5.2022年河南省普通高中招生考试(B卷)-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

偏大 (5)解：设需要碳酸钙的质量为x。 【解析】(1)所需氯化钠固体的质量为50g×6%-3g。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,+H,O (2)由配制一定溶质质量分数的溶液操作可知，图中有一 100 44 种仪器不必用到，该仪器的名称是漏斗。(3)若其他操作 1.964g/L×440L 正确，量取水时俯视量筒读数，实际量取的水偏少，导致 100 x 所配溶液溶质质量分数偏大。 44=1.964g/L×440Lx=1964g 24.(1)Mg+H2S04-MgS04+H2↑[或2Al+3H2S04- Al2(S04)3+3H2↑]。 需要石灰石的质最为'=245。 (2)除去固体中的铜单质。 答：理论上需纯度为80%的石灰石2455g。 (3)Zn Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 +Cuo 【解析】(2)物质结构决定物质性质，物理性质是物质本 【解析】(1)根据金属活动性顺序的应用分析，排在氢前 身属性，金刚石和石墨是两种不同物质，主要是由于碳原 面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。铜、 子排列方式不同，造成了物理性质的不同。(3)①A装置 银与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 能控制反应的发生和停止，其原理是当用弹簧夹夹住橡 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式分别为 皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈 Mg+H,S04=MgS04+H2↑、2A1+3H,S0,= 漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止。②碳 A山，(04)3+3H2↑。（2)步骤I反应后固体为铜和银， 酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程 在固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝 式为NaHCO,+HCl—NaCl+H,0+CO2↑。③紫色石 酸铜，所以加入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜单 蕊溶液遇酸变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊 质。(3)根据步骤Ⅲ中生成铜，则是M与硝酸铜反应，M 试纸不变红；二氧化碳通过E装置，二氧化碳与水反应生 在金属活动性顺序中排在铜的前面。若溶液乙的质量大 成碳酸，E中湿润的紫色石蕊试纸变红。因此，证明CO 于溶液甲，根据质量守恒定律，金属M的相对原子质量大 与水发生了反应的实验现象为D中千燥的紫色石蕊试纸 于铜，则M可以为锌，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 不变红，E中湿润的紫色石蕊试纸变红。(4)①酸性溶液 Zn +Cu(NO3)2 -Zn(NO3)2+Cuo 可以使紫色石蕊变红。当用pH试纸检验时，pH<7,说 明溶液呈酸性，所以检验某废液是否呈酸性可用紫色石 25. 蕊溶液或H试纸。②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否 (2)d 含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错 (3)①当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压 误。可用氯化钙（或氯化钡）溶液代替氢氧化钙溶液，因 强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药 碳酸钠与氟化钙（或氟化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸 品分离，反应停止。②NaHCO3+HCl一NaCl+HO 钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠。溶液则呈中性，再滴 +C0,↑ ③D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润 加酚酞溶液，根据溶液是否变红，说明原溶液中有无氢氧 紫色石蕊试纸变红 化钠。因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为 (4)①pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可）②加人 取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静 氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙 置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳 (或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶 酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。(5)见 液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳 答案。 酸钠和氢氧化钠。 5)2022年河南省普通高中招生考试(B卷) 1.B【解析】人体必需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、C错误；金刚石属于单质，石油属于混合物，D正确。 维生素、水和无机盐，淀粉属于糖类。故选B。 8.C【解析】将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰， 2.A 即Ca0+H,0-Ca(OH)2,该反应属于化合反应，A不 3.C【解析】蚕丝是蚕结茧时所分泌的丝液凝固而成的连 符合题意；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐 续长纤维，是一种天然纤维。故选C。 酸)过多症，即A1(OH)3+3HCI一A1Cl+3H,0,属于复 4.A【解析】配制溶液需要烧杯溶解，胶头滴管量取液体体 分解反应，B不符合题意；古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得 积时使用，在溶解时应用玻璃棒搅拌，此实验不需要漏斗。 铁则化为铜”的有关反应，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫 故选A。 酸亚铁，化学方程式为Fe+CuS04一一FeSO4+Cu,属于置 5.D【解析】氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成 换反应，C符合题意；碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分 的，A不符合题意：铁属于金属单质，是由铁原子直接构成 解生成氨气、水和二氧化碳，即NH,HCO,△NH↑+ 的，B不符合题意：二氧化碳是由非金属元素组成的化合 C02↑+H20,属于分解反应，D不符合题意。 物，是由二氧化碳分子构成的，C不符合题意；氯化钠是由 9.B【解析】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签 金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离 要对准手心，瓶口紧挨试管口，A错误。给试管中的液体 子构成的，D符合题意。 加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积 6.B【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的 不能超过试管容积的1/3，B正确。稀释浓硫酸时，要把浓 化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可 硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；一 得：(+1)×2+2x+(-2)×3=0,则x=+2。故选B。 定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅：不能在量筒 7.D【解析】煤属于混合物，酒精属于纯净物，A错误；千冰 内稀释浓硫酸，C错误。D中装置未构成封闭体系，即左 是二氧化碳的固体，属于化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗 边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好， 名，属于纯净物，B错误；水银属于单质，烧碱属于纯净物， 导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，D 8 错误。 18.(1)减小(2)20% 10.D【解析】水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水 【解析】(1)将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温 分子间的间隔变大，D错误。 至20℃，溶解度变小，析出晶体，该溶液中溶质的质量会 11.A【解析】①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾和 减小。(2)20℃时，硝酸钾的溶解度约是30g,即在该温 二氧化锰两种固体，同时生成氧气，适用于实验室制取氧 度下，100g水中最多溶解30g硝酸钾。20℃时，将25g 气；②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化 硝酸钾加入100g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质 钾固体和氧气，适用于实验室制取氧气：③硝酸铵在加热 25g 的条件下分解生成水、氯气和氧气，得到的气体是氮气和 量分数为100g+25 -×100%=20%。 氧气的混合物，不适用于实验室制取氧气。故选A。 19.CH,0,H,2.84C,H,+90,点槛6C0,+2C0+4H,0 12.D【解析】氯化铵和硫酸铵都与氢氧化钙反应生成刺激 性气味气体，现象相同，不可以鉴别，D错误。 【解析】生成物中有9个碳原子、11个氢原子、16个氧原 13.C【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氟化 子、3个钠原子、3个碳原子，反应物中有3个钠原子、3个 钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，发生的反应是氯化钡和 氢原子、3个碳原子、9个氧原子，所以X的化学式是 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；镁离子用氢氧根 C,L0,。乙块中碳元素的质量为5.2g×元×100% 离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀， 发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 4.8g,氢元素的质量为5.2g-4.8g=0.4g,二氧化碳中 和氟化钠：钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠 溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳 碳元素的质量为13.2g×号×100%=3.6g,一氧化碳的 酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可 质量为48g-3.6=2.8g,水的质量为，04g= 将过量的氯化钡转化为沉淀。充分反应后过滤，所得滤 1 28×100% 18×100% 液中含有的杂质是NaCO,和NaOH。故选C。 14.B【解析】铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别 3.6g。乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数 与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 之比是52g:144g:13.2:28g,3,6g=4:9:6:2:4,化 2632 441 2818 Mg+H2SO,=MgS04+H2↑ 24 2 学方程式为4C,H,+90,点燃6C0,+2C0+4H,0。 2Al+3H,S04=Al,(S04)3+3H2↑ 20.(1)C(或炭)分子的构成不同 54 6 (2)FeCl3Fe+2HCl==FeCl2,+H2↑（合理即可） Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 【解析】甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质， 56 2 乙、丙的组成元素完全相同。(1)若它们都含有形成化合 ①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若 物种类最多的元素，都含有碳元素，乙可以用于灭火，所 2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g,54份质 以乙是二氧化碳，甲是炭，炭转化成的丙会与二氧化碳相 量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，若2.2g样品 互转化，所以丙是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以甲 全是Al,生成的氢气的质量大于0.2g,Mg和Al组合与 为C;乙和丙的性质有很大不同，从微观角度解释其原因 足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气；②若2.2g样品 是分子的构成不同。(2)若它们都含有地壳中含量居第 全是Mg,生成的氢气的质量小于0.2g,56份质量的铁和 二位的金属元素，均含铁元素，所以甲是铁，甲与氣气化 稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若2.2g样品全是铁， 合生成乙，且乙中金属元素显+3价，所以乙是氯化铁，铁 生成的氢气的质量小于0.2g,Mg和Fe组合与足量的稀 转化成的丙会与氯化铁相互转化，所以丙是氯化亚铁，经 硫酸反应，不能得到0.2g氢气；③若2.2g样品全是Mg, 过验证，推导正确，所以乙的化学式为FCl;甲转化为丙 生成的氢气的质量小于0.2g,Cu和稀硫酸不反应，Mg和 的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学 Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2g氢气；④若 方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 2.2g样品全是A1,生成的氢气的质量大于0.2g,若 21.(1)燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g,Al和Fe (2)可在烧杯的热水中放少量白磷，在实验中发现，烧杯 组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气；⑤若2.2g 的热水中的白磷没有燃烧，试管中的白磷发生了燃烧，证 样品全是Al,生成的氢气的质量大于0.2g,Cu和稀硫酸 明了燃烧需要氧气。 不反应，Al和C山组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g 【解析】(1)试管中的白磷发生了燃烧，而试管中的红磷 氢气；⑥若2.2g样品全是F,生成的氢气的质量小于 没有发生燃烧，证明了燃烧需要温度达到可燃物的着火 0.2g,Cu和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫 ,点。(2)可在烧杯的热水中放少量白磷，在实验中发现， 酸反应，不能得到0.2g氢气。故选B。 烧杯的热水中的白磷没有燃烧，试管中的白磷发生了燃 15.氮气C6H206 烧，证明了燃烧需要氧气。 22.（1)2H,0通电2H,↑+0，↑。 16.20.18 (2)在通电时，水分子分解为氢原子和氧原子，然后每2 个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个 氧分子。 17.Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C02氧气、水 23.(1)CaCO,+2HCI =CaCl2 +H2O+CO2 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳 (2)紫色石蕊溶液变红。 还原氧化铁炼铁，主要是利用C0的还原性，在高温条件 (3)二氧化碳气体中混有氯化氢气体。 【解析】(1)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳 下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化 和水，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl—CaCl2+ 学方程式为Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。铁在空气中锈 H,0+C02↑。(2)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二 蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。 氧化碳和水，反应产生的二氧化碳气体与水反应生成碳 9 酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以A处V ④加人氢氧化钙溶液错误。应为取少量A中溶液，加入 形管内可观察到紫色石蕊溶液变红。(3)二氧化碳能使 足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴 澄清的石灰水变浑浊，但若反应产生的二氧化碳气体中 加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红， 混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能够与碳 溶质为碳酸钠和氢氧化钠 酸钙反应，因此B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊。 (4)解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x。 24.(1)铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻 NaCl +AgNO,=NaNO +AgClI 碍铝的进一步反应。 58.5 143.5 (2)①Ni+H2SO,=NSO4+H,↑②硫酸锌（合理即可） 28.7g 【解析】(1)铝是活泼金属，铝和空气中的氧气反应会生 58.5 成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝制品 143.5-28.7g x=11.7g 有良好的抗腐蚀性能。(2)①把镍片放入稀硫酸中，有气 答：该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7g。 泡产生，是由于镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应 【解析】(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在 的化学方程式是Ni+H,S0,—NiS04+H2↑；②根据金 溶液中都能解离出氢离子，故选B。(2)①氢氧化钠和盐 属与盐的溶液能否反应可以比较金属的活动性强弱，所 酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl— 以把镍片放入硫酸锌（合理即可）溶液中，镍片表面无明 NaCl+H,0;②x,点的溶液显中性，y,点的溶液显酸性，所 显变化，说明锌的金属活动性大于镍，由于铜位于氢的后 以区分X,点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为碳 面，所以三种金属的活动性顺序为Zn>Ni>Cu。 酸钠溶液。(3)①固体应该放在锥形瓶中，通过分液漏斗 25.(1)B 加液体，所以开始时应将过碳酸钠粉末加入锥形瓶中； (2)①NaOH+HCI=NaCl+H,O②碳酸钠溶液（合 ②过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H,0, 理即可) 一2H,0+02↑；③氧气密度比空气大，要用向上排空 (3)①锥形瓶 ②2H2022H20+02↑ 气法收集；④该方案中的错误并加以改正为：加入氢氧化 钙溶液错误，应为取少量A中溶液，加入足量氯化钙（或 氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若 溶液不变红，溶质为碳酸钠：若溶液变红，溶质为碳酸钠 和氢氧化钠。(4)见答案。 (6)2021年河南省普通高中招生考试(B卷) 1.A【解析】烧制唐三彩是将黏土烧制为陶瓷，有新物质生9.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 成，属于化学变化，A正确；裁剪纸窗花、雕刻石狮子、编制 和个数不变，反应前Ca原子数为2、C原子数为2、0原子 中国结等只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成， 数为12、S原子数为2，反应后C原子数为2、0原子数为 属于物理变化，B、C、D错误。 4,反应后缺少2个Ca原子、2个S原子、8个0原子，而X 2.C【解析】焚烧废弃塑料会产生二氧化碳和有害气体，不 前的化学计量数为2，则X的化学式为CaS04。故选A。 利于实现“碳达峰、碳中和”，C符合题意。 10.B【解析】氨气和二氧化碳均不支持燃烧，也不能燃烧， 3.A【解析】液氢是由氢分子构成的，故选A。B项表示氢 故将燃着的木条伸入集气瓶后木条均熄灭，不能区分，A 元素或1个氢原子，C项表示氢离子，D项表示水分子或水 错误；生石灰与水反应放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于 这种物质。 水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，B正确；稀 4.B 硫酸和稀盐酸都能使石蕊溶液变红，不能区分，C错误； 5.C【解析】氨气的化学性质不活泼，不易与月球土壤样品 硝酸钾和硫酸钾都不与稀盐酸反应，都没有明显现象，无 里的物质发生化学反应，故月球土壤样品可在氨气环境中 法区分，D错误。 存储。故选C。 11.C【解析】熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2],属于碱，纯碱 6.D【解析】加热高锰酸钾固体制氧气时，试管口应路向下 为碳酸钠(NaC03),属于盐，A错误；金刚石是碳元素形 倾斜，且试管口应放一团棉花，防止加热时试管内的固体 成的单质，不属于金属材料，B错误：化石燃料包括煤、石 粉末随气体进入导管，堵塞导管，A错误；验满氧气时，应 油、天然气，C正确；钙不属于人体必需的微量元素，是常 将带火星的木条放在集气瓶口，B错误；稀释浓硫酸时，应 量元素，D错误。 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不 12.D【解析】黄酮素是含有碳元素的化合物，属于有机化 可将水注入浓硫酸中，且量筒只能用来量液，不能用作其 合物，A正确；黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 他用途，C错误；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可 15):(1×10):(16×2)=90:5:16,则氢元素的质量分数 燃物燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水中 最小，B正确，D错误：黄酮素的相对分子质量为12×15+ 的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气充分接触，D 1×10+16×2=222,C正确 正确。 13.D【解析】b点时已经恰好完全反应，氢氧化钡反应完 7.C【解析】原子中，核内质子数=核外电子数，则14=2+ 了，再滴加硫酸没有发生化学反应，D错误。 x+4,解得x=8,A正确；“硅”是“石”字旁，为非金属元 14.B【解析】假设8g全是氧化铁，与100g一定质量分数 素，B正确；硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09，C 的盐酸恰好完全反应，设盐酸中溶质的质量为x,则： 错误：硅原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素 Fe,O +6HCI=2FeCl +3H,O 所在周期数，故硅元素位于元素周期表第三周期，D正确。 160219 8.B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，A错误；硬水 8g 煮沸或蒸馏后可转化为软水，过滤只能将难溶性杂质除 160_8g 去，C错误；着火点是物质的固有属性，一般不会改变，水 219=x x=10.95g 灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，D错误。 ·109.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验16，如图为元素周期表中的一格。氛的相对原子质量 2022年河南省普通高中招生考试 操作正确的是 为：氛的原子结构示意图为 10 Ne 化学(B卷) 0 氛元煮位于元素周期表的第周期。 20.18 17.铁是目前世界上年产量最高的金属。工业上用铁 一参考答案详见P8 矿石炼铁的反应原理为 (用化 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24A:27Cl:35.5 A.倾倒液体 B.加热液体 学方程式表示)：铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的 同 时发生化学反应的过程 Fe:56Cu:64Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 18.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示： 溶斜度名KNO 衣疏酸 一个选项符合题意) (1)将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液 1.河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养 降温至20℃，该溶液中溶质的质量会 素中的 ( C.稀释浓硫酸 D.检查气密性 (填“增大”“减小”或“不变”)。 A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素 10.下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是 (2)20℃时，将25g硝酸钾加入100g水 2.人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生 A.铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性 中，所得溶液中溶质的质量分数为 化学变化的是 () 2040 A.石器 B.金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大 B.铁器 C,铝制品 D.陶瓷制品 C.洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用 19.生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体 3.2022年北京冬奥会奖牌绶带为丝绸材质。制作丝绸所用的蚕丝属 于 D.水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大 的反应为：X+3NaHC0,C,H,0,Na,+3C02↑+3H20,则X的 ( A.塑料 B.合成纤维 C.天然纤维D.合成橡胶 11.现有下列反应：①2KMn0,△K,Mn0+Mn0,+0,↑：②2KCI0, 化学式为 _:5.2gC,H2在点燃时能与14.4g02反应，得 4.用氣化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻 尝2a+30,1:③2NL0,△4L,0+2N1+0,1。其中 到13.2gC0,和mgC0等，则m为 ,该反应的化学方程 璃仪器是 式为 适用于实验室制取氧气的是 ( 20.甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质，乙，丙的组成元 A.①2 B.23 C.①3 D.①23 素完全相同，它们的转化关系如下图所示(“→”表示反应可一步 12.鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是 实现，部分物质和反应条件已略去)。 (1)若它们都含有形成化合物种类最多的元 A.漏斗 B.烧杯 C.胶头滴管D.玻璃 A.食盐和纯碱（食醋） B.盐酸和石灰水（石蕊溶液） 素，乙可以用于灭火。则甲为 5.构成物质的微粒有分子、原子，离子等。下列由离子构成的物质是 C.硬水和软水（肥皂水） D.氯化铵和硫酸铵（熟石灰） 乙和丙的性质有很大不同，从微观角度解 ( 13.粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na,S0),向其中依次加 A.H, B.Fe C.C02 D.NaCl 释其原因是 入过量BaCl2、NaOH、Na,CO溶液，充分反应后过滤，所得滤液中 6.硫代硫酸纳(Na,S,0,)在纺织业等领域有广泛的应用，Na,S,0,中 含有的杂质是 (2)若它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合 硫元素显 ( A.Na,C0和CaCl B.BaCL,和NaOH 生成乙，且乙中金属元素显+3价。则乙的化学式为 A.-2价 B.+2价 C.+4价 D.+6价 C.NaCO、和NaOH D.MgCl2和NaSO 甲转化为丙的化学方程式为 7.分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺 I4,某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 序排列的是 ( ) 2.2g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品 21.(2分)如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验 A.煤、酒精 B.干冰，小苏打 (1)白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ C.水银、烧碱 D.金刚石、石油 的组成有如下猜测：①Mg和Al②Mg和Fe③Mg和Cu④A 8.化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置 和Fe⑤Al和Cu⑥Fe和Cu。其中合理的个数为() 换反应的是 () A.2个 B.3个 C.4个 D,5个 A.将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分】 B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症 15.一百多年前，法国化学家拉瓦锡得出空气是由 和氧气组 C.古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应 成的结论.2022年，中国科学家用C02和H0为原料合成了葡 红磷 D.碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳 萄糖，其化学式为 化学·5-1 化学·5-2 化学·5-3 (2)为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验 24,(3分)金属的性质是化学学习和研究的重要内容 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能？ B 22.(2分)如图是电解水的微观示意图 ①开始时应将过碳酸钠粉末加入 (填“锥形瓶” 00 ●氧原子 (2)古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研 ● 或“分液漏斗”)中。 ●00 O氧原子 制出的铜合金。为了探究铜，镍()、锌的金属活动性顺序， ②写出A中由过氧化氢产生氧气的化学方程式。 某化学小组设计了如下实验方案： (1)请写出该反应的化学方程式 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 化学方程式为 ①把镍片放入稀硫 有气泡产生 (镍 酸中 ③请在B处虚线框内画出用试管采用排空气法收集氧气的装 显+2价) (2)请从微观角度简述水通电分解的过程。 置图。 锌的金属活动性大于镍 2把镍片放入 镍片表面无明显 ④为验证反应后A中溶液的溶质成分，某化学小组设计了如 三种金属的活动性顺序为： 溶液中 变化 下方案：取少量A中溶液，加人足量的氢氧化钙溶液，反应后 Zn Ni Cu 静置，取上层清液滴加酚酞溶液，发现溶液变红。请指出该方 四、综合应用题（共10分） 案中的错误并加以改正。 23.(3分)某化学小组利用如图微型装置进行实验。 25.酸，碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它 们的结构，性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 dB (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离 紫色白潭清石灰水 出（填字母）。 燕溶液 A.水分子B.氢离子 C.酸根离子D.氢氧根离子 (4)实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于 盐酸和 (2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应 烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤 大里右 时溶液H的变化，实验结果如图所示。 (1)写出试管内所发生反应的化学方程式。 洗涤，干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶 液中溶质的质量 (2)A处V形管内可观察到什么现象？ 体ml ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 ②区分x点和y点所对应的溶液，可选用的一种试剂为 (3)若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？ (3)鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠(2Na,C0,·3H,0),过碳 酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为 研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行 实验。 化学·5-4 化学·5-5 化学·5-6