2026年中考化学复习专题03--空气 氧气（山东专用）

专题03 空气 氧气（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东青岛·二模）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 D．可以采用分离液态空气的方法制得氮气，将其通入食品包装袋做保护气 【答案】C 【解析】A、“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等，选项正确； B、空气中的稀有气体在通电时能够发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，选项正确； C、空气中的氧气不具可燃性，不可用作火箭燃料，选项错误； D、空气中的各成分的沸点不同，可以采用分离液态空气的方法制得氮气，氮气的化学性质比较稳定，将其通入食品包装袋做保护气，选项正确。 2．（2025·山东东营·一模）空气和水是人类赖以生存的重要资源，下列关于空气和水的说法正确的是 A．空气中氧气的体积分数约为21%，可作燃料 B．空气质量指数越大，空气质量越好 C．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 D．水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水分子间隔和排列方式改变的结果 【答案】D 【解析】A、空气中氧气的体积分数约为21%，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作燃料，故错误； B、空气质量指数越大，说明污染物含量越高，则空气质量越差，故错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气石油气氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验说明了水是由氢元素和氧元素组成，故错误； D、水的三态变化（气液固三态变化），只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水分子间隔和排列方式改变的结果，故正确。 3．（2025·山东青岛·一模）空气是人类重要的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A．洁净的空气是纯净物 B．空气中氮气的质量分数为78% C．空气是由空气分子构成的 D．空气是工业制取氧气的廉价易得的原料 【答案】D 【解析】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误； B、空气中氮气的体积分数为78%，故选项说法错误； C、空气是混合物，不存在空气分子，故选项说法错误； D、空气中含有约21%体积的氧气，工业上利用分离液态空气制氧，是工业制取氧气的廉价易得的原料，故选项说法正确。 4．（2025·山东淄博·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究二氧化锰的催化作用 B．测定空气中氧气的含量 C．探究铁生锈的条件之一是与水接触 D．验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰的催化作用，不符合题意； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，且一段时间后，U型管中液面左高右低，说明铁生锈需要与水接触，符合题意； D、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 5．（2025·山东聊城·二模）下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B．O2可以支持所有的物质燃烧 C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D．植树造林可以改善空气质量 【答案】B 【解析】A、工业上利用氮气和氧气的沸点不同（氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃），可分离制得氧气和氮气，选项A正确； B、氧气能支持可燃物燃烧，并非所有物质都能在氧气中燃烧，如石灰石等没有可燃性的物质不能在氧气（或空气中燃烧），选项B不正确； C、液氮汽化时吸热，可作制冷剂，如医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，选项C正确； D、树木能通过光合作用调节大气成分，直接净化空气污染物，因此植树造林可以改善空气质量，选项D正确。 6．（2025·山东菏泽·一模）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．SO2、NO2、CO2都是空气污染物 B．空气中氧气的质量分数约为21% C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D．氧气具有助燃性，常用作燃料 【答案】C 【解析】A、空气污染物主要有有害气体（一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、臭氧O3）和可吸入颗粒物。二氧化碳CO2虽然会导致温室效应，但它是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误； B、空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数，错误； C、氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，能防止食品与氧气等发生反应而变质，正确； D、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作燃料，错误。 7．（2025·山东德州·一模）2024年乐陵市空气优良天数比例居德州首位，精准治理效果显著。下列关于空气及其成分的说法，正确的 A．二氧化硫、PM2.5的减少可有效提升空气质量水平 B．空气各成分中体积分数最大的是氧气 C．氮气化学性质不活泼，可用来制造氮肥 D．二氧化碳属于空气的污染物，会导致酸雨 【答案】A 【解析】A、二氧化硫属于有害气体，PM2.5是有害颗粒物，它们的减少可有效提升空气质量水平，正确； B、空气各成分中体积分数最大的是氮气，错误； C、氮气化学性质不活泼，可用来作保护气，错误； D、二氧化碳不属于空气的污染物，不会导致酸雨，错误。 8. （2025·山东淄博·一模）校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们的环境保护意识。下列说法不正确的是 A．组装和使用微型空气质量监测站，有利于同学们进行跨学科实践学习 B．二氧化硫和氮氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 C．向煤炭中加入石灰石等固硫剂的目的是促进煤炭充分燃烧 D．大力倡导植树造林，可以有效改善空气质量 【答案】C 【解析】A、组装和使用微型空气质量监测站涉及环境科学、工程技术等跨学科知识，有助于跨学科实践学习，选项正确； B、二氧化硫和氮氧化物是酸雨的主要成因，选项正确； C、向煤炭中加入石灰石的目的是固定硫元素（生成硫酸钙，减少SO2排放），而非促进燃烧。促进燃烧需通过增加氧气或提高燃烧效率实现，选项错误； D、植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，并吸附颗粒物，改善空气质量，选项正确。 9．（2025·山东泰安·一模）近年，如何在常温下将空气中大量存在的氮气转化为氨气，成为研究热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是 A．将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的高 B．过程I中发生化合反应 C．过程Ⅲ的化学方程式为4LiOH一定条件4Li+2H2O+O2↑ D．该过程每生成17kg氨气，至少需要补充27kg水 【答案】A 【解析】A、将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低，故选项说法错误； B、过程I中发生的反应是锂与氮气反应生成Li3N，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； C、过程Ⅲ为氢氧化锂在一定条件下反应生成锂、氧气和水，化学方程式为4LiOH一定条件4Li+2H2O+O2↑，故选项说法正确； D、17kg氨气（NH3）中氢元素质量为17kg×3/17×100%=3kg，根据流程图可知，氨气中的氢元素来自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量为3kg÷2/18×100%=27kg，故选项说法正确。 10．（2025·山东济南·二模）镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在氮气中剧烈燃烧，还能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在氮气和二氧化碳中燃烧的化学方程式为3Mg+N2点燃Mg3N2，2Mg+CO2点燃C+2X。下列说法正确的是 A．可用镁条代替红磷来测定空气中氧气含量 B．镁条燃烧着火不能用二氧化碳来扑灭 C．镁条在空气中燃烧，反应后固体质量不变 D．X的化学式为MgO2 【答案】B 【解析】A、镁和空气中氧气、氮气和二氧化碳都能反应，不能用镁条代替红磷来测定空气中氧气含量，故选项说法错误； B、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用CO2灭火器进行灭火，故选项说法正确； C、镁条在空气中燃烧，有氧气、二氧化碳、氮气参加反应，反应后固体质量增加，故选项说法错误； D、由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，反应前镁原子2个，碳原子1个，氧原子2个；反应后1个碳原子；说明2X分子中含有镁原子2个，氧原子2个，X的化学式为MgO，故选项说法错误。 11．（2025·山东济南·一模）实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A．若铜粉用量不足，会使实验结果比实际值小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉改为炭粉，也能达到实验目的 D．保证装置气密性良好是该实验能否成功的关键之一 【答案】C 【解析】A、若铜粉不足，氧气不能完全消耗，则会使实验结果比实际值小，该选项正确； B、铜加热生成氧化铜，则可观察到红色固体变黑色，该选项正确； C、炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能达到实验目的，该选项不正确； D、该装置必须密闭性良好，否则会有误差，该选项正确。 12．（2025·山东泰安·一模）如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法不正确的是 A．途径①是比较符合环保、安全要求的方法 B．途径①②可以用二氧化锰作催化剂 C．途径②③反应属于化合反应 D．途径④发生物理变化 【答案】C 【解析】A、途径①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，该反应不需要加热，产物是水和氧气，对环境无污染，比较符合环保、安全要求，选项说法正确，不符合题意； B、途径①过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，加快反应速率；途径②氯酸钾分解也可用二氧化锰作催化剂，选项说法正确，不符合题意； C、途径②氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不是化合反应；途径③高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，同样是分解反应，不是化合反应，选项说法不正确，符合题意； D、途径④是分离液态空气制取氧气，利用空气中各成分沸点不同，通过控制温度使液态氮先汽化分离出来，剩下的主要是液态氧，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，选项说法正确，不符合题意。 13．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润 C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 【答案】D 【解析】A、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，该选项说法正确； B、将氧气通入水中，则加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润，该选项说法正确； C、根据产生气泡的速度，可观察氧气的供给速率，该选项说法正确； D、氧气不易溶于水，且氧气密度比空气小，则将氧气从a管通入，b管与病人的氧气罩相连，该选项说法不正确。 14．（2025·山东青岛·一模）下列有关物质用途的说法正确的是 A．氧气具有可燃性，可用作燃料 B．氢氧化钠具有碱性，用于改良酸性土壤 C．干冰升华吸热，用于人工降雨 D．稀有气体通电发有色光，常用作保护气 【答案】C 【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，因此氧气不可用作燃料，故A说法错误； B、氢氧化钠具有碱性，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B说法错误； C、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故C说法正确； D、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，稀有气体通电发有色光，可用于制作作电光源，故D说法错误。 15．（2025·山东淄博·二模）下列反应均有氧气生成，对以下反应归纳正确的是 ①2H2O2MnO22H2O+O2↑         ②2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ ③2H2O通电2H2↑+O2↑            ④6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2 A．都是分解反应 B．都是实验室制取O2的常用方法 C．①②中的MnO2都是反应的催化剂 D．生成物中氧元素的化合价为0或 【答案】D 【解析】A、6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2反应不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； B、③2H2O通电2H2↑+O2↑反应较慢且耗电量大，④6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2反应时间长，且产生的气体中混有二氧化碳，不用于实验室制氧，选项错误； C、在①中二氧化锰是催化剂，③中二氧化锰是生成物，选项错误； D、生成物氧气中氧元素化合价为0，其他化合物中氧元素化合价为-2，选项正确。 16．（2025·山东济南·二模）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，实验装置如图所示。下列有关说法，不合理的是 A．试管口塞棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管 B．实验前，应先检查装置气密性，后加入药品 C．导管口有气泡冒出时，立即收集氧气 D．也可以用向上排空气法收集氧气 【答案】C 【解析】A、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口塞棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，选项正确； B、实验前，应先检查装置气密性，后加入药品，避免浪费药品，选项正确； C、导管口有气泡冒出时，此时的气体主要是装置中的空气，不可开始收集气体，当导管口气泡连续均匀冒出时，再开始收集氧气，选项错误； D、氧气的密度比空气大，也可以用向上排空气法收集氧气，选项正确。 17．（2025·山东青岛·二模）下列图像与对应实验相符的是 A．用等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的锌和镁中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸 C．加热一定质量的高锰酸钾固体至质量不再减轻 D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】A、用等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有催化剂反应速率快，先达到反应结束的状态，但最终生成氧气质量相等，错误； B、等质量、等质量分数的稀盐酸与不同的金属反应后生成等质量的氢气，反应开始时，金属过量，酸完全反应，产生的氢气质量相等，图像重合；盐酸过量后，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量盐酸反应，镁生成的氢气质量更多，正确； C、加热一定质量的高锰酸钾固体至质量不再减轻，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量不断减少，但不会减少至0，因为反应后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，错误； D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，使容器内压强增大，随着反应结束，温度降低，氧气被消耗，容器内压强减小，最终压强小于起始压强， 图像中压强最终大于起始压强，错误。 18．（2025·山东德州·二模）善于杭理化学知识，能使你头脑更聪明。以下梳理的知识完全正确的一组 A．实验现象 B．物质分类 ①硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 ①生铁、石灰石、天然气都属于混合物 ②苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐 C．物质鉴别 D．性质用途 ①用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛 ②用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ①氮气化学性质稳定——作保护剂 ②氧气能支持燃烧——做燃料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；②铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误，不符合题意； B、①生铁是铁、碳等混合而成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，正确；②苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误，不符合题意； C、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同可以区分，正确； ②硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，温度不同，可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，正确，符合题意； D、①氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；②氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能做燃料，错误，不符合题意。 19．（2025·山东青岛·二模）如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”、“碳循环”。用学科观点分析循环过程，其中错误的是 A．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化 B．水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化 C．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定 D．低碳行动中的“碳”指的是碳单质 【答案】D 【解析】A、“水循环”“氧循环” 和 “碳循环” 对于维持地球生态平衡至关重要。例如，碳循环失衡，大气中二氧化碳含量过多，会导致温室效应加剧，全球气候变暖，使人类生存环境恶化；水循环失衡可能引发干旱或洪涝等灾害；氧循环失衡会影响生物的呼吸等生命活动， “水循环”、“氧循环” 和 “碳循环” 的失衡会导致人类生存环境恶化，该选项说法正确，不符合题意； B、水在自然界循环过程中，会发生三态变化，当水由液态变为气态时，水分子之间的间隔增大；由气态变为液态或固态时，水分子之间的间隔减小，水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化，该选项说法正确，不符合题意； C、碳循环中，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；生物的呼吸作用以及化石燃料的燃烧等消耗氧气，产生二氧化碳。氧循环中，植物光合作用产生氧气，生物呼吸和物质燃烧等消耗氧气。所以碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定，该选项说法正确，不符合题意； D、低碳行动中的 “碳” 指的是二氧化碳，倡导减少二氧化碳等温室气体的排放，以缓解温室效应，并非碳单质，该选项说法错误，符合题意。 20．（2025•山东泰安•一模）在实验室用过氧化氢制取氧气时，要证明集气瓶中收集到的是氧气，最简便的方法是 A．测密度，若密度大于空气则是氧气 B．测溶解性，不易溶于水则是氧气 C．放入带火星的木条，可使木条复燃则是氧气 D．能使蜡烛燃烧则是氧气 【答案】C 【解析】A、通过测量气体密度来判断是否为氧气，操作比较复杂，需要专门的测量仪器，而且测量结果可能存在误差，不是最简便的方法。因为即使测量出密度大于空气，也不能确凿地证明就是氧气，其他一些气体密度也可能大于空气，不符合题意； B、测量气体的溶解性来判断是否为氧气同样不太方便，且不易溶于水的气体不止氧气一种，不能准确判定，不符合题意； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。将带火星的木条放入集气瓶中，如果木条复燃，就能证明集气瓶中收集到的是氧气，这种方法操作简单、快捷，是检验氧气最简便的方法，符合题意； D、能使蜡烛燃烧的气体不一定只有氧气，比如空气也能使蜡烛燃烧，所以通过能使蜡烛燃烧来判断是否为氧气不具有唯一性，不是检验氧气最简便的方法，不符合题意。 21．（2025·山东济宁·一模）化学与我们的日常生活和工业生产密不可分。请结合所学知识解答下列问题： (1)鉴别奶粉和淀粉的简便化学方法是 ； (2)正处于生长发育期的青少年对蛋白质需求较高，在日常食用的蔬菜、鸡蛋、馒头，植物油中，富含蛋白质的是 ； (3)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体。根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因 。 【答案】(1)可用碘水来鉴别 (2)鸡蛋 (3)氮气化学性质稳定 【解析】（1）淀粉遇碘单质会显蓝色，则可用碘水来鉴别； （2）蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质，馒头中富含糖类，植物油中富含油脂； （3）氮气化学性质稳定，则可作保护气。 22．（2025·山东泰安·一模）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 (1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明 。 (2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 。 (3)实验C：试管中观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 处。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)低于 氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出 (3)1 【解析】（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液和湿润的红色石蕊试纸处，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红、能使红色石蕊试纸变蓝，则一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动； （2）向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U形管中的液面a 低于b； 一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出； （3）试管中观察到白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，反应完全后，待冷却到室温，由于氧气被消耗，装置内气体减少，压强减小，则可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管内液面最终上升至刻度1处。 23．（2025·山东青岛·一模）化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①金刚石    ②硫酸铜    ③稀有气体    ④食盐 (1)可用于配制农药波尔多液的是 ； (2)焊接金属时可用作保护气是 ； (3)可用于切割玻璃的是 ； (4)厨房中用作调味品的是 。 【答案】(1)② (2)③ (3)① (4)④ 【解析】（1）硫酸铜和熟石灰用于配制农药波尔多液，填②； （2）稀有气体化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，焊接金属时可用作保护气，填③； （3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，填①； （4）厨房中用作调味品的是食盐，填④。 24．（2025·山东聊城·模拟预测）某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。 【经典回顾】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。 【实验回顾】实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量（实验装置如图2）。 【实验改进】兴趣小组的同学借助压强传感器对空气中氧气含量测定进行再探究（实验装置如图3）。 请和兴趣小组的同学一起回答下列问题： (1)拉瓦锡用图1装置定量研究了空气的成分，其设计原理是在密闭容器中，利用汞与空气中的 （填化学式）反应，生成固态物质。该实验的不足之处是 （答2条）。 (2)①用图2装置测定空气中氧气的含量，反应结束装置冷却到室温后打开弹簧夹，观察到的现象是 。 ②若该实验中完全燃烧红磷，理论上消耗氧气的质量为 。（写出计算步骤，结果准确到1.0g） (3)兴趣小组的同学用图3装置进行实验，得到如图4所示压强变化趋势图。相关点的坐标为、、、。 已知：①同温同体积下，气体的压强之比等于其分子数之比。 ②同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比。 根据图4数据计算出空气中氧气含量（体积分数）为 （计算结果保留一位小数）。 【答案】(1)O2 实验耗时太长；汞易挥发，有毒；实验装置难获得（合理即可） (2)①水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶剩余空间的1/5 ②1.5g (3)19.4% 【解析】（1）拉瓦锡用图1装置定量研究了空气的成分，其设计原理是在密闭容器中，利用汞与空气中的O2反应，且生成物是固体，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，玻璃钟罩内液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积；该实验的不足之处是：实验耗时太长；汞易挥发，有毒；实验装置难获得等； （2）①用图2装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却到室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶剩余空间的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5；水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶剩余空间的1/5； ②解：设理论上消耗氧气的质量为x 4P + 5O2 点燃 2P2O5 124 160 1.2g x 124/160=1.2g/x x=1.5g 答：理论上消耗氧气的质量为1.5g； （3）同温同体积下，气体的压强之比等于其分子数之比，气体的体积之比等于其分子数之比，根据图4数据可知，反应前压强为103kPa，反应后压强为83kPa，则计算出空气中氧气的体积分数为(103kPa-83kPa)/ 103kPa×100%≈19.4%。 25. （2025·山东聊城·一模）氧气是地球上生命和工业活动不可或缺的物质，对维持生物的多样性、促进技术进步和保障人类健康发挥着关键作用。回答下列问题： (1)工业上采用分离液态空气制取氧气。过程如图所示：工业上制取氧气的过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。 (2)某家庭化学制氧机工作原理(见图)：利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。 使用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步： (写出相关反应方程式) ②根据制氧原理分析，如果一个病人每天需要氧气(O2)的质量为640g，则该制氧机每天生成中间产物H2O2多少克? (写出计算步骤) (3)实验室加热氯酸钾制取氧气： 已知，氯酸钾的熔点为356℃，分解温度为400℃，用加热氯酸钾的方法制取氧气，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)_____。 A． B． C． D． 【答案】(1)物理 低 (2) 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 1036g (3)D 【解析】（1）根据图示，工业上制取氧气的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。液态空气升温至-196℃，氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液氧，说明氮气的沸点比氧气的沸点低； （2）①第一步过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠在此条件下不能反应生成气体，而过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此第二步反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； ②解：设该制氧机每天需生成中间产物H2O2的质量为x 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 68 32 x 640g 68/32=x/640g x=1360g 答：该制氧机每天需生成中间产物H2O2的质量为1360g； （3）A、给试管内的固体加热，为了防止冷凝水回流到试管底部导致试管炸裂，试管口需略向下倾斜，选项不正确； B、给固体加热制取气体一般在硬质试管中进行，锥形瓶一般用于固、液反应且不需要加热（或即使加热，温度也不太高）制取气体，而氯酸钾分解至少需要加热到400℃，选项不正确； C、根据题中提供的信息：氯酸钾的熔点为356℃，分解温度为400℃，如果用图C装置，氯酸钾分解之前，氯酸钾就会熔化流至试管口，不能制取氧气，选项不正确； D、如果用图D装置，虽然氯酸钾分解之前氯酸钾也会熔化，但该异形试管底部弯曲，熔化的氯酸钾仍在试管底部，不会流出，继续加热，氯酸钾分解放出氧气，选项正确。 26．（2025·山东菏泽·一模）下图是实验室用于制取气体的部分装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的装置组合是 （填字母）。 (2)检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若 ，则证明装置气密性良好。 (3)实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，该反应的化学方程式为 。 (4)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含 100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： （用化学方程式表示）。 b.使用方法：先将100g纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最多提供多少氧气?(写出计算步骤，结果精确至0.1g） d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。 【答案】(1)BD/BF/CD/CF (2)漏斗内的水柱不下降 (3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (4)2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 乙 甲 6.4g 在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸（答案不唯一，合理即可） 【解析】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需要加热，因此，发生装置选择不带酒精灯的B装置或C装置，氧气的密度比空气略大，不与空气中成分反应，不污染空气，所以，收集装置可选用E装置（向上排空气法），氧气不易溶于水，因此，收集装置也可选用D装置（排水集气法），即BD或BF或CD或CF； （2）检查装置C气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗中注水形成水柱，若“漏斗内的水柱不下降”，则装置气密性良好； （3）Na2SO3与稀硫酸的溶质硫酸常温下反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； （4）①a.过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； b.乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，故填写：乙； 再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，故填写：甲； c. 解：设每份试剂最多提供氧气质量为x 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 68 32 13.6g x 68/32=13.6g/x x=6.4g 答：每份试剂最多提供氧气质量为6.4g； ②具体改进建议：在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸；或者利用分液漏斗控制过氧化氢加入速度，使供氧更平稳；或者在吸气面罩端加单向阀，保障使用安全等，故填写：在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸（答案不唯一，合理即可）。 27. （2025·山东淄博·一模）“碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，对维持良好的生态环境有重要作用。 请回答下列问题： (1)从大气中O2和CO2含量变化情况来看，图中②是 ，图中⑥是 。 (2)在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 。图中维持大气中O2和CO2含量相对稳定需要考虑的主要因素是 。 【答案】(1)化石燃料燃烧消耗氧气，生成二氧化碳 绿色植物呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳 (2)反应条件不同 绿色植物的光合作用和生物的呼吸作用等 【解析】（1）大气中O2和CO2含量变化情况来看，图中②是化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；⑥是绿色植物通过呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳； （2）⑤是二氧化碳和水在光照、叶绿体中反应生成有机物和氧气；⑧是二氧化碳和水反应生成碳酸，这两个反应的反应物相同，但由于反应的条件不同，所以生成物不同； 碳、氧循环过程中，绿色植物的光合作用和生物的呼吸作用以及化石燃料的燃烧等，有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定。 28．（2025·山东泰安·一模）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请回答： (1)关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)； A．变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，属于物理变化 B．守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 (2)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 (填“相同”或“不相同”)。图中①至⑧消耗氧气的途径有 (填序号)。 (3)绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是 。 (4)关于煤、石油和天然气等三大化石燃料，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A．化石燃料都是混合物，均属于不可再生能源 B．CH4属于有机物，点燃前需检验其纯度 C．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 D．煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有NO2和CO2 【答案】(1)BD (2)不相同 ⑦⑧ (3)化学 反应条件不同 (4)D 【解析】（1）A、“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，是水的固液气三态变化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确； B、每个人都要进行呼吸，吸收氧气，放出二氧化碳，每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价改变（如呼吸作用吸入氧气放出二氧化碳，其中氧元素化合价发生变化），故说法错误； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，故说法错误； （2）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，“碳循环”和“碳中和”中的“碳”的含义不相同； 图中①至⑧消耗氧气的途径有⑦呼吸作用⑧燃烧； （3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能； ①是二氧化碳与水反应生成碳酸，⑥是二氧化碳与水在光照的条件下，在叶绿体内反应生成葡萄糖和氧气，对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是反应条件不同； （4）A、化石燃料都含有多种物质，是混合物，均在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故说法正确； B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，甲烷具有可燃性，点燃前需检验其纯度，以防发生爆炸，故说法正确； C、开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量，故说法正确； D、煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有NO2和SO2，CO2不会引发酸雨，故说法错误。 29．（2025•山东威海•一模）自然环境中化学物质的循环 自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量在不停循环。 Ⅰ.自然界中的物质循环 (1)自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。图1是自然界中部分无机物循环示意图，请你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有 ，其中的某些元素可以组成人体生命活动的主要供能物质葡萄糖，葡萄糖的物质类别为 。 (2)结合图1，请你列举一个生活中通过物理变化实现物质由大气圈向水圈转移的事例 。下图为水圈中含量最高的金属离子的结构示意图是 （填字母序号） A．    B．    C．     D． (3)碳酸盐类矿物白云石的主要成分为CaMg(CO3)2，其中碳元素的化合价为 ，在CO与赤铁矿反应炼铁的过程中，具有还原性的物质为 。 (4)请你以铁、葡萄糖、氯化钠为例，从原子直接或间接构成物质的角度，谈一谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解 。 Ⅱ.自然界中的碳氧循环 (5)从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 (6)在氧循环中，O2和O3的性质不同的原因是 。 (7)请根据自然界中碳循环示意图书写化学方程式： ①一种生物圈中产生二氧化碳的化学方程式 ； ②水圈消耗二氧化碳的化学方程式 ； ③岩石圈二氧化碳和水被岩石（主要成分碳酸钙）缓慢吸收产生碳酸氢钙的化学方程式 。 Ⅲ.碳中和与碳达峰 然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。2020年，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。“碳封存”与“碳循环”“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术。每一位公民都应加入低碳行动的行列，某校实践活动小组实施了下列低碳行动方案。 (8)了解“碳封存”：CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施，图3是利用不可采用煤层封存CO2过程.注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是 ；封存原理是利用煤对气体吸附能力的不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4 CO2（填“>”、“<”或“=”）。 (9)梳理“碳循环”： CO2的循环存在于大气圈、岩石圈、水圈和生物圈等。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳的循环转化（如图4）。捕捉CO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为 。释放CO2过程放出的CO2可回收利用，举出它的一种用途 。 (10)加速“碳转化”：同学们查阅资料已知我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇(CH3OH)的转化.反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式 。参与反应的二氧化碳与氢气的质量比为 。 【答案】(1)C、H、O、N、P 有机物 (2)降雨（合理即可） B (3)+4 CO (4)铁是由铁原子构成的，说明原子可以直接构成物质；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子由钠原子失电子形成，氯离子由氯原子得电子形成，说明原子可以间接构成物质，因此原子是构成一切化学物质的基本单元 (5)C (6)二者分子构成不同 (7)C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O H2O+CO2=H2CO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (8)二氧化碳分子之间的间隔 < (9)CO2+CaO光照400℃ CaCO3 用于灭火（合理即可） (10)CO2+3H2纳米纤维CH3OH+H2O 22:3 【解析】（1）从图 1 中含有的微观粒子H2O、CO2、N2、PO43-等可知，生物圈中一定含有的非金属元素有C、H、O、N、P； 葡萄糖是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机物； （2）大气圈中的水蒸气凝结成雨或雪降落到水圈，这是通过物理变化实现物质由大气圈向水圈转移的事例； 水圈中含量最高的金属离子是钠离子(Na+) ，钠原子核内有11个质子，钠离子核外电子数为10 ，结构示意图为B； （3）在CaMg(CO3)2中，CO32-显−2价，设碳元素化合价为x，x+(-2×3)=-2，x=+4； CO与赤铁矿（主要成分Fe2O3）反应炼铁时，CO夺取氧化铁中的氧，具有还原性； （4）从物质构成角度阐述：铁是由铁原子构成的，说明原子可以直接构成物质；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子由钠原子失电子形成，氯离子由氯原子得电子形成，说明原子可以间接构成物质，因此原子是构成一切化学物质的基本单元； （5）自然界中碳、氧循环指的是碳元素和氧元素在自然界中的循环，不是单质或具体某两种化合物的循环，选 C； （6）O2和O3性质不同是因为分子构成不同，一个氧气分子由2个氧原子构成，一个臭氧分子由3个氧原子构成； （7）①生物圈中生物呼吸作用可产生二氧化碳，如C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O； ②水圈中二氧化碳与水反应消耗二氧化碳，如H2O+CO2=H2CO3； ③根据题意，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，如CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2； （8）压缩CO2过程中，二氧化碳分子间间隔变小； 用CO2驱替CH4气体，说明煤对CO2的吸附能力大于对CH4的吸附能力，即CH4<CO2； （9）捕捉CO2是氧化钙和二氧化碳在400℃时发生化合反应生成碳酸钙，化学方程式为CO2+CaO光照400℃ CaCO3；二氧化碳可用于灭火、作气体肥料、制碳酸饮料等； （10）根据微观示意图，该反应是CO2、H2（乙）在纳米纤维的催化作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为CO2+3H2纳米纤维CH3OH+H2O； 参与反应的二氧化碳与氢气的质量比为44:(2×3)=22:3。 30．（2025·山东济南·一模）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 (1)自然界产生氧气——光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用 能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 (2)空间站中制取氧气——电解水。 ①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为 （填最简整数比）。 ②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为 （结果精确至0.1%）。 (3)工业制氧气——分离液态空气。 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“高”或“低”），该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是 。 (4)生活中制取氧气——家庭制氧机。 ①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据 来判断产生氧气的速率。 ②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。 过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，可缩写，其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下：2SPCMnO24Na2CO3+6H2O+3O2↑。 为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果精确至1g） 。 【答案】(1)太阳 6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2 (2)1:2 88.9% (3)低 物理 分子相同 (4)产生气泡的速率 157g 【解析】（1）如图1所示，光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例，绿色植物光合作用是二氧化碳和水在光照条件下生成葡萄糖和氧气，化学方程式为6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2； （2）①水通电分解生成氢气和氧气，理论上可获得氧气与氢气的体积比为2:1； ②水电解的质量关系为2H2O通电2H2↑+O2，每36份质量的水反应生成32份质量的氧气，电解水制氧气的反应中，原子利用率为32/36×100%≈88.9%； （3）分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低，该过程没有新物质生成，属于物理变化，液氧和氧气的化学性质相同，其原因是分子相同； （4）①加湿过滤仓的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据气泡产生速率来判断产生氧气的速率； ②解：设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x 2SPCMnO24Na2CO3+6H2O+3O2↑ 628 96 x 24g 628/96=x/24g x=157g 答：理论上参加反应的过碳酸钠的质量为157g。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 空气 氧气（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东青岛·二模）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 D．可以采用分离液态空气的方法制得氮气，将其通入食品包装袋做保护气 2．（2025·山东东营·一模）空气和水是人类赖以生存的重要资源，下列关于空气和水的说法正确的是 A．空气中氧气的体积分数约为21%，可作燃料 B．空气质量指数越大，空气质量越好 C．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 D．水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水分子间隔和排列方式改变的结果 3．（2025·山东青岛·一模）空气是人类重要的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A．洁净的空气是纯净物 B．空气中氮气的质量分数为78% C．空气是由空气分子构成的 D．空气是工业制取氧气的廉价易得的原料 4．（2025·山东淄博·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究二氧化锰的催化作用 B．测定空气中氧气的含量 C．探究铁生锈的条件之一是与水接触 D．验证质量守恒定律 5．（2025·山东聊城·二模）下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B．O2可以支持所有的物质燃烧 C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D．植树造林可以改善空气质量 6．（2025·山东菏泽·一模）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．SO2、NO2、CO2都是空气污染物 B．空气中氧气的质量分数约为21% C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D．氧气具有助燃性，常用作燃料 7．（2025·山东德州·一模）2024年乐陵市空气优良天数比例居德州首位，精准治理效果显著。下列关于空气及其成分的说法，正确的 A．二氧化硫、PM2.5的减少可有效提升空气质量水平 B．空气各成分中体积分数最大的是氧气 C．氮气化学性质不活泼，可用来制造氮肥 D．二氧化碳属于空气的污染物，会导致酸雨 8. （2025·山东淄博·一模）校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们的环境保护意识。下列说法不正确的是 A．组装和使用微型空气质量监测站，有利于同学们进行跨学科实践学习 B．二氧化硫和氮氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 C．向煤炭中加入石灰石等固硫剂的目的是促进煤炭充分燃烧 D．大力倡导植树造林，可以有效改善空气质量 9．（2025·山东泰安·一模）近年，如何在常温下将空气中大量存在的氮气转化为氨气，成为研究热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是 A．将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的高 B．过程I中发生化合反应 C．过程Ⅲ的化学方程式为4LiOH一定条件4Li+2H2O+O2↑ D．该过程每生成17kg氨气，至少需要补充27kg水 10．（2025·山东济南·二模）镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在氮气中剧烈燃烧，还能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在氮气和二氧化碳中燃烧的化学方程式为3Mg+N2点燃Mg3N2，2Mg+CO2点燃C+2X。下列说法正确的是 A．可用镁条代替红磷来测定空气中氧气含量 B．镁条燃烧着火不能用二氧化碳来扑灭 C．镁条在空气中燃烧，反应后固体质量不变 D．X的化学式为MgO2 11．（2025·山东济南·一模）实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A．若铜粉用量不足，会使实验结果比实际值小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉改为炭粉，也能达到实验目的 D．保证装置气密性良好是该实验能否成功的关键之一 12．（2025·山东泰安·一模）如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法不正确的是 A．途径①是比较符合环保、安全要求的方法 B．途径①②可以用二氧化锰作催化剂 C．途径②③反应属于化合反应 D．途径④发生物理变化 13．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润 C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 14．（2025·山东青岛·一模）下列有关物质用途的说法正确的是 A．氧气具有可燃性，可用作燃料 B．氢氧化钠具有碱性，用于改良酸性土壤 C．干冰升华吸热，用于人工降雨 D．稀有气体通电发有色光，常用作保护气 15．（2025·山东淄博·二模）下列反应均有氧气生成，对以下反应归纳正确的是 ①2H2O2MnO22H2O+O2↑         ②2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ ③2H2O通电2H2↑+O2↑            ④6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2 A．都是分解反应 B．都是实验室制取O2的常用方法 C．①②中的MnO2都是反应的催化剂 D．生成物中氧元素的化合价为0或 16．（2025·山东济南·二模）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，实验装置如图所示。下列有关说法，不合理的是 A．试管口塞棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管 B．实验前，应先检查装置气密性，后加入药品 C．导管口有气泡冒出时，立即收集氧气 D．也可以用向上排空气法收集氧气 17．（2025·山东青岛·二模）下列图像与对应实验相符的是 A．用等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的锌和镁中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸 C．加热一定质量的高锰酸钾固体至质量不再减轻 D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 18．（2025·山东德州·二模）善于杭理化学知识，能使你头脑更聪明。以下梳理的知识完全正确的一组 A．实验现象 B．物质分类 ①硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 ①生铁、石灰石、天然气都属于混合物 ②苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐 C．物质鉴别 D．性质用途 ①用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛 ②用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ①氮气化学性质稳定——作保护剂 ②氧气能支持燃烧——做燃料 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·山东青岛·二模）如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”、“碳循环”。用学科观点分析循环过程，其中错误的是 A．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化 B．水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化 C．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定 D．低碳行动中的“碳”指的是碳单质 20．（2025•山东泰安•一模）在实验室用过氧化氢制取氧气时，要证明集气瓶中收集到的是氧气，最简便的方法是 A．测密度，若密度大于空气则是氧气 B．测溶解性，不易溶于水则是氧气 C．放入带火星的木条，可使木条复燃则是氧气 D．能使蜡烛燃烧则是氧气 21．（2025·山东济宁·一模）化学与我们的日常生活和工业生产密不可分。请结合所学知识解答下列问题： (1)鉴别奶粉和淀粉的简便化学方法是 ； (2)正处于生长发育期的青少年对蛋白质需求较高，在日常食用的蔬菜、鸡蛋、馒头，植物油中，富含蛋白质的是 ； (3)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体。根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因 。 22．（2025·山东泰安·一模）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 (1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明 。 (2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 。 (3)实验C：试管中观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 处。 23．（2025·山东青岛·一模）化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①金刚石    ②硫酸铜    ③稀有气体    ④食盐 (1)可用于配制农药波尔多液的是 ； (2)焊接金属时可用作保护气是 ； (3)可用于切割玻璃的是 ； (4)厨房中用作调味品的是 。 24．（2025·山东聊城·模拟预测）某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。 【经典回顾】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。 【实验回顾】实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量（实验装置如图2）。 【实验改进】兴趣小组的同学借助压强传感器对空气中氧气含量测定进行再探究（实验装置如图3）。 请和兴趣小组的同学一起回答下列问题： (1)拉瓦锡用图1装置定量研究了空气的成分，其设计原理是在密闭容器中，利用汞与空气中的 （填化学式）反应，生成固态物质。该实验的不足之处是 （答2条）。 (2)①用图2装置测定空气中氧气的含量，反应结束装置冷却到室温后打开弹簧夹，观察到的现象是 。 ②若该实验中完全燃烧红磷，理论上消耗氧气的质量为 。（写出计算步骤，结果准确到1.0g） (3)兴趣小组的同学用图3装置进行实验，得到如图4所示压强变化趋势图。相关点的坐标为、、、。 已知：①同温同体积下，气体的压强之比等于其分子数之比。 ②同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比。 根据图4数据计算出空气中氧气含量（体积分数）为 （计算结果保留一位小数）。 25. （2025·山东聊城·一模）氧气是地球上生命和工业活动不可或缺的物质，对维持生物的多样性、促进技术进步和保障人类健康发挥着关键作用。回答下列问题： (1)工业上采用分离液态空气制取氧气。过程如图所示：工业上制取氧气的过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。 (2)某家庭化学制氧机工作原理(见图)：利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。 使用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步： (写出相关反应方程式) ②根据制氧原理分析，如果一个病人每天需要氧气(O2)的质量为640g，则该制氧机每天生成中间产物H2O2多少克? (写出计算步骤) (3)实验室加热氯酸钾制取氧气： 已知，氯酸钾的熔点为356℃，分解温度为400℃，用加热氯酸钾的方法制取氧气，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)_____。 A． B． C． D． 26．（2025·山东菏泽·一模）下图是实验室用于制取气体的部分装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的装置组合是 （填字母）。 (2)检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若 ，则证明装置气密性良好。 (3)实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，该反应的化学方程式为 。 (4)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含 100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： （用化学方程式表示）。 b.使用方法：先将100g纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最多提供多少氧气?(写出计算步骤，结果精确至0.1g） d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。 27. （2025·山东淄博·一模）“碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，对维持良好的生态环境有重要作用。 请回答下列问题： (1)从大气中O2和CO2含量变化情况来看，图中②是 ，图中⑥是 。 (2)在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 。图中维持大气中O2和CO2含量相对稳定需要考虑的主要因素是 。 28．（2025·山东泰安·一模）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请回答： (1)关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)； A．变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，属于物理变化 B．守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 (2)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 (填“相同”或“不相同”)。图中①至⑧消耗氧气的途径有 (填序号)。 (3)绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是 。 (4)关于煤、石油和天然气等三大化石燃料，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A．化石燃料都是混合物，均属于不可再生能源 B．CH4属于有机物，点燃前需检验其纯度 C．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 D．煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有NO2和CO2 29．（2025•山东威海•一模）自然环境中化学物质的循环 自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量在不停循环。 Ⅰ.自然界中的物质循环 (1)自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。图1是自然界中部分无机物循环示意图，请你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有 ，其中的某些元素可以组成人体生命活动的主要供能物质葡萄糖，葡萄糖的物质类别为 。 (2)结合图1，请你列举一个生活中通过物理变化实现物质由大气圈向水圈转移的事例 。下图为水圈中含量最高的金属离子的结构示意图是 （填字母序号） A．    B．    C．     D． (3)碳酸盐类矿物白云石的主要成分为CaMg(CO3)2，其中碳元素的化合价为 ，在CO与赤铁矿反应炼铁的过程中，具有还原性的物质为 。 (4)请你以铁、葡萄糖、氯化钠为例，从原子直接或间接构成物质的角度，谈一谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解 。 Ⅱ.自然界中的碳氧循环 (5)从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 (6)在氧循环中，O2和O3的性质不同的原因是 。 (7)请根据自然界中碳循环示意图书写化学方程式： ①一种生物圈中产生二氧化碳的化学方程式 ； ②水圈消耗二氧化碳的化学方程式 ； ③岩石圈二氧化碳和水被岩石（主要成分碳酸钙）缓慢吸收产生碳酸氢钙的化学方程式 。 Ⅲ.碳中和与碳达峰 然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。2020年，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。“碳封存”与“碳循环”“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术。每一位公民都应加入低碳行动的行列，某校实践活动小组实施了下列低碳行动方案。 (8)了解“碳封存”：CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施，图3是利用不可采用煤层封存CO2过程.注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是 ；封存原理是利用煤对气体吸附能力的不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4 CO2（填“>”、“<”或“=”）。 (9)梳理“碳循环”： CO2的循环存在于大气圈、岩石圈、水圈和生物圈等。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳的循环转化（如图4）。捕捉CO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为 。释放CO2过程放出的CO2可回收利用，举出它的一种用途 。 (10)加速“碳转化”：同学们查阅资料已知我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇(CH3OH)的转化.反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式 。参与反应的二氧化碳与氢气的质量比为 。 30．（2025·山东济南·一模）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 (1)自然界产生氧气——光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用 能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 (2)空间站中制取氧气——电解水。 ①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为 （填最简整数比）。 ②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为 （结果精确至0.1%）。 (3)工业制氧气——分离液态空气。 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“高”或“低”），该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是 。 (4)生活中制取氧气——家庭制氧机。 ①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据 来判断产生氧气的速率。 ②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。 过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，可缩写，其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下：2SPCMnO24Na2CO3+6H2O+3O2↑。 为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果精确至1g） 。 ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $