4.2021年河南省普通高中招生考试-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

8.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是 B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 2021年河南省普通高中招生考试 C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 化学 A.地球上的淡水资源十分丰富 D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 B.部分结冰的蒸馏水属于混合物 14,现将含有某一种氯化物杂质的MgCL2粉末95g溶于水后，与足量 一参考答案详见6 C.水是由氢分子和氧原子构成的 的AgNO,溶液反应，可生成AgCI沉淀290g。则该MgC2粉末中 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 含有的杂质可能是 () 相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27 9.黑火药爆炸时的反应为S+2K0,+3C点尴X+N,↑+3C0,↑。 A.NaCl B.CaCl, C.AlCl, D.KCI S:32Cl:35.5K:39Ca:40Ffe:56Cu:64Zm:65Ag:108 则X是 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 A.KS B.K2SO, C.K,SO D.KS,O, 15.空气中含量多且常用作保护气的是 :人体中含量最 一个选项符合题意) IO.如图是KNO,和NaCI的溶解度曲线。下列说法正确的是( 高的元素是 1.河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化 A.KNO,的溶解度大于NaCI的溶解度 溶解度/g 16.大米，面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为 的是 () B.!℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量 _[填“C,H,0H”“C6H20。”或“(CHm0)."]: B.骨笛打孔C.彩陶烧制 D.金简刻字 分数相等 施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[C0(NH2)2]属于 A.玉柄雕琢 2.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机 C.30℃时，30gNaC1加入100g水中可得到饱 30 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 和溶液 17.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方 合成材料的是 () D.将40℃时一定质量的KNO,的饱和溶液降 程式为 A.合金 B.塑料 C.合成橡胶D.合成纤维 温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变 如右图是该反应的微 (H D 3.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱， 观示意图，则该反应前后没有发生变 )0H 其化学式为 11.现有下列反应：①2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑：②2KC0 化的离子有 :从微观角度看，该化学反应的实质是 A.NaCO B.NaHCO, C.NaOH D.NaCl 02KC+30,↑：32NH,0,△4H,0+2N,↑+0，↑。其中 4.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaCIO)。NaClO中氯元素的 △ 18,实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解」 化合价为 适用于实验室制取氧气的是 () A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 、蒸发：除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgC2、Na,S0 A.-1 B.+1 C.+5 D.+7 I2.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( 可依次加入过量NaOH溶液。 NaCO3溶液，分离出 5.下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是 A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味 沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.镁条 B.硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 19.开发利用清洁高效的新能源，减少C0,的排放，有利于实现“碳中 6.古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应 和”。 C.铜片和黄铜片：相互刻画 得到铜，该反应为 r (1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 A.化合反应 B.分解反应 13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 :实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 C.置换反应 D.复分解反应 的化学方程式为 7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作 '(休酯/g ↑溶液的pH (2)某有机物与N,0,反应释放能量，可以作高能能源。该有机物 正确的是 H, 18g与一定质量的N,0,恰好完全反应，可以生成26.4吕 0 C0221.6gH,0和25.2gN2,实验得其相对分子质量为60， 则该有机物的化学式为 反威时向s 水的质址/g 20.A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之 B 间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一 A.点燃酒精灯 B.加热液体 ,游液质g ◆淀质址g 步实现，部分物质和反应条件略去)。已知： A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质⊙→（⊙→⑥ 量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱：A→B是工业制取B的 0氧化钙质证g 碳酸钠质量g 主要原理。A的化学式为 :DE的化学方程式为 一水 D :C与B可发生化合反应生成D,该 C.收集氢气 D.稀释浓硫酸 A.电解一定质量的水 反应的化学方程式为 化学·4-1 化学·4-2 化学·4-3 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）】 24,(3分)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如 ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的 21.(2分)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象 图所示。 原理。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 硝酸银金届银 粗产品 足量 金属用 废回慎处（含镁 稀硫酸 部件 步骤I 溶液 游液刃全低M 步骤L ②B装置中可能发生反应的化学方程式为 (2)加压时，3000L氧气可装人容积为20L的钢瓶中。 辩液乙 (1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。（写出一个即可） ③证明C02与水发生了反应的实验现象为 (4)制取C0,后的酸性废液需处理后再排放，除去C0,常采用碱 22.(2分)某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。 液吸收法。 2)步骤Ⅱ中，加人硝酸银溶液的作用是什么？ ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品） 一过氧化溶液 是 Y形 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同 化锰 学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反 3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反 应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为 (1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 应的化学方程式。 Na,CO,和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。 (2)用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧 四、综合应用题（共10分】 需要什么条件？ 25.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要 内容。 (1)将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。 。■■=■ (5)某温室大棚需用到440LC02(按标准状况计算，C02密度为 1.964/L),用足量盐酸与含CC0380%的石灰石反应制取， 23.(3分)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠 需要这种石灰石的质量是多少？ 溶液。 (2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质 ☐9 / 却有很大差异，其原因是 (填字母)。 a.构成它们的原子大小不同 b.两种物质由不同种原子构成 (1)所需氯化钠固体的质量为 。 c,构成它们的原子数目不同 (2)完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的 山.两种物质里碳原子的排列方式不同 名称 (3)某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的C0,,并 探究C02的性质。 G长获满计 (3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么 单簧夹 足量碳酸 影响？ 的 乳为 一石灰石 隔板 浓盐酸 蕊试纸 化学·4-4 化学·4-5 化学·4-6与氧气接触，温度达到了着火，点，燃烧；红磷与氧气接触， (4)①玻璃棒②氢氧化镁[或Mg(OH)2]③取适量 但是温度没有达到着火点，不燃烧。说明燃烧需要温度 溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶 达到可燃物的着火，点。 液)，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；充分反应后，静置，向 23.(1)比较黄铜和纯铜的硬度。 上层清液中加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明 (2)一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,可能含AgNO3; 含氢氧化钠。 Zn +2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ago (5)解：设需要这种废硫酸的质量是x。 【解析】(1)黄铜片和铜片相互刻画是为了比较黄铜和纯 H,S04+2Na0H-Na,S04+2H20 铜的硬度大小。(2)由金属的活动性顺序可知，活动性锌> 98 80 铜>银。向含有AgNO,和Cu(NO)2的溶液中加入一定质 20%x 200t×1.6% 量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全 98 20%x 反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。若 80200tx1.6%x=19.6t 反应后溶液仍然呈蓝色，说明溶液中仍有C(NO,)2,则 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 锌不足，AgNO,可能未反应完也可能反应完，所以溶液中 【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂 的溶质一定有Cu(NO,)2、Zn(NO,)2,可能有AgNO3。锌 (2)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸 与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为 性土壤等。(3)①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， Zn +2AgNO,=Zn(NO3)2 +2Ago 实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填： MnO, 24.(1)2KC103 2KCl+302↑（或2KMn04= △ H++OH一—H,0:②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚 △ 酞溶液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯 K,MnO4+MnO2+02↑) 化钠和水，至稀盐酸过量，溶液显酸性，不能使无色酚酞 (2)稀盐酸大理石（或石灰石等） 溶液变色，故观察到溶液由红色变为无色。(4)①溶解所 (3)猜想是氧气：将带火星的木条伸人集气瓶中，木条复 需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒：过滤所需的玻璃仪器是烧 燃，说明是氧气。（或猜想是二氧化碳；将适量澄清石灰 杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒。故都 水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。) 需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒。②粗盐中含氯化 【解析】(1)A装置适用于固体加热反应制取气体，适用 钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氟化钡溶液，氟化钡和硫 于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰 酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化 的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方 钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 MnO, 化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成 程式为2KCI0,一△ 2KCl+302↑；或加热高锰酸钾生 碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成 成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 碳酸钡沉淀和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。(2)实验室通常用 CaCO,和BaCO3。③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠，碳酸钠能与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛 碳酸钡)沉淀和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液（或氯化 放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中。(3)C是向 钡溶液)检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽；氢氧化钠溶液显 上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收 碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可用无色酚酞溶液检验 集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集 氢氧化钠。故实验步骤和现象为：取适量溶液乙于试管 气瓶中，木条复燃，说明是氧气；二氧化碳密度比空气大， 中，加入过量的氟化钙溶液（或氯化钡溶液），产生白色沉 也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二 淀，说明含碳酸钠；充分反应后，静置，向上层清液中加入 氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变 无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明含氢氧化钠。 浑浊，说明是二氧化碳。 (5)见答案。 25.(1)b(2)改良酸性土壤。（合理即可) (3)①H++OH—H,0②由红色变为无色 4)2021年河南省普通高中招生考试 1.C 止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，A错误；给试管中的液 2.A【解析】合金属于金属材料，不是有机合成材料，故 体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体 选A。 3.A【解析】侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗 积不能超过试管容积的了，B错送；氢气的密度比空气的 称，其化学式为Na2C0,故选A。 小，应用向下排空气法收集，C错误；稀释浓硫酸时，要把 4.B【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的 浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可 一定不能把水注入浓硫酸中，D正确。 得：(+1)+x+(-2)=0,则x=+1,故选B。 8.D【解析】地球上的淡水资源不到总水量的3%，所以地 5.B【解析】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化 球上的淡水资源并不丰富，A错误；部分结冰的蒸馏水是 碳没有刺激性气味，A不符合题意：硫粉在氧气中燃烧生 由水一种物质组成的，属于纯净物，B错误；水是由水分子 成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，B符合题意：铁 构成的，C错误；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的 丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，C不符合题意：镁 水，D正确。 条在氧气中燃烧生成氧化镁固体，D不符合题意。 9.A【解析】反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原 6.C【解析】铁与铜的化合物反应，生成铜和铁的化合物， 子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中除X外有2个氨原 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化 子、3个碳原子、6个氧原子，所以X是K,S,故选A。 合物，属于置换反应。故选C。 10.B【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度 7.D【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁 不确定，溶解度的大小也不确定，A错误；℃时，硝酸钾、 ·6 氯化钠的溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液中溶质 淀后，再加入适量盐酸，作用是除去溶液中过量的氢氧化 的质量分数相等，B正确：30℃时，氯化钠的溶解度大于 钠和碳酸钠。 30g,所以30 g NaCl加入100g水中可得到不饱和溶液， C错误；将40℃时一定质量的KNO,的饱和溶液降温到 19.(1)2H2+0 ,点燃2H,07m+H,s0,一Zns0,+H,↑ 20℃，KN0,溶解度减小，析出晶体，该溶液中溶质的质 (2)C2H,N2 量减少，D错误。 【解析(1)氢气燃烧生成水，化学方程式为2H,+0,点燃 11.A【解析】①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾和 2H,0:锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 二氧化锰两种固体，同时生成氧气，适用于实验室制取氧 Zn+H,S0,一ZnS04+H2↑。(2)根据质量守恒定律 气：②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化 可知，参与反应的八，04的质量为26.4g+21.6g+ 钾固体和氧气，适用于实验室制取氧气：③硝酸铵在加热 25.2g-18g=55.2g,则N204中氮元素的质量为 的条件下分解生成水、氨气和氧气，得到气体是氨气和氧 28 气的混合物，不适用于实验室制取氧气。故选A。 5.2g×92×100%=16.8g,氧元素质量为55.2g- 12.B【解析】硫酸铵和氯化铵均属于铵态氨肥，加熟石灰 16.8g=38.4g。生成物二氧化碳中碳元素的质量为 研磨均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，B错误。 12 13.D【解析】通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是 26.4g×44×100%=7.2g,氧元素的质量为26.4g- 质量)之比为2：1，A错误；加水稀释氢氧化钠溶液，溶液 7.2g=19.2g。生成物水中氢元素的质量为21.6g× 的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的H不可能小于 或等于7，B错误；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液 8×100%=2.4g,氧元素的质量为21.6g-2.4g= 中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，C 19.2g;生成物N2的质量为25.2g。化学反应前后元素 错误：向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸 的质量不变，反应物N20:中氨元素质量为16.8g小于生 钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体 成物N2的质量25.2g,说明有机物中含有氨元素质量为 盐酸消耗完，碳酸钠再与氟化钙反应生成碳酸钙白色沉 25.2g-16.8g=8.4g;反应物N204中氧元素的质量为 淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水 38.4g,生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g= 平直线，D正确。 38.4g,质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前 14.C【解析】假设氯化镁中不含杂质，则95g氯化镁反应 N,0,中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为 可生成AgCl287g,现生成AgC1290g,说明杂质是含氯 2.4g,说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N20 量大于MgCl2中含氯量的物质。氯化镁中Cl的含量为 中不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g, 9为-075，氯1化的中日的含量为0.61，小于氯化 71 说明有机物中含有碳元素7.2g。所以有机物中含有碳、 氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、 镁中C的含量，A错误；氯化钙中C的含量为35,5×2 8.4吕，则该有机物中碳、氢、氨原子的原子个数比为 111 0.64,小于氯化镁中C1的含量，B错误：氯化铝中C1的含 7.22.4:84g=1:4:1,又由于该有机物的相对分子 12 1 14 量为35,5×3≈0.80，大于氯化镁中C的含量，C正确：氯 质量为60，可求出该有机物的化学式为C,H,N,。 133.5 20.Fe03FeCl2+2NaOH—Ffe(OH)2↓+2NaCl(合理即可) Fe +2FeCl,=3FeCl, 化钾中C的含量为≈0.48，小于氯化镁中C的含 【解析】A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分 量，D错误。 数为70%，设金属为R,相对原子质量为x,则化学式为 15.氮气（或N2)氧（或0） 2x 16.(C6Ho03)m氮肥 R,0,氧化物中金属元素的质量分数为2x+16x3× 【解析】大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的 100%=70%,解得x=56,所以金属元素为铁元素。A、 化学式为(C6HO)n;尿素[CO(NH2)2]中含营养素氨 B、C、D、E均含同一种金属元素，B为单质，则B为铁； 元素，属于氮肥 A→B是工业制取B的主要原理，所以为一氧化碳与氧化 17.NaOH+HCl=NaCl+H,ONa、Cl°氢离子与氢氧 铁反应生成铁和二氧化碳：A与盐酸反应得C,则C为氯 根离子结合生成水（或H*+OH—H0) 化铁；B与盐酸反应得D,则D为氯化亚铁；E为难溶性 【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程 碱，D可以生成E,则E为氢氧化亚铁，代入验证，符合题 式为NaOH+HCl=NaCl+H,O:根据图像可以看出，反 意。所以A为FO3,D-→E的反应是氯化亚铁与氢氧化 应前后没有改变的是钠离子与氯离子：从微观示意图可 钠溶液（碱溶液）反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，化学方 以看出是氢离子与氢氧根离子结合生成水，其他离子没 程式为FeCl2+2 NaOH -Fe(OH)2↓+2NaCl;C与B 有变化。 可发生化合反应生成D,该反应的化学方程式为F+ 18.过滤氯化钡（或BaCl2)溶液除去溶液中过量的氢氧 2FeCl,-3FeCl2o 化钠和碳酸钠 21.(1)温度越高，分子运动越剧烈。 【解析】实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤 (2)气体分子间有较大的间隔，加压能使分子间间隔 有溶解、过滤、蒸发；粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO}等杂质离 变小。 子，可以用试剂BaCl,溶液除去硫酸根离子，用Na2CO MnO, 溶液除去钙离子和过量的钡离子，用NaOH除去镁离子， 22.(1)2H202—2H,0+02↑。 (2)温度达到可然物的着火点。 用HCl除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水 该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加 MnO, 入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离 和氧气，反应的化学方程式为2H02 2H20+02↑。 子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，因此 (2)用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说 除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl,、Na,SO4可依次加 明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 入过量NaOH溶液、BaCL,溶液、NaCO,溶液，分离出沉23.(1)3(2)漏斗。(3)导致所配溶液溶质质量分数 .7 偏大 (5)解：设需要碳酸钙的质量为x。 【解析】(1)所需氯化钠固体的质量为50g×6%-3g。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,+H,O (2)由配制一定溶质质量分数的溶液操作可知，图中有一 100 44 种仪器不必用到，该仪器的名称是漏斗。(3)若其他操作 1.964g/L×440L 正确，量取水时俯视量筒读数，实际量取的水偏少，导致 100 x 所配溶液溶质质量分数偏大。 44=1.964g/L×440Lx=1964g 24.(1)Mg+H2S04-MgS04+H2↑[或2Al+3H2S04- Al2(S04)3+3H2↑]。 需要石灰石的质最为'=245。 (2)除去固体中的铜单质。 答：理论上需纯度为80%的石灰石2455g。 (3)Zn Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 +Cuo 【解析】(2)物质结构决定物质性质，物理性质是物质本 【解析】(1)根据金属活动性顺序的应用分析，排在氢前 身属性，金刚石和石墨是两种不同物质，主要是由于碳原 面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。铜、 子排列方式不同，造成了物理性质的不同。(3)①A装置 银与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 能控制反应的发生和停止，其原理是当用弹簧夹夹住橡 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式分别为 皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈 Mg+H,S04=MgS04+H2↑、2A1+3H,S0,= 漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止。②碳 A山，(04)3+3H2↑。（2)步骤I反应后固体为铜和银， 酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程 在固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝 式为NaHCO,+HCl—NaCl+H,0+CO2↑。③紫色石 酸铜，所以加入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜单 蕊溶液遇酸变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊 质。(3)根据步骤Ⅲ中生成铜，则是M与硝酸铜反应，M 试纸不变红；二氧化碳通过E装置，二氧化碳与水反应生 在金属活动性顺序中排在铜的前面。若溶液乙的质量大 成碳酸，E中湿润的紫色石蕊试纸变红。因此，证明CO 于溶液甲，根据质量守恒定律，金属M的相对原子质量大 与水发生了反应的实验现象为D中千燥的紫色石蕊试纸 于铜，则M可以为锌，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 不变红，E中湿润的紫色石蕊试纸变红。(4)①酸性溶液 Zn +Cu(NO3)2 -Zn(NO3)2+Cuo 可以使紫色石蕊变红。当用pH试纸检验时，pH<7,说 明溶液呈酸性，所以检验某废液是否呈酸性可用紫色石 25. 蕊溶液或H试纸。②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否 (2)d 含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错 (3)①当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压 误。可用氯化钙（或氯化钡）溶液代替氢氧化钙溶液，因 强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药 碳酸钠与氟化钙（或氟化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸 品分离，反应停止。②NaHCO3+HCl一NaCl+HO 钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠。溶液则呈中性，再滴 +C0,↑ ③D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润 加酚酞溶液，根据溶液是否变红，说明原溶液中有无氢氧 紫色石蕊试纸变红 化钠。因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为 (4)①pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可）②加人 取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静 氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙 置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳 (或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶 酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。(5)见 液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳 答案。 酸钠和氢氧化钠。 5)2022年河南省普通高中招生考试(B卷) 1.B【解析】人体必需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、C错误；金刚石属于单质，石油属于混合物，D正确。 维生素、水和无机盐，淀粉属于糖类。故选B。 8.C【解析】将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰， 2.A 即Ca0+H,0-Ca(OH)2,该反应属于化合反应，A不 3.C【解析】蚕丝是蚕结茧时所分泌的丝液凝固而成的连 符合题意；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐 续长纤维，是一种天然纤维。故选C。 酸)过多症，即A1(OH)3+3HCI一A1Cl+3H,0,属于复 4.A【解析】配制溶液需要烧杯溶解，胶头滴管量取液体体 分解反应，B不符合题意；古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得 积时使用，在溶解时应用玻璃棒搅拌，此实验不需要漏斗。 铁则化为铜”的有关反应，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫 故选A。 酸亚铁，化学方程式为Fe+CuS04一一FeSO4+Cu,属于置 5.D【解析】氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成 换反应，C符合题意；碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分 的，A不符合题意：铁属于金属单质，是由铁原子直接构成 解生成氨气、水和二氧化碳，即NH,HCO,△NH↑+ 的，B不符合题意：二氧化碳是由非金属元素组成的化合 C02↑+H20,属于分解反应，D不符合题意。 物，是由二氧化碳分子构成的，C不符合题意；氯化钠是由 9.B【解析】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签 金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离 要对准手心，瓶口紧挨试管口，A错误。给试管中的液体 子构成的，D符合题意。 加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积 6.B【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的 不能超过试管容积的1/3，B正确。稀释浓硫酸时，要把浓 化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可 硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；一 得：(+1)×2+2x+(-2)×3=0,则x=+2。故选B。 定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅：不能在量筒 7.D【解析】煤属于混合物，酒精属于纯净物，A错误；千冰 内稀释浓硫酸，C错误。D中装置未构成封闭体系，即左 是二氧化碳的固体，属于化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗 边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好， 名，属于纯净物，B错误；水银属于单质，烧碱属于纯净物， 导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，D 8