3.2022年河南省普通高中招生考试-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

9.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的 16.右图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量 2022年河南省普通高中招生考试 是 为 :硅原子核外电子有三层，最外层有4 14 化学 个电子，其原子结构示意图为 ;硅元素在 元素周期表中位于第 周期 28.09 -参考答案详见P4 山试纸 17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 溶解度g 相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24A1:27S:32 A,熄灭酒精灯 B.测溶液的pH 0.165 Cu:64Za:65 0.10 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 一个选项符合题意) 40 60 浓硫酸 温度/℃ 1.中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是( C.稀释浓硫酸 D.读液体体积 (1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 (填 A.原阳大米 B.灵宝苹果 “增大”或“减小”) C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋 10.日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。“84”消毒 2.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期 液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84” (2)20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 消毒液的有效成分是 (写出计算式即可) 表的化学家是 ( A.拉瓦锡 B.道尔顿 A.氯化钠(NaCI) B.次氣酸钠(NaClO) 18.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 C.氯酸钠(NaClO,) D.亚氯酸钠(NaClO,)》 为计算 、量取，溶解；水的密度近似看作1g/cm,量取水 (填“10ml”“50ml”或 3.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防 11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不 时所选用量筒的规格应为 治有关的是 正确的是 “100mL”)。 A.控制二氧化碳的排放量 B.减少使用一次性塑料制品 A水与冰块混合得到混合物 19.下图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）》 C.分类回收处理生活垃圾 D减少含硫化石燃料的燃烧 B.净水常用方法有沉淀、过滤，吸附、蒸馏等 作用的化学方程式为 4.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用 变化的是 D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 药量应 (填“增加”“减少”或“不变”）。 A.煮惶足火 B.斩竹槌洗 12.某金属混合物由Mg、A、Z如、C山四种金属中的两种组成。6.5g该 要成分：碳酸氯纳、淀粉 C.日晒成干 D.覆帘压纸 金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合 封片含址：200m联碳度烈的 5.装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为 物一定不含有的金属是 适应症：川十缓解骨痛 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 注意书项：目溃场者慎州 13.甲、乙、丙的转化关系如图所示(“一→”表示反应能一步实现，部分 物质和反应条件已略去)，则符合要求的甲、乙、丙依次为( 20.A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如下图所示 (“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中 B C 0 A.CaO、Ca(OH)2,CaCO B.H2,H,0H,02 标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳 6.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机 反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。 合成材料的是 C.CuO、Cu(OH)2、CuSO A.塑料 B.陶瓷 D.C、C02、HC0 化合价 C.合成橡胶 D.合成纤维 14.天然气的主要成分是甲烷(CH)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 C02,C0和H,0,若16g甲烷燃烧生成C02和C0的质量比为11：7， *2 7.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 侧参加反应的O2的质量为 (） C.金刚石、氧化求 D.氢气氨气 A.48g B.56g C.64g D.72g 物质 8.粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 单质氧化物盐 类别 复合肥料的是 15.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是」 :地壳中含 (1)这种金属元素属于人体必需的 (填“常量元素”或 A.C0(NH2)2 B.K,SO 量最高的金属元素是 :形成化合物种类最多的元素是 “微量元素”) C.KNO, D.Ca(H2PO,)2 化学·3-1 化学·3-2 化学·3-3 (2)A的化学式为 :B与稀硫酸反应生成C的化学方程 的成分，并写出Z加与AgNO,溶液反应的化学方程式 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入儿滴酚酞溶液，然后再向其中 式为 滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 (3)D与氧气，水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程式 为 (4)食盐（主要成分是NaC)除可用作调味品外，还是一种重要的 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）】 24.(3分)实验室可选用下图所示装置制取气体。 化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙） 21.(2分)从分子的角度解释下列生活中的现象。 和可溶性杂质(CaCl,、MgCl2、Na,SO,),下图是某化学小组在 (1)墙内开花墙外可以闻到花香。 实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 依次加入过量的氯化银一因休平 圈国 过滤 恒☑装网 (2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 (1)写出利用A制取O2的化学方程式。 ①溶解、过滤，蒸发的操作中都需要用到的一种玻瑞仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaS0, 、CaC03 和BaCO, 22.(2分)某化学小组用下图所示装置进行探究实验。 (2)若利用B制取C02,请将开始时所加的药品分别填写在图中 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验 篮烧曾 相应的虚线框内。 步骤及现象) (3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简 单方法加以验证。 红磷 白磷 过氧化氯溶液 和二氧化锰 四、综合应用题（共10分】 (1)写出试管中所发生反应的化学方程式。 25.酸，碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某 关系十分密切 造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有 为1.6%，用废硫酸(H,S0,的质量分数为20%)来处理该废 (填字母)。 水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ a.酸性 b.吸水性c.氧化性 d.脱水性 (2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃 (2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 烧需要什么条件？ (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 23.(3分)金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 @ (1)下图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ 货销片 ( HON OIr ⊙ò 纯铜片 e @ (2)某同学在Cu(NO,),和AgNO,的混合溶液中加入一定质量的 ①上图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反 锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质 应的离子符号来表示该反应的式子可写为 化学·3-4 化学·3-5 化学·3-6学方程式为Ca(OH),+CO,=CaCO2↓+H,0:B为二 中的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。(2)除 氧化碳，二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，能够提 去粗食盐样品中含有的可溶性杂质(CaCL2、MgCL2 高农作物的产量，可用作气体肥料，二氧化碳不燃烧也不 Na2SO4),向粗盐水中加入过量的BaCl2溶液除去硫酸 支持燃烧，可用来灭火。 钠，加入过量的NaOH溶液除去氯化镁，加入过量的 20.C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,00.7 N,CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故步骤①中加 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方 入过量Na2C03溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化 钡。(3)经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸 程式为C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0。由质量守恒定 钠等杂质，呈碱性，因此还需要加入适量的稀盐酸与氢氧 律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元 化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去， 2 素的质量为0.9g×8=0.18,乙块的质量为0.1g÷26 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故步骤 ③中有气体产生的化学方程式为Na,C0?+2HCl- 1.3g,碳元素的质量为1.3g×2若=1.2g,3.3g二氧化 2NaCl+C02↑+H,0。 25.(1)4(2)d 碳中碳元素的质量为3.3g× 异-0,9g,一氧化度中碳 (3)O3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,:将尾气点燃（或进行 收集等)。 元素的质量为1.2g-09g=0.3g,mg×号=0.3g ②二氧化碳被浓氢氧化钠溶液吸收，瓶内气压减小，外界 m=0.7,所以m的数值为0.7。 大气压大于瓶内的气压，使气球胀大。 21.(1)分子在不断地运动。 MnO, (4)①BEC②2且，0,2H0+0,↑ (2)分子之间有间隔，压强越大，间隔越小。 (5)解：设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x。 22.(1)温度达到可燃物的着火点。 CaCO +2HCI =CaCl +CO,+H,0 (2)用导管向热水中的白磷通入氧气或空气。（合理即可） 73 44 【解析】(1)薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度 x×10% 4.4g 能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点。薄 73 -x×10% 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧 444.4g x=73g 需要温度达到可燃物的着火点。(2)热水中的白磷没有 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。 燃烧，是因为没有与氧气接触，用导管向水中的白磷通入 【解析】(1)在原子中，质子数=核外电子数，则图中x的 氧气能使其燃烧。（合理即可) 数值为4。(2)金刚石、石墨和C0是碳元素形成的不同 23.(1)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜。 单质，其中碳原子的排列方式不同，d错误。(3)①装置 (2)Al+3AgN033Ag+A1(N03)3或 A中C0在高温条件下还原FeO,生成铁和二氧化碳，反 2A1+3Cu(N03)2-3Cu+2A1(N03)3 (3)把铜丝浸入硝酸银溶液中（或把银丝浸入硝酸铜溶 应的化学方程式为3C0+Fe0,高温2Fe+3C0,。一氧化 液中等)。 碳有毒，排放到空气中会污染空气，尾气处理的方法是用 【解析】(1)实验室中的铝丝被空气氧化了，所以应该用 燃着的酒精灯放在尾气处，将尾气，点燃。②装置B中，注 砂纸将其表面打磨光亮。(2)装置A中发生反应的化学 入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，产生此现象 方程式为A1+3AgNO3=3Ag+A1(NO3)3;装置B中发 的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减 生反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+ 少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球 2Al(NO3)?。(3)通过装置A可判断铝比银活泼，通过装 变大。(4)①实验室用大理石和稀盐酸反应制取千燥的 置B可判断铝比铜活泼。但通过图示中的实验不能判断 CO2,反应物是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固 铜、银的金属活动性顺序。所以，可以把铜丝浸入硝酸银 液常温型装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，应 溶液中（或把银丝浸入硝酸铜溶液中等），根据现象判断 选E装置千燥CO2,二氧化碳密度比空气大，应选用C装 铜和银的活动性顺序。 置用向上排空气法收集，故所需装置从左到右的正确连 24.(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 接顺序为B接E接C。②过氧化氢溶液和二氧化锰制取 (2)除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡。 MnO, O,,同时生成水，反应的化学方程式为2H,O, (3)Na,CO+2HCI=2NaCl+CO,T +H,O 2H0+02↑。(5)见答案。 【解析】(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作 (32022年河南省普通高中招生考试 1.D【解析】原阳大米富含糖类，A不符合题意；灵宝苹果 化过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误。 富含维生素，B不符合题意：叶县岩盐富含无机盐，C不符 5.C【解析】易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、 合题意；固始鸡蛋富含蛋白质，D符合题意。 钾等碱金属，汽油和乙醇是液体，A不符合题意；有毒品是 2.C 指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油和乙醇不 3.D【解析】导致酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物 是有毒品，B不符合题意；易燃液体是指容易燃烧的液体 防治酸雨，应减少含硫化石燃料的燃烧，减少硫氧化物和 物质，汽油和乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液 氮氧化物的排放，D正确。 体，C符合题意；腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫 4.A【解析】煮楻足火过程中发生了化学反应，有新物质生 酸、浓硝酸等，汽油和乙醇没有腐蚀性，D不符合题意。 成，属于化学变化，A正确；斩竹槌洗过程中无新物质生 6.B【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成 成，属于物理变化，B错误：日晒成千是水分的蒸发，无新 材料，陶瓷属于无机非金属材料。故选B。 物质生成，属于物理变化，C错误；覆帘压纸过程是将捞好 7.A【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离 的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变 子和硫酸根离子构成，A符合题意；水由水分子构成，千冰 。4· 是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，B不符合题意：金 刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，C不符合 100%+7ax 28 ×100%,a=2g,则生成二氧化碳的质量 题意；氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，D不符合 为22g,生成一氧化碳的质量为14g,根据质量守恒定 题意。 律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧 8.C【解析】尿素含氮元素，属于氮肥，A不符合题意；硫酸 气的质量为36g+22g+14g-16g=56g。故选B。 钾含钾元素，属于钾肥，B不符合题意；硝酸钾含钾、氮元 15.氮气（或N,)铝元素（或铝或A1)碳元素（或C) 素，属于复合肥，C符合题意；磷酸二氢钙含磷元素，属于 【解析】氮气占空气体积的78%，含量高，且化学性质 磷肥，D不符合题意。 比较稳定；地壳中元素含量由多到少依次是O、Si、Al、Fe, 9.D【解析】熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防 故含量最高的金属元素是铝元素；人类已经发现的物质 止发生火灾，A不符合题意：测溶液的H时，应用洁净、千 中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以 燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色的变化， 形成化合物种类最多的元素是碳元素。 然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接仲入溶液中 否则会污染原溶液，B不符合题意：稀释浓硫酸时，应将浓 硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将 16.28.09 三（或3） 水注入浓硫酸中，C不符合题意：常用量筒量取一定体积 的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平， 图中操作正确，D符合题意。 10.B【解析】氯化钠中氯元素显-1价，A不符合题意；次 17.(1)减小(2)0.165g+100g 0.165g ×100% 氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物 【解析】(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升 中正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，B符 高而减小。(2)由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为 合题意；氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据 化合物中正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5 0.165g,该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数 价，C不符合题意；亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显 0.165g 为0.165g+100g×100%。 -2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得氯 18.称量（或称取）50mL 元素显+3价，D不符合题意。 【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤 11.A【解析】冰是固态的水，水与冰块的混合物只由水一 为：计算、称量（或称取）、量取、溶解。所需氯化钠的质量 种物质组成，属于纯净物，A错误。 12.C【解析】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn三种金属与盐酸 为50g×6%=3g,所需水的质量为50g-3g=47g,即 47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选 反应的化学方程式及其质量关系分别为： 择50mL的量筒。 Mg+2HCl-MgCL,+H,↑ 19.NaHC03+HCl-NaCl+H,0+C0,↑减少 24 2 【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用原理为碳酸氢钠 2.4g 0.2g 与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 2A1+6HC1-2A1Cl3+3H2↑ NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+CO2↑。碳酸氢钠、碳酸 54 6 镁与盐酸反应的化学方程式及质量关系分别是 1.8g 0.2g NaHCO,+HCI=NaCl H,O+CO, Zn+2HCl-ZnCl,+H,↑ 84 36.5 65 2 MgCO3 +2HCI =MgCl,H,O+CO2 6.5g 0.2g 84 73 由上述质量关系可知： 可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次 6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g; 用量需减少。 6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g; 20.(1)微量元素 6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g: (2)Fe2O3 Fe +H,SO =FeSO +H, 6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g; (3)4Fe(0H)2+2H,0+02=4Fe(0H)3 6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g; 【解析】(1)B是目前世界年产量最高的金属，B为铁，则 6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g 这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素 故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。 (2)A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A的 13.A【解析】Ca0+H0-一Ca(0H)2,C02+Ca(OH)2 化学式为Fe,O3;B与稀硫酸反应生成C的反应是铁和稀 -CaC0,1+H,0,CaC0,高退Ca0+C0,↑，A符合题 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为 意：2H,+0,点燃2H,0,H,0无法反应生成H,0,H,0, Fe+H,S0,一feS04+H,↑。(3)根据题给信息可知， D是氢氧化亚铁，则D与氧气、水可以发生化合反应生成 无法反应生成H2,B不符合题意；CO无法反应生成 E,E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ Cu(OH)2,Cu(OH)2 H2SO=CuSO +2H2O,CuSO 2H20+02-4Fe(0H)3g 无法反应生成Gm0,C不符合题意：C+0,点槛C0,C0,+ 21.(1)分子在不断运动，使花香扩散。 H,0一H,C03,H,C03无法反应生成C,D不符合题意。 (2)水汽化时，分子间间隔变大，体积膨胀。 14.B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种 22.(1)2H,0, Mn0:2H,0+0,↑。 夹和质量不变，生成水的质量为16g×活×100%年（员× 4 (2)温度达到可燃物的着火点。 【解析】(1)试管中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰 100%)=36g,设生成二氧化碳的质量为11a,生成一氧 的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 化残的厦量为7a,则16g×号×100%=110×品 MnO. 2H,022H,0+02↑。（2)均匀微热燃烧管，白磷 与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧：红磷与氧气接触， (4)①玻璃棒②氢氧化镁[或Mg(OH)2]③取适量 但是温度没有达到着火点，不燃烧。说明燃烧需要温度 溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶 达到可燃物的着火点。 液)，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；充分反应后，静置，向 23.(1)比较黄铜和纯铜的硬度。 上层清液中加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明 (2)一定含Cu(NO,)2和Zn(NO3)2,可能含AgNO3; 含氢氧化钠。 Zn +2AgNO3=Zn(NO3)2 +2Ago (5)解：设需要这种废硫酸的质量是x。 解析】(1)黄铜片和铜片相互刻画是为了比较黄铜和纯 H,SO+2NaOH=Na,SO +2H,O 铜的硬度大小。(2)由金属的活动性顺序可知，活动性锌> 98 80 铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定质 20%x200t×1.6% 量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全 98 20%x 反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。若 80200t×1.6%x=19.6t 反应后溶液仍然呈蓝色，说明溶液中仍有Cu(NO3)2,则 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 锌不足，AgNO3可能未反应完也可能反应完，所以溶液中 【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作千燥剂。 的溶质-一定有Cu(NO3)2、Zn(N03)2,可能有AgNO3。锌 (2)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸 与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为 性土壤等。(3)①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ago 实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填： MnO, △ H++OH—H,O:②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚 24.（1)2KCl032KC1+302↑（或2KMn04 酞溶液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯 KMn0,+MnO2+02↑) 化钠和水，至稀盐酸过量，溶液显酸性，不能使无色酚酞 (2)稀盐酸大理石（或石灰石等） 溶液变色，故观察到溶液由红色变为无色。(4)①溶解所 (3)猜想是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复 需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧 燃，说明是氧气。（或猜想是二氧化碳；将适量澄清石灰 杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒。故都 水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。) 需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒。②粗盐中含氯化 【解析】(1)A装置适用于固体加热反应制取气体，适用 钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫 于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰 酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化 的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方 钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 MnO, 化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成 程式为2KC10,△ 2KC+302↑；或加热高锰酸钾生 碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成 成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 碳酸钡沉淀和氯化钠，故固体甲中含BaSO,、Mg(OH)2、 2KMn0,△K,Mn0,+Min0,+0,↑。(2)实验室通常用 CaCO,和BaCO,。③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠，碳酸钠能与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛 碳酸钡)沉淀和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液（或氯化 放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中。(3)C是向 钡溶液)检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽；氢氧化钠溶液显 上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收 碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可用无色酚酞溶液检验 集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条仲入集 氢氧化钠。故实验步骤和现象为：取适量溶液乙于试管 气瓶中，木条复燃，说明是氧气；二氧化碳密度比空气大， 中，加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），产生白色沉 也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二 淀，说明含碳酸钠；充分反应后，静置，向上层清液中加入 氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变 无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明含氢氧化钠。 浑浊，说明是二氧化碳。 (5)见答案。 25.(1)b(2)改良酸性土壤。（合理即可) (3)①H++0H—H0②由红色变为无色 (4)2021年河南省普通高中招生考试 1.C 止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，A错误；给试管中的液 2.A【解析】合金属于金属材料，不是有机合成材料，故 体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体 选A。 3.A【解析】侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗 积不能超过试管容积的？，B错误：氢气的密度比空气的 称，其化学式为NaC0,故选A。 小，应用向下排空气法收集，C错误：稀释浓硫酸时，要把 4.B【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的 浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可 一定不能把水注入浓硫酸中，D正确。 得：(+1)+x+(-2)=0,则x=+1,故选B。 8.D【解析】地球上的淡水资源不到总水量的3%，所以地 5.B【解析】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化 球上的淡水资源并不丰富，A错误；部分结冰的蒸馏水是 碳没有刺激性气味，A不符合题意；硫粉在氧气中燃烧生 由水一种物质组成的，属于纯净物，B错误；水是由水分子 成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，B符合题意；铁 构成的，C错误：硬水是指含有较多可溶性钙、镤化合物的 丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，C不符合题意：镁 水，D正确。 条在氧气中燃烧生成氧化镁固体，D不符合题意。 9.A【解析】反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原 6.C【解析】铁与铜的化合物反应，生成铜和铁的化合物， 子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中除X外有2个氮原 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化 子、3个碳原子、6个氧原子，所以X是K,S,故选A。 合物，属于置换反应。故选C。 10.B【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度 7.D【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁 不确定，溶解度的大小也不确定，A错误：t℃时，硝酸钾、 .6