2023年河南省许昌市第二次中招模拟考试-【1号学员】2024年中考化学河南真题全方位48套

A.甲的溶解度大于乙 二、填空题（表题包括着个小题，每空1分，共6分） 许昌市2023年第二次中招模拟考试 19 度℃时，甲.乙溶液中溶质的质量分数相等 15.请用化学用语填空：空气是一种室费的灯源， C,℃时，将甲，乙的胞和溶液鲜至工，溶 黑分0升时阀5团分钟 空气中体积分数最大且可用于充人食品包装 质的质量分数为甲)乙 袋中作防离剂的见 :人体中含量最高 相对原千质量H:1C:12N:40:6Nn:23 7.正确的分类方法有曲于化学知识的学习。下列 D.,℃时，将0：甲的他和溶流和水0g,溶 的金国元素是 1a:24S:32:35.5Ca:64Zm:65Ag:108 物质分类方法正确的局 质的质量分数变为1% 一，选择题《本题包括【4个小题，停小题1分， A.烧碱.纯碱那属于到 16.金属在生活中的用途车常广泛 12丁业制备硝酸的过程中发生反应：0，+ 4分。零小随只有，个遮项杆合则盘) 柱硝能钾，尿索都国于复合里 (1)真金不怕火练”说明 H,0一2N0+N0。下列有关说法正确的 1.河南地处中原，特色物产享潜国内外，其中河研 C塑料、合金都国于有机合成材料 《2)炒菜用的锅通常祁是铁制的，这是利用了 是 软杆石惰以其品种优势供不应求。石椅为人体 山，钱、锌都属于人体必需的微量元素 其良好的 性：铁制品导生锈，铁锈 A年=2 提供的主要营养素为 8.正确规范的实验操作是保正实验成功的关键。 可以用稀硫能除去，除锈反应中生成的出 B.该反成生成物的质量比为2：1 A精炎 B.蛋白质 下列图示的实验操作正确的是 1 C.N0持成到空气中会壶成酸W 的化学式是 C,推生素 D.无机盘 D该反应属于复分解反应 17.北京冬奥会期间，氢能源汽车成了-一道说图的 2.“多村生态银兴”明痛提出，坚持绿色发展，让良 好生态成为乡村叛兴支撑点。下列用常所见情 13.下列图像分别与达项中的操作相对应.其中合 风景线。实验室制取氢气的粽理用化学方疗图 、.过速 称取氧化销 群的是 式表示为 景中不符合绿色发展理念的是 :产生腔的质品仅 氢气被认为是最理想的燃料，因是 A为美化环境.道路件旁植树造林 可山条即可) B.为方便贵种，秸杆就地处烧 5 C.为诚少白色污染，使用可降解塑料地寝 乙醇也是种常见的燃料，乙醇在空气中悠烧 C.稀释浓硫窄 D.离溶液的H 加人NaOH 为实现纸误出行，少开配家车 9.用物厦的某些性质可以对药质加以区分。下 液的喷保/常 要满足的条件是 B 3.下列过程不秒及化学变化的是 列区分物质的方法本可行的是 燃烧所发生的反应可以用化学为程式表示为 A钢铁生锈 B,彩陶烧制 A.氧气和二氧化碳：伸人燃着的木条 到余四体城量/果 卡氧气的体积/山 C.粮食雅酒 D.石浪分榴 儿单毛和涤纶：烧闻气味 18,如图为概拟工业上用赤铁矿练找的微型实粒 4,下列可雪物在氧气中燃烧，生战物为白色固体 C氢氧化钠和硝酸破：加水 装置周 反向时风内 稀硫酸的 的是 D,硫酸核和氯化钱：加熟石灰砾物 0 尾气 A木类 B,红确 10.223年2月，君纳离子电池试验车于上海亮 0当山 G.铁纶 .验猜 相。确酸以钠ND,)是钠离子电油的电： A.向一定量释硫极中逐渐加水稀释 组热 5.物质都是自微观粒子构成的。构成下列物质的 材料，已知Na0,中铁元素为+2徐，则其中 压内一定质量稀盐截和氧化钢的盟合溶藏中 (1》A中发生的反成可用化学方程式表示为 微粒与构成干冰的微种类相同的是( 降元素的化合价是 滴加氢氧化纳帝液 A液氧 B.硫酸铜 A.+5 且-3 仁在密闭容器中加热一定质量的其锰酸钾 (2)当观察到 C.水银 D.金满石 C.+7 D.+3 D.分别向等质量的F:和a中知入足量等质 现象说明反成已经发生了，（写出一条母可） 6.水是人类生活中不可被少的物质。下列有关水 11.如图是甲、乙两物履的溶解度曲线，下列说法 量，等浓度的稀硫酸 19.已知碳酸镇高型境烧可生成氧化镁和二氧化 的说法不正确的是 正确的是 14.将含有CH程H的混合气体6g完全燃烧，把 部解发火 虞，请可出该反应的化学方程式 、.清净透明的山泉水是混合物 产生的气体通人是量意清的石灰水中，得到 B.可用皂水区分载水程使水 2Dg白色淀。期原混合气体中H,和H,的 :将美赖和酸联的混合物在空气中 C,生话中用煮沛的方法降低水的硬度 质量比为 充分规能，若反应前后国体爱量不变，舞混 D.水通电分解得到氢气和氧气的质量比为2：1 1.8:7B.2:3C.3:10D.8:1 合物中耗无素的质量分数为卷 20.A~E是初中化学意见的物质，其中E是大理 (2)当加入稀盐酸的体积为m.时.溶液中 (2)B、G装置挥可用于实经室削二氧化碳，与 氧化钙和硫酸铁效质，为了得到纯净的氯 石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子 所含有的溶质有影些？ 目相比，C的优点是可以控制反成的发生 化钠.小康月学将所得的精盐”又做了如 AB,C,D分别是氧化物、酸，眼、盐中的一种 和停止。请商述其粒制反应停止的原理。 下处理： 其中一“表床相连物质向能发生反成，“→“表 示物质间有细应的转化关系。则：D的北学式 成出网 回路备网 为 ,G转化成B的化学方程式为 (3)若用，ml等质量分数的稀硫酸去中和等 ①上述操作过程中均需返用到一种玻南仪 ,A的物质类别是 量的氢氧化钠溶液，向所得溶液中南加紫 器，该仪器在藏发操作中的作用是 色石游溶液.溶液变 色 (3)若侵制取一框纯净，千燥的二氧北碳，所选 23.(2分)向一定量的硝酸银.销险铝和硝酸铜的 用装置的导管接口从左到右的正健连接照 滤渣中含有的物质有种 混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与相人 序为 + ⑧请设计实经证明滤液中降氢化钠外还含 锌的质量关系如图所示。请网答： 回，综合座用题（类1D分） 三，简答题（本通包拾4个小是，共10分》 有席些溶质。（简要写出实验步雾，死象和 卡零授的通 25.氯化钠是重要的湖味品，也是人的正常生理活 21.(2分)请从微瑞角度解释下到问题 结论) 动所必不可少的物质，同时还是一种重要的化 1)将三氧化碳知压料成干体后体积变小 工草料。 古给届经 (1)如周是与钠元常有关的部分信息。期图A (》写出。点所发生反应的化学方程式。 中229表示 ,图B所表示的魔 ”联合纠碱法的原理知下：向饱和食出 粒的符号为 水中先后通人足量的氨气和二氧化线，生 (2)水(H,0)和双氧水(0)元素组成相同 成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氨更 自化学性质卸不司。 (2),点对定的溶液中的金属离子有冪些？ 请写出该反应的化学方程式 周A (2)一定依度的氯化钠溶液在农业生产中可用 干选种。实验室需配制50g质量分登为 24.(3分)下图是实验室制取气体的部分装置，请 候的氟化情溶液，下列说法不正确的是 (4)理有0g氧化钠积碳酸钠的国体混合物 22.(3分)酸和碱能发生中和反短。如阁为氢氧 国答： 与足址的稀盐酸恰好完会反应后，收集到 化钠和盐酸反应的信戏示意据〈图一)，并用数 A.所需氯化钠的质量为3： 4.4事二氧化碳，情州计年孩圆体混合物中氢 字北设备测出溶液的出变化图（图二） 孔.称量时氯化钠这直接放在托盘天平的左 化纳的质量分数 程称量 心俯视量筒读数会使所配溶液偏浓 D,成过程所固豉聘校器有烧杯玻璃棒，量 二 牌等 (1)据图一可知反院前后没有变化的微粒是 (3)间南省叶县被誉为”中国岩盐之都”，小康 什么2 同学去叶县散静，带国黑分岩盐样品，进行 (1)可出，个用A装置取气体的反定化学方 探究。对该岩盐样晶经过溶解，过逃、泰宠 程式。 卷19 处理，除去难溶性条质厅，制得精盐”。查 阅资料可知，该岩垫样品中还含有少量的9.8%。(1分】 (4)三种金属的活动性：锌>舸>银，黄钢投入到一定量 答：实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌 【解析】(1)将黄金锤成薄片，是利用了金属具有良好的延 完全反应，钢再与硝酸银反应生成银和硝酸钢。①若滤渣 展性。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应 中含有三种金属，说明锌未反应完，则只发生锌与硝酸银 生成氯化铁和水，其化学方程式为Fe,0,+6HC 反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Z如+2AgNO1 2FC1,+3H,O。铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄 Zn(NO,):+2Ag。2若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色 膜，阻止铝进一步反应，其化学方程式为41+30， 沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化的反应 2A,03。(3)硫酸钡中钡元素显+2价，氧元素显-2价 生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，说明锌和铜完全反应，则 设硫元素的化合价为x,依据化合物中各元索的化合价的 原滤液中所含有的溶质有AgNO,Zn(NO)z,Cu(NO,)2。 代数和为零，则(+2)+x+(-2)×4=0,解得x=+6。日 19 许昌市2023年第二次中招摸拟考试 Q选择题答案速查 行：羊毛灼烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会有特殊奥 1234567891011121314 味，故选项B方法可行：氢氧化的加水溶解会放出热量，使 CBDBADDC DADCB A 溶液温度升高，硝酸按加水溶解会吸收热量，使溶液温度降 低，故选项C方法可行：硫酸铵和氯化候加热石灰研磨都会 1.C2.B3.D 产生有刺激性气味的气体，故选项D方法不可行 4.B【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石 10.A【解析】已知NaFeP0,中铁元素为+2价，在化合物中 灰水变浑浊的气体，故A不符合题意：红辞在氧气中燃烧， 钠元素为+1价，氧元素显-2价，设藓元素的化合价为x, 产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B符合题意：铁丝 根据化合物中正、负化合价的代数和为零，则：(+1)+ 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，效出大量的热，生成一种黑 (+2)+x+(-2)×4=0,x=+5。故选A 色固体，故C不符合随意：硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝 11.D【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，湿度 紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D不特合题意。 不能确定，溶解度也不能确定，故A错误：℃时，甲、乙溶 5,A。【解析】千冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳 液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确 分子构成的。液氧是由氧分子构成的，故A精合题意：硫酸 定，故B错误：山3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至3℃，甲、 铜由钢离子和硫酸根离子构成的，故B不符合题意：水银和 乙两溶液还是饱和溶液，因上，℃时甲、乙两物质的溶解度 金刚石都是由原子直接构成的，故C、D均不符合题意。 6,D【解析】洁净透明的山泉水中含有水、矿物质等，属于混 相等，所以溶质的质量分数为甲=乙，故C错误：℃时， 甲物质的溶解度是50g,所以将30g甲的饱和溶液加水 合物，故A正确：可用肥皂水区分款水和硬水，产生泡沫较 多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故B正确： 70g,溶质的质量分数变为 0×0是×10 一×100%= 加热煮沸时，水中的钙离子、铁离子能够以碳酸钙沉淀、氨 30g+70g 氧化钱沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故C正 10%,故D正确 确：水通电分解得到氨气和氧气的体积比为2：1，故D钳误。 12.C【解析】工业制备硝酸的过程中发生反应：xNO+ 7.D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离 H,0一2HNO,+NO,根据质量守恒定律，反应前后原子 子构成的化合物，属于盐，故A错误：尿素中只含有氯、磷」 的种类和数目不变，由复原子守恒可知，x=3,故A错误： 钾这三种元素中的氨元素，属于氯肥，故B错误：合金属于 由该反应的化学方程式3NO,+H,0一2HNO3+NO可 金属材料，故C错误：铁、锌都属于人体必需的微量元素，故 知，该反应生成物的质量比为126：30=21：5，故B错误： D正确。 NO2排放到空气中和水反应生成硝酸，硝酸随雨术落下形 8.C【解析】过滤时，要注意“一贴、二低、三常“的原则，图中 成酸雨，故C正确：复分解反应是两种化合物互相交换成 缺少玻璃棒引流，故A错误。托盘天平的使用要遵循“左 分，生成另外两种化合物的反应，由该反应的化学方程式 物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故 3NO2+H0=2HNO3+N0可知，孩反应不属于复分解 B错误。稀释浓硫酸时，要把求硫酸慢慢地沿器壁注入水 反应，故D错误。 中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散：一定不：13.B【解析】向一定量稀硫酸中逐渐加水稀释，溶液的酸性 能把水注入求硫酸中，以防止酸液飞减，故C正确。用H 减弱，溶液蛤终显酸性，溶液的PH逐渐增大，但pH不可 试纸测定溶液的H时，不能将H试纸伸入待测液中，以 能大于或等于7，故A错误：向一定质量稀盐酸和氧化钢 免污染待测液，故D错误 的泥合溶液中滴加氮氧化钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯 9.D【解析】向氧气中仲入燃着的木条，木条会烧的更旺，向 化钠和水，稀盐酸消耗完再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉 二氧化碳中仲入燃着的木条，木条会熄灭，故途项A方法可 淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后， 49 再不断上升，最后形成一条水平直线，故B正确：高锰酸钾 反应①中剩余圈体的质量为8 在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定 48 温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，刺余 2MC0. 高强M0+C0,t 圆体的质量减少，至完全反应不再发生改变，但最终不可 84 40 能减少至0，故C错误：分别向等质量的Fe和Zm中加入足 量等质量等求度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气 反应②中科余的国休质量为册： 的质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗的 硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故D错误。 根据道鸯得器+ =x+y,解得：y=11:14, 14.A【解析1设甲烷的质量为，由CH,+20,点燃C0,+ 1+14× 则原混合物中钱粉的质量分数为：11+14 ×100%= 2H20、Ca(0H)2+C02CaCO3↓+H,0可得 CH.CaCO,. 609%。 16100 20.C02Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H0(合理即可】 x20若 酸 本20g*=3.2g 16_100 【解析】由题意及分析可知，A是酸，B是碳酸纳，C是氢氧 化钙，D是二氧化碳，E是碳酸钙。D的化学式为CO,,C 则原混合气体中CH和H2的质量比为3.2g:(6g 转化成E的反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳 3.2g)=8:7。故选A 酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+C0 15.N:Ca CaC031+H20。 16.(1)金的化学性质不活泼 21.(1)分子间存在着间隔，压强增大时，分子间的间隔变小 (2)导热Fe2(S0.)3 (1分) 17.7m+HS0,一7S0,+H21燃烧产物是水，无污染 (2)分子构成不同。(1分) 【解析】(1)分子问存在着间隔，压强增大时，分子间的间 (或热值高等)（合理即可）温度达到乙醇的着火点 隔变小，因此将二氧化碳加压制成千冰后体积变小。 C,H,0H+30,点尴200，+3H,0 (2)H,0和H0,的元素组成相同但化学性质不同，是因为 【解析】实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，锌与稀 二者分子构成不同，不同种的分子化学性质不同 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Z+ 22.(1)NaC。(1分) H,SO,一=ZS0+H2↑。获取氢气的最佳途径是利用 (2)HCl.NaCl.(1分) 太阳能使海水（成水）分解生成H,原料丰富；氢气的燃烧 (3)蓝(1分) 热值高：因为氢气燃烧产物是水，不污袋环境。乙醇也是 【解析】(1)由氢氧化钠和盐酸反应的致观示意图可知，反 一种常见的燃料，乙醇在空气中燃烧需耍满足的条件是温 应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前 度达到乙醇的着火点。乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和 后没有变化的微粒是钠离子和氯离子。(2)当加入稀盐 酸的体积为V,mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说 水，反应的化学方程式为CH,OH+30,点槛200，+3H0。 明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HC1、NaC1。(3)反应 18.(1)Fe,0,+3C0高温2Pe+3C0 中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： (2)A中红棕色粉末逐渐变黑（或B中澄清石灰水变浑浊） HCl NaOH NaCl H,O 36.540 【解析】(1)一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生 可知，36.5份质量的氩化氢与40份质量的氢氧化钠哈好 成铁和二氧化碳，A中反应的化学方程式为F心0，+ 完全反应 3C0高溢2Fe+3C0,。(2)一氧化碳具有还原性，高温下 反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下： 与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时问后 H,S0,+2Na0H—Na,S04+2H20 A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑或二氧化碳能使 98 80 B中澄清石灰水变浑浊，则说明反应已经发生了 9 40 19.MgC0,商遇Me0+C0,↑60% 49份质量的硫酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应， 若用V,mL等质量分数的稀硫酸去中和等量的氢氧化钠 【解析】碳酸镁在空气中娘烧可生成氧化镁和二氧化碳 溶液（酸的密度相同），则氢氧化纳溶液有剩余，向所得溶 化学方程式为MeC0,高温Me0+CO,1:设原混合物中钱 液中滴加紫色石荔溶液，溶液变蓝色 的质量为x,碳酸镁的质量为y。 23.(1)Zm+2AgN03—Zn(N03)2+2Ag(1分) ①2Mg+0,点槛2Me0 (2)7m2+,A+。(1分) 48 80 【解析】(1)锌先与璃酸银反应生成硝酸锌和单质银，化学 x 反应方程式为Zn+2AgN0,一Zm(N0,),+2Ag,由于锌 50 的相对原子质量是65，纸的相对原子质量是108，所以65 该固体混合物中氯化钠的质量分数为20二10.6× 份质量的锌置换出了216份质量的银，则溶液的质量减 20g 少，所以a点时发生反应是锌与硝酸银反应。(2)段发 100%=47%。(1分) 生的反应是锌与硝酸铜反应，因此点表示锌与硝酸铜反 答：该固体混合物中氯化钠的质量分数为47%。 应完了，这时溶液中溶质有硝酸锌和璃酸铝，所以金属阳 【解析】(1)由图A中元素周期表可以获得的信息是左上 离子有Zm2+,A 角的数字表示原子序敏，字母表示该元素的元素符号，中 间的汉宇表示元素名称，汉宇下而的数宇表示相对原子质 24.(1)2KC0,△2Kd+30,↑（合理即可）1分） 量，则图A中22.99表示相对原子质量。由图B中粒子的 (2)关闭弹簧夹，装置内产生的气体使内部压强增大，将 结构示意图可知，质子数=11，核外电子数=10，质子数> 液体压回长颈漏斗内，与固体分离，反应停止。(1分) 核外电子数，为带！个单位正电荷的阳离子，故图B所表 (3)②6⑦⑨85（或36①⑨85）(1分) 示的辙粒的特号为Na·。(2)实验室需配制50吕质量分 【解析】(1)装置A属于因固加热型，可以用氧酸钾加热制 数为6%的氧化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%= MnO, 3g,故A正确：称量氯化钠时，天平两端各放一张相同质 取氧气，反应的化学方程式为2KG0,△2KC+ 量的纸，故B错误：俯视量筒读数，读数偏大，所取的溶剂 30,↑。(2)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停 水的质量偏小，溶质的质量分数偏大，则会使所配溶液偏 止，当关闭弹簧夹时，试管内随着不断反应生成气体，压强 浓，故C正确：实验室需配制50g质量分数为6%的氯化 逐渐增大，试管内的液体回流进入长颈漏平，液体与固体 纳溶液，所需用到的玻璃仅器有烧杯、玻璃棒、量简等，故 分离，反应停止：当打开弹簧夹时，试管内压强减小，长颈 D正确。(3)①上述操作过程中均需要用到一种玻璃仪器 漏斗内液体再次流入试管并与园体反应物接触，反应继 是玻璃棒，孩仪器在蒸发操作中的作用是搅拌，防止国局 续。(3)稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中 部温度过高，造成液谪飞藏。②岩盐样品中还含有少量的 会含有氯化氨气体和水燕气，利用饱和的碳酸氢纳溶液可 氯化钙和硫酸铁杂质，加水溶解后，加入过量的氢氧化钡 除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气 溶液，硫酸镁与过量氨氧化锲溶液反应生成氢氧化镁沉淀 体进行千燥，二氧化碳的密度比空气大，最后用向上排空 和硫酸钡沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与 气法收集，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺 未反应完的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化 序为26798⑤（或③67⑨8⑤）. 钠，同时碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 子名师备课 钠，过滤得到的滤渣中含有氢氧化镁，硫酸钡、碳酸钡和碳 实验室制取CO,选取各装置的目的 酸钙四种物质。③因为加入了过量的碳酸纳溶液，则滤液 .使用长颈漏斗的目的：可随时添加液体药品。 中有碳酸钠，过量的碳酸钠溶液与未反应完的氢氧化钡溶 2.使用注射器或分液漏斗的目的：可以通过注射器（或 液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，剩滤液中还含有氢氧 分液漏斗的活塞)控制液体的滴加速率和滴加量来 化的，故滤液中徐氯化钠外还含有氢氧化钠和碳酸钠。检 控制反应。 验的方法是取少量滤液于试管中，加过量CCl,(或 3.使用多孔塑料隔板的目的：可以控制反应的发生与停 BaCl,)溶液，有白色沉淀生成，说明有NaCO,静置，向上 止，其原理为关闭弹簧夹，容器内压强增大，液体被 层清液中滴加酚酞，落液变红，说明还有NOH。④根据质 压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止，适用条件为 量守位定律可知，生成的氨肥是NH,C1,向饱和食盐水中 反应物为液体和块状固体 先后通入足量的急气和二氧化碳，生成NHCO1和 25.(1)相对原子质量(1分)Na°(1分】 NH,Cl,其反应的化学方程式为NaCl+NH,+CO,+ (2)B(1分) H,O=NaHCO3↓+NH,CI (3)①搅拌，防止因局部温度过高造成液漓飞溅(1分) ②4(1分) 辽名师备课 玻璃棒的作用 3取少量滤液于试管中，加过量CaCL,(或BaCl,)溶液，有 白色沉淀生成，说明有NCO3,静置，向上层清液中滴加 操作 作用 酚酞，溶液变红，说明还有NaOH。(1分) 溶解 搅拌，加速溶解 ④NaCI+H,O+NH+CO,==NaHCO,↓+NHCI 过滤 引流 (1分) (4)解：设碳酸钠的质量为x 搅拌，使液体受热均匀，防止因局部遥 装发结晶 Na,C02+2HCI=2NaCl+H,0+C02↑(1分) 度过高而造成液滴飞藏 106 44 稀释浓硫酸 搅拌，加速数热，防止液滴飞波 4.4g I06 测溶液的p川 萨取待测液 44=4.4g x=10.6g(1分） 51