12.2024年河南省驻马店市中招第三次模拟试卷-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

7,可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使H减 O,↑。(2)实验室制取CO2,是在常温下用大理石或石灰 小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是 石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式 将甲溶液滴入乙溶液中，则甲溶液为稀硫酸；氢氧化钠和 为CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。(3)实验室 硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为HS04+ 中可用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可 2Na0H一Na2S04+2H20;25s时，溶液的pH>7,显碱 以控制反应的发生与停止。 性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是硫酸钠和氢氧 24.(1)②④。 化钠，化学式为Na,SO、NaOH。 (2)铝合金硬度大。 19.金、银、铁Fe+2AgN03—=Fe(N03)2+2Ag (3)取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加人等量 【解析】金属活动性顺序为Al>Fe>Ag>Au,将金、银、 等浓度的稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象， 铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不能 说明铝的金属活动性比铜强。（合理即可） 与硝酸银溶液反应，铝先与AgNO,反应生成硝酸铝和 【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，铜芯电机中含 银，铝反应完，若溶液中还有硝酸银剩余，铁才能与硝酸 有金属铜，铝合金属于合金，两者属于金属材料。(2)合 银反应生成硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，得到滤渣 金相比组成金属，硬度增大，熔，点降低。轮毂在使用时不 和浅绿色溶液，说明生成了硝酸亚铁；向滤渣中加入一定 能变形，利用的是合金硬度大的特性。(3)比较金属活动 量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，滤渣中一定 性可以利用金属和稀酸反应，能与酸反应的比不能与酸 含有的金属是金、银、铁。硝酸银溶液和铁反应生成硝酸 反应的金属活动性强，均能与酸反应的产生气泡速率越 亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO,一 快越强：也可以利用金属和盐溶液发生置换反应比较金 Fe(NO;)2 +2Ago 属活动性，若金属能将溶液中金属元素置换出来，说明金 20.(1)C或0， 属的金属活动性相较溶液中金属元素的金属活动性强， (2)2HCI Fe —=FeCl,+H,↑（合理即可） 反之不能置换说明金属的金属活动性弱。以稀盐酸为 (3)复分解反应 例，取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入等量 【解析】(1)若乙和丙组成元素相同，甲为单质，单质碳能 等浓度的稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象， 和氧气转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化 说明铝的金属活动性比铜强」 碳能相互转化，则甲可以是碳或氧气，乙和丙分别是一氧 25.(1)b 化碳和二氧化碳中的一种。所以甲的化学式可以是C或 (2)①玻璃棒使液体均匀受热，防止液体飞溅②氯化 02。(2)若甲在胃液中帮助消化，则甲是盐酸，乙是相对 钠不溶于氯化钠饱和溶液，能够溶于淡水。 分子质量最小的氧化物，则乙是水，盐酸能转化成氢气， (3)①碳酸钠 18g ×100%②碳酸钠溶解度随 水和氢气能相互转化，则丙是氢气。所以甲→丙的反应 100g+18g 可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式 着温度降低而减小，冬天温度低，碳酸钠容易析出。 为2HCl+Fe=FeCl,+H2↑。(3)若甲可以改良酸性 (4)解：设原混合物中氯化镁的质量分数是x。 土壤，则甲是氢氧化钙，乙是常见的补钙剂，则乙是碳酸 MgCl,+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCI 钙，氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钙和氯化钙能相互转 95 58 化，则丙可以是氯化钙。所以乙→丙的反应可以是碳酸 50g×x 5.8g 钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解 95_50g×x 58=5.8g x=19% 反应。 21.(1)不能，因为质量守恒定律只适用于化学变化，而酒精 答：原混合物中氯化镁的质量分数是19%。 和水混合属于物理变化。 【解析】(1)蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根 (2)分子之间有间隔。 据物质的沸点不同，使淡水与其他成分分离。(2)①操作 22.(1)①(2)Fe203+6HCl-=2FeCl,+3H,0。 I、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是玻璃棒，在操作Ⅲ 【解析】(I)铁与水和氧气同时接触时容易生锈，①中铁 (蒸发结晶)中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。 与水和氧气同时接触，②中铁与氧气隔绝，③中铁与水隔 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液反复冲洗固体而不用 绝，一段时间后，观察到①铁钉生锈。(2)稀盐酸能和铁 淡水冲洗的原因是氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，能够 锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学 溶于淡水。(3)①40℃时碳酸钠溶解度是50g,氯化钠 方程式是Fe203+6HCl=2FeCl3+3H,0。 溶解度是37g,结合溶解度曲线可知，曲线M是表中碳酸 23.(1)2KMn0.△K,Mn0.+Mn0,+0,↑。 钠的溶解度曲线；温度为20℃时碳酸钠溶解度是18g, 18g (2)CaCO,+2HCI=CaCL +H,O+CO,T 绝和碳酸钠溶液的溶质质量分数为100g+18g×100%。 (3)可以控制反应的发生与停止。 ②“冬天捞碱”的原理：碳酸钠溶解度随着温度降低而减 【解析】(1)装置A适用于固体加热制气体，试管口有一 小，冬天温度低，碳酸钠容易析出。(4)见答案。 团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和 二氧化锰，化学方程式为2KMnO,△K,Mn0,+Mn0,+ 12 2024年驻马店市中招第三次模拟试卷 1.D 属于合成纤维，属于合成材料。故选A。 2.C【解析】拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧 4.B 气组成的结论，C错误。 5.C【解析】构成金刚石的微粒是碳原子。硫酸铜由铜离 3.A【解析】长绒棉属于天然纤维；涤纶、尼龙、聚酯纤维都 子和硫酸根离子构成，A错误：水蒸气由水分子构成，B错 ·20· 误；铜由铜原子构成，C正确：液态氧由氧分子构成，D Fe+H,S0,=feS0,+H2↑ 错误。 56 6D【解析】给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试 2A1+3H2S0,=AL2(S04)3+3H2↑ 管里的液体不能超过试管容积的了，试管应与桌面里45° 54 6 Zm+H2S04=-ZnS04+H2↑ 角，A错误：吸液后的滴管不能平放或倒置，防止液体倒 65 2 流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，B错误；用托盘天平称量物品 由以上可知，当生成0.2g氢气时，消耗铁、铝和锌的质量 时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和食盐的位置放 分别是5.6g、1.8g和6.5g。当生成0.2g氢气时，消耗 反了，C错误；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 铁的质量为5.6g,铜与稀硫酸不反应，故6gFe和Cu和 水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，D 足量稀硫酸反应生成的氢气可能是0.2g,A正确。 正确。 15.(1)C(2)Fe0(或Fe03或Fe0,) 7.B【解析】硝酸钾中含氮、钾元素，属于复合肥；尿素中含 【解析】(1)组成化合物种类最多的元素是C。(2)目前 有氮元素，属于氮肥，A错误。甲烷、醋酸都是含碳元素 世界年产量最高的金属是铁，所形成的氧化物是F0或 的有机物，B正确。纯碱（即碳酸钠）属于盐，消石灰（即氢 FfeO3或FeO4a 氧化钙)属于碱，C错误。氧化物是指由两种元素组成的 16.(1)肥皂水(2)氧气（或0，）2H,0通电2H,↑+0↑ 化合物，其中一种元素是氧元素。生石灰是氧化钙，属于 【解析】(1)日常生活中，常用加肥皂水的方法来区分硬水 氧化物；苏打是碳酸钠，属于盐，D错误。 与软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮 8.A【解析】可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃氢 渣的是硬水。(2)电解水的实验中，正极产生的气体是氧 气、一氧化碳、甲烷前要先验纯，A正确；由于硫酸和碳酸 钙反应生成的硫酸钙微溶于水，从而包襄在大理石表面使 气：电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2组，0通电 反应停止，所以不能用硫酸制取二氧化碳，B错误：酸与活 2H2↑+O,↑。 泼金属反应生成氢气，但酸还能与碳酸盐反应生成二氧化 17.(1)降温结晶(2)乙（3)220 碳气体，则遇酸产生气体的物质不一定是活泼金属，C错 【解析】(1)由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减 误：物质分为纯净物和混合物，由不同种元素组成的物质 小，且甲的溶解度受温度影响比较大，当甲中混有少量乙 不一定为化合物，也可能是混合物，D错误。 时，应采用降温结晶的方法提纯甲。(2)20℃时，甲的溶 9.C 解度大于乙，故溶解等质量固体所需水量乙大于甲，故若 10.B【解析】配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶 使甲、乙两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发 液，需要氯化钠的质量为100g×15%=15g,需要水的质 掉的水量乙大于甲。(3)30℃时甲的溶解度为60g,则 量为100g-15g=85g。水的密度为1g/cm3,因此需要 60g 其饱和溶液的溶质质量分数为100g+60g ×100%= 水的体积为85mL。根据量筒选用遵循“大而近”的原 则，因此量取所需的水应选择1O0L的量筒，B错误。 37.5%。稀释过程中溶质的质量不变，设需加水的质量 11.B【解析】尿素中仅含有氨、磷、钾三种营养元素中的氮 为x,80g×37.5%=(80g+x)×10%,解得x=220g 元素，属于氨肥，A错误；尿素中C、H、O、N元素的质量比 18.(1)H2S04、Na2S04(2)< 为12：4：16：28=3：1：4：7，故尿素中氨元素的质量分数最 【解析】(1)根据pH变化情况可知，起点溶液pH<7,终点 大，B正确；尿素中碳、氢元素的质量比为3：1，C错误；尿 溶液H>7,即实验操作是把氢氧化钠溶液加入硫酸中， 素中的氨元素不是以铵根离子形式存在，其与熟石灰混 物质甲为氢氧化钠溶液。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸 合研磨不发生反应，不会有氨味产生，D错误。 钠和水，加入甲溶液amL时，溶液pH<7,疏酸还没有反 12.A【解析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化 应完全，即溶质的化学式为Na2S04、H2S04。(2)bmL甲 碳和一氧化氨在催化剂的作用下生成二氧化碳和氨气， 溶液滴入硫酸中恰好完全反应，溶液显中性，溶质只有疏 化学方程式为2C0+20催化相2C0,+N,。由反应的 酸钠。若换成与之相同质量、相同质量分数的盐酸中，对 比计算如下： 化学方程式可知，反应前后化合物中氧元素的化合价都 H,S04+2Na0H=Na,S04+2H20 为-2价，没有发生改变，A正确：由反应的微观示意图可 98 80 知，该反应共涉及一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳3种氧 HCI NaOH=NaCl +H,O 化物，B错误；由反应的化学方程式可知，参加反应的甲 36.540 与生成的丁质量比为(28×2)：28=2：1，C错误；由反应 73 80 的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属 根据数据分析可知，80份质量的氢氧化钠分别能够与98 于置换反应，D错误。 份、73份质量的硫酸、氯化氢恰好完全反应，即把硫酸换 13.C【解析】二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，CO2中含有少 成盐酸，酸过量，反应后所得溶液pH<7。 量的CO,CO无法，点燃，不能除去，A错误；生石灰和碳酸 钙都会与稀盐酸发生反应，加入稀盐酸会将两种物质都 19.糖类CH,+20,点燃c0,+2H,056 反应掉，B错误；NaOH固体加入水溶解放出热量， 【解析】汤圆和粽子主要是由糯米制成，糯米中主要营养 NH,NO,固体加入水溶解吸收热量，观察温度变化可鉴别 成分是淀粉，淀粉属于糖类。甲烷完全燃烧生成水和二 NaOH固体和NH,NO,固体，C正确；NaOH溶液和 氧化碳，反应的化学方程式为CH+20,点槛C0,+ Na,C0,溶液都呈碱性，滴加酚酞都会变红，观察颜色不 2H,0。反应生成C02的质量为22g,则二氧化碳中碳元素 能鉴别NaOH溶液和Na,CO3溶液，D错误。 14.A【解析】根据金属活动性顺序，铜、银不能和稀硫酸反 的质量为2g×(是×100%)=6g、氧元素的质量为 应，铁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物和 生成物质量关系分别为： 2g-6g=16g:16g甲烷中碳元素的质量为16g×(6× ·21· 100%)=12g,则甲烷中氢元素的质量为16g-12g=4g 的优，点是可控制反应的发生与停止。(2)浓硫酸具有吸 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则水 水性，且不与氢气反应，可用于千燥氢气。若用装置D千 中的氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，则水中氧元 燥氢气，为使气体与浓硫酸充分接触，则气体应长进短 素的质逆为4g÷(员×100%)×(9×10%)=32g:- 出，如答图所示 24.(1)玻璃棒 氧化碳中碳元素的质量=甲烷中碳元素的质量-二氧化 (2)Na2C03+CaCl2-CaC03↓+2NaCl(或Na,CO3+ 碳中碳元素的质量，即12g-6g=6g,则一氧化碳中氧元 BaCl2=BaC03↓+2NaCl)。 素的质量为6g÷(贵×10%)x(治×10%)=8g,参加 (3)取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白 色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，滴加少量酚酞溶 反应氧气的质量=二氧化碳中氧元素的质量+一氧化碳 液，酚酞溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。 中氧元素的质量+水中氧元素的质量，即16g+8g+32g 【解析】(1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一 =56g。 种玻璃仪器为玻璃棒。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加 20.(1)Na0H(2)H,S04+Cu0=-CuS04+H20 速固体溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒 (3)置换 的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。(2)粗盐含 【解析】A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其 有NaCl、CaCl2、MgCl2、Na,SO4,过量氯化钡能与Na,S04 中B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常 反应生成BaSO,沉淀和NaCl,氯化钡有剩余。过量氢氧 用来配制农药波尔多液，则为硫酸铜；D的俗称为烧碱， 化钠能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,氢氧化 则为氢氧化钠：又由于E能转化为B(硫酸铜)，且能与D 钠有剩余。所以加入碳酸钠溶液前，所得溶液的溶质有 (氢氧化钠)反应，而硫酸能与氢氧化钠反应，且硫酸能与 NaCl、CaCl、BaCl2、NaOH,沉淀有BaSO4、Mg(OH)2, 氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸，属于酸；又由于A、 Na,C0,与这两个沉淀不反应，溶质中能与Na,CO3反应 C能相互转化，且C能转化为B,B能转化为A,A、B、C均 的有CaCl2、BaCL2,化学方程式分别是Na2C0,+CaCl2 含有同一种元素，且A是一种红色金属单质，而铁能与硫 CaC03↓+2NaCl和Na2C03+BaCl2—BaC03↓+ 酸铜反应生成铜，铜能与氧化铜相互转化，则A为铜，C 2NCl,任写一个即可。(3)加入过量碳酸钠溶液后，碳酸 为氧化铜。(1)D的化学式为NaOH。(2)C为Cu0,E为 钠有剩余，所得溶液的溶质有NaCl、NaOH、Na,CO,其中 硫酸，CO与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程 杂质是NaOH和Na,CO3,NaOH和Na,CO,在溶液中都呈 式为H,S0,+Cu0=CuS0,+H,0。(3)B为硫酸铜，A 碱性，因此，可以先验证并除去Na,CO,再对NaOH进行 为铜，可通过铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应 检验，除去N,C0,可以使用可溶性钙盐或钡盐，确保生 是由一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一 成物在溶液中呈中性即可。 种化合物的反应，属于置换反应。 25.(1)硬度大、抗腐蚀性能好（合理即可）增大与氧气的 21.(1)碳原子的排列方式不同。 接触面积 (2)压强增大（或加压时），分子之间间隔变小。 (2)①将二氧化碳转化为一氧化碳（或提供还原剂C0) 22.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。 ②Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (2)温度达到可燃物的着火点。 ③在装置尾部增加尾气处理装置（或在装置导管末端装 【解析】(1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二 一个小气球或收集尾气或点燃尾气，合理均可)。 氧化锰、氧气，化学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+ (3)DZn +2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag ②Zn(N03)2 Mn02+02↑。(2)实验中白磷是可燃物，a处白磷和b处 (4)解：设可得到铜的质量为x。 白磷都接触了氧气，不同之处在于a处白磷的温度低于b Fe +CuSO=FeSO+Cu 处白磷，白磷的着火点为40℃，a处室温(25℃)低于白 160 64 磷的着火点，b处热水的温度(80℃)高于白磷的着火点， 100g×16% 所以处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此说明燃烧需要 160-100g×169% 的条件是温度达到可燃物的着火点。 64 x=6.4g 23.(1)CaC03+2HCl=CaCL2+H20+C02↑；装置B能控 答：可得到铜的质量为6.4g。 制反应的发生和停止。 【解析】(1)合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更 高，抗腐蚀性也更好。铝合金与纯铝相比具有硬度大、强 度高、耐腐蚀性强等优点（合理即可）；从促进燃料充分燃 烧角度看，燃料雾化系统能将燃料由液态雾化为气态，增 硫 大反应物的接触面积，使燃料燃烧更充分。(2)①A装置 酸 中发生反应C+C0,高温2C0,为炼铁提供原料C0。 【解析】(1)实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳 ②装置B中一氧化碳还原氧化铁，生成二氧化碳和铁，反 酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成 氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaC0,+2HCl= 应的化学方程式为Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。③-一氧 CaCl2+H,0+C02↑。装置B中，当打开止水夹时，长颈 化碳是空气污染物，直接排入空气会污染空气。因此要 漏斗内的液体进入U形管，管内液面上升到有孔隔板以 增加一个尾气处理装置，吸收一氧化碳。(3)①将一定量 上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的 的锌粉加入Cu(NO,)2和AgNO,的混合溶液中，锌粉能 气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使内部气压增 与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝 大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔隔板以下， 酸锌和铜，锌先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应，充分反 使反应物相互分离，反应停止，故相对于装置A,装置B 应后过滤，得到滤液呈蓝色，说明含有Cu(N03)2,所以锌 ·22. 粉与硝酸银反应一定发生。②经分析，导致溶液质量变 滤后所得固体（已洗涤、干噪）的质量等于加入锌粉的质 小的反应：65 +2AgN0,=A(N0,):+2Ag,导致溶液 量，所以上述两个反应都发生了，故溶质一定有 340 189 2161 Zn(N03)2。(4)见答案。 质量变大的反应：65 Zn +Cu(NO:)2 =Zn(NO:)2 +Cu 过 188 189 64 13 2024年平顶山市中招第三次模拟试卷 1.B【解析】竹作笔杆、捞浆压纸、雕石成砚，都只是形状的 AgNO,与NaCl、HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化 变化，没有新物质生成，属于物理变化；燃松制墨，涉及燃 银沉淀和氯化钠、硝酸，不能大量共存，C错误：三种物质 烧，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶 2.A【解析】A为禁止烟火标志，B为腐蚀品标志，C为禁止 液中大量共存，D正确。 燃放鞭炮标志，D为当心火灾一易燃物标志。故选A。 12.C【解析】由图可知，该反应为二氧化碳在“人造树叶” 3.B【解析】钛元素汉字的偏旁是“钅”，属于金属元素，A 的催化作用下和光照条件下反应生成氧气和一氧化碳， 错误；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原 化学方程式为2C02 子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，B 人造树叶0，+2C0,生成物中的C0 光照 正确；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,通常省略，C 和0，的分子个数比为2：1，C错误。 错误：原子的质量主要集中在原子核上，D错误。 13.A【解析】向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，稀盐 4.C【解析】取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染 酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯 试剂，A错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则， 化铝和氢气，完全反应后氢气质量不再变化，A正确：粉 图中所示操作砝码与药品位置放反了，B错误；读取液体 末状的大理石与稀盐酸接触面积更大，反应更快，等质量 体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，C正确；不 的粉末状大理石和块状大理石与稀盐酸反应，产生的二 能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，D错误。 氧化碳的质量相同，B错误：氢氧化钡与硫酸反应生成硫 5.C【解析】铁锈的成分比较复杂，其主要成分是氧化铁， 酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的 属于混合物，A错误；冰水共存物中只含有水一种物质，属 硫酸沉淀和氢氧化钠，沉淀应从原，点开始生成，C错 于纯净物，B错误；生理盐水属于混合物，碳酸钙属于盐， 误；在密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，反应前 二氧化硫属于氧化物，C正确；氢氧化钠是由钠离子和氢 后物质的总质量不变，D错误。 氧根离子构成的化合物，属于碱，D错误 14.B【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠， 6.C【解析】一个黄酮素分子中含有2个氧原子，A错误；黄 化学方程式为BaCL,+Na,CO,一BaC03↓+2NaCl;与 酮素由黄酮素分子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、 硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为BaCl2+ 10个氢原子、2个氧原子构成，B错误：黄嗣素中C、H、O Na,S04一-BaSO4↓+2NaCl。根据质量守恒定律，反应 元素的质量比为(15×12)：(10×1)：(16×2)=90：5：16， 前Na,CO3和Na,SO:与反应后生成的BaCO3和BaSO: 其中氢元素的质量分数最小，C正确：黄酮素中C、0元素 对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应 的质量比为(15×12)：(16×2)=45：8，D错误。 前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应 7.D【解析】浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水炭化，所 前Na,CO,和Na,S04的质量总和与反应后生成的BaC0 以不能用pH试纸测浓硫酸的pH,D错误。 和BSO,的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质 8.A【解析】金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳 量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量 原子的排列方式不同，A正确；众人拾柴火焰高，是说可燃 为x。根据差量法可得： 物越多，燃烧放出的热量多，火焰高，着火点是物质固有的 2Na*Ba2+ 差量 属性，一般不会改变，B错误；氢氧化钙溶液能导电，是因 46 137 91 为在氢氧化钙溶液中存在自由移动的离子，而不是电子，C 21.3g-12.2g=9.1g 错误；液态水受热变成水蒸气时体积膨胀，是因为分子间 46-x 有间隔，温度升高，分子间隔变大，而分子的体积不变，D 919.1g 错误。 x=4.6g,故选B。 9.D【解析】t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则硝酸钾饱 15.氧气（或02）吸附张青莲 和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g:100g=11:10,D 16.(1)氢气（或H2) 错误 (2)防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 10.B【解析】①小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化 【解析】(1)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢 钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增 气，氧气与氢气的体积比约为1：2。a管收集的气体较 大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题 多，为氢气。(2)铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，集气瓶 意：②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气使 中水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。 瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原 17.(1)糖类 状，符合题意；③氢氧化钠溶于水，放出热量，温度升高， (2)提供充足的空气（或使煤与空气有足够大的接触面， 瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温， 合理即可) 小气球恢复原状，不符合题意。故选B。 (3)0H,+20,点燃c0,+2H,0 11.D【解析】H,SO4、KOH在溶液中能相互交换成分生成 【解析】(1)纤维素的化学式为(C6HoO,)m,属于二糖，在 硫酸钾和水，不能大量共存，A错误；三者之间不反应，且 一定条件下能分解产生葡萄糖。(2)将煤粉碎，增大煤与 能在酸性溶液中共存，但FCl溶于水呈黄色，B错误； 氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使 ·23·7.学习化学要有分类的思想。下列有关物质分类正确的是 A,该反应中氧元素的化合价没有发生改变 2024年驻马店市中招第三次模拟试卷 A.复合肥：硝酸钾、尿素 B.有机物：甲烷、醋酸 B.该反应中涉及的氧化物有2种 C.碱：纯碱、消右灰 D.氧化物：生石灰、苏打 C.参加反应的甲与生成的丁质量比为：1 化学 8.基于事实进行证据推理是化学学科的核心素养。下列推测正确 D.该反应属于置换反应 -g参考答案详见P20 的是 13.下列实验方案能达到目的的是 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 A.基于点燃氢气、一氧化碳前需要验纯，推测点燃甲烷前也要验纯 选项 B.基于稀盐酸，稀硫酸与碳酸钙均可反应生成气体，所以这两种酸 目的 实验方案 相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23A1:27S:32 都可用于实验室制二氧化碳 除去C02中少量的C0 点燃气体 Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108 C.基于活泼金属遇酸产生气体，推测遇酸产生气体的物质一定是 除去生石灰中的碳酸钙 加人稀盐酸 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 活泼金属 G 鉴别NaOH固体和NH,NO,固体 加人水，观察温度变化 一个选项符合题意) D.基于化合物由不同种元素组成，推测由不同种元素组成的物质 鉴别NaOH溶液和NaCO,溶液 滴加酚酞，观察颜色 1.以景德镇青白瓷为造型风格，展现陶瓷文化神韵的舞剧《唯我青白》选 一定是化合物 段《瓷影》登上了春晚舞台，为全球观众送上了一道情真意切的陶瓷文 9.嫦娥五号月海玄武岩的成分与地球上同类岩石相比，具有较高的 14,有一种由两种金属组成的合金6名，加人足量的稀硫酸中充分反 化大餐。下列制作瓷器的步骤中主要发生化学变化的是 T0,含量，其中钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说 应，最终产生氢气0.2g。该合金的组成可能是 ( A.采集瓷士 B.粉碎磨细瓷士 法不正确的是 A.Fe和CuB.Fe和Al C.Zn和Cu D.Cu和Ag C.制作瓷坯 D.入窑烧制 A,钛属于金属元素 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分】 2.人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正 B.钛原子核外有22个电子 15.请用化学用语填空 确的是 C.钛的相对原子质量为47.87g (1)组成化合物种类最多的元素为 A.侯德榜是我国制碱工业的先驱 D.T0,中i显+4价 47.87 (2)目前世界年产量最高的金属所形成的氧化物为 B.门捷列夫编制了元素周期表 10.如图是配制100g溶质质量分数为15%的氯化纳溶液的实验操作 16.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切 C.道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成 D.张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 示意图，下列有关说法不正确的是 相关。 3.穿着汉服游洛邑古城已成为一种时尚。下列制作汉服的材料中不 (1)日常生活中，常用加 的方法来区分硬水与软水。 属于合成材料的是 ( (2)电解水的实验中，正极产生的气体是 :电解水的化学 A.长绒棉B.涤纶 C.尼龙 D.聚酯纤维 方程式为 4.2023年6月5日是第52个世界环境日，中国的主题是“建设人与 17,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是 (1)当甲中混有少量乙时，可采用 A.大力发展新能源代替传统能源 的方法提纯甲。 度 B.节假日多放烟花爆竹增强节日气氛 A.操作③中玻璃棒的作用是加速溶解 (2)20℃时，若使甲，乙两物质的饱和溶液 C,合理使用农药和化肥使粮食增产 B.量取所需的水应选择50ml的量简 中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水 40 D.垃圾分类后再丢入指定垃圾桶 C.量取所需要的水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 20 的是 (填“甲”或“乙”)物质的 5.构成下列物质的微粒与构成金刚石的微粒种类相同的是( 偏小 饱和溶液。 0102030温度元 A.硫酸铜 B.水蒸气C.铜 D.液态氧 D.图中配制溶液的正确操作顺序是④⑤①②③ (3)30℃时.将80g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水 6.规范操作是科学实验的基本要求。下列有关基本实验操作中，正 1L.尿素是一种农业上常用的化肥，其化学式为C0(NH)2。下列有 确的是 ( 关尿素的说法正确的是 18.如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况 A.尿素属于复合肥 B.尿素中氨元素质量分数最大 (1)加入甲溶液amL时，溶液中溶质的pH 化学式为 C.尿素中碳，氢元素的质量比为6：1 玻璃片 D,尿素与熟石灰混合研磨有氨味产生 (2)若将bmL甲溶液滴入与硫酸相同质 量、相同质量分数的盐酸中，反应后 A.加热液体 B,放置滴管 12.如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法 不新授挂 正确的是 所得溶液的pH (填“>” “<”或“=”)7。 加人甲溶液的体积/ml 氧原子 浓硫酸 )○一氮原子 19.我国传统节日与其对应的美食文化，源远流长，寓意深刻。春节 一水 吃饺子，元宵节吃汤圆，端午节吃棕子，这些美食都富含的营养素 C.称量食盐 D.稀释浓硫酸 甲 一碳原子 是 。制作美食会用到燃料天然气，天然气的主要成分是 化学·12-1 化学·12-2 化学·12-3 甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 23,(3分)如图是实验室制取气体的常用装置 若16g甲烷燃烧生成C02,C0和H20,测得C02的质量为22器， 则参加反应的0的质量为g。 20.A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系 如图所示（部分物质已经略去）。已知A、B,C均含有同一种元 素，且A是一种红色金属单质：B中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液：D的俗称为烧碱。 ①写出A装置的作用： D (1)装置A和B都能用于实验室制取二氧化碳，写出反应的化学 “一”表示相互反应 ②写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式： 方程式：相对于装置A,装置B的优点是什么？ “→”表示反应一步实现 ③从环保角度考虑，该装置尚有不足之处，请你提出改进措 (1)写出D的化学式： 施。（写一种即可） (2)C和E反应的化学方程式为 (2)若用装置C干燥氢气，请将装置C中导管补画完整。 (3)B→A的反应所属基本反应类型为 反应 24,(3分)茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 可采用“夏天晒盐”的方法来获取食盐，但因其含有可溶性杂质而 21.(2分)从微观角度解释下列事实或现象 (3)将一定量的锌粉加入Cu(NO,)2和AgNO3的混合溶液中，充 无法直接使用。下图是小明设计的除去粗盐中可溶性杂质 分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。 (1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因 (CaCl2,MgC,NaS0,)的流程图，请你参与分析： ①若所得滤液呈蓝色，写出一一定发生反应的化学方程式： 依次加人过量的氯化钢：一→固体可 圈整国困 过滤 装款区化网 ②若过滤后所得固体（已洗涤、干燥）的质量等于加人锌粉的质 量。请写出所得溶液中一定含有的溶质的化学式： (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器 (4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”方法：“熬 (2)6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 为 胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，得到 (2)写出一个加入Na,CO,溶液时所发生反应的化学方程式。 铜。现用足量铁与100g16%的CuS0,溶液反应，请计算可得 到铜的质量。 22.(2分)某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 3)请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要写出实验步 湿棉花 气， 骤、现象及结论) 80T 热水 四、综合应用题（共10分） (1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。 25.金属在生产，生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们 更好地利用金属。 (1)第9届杭州亚运会主火炬一“薪火”，其金属部分采用 1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是 (2)实验过程中观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此说明 (写一条即可)：科研团队借鉴汽车发动机 燃烧需要什么条件？ 的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米 高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角 度看，燃料雾化的作用是 (2)铁是应用最广泛的金属。实验室用CO还原氧化铁模拟工业 炼铁，其装置如图所示： 化学·12-4 化学·12-5 化学·12-6