均为非极性分子，S8易溶于CS2 7. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 向CuSO4溶液中通入足量氨气： B. 用铜作电极电解CuCl2溶液： C. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2： D. 明矾净水原理： 8. 草甘膦广泛用于铁路、公路、森林防火道和公园的杂草清理，结构如图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。 下列叙述正确的是 A. 草甘膦分子中3个Y-R键的极性均相同 B. 简单氢化物的键角：W＞X＞Z C. 与Z同周期且第一电离能比Z大的元素有3种 D. 氧化物对应水化物的酸性：X＞W 9. 最新研究发现，由于钛的某种氧化物的晶格中能嵌入或脱嵌Na+，有望成为钠离子电池的新材料。该钛的氧化物的四方晶胞结构如图1所示，O在底面的俯视图如图2所示，假设1mol如图所示的晶胞中有 和 ，表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是 A. 钠焰色试验产生的光谱属于发射光谱 B. x：y=2：3 C. Ti元素位于元素周期表d区 D. 该晶体的摩尔体积为 10. 下列根据实验设计及其现象能得出相应结论的是 选项 实验设计 现象 结论 A 右侧试管红色浅，左侧试管红色深 其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 导管内有水柱上升 铁钉发生析氢腐蚀 C 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 D 淀粉-KI溶液变蓝 浓硝酸分解生成NO2 A. A B. B C. C D. D 11. 某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A. X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B. 当N与Y生成1molZ时，转移电子 C. P既具有氧化性，又具有还原性 D. Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 12. 某学习小组设计如下装置，探究①、②反应的发生。下列叙述错误的是 A. Ⅲ中发生反应： B. 为使反应现象明显，反应器中的进气管(虚线表示)不能太短 C. 反应器中出现白烟，说明反应没有发生 D. 实验结束后，将注射器1、2换成注射器3，排出有害气体 13. 我国科研团队开发的HMF电氧化制备FDCA装置如图所示。下列说法正确的是 A. Y极电极反应式为 B. 若用KCl溶液代替右侧的K2SO4溶液，不影响电解效率 C. 制备0.1 mol FDCA，理论上左侧电解液的质量变化为22.8 g D. 若将 膜替换为普通多孔陶瓷隔膜(可允许其他物质通过)，FDCA产率会显著提高 14. 常温下，相同浓度的、 、 的水溶液中，酸分子的分布分数α [如]随pH的变化曲线如图所示(已知b代表 )。下列叙述错误的是 A. a代表的分布分数随的变化 B. 常温下，向浓度均为 和的混合溶液中加入NaOH固体至pH=7，此时溶液中 C. 常温下，向 和的混合溶液中加入 固体至，此时溶液中 D. 常温下，向 溶液中加入 固体，使溶液中，此时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锂离子电池广泛应用于新能源汽车和电子产品。废旧锂离子电池正极材料主要含、、 等，某课题组设计如下工艺流程回收Co和Li： 已知：萃取剂P207能与Co2+形成可溶于有机相的配合物，该工艺条件下难与其他金属阳离子配位。 请回答下列问题： （1）步骤①中粉碎的目的是___________，基态Al原子的价层电子排布式为___________。 （2）步骤②中Al发生反应的化学方程式是___________。 （3）步骤③中，与、混合液反应的离子方程式为___________。 （4）步骤④目的是使转化为沉淀除去。已知常温下，调节pH后溶液中，，试通过计算确认该条件下是否有Co(OH)2沉淀生成？___________{简要写出计算过程，常温下，，}。 （5）步骤⑤萃取过程使用特定的萃取剂而不用CCl4、苯等有机溶剂的原因是___________。 （6）工业上常在80℃下进行“沉锂”反应而不是室温，其原因可能是___________(忽略温度对“沉锂”反应速率的影响)。 16. 碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种重要的饲料碘补充剂，性质稳定，微溶于水，不溶于乙醇。某化学兴趣小组参照文献，在实验室设计如下方案制备并测定其溶度积常数。 请回答下列问题： （1）KClO3包装上应贴的危险化学品标识是___________(填字母)。 a． b． c． （2）已知操作Ⅰ过程中生成物有3种，其中一种生成物为黄绿色气体，另外两种生成物KH(IO3)2和KCl的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________；操作Ⅰ和操作Ⅱ均在如图所示的装置中进行，该装置存在的一个严重缺陷是___________；实验时加入三颈烧瓶中的水和盐酸的总体积不超过烧瓶容积的___________。 （3）若操作Ⅲ中pH＞10，则可能出现的后果是___________。 （4）系列操作是指“___________、洗涤、提纯”，洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，后用无水乙醇，其优点是___________。 （5）测定Ca(IO3)2的。 i．室温下，配制100mL碘酸钙饱和溶液。移取上述溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗标准溶液。 ii．空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.02 mLNa2S2O3标准溶液。 已知： ；。 ①关于滴定的相关操作，下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．用量筒量取25.00mL待测液转移至碘量瓶中 b．可用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装Na2S2O3标准溶液 c．在滴定快到终点时滴入淀粉溶液，防止滴定初期部分碘被淀粉吸附，影响终点的判断 ②室温下， ___________。 17. 研究反应机理、能量变化及其限度，利国利民。请回答下列问题： （1）Li-Ru催化合成氨的部分反应进程如图所示(图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质)。 所示步骤中最慢的基元反应方程式为___________。 （2）已知NH3(g)的燃烧热，H2(g)的燃烧热。 ①表示NH3(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 ②的取值范围是___________(填字母)。 a． b． （3）通过 的相互转化可实现NH3的高效存储和利用，则存储NH3的条件是___________(填字母)。 a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压 （4）南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂，提出了一种一氧化氮还原反应的新型结构∼活性关系，经研究发现主要反应如下： 反应i： 慢反应 反应ii： 快反应 一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molNO和6molH2，发生反应i和反应ii，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比 ]与时间的关系如图所示(已知： 时两反应均达到平衡，且平衡时的总压强为 )。 ①曲线c代表的物质是___________(填“NO”“N2”或“NH3”)。 ② 内NO(g)的平均反应速率为___________。 ③该温度下，反应i的Kp=___________(写出表达式即可，无需计算出具体数值，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 依伐卡托是一种用于治疗罕见型囊性纤维化的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：① 代表乙基。 ② 。 请回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．A不可能存在分子内氢键 b．C中含有4种官能团 c．1molD最多能与5molH2发生加成反应 （3）在加热条件下，F与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 （4）路线中设计反应E→F的目的是___________。在生成依伐卡托的反应中，所需溶剂DMF的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，则DMF的结构简式为___________。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有萘环()； ②环上有2种常见官能团。 （6）参照题干合成路线，写出以乙炔和苯为主要原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 K-39 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） （3） （4），此时溶液中，，无Co(OH)2沉淀生成 （5）P207萃取剂能与Co2+形成配合物，具有选择性，能实现Co2+与Li+的分离 （6）Li2CO3在80℃时溶解度较小，沉淀更完全 【16题答案】 【答案】（1）c （2） ①. ②. 没有尾气(Cl2等)处理装置 ③. （3）生成Ca(OH)2，影响产品纯度 （4） ①. 过滤或抽滤 ②. 冰蒸馏水可洗去可溶性杂质且减少产品溶解损失；乙醇可带走表面水分且产品不溶于乙醇，利于快速干燥 （5） ①. a ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. b （3）b （4） ①. N2 ②. 2 ③. 【18题答案】 【答案】（1）邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸 （2）c （3）+2NaOH+CH3COONa+H2O （4） ①. 保护氨基 ②. 或 （5）14 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $