广东省揭阳市惠来一中联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高三年级11月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐 的是 A.景德镇青花瓷 B.龙泉青瓷 C.宜兴紫砂壶 D.扬州木胎漆器 2.我国在航天、军事等领域取得了一系列重大突破。下列说法正确的是 A.火箭燃料偏二甲肼(C2HN2)属于烃类 B.卫星太阳能电池板的主要成分单晶硅属于共价晶体 C,航天服保暖层使用的聚丙稀纤维是通过缩聚反应制得的 D.潜艇使用耐腐蚀的钛合金，钛元素位于元素周期表d区 3.我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A.锂离子电池正极材料LiFePO,中Fe的化合价为+2价 B.车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C.充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为一CH2一CH D.轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 4.广东饮食文化源远流长。下列与广东特色美食有关的化学知识不正确的是 A煎制肠粉时使用的花生油属于饱和高级脂肪酸甘油酯，可以发生加成反应 B.煲制老火汤时，肉类中的蛋白质加热后发生变性 C.潮汕牛肉丸制作时加入的淀粉，在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量 D.老婆饼中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体 5,某抗病毒药物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 -O0CCH CH-CH, A.分子中含有4种官能团 B.所有碳原子均采取sp2杂化 C.1molX最多能与3 mol NaOH反应 D.不能发生加聚反应 化学试题第1页（共8页】 6.劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 消毒员用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 社区服务员用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 制药师利用碳酸钠生产抗胃酸药 Na:CO,和酸反应 D 清洁工人用管道疏通剂（含烧碱和铝粒）疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气 7.利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 0S0 合盐 饱和 A.粗铜电解制精铜B险证SO1的漂白性C.制备并验证乙炔D.除去CO,中的SO 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molD2O中含有质子的数目为12Na B.1L0.1mol/LNH,CI溶液中含有NH止的数目为0.1NA C.标准状况下，22.4LCCl中含有g键的数目为4NA D,78gNaO2与足量CO2反应，转移电子的数目为Na 9.第三周期部分相邻的主族元素第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正 确的是 电离能 8 原子序数 A.金属性：X>W B.简单氢化物的键角：Z>Q C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D,W元素基态原子的价层电子轨道表示式为音 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲烷能使酸性KMnO,溶液褪色 甲烷属于饱和烃 B Cu(OH):能溶于氨水 Cu(OH):属于两性氢氧化物 加热滴有酚酞的NaCO,溶液，溶液颜色加深 CO水解程度随温度升高而增大 D 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 化学试题第2页（共8页） 11.某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 合浓盐酸 饱和FcC2淀粉-KI NaOH溶液 食盐水溶液 溶液 b A.装置a中发生反应的化学方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnC,+C,个十2H,0 B.装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明C1:具有氧化性 C,装置d中溶液变蓝，证明C2的氧化性强于【2 D.装置f的作用是吸收多余的Cl2,吸收1molC2转移2mol电子 12.已知：反应I:AgCI(s)一Ag*(aq)+C(aq)Kp=1.8×10-°，向AgC1悬浊液（液体1）中 加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：AgCl(s)十Br(aq)一AgBr(s)十Cl(aq),得到悬浊液（液体 2)。下列说法不正确的是 A.反应Ⅱ的平衡常数K-AgB的 K.(AgCl) B.加入NaBr后，溶液中c(Ag+)增大 C.液体2中存在：c(Na+)十c(Ag+)十c(H)=c(CI)十c(Br-)+c(OH-) D.向液体2中加入NaC1固体，c(C)增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 13.由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCI CH,CH,OH分子中含有羟基 CHCH,OH易挥发 D H,O分子中0原子采取sp杂化，分子呈V形 HO能与钠反应生成氢气 14.我国科研工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微流控 技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工作时，电极b 上[Fe(CN)]-转化为[Fe(CN),-,下列说法正确的是 CH,OH溶液 NaOH溶液（足最） 门，流场板 ◆电极a ,主流道 电极6 流场板 KFe(C溶液 NaOH A.电极a的电势比电极b的电势高 B.电极a的电极方程式为CHOH一6e+H2O-CO2+6H+ C.该电池工作时，电子由电极a经主流道流向电极b D.电池工作时，若电路中转移0.3mol电子，理论上消耗0.4 mol OH 化学试题第3页（共8页）】 15.用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验： 现象：1.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；试管b中充满红棕色气体： .烧杯液面上方无明显变化。 下列说法不正确的是 A.试管a的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B.试管b中气体的颜色比试管à中气体的颜色浅，可能与反应2NO2一NO,平衡正向移动 有关 C.用NaOH溶液吸收NO2发生的反应为3NO2+2NaOH-2NaNO3+NO+HzO D.将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体 16.双中心(Pb和Cu作电极材料)催化电解草酸(H,C,O4)和羟胺(NH2OH,显碱性)的混合溶液 合成甘氨酸（个）是我国科学家提出的一种新型电化学合成路径，其中a电极区的反应原 OH 理示意图如图所示。下列说法不正确的是 HO-NH 0 0 H0人NHHO 0用 00ot000o00o00 Cu Pb A.a电极为阴极，发生还原反应 B.电化学合成过程中H+向该电极移动 C.a电极区反应中存在极性键的断裂与形成 D.当生成2 mol HOOCCH2NH:时，理论上外电路转移电子的数目约为8X6.02×103个 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 氧化还原反应可作为滴定原理进行浓度测定（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之)，继而测定K。 回答下列问题： (1)将酸性KMO4溶液滴人H2O2溶液中，有气泡产生，颜色褪去，该过程中， (填元素符号)被氧化 (2)双氧水溶液中存在两步电离：H2O2一H++HO5,HO一H+十O。向双氧水溶液 中加入NaOH固体，H2O2的电离平衡会 移动（填“正向”或“逆向”）。 (3)兴趣小组利用数字化实验装置探究KMO,溶液滴定H2O2溶液的浓度。 ①初步实验 25℃时，用KMnO,固体配制成0.02mol/L的标准溶液，并滴定25.00mL稀释250倍的 HO2溶液。该过程中需要用到的仪器有 (填选项字母)。 棕色 n ②分析讨论 实验观察到开始滴定时溶液很快变为棕褐色，且有棕褐色沉淀(MO2细小颗粒)生成，同时 产生气泡。利用氧化还原电势传感器测得体系电势随滴定溶液体积的变化曲线如图所示： 已知：氧化还原电势是衡量氧化还原反应中电对（形如MnO:/Mn+的粒子对）电子转移能力 的重要指标，电势越高，电对中氧化态粒子氧化性越强，电势越低，电对中还原态粒子还原性越强； 氧化还原电势是氧化态粒子和氢离子浓度综合作用的结果。 溶液氧化还原电势曲线中A→B段发生的反应使溶液中 (填粒子符号，忽略 弱电解质的电离)微粒浓度下降。 1200 1000 800 600 400 200 B☑ 体积ml 甲同学根据初步滴定曲线认为可以判断滴定终点并计算出HO,溶液浓度。但乙同学认为证 据不足并提出假设：溶液的酸度影响滴定进程和结果。 ③验证假设：乙同学设计如下方案，进行实验[紫褐色溶液中，c(MnO,)较大，并混有MO2]. 实验编号梳酸滴数 pH 实验现象 氧化还原电势变化 1 2.72 溶液由无色变为黄色、棕黄色、 棕褐色、紫褐色，最后出现棕褐 2 2.49 色沉淀 0 3 2.27 溶液由无色变为粉红色、深红 d 2.20 色、紫色、紫褐色，最后出现棕 褐色沉淀 2.07 KO,海液的体md 化学试题第5页（共8页） ④实验小结，处理滴定数据。 曲线©为加入5滴硫酸的实验组的电势变化，根据实验现象和电势变化推测溶液由无色变为 粉红色之前，溶液中发生反应的离子方程式为 假设成立，对比上述实验，从电离平衡和氧化还原反应本质角度，分析酸度是如何影响该实验 滴定效果的： ;根据曲线e的数据计 算未稀释的H2O2溶液浓度c(HO2)= mol/L (4)该小组尝试测弱酸H2O2的K:,在上述实验的基础上，还应进行的实验步骤及数据处理 思路为 (忽略第二步电离)。 18.(14分) 一种从废加氢催化剂（主要含F、Ni、V、Mo、Si等化合物）中提取金属的工艺流程如图所示： 氨水 助剂足C粉稀O稀H 酸N25 →水相一 500一v0, 皮路一图一留一向一出情一包 一反帮取 ONHSOA 虹水 漫出 一反草相 区发结国一短烧一M60, →Qi0N6C,一沉→NOH 已知：①用N235表示RN,Mo,V,Fe的配合阴篇子用M表示架235酸化后进行离子交换 实现萃取，原理如下：RN+H一RNH+、RNH++M一(RNH),·M; ②酸性较强时，Fe3+易形成[FeCL,], ③常温下，K[Fe(OH),]=1X10-,Kp[Ni(OH)]=5.5×10-1“,金属离子浓度< 10-smol/L时视为完全沉淀. 回答下列问题： (1)“高温还原”时，和MoO,反应（生成M0单质和CO)所消耗的还原剂与MoO的物质的量 之比 2)”浸出”时，Mo生成Mo0的离子方程式为_Mo+_N0十一一MoO*+ NO个+HO。补全上述反应的离子方程式。 (3)“萃取”时，pH对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的(E.)影响如图所示： 120 100 0004060w101口 随着pH增大，铁元素萃取率下降的原贵整率粉 ,“萃取”时最佳的pH范围 是 (填选项字母)。 A0.20.4 B.0.40.6 C.0.61.0 D.1.01.2 (4)“沉铁”时，加入氨水使Fe3+沉淀，N+转为可溶于水的配合物[Ni(NH)。]C12(阳离子结 构如图所示)而分离。为达到“沉铁”目的，常温下萃余液pH至少应调至大于（保留1位 小数)；下列关于[Ni(NH)s]CI2的说法正确的是 (填选项字母)。 NH A,该配合物中N+采用sp3杂化 B.[Ni(NH,)6]+与CH空间结构不同 C.配位原子N与N+间的化学键为离子键 NHy 化学试题第6页（共8页） (5)“沉钒”后，得到NH,V0,沉淀，将其在500~550℃范围内进行“橙烧”的化学方程式为 :整个工艺中，可再生利用的物质有NH3和 (6)V,Ni合金能极大地提升基础材料的综合使用性能，其立方晶胞结构中V原子的位置如图 所示，设晶胞边长为anm,2个Ni原子原子核间的最近距离为5。 anm,请在图中用O画出所有Ni 原子的位置：与Ni原子最近且等距离的V原子数目为 19.(14分) T被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石 (TO2)转化为(TiCL),再进一步还原得到钛. 回答下列问题： (1)基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 (2)Ti可形成多种配合物。Ti(CO)6、[Ti(HO),]+、[TiF6]2-的配体所含元素的电负性由大 到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)TiO,转化为TiCL有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平 衡常数如下： 1.直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)一TiC1(g)+O2(g)△H1=+172kJ/mol,Kp=1.0 ×10-2: Ⅱ.碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)一TiCL(g)+2C0(g)△H2=-51kJ/mol,Ke= 1.2×102 ①在上述条件下，反应2C(s)+O2(g)一2CO(g)的K。= (结果保留两位有效数字)。 ②关于碳氯化反应，下列说法错误的有 (填选项字母) A.为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B.平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.温度升高，C12的平衡转化率增大 D.任何温度下都不能自发进行 (4)在压强为150kPa恒压条件下，将TiO2(s)、C(s)、C2(g)以物质的量之比为5：11：10投料 进行反应「和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例（物质的量分数）随温度变化的关系如图所 示：（该条件下会发生C0的氧化即O2被消耗完全）： c0. 1T0360 cO/ ①T,c时，已知TO,(s)的平衡转化率为9弱繁，则平衡时C0,与C0的物质的量比为 (写出计算过程)。 ②已知T2℃远高于T℃，且T℃下TiO的平衡转化率已非常接近T:℃下TiO,的平衡转化 率，但实际生产中反应温度通常选择T:℃，其原因是 (5)一种TiC1,冶炼钛的方法为900℃下发生反应TiCL()+2Mg(I)一2MgCl2()+Ti(g), 从平衡移动角度解释该冶炼金属钛方法的原理： 化学试题第7页（共8页） 20.(14分) 化合物州是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： OH OH c00C@ COOCH COOH COOC.H iv 回答下列问题： (1)化合物i的名称为 (2)化合物vi的分子式是 ,芳香化合物×为化合物V川的同分异构体，在核磁共振氢 谱上有3组峰，且能与Na:CO,溶液反应，则X的结构简式为 (3)关于上述合成路线，下列说法正确的有 (填选项字母，下同)。 A.化合物1和i均能与NaOH溶液反应 B.化合物V是乙酸的同系物 C.反应⑥过程中涉及r键的断裂与。键的形成 D.化合物和州分子中均存在一个手性碳原子 OH (4)化合物v中存在( cooc)Vi'( CooC)的互变异构，若要证明有V'的存在，可 选用的实验方法是 ,原因为 A.元素分析仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.与NaOH溶液反应 (5)结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和 合成另一种重要合成药物中间体ⅷ ①最后一步反应的化学方程式为 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 化学试题第8页（共8页）