15.2024年河南省郑州外国语中学备考押题卷-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

装置A中溶液，加入过量（或足量）的氯化钡溶液，除去 红，则氢氧化钠有剩余；反之则氢氧化钠没有剩余。 碳酸钠（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化 (5)见答案。 钠)，静置后向上层清液中加入无色酚酞溶液，若溶液变 15 2024年郑州外国语中学备考押题卷 1.C 100g×20%+x-50g 2.C【解析】露天燃烧处理垃圾会产生大量的空气污染物， 为x,100g+x =100g+50g=20g,D正确。 不符合“低碳生活”的要求，C符合题意。 12.D【解析】分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数 3.B【解析】汞是由汞原子直接构成的，氣气是由氯气分子 的盐酸，铁产生氢气的质量大于锌，A错误：向一定量的 构成的，A错误；石墨是由碳原子直接构成的，金刚石也是 氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸先和 由碳原子直接构成的，B正确：氨是由氨分子构成的，千冰 氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾立即会与硝酸钡 是由二氧化碳分子构成的，C错误；硫酸铜是由铜离子和 反应生成硫酸钡沉淀，故开始时就会有沉淀产生，B错 硫酸根离子构成的，氣氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D 误；一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰， 错误。 生石灰会与水反应生成氢氧化钙，导致溶剂的质量减小， 4.B【解析】水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧 故会有晶体析出，溶液的质量会减小，C错误；向一定量 原子构成的，A错误；分别把两种固体加入水中，测量溶解 的盐酸和氣化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会 前后的温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸 先与盐酸反应，溶液的酸性减弱，溶液的pH会增大，直至 铵，可以区分，B正确；过滤能除去水中的难溶性杂质，不 盐酸反应完全后溶液的pH变为7，碳酸钠再和氯化钙反 能除去水中的色素和异味，C错误：用水灭火，是因为降低 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液H保持不变，当氯化 温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性， 钙反应完全后，再加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱 一般是不能改变的，D错误。 性，故溶液的pH会增大，D正确。 5.A【解析】KNO,中含有N、P、K三种元素中的氮元素和钾 13.C【解析】NaOH可与C02反应生成Na2C03、H20, 元素，属于复合肥，A正确。 Na2C03可与Ca(NO3)2反应生成NaNO,、CaCO,沉淀，但 6.D【解析】在加热试管中的高锰酸钾时，试管口应略向下 NaNO3无法一步转化为Na2C03,C错误。 倾斜，试管口处要放置一团棉花，且伸入试管内的导管不 14.D【解析】根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 宜过长，A错误；检验二氧化碳应用澄清的石灰水，不能用 能和稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气： 带火星的木条，B错误；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿 Mg+H2S04-MgS04+H2↑ 器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直 24 接倒入浓硫酸中，且不能在量筒中进行，C错误；铜片上的 2Al+3H2S04=Al2(S0,)3+3H2↑ 白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，对比可以得出可燃物 54 6 燃烧需要温度达到着火点，D正确。 18 2 7.C Fe+H,S04—feS0,+H2↑ 8.D【解析】稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酸性溶液、 56 2 中性溶液均不能使酚酞溶液变色，不能用酚酞溶液区分稀 Zm+H2S0,=ZnS0,+H2↑ 盐酸和氟化钠溶液，D错误。 65 2 9.B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，消石灰 银与硫酸不反应。恰好完全反应，只得到0.2g氢气和无 是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，A错误：生铁和钢都 色溶液，说明粉末中没有银和铁。生成0.2g氢气，单独 属于铁的合金，B正确；酒精不属于化石燃料，汽油是由化 消耗镁2.4g,锌6.5g,铝1.8g,所以样品中可能含有镁， 石燃料中的石油炼制的，C错误；铁属于人体必须微量元 也可能是铝和锌的混合物，或三种金属都有，A正确：完 素，钙属于人体必需常量元素，D错误。 全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含硫酸亚铁，即样 10.D【解析】空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成 品中不含铁，银与硫酸不反应，反应后无固体剩余，即样 碳酸使正常雨水偏弱酸性，化学方程式为C02+H,0一 品中不含银，B正确；参加反应的金属的质量为2.4g,金 H,C0,A错误；天然气的主要成分是甲烷，故生活中用天 属可能是只有镤、铝锌混合物、镁铝锌混合物，所以最多 然气作燃料的反应为CH,+20,点槛C0+2H,0,B错 有3种可能，C正确；依据化学方程式可知，消耗的硫酸 和产生的氢气的质量比为98：2，则产生0.2g氢气，反应 误；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后无气体、水、沉淀生成， 的硫酸的质量是9.8g,该稀硫酸的溶质质量分数为 故二者不能反应，工业上用熟石灰制烧碱的反应为 Ca(0H)2+Na2CO3-CaC03↓+2Na0H,C错误；小苏 9.8gx100%=9.8%,D错误。 100g 打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸 15.门捷列夫氧气（或02）Ca0 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式正确，D16.糖类甲状腺肿大 正确。 17.(1)合成 11.D【解析】在比较物质的溶解度大小时，需要指明温度， (2)铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的 温度不能确定，溶解度大小也不能确定，A错误；2℃时， 氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数 (3)6HCl+Fe203=2FeCl,+3H20 不能确定，B错误；3℃时，溶解度：甲>乙，故等质量的 【解析】(1)制作口罩的无纺布主要是聚丙烯，聚丙烯属 甲、乙的饱和溶液中甲溶液含水较少，C错误；℃时，甲 于合成材料。(2)铝合金比钢铁制品耐腐蚀的原因是铝 物质的溶解度是50g,设变成饱和溶液需加入甲的质量 在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝 ·27· 薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化。(3)稀盐酸与氧化21.(1)计算、称量、量取、溶解。 铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe,O (2)所取水偏多，配成溶液的溶质质量分数小于3%。 ==2FeCl3+3H,0。 【解析】(1)实验室用氯化钠配制100g质量分数为3%的 18.(1)置换反应 氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解。(2)若 (2)4NH,+50,-定条件4N0+6H,0N.0 其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会造成实际量取 【解析】(1)由微观示意图可知，A为氨气、B为氧气、D为 水的体积偏大，则水的质量偏大，会导致所配制的氯化钠 溶液的溶质质量分数小于3%。 水。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不 MnO, 变，若C为单质，则C是含有氮元素的单质，则C为氮气， 22.(1)2KC10,△ 2KC1+302↑。 故该反应的化学方程式为4NH,+30,一定条件2八，+ (2)铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色 6H0。该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另 固体。 一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(2)若C为 (3)吸收生成的二氧化硫气体，避免污染空气。 一氧化氨，则该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生 23(1)固体由红色变为黑色。 成一氧化氯和水，化学方程式为4NH,+50,一定条件 (2)检验生成的二氧化碳，并收集一氧化碳。 【解析】(1)装置A的玻璃管中发生的反应是一氧化碳与 4N0+6H,O。该反应中NH,→N0,氮元素的化合价由 氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象 -3→+2；02→N0、H20,氧元素的化合价由0→-2：NH 为固体由红色变为黑色。(2)二氧化碳能使澄清石灰水 H,0,氢元素的化合价不变。则反应前后化合价发生 变浑浊，一氧化碳有毒且与澄清石灰水不反应，则B装置 变化的元素是N、0。 的作用是检验生成的二氧化碳，并收集一氧化碳。 19(1)灭火（合理即可） 24.(1)导电性、延展性。 (2)Ba(N03)2+H2S04=BaS04↓+2HN03 (2)①Zn+2AgNO,= =Zn(N03)2+2Ag。②A3+、Zn2+ (3)NaC03+Ca(OH)2=CaC03↓+2Na0H[或 【解析】(1)银具有极好的导电性、延展性，作为精密电子 Na,CO +Ba(OH),=BaCO+2NaOH] 元件中的导线。(2)四种金属的活动性顺序为铝>锌> 【解析】(1)若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生， 铜>银，所以向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加 甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为碳或氧气， 入一定量的锌粉，锌不与硝酸铝反应，会先与硝酸银反 乙为一氧化碳，丙为二氧化碳。丙在生活中的用途有灭 应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。①若滤液为蓝 火、制作碳酸饮料等。(2)若乙是胃酸的主要成分，则乙 色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，一定发生的反应是 是HCl,甲、乙、丙均为同类化合物，则甲、乙、丙都是酸， 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为 常见的酸有HCl、HNO3、H2SO4。若甲是HNO3,丙是 Zn+2AgN0,=Zn(N02),+2Ag。②向滤渣中滴加盐酸 H,S0,则甲无法通过一步反应转化为丙，假设不成立。 时，若无气体产生，说明没有锌，锌和硝酸银反应生成银 所以甲是H,S04,丙是HNO3,甲→丙的转化的化学方程 和硝酸锌，锌可能和硝酸铜反应生成铜，则滤液中一定存 式为Ba(NO3)2+H,S0,=BaS04↓+2HN03。(3)若 在硝酸铝和硝酸锌，所以滤液中一定存在的金属离子是 丙物质为蓝色絮状沉淀，则丙是C(OH)2,三种物质均为 铝离子、锌离子。 碱，若甲是Ca(OH)2,乙是NaOH,则甲→乙是Ca(OH)2 25.(1)c(2)①CaC03+2HCl-CaCl2+C02↑+H,0。 与Na,CO,反应生成NaOH、CaCO,化学方程式为 ②B,C装置不能颠倒，是因为气体通入B装置会带出水 Na,CO+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH;若甲是 MnO, Ba(OH)2,乙是NaOH,则甲→乙是Ba(OH)2与NaCO3反应 蒸气，颠倒顺序会使得除水不彻底。③2H,02 生成NaOH、BaCO3,化学方程式为Na,CO3+Ba(OH)2 2H0+0,↑。 BaC03↓+2NaOH. (3)①漏斗②BaS04、Mg(0H)2、CaCO、BaCO3。 20.4:78 ③NaOH+HCl=NaCl+H,0。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和 (4)解：反应过程中生成氢气的质量为20g+100g 质量不变，甲烷中的碳元素完全转化到了一氧化碳和二 119.8g=0.2g 氧化碳中，氢元素完全转化到了水中，设不充分燃烧时生 设黄铜样品中Zm的质量为x。 成二氧化碳的质量为11x,则生成一氧化碳的质量为7x, Zn+2HC—ZnCL2+H2↑ 65 2 则11x×2 4×100%+7x× 2发×100%=16Ξ×≤ 0.2g 100%,x=2g,则生成二氧化碳的质量为11×2g=22g, 6 2=0.2g x=6.5g 生成一氧化碳的质量为7×2g=14g,则生成水的质量为 则黄铜样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g 2 16g×16×100%÷(8×100%)=36g。根据质量守恒 答：黄铜样品中铜的质量为13.5g。 【解析】(1)由图可知，m点pH<7,则m点所示溶液为酸 定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的 性，错误；n,点pH=7,说明溶液呈中性，中性溶液不能 氧气的质量为14g+22g+36g-16g=56g,则在此反应 使紫色石蕊溶液变色，b错误；盐酸与氢氧化钠反应生成 中甲统与氧气的化学计量数之比为6=4：7。要 氯化钠和水，p点H>7,说明氢氧化钠溶液过量，则p,点 所示溶液中溶质为NaCl和NaOH,c正确；溶液一开始的 使16g甲烷完全燃烧生成C02,则使生成的一氧化碳燃 H小于7，说明该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入 烧生成二氧化碳，即2C0+0,点燃2C0,参加反应的- 盐酸中，d错误。(2)①石灰石的主要成分是碳酸钙，A 氧化碳和氧气的质量比为7：4，设需要氧气的质量为m, 装置中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二 则14gm=7:4,m=8g,则需要补充氧气的质量为8g。 氧化碳和水，化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+ .28. CO2↑+H,0。②B、C装置不能颠倒，是因为气体通入B 含有氯化钠、氯化钡、氯化钙和氢氧化钠：再加入过量碳 装置会带出水蒸气，颠倒顺序会使得除水不彻底。③A 酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 装置为固液常温型发生装置，D装置为向上排空气法收 钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分 集装置，则A、D装置连接还能用于分解过氧化氢溶液制 反应后过滤，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，滤 取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分 渣为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡。③由②小题分 MnO, 解生成水和氧气，化学方程式为2H,0,2H,0+0,↑。 析可知，过滤后的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸 钠，继续加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠 (3)①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏 和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。中 斗。②粗盐水中含有CaCl2、MgCl2、Na,S0,杂质，先加入 和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，则该流程中发 过量氩化钡溶液，硫酸钠与急化钡反应生成硫酸钡沉淀 生的中和反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 和氣化钠，充分反应后溶液中含有氯化钠、氣化钡、氯化 化学方程式为NaOH+HCl一NaCl+H,0。(4)见 钙和氯化镁：再加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氟化 答案。 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中 16 2024年全国真题与创新题组合卷（一） 1.D【解析】淀粉水解、发酵产酒、窖藏增香的过程中都有 管上升，A错误；小烧杯中NaOH的作用是吸收CO2,B正 新物质生成，属于化学变化；用水稀释的过程中没有新物 确；广口瓶内的气体压强比外界的小，C错误；温度越高， 质生成，属于物理变化。故选D。 水上升越快，说明广口瓶内气压下降越快，则种子的呼吸 2.C【解析】推广使用煤炭燃料，煤炭燃烧易造成环境的污 作用越强，D错误。 染，C错误。 12.C【解析】反应前的物质是乙烯和水的混合物，A错误； 3.A【解析】石油是从有机物质中形成的，包括植物、动物 由微观示意图可知，乙烯的化学式为C,H4,乙烯中碳、氢 和微生物的残骸。石油为黑色液体，可燃，故这里地下冒 元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，B错误；由质量 出的黑色“洧水”指的是石油，故选A。 守恒定律可知，化学反应前后，原子种类和数目不变，因 4.C【解析】给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾 此，该反应前后原子的数目没有增减，C正确；该反应的 斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误。故 选C。 化学方程式为C,H+H,0一定条件C,H,OH,D错误。 5.C【解析】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起 13.A【解析】K+、Na、SO、Cl相互之间不能结合生成气 香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔、分子的质量 体或沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离 和体积很小无关。故选C。 子，A正确；Fe2·在溶液中为浅绿色，H*和CO}结合成水 6.D【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元 分子和二氧化碳分子，不能大量共存，B错误；H和OH 素的化合物，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合 结合生成水分子，不能大量共存，C错误；C+在溶液中 物，不属于氧化物，A错误；乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构 为蓝色，Ba+和SO结合成硫酸钡沉淀，D错误。 成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个 14.B【解析】假设生成的沉淀质量为98g。根据题意，能和 氧原子构成，B错误；乙酸乙酯的相对分子质量是88，相对 氢氧化钠溶液发生反应的是硫酸铜。则有如下反应： 分子质量的单位是“1”，不是“g”,通常省略，C错误；乙酸 CuSO,+2NaOH =Cu(OH)2+Na,SO 乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是(12×4)：(1×8)：(16× 160 98 2)=6:1:4,D正确 160g 98g 7.B 即沉淀的质量为98g时，计算得硫酸铜的质量是160g。 8.A【解析】锌、碘属于微量元素，A正确；塑料属于合成材 料，合金属于金属材料，B错误；尿素中只含有营养元素氮 沉淀的质量是原混合物质量的)，则原混合物的总质量 元素，属于氨肥，硝酸钾中含有营养元素氮元素和钾元素， 为196g,则原混合物中硫酸钠的质量分数为 属于复合肥，C错误；甲烷属于有机物，碳酸属于无机物，D 196g-160Ξ×100%≈18%，故选B。 错误。 196g 9.A【解析】稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体， 15.糖类有机 与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠溶液不 16.(1)增大煤与空气的接触面积 反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，A符合 (2)分子在不断运动H,0 题意。 【解析】(1)蜂窝煤比煤球多了许多蜂窝状的孔，目的是 10.C【解析】比较溶解度大小，必须指明温度，A错误；硝酸 增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧。(2)一旦燃 钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱 气泄漏即可闻到乙硫醇的气味，从微观的角度分析其原 和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，B错误；t,℃时，KNO3和 因是分子在不断运动，乙硫醇分子运动到了鼻孔中，从而 NaCl的溶解度相等，则l,℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液 闻到气味。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种 中溶质的质量分数相等，C正确；℃时，硝酸钾的溶解度 类和数目不变，可推出X的化学式为H,0。 是60g,则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以t2℃ 17.(1)1:2(2)②①⑤③④搅拌，加速溶解蓝 时，在50g水中加入40gKNO,固体，能得到80g硝酸钾 【解析】(1)电解水实验中，与正极相连的电极产生的是 溶液，D错误。 氧气，与负极相连的电极产生的是氢气，产生氧气与氢气 11.B【解析】种子萌发时进行呼吸作用，消耗氧气，同时产 的体积比为1：2。(2)配制碳酸钠溶液的步骤是称量碳 生二氧化碳，小烧杯中的NaOH会吸收二氧化碳，导致广 酸钠固体，转移碳酸钠固体到烧杯中，用量筒量取水，将 口瓶内气压下降，在大气压作用下大烧杯内的水沿玻璃 水加入烧杯中，搅拌，故正确顺序为②①⑤③④。溶解过 ·29·7.如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法不正确的是( A,分别向相等质量的锌，铁中加人等质量分数的盐酸 2024年郑州外国语中学备考押题卷 A.钠离子的符号为Na B.向一定量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 化学 B.钠元素的质子数为11 11 C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加人生石灰 C.钠元素的原子质量为22.99g 钠 D,向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 -g参考答案详见27 22.99 D.钠元素位于元素周期表的第三周期第IA族 13.甲，乙、丙有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 8.下列区分（或比较）物质的试剂（或方法）不正确的是 分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲，乙、丙的顺序 相对原子质量H:1C:120:16Mg:24A1:27S:32Cl:35,5 A.用肥皂水区分硬水，软水 不符合要求的是 Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108 B.用相互刻画比较黄铜和纯铜的硬度 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 C.用灼烧法区分纯棉线，羊毛线 ② 一个选项符合题意) D.用酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液 A.HC、H,0,H B.Ca(OH)2,CaCl、CaCO 1,下列变化中，主要发生了物理变化的是 9.分类法是化学研究的重要方法，以下分类正确的是 C.NaOH,Na,CO3、NaNO, D.Cu0、CuS04、Cu(OH), A蜡炬成灰B.金属生锈C.工业制氧 D.酿酒造醋 A.纯碱和消石灰都属于碱 14.有一包金属粉末，可能由Mg、Al,Fe、Zn、Ag这几种金属中的一种 2.保护环境人人有责，下列做法不符合“低碳生活”的要求的是( B.生铁和钢都属于铁的合金 或几种组成，取该样品2.4g,加入100g稀硫酸，恰好完全反应， A.植树造林 B.分类回收金属 C.酒精和汽油都属于化石燃料 只得到0.2g氢气和无色溶液。下列说法不正确的是() C.露天燃烧处理垃圾 D.使用太阳能、风能 D.钙和铁都属于人体必需常量元素 A.样品中可能含有镁 B.样品中一定不含银和铁 3.下列各组物质中，都由原子构成的一组是 10.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 C.样品成分最多有三种可能D.该稀硫酸溶质质量分数为19.6% A.汞、氯气 B.石墨、金刚石 A.正常雨水pH约为5.6，偏弱酸性原因：S02+H20H2S03 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分】 C.氨、干冰 D.硫酸铜、氯化钠 B.生活中用天然气作燃料：C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 15.发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 :空气中 4.下列有关水的说法正确的是 C.工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO,=Ca(NO,),+ 体积分数较大且性质较活泼的气体是 :人体中含量最高 A.水是由氢原子和氧原子构成的 2NaOH B.可用水区分氢氧化钠，硝酸铵两种固体 的金属元素的氧化物的化学式为」 D.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO,+HC一NaCl+CO2↑+ C.过滤可除去水中的色素和异味 16.我们河南盛产小麦，小麦给我们提供的营养素主要是 H20 D.用水灭火是降低了可燃物的着火点 11.如图是甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 烹调食物所用的加碘食盐中含碘酸钾(KIO,),在食盐中加入碘酸 5.施肥是使农业增产的重要手段，下列化肥属于复合肥料的是( 溶解度 钾的目的是预防」 A.KNO, B.(NH,)SO 17.化学与人类生活息息相关，在生产、生活中发挥着巨大作用。 C.NH,HCO D.Ca(POa)z (1)制作口罩的无纺布主要是聚丙烯，聚丙烯属于 (填 6.实验是科学探究的重要途径，下列实验探究的装置或操作正确的 “复合”或“合成”)材料。 是 (2)建筑物用到各种金属材料，铝合金比钢铁制品耐腐蚀的原因 温度元 高锰酸钾 带火 的木条 A,甲的溶解度大于乙的溶解度 (3)用稀盐酸可以除铁锈(Fe0),化学方程式为 B.2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等 C.1,℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶液含水较多 18.化学反应条件不同，产物可能不同，如图是某反应的微观示意图 A.制取氧气 B,检验二氧化碳 D.13℃时，100g溶质质量分数为20%的甲溶液若变为饱和溶液。 。氢原子 需加入20g甲 ○氨原子 白所 12.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( 牛溶液plH ○氧原子 热水 D 目浓硫酸 -Fe (1)若C为单质，则此反应的基本类型为 C.稀释浓硫酸 D.探究燃烧需要温度 达到着火点 盐酸质量正 稀硫酸的质量 生石灰质量记 碳酸钠溶液质量伦 (2)若C为N0,反应的化学方程式为 D ,其中反应前后化合价发生变化的元素是 化学·15-1 化学·15-2 化学·15-3 19.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示： 23,(2分)某兴趣小组利用如图所示的装置在实验室模拟炼铁。 (2)实验室用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO2 甲 氧化铁 丙 石灰石 盐酸 硫酸 (1)若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生，则丙在生活中的 用途为 (1)写出装置A的玻璃管中发生的化学反应的现象 ①用化学方程式表示A装置中的反应。 (2)若乙是胃酸的主要成分，甲、乙、丙均为同类化合物，写出实现 甲→丙的转化的化学方程式： ②B、C装置能颠倒吗？为什么？ (3)若丙物质为蓝色絮状沉淀，三种物质均为碱，则甲一→乙的化学 (2)B装置的作用是什么？ 方程式为 ③A,D装置连接还可制取其他气体，请用化学方程式表示其 20.现有16g甲烷，不充分燃烧时生成C0,和C0的质量比为11：7，在 反应原理。 此反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为：若要使16g 24.(3分)金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 甲烷完全燃烧生成C02,至少需要补充0的质量为g。 (1)采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的哪些物理 (3)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO,杂质，某化学 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 性质？ 兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗 21.(2分)实验室用氯化钠配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。 盐水按以下流程进行实验探究。 (1)实验的操作步骤是什么？ 依次加入过量BCL, 粗盐水 悠H、D溶液过池，加话量盐酸赛发，精盐 (2)向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加 ①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 (2)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，请分析对结果造成 入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ②写出过滤所得到固体成分的化学式。 的影响。 ①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的化学方程式。 3写出上述流程中所发生的中和反应的化学方程式。 22.(3分)如图是实验室制取氧气并验证其性质的实验。 ②如果在固体中加人稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存 (4)现有黄铜（铜锌合金）样品20g,与100g稀盐酸在烧杯中恰好 在什么金属离子？（写出离子符号） 完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8g, 求黄铜样品中铜的质量。 四、综合应用题（共10分） 25.实验在人类科技发展的历史长河中起着非常重要的作用」 (1)写出图甲中发生反应的化学方程式。 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图，下列说法正 确的是。 a.m点所示溶液为碱性 H (2)简述图乙中A实验的反应现象 b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显 红色 c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH (3)B实验中集气瓶底部放置少量水的作用。 d.该图所对应操作是将盐酸滴人氢氧化 0滴入溶液体UmL 钠溶液中 化学·15-4 化学·15-5 化学·15-6