10.2024年河南省许昌市中招第二次模拟考试-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

8.构成下列物质的微粒与构成液氧的微粒种类相同的是 混合物中氧元素的质量为 10 许昌市2024年中招第二次模拟考试 A.铁 B.金刚石 C.氣化钠 D.氨气 A.1.6g B.2.56g C.3.2g D.4.8g 化学 9.“中国芯”的关键材料是硅。如图为元索周期表中的一格和硅原子 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） -g参考答案详见PI7 的结构示意图，下列有关说法错误的是 15,空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体的化学式是 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 A.图中的x为8 地壳中含量最高的金属元素符号是 :羊肉汤是许昌美食 相对原子质量H:1C:120:16Mg:24S:32Fe:56Cu:64 B.硅属于非金属元素 一大特色，羊肉富含的营养素是 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有 C.硅的相对原子质量为14 16.2024年1月，我国自主研制的第一架以氢内燃机为动力的通航飞 28.09 个选项符合题意】 D.硅元素位于元素周期表第三周期 机在辽宁成功首飞，氢气作为燃料的优点是 1.下列河南传统工艺品的制作过程中一定发生化学变化的是() 10.分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是 :高纯度氢气可以通过电解水制得，反应的化学方程式为 A.镇平玉雕 B.禹州钧瓷 A.非金属元素：磷、汞 B.有机物：碳酸、乙醇 :水蒸气和高温铁屑反应是更为经 C.开封汴绣 D.淮阳泥塑 C.人体微量元素：锌，钙 D.复合肥料：硝酸钾，磷酸铵 济的制取氢气方法，化学方程式为3Fe+4H,0(气体)商温X+4H, 2,手机给我们的生活带来很多便利，制造手机需要很多材料。下列 11,如图是进行水消毒时发生反应的微观结构示意图.下列有关说法 X化学式为 相关材料属于有机合成材料的是 正确的是 17.某化学小组用如图所示装置进行探究实验 A合金 B塑料 C,玻璃 D.硅 (1)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需 3.下列做法不利于环境保护的是 要的条件是 A.废旧金属回收再利用 B,大量施用农药、化肥 ●氢原子 )氧原子 氯原子 (2)写出试管中所发生反应的化学方程式： C.出行乘坐公共交通 D.提倡用布袋代替塑料袋购物 A该反应属于置换反应 KNO 溶110 4.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 () B.反应前后分子数目变了 90 A.木炭 B.镁带 C.硫粉 D.铁丝 燃烧管 g C.反应后溶液显酸性 70 5.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 D.反应前后，氯元素出现了两种化合价 A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 12.实验室配制50g质量分数为6%的氧化钠溶液时，下列操作会导 红 白磷 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 致配制结果偏小的是 10 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 过氧化氢溶液 010305070 A.向烧杯中加水时有水洒出 和二氧化锰 温度℃ D.用水区分硝酸铵和氯化钠 B.称量的氟化钠固体中有不溶性杂质 第17题图 第18题图 6.正确的操作是实验成功的重要保证，下列图示实验基本操作正确 C.用量筒量取水时俯视读数 18.溶液在生产、生活中有着广泛的用途，如图是硝酸钾、氯化钠固体 的是 的溶解度曲线。 D,配制好的溶液装入细口瓶中时有溅出 不断搅找 13.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分 (1)50℃时，配制等质量两种物质的饱和溶液，需要水质量更多的 物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不 是 试纸 浓硫酸 (2)若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为 符合要求的是 () A.点燃酒精灯B.倾倒液体C,测溶液的HD.稀释浓硫酸 A.C.CO.CO2 7.2024年世界水日的主题是“以水促和平”，下列关于水的认识不正 (3)60℃时，将210g的硝酸钾饱和溶液，稀释为20%的溶液，需 B.H02、H0、02 确的是 要加入水的质量为名。 C.NaOH,Na,CO3、NaNO A.部分结冰的蒸馏水属于纯净物 19.A、B、C,D、E是初中化学常见的不同类别的物 D.Ca(OH)2、CaCO3、CaCl B.生活中可用活性炭吸附把硬水转化为软水 质，是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们的 14.取Mg和Mg0的混合物6.4g,与一定量稀硫酸恰好完全反应（反 C.水发生物态变化时分子本身不变 关系如图所示(“一”所连物质之间能相互反应， 应后溶液中无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24g。则原 D.地球上可利用的谈水资源是有限的 “→”所连物质可以转化)。已知A是红棕色固C 化学·10-1 化学·10-2 化学·10-3 体：C溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液：D中金属元素显 (1)请确定X的化学式 (3)向一定量的硝酸银，硝酸铜的混合溶液中逐渐加人锌粉。溶 +1价，E中只含两种元素。回答： 液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 (1)C与D反应的化学方程式是 +溶液中溶质的种类 (2)A一B反应的化学方程式是 (2)写出加入NaCO,溶液时所发生反应的化学方程式。（写出一 (3)B与C反应后，所得溶液质量与反应前相比，变化情况为 个即可) (填“变大”“不变”或“变小”)。 20.人体组织里，葡萄糖(C。H2O%)在酶的催化作用下发生缓慢氧化， 加人的锌粉质量g 生成CO2和H,O.同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温 ①写出在a点时发生反应的化学方程式 的需要。该反应的化学方程式为 (3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操 :某葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中 作、现象及结论。 ②点对应的溶液中含有的阳离子是」 (填离子符号)。 葡萄糖的质量分数为 (4)如图是探究铁钉生锈的实验 三、简答题（本题包括4个小题，共10分】 空气 21.(2分)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 燥的 (1)酒香不怕巷子深 24.(3分)某化学小组选用以下装置进行探究实验 红墨水 铁钉 ①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化情况是 (2)水沸腾时能把壶盖顶起。 干燥蓝色 湿润蓝色 石蕊试纸日石燕试纸 ②对比a,b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么？ (已知：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。) (5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器，电器零件及日用品 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： 取20g某铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸100g恰好 22.(2分)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中 若将A,C、F直接连接，观察到F瓶中干燥 完全反应，烧杯内剩余固体质量为119.8g。请计算：所用稀 和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液H的变化图像。 试纸不变色，湿润试纸变红。某同学认为该现象并不能证明 硫酸的溶质质量分数是多少？ PH+ 二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是 (2)若要制取一瓶较为纯净、干燥的C02,所选用装置的导管接口 从左到右的正确连接顺序为：A中右侧导管a接 接 接 (1)取a,b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体，该时刻对应 四、综合应用题（共10分）】 的是点。 25.金屈在生产、生活中有着广泛的用途。 (2)根据图像可知，操作时是把加入另一种溶液中。 (1)铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料，将铝压制成铝箔利用 23.(3分)为了除去粗食盐中所含有的CaCl、Mgs0。杂质，某化学小 了铝的性。 组设计了如下实验步豫：①将粗食盐溶于水：②加入过量的X溶 (2)铝抗腐蚀性能强，原因用化学方程式表示为 液：③加人过量的Na,CO,溶液：④过滤：⑤向滤液中加入适量盐 铁在潮湿空气中很容易生锈，可用盐 酸：⑥蒸发、结晶。 酸除铁锈，化学方程式为 化学·10-4 化学·10-5 化学·10-6液显中性，溶液的H为7，继续滴加氢氧化钡，氯化镁和 液中加入无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，说明含氢 氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氣化钡(bC段)，此过 氧化钠。 程中溶液的H保持不变，待氯化镁恰好反应完全(c (5)解：设需要这种废硫酸的质量是x。 点)，继续滴加氢氧化钡溶液(c点以后)，氢氧化钡过量， H,S04+2Na0H=Na,S0.+2H,0 溶液的碱性增强，pH增大至大于7，图示变化量X可能是 98 80 溶液pH。(2)由(1)分析可知，ab段表示氢氧化钡和盐 20%×x 200t×1.6% 酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为2HCl+Ba(OH)2 9820%×x =BaCl2+2H,0。(3)由(1)分析可知，c点时表示氯化 80-200t×1.69% x=19.6t 镁恰好完全反应，d,点时氢氧化钡溶液过量，此时溶液中 答：需要这种废硫酸的质量是19,6t。 的溶质为生成的氯化钡和过量的氢氧化钡。 【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。 24.L)2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,↑。 (2)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸 性土壤，也可与沙子混合作建筑材料等。(3)①氢氧化钠 (2)BF(或EF) 和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离 (3)关闭开关时，E装置内部气体增多，压强增大，液体被 子结合生成水分子，离子方程式为H+OH一H,0 压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。 ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入稀 【解析】(1)若实验室选用A、C装置制取氧气，且A装置 盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸 是加热装置，试管口塞一团棉花，可知为加热高锰酸钾制 过量，溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故观察到 取氧气，该反应的化学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+ 溶液由无色变为红色再变为无色。(4)①溶解所需的玻 MO2+02↑。(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取较纯 璃仪器是烧杯、玻璃棒，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏 净的氢气，该反应不需加热，发生装置选择B或E,排水 斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用 法收集气体纯度高，氢气难溶于水，收集装置可选择F, 到的一种玻璃仪器为玻璃棒。②粗盐中含氣化钙、氯化 可选用的发生装置和收集装置分别为BF或EF。(3)E 镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反 装置中带有活塞开关和多孔隔板，液体沿长颈漏斗注入 应生成硫酸钡和氣化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧 试管与隔板上的固体接触，有气体生成，关闭开关，内部 化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的 气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反 碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 应停止；打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试 过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固 管，固液接触，反应发生。 体甲中含BaSO4、Mg(OH),、CaCO2和BaCO3。③溶液乙 25.(1)b(2)改良酸性土壤（合理即可）。 中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应 (3)①H++0H=H,0②溶液由无色变为红色再变 生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙（或氯化钡）溶 为无色 液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性， (4)①玻璃棒②氢氧化镁[或Mg(OH)2]③取适量 能使无色酚酞溶液变红，故可用无色酚酞溶液检验氢氧 溶液乙于试管中，加人过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，产 化钠。(5)见答案。 生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清 10许昌市2024年中招第二次模拟考试 1.B解析】镇平玉雕、开封汴绣、淮阳泥塑的制作过程中 子直接构成的，B错误：氯化钠是含有金属元素和非金属 都没有新物质生成，属于物理变化；禹州钧瓷的烧制过程 元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误；氨气 中有新物质生成，属于化学变化。故选B。 是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，D 2.B【解析】合金属于金属材料，A错误；塑料属于合成材 正确。 料，B正确：玻璃属于无机非金属材料，C错误；硅属于无 9.C 机材料，D错误。 10.D【解析】汞是一种金属元素，A错误；碳酸中虽然含有 3.B【解析】大量施用农药、化肥会造成水体污染、土壤污 碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看作无 染，危害人体健康，B符合题意。 机物，B错误：钙元素是人体所需的常量元素，C错误：硝 4.D 酸钾、磷酸铵中都含有农作物需求量大的氨、磷、钾三种 5.A【解析】二氧化碳和氨气都不能燃烧也不支持燃烧，都 营养元素中的两种，属于复合肥，D正确。 能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条来区分，A符合 11.C【解析】由反应的微观过程可知，化学方程式为Cl2+ 题意。 H,O=HCI+HCIO。置换反应的特，点是单质与化合物 6.B【解析】要用火柴，点燃酒精灯，切不可用燃着的酒精灯 反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物 去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，A错误：向试管中倾 不符合该特点，不是置换反应，A错误；该反应分子个数 倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试 没有改变，B错误：生成物中的两种物质都是酸性物质， 管口，试管略倾斜，B正确；测定溶液的pH时，不能将pH 溶液呈酸性，C正确；反应前后，氯元素出现了0价 试纸伸入待测液中，以防污染试剂，C错误；稀释浓硫酸 +1价、-1价三种化合价，D错误。 时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不 12.B【解析】称量的氯化钠固体中有不溶性杂质，导致所 断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸 取的氯化钠质量偏小，会导致配制结果偏小，B符合 中，D错误。 题意。 7.B【解析】生活中可用活性炭吸附除去水中的色素和异 13.C【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 味，但不能把硬水转化为软水，B错误。 碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，但硝酸钠 8.D【解析】液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单 不可以一步转化为碳酸钠，C符合题意。 质，是由氧分子构成的。铁属于金属单质，是由铁原子直 14.A【解析】生成的24g硫酸镁中，钱元素的质量为24g× 接构成的，A错误；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原 ·17: 20×100%=4.8g,则原混合物中氧元素的质量为 2 21.(1)分子在不断运动。 (2)温度升高，分子间的间隔变大。 6.4g-4.8g=1.6g。故选A。 22.(1)a（2)盐酸 15.N,A1蛋白质 【解析】(1)a、b、c时刻溶液的pH分别大于7、等于7、小 【解析】空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体是氯 于7，分别显碱性、中性、酸性，溶质分别是氢氧化钠和氯 气，化学式为N2;地壳中含量较高的前五种元素分别为 化钠、氯化钠、氯化钠和氯化氢，进行蒸发时，氯化氢会挥 氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素是铝元素，符 发掉，则进行蒸发得到两种固体，该时刻对应的是a点。 号为A1;羊肉富含的营养素是蛋白质。 (2)根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH>7, 16.对环境无污染，热值高，制备原料来源广（合理即可） 显碱性，后来溶液的H<7,是向碱溶液中滴加酸溶液 2H,0通电2H,↑+0，↑Fe,0. 23.(1)Ba(0H)2 【解析】氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水，对环境无污 (2)NaC03+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl[或Na,CO3+ 染，热值高，制备原料来源广：水在通电的条件下分解生成 Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH]。 氢气和氧气，化学方程式为2H,0通电2H,个+0，↑；根据 (3)取少量滤液，滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白 色沉淀产生：静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变 质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应 红。证明含有的杂质为NaCO,和NaOH。 前有3个Fe、8个H、4个0，反应后除X外有8个H,故X 【解析】(1)加入X的目的是除去MgS04,X的化学式为 中含有3个Fe和4个0，X的化学式为Fe04o Ba(OH)2。(2)加入Na,CO,溶液，会与溶液中的CaCl2 Mm0:2H,0+02t 反应生成CaCO,沉淀和NaCl,反应的化学方程式为 17.(1)温度要达到着火点(2)2H,0, Na,C03+CaCl2—CaCO3↓+2NaCl;会与溶液中过量 【解析】(1)燃烧管中白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气 的Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和NaOH,反应的化学 接触，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧， 方程式为NaCO3+Ba(OH)2一BaC03↓+2NaOH 是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火 (3)过滤后溶液中的溶质除NaCl外还有Na2CO,和 点，说明燃烧需要的条件是温度要达到着火点。(2)过氧 NaOH,检验步骤④所得滤液中的杂质的操作为：取少量 化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应 滤液，滴加足量的CaCl2(或BaCl,)溶液，有白色沉淀产 的化学方程式为2H,0,Ma0 2H,0+02↑。 生：静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含 18.(1)氯化钠(2)降温结晶(3)340 有的杂质为Na,CO,和NaOH。 【解析】(1)50℃时，配制等质量两种物质的饱和溶液，需 24.(1)CaC03+2HCl一CaCL2+H20+C02↑浓盐酸具 要水质量更多的是氟化钠，因为该温度下硝酸钾的溶解 有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢也能使湿润的蓝色 度大于氯化钠。(2)若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸 石蕊试纸变红 钾提纯的方法为降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度 (2)c b e d f 的升高变化比氣化钠大。(3)60℃时，硝酸钾的溶解度 【解析】(1)装置A中的药品为浓盐酸与石灰石，即为盐酸 是10g,设需要加入水的质量为x,210g×210g ,110g= 与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该 反应的化学方程式为CaCO,+2HCl—=CaCL,+H,O+ (210g+x)×20%,x=340g0 CO2↑。若将A、C、F直接连接，观察到F瓶中千燥试纸 19.(1)CuSO,+2NaOH =Cu(OH)2+Na2 SO 不变色，湿润试纸变红，该现象并不能证明二氧化碳和水 (2)Fe,0,+3C0商墨2Fe+3C0,(合理即可) 反应生成碳酸，原因是浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出 来的氟化氢也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(2)若要 (3)变小 制取C02,反应物为固液常温型，发生装置选择A,由于要 【解析】A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的 制取纯净、干燥的二氧化碳，则应该先除去氣化氢，再进 一种，A是红棕色固体，所以A是氧化铁；C溶液呈蓝色， 行千燥，最后再收集，故装置选择为ABCD,除杂、干燥应 农业上可用来配制波尔多液，所以C是硫酸铜；D中金属 该长进短出，由于二氧化碳密度比空气大，选择向上排空 元素显+1价，E中只含两种元素，E会与氧化铁反应，所 气法收集，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连 以E是盐酸，B是铁，D会与盐酸、硫酸铜反应，所以D是 接顺序为：A中右侧导管a接c、b接e、d接f。 氢氧化钠。经过验证，推导正确。(1)C与D的反应是硫 25.(1)延展 酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学 (2)4A1+302—2Al203 方程式是CuS04+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na,S04 Fe2O3+6HCl=2FeCl,+3H,O (2)A→B的反应可以是氧化铁和一氧化碳在高温的条件 (3)①Zn+2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag②Zm2+、Cu2 下生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe,0,+3C0高温 (4)①左高右低②与水接触 2Fe+3C02。(3)每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫 (5)解：反应生成氢气的质量为20g+100g-119.8g= 酸亚铁和64份质量的铜，所以B与C反应后，所得溶液 0.2g 质量与反应前相比，变化情况为变小。 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 20.C,H,0。+60,腾6C02+6H,025% Zn H,SO =ZnS0,+H2↑ 98 2 【解析】葡萄糖(C6H,O。)在酶的催化作用下发生缓慢氧 化，生成C02和H20,反应的化学方程式为C6H2O6+ 100g×x 0.2g 60,酶6C0,+6H,0。葡萄糖和水中氢、氧原子个数比 空8 x=9.8% 均为2：1，则氢、氧元素质量比为(1×2)：16=1：8，葡萄 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 糖水溶液中氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量 【解析】(1)将铝压制成铝箔利用了铝的延展性。(2)铝 分数为80%，则碳元素的质量分数为10%，则该溶液中 的化学性质比较活泼，但铝的抗腐蚀性能强，是因为常温 葡菊格的质量分鼓为10%÷（欲×100%）=25%。 下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为 ·18: 4Al+302—=2AL,03。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化 中的溶质为硝酸锌、硝酸铜，则b,点对应的溶液中含有的 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+ 阳离子是Z2+、Cu2+。(4)①铁在空气中锈蚀，实际上是 6HCl=2FCl3+3H,0。(3)①金属活动性：锌>铜> 铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间 银，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌 后，试管内气体体积减少，压强减小，观察到U形管中 粉，锌先与硝酸银反应，如果反应后锌有剩余，再与硝酸 红墨水液面的变化是左高右低。②对比a、b两个实验， 铜反应。由图知，点溶液中有三种溶质，此时发生的反 试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只 应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为 能与千燥的空气接触。一段时间后，试管中的铁钉生 Zn+2AgNO,一Zn(N0,)2+2Ag;②b点溶液中有两种 锈，b试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈的条件 溶质，此时硝酸银已完全反应，此时发生的反应是锌与硝 之一是与水接触。(5)见答案。 酸铜反应生成硝酸锌和铜，且硝酸铜有剩余，对应的溶液 (11)洛阳市2024年中招第三次模拟考试 1.C【解析】黑火药爆炸的过程中，有二氧化碳等新物质生 化碳，化学方程式为Na2C0,+2HCl=2NaCl+H,0+ 成，属于化学变化，C符合题意。 C02↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44 2.B【解析】鸡蛋和牛肉中富含蛋白质；米饭中富含淀粉， 10.6g该碳酸钠粉末样品与足量稀盐酸反应，生成4g二 淀粉属于糖类；青莱中富含维生素。故选B。 氧化碳气体，反应中固体与二氧化碳的质量比为10.6g: 3.A【解析】实验废液随意排放，会造成水体污染，不利于 4g=106:40,大于纯净碳酸钠与稀盐酸反应时碳酸钠与 环保，A符合题意。 二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸反应时，杂质与二氧 4.D【解析】蒸馏能使水中的可溶性钙镁化合物沉淀除去， 化碳的质量比大于106：40。碳酸钾和稀盐酸反应生成氯 从而降低水的硬度，D正确 化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K,C0,+2HCI 5.D【解析】由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的 一2KC1+H20+C02↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的 化合物叫作氧化物。N,O。是由氮元素和氧元素组成的化 质量比为138：44，大于106：40，A正确。 合物，属于氧化物，D正确。 15.(1)Si0,(2)+3 6B【解析】点燃酒精灯时要用火柴点燃，切不可用燃着的 【解析】(1)“沙”的主要成分是二氧化硅，氧元素的化合 酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，A错误；检查 价为-2，硅元素的化合价为+4，则二氧化硅的化学式是 装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴 Si02。(2)氧化铝的化学式为A山，03，其中铝元素的化合 试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；过 价为+3。 滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作中没有用 16.（1)过滤(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ 玻璃棒引流，C错误：向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒 放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，D错误。 【解析】(1)家庭净水器中的石英砂和小卵石能除去水中 7.D【解析】植物在生长过程中，需要量较多的是氨、磷、钾 难溶性的杂质，起到了过滤作用。(2)电解水生成氢气和 三种营养元素。含氨、磷、钾三种营养元素中的两种或三 氧气，反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0,1。 种的肥料叫作复合肥。KH,P0,中含有钾元素和磷元素， 17.(1)CH,(2)缓解温室效应(3)5：3 属于复合肥，D正确。 (4)开发使用新能源 8.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 【解析】(1)将化学式CH4变形为C,H,与C,H相比，每 和数目不变。由反应的化学方程式可知，反应前有5个钾 个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢元 原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子，反应后除X 素的质量分数越小，可见CH4中氢元素的质量分数较大 外，有0个钾原子、0个氯原子、15个氧原子和6个磷原 (2)倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放， 子，则5X中含有5个钾原子、5个氯原子，所以X的化学 缓解温室效应。(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种 式为KCl。故选A 类和质量不变，根据氢元素守恒，5.8gC4H。中氢元素的 9.B【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数 质量即为生成水中氢元素的质量，而5.8gC4Ho中氢元 字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为47.87，相 对原子质量单位是“1”，不是“g”,B错误。 素的质量为5.8g×8×100%=1g,则生成水的质量为 10.B【解析】食盐中的钠元素是人体必需的常量元素，B 错误。 g÷3×100%=9g根据碳元素守恒，5.8gCHn中碳 11.B【解析】下层水吸热，能降低油的温度，减少上层油的 48 元素的质量为5.8g× 蒸发达到省油目的，而不能降低油的着火点，B错误。 8×100%=4.8g,4.4g二氧化碳 12.C【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶 的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的 中碳元素的质量为4.4g× 2×100%=1.2g,则一氧化 44 水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，A错 碳中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g,一氧化碳的 误：把石蕊染成的干噪小花放入二氧化碳集气瓶中，小花 不变红，B错误；硝酸铵属于铵态氨肥，与熟石灰混合研 质量为3.6g÷23×100%=8.4g,又由于反应前后物质 磨，生成有刺激性气味的气体，C正确；铁丝在氧气中反 的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为4.4g+8.4g+ 应生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，D错误。 9g-5.8g=16g,则该反应中氧气和一氧化碳的化学计 13.C【解析】氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶 量数之比为16：84吕=5：3。(4)开发使用新能源可以 解度减小，溶质减少，溶液质量减少，一段时间后，溶液温 3228 度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶液质量增大，但是氧化 缓解能源危机。 钙与水反应消耗了部分溶剂，最终溶液质量会低于初始 18.稀硫酸H,S0,+2Na0H一NaS0,+2H,O 质量，与图片不符，C错误。 Na,SO4、NaOH 14.A【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到小于 ·19: