9.2024年河南省南阳市初中毕业班第二次调研测试-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

9,为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化 16.如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。盐湖地区常采用“夏天晒 2024年南阳市初中毕业班第二次调研测试 剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法 盐、冬天捞碱”的方法获得氯化钠和碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原 化学 正确的是 因是 :点P表示的意义是 。氢原子 :若将4，℃时68g氯化钠的饱和溶液稀释 -①参考答案详见PI5 O0+0化剂 ○氧原子 到20%，需要加水的质量为 g 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 甲 碳晾子 溶解度/ 相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24A1:27S:32 A.内中氢、氧两种元素的质量比为4年：1 ,36 Nn CO Ca:40Zn:65 B.甲、丙、丁均为氧化物 溶50 40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一 C.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 度 个选项符合题意】 但20 D.生成丙和丁的质量比为16：9 1 1.下列变化中，与其他三种有本质不同的是 10.用重铬酸钾(K,Cx,0,)进行酒精检测的化学方程式为2K,C,0,+ 0 ,温度℃ 10130 度℃ A.石油分馏B.百炼成钢C,粮食酿酒 D.湿法治铜 3C2H,0H+8H2S0.—2Cm2(S0,)3+3CH,C00H+2K,S0,+ 第16题图 第17题图 2.下列科学家与所作出的贡献对应错误的是 11H,0,化学方程式中涉及的下列物质中元素的化合价表示正确 17,如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 A.拉瓦锡一原子论和分子学说 的是 (1)t℃时，将15g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到该 B.张青莲—相对原子质量的测定 A.K:Cr2O,B.H.SO. C.C,(S0)3D.H0 温度下氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 C,侯德榜一联合制碱法 11.下列化学方程式书写正确且符合题意的是 (2)30℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到 D.门捷列夫一一元素周期表 A.除去KCl中的BaCl2:Na,S0,+BaCl2BaSO,↓+2NaCl !℃，所得硝酸钾溶液中溶质的质量 (填“小于”“等 3.河南小麦种植面积全国第一。下列食品与小麦中富含的营养素一 B.天然气燃烧：CH,+20,点槛C0,+2H,0 于”或“大于“)氯化钠溶液中溶质的质量。 致的是 () A.道口烧鸡 B.灵宝苹果 C.除去CO,中的HCl气体：HCl+NaOH=NaCl+H,0 (3)若硝酸钾中含有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾的方法是 C.西峡猕猴桃D.原阳大米 4规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( D.磁铁矿炼铁：Fe,0+3C0商疆2Fe+3C0, 18.A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示 12.鉴别下列物质的方法不正确的是 A.用灼烧法鉴别羊毛和涤纶 (“一→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中 H试纸 B.用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳 C.用水鉴别NaCI,NH,NO,两种固体 反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。 A.点燃酒精灯B.滴加液体 C.检查气密性D.测溶液pH D.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 化合价 +3 5.下列物质的构成微粒与C,的构成微粒类型相同的一组是( 13.向一一定量稀盐酸中，分别加人足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝 A.氮气、氛气 B.干冰、液氨 酸银溶液，下列图示正确的是 C.铁、氯化钠 D.硫酸铜、金刚石 0 6.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A.明矾能促进水中悬浮杂质沉降 单质氧化物盐或物质类别 B.电解水时正极产生的气体具有可燃性 水的质量 锌的质量 CaOH溶液质骨 AgNO,溶液质母 (1)这种金属元素属于人体必需的 (填“常量元素”或 C.含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水 A B C D “微量元素”)。 D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 14.镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全 (2)B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为 7.某地小麦叶子发黄且易倒伏，应该施用的复合肥是 反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为(） (3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程式 A.KNO, B.CO(NH2 )C.NH H,PO,D.K2SO, A.0.3gB.0.4g C.0.5g D.0.6g 为 8.分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列说法正确的是 二、填空题（每空1分，共16分】 19.实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3吕在足量的氧 15.地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素组成的物 气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧 A.有机物：甲烷、醋酸 B.复合肥料：CO(NH,)2,KNO 质的化学式为 :消防员常用高压水枪来灭火，其原理是 气的质量为 g:若进一步测定该有机物的相对分子质量为 C.碱：烧碱、纯碱 D.人体必需的微量元素：钙、锌 30,则该有机物的化学式为 化学·9-1 化学·9-2 化学·9-3 20.A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关 (2)写出h段发生反应的化学方程式。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反 物质和反应条件已略去)。已知A、B溶液均 应的离子符号来表示该反应的式子可写为 呈碱性，其中B属于盐类：C为难溶于水的白B D @ 色固体，其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中 (3)d点时，溶液中的溶质有哪些？ ⑩© 的一种用途是 :分别写出反应①②的化学方 ©@ ①① 程式：① ,② ©6B @① ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中 三、简答题（共10分） 24.(3分)如图是实验室制取气体的常用装置。 滴入稀盐酸至过量，侧观察到溶液颜色的变化是 21.(2分)请从分子的角度解释下列生活中的现象 (4)食盐（主要成分是NaC)除可用作调味品外，还是一一种重要化 (1)香水，酒精要密闭保存。 工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和 可溶性杂质(CaCl2、MgCl,、Na,SO),下图是某化学小组在实 验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 依次加入过量的 (1)若实验室选用A、C装置制取氧气，请写出反应的化学方程式。 加水 氯化钡、氢氧化 →圆休甲 (2)变瘪的乒乓球放到开水中能重新鼓起来。 钠、碳酸钠溶渡 过滤 溶液☑加近量盐酸 藤发，销品氮化钠 ①溶解、过滤，蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取较纯净的氢气，可选用的发 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 22.(2分)请写出下列反应的化学方程式 生装置和收集装置分别是什么？ ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaS0 、CaC0, (1)盐酸可用于金属表面除锈。 和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验 步骤及现象) (3)用E装置制取气体，可随时控制反应的发生和停止，请写出控 (2)用小苏打治疗胃酸过多症。 制反应停止的原理。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某 造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数 为1.6%，用废硫酸(H,S0,的质量分数为20%)来处理该废 23.(3分)向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加人一定溶质 四、综合应用题（共10分） 水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 质量分数的氢氧化钡溶液至过量，得到某变化量X的变化曲线如 25,酸，碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产 关系十分密切。 图所示。 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有 (填字母)。 4.酸性 b.吸水性心.氧化性 d脱水性 (2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生话中的一种用途。 BaOH溶液质量g (1)某变化量X可能是 _(填“溶液H”或“沉淀质量”)。 化学·9-4 化学·9-5 化学·9-6过氧化氢在二氧化锰的催化下分解得到水、氧气，反应的 (2)①Zn+2AgN03=2Ag+Zn(N03)2。②Zn(N03)2 MnO, 化学方程式为2H,02—2H,0+02↑，二氧化锰是该 Cu(NO:)20 【解析】(1)合金相较于成分金属的优点有：硬度大、强度 反应的催化剂，反应前后质量不变，而混合物减少的质量 大、机械性能更好等（任写一个）。(2)黄铜是铜锌合金， 是生成的氧气的质量。设二氧化锰的质量为a,反应生成 取一定量的黄铜放入硝酸银溶液中，铜和锌都能与硝酸 的0，的质量为，有(100g×100%):（10g-× 银发生置换反应。由于锌比铜更活泼，所以锌先发生反 应，化学方程式为Zn+2AgN03=2Ag+Zn(N03)2,得 100%)=24:25,解得x=4g。设原混合物中过氧化氢的 到Ag和Z(NO3)2,所以滤渣中一定有Ag。如果硝酸银 质量为y。 足量，锌反应完之后，铜开始与硝酸银发生反应，化学方 Mn0, 2H,02=2H20+02↑ 程式为Cu+2AgNO3—2Ag+Cu(NO)2,得到Ag和 68 32 Cu(NO,)2。①根据上述分析，一定发生的反应是Zn+ y 4g 2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;②根据上述分析，滤渣中 68Y 一定含有Ag,若滤渣中只含有一种金属，则这种金属是 324gy=8.5g Ag,说明Zn和Cu完全反应，不确定AgNO,是否有剩余， 21.(1)使可燃物的温度达到着火点。 则滤液中一定有的溶质是Zn(NO,)2、Cu(N03)2o (2)Ca0+H,0==Ca(0H)2o 25.(1)c 【解析】(1)“阳燧”取火的原理是通过聚焦使温度升高， (2)①乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 使可燃物的温度达到着火，点。(2)生石灰是氧化钙的俗 2CaCl +Na,CO,=CaCO,+2NaCl NaCl 称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 (3)①CaC0,+2HC1-CaCl2+H,0+C02↑。②除去 Ca0+H2O-Ca(OH)2o 气体中混有的HC1气体。③浓硫酸 22.(1)H,S04+2Na0H=Na2S04+2H20。 (4)解：设需要这种石灰乳的质量为x。 (2)观察到溶液变成红色。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应 44 74 的化学方程式为H2S04+2NaOH=Na2S0,+2H,0。 13.2t20%×x (2)若测得反应后溶液中Na和SO个数比为1：1，说 4413.2t 7420%×x x=111t 明此时溶液中存在过量的稀硫酸，溶液呈酸性，向溶液中 滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变成红色。 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 23.(1)蒸发结晶 【解析】(1)观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可 (2)①MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2↓+2NaCl。②除去 知二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的大，故填℃ 溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。 (2)①观察到乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 【解析】(1)“煮海为盐”中的“煮”是将水蒸发，相当于化 则说明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。②氢氧化 学实验中的蒸发结晶。(2)①步骤I中氢氧化钠与氯化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CCl,+ 为MgCl2+2 NaOH -Mg(OH)2↓+2NaCl。②加入过 Na,CO,=CaCO3↓+2NaCl,此时溶液中一定含有的溶 量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉 质是氣化钠。(3)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和 淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反 二氧化碳，反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl,+ 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。充分反应后过滤，滤液B H0+C02↑。②浓盐酸具有挥发性，使得二氧化碳气体 中含有氢氧化钠、碳酸钠以及氯化钠，加入适量的盐酸， 中混有氯化氢气体，碳酸氢钠与氟化氢反应生成氯化钠、 盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应 水和二氧化碳，可以除去气体中混有的氯化氢气体。 生成氯化钠、水和二氧化碳，最终得到氯化钠溶液，则加 ③浓硫酸具有吸水性，可以用来千燥二氧化碳气体 入适量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。 (4)见答案。 24.(1)硬度大、强度大。（合理即可) 9 2024年南阳市初中毕业班第二次调研测试 1.A 5.B【解析】Co是由Co分子构成的。氯气属于气态非金属 2.A【解析】道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学 单质，是由氮分子构成的；氖气属于稀有气体，是由原子直 说，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氨气和氧气组成的 接构成的，A错误。千冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分 结论，A错误。 子构成；液氨是液态的氨气，是由氨分子构成的，B正确 3.D【解析】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类。烧鸡中富含 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠 蛋白质，苹果中富含维生素，猕猴桃中富含维生素，大米中 离子和氟离子构成的，C错误。硫酸铜是由铜离子和硫酸 富含淀粉。故选D。 根离子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子 4.C【解析】点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯去引燃另 直接构成的，D错误。 一只酒精灯，易引发火灾，应用火柴，点燃，A错误；用胶头 6.B【解析】电解水时正极产生的气体是氧气，氧气具有助 滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接 燃性，不具有可燃性，B错误。 触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污7.A【解析】植物出现叶色发黄并倒伏的现象，说明缺乏氨 染胶头滴管，B错误；检查装置气密性的方法：把导管的一 元素和钾元素，若只施用一种化肥，应施用含氨元素和钾 端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出， 元素的复合肥。KNO3中含有钾元素和氨元素，属于复合 装置不漏气，C正确；用pH试纸测定溶液的pH时，不能将 肥，A正确。 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。 8.A【解析】有机物是指含碳元素的化合物（除少数含碳元 ·15: 素的无机物，如CO、CO2、CaCO3等)，甲烷院(CH4)、醋酸 解度为36g,50g水中溶解18g氯化纳，形成68g饱和溶 (CH,COOH)都含有碳元素，属于有机物，A正确：复合肥 液。设将68g氟化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水 料是含有氨、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的肥 的质量为x,则(68g+x)×20%=18g,解得x=22g 料，KNO属于复合肥，CO(NH2)2只含有氨元素，属于氨 17.(1)不饱和溶液(2)小于(3)降温结晶 肥，B错误；烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于 18.(I)微量元素(2)Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 盐，C错误；微量元素是指占人体总质量小于0.01%的元 (3)4Fe(0H),+02+2H04Fe(0H), 素，钙元素属于常量元素，D错误。 【解析】B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁：已知 9.D【解析】丙是甲醇，其化学式为CH,OH,氢、氧元素的质 A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，据图可知 量比为1：4，A错误：氧化物是只含有两种元素且其中一种 A中铁元素的化合价为+3，则A为氧化铁；据图可知C 元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、 中铁元素的化合价为+2，B→C,则C为含+2价铁元素 氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，B错误；由 的盐：C能生成D,D也能生成C,D属于碱，则D是氢氧 图示可知，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，该 化亚铁：据图可知F中铁元素的化合价为+3，A→F,则F 反应的化学方程式为C0,+3H,催化剂CH0H+H,0,则 为含+3价铁元素的盐；F能生成E,E也能生成F,E属 参加反应的甲和乙分子个数比应为1：3，C错误；生成丙和 于碱，则E是氢氧化铁。上述结论代入原文，经检验正确 无误。 丁的分子个数比为1：1，根据反应的化学方程式，则生成丙 19.11.2C,H。 和丁的质量比为32：18=16：9，D正确。 【解析】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×4× ,12 10.C【解析】K,Cr,O,中Cr的化合价为+6，A错误；H,S0 中S的化合价为+6，B错误；Cr2(S0,)3中Cr的化合价 100%=2.4g,5.4g水中氢元素的质量为5.4g×18× 2 为+3，C正确：H,0中0的化合价为-2，D错误。 11.B【解析】除去KCl中的BaCl,,加入硫酸钠，硫酸钠和 100%=0.6g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质 氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡，引入了新的杂质氯化 量和为2.4g+0.6g=3g,等于该有机物的质量，则该有 钠，A错误；天然气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式 机物不含氧元素。根据质量守恒定律，化学反应前后反 为CH,+20,点燃C0,+2H,0,B正确：除去C0,中的 应物质量=生成物质量，所以此过程消耗氧气的质量为 HCI气体，加入氢氧化钠，二氧化碳、氯化氢都与氢氧化 8.8g+5.4g-3g=11.2g。碳、氢元素的原子个数比为 钠反应，除掉了待提纯的物质，C错误；磁铁矿的主要成 2.4g0.6g=1:3。设有机物的化学式为C,H,因为该 分是四氧化三铁，化学方程式为Fe,0,+4C0高温3Fe+ 12 有机物的相对分子质量为30，所以12x+3x=30,x=2 4CO,,D错误。 该有机物的化学式为C,H。。 12.D【解析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能 20.中和酸性土壤（合理即可）Na,C0,+Ca(0H)2 使酚酞变红，不能鉴别，D错误。 CaC0,↓+2 NaOH C02+Ca(OH)2CaC0,↓+H,0 13.D【解析】向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸 【解析】A、B溶液均呈碱性，其中B属于盐类；C为难溶于 性逐渐减弱，溶液的H逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶 水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则A 液的H应始终小于7，A错误：向一定量稀盐酸中加入 是Ca(OH)2,B是NaCO3,C是CaCO3,D是NaOH。A在 足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的 生产或生活中的用途有中和酸性土壤、粉刷墙壁等。 质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，B错误；向一 21.（1)分子是在不断地运动的。 定量稀盐酸中加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增 (2)分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。 加，但溶液的质量起，点不为零，C错误；向一定量稀盐酸 【解析】(1)香水、酒精要密闭保存，是因为香水、酒精中 中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯 含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，会运动到空 化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加， 气中。(2)变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分 直至稀盐酸完全反应，D正确。 子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。 14.C【解析】镁与稀硫酸反应为Mg+H,S04一MgS04+ 22.(1)Fe,0,+6HCl=2FeCl+3H,0。 H,↑，锌与稀硫酸反应为Zn+H,S04一ZnS0,+H,↑， (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,O+CO,↑。 铝与稀硫酸反应为2A1+3H,S04=AL2(S04)3+3H2↑。 【解析】(1)盐酸可用于金属表面除锈，铁锈的主要成分 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不 是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的 变，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸盐中，混合物中的 化学方程式为Fe,03+6HCl=2FeCl3+3H,0。(2)用 金属元素完全转化到了硫酸盐中，氢气中的氢元素完全 小苏打治疗胃酸过多症，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打 来自硫酸，则消耗的硫酸中硫酸根的质量为31g-7g= 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化 24g,设生成氢气的质量为x,则x:24g=2:96,x=0.5g0 学方程式为NaHCO,+HCl=NaCl+H,0+CO2↑。 故选C。 23.(1)溶液pH 15.Ca0降温至可燃物的着火点以下 (2)2HCI Ba(OH),=BaCl,+2H,O 【解析】人体中含量最多的金属元素是钙元素，地壳中含 (3)氯化钡、氢氧化钡[或BaCl2、Ba(OH)2]。 量最多的元素是氧元素，组成化合物的化学式为CaO。 【解析】(1)向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴 高压水枪来灭火，其原理是利用水分蒸发吸热，使可燃物 加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，氢氧化 周围温度降至可燃物的着火点以下 钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸反应完全，氯化 16.碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，易结晶析出在 镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以加 2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相同22 入氢氧化钡一段时间后，才会产生沉淀，随着反应的进 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的溶解度随温度的 行，沉淀的质量增大，至完全反应，不再发生变化，故图示 降低而减小，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，纯碱易 变化量X不能表示沉淀的质量。氢氧化钡先与盐酸反应 结晶析出，所以盐湖“冬天捞碱”。P点表示在℃时，碳 生成氯化钡和水(b段)，随着反应的进行，盐酸被消耗， 酸钠和氯化钠的溶解度相同。由图知t℃时氯化钠的溶 溶液的酸性减弱，H逐渐增大，待盐酸洽好完全反应，溶 ·16: 液显中性，溶液的H为7，继续滴加氢氧化钡，氯化镁和 液中加入无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，说明含氢 氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氣化钡(bC段)，此过 氧化钠。 程中溶液的H保持不变，待氯化镁恰好反应完全(c (5)解：设需要这种废硫酸的质量是x。 点)，继续滴加氢氧化钡溶液(c点以后)，氢氧化钡过量， H,S04+2Na0H=Na,S0.+2H,0 溶液的碱性增强，pH增大至大于7，图示变化量X可能是 98 80 溶液pH。(2)由(1)分析可知，ab段表示氢氧化钡和盐 20%×x 200t×1.6% 酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为2HCl+Ba(OH)2 9820%×x =BaCl2+2H,0。(3)由(1)分析可知，c点时表示氯化 80-200t×1.69% x=19.6t 镁恰好完全反应，d,点时氢氧化钡溶液过量，此时溶液中 答：需要这种废硫酸的质量是19,6t。 的溶质为生成的氯化钡和过量的氢氧化钡。 【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。 24.L)2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,↑。 (2)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸 性土壤，也可与沙子混合作建筑材料等。(3)①氢氧化钠 (2)BF(或EF) 和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离 (3)关闭开关时，E装置内部气体增多，压强增大，液体被 子结合生成水分子，离子方程式为H+OH一H,0 压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。 ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入稀 【解析】(1)若实验室选用A、C装置制取氧气，且A装置 盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸 是加热装置，试管口塞一团棉花，可知为加热高锰酸钾制 过量，溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故观察到 取氧气，该反应的化学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+ 溶液由无色变为红色再变为无色。(4)①溶解所需的玻 MO2+02↑。(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取较纯 璃仪器是烧杯、玻璃棒，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏 净的氢气，该反应不需加热，发生装置选择B或E,排水 斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用 法收集气体纯度高，氢气难溶于水，收集装置可选择F, 到的一种玻璃仪器为玻璃棒。②粗盐中含氣化钙、氯化 可选用的发生装置和收集装置分别为BF或EF。(3)E 镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反 装置中带有活塞开关和多孔隔板，液体沿长颈漏斗注入 应生成硫酸钡和氣化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧 试管与隔板上的固体接触，有气体生成，关闭开关，内部 化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的 气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反 碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 应停止；打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试 过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固 管，固液接触，反应发生。 体甲中含BaSO4、Mg(OH),、CaCO2和BaCO3。③溶液乙 25.(1)b(2)改良酸性土壤（合理即可）。 中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应 (3)①H++0H=H,0②溶液由无色变为红色再变 生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙（或氯化钡）溶 为无色 液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性， (4)①玻璃棒②氢氧化镁[或Mg(OH)2]③取适量 能使无色酚酞溶液变红，故可用无色酚酞溶液检验氢氧 溶液乙于试管中，加人过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，产 化钠。(5)见答案。 生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清 10许昌市2024年中招第二次模拟考试 1.B解析】镇平玉雕、开封汴绣、淮阳泥塑的制作过程中 子直接构成的，B错误：氯化钠是含有金属元素和非金属 都没有新物质生成，属于物理变化；禹州钧瓷的烧制过程 元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误；氨气 中有新物质生成，属于化学变化。故选B。 是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，D 2.B【解析】合金属于金属材料，A错误；塑料属于合成材 正确。 料，B正确：玻璃属于无机非金属材料，C错误；硅属于无 9.C 机材料，D错误。 10.D【解析】汞是一种金属元素，A错误；碳酸中虽然含有 3.B【解析】大量施用农药、化肥会造成水体污染、土壤污 碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看作无 染，危害人体健康，B符合题意。 机物，B错误：钙元素是人体所需的常量元素，C错误：硝 4.D 酸钾、磷酸铵中都含有农作物需求量大的氨、磷、钾三种 5.A【解析】二氧化碳和氨气都不能燃烧也不支持燃烧，都 营养元素中的两种，属于复合肥，D正确。 能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条来区分，A符合 11.C【解析】由反应的微观过程可知，化学方程式为Cl2+ 题意。 H,O=HCI+HCIO。置换反应的特，点是单质与化合物 6.B【解析】要用火柴，点燃酒精灯，切不可用燃着的酒精灯 反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物 去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，A错误：向试管中倾 不符合该特点，不是置换反应，A错误；该反应分子个数 倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试 没有改变，B错误：生成物中的两种物质都是酸性物质， 管口，试管略倾斜，B正确；测定溶液的pH时，不能将pH 溶液呈酸性，C正确；反应前后，氯元素出现了0价 试纸伸入待测液中，以防污染试剂，C错误；稀释浓硫酸 +1价、-1价三种化合价，D错误。 时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不 12.B【解析】称量的氯化钠固体中有不溶性杂质，导致所 断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸 取的氯化钠质量偏小，会导致配制结果偏小，B符合 中，D错误。 题意。 7.B【解析】生活中可用活性炭吸附除去水中的色素和异 13.C【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 味，但不能把硬水转化为软水，B错误。 碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，但硝酸钠 8.D【解析】液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单 不可以一步转化为碳酸钠，C符合题意。 质，是由氧分子构成的。铁属于金属单质，是由铁原子直 14.A【解析】生成的24g硫酸镁中，钱元素的质量为24g× 接构成的，A错误；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原 ·17: