化学（哈尔滨卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土情境】2026年，哈尔滨市继续将全力打造人与自然和谐共生的现代化省会城市作为生态环保目标。下列做法中错误的是（ ） A．露天焚烧塑料，掩埋废旧电池 B．积极植树造林，改善空气质量 C．发展清洁能源，提倡节能减排 D．提倡资源回收，垃圾分类放置 【答案】A 【解析】A、 露天焚烧塑料会产生大量有害气体和烟尘，污染空气；废旧电池含有重金属，掩埋会造成土壤和地下水污染，该做法错误。 B、积极植树造林可净化空气、改善生态环境，做法正确。 C、发展清洁能源、节能减排能减少污染物排放，有利于环境保护，做法正确。 D、资源回收、垃圾分类放置可节约资源、减少污染，做法正确。 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．吸烟危害人体健康 B．谷物和肉类不能为人体提供维生素 C．燃油汽车尾气中含有一氧化碳、烟尘等，会危害人体健康 D．长期食用过多食盐不利于人体健康 【答案】B 【解析】A、烟草燃烧会产生尼古丁、一氧化碳等多种有毒物质，吸烟确实会损害呼吸系统、循环系统等，危害人体健康，正确。 B、谷物中富含B族维生素，肉类（如瘦肉、动物肝脏）含有维生素A、B族维生素等，二者都可以为人体提供维生素，错误。 C、燃油不完全燃烧会生成一氧化碳，尾气中还含有未充分燃烧的烟尘等污染物，吸入后会危害人体健康，正确。 D、长期食用过多食盐会加重肾脏代谢负担，还易诱发高血压等疾病，不利于人体健康，正确。 3．下列实验中发生化学变化的是（ ） A．制取蒸馏水 B．测石墨的导电性 C．检验二氧化碳 D．石蜡熔化 【答案】C 【解析】A、制取蒸馏水是水的汽化、液化过程，仅水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 B、测石墨导电性的过程中无新物质生成，属于物理变化。 C、检验二氧化碳时，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。 D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 4．安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是（ ） A．对于没有说明用量的液体药品，一般按照最少量取用 B．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为2%~3%的硼酸溶液 C．酒精灯不慎碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D．及时将实验产生的废物、废液倒入水池 【答案】D 【解析】A. 实验室药品取用遵循节约原则，未说明用量时液体药品取最少量1~2mL，做法正确。 B. 氢氧化钠具有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上2%~3%硼酸溶液中和残留碱液，做法正确。 C. 酒精灯碰倒着火，用湿抹布盖灭可隔绝氧气同时降低温度，达到灭火目的，做法正确。 D. 实验产生的废物、废液可能具有腐蚀性、毒性，直接倒入水池会腐蚀管道、污染水体，应倒入指定的废液容器中，做法错误。 5．下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．过滤液体 D．用滴管取液体 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的大量热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确； B、蒸发皿属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，操作错误； C、过滤需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误； D、用胶头滴管取液时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂中吸取，防止空气进入污染试剂；且试剂瓶塞应倒放在桌面上，操作错误。 6．下列物质的用途中，主要体现物理性质的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用小苏打治疗胃酸过多症 C．用活性炭作冰箱除臭剂 D．氧气用于医疗急救 【答案】C 【解析】熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质发生中和反应；用小苏打治疗胃酸过多症，是因为小苏打（碳酸氢钠）能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；氧气用于医疗急救利用其可供给呼吸的性质，均需通过化学变化体现，均利用了化学性质；活性炭作冰箱除臭剂利用其吸附性，吸附过程无新物质生成，不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质。 7．“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ） A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用燃着的木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 【答案】C 【解析】A、低碳中的“碳”指二氧化碳，不是碳元素，表述错误； B、二氧化碳的检验试剂为澄清石灰水，氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条检验二氧化碳，表述错误； C、绿色植物光合作用以二氧化碳和水为原料生成有机物和氧气，是消耗大气中二氧化碳的有效途径，表述正确； D、现阶段化石燃料仍是主流能源，只能减少使用、开发替代新能源，不能禁止使用，表述错误。 故选C。 8．铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铷属于金属元素 B．1个铷原子核外有37个电子 C．铷离子可表示为 D．相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多 【答案】C 【解析】A. 铷的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B. 原子中核外电子数=原子序数=核内质子数，铷的原子序数为37，因此1个铷原子核外有37个电子，正确； C. 铷原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号表示为，不是，错误； D. 原子的相对原子质量与原子实际质量成正比，钠的相对原子质量（约23）小于铷的相对原子质量（85.47），因此相同质量的钠、铷中，相对原子质量更小的钠所含原子数更多，正确； 9．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ） A 验证铁和银的活动性 置换反应 B 葡萄糖在人体内缓慢氧化 氧化反应 C 用稀盐酸区分淀粉和苏打 复分解反应 D 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 【答案】D 【解析】A、金属和盐发生置换反应的前提是盐可溶于水，为难溶性盐，该反应不能发生，无法验证铁和银的活动性，错误。 B、氧化反应不属于初中化学四大基本反应类型，反应类型判断错误。 C、化学方程式未配平，正确的方程式为，错误。 D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式配平、反应条件均正确；反应符合“多变一”特征，属于化合反应，正确。 10．下列事实对应的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可分、原子不可分 B 敞口放置的浓硫酸一段时间后变稀 硫酸分子不断运动到空气中 C 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 D 硫酸铜溶液呈蓝色 铜离子是蓝色的 【答案】C 【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，在化学变化中，分子可分，原子不可分，解释错误。 B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置变稀是空气中的水分子运动到浓硫酸中，硫酸难挥发，不会运动到空气中，解释错误。 C、蔗糖由分子构成，溶于水不发生电离，溶液中没有自由移动的带电粒子，因此不导电，解释正确。 D、硫酸铜溶液呈蓝色是因为溶液中的水合铜离子为蓝色，单独的铜离子不显蓝色（如无水硫酸铜含铜离子但为白色固体），解释错误。 11．下列叙述不正确的是（ ） A．有机健康食品不含任何化学元素 B．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 【答案】A 【解析】A、任何物质都是由化学元素组成的，有机健康食品也不例外，它含有碳、氢、氧、氮等多种化学元素，错误。 B、明矾溶于水后会形成氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，正确。 C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中的醋酸能与这些物质发生反应，从而除去水壶中的水垢，正确。 D、蚊虫叮咬时会分泌酸性物质（蚁酸），肥皂水呈弱碱性，酸碱中和可以消除痛痒，正确。 12．设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 区分氯化钠和氢氧化钠固体 各取两药匙固体，分别加入100 mL水中，测量温度变化 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 验证二氧化碳与水发生了化学反应 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 【答案】B 【解析】A. 甲烷和一氧化碳燃烧都生成二氧化碳，均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，方案不合理。 B. 氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热、温度升高，可通过测量温度变化区分二者，方案合理。 C. 灼热的氧化铜会与一氧化碳反应生成二氧化碳，除去了需要保留的原物质，不符合除杂要求，方案不合理。 D. 塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水导致的，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，方案不合理。 13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．CO2的溶解度与压强的关系 B．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量铁粉 C．H2和O2在密闭容器中燃烧 D．向稀硫酸中加入少量镁，同时开始测量溶液温度 【答案】B 【解析】A、气体溶解度随压强增大而增大，图像中压强增大溶解度减小，对应关系错误。 B、金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，加入过量铁粉时，铁先和硝酸银反应，该阶段硝酸铜质量不变，溶液总质量减小，硝酸铜的质量分数增大；硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应，硝酸铜质量逐渐减小至0，其质量分数逐渐减小至0，对应关系正确。 C、氢气在氧气中燃烧生成水，反应后容器内始终存在水分子（或过量的反应物分子），分子总数不会为0，对应关系错误。 D、镁和稀硫酸反应放热，溶液温度升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，不会低于室温，对应关系错误。 二、非选择题（共44分） 14．（5分）【太空探索】极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。(注：选项有字母的填字母) （1）太空烧烤。 神州二十一号乘组与神州二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的 ___________ 进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 a．糖类 b．无机盐 c．蛋白质 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是___________； a．NaNO3   b．Ca3(PO4)2 c．KNO3 ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________材料。 a．金属 b．合成 c．复合材料 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为________。反应前后氯元素的化合价变化为 _______。 【答案】（1）c （2）a b （3） 由+7变为0 【解析】（1）肉类富含蛋白质，蛋白质在消化道内与水反应的最终产物为氨基酸； （2）①氮肥指以氮为主要营养元素的化肥，a中只含氮元素属于氮肥，b属于磷肥，c含氮、钾两种营养元素属于复合肥； ②塑料属于三大有机合成材料之一； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，对比生成物已知的原子，可知X为Cl2； 反应物中，铵根为+1价，高氯酸根为-1价，计算得Cl为+7价，生成物中Cl以单质形式存在，化合价为0，因此变化为+7价变为0价。 15．（5分）阅读科普短文并回答相关问题： 在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的“白线”。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、 易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）“任意球喷雾器”做的“白线”标记消失的原因是___________。 （2）已知丁烷的化学式为C4H10，丁烷属于①___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。丁烷中质量分数最小的元素是②___________(填元素符号)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷易燃，使用喷雾器时应注意远离火源 （4）现有11.6 g丁烷(化学式为C4H10)与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应，全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为68%，参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】（1）丁烷快速挥发，泡沫消失 （2）有机化合物 H （3）CD （4）36.4 【解析】（1）可直接从原文提取信息，文中明确说明丁烷快速挥发后泡沫消失，白线标记也随之消失。 （2）①丁烷是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物范畴，属于有机化合物； ②丁烷中碳、氢元素质量比为，氢元素质量占比更小，因此质量分数最小的元素是H。 （3）A：丁烷挥发是分子间间隔变大，分子本身体积不变，错误； B：原文说明喷雾消失后只会留下水和表面活性剂，不会干扰比赛，错误； C：使用喷雾后任意球罚球平均时间从48秒降至20秒，加快了比赛进程，正确； D：丁烷属于易燃物，使用时需远离火源，正确。 （4）根据质量守恒定律可知，丁烷中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，11.6g丁烷中氢元素质量为，则生成水的质量为； 丁烷中碳元素质量等于生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量总和，11.6g丁烷中碳元素质量为，室温下该混合气体中碳元素质量分数为，因此混合气体总质量为； 根据质量守恒，参加反应的氧气质量=生成水的质量+混合气体总质量-丁烷质量=。 16．（4分）模型是联系宏观与微观的桥梁。下图所示为四种物质及其微观构成的模拟图，请回答问题： A．金刚石 B．氧化镁 C．石墨 D．氯化钠 （1）如图所示，可将①___________(填字母)分为一类，依据是物质均由②___________构成。 （2）如图为氧气在三态变化时的微观模型图，物质在A点时为①___________(填“固”、“液”或“气”)态。结合该图示说明由分子构成的物质发生三态变化的微观实质是②___________。 a．分子种类改变     b．分子种类不变     c．分子间隔改变 【答案】（1）AC 原子 （2）固 bc 【解析】（1）金刚石、石墨都是碳单质，均由碳原子直接构成；氧化镁由镁离子和氧离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，可根据构成物质的粒子种类分类。 （2）由温度-时间变化曲线可知，A点温度最低，氧气分子间隔最小，为固态；三态变化属于物理变化，无新物质生成，因此分子种类不变，仅分子间的间隔随状态变化发生改变。 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要在实验中注意操作的顺序，但考虑的角度不同，有考虑仪器或人身安全的，还有考虑如何提高实验成功率的，请自选角度，将A与①_____（选填字母）归为一类，依据是均为②_____。 A．先用弹簧夹夹紧乳胶管，再点燃红磷 B．先戴护目镜，再进行实验 C．先将铁丝盘成螺旋状，再点燃铁丝 D．先将试管横放，再放固体试剂 （2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸脱去一分子水可形成，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为①_____，已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与足量氢氧化钠溶液反应后得到的盐的化学名称为②____。 【答案】（1）C 考虑如何提高实验成功率的 （2） 焦硫酸钠 【解析】（1）A先用弹簧夹夹紧乳胶管，再点燃红磷是考虑提高实验成功率，B先戴护目镜，再进行实验是考虑人身安全，C先将铁丝盘成螺旋状，再点燃铁丝，使铁丝更容易被点燃，考虑的是提高实验成功率，D先将试管横放，再放固体试剂是考虑保护仪器，所以A、C可依据考虑如何提高实验成功率归为一类。 （2）硫酸的化学式为，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为，酸和碱反应生成盐和水，已知该酸的名称为“焦硫酸”，根据化学式的命名，该酸与足量氢氧化钠溶液反应后得到的盐的化学名称为焦硫酸钠。 18．（9分）在实验室里有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气： （1）实验室利用A装置制取，试管口略向下倾斜的原因是①________，反应的化学方程式为②________。 （2）利用________的性质，可采用排水法收集。 （3）与该实验有关的图标是________（填a、b或c）。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： （4）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是________（填字母）。 A．反应物为固体和液体且反应需要加热 B．反应物为固体和固体且反应不需要加热 C．反应物为固体和液体且反应不需要加热 （5）在装置C中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C装置中通入足量干燥的，可观察到干燥纸花①________，湿润纸花②________。上述实验能证明的化学性质是③________。 （6）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用________装置进行操作更合理。 （7）用装置B制取过程中，长颈漏斗末端会出现下图所示________（填a、b或c）的现象。 【答案】（1）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （2）不易溶于水且不与水反应 （3）b （4）C （5）不变色 变为红色 二氧化碳能与水反应 （6）D （7）b 【解析】（1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结的水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：； （2）利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质，可采用排水法收集； （3）实验需要加热，注意热烫，故选b。 （4）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C； （5）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （6）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。 （7）碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2气体，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，使漏斗内液面上升。 19．（4分）图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中六种物质的部分信息见表格，图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 相关信息 炉具清洁剂的主要成分之一 通常为无色气体，光合作用的原料之一 通常无色，气体 ？ 含三种元素，有吸水性 赤铁矿的主要成分 物质类别 碱 氧化物 ？ 盐 酸 氧化物 反应与转化 （1）C属于化合物中的_____(填物质类别)； （2）D的化学式为_______； （3）的有气体生成的反应的化学方程式为______； （4）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个； 【答案】（1）氧化物 （2） （3）（合理即可） （4）3 【分析】A为炉具清洁剂的主要成分之一，且为碱类化合物，A为NaOH； B为无色气体，且是光合作用的原料之一，B为CO2； C为无色气体，反应后能生成CO2，能与Fe2O3反应，C为CO，在高温 的条件下，CO还原Fe2O3生成Fe和CO2； D为盐，可由H2SO4转化而来，所以D为硫酸盐，D能和NaOH互相转化，D为Na2SO4，NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO4和NaOH； E含有三种元素的酸，且有吸水性，E为H2SO4； F为赤铁矿的主要成分，F为Fe2O3。 【解析】（1）C为CO，是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，因此，C属于氧化物。 （2）D的化学式为Na2SO4。 （3）H2SO4（E）与Na2CO3（或NaHCO3等）反应可生成Na2SO4（D）和CO2气体，反应的化学方程式见答案。 （4）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有：CO2和C在高温的条件下转化为CO；H2SO4和碳酸盐（如CaCO3）可以反应生成CO2；Fe2O3和CO在高温的条件下反应能生成CO2，因此，涉及的转化关系还有3个。 20．（5分）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。 （1）写出发生反应的化学方程式________； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）“金粉”中铜的质量分数为________； （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为________； （5）若要用含氧化铜（CuO）92.5%的黑铜矿生产上述“金粉”1000 t，理论上需要黑铜矿石的质量为________t。 【答案】（1） （2）0.2 （3）74%。 （4）9.8%。 （5）1000 【解析】（1）金粉中的锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 （2）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g。 （3）解：设锌的质量为x。 “金粉”中铜的质量分数为 答：“金粉”中铜的质量分数为74%。 （4）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为y。 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 （5）根据反应前后铜元素种类守恒，，m=1000t。 21．（8分）某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，围绕放置在空气中一段时间的氢氧化钠固体展开了一系列的探究活动。请根据信息回答下列问题： (提示：氢氧化钠固体在空气中变质时不会生成碳酸氢钠，不考虑空气污染物对氢氧化钠固体变质产生的影响。只考虑初中教材相关化学反应。) 【查阅资料】 （1）在空气中，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式___________。 【实验活动】小萧同学称量一定质量的氢氧化钠固体，并将其放置于空气中，一段时间后得到固体N。将固体N全部溶于水后，形成无色溶液M。 【提出问题1】放置于空气中一段时间后，小萧同学称量的氢氧化钠固体是否变质？ （2）实验活动1：取一定量溶液M于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 上述四组实验中试管___________(填字母)中的实验不能达到实验目的。 （3）观察到试管A中的现象为___________，证明该氢氧化钠固体已经变质。 【实验结论】该氢氧化钠固体已经变质。 【提出问题2】该氢氧化钠固体是完全变质，还是部分变质呢？ （4）实验活动2：小红同学继续实验，取实验活动1中的试管B向其中滴加___________，并根据观察到的现象，得出：氢氧化钠部分变质。 （5）实验活动1试管A中滴加过量稀盐酸的过程中，溶液中离子数目变化情况如图所示，其中表示“”数目变化的是___________(填序号)。 【实验结论】该氢氧化钠固体部分变质。 【提出问题3】小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度是多少？ 实验活动3：小胜同学和小利同学继续探究，他们将反应后试管甲和烧杯中一定量的溶液M分别平均分成两份(如下图)。 （6）小胜同学将试管A中的溶液，全部缓慢的滴加到试管C中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小胜同学只观察到溶液中先产生白色沉淀、后产生气泡，溶液pH=7。由此能确定试管A中溶液的溶质成分是___________ (填化学式)。小胜同学同时补充了继续向试管C中加入硫酸钠溶液的实验，观察到无明显现象。 （7）小利同学将试管D中的溶液，全部缓慢的滴加到试管B中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小利同学观察到溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀，___________的现象。实验过程中还获得如下数据：共生成气体0.44 g，生成白色沉淀1.97 g。 【分析与结论】 （8）同学们根据上述实验现象及获得的实验数据，计算出小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度为___________(变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】（1） （2）B （3）溶液中产生气泡 （4）足量氯化钡溶液 （5）② （6）、 （7）溶液pH=7 （8）50% 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式： 。 （2）要检验NaOH是否变质，核心是检验是否有生成的Na2CO3。 试管A过量稀盐酸与碳酸钠反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡，可检验； 试管B无色酚酞，NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分，不能检验； 试管C澄清石灰水，澄清石灰水与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na₂CO₃+Ca (OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，有白色沉淀，可检验； 试管D硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，Na2CO3 + Ba (NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3，有白色沉淀，可检验。 （3）试管A溶液中含Na2CO3时，加入过量稀盐酸，盐酸先中和NaOH，再与 Na2CO3反应生成CO2气体，因此现象为有气泡产生。 （4）氢氧化钠部分变质，说明溶液中同时含有Na2CO3和NaOH。要检验 NaOH的存在，需先除去Na2CO3的干扰，避免其碱性影响 NaOH 的检验，因此需先加入足量中性BaCl2溶液，除去，再检验OH⁻。取实验活动1中的试管B向其中滴加足量氯化钡溶液，静置，红色不褪去，证明氢氧化钠部分变质。 （5）试管A中是变质含NaOH和Na2CO3，滴加过量稀盐酸时，反应分两步： 先发生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；再发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na⁺数目，反应前后不变。OH⁻数目与 H⁺反应，在第一步反应中逐渐减少，至NaOH 完全反应后消失。数目与H⁺反应生成CO2和H2O，因此数目从OH⁻反应完后开始就逐渐减少，至 Na2CO3完全反应后为 0。因此表示“”数目变化的是②，“Na+”数目变化的是①，“OH-”数目变化的是③。 （6）甲是稀盐酸和氢氧化钡充分反应后的溶液，一定含有氯化钡，将甲平分试管A中，一定量溶液M平均分成两份，则C中含有碳酸钠和氢氧化钠，试管A中的溶液，全部缓慢的滴加到试管C中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，产生白色沉淀，且溶液pH为7，显中性，试管C中溶液显碱性，则试管A中溶液显酸性，A中一定含有盐酸，则试管甲中含有盐酸和氯化钡，化学式是BaCl2、HCl。同时补充了继续向试管C中加入硫酸钠溶液的实验，观察到无明显现象，说明试管A和C溶液混合，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中不含Ba2+，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性。倾倒过程中试管C中，反应过程中碳酸钠过量，滴入盐酸被氢氧化钠反应完全，碳酸钠和氯化钡产生沉淀，后续盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳气体。 （7）将试管D中的溶液，全部缓慢的滴加到试管B中，反应刚开始，氢氧化钠优先和盐酸反应，然后碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，此时有气泡生成，最后氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，四种物质恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，氯化钠显中性，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，pH=7。 （8）B试管中氯化钡、盐酸与D试管中氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，pH=7。用 B试管进行计算，盐酸（40g）质量分半（20g），根据上述分析，盐酸和氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠反应。依据质量守恒定律可知：盐酸和氢氧化钡反应产生氯化钡和水：，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡和氯化钠:，则有：。 共生成气体0.44 g，设与稀盐酸反应消耗碳酸钠的质量为a，盐酸的质量为y； B中和未变质氢氧化钠反应的盐酸的质量=， 设未变质的氢氧化钠的质量为， 未变质前氢氧化钠的质量为1.6g， 成白色沉淀1.97 g，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡的质量为1.97g 设生成1.97g碳酸钡消耗碳酸钠的质量为 试管B中碳酸钠的质量为1.06g+1.06g=2.12g， 设生成2.12g碳酸钠需要消耗氢氧化钠的质量为 称量的氢氧化钠固体的变质程度=。 称量的氢氧化钠固体的变质程度为50%。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（哈尔滨专用） 化学·参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B C D A C C C D C A B B 二、非选择题（共44分，除标明外，每空1分） 14．（5分）（1）c （2）a b （3） 由+7变为0 15．（5分）（1）丁烷快速挥发，泡沫消失 （2）有机化合物 H （3）CD （4）36.4 16．（4分）（1）AC 原子 （2）固 bc 17．（4分）（1）C 考虑如何提高实验成功率的 （2） 焦硫酸钠 18．（9分）（1）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （2）不易溶于水且不与水反应 （3）b （4）C （5）不变色（0.5分） 变为红色（0.5分） 二氧化碳能与水反应 （6）D （7）b 19．（4分）（1）氧化物 （2） （3）（合理即可） （4）3 20．（5分）（1） （2）0.2 （3）74%。 （4）9.8%。 （5）1000 21．（8分）（1） （2）B （3）溶液中产生气泡 （4）足量氯化钡溶液 （5）② （6）、 （7）溶液pH=7 （8）50% / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（哈尔滨专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（每小题2分，共 26 分 。 每小题只有一个正确答案） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 二、非选择题（共44分 ，除标明外，每空1分 ） 1 4 ．（ 5 分） （1） （2） （3） 1 5 ．（ 5 分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ．（ 4 分） （1） （2） 1 7 ．（ 4 分） （1） （2） 18 ．（ 9 分） （1） （2） （3） （4） （5） （ 0.5分 ） （ 0.5分 ） （6） （7） 19 ．（ 4 分） （1） （2） （3） （4） 2 0 ．（ 5 分） （1） （2） （3） （4） （5） 2 1 ．（ 8 分） （1） （2） （3） （4） 液 （5） （6） （7） （8） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（哈尔滨专用） 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 一------------=--=-=----一------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9A][B][C][D] 5.[A][B][CJ[D] 10.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（共44分，除标明外，每空1分） 14. (5分)(1) (2) (3) 15. (5分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (4分)(1) (2) 17. (4分)(1) (2) 18.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (0.5分) (0.5分) (6) (7) 19.(4分)(1) (2) (3) (4) 20. (5分)(1) (2) (3) (4) (5) 21. (8分)(1) (2) (3) (4) 液 (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土情境】2026年，哈尔滨市继续将全力打造人与自然和谐共生的现代化省会城市作为生态环保目标。下列做法中错误的是（ ） A．露天焚烧塑料，掩埋废旧电池 B．积极植树造林，改善空气质量 C．发展清洁能源，提倡节能减排 D．提倡资源回收，垃圾分类放置 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．吸烟危害人体健康 B．谷物和肉类不能为人体提供维生素 C．燃油汽车尾气中含有一氧化碳、烟尘等，会危害人体健康 D．长期食用过多食盐不利于人体健康 3．下列实验中发生化学变化的是（ ） A．制取蒸馏水 B．测石墨的导电性 C．检验二氧化碳 D．石蜡熔化 4．安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是（ ） A．对于没有说明用量的液体药品，一般按照最少量取用 B．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为2%~3%的硼酸溶液 C．酒精灯不慎碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D．及时将实验产生的废物、废液倒入水池 5．下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．过滤液体 D．用滴管取液体 6．下列物质的用途中，主要体现物理性质的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用小苏打治疗胃酸过多症 C．用活性炭作冰箱除臭剂 D．氧气用于医疗急救 7．“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ） A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用燃着的木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 8．铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铷属于金属元素 B．1个铷原子核外有37个电子 C．铷离子可表示为 D．相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多 9．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ） A 验证铁和银的活动性 置换反应 B 葡萄糖在人体内缓慢氧化 氧化反应 C 用稀盐酸区分淀粉和苏打 复分解反应 D 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 10．下列事实对应的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可分、原子不可分 B 敞口放置的浓硫酸一段时间后变稀 硫酸分子不断运动到空气中 C 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 D 硫酸铜溶液呈蓝色 铜离子是蓝色的 11．下列叙述不正确的是（ ） A．有机健康食品不含任何化学元素 B．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 12．设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 区分氯化钠和氢氧化钠固体 各取两药匙固体，分别加入100 mL水中，测量温度变化 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 验证二氧化碳与水发生了化学反应 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．CO2的溶解度与压强的关系 B．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量铁粉 C．H2和O2在密闭容器中燃烧 D．向稀硫酸中加入少量镁，同时开始测量溶液温度 二、非选择题（共44分） 14．（5分）【太空探索】极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。(注：选项有字母的填字母) （1）太空烧烤。 神州二十一号乘组与神州二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的 ___________ 进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 a．糖类 b．无机盐 c．蛋白质 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是___________； a．NaNO3   b．Ca3(PO4)2 c．KNO3 ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________材料。 a．金属 b．合成 c．复合材料 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为___________。反应前后氯元素的化合价变化为 _______。 15．（5分）阅读科普短文并回答相关问题： 在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的“白线”。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、 易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）“任意球喷雾器”做的“白线”标记消失的原因是___________。 （2）已知丁烷的化学式为C4H10，丁烷属于①___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。丁烷中质量分数最小的元素是②___________(填元素符号)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷易燃，使用喷雾器时应注意远离火源 （4）现有11.6 g丁烷(化学式为C4H10)与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应，全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为68%，参加反应的氧气质量为___________g。 16．（4分）模型是联系宏观与微观的桥梁。下图所示为四种物质及其微观构成的模拟图，请回答问题： A．金刚石 B．氧化镁 C．石墨 D．氯化钠 （1）如图所示，可将①___________(填字母)分为一类，依据是物质均由②___________构成。 （2）如图为氧气在三态变化时的微观模型图，物质在A点时为①___________(填“固”、“液”或“气”)态。结合该图示说明由分子构成的物质发生三态变化的微观实质是②___________。 a．分子种类改变     b．分子种类不变     c．分子间隔改变 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要在实验中注意操作的顺序，但考虑的角度不同，有考虑仪器或人身安全的，还有考虑如何提高实验成功率的，请自选角度，将A与①_____（选填字母）归为一类，依据是均为②_____。 A．先用弹簧夹夹紧乳胶管，再点燃红磷 B．先戴护目镜，再进行实验 C．先将铁丝盘成螺旋状，再点燃铁丝 D．先将试管横放，再放固体试剂 （2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸脱去一分子水可形成，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为①_____，已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与足量氢氧化钠溶液反应后得到的盐的化学名称为②____。 18．（5分）在实验室里有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气： （1）实验室利用A装置制取，试管口略向下倾斜的原因是①________，反应的化学方程式为②________。 （2）利用________的性质，可采用排水法收集。 （3）与该实验有关的图标是________（填a、b或c）。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： （4）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是________（填字母）。 A．反应物为固体和液体且反应需要加热 B．反应物为固体和固体且反应不需要加热 C．反应物为固体和液体且反应不需要加热 （5）在装置C中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C装置中通入足量干燥的，可观察到干燥纸花①________，湿润纸花②________。上述实验能证明的化学性质是③________。 （6）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用________装置进行操作更合理。 （7）用装置B制取过程中，长颈漏斗末端会出现下图所示________（填a、b或c）的现象。 19．（4分）图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中六种物质的部分信息见表格，图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 相关信息 炉具清洁剂的主要成分之一 通常为无色气体，光合作用的原料之一 通常无色，气体 ？ 含三种元素，有吸水性 赤铁矿的主要成分 物质类别 碱 氧化物 ？ 盐 酸 氧化物 反应与转化 （1）C属于化合物中的_____(填物质类别)； （2）D的化学式为_______； （3）的有气体生成的反应的化学方程式为______； （4）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个； 20．（5分）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。 （1）写出发生反应的化学方程式________； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）“金粉”中铜的质量分数为________； （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为________； （5）若要用含氧化铜（CuO）92.5%的黑铜矿生产上述“金粉”1000 t，理论上需要黑铜矿石的质量为________t。 21．（8分）某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，围绕放置在空气中一段时间的氢氧化钠固体展开了一系列的探究活动。请根据信息回答下列问题： (提示：氢氧化钠固体在空气中变质时不会生成碳酸氢钠，不考虑空气污染物对氢氧化钠固体变质产生的影响。只考虑初中教材相关化学反应。) 【查阅资料】 （1）在空气中，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式___________。 【实验活动】小萧同学称量一定质量的氢氧化钠固体，并将其放置于空气中，一段时间后得到固体N。将固体N全部溶于水后，形成无色溶液M。 【提出问题1】放置于空气中一段时间后，小萧同学称量的氢氧化钠固体是否变质？ （2）实验活动1：取一定量溶液M于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 上述四组实验中试管___________(填字母)中的实验不能达到实验目的。 （3）观察到试管A中的现象为___________，证明该氢氧化钠固体已经变质。 【实验结论】该氢氧化钠固体已经变质。 【提出问题2】该氢氧化钠固体是完全变质，还是部分变质呢？ （4）实验活动2：小红同学继续实验，取实验活动1中的试管B向其中滴加___________，并根据观察到的现象，得出：氢氧化钠部分变质。 （5）实验活动1试管A中滴加过量稀盐酸的过程中，溶液中离子数目变化情况如图所示，其中表示“”数目变化的是___________(填序号)。 【实验结论】该氢氧化钠固体部分变质。 【提出问题3】小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度是多少？ 实验活动3：小胜同学和小利同学继续探究，他们将反应后试管甲和烧杯中一定量的溶液M分别平均分成两份(如下图)。 （6）小胜同学将试管A中的溶液，全部缓慢的滴加到试管C中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小胜同学只观察到溶液中先产生白色沉淀、后产生气泡，溶液pH=7。由此能确定试管A中溶液的溶质成分是___________ (填化学式)。小胜同学同时补充了继续向试管C中加入硫酸钠溶液的实验，观察到无明显现象。 （7）小利同学将试管D中的溶液，全部缓慢的滴加到试管B中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小利同学观察到溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀，___________的现象。实验过程中还获得如下数据：共生成气体0.44 g，生成白色沉淀1.97 g。 【分析与结论】 （8）同学们根据上述实验现象及获得的实验数据，计算出小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度为___________(变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土情境】2026年，哈尔滨市继续将全力打造人与自然和谐共生的现代化省会城市作为生态环保目标。下列做法中错误的是（ ） A．露天焚烧塑料，掩埋废旧电池 B．积极植树造林，改善空气质量 C．发展清洁能源，提倡节能减排 D．提倡资源回收，垃圾分类放置 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．吸烟危害人体健康 B．谷物和肉类不能为人体提供维生素 C．燃油汽车尾气中含有一氧化碳、烟尘等，会危害人体健康 D．长期食用过多食盐不利于人体健康 3．下列实验中发生化学变化的是（ ） A．制取蒸馏水 B．测石墨的导电性 C．检验二氧化碳 D．石蜡熔化 4．安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是（ ） A．对于没有说明用量的液体药品，一般按照最少量取用 B．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为2%~3%的硼酸溶液 C．酒精灯不慎碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D．及时将实验产生的废物、废液倒入水池 5．下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．过滤液体 D．用滴管取液体 6．下列物质的用途中，主要体现物理性质的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用小苏打治疗胃酸过多症 C．用活性炭作冰箱除臭剂 D．氧气用于医疗急救 7．“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ） A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用燃着的木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 8．铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铷属于金属元素 B．1个铷原子核外有37个电子 C．铷离子可表示为 D．相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多 9．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ） A 验证铁和银的活动性 置换反应 B 葡萄糖在人体内缓慢氧化 氧化反应 C 用稀盐酸区分淀粉和苏打 复分解反应 D 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 10．下列事实对应的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可分、原子不可分 B 敞口放置的浓硫酸一段时间后变稀 硫酸分子不断运动到空气中 C 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 D 硫酸铜溶液呈蓝色 铜离子是蓝色的 11．下列叙述不正确的是（ ） A．有机健康食品不含任何化学元素 B．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 12．设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 区分氯化钠和氢氧化钠固体 各取两药匙固体，分别加入100 mL水中，测量温度变化 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 验证二氧化碳与水发生了化学反应 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．CO2的溶解度与压强的关系 B．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量铁粉 C．H2和O2在密闭容器中燃烧 D．向稀硫酸中加入少量镁，同时开始测量溶液温度 二、非选择题（共44分） 14．（5分）【太空探索】极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。(注：选项有字母的填字母) （1）太空烧烤。 神州二十一号乘组与神州二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的 ___________ 进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 a．糖类 b．无机盐 c．蛋白质 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是___________。 a．NaNO3   b．Ca3(PO4)2 c．KNO3 ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________材料。 a．金属 b．合成 c．复合材料 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为___________。反应前后氯元素的化合价变化为 _______。 15．（5分）阅读科普短文并回答相关问题： 在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的“白线”。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、 易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）“任意球喷雾器”做的“白线”标记消失的原因是___________。 （2）已知丁烷的化学式为C4H10，丁烷属于①___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。丁烷中质量分数最小的元素是②___________(填元素符号)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷易燃，使用喷雾器时应注意远离火源 （4）现有11.6 g丁烷(化学式为C4H10)与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应，全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为68%，参加反应的氧气质量为___________g。 16．（4分）模型是联系宏观与微观的桥梁。下图所示为四种物质及其微观构成的模拟图，请回答问题： A．金刚石 B．氧化镁 C．石墨 D．氯化钠 （1）如图所示，可将①___________(填字母)分为一类，依据是物质均由②___________构成。 （2）如图为氧气在三态变化时的微观模型图，物质在A点时为①___________(填“固”、“液”或“气”)态。结合该图示说明由分子构成的物质发生三态变化的微观实质是②___________。 a．分子种类改变     b．分子种类不变     c．分子间隔改变 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要在实验中注意操作的顺序，但考虑的角度不同，有考虑仪器或人身安全的，还有考虑如何提高实验成功率的，请自选角度，将A与①_____（选填字母）归为一类，依据是均为②_____。 A．先用弹簧夹夹紧乳胶管，再点燃红磷 B．先戴护目镜，再进行实验 C．先将铁丝盘成螺旋状，再点燃铁丝 D．先将试管横放，再放固体试剂 （2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸脱去一分子水可形成，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为①_____，已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与足量氢氧化钠溶液反应后得到的盐的化学名称为②____。 18．（9分）在实验室里有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气： （1）实验室利用A装置制取，试管口略向下倾斜的原因是①________，反应的化学方程式为②________。 （2）利用________的性质，可采用排水法收集。 （3）与该实验有关的图标是________（填a、b或c）。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： （4）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是________（填字母）。 A．反应物为固体和液体且反应需要加热 B．反应物为固体和固体且反应不需要加热 C．反应物为固体和液体且反应不需要加热 （5）在装置C中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C装置中通入足量干燥的，可观察到干燥纸花①________，湿润纸花②________。上述实验能证明的化学性质是③________。 （6）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用________装置进行操作更合理。 （7）用装置B制取过程中，长颈漏斗末端会出现下图所示________（填a、b或c）的现象。 19．（4分）图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中六种物质的部分信息见表格，图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 相关信息 炉具清洁剂的主要成分之一 通常为无色气体，光合作用的原料之一 通常无色，气体 ？ 含三种元素，有吸水性 赤铁矿的主要成分 物质类别 碱 氧化物 ？ 盐 酸 氧化物 反应与转化 （1）C属于化合物中的_____(填物质类别)； （2）D的化学式为_______； （3）的有气体生成的反应的化学方程式为______； （4）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个； 20．（5分）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。 （1）写出发生反应的化学方程式________； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）“金粉”中铜的质量分数为________； （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为________； （5）若要用含氧化铜（CuO）92.5%的黑铜矿生产上述“金粉”1000 t，理论上需要黑铜矿石的质量为________t。 21．（8分）某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，围绕放置在空气中一段时间的氢氧化钠固体展开了一系列的探究活动。请根据信息回答下列问题： (提示：氢氧化钠固体在空气中变质时不会生成碳酸氢钠，不考虑空气污染物对氢氧化钠固体变质产生的影响。只考虑初中教材相关化学反应。) 【查阅资料】 （1）在空气中，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式___________。 【实验活动】小萧同学称量一定质量的氢氧化钠固体，并将其放置于空气中，一段时间后得到固体N。将固体N全部溶于水后，形成无色溶液M。 【提出问题1】放置于空气中一段时间后，小萧同学称量的氢氧化钠固体是否变质？ （2）实验活动1：取一定量溶液M于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 上述四组实验中试管___________(填字母)中的实验不能达到实验目的。 （3）观察到试管A中的现象为___________，证明该氢氧化钠固体已经变质。 【实验结论】该氢氧化钠固体已经变质。 【提出问题2】该氢氧化钠固体是完全变质，还是部分变质呢？ （4）实验活动2：小红同学继续实验，取实验活动1中的试管B向其中滴加___________，并根据观察到的现象，得出：氢氧化钠部分变质。 （5）实验活动1试管A中滴加过量稀盐酸的过程中，溶液中离子数目变化情况如图所示，其中表示“”数目变化的是___________(填序号)。 【实验结论】该氢氧化钠固体部分变质。 【提出问题3】小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度是多少？ 实验活动3：小胜同学和小利同学继续探究，他们将反应后试管甲和烧杯中一定量的溶液M分别平均分成两份(如下图)。 （6）小胜同学将试管A中的溶液，全部缓慢的滴加到试管C中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小胜同学只观察到溶液中先产生白色沉淀、后产生气泡，溶液pH=7。由此能确定试管A中溶液的溶质成分是___________ (填化学式)。小胜同学同时补充了继续向试管C中加入硫酸钠溶液的实验，观察到无明显现象。 （7）小利同学将试管D中的溶液，全部缓慢的滴加到试管B中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小利同学观察到溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀，___________的现象。实验过程中还获得如下数据：共生成气体0.44 g，生成白色沉淀1.97 g。 【分析与结论】 （8）同学们根据上述实验现象及获得的实验数据，计算出小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度为___________(变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $