13.2024年河南省平顶山市中招第三次模拟试卷-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

7,下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是 A,该反应前后原子的个数不变 2024年平顶山市冲招第三次模拟试卷 A.硬水和软水：加肥皂水 B.在反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变 13 化学 B.二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条 C.生成物中的C0和02的分子个数比为1：1 C.羊毛线和尼龙绳：点燃后闻气味 D.该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放0 一①参考答案详见P23 D,浓盐酸和浓硫酸：用pH试纸测二者的pH 13.下列图像与描述相符的是 ( 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 8.对下列事实或做法的解释正确的是 山，体积L 1G0,质址g 沉淀质试g +物质总质量g 相对原子质量H:1C:120:16Na:23S:32Cu:64Ba:137 A.金刚石，石墨的物理性质差异较大—碳原子的排列方式不同 粉末软大匣行 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 B.众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧 块状大里右 一个选项符合题意) C.氢氧化钙溶液能导电一在氢氧化钙溶液中存在自由移动的 1.文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工 电子 反应时间 反应时间店 0 Ba(OH),溶液质量g)反疯时阿 艺中涉及化学变化的是 ( D.液态水受热变成水蒸气时体积膨胀一温度升高，分子体积 B A.竹作笔杆B.燃松制墨C.捞浆压纸D.雕石成砚 变大 A,向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸 2.认识安全标志，有助于防范风险。下列图标中表示“禁止烟火” 9.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是( B.分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸 的是 溶解度细 硝酸钾 C.向Na,S0,和H,S0,的混合溶液中逐滴加人Ba(OH),溶液 110 D.在充满氧气的密闭容器中点燃红磷 90 14.将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯 70 50 化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21,3g沉淀，则混合物中 30 氯化钾 钠元素的质量为 () 10 3.2024年5月，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。钛 A.2.3gB.4.6g C.5.4g D.6.9g 0 温度 元素信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） A.属于非金属元素 A.4℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 15,既能供给动物呼吸，也能使食物变质的物质是 :在净化 B.硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用降温结品的方法提纯硝酸钾 B.其核电荷数为22 水的过程中，活性炭的作用是 色素和除去臭味：为相对 22 Ti C.将(，℃时的硝酸钾饱和溶液升温至，℃，溶质质量不变 C.相对原子质量为47.87g 原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是 (填“张 D.钛原子的质量主要集中在核外电子上 47.87 D.1,℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 青莲”或“屠呦呦”)。 4.实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液。下列图示操作正确的是 0.如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能 气球 16.水在化学实验中有着重要的用途，如图所示实验中都用到水。请 恢复到原大小，则固体和液休体可能是：①小苏 一胶头滴管 回答下列问题： 打和稀盐酸：②镁和稀硫酸；③氢氧化钠和水 液体 以上三组中符合要求的是 A.①23 B.①② -固体 C.①③ D.②3 A.取用NaCI B.称量NaCl C.量取H,O D.溶解NaCI 11.下列物质能在无色溶液中共存的是 5.分类法是化学学习的重要方法。下列按照混合物、盐、氧化物顺序 A.H,S04、KOH、Na,SO B.FeCl,、KNO3、NaCl 排列的是 C.AgNO,,NaCl、HCl D.H,S04、Na2S0、KNO (1)图甲中a试管内产生的气体为 A.碘酒、高锰酸钾、铁锈 B.冰水共存物、氯化锌、干冰 12.2024年4月，河南师范大学王键吉教授团队通过“人造树叶”实现 (2)图乙进行铁丝在纯氧中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是 C.生理盐水、碳酸钙、二氧化硫D.天然气、氢氧化钠、二氧化锰 了C0的光催化转化。其微观过程如图所示，下列说法不正确 6.端午节家家挂艾草用于驱蚊辟邪，艾草中富含黄酮素(C,H。02) 的是 17.我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段： 下列叙述正确的是 ●碳原子 柴草 煤 液化石油气 天然气 A.黄酮素中含有氧分子 ○氧原子 光飘 (纤维素) (碳) (丙烷，丁烷) (甲烷) B.黄酮素由C,H、0三种原子构成 第一阶段 第二阶段 第三阶段 第四阶段 C.黄酮素中氢元素的质量分数最小 (1)纤维素的化学式为(CH0,).,属于 (填“糖类”“油 D.黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为15：2 W“人造树叶”T 脂”或“蛋白质”)。 化学·13-1 化学·13-2 化学·13-3 (2)为使煤充分燃烧，可采取的措施为 (2)如何检查B装置的气密性？ 四、综合应用题（共10分）】 (任写一条)。 25.某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生 (3)甲烷完全燃烧的化学方程式为 的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量X溶液的烧杯中放置 18.实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： 、过 H传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞溶液，然后开启电磁搅 滤、蒸发：除去粗盐水中可溶性杂质(CaCl,、MgCl,、Na,S0,),可依 23.(3分)钢铁是使用最多的金属材料。如图所示为实验室模拟炼铁 拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得 次加人过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则该过程中 的装置图。 的数据曲线如图乙和图丙。 发生主要反应的化学方程式为 目滴定管 CO和CO (任写一个)：分离出沉淀后再加人适量稀盐酸，其作用是 氧化铁 混合气体 接计算机 接计算机 +温度r℃ 19.河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是由铜与锡或铅等 26 26 元素按一定比例熔铸而成。 足量 传感器 度传悠器 2 (1)青铜熔点（填“>”“<”或“=”）铜的熔点 05101520 4812 (2)经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为 A 体积/ml 体ml 甲 今 C(OH),C03],其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充 (1)B装置中浓硫酸的作用是什么？ (1)结合图像分析，滴定管中的Y溶液是 :加入 mL 分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中 Y溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH (填“>” 铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳 的质量之和为8。 (2)写出C装置玻璃管中发生反应的化学方程式 “<”或“=”)7。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变 20.A~E均为初中化学常见物质，它们之间的关系 化为 :该反应为 (填“吸热”或“放 如图所示(“一”表示相互反应，“→”表示反应 热”)反应 可一步实现，部分物质已略去)。已知A可做食 品干燥剂：C是人体胃液的主要成分：E的水溶D (3)请设计合理的实验方案验证反应结束后A装置溶液中仍含有 (3)图乙a点溶液中含有的阳离子有」 (用离子符号表 示)：从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是 液呈碱性。则A的化学式为 :B与E反应的化学方程式 NaOH。(简要写出实验操作，现象) 为 :C与D反应的化学 (4)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中 方程式为 的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中 三、简答题（本题包括4个小题，共10分】 24.(2分)某电镀厂排放的污水中含有CS0,、ZnS0,和FeS0:,为减 性。计算该石油产品中含H,SO,的质量分数。 21.(2分)请用所学化学知识解释下列现象 (1)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，不会变 少水污染及节约成本，回收重要物质ZS0,及有关金属，设计以 浑浊。 下流程图： 加活量 Cu 乙溶液 固体A 污水过址 过能 下e (2)铵态氮肥NH,C!不能与碱性物质混放或混用 加适量甲 →滤液C 过滤 过滤 滤液B 滤液B 燕发 22.(3分)如图是实验室制取气体的常用发生装置。 (1)固体A的成分是什么？ (2)写出向滤液C中加适量甲发生反应的化学方程式。 (1)实验室制C02的发生装置为（填“A”或“B”):若用该 装置制取氧气，反应的化学方程式为 化学·13-4 化学·13-5 化学·13-6粉与硝酸银反应一定发生。②经分析，导致溶液质量变 滤后所得固体（已洗涤、千燥）的质量等于加入锌粉的质 n+2AgN0,—ZA(N0,)+2Ag,导致溶液 小的反应：65 量，所以上述两个反应都发生了，故溶质一定有 340 189 2161 Zn(N03)2。(4)见答案。 质量变大的反应：6 Zn +Cu(NO3 )2 =Zn(NO3)2 +Cu 过 188 189 64 13) 2024年平顶山市中招第三次模拟试卷 1,B【解析】竹作笔杆、捞浆压纸、雕石成砚，都只是形状的 AgNO3与NaCl、HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化 变化，没有新物质生成，属于物理变化；燃松制墨，涉及燃 银沉淀和氯化钠、硝酸，不能大量共存，C错误；三种物质 烧，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶 2.A【解析】A为禁止烟火标志，B为腐蚀品标志，C为禁止 液中大量共存，D正确。 燃放鞭炮标志，D为当心火灾一易燃物标志。故选A。 12.C【解析】由图可知，该反应为二氧化碳在“人造树叶” 3.B【解析】钛元素汉字的偏旁是“钅”，属于金属元素，A 的催化作用下和光照条件下反应生成氧气和一氧化碳， 错误；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原 子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，B 化学方程式为20人赞中0，+20，生成物中的0 正确；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,通常省略，C 和02的分子个数比为2：1，C错误。 错误；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。 13.A【解析】向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，稀盐 4.C【解析】取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染 酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯 试剂，A错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则， 化铝和氢气，完全反应后氢气质量不再变化，A正确：粉 图中所示操作砝码与药品位置放反了，B错误；读取液体 末状的大理石与稀盐酸接触面积更大，反应更快，等质量 体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，C正确；不 的粉末状大理石和块状大理石与稀盐酸反应，产生的二 能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，D错误。 氧化碳的质量相同，B错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫 5,C【解析】铁锈的成分比较复杂，其主要成分是氧化铁， 酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的 属于混合物，A错误；冰水共存物中只含有水一种物质，属 硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀应从原，点开始生成，C错 于纯净物，B错误；生理盐水属于混合物，碳酸钙属于盐， 误：在密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，反应前 二氧化硫属于氧化物，C正确；氢氧化钠是由钠离子和氢 后物质的总质量不变，D错误。 氧根离子构成的化合物，属于碱，D错误。 14.B【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠， 6.C【解析】一个黄酮素分子中含有2个氧原子，A错误；黄 化学方程式为BaCL2+Na,CO,=一BaCO,↓+2NaCl;与 酮素由黄酮素分子构成，一个黄嗣素分子由15个碳原子 硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为BaCl,+ 10个氢原子、2个氧原子构成，B错误；黄酮素中C、H、O NaSO,一BaS0↓+2NaCl。根据质量守恒定律，反应 元素的质量比为(15×12)：(10×1)：(16×2)=90：5：16， 前NaCO3和Na,SO,与反应后生成的BaCO3和BaSO 其中氢元素的质量分数最小，C正确；黄酮素中C、0元素 对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应 的质量比为(15×12)：(16×2)=45：8，D错误。 前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应 7.D【解析】浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水炭化，所 前Na,CO2和Na,SO,的质量总和与反应后生成的BaCO3 以不能用pH试纸测浓硫酸的pH,D错误。 和BaSO,的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质 8.A【解析】金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳 量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量 原子的排列方式不同，A正确；众人拾柴火焰高，是说可燃 为x。根据差量法可得： 物越多，燃烧放出的热量多，火焰高，着火点是物质固有的 2Na Ba2+ 差量 属性，一般不会改变，B错误；氢氧化钙溶液能导电，是因 46 137 91 为在氢氧化钙溶液中存在自由移动的离子，而不是电子，C 21.3g-12.2g=9.1g 错误：液态水受热变成水蒸气时体积膨胀，是因为分子间 46 有间隔，温度升高，分子间隔变大，而分子的体积不变，D 91-9.1g 错误。 x=4.6g,故选B。 9.D【解析】t,℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则硝酸钾饱 15.氧气（或02）吸附张青连 和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g:100g=11:10,D 16.(1)氢气（或H2) 错误。 (2)防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 10.B【解析】①小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化 【解析】(1)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢 钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增 气，氧气与氢气的体积比约为1：2。管收集的气体较 大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题 多，为氢气。(2)铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，集气瓶 意；②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气使 中水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。 瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原 17.(1)糖类 状，符合题意；③氢氧化钠溶于水，放出热量，温度升高， (2)提供充足的空气（或使煤与空气有足够大的接触面， 瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温， 合理即可) 小气球恢复原状，不符合题意。故选B。 (3)CH+20,点燃c0,+2H,0 11.D【解析】H,SO04、KOH在溶液中能相互交换成分生成 【解析】(1)纤维素的化学式为(C6HoO,)n,属于二糖，在 硫酸钾和水，不能大量共存，A错误；三者之间不反应，且 一定条件下能分解产生葡萄糖。(2)将煤粉碎，增大煤与 能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，B错误： 氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使 23· 煤充分燃烧。(3)甲烷完全燃烧是指甲烷与氧气在，点燃条 下降，则说明该装置气密性良好。 件下，生成二氧化碳和水，化学方程式为CH,+20,点燃 23.(1)干燥一氧化碳气体。 C0,+2H,0。 (2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,。 18.溶解BaCL,+Na,S0a-2NaCl+BaSO4↓[或BaCl2+ (3)取样于试管中，滴加足量的CaCL,(或BaCL,等)溶液， Na2C03-2NaCl+BaC03↓或CaCl+Na2C03 有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶 2NaCl+CaCO,↓或MgCL2+2NaOH2NaCl+ 液变红。（合理即可） Mg(OH)2↓]除去过量的Na,CO,和NaOH(或除去 【解析】(1)B装置中浓硫酸的作用是吸收制取C0过程 CO、OH) 中产生的水，得到千燥的C0。(2)C装置玻璃管中是一 【解析】除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、 氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应 蒸发。除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、 的化学方程式为3C0+Fe,0,高温2e+3C0,。(3)A装 Na,SO4,可依次加入过量的BaCl,溶液、Na2CO3溶液、 置中的氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳生成碳酸 NaOH溶液，加入过量的BaCl,溶液可以将硫酸根离子沉 钠，要检验是否含氢氧化钠，应先将碳酸钠除尽，所以操 淀除去；加入过量NCO3溶液的目的是除去氯化钙和过 作步骤和现象是：取少量A装置中的溶液于试管中，加入 量的氯化钡而生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀：加入过量的 足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，向上层清液 NOH溶液可以将镁离子生成氢氧化镁沉淀，该过程中发 中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 生主要反应的化学方程式为BaCl,+Na,SO42NaCl+ 24.(1)Zn、Fe、Cu(或锌、铁、铜)。 BaS04↓、BaCl2+Na,CO3=2NaC+BaCO3↓、CaCl,+ (2)FeSO +Zn=ZnSO +Fe Na,CO3--2NaCd+CaC03↓、MgCl2+2NaOH=2NaC+ Mg(OH)2↓。分离出沉淀后溶液中含有碳酸钠、氢氧化 【解析】污水中含有CuS0,、ZnSO,和FeS0,滤液B蒸发 可得到硫酸锌，则说明滤液B为硫酸锌溶液。根据流程 钠和氯化钠，再加入适量稀盐酸除去反应剩余的氢氧根 离子和碳酸根离子，即除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 目的，向污水中加过量甲，过滤可得到硫酸锌溶液和固体 19.(1)<(2)5 A,则加入过量的甲物质为金属锌，锌能与硫酸铜反应生 【解析】(1)合金的熔，点一般低于其组成成分金属的熔 成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则 点，青铜属于铜合金，则青铜的熔点<铜的熔点。(2)碱 固体A中含有置换出的金属铜、铁，还有过量的金属锌； 式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化 固体A中加入适量乙溶液，过滤可得到铜和滤液C,根据 铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌能与硫酸反应 学方程式为Cu,(0H,C0,△2C0+H,0+C0,↑个。设 生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，则乙溶液为稀硫 该反应生成水和二氧化碳的质量之和为x,铜元素的质量 酸，则滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌，加适量甲（锌）， 为，则功0总一 y=5:6,解得x=580 锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤即可得到铁和 硫酸锌溶液。(1)由分析可知，固体A的成分为Zn、Fe 20.Ca0Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2Na0H[或 C(或锌、铁、铜)。(2)滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌， Ca(OH)2+K2C0=CaC03↓+2KOH或Ca(OH)2+ 加适量甲（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学 (NH,)2C03-CaC03↓+2NH3↑+2H,0]2HCl+ 方程式为FeS0,+Zn—ZnS0a+Fe。 CaCO=CaCl,+H,O+CO,T 25.(1)盐酸10= 【解析】C是人体胃液的主要成分，C是稀盐酸：A可做食 (2)由红色恰好变为无色放热 品千燥剂，A与C能反应，A为氧化钙；由图可知，A能转 (3)Na+、H*氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或 化为B,D能转化为A,故B为氢氧化钙，D为碳酸钙；B H*+OH-H,0) 与E能发生反应，E能转化为D,且E的水溶液呈碱性， (4)解：设50g石油产品中HS0,的质量为x 因此，E为可溶性的碳酸盐[Na,CO3、K,C0,、(NH),CO H,SO+2NaOH=Na,SO +2H,O 等]。 98 80 21.(1)溶液是均一的、稳定的。 x40g×20% (2)NH,Cl与碱性物质反应生成氨气，导致肥效降低。 98 【解析】(1)溶液均有均一性和稳定性，因此常温下，一瓶 8040g×20% x=9.8g 合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑 浊现象。(2)NH,Cl与碱性物质混放或混用时，会发生反 硫酸的质量分数为8吕×100%=19.6%0 应生成氨气，从而降低肥效。 答：该石油产品中含H,S0,的质量分数为19.6%。 MnO, 22.(1)B2H2022H20+02↑ 【解析】(1)由图乙可知，烧杯中溶液初始pH>7,显碱 (2)关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，直至在长颈漏斗中 性。随着Y溶液的加入，溶液的H逐渐减小至小于7， 则说明是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则滴定管中Y溶 形成一段稳定的水柱，且一段时间内水柱不下降，则说明 该装置气密性良好。（合理即可） 液为盐酸。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反 【解析】(1)实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二 应放热，温度逐渐升高，当加入稀盐酸的体积为10ml 氧化碳，该反应为固液常温下反应，则发生装置可选择 时，温度最高，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时 B。B装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过 溶液的pH=7。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞 氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方 溶液变红色，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶 MnO, 液显中性，则烧杯内溶液的颜色变化为由红色恰好变为 程式为2H,02=2H20+02↑。(2)检查装置B的气 无色：随反应的进行，温度升高，则说明该反应为放热反 密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，直至在 应。(3)图乙点溶液pH<7,显酸性，则说明盐酸过量 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，且一段时间内水柱不 此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含有的 ·24 阳离子有Na、H。酸碱中和反应的微观实质是氢离子 (4)见答案。 与氢氧根离子结合生成水分子（或H+OH一—H,0)。 14河南省实验中学2024年中考第三次调研测试 1.B【解析】“朝来新火起新烟，湖色春光净客船”，涉及燃 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，原溶液中不含硫酸钠，故 烧，有新物质生成，属于化学变化，B符合题意。 硫酸钠的质量从原点开始不断上升，氢氧化钠反应完，硫 2.B【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 酸钠的质量不再上升，C正确；向盛有一定量NaOH溶液 NaOH:纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。物质的 的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成 名称、俗名、化学式不一致，B符合题意。 硫酸钠和水，氢氧化钠被不断消耗直至0，D错误。 3.A【解析】KHP0,含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素、磷 14.C【解析】假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钠生成，则有 元素，属于复合肥，A正确。 Naz CO3 +2HCI =2NaCl+H20+CO, 4.C 106 44 5.B【解析】合成橡胶属于合成材料，A错误；黄铜是铜的 10.6g 4.4g 合金，属于金属材料，B正确；聚乙烯塑料属于有机高分子 假设4.4g二氧化碳全部由碳酸镁生成，则有 材料，C错误：玻璃钢是以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带 MgCO3 +2HCI =MgCl2 H2 O+CO2 毡、纱等)作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复 84 44 合材料，D错误。 8.4g 4.4g 6.D【解析】中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等 假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钾生成，则有 元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出 K2CO +2HCI =2KCI +H20+CO 了卓越贡献，D正确。 138 44 7,A【解析】红磷燃烧消耗氧气，使装置中的气体减少，压 13.8g 4.4g 强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且 故三种物质的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成 进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则能测定空气中氧 4.4gC02气体，则混合物的质量m可能为8.4g<m< 气的含量，A正确：质量守恒定律适用于一切化学变化，硝 13.8g。故选C。 酸钾和稀盐酸不反应，不能用于验证质量守恒定律，B错 15.Ca C,H,OH Ca0+H,O=Ca(OH), 误；左边试管中铁钉与氧气和水同时接触会生锈，右边试 【解析】钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重 管中铁钉只与水接触，不会生锈，说明铁生锈的条件之一 要组分，成人体内约含钙1.2kg,钙元素用符号C表示： 是与氧气接触，C错误；铜片上的白磷（与氧气接触、温度 碘酒中的溶剂是乙醇，其化学式为C,HOH;生石灰即氧化 达到白磷的着火，点)燃烧，铜片上的红磷（与氧气接触、温 钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为C0+H,0一 度没有达到红磷的着火点)不燃烧，二者对比，说明可燃物 然烧需要温度达到着火点，D错误。 Ca(OH)20 16.糖类分子在不断运动 8.D【解析】根据周期数=原子核外电子层数，镓原子核外 17.(1)H,0(2)22:3 有4个电子层，则镓元素位于元素周期表的第四周期，D 【解析】(1)由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧 错误。 9.A【解析】棉被着火常用水来灭火，其原理是降低温度至 原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原 可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，A错误。 子和4个氢原子。根据质量守恒定律可知，反应后缺少 的2个氢原子与1个氧原子存在于空框内，则其中物质 10.C【解析】若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧 气，该反应为固液常温型，但是二氧化锰是粉末，会从多 的化学式为H0。(2)由图可知，参加反应的二氧化碳与 氢气的分子数目分别为1和3，所以参加反应的两种反应 孔塑料板漏下，不能达到控制反应的发生与停止的目的， C错误。 物的质量之比为44：(2×3)=22：3。 11.B【解析】溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳 18.(1)小于(2)冷却热饱和溶液（或降温结晶）(3)9 定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性， 【解析】(1)根据图示，温度小于t℃时，相同温度下甲的 但水不属于溶液，A错误；单质是由一种元素组成的纯净 溶解度小于乙的溶解度。(2)甲物质的溶解度受温度变 物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，B正确；酸雨 化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以 显酸性，但是显酸性的雨水不一定为酸雨，正常雨水的 若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是冷却热饱和溶液（或 pH约为5.6，也呈弱酸性，C错误；中和反应会生成盐和 降温结晶)。(3)t3℃时，甲的溶解度为70g,饱和溶液的 水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧 70g 化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D错误。 溶质质量分数为100g+70g×100%。则将25g20%的 12.D【解析】二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧， 甲溶液变为饱和溶液，设至少需要加入固体的质量为x, 均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，D错误。 70g 则有25g×20%+x×100%=100g+70g -×100%,解得 25g+x 13.C【解析】向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入 稀硫酸，氢氧化钠溶液中含有水，起，点不是原点，A错误； x=9g0 19.生成物是水，无污染（或燃烧热值高、原料来源广等） 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，向盛有一定量NaOH溶 液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生 CH,+20,点槛C0。+2H03:2 成硫酸钠和水，溶液碱性逐渐减弱至中性再至酸性，故 【解析】氢气可通过电解水制取，氢能源的优点有原料来 pH由大于7逐渐减小至等于7再小于7，B错误；向盛有 源广，氢气燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境无污染。 一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸和 天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下反 ·25·