精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

玉溪师院附中2027届高二上学期期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示不正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+＋ B. 乙烷的球棍模型 C. 氯离子的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子：O 3. 含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 常温下，物质a与浓硝酸反应生成NO2气体 B. 物质c俗称铁红，常用做红色涂料 C. 存在e→d→f→g的转化关系 D. 检验物质e中阳离子的方法是先加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色 4. 常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的c(H+)=10−12 mol/L的溶液中：K＋、、Cl−、 B. 的溶液中：Na＋、K＋、、 C. 澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl−、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子 C. 常温下，每升pH=2的H2SO3溶液中的H+数目为0.02NA D. 1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O B. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：＋8H+＋=6CO2↑＋2MnO2＋4H2O C. CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO−＋H+ D. 甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ∆H=-890.3kJ·mol−1 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．比较酸性：硫酸>碳酸>硅酸 C．验证温度对平衡移动的影响 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. X的最高价氧化物的水化物能促进水的电离 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 9. 过氧化钙(CaO2)微溶于水、溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图。下列说法错误的是 A. 过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物 B. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2 C. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D. 产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分 10. 下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是 实验方案设计 现象和结论 A 对CuCl2溶液进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡： [Cu(H2O)4]2+＋4Cl−[CuCl4]2−＋4H2O ΔH<0 B 将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热 产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：S>C D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸 Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Mg(OH)2比Al(OH)3 碱性强 A. A B. B C. C D. D 11. 分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 HCN 电离常数 () A. 、、在溶液中可以大量共存 B. 不能发生 C. 向溶液中通入少量，发生的离子方程式为 D. 、、的电离程度依次减弱 12. 山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化加氢制。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是 A. B. 升高温度，的选择性增大，的选择性减小 C. 制的历程中，的能垒最大 D. 在上述条件下，稳定性： 13. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 25℃，的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃，1L 的磷酸溶液，由水电离出 C. 向水中加入少量，溶液中的增大，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 将的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 14. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 15. 工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol−1 ΔS=-200 J·K−1·mol−1。下列说法正确的是 A. 采用10MPa~30MPa的高压能促进反应正向进行，增大反应的平衡常数 B. 采用400-500℃的高温有利于提高单位时间反应物的转化率和氨气产率 C. 使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应热 D. 该反应在常温下不能自发 16. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共4题，共52分) 17. 铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂。粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，Mr=280g/mol。将 (白色固体、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后可得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中的试剂是_______。 （2）写出装置D中发生反应的离子方程式：_______。 （3）写出装置C中生成的化学方程式：_______。 （4）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是_______。 （5）取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：NaBiO3>Cl2。但本实验是氧化制备NaBiO3，即氧化性：Cl2>NaBiO3。产生这一矛盾的原因可能是_______。 （6）产品纯度的测定： 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为_______。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：。 18. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 19. 甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.9 kJ·mol−1 ； 反应ii：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.6 kJ·mol−1。 （1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______。 （2）现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为p(单位为kPa)。若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2) ∶c(H2) ∶c(CH3OH)=1∶3∶1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D．3v正(CO2)=v逆(H2) ③a点正反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率。平衡时反应i的Kp=_______(以分压来表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是_______。 20. Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式______。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式______。 （3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为______。 （5）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是______。 （6）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是______(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2027届高二上学期期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确； B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确； C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确； D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误； 故本题选D。 2. 下列表示不正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+＋ B. 乙烷的球棍模型 C. 氯离子的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子：O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3属于强电解质，在水中完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，A正确； B．小灰球代表氢原子，黑球代表碳原子，棍代表单键，则为乙烷的球棍模型，B正确； C．氯原子得到一个电子成为氯离子，故氯离子的结构示意图为，C错误； D．氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数为18，表示为O，D正确； 故答案为：C。 3. 含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 常温下，物质a与浓硝酸反应生成NO2气体 B. 物质c俗称铁红，常用做红色涂料 C. 存在e→d→f→g的转化关系 D. 检验物质e中阳离子的方法是先加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色 【答案】B 【解析】 【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为含Fe3+的盐、e为含Fe2+的盐、f为Fe(OH)3、g为Fe(OH)2。 【详解】A．铁遇到浓硝酸钝化，阻止反应的进一步进行，A错误； B ．c为Fe2O3，俗称铁红，常用做红色涂料，B正确； C．Fe2+能一步转化为Fe3+，Fe3+能一步转化为Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，C错误； D．e为含Fe2+的盐，易被氧化为Fe3+，检验物质e中阳离子的方法是先滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色，加适量氯水，变红色，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的c(H+)=10−12 mol/L的溶液中：K＋、、Cl−、 B. 的溶液中：Na＋、K＋、、 C. 澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl−、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离的c(H+)=10-12 mol/L，说明水的电离受抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性。在酸性下能与H+反应生成水和二氧化碳，在碱性下与OH⁻反应生成一水合氨，无法大量共存，A不符合题意； B．<1，则溶液呈碱性。会与OH-反应生成和水，无法大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、两两之间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，酸性溶液中，能与Fe2+发生氧化还原反应，且与H+反应生成水和二氧化碳，均无法大量共存；碱性溶液中，Fe2+、Mg2+能与结合生成沉淀，能与OH-反应生成和水，均无法大量存在，D不符合题意； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子 C. 常温下，每升pH=2的H2SO3溶液中的H+数目为0.02NA D. 1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体相当于1 mol NO2单元，每个单元含2个氧原子，总氧原子数为2NA，A正确； B．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．pH=2的H2SO3溶液中H+浓度为0.01 mol/L，每升溶液中H+数目为0.01NA，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，产物分子数小于2NA，D错误； 故答案选A。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O B. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：＋8H+＋=6CO2↑＋2MnO2＋4H2O C. CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO−＋H+ D. 甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ∆H=-890.3kJ·mol−1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，A不符合题意； B. 酸性高锰酸钾（KMnO4）与草酸（H2C2O4）反应，高锰酸根在强酸性条件下一般被还原为Mn2+，且草酸为弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：，B符合题意； C. 醋酸（CH3COOH）为弱酸，电离方程式用可逆箭头（⇌）表示部分电离，书写正确，C不符合题意； D. 甲烷燃烧生成CO2和液态水，热化学方程式的物质状态和ΔH数值均正确，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．比较酸性：硫酸>碳酸>硅酸 C．验证温度对平衡移动的影响 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A合理； B．圆底烧瓶中发生反应，可知硫酸酸性大于碳酸，进入硅酸钠中生成白色沉淀硅酸，可知碳酸酸性大于硅酸，故该实验可以得到结论，B合理； C．根据反应在密闭容器中通过改变温度观察气体颜色的变化，可用于验证温度对平衡移动的影响，C合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流时，玻璃棒下端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D不合理； 故选D。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. X的最高价氧化物的水化物能促进水的电离 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此作答。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小；则原子半径顺序应为：Al＞S＞N＞H，即Y＞Z＞X＞W，A错误； B．X为N，其最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，抑制水的电离，B错误； C．Y为Al，其氧化物Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，C错误； D．W(H)、X(N)、Z(S)可形成如NH4HS或(NH4)2S，既含离子键又含共价键，D正确； 故答案选D。 9. 过氧化钙(CaO2)微溶于水、溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图。下列说法错误的是 A. 过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物 B. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2 C. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D. 产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钙是过氧化物，过氧化物在物质分类中既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，A错误； B．逐滴加入稀盐酸后，溶液中有生成，溶液呈酸性，而过氧化钙能与酸反应，故将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的，B正确； C．双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解，C正确； D．过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，D正确； 故选A。 10. 下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是 实验方案设计 现象和结论 A 对CuCl2溶液进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡： [Cu(H2O)4]2+＋4Cl−[CuCl4]2−＋4H2O ΔH<0 B 将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热 产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：S>C D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸 Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Mg(OH)2比Al(OH)3 碱性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热CuCl2溶液，颜色由蓝色变为黄绿色，说明平衡向生成[CuCl4]2-的方向移动；根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，因此ΔH＞0，选项结论中ΔH<0，与现象矛盾，A错误； B．木炭与浓硝酸加热反应可以产生红棕色NO2气体，但浓硝酸受热易分解，也产生红棕色NO2气体，B错误； C．实验现象说明SO2与NaHCO3反应生成CO2，则H2SO3酸性强于H2CO3，但非金属性比较应基于最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，即比较H2SO4与H2CO3的强弱，C错误； D．Mg(OH)2仅溶于盐酸，Al(OH)3溶于酸和碱，说明Mg(OH)2碱性更强，即碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正确； 故答案选D。 11. 分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 HCN 电离常数 () A. 、、在溶液中可以大量共存 B. 不能发生 C. 向溶液中通入少量，发生的离子方程式为 D. 、、的电离程度依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电离常数知酸性，则、、不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性，弱酸不能制强酸，不能发生，B正确； C．酸性，向溶液通少量，应生成，离子方程式为，，C错误； D．电离常数越大，电离程度越大，、、电离常数依次减小，电离程度依次减弱，D正确； 故选C。 12. 山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化加氢制。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是 A. B. 升高温度，的选择性增大，的选择性减小 C. 制的历程中，的能垒最大 D. 在上述条件下，稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，*CO转化为CO(g)要吸收热量，A错误； B．由图示可知，生成的反应都是吸热反应，而生成CH4的反应是放热反应，升高温度，CH4的选择性减小，而的选择性增大，B错误； C．CO2制*CH3OH的历程中，、*CH3O→*CH3OH的能垒分别为0.77eV、1.01eV，*CH3O→*CH3OH的能垒更大，C错误； D．由题干图示信息可知，CH4具有的能量比CO的更低，能量越低越稳定，故在上述条件下，稳定性：CH4(g)>CO(g)，D正确； 故答案为：D。 13. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 25℃，的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃，1L 的磷酸溶液，由水电离出 C. 向水中加入少量，溶液中的增大，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 将的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 【答案】B 【解析】 【详解】 A．氨水为弱酸，硫酸为强酸，pH=11的氨水的溶质物质的量浓度远大于pH=3的硫酸的物质的量浓度，所以等体积混合后溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误； B．25℃，1L pH=5的磷酸溶液，，则，这些氢氧根完全由水电离，而由水电离的氢离子浓度与氢氧根浓度相等，所以由水电离出，B项正确； C．的大小只和温度有关，温度不变，不变，C项错误； D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中降低，但，温度不变，不变，所以升高，D项错误； 故选B。 14. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。 【详解】A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误； C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确； D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误； 故选C。 15. 工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol−1 ΔS=-200 J·K−1·mol−1。下列说法正确的是 A. 采用10MPa~30MPa的高压能促进反应正向进行，增大反应的平衡常数 B. 采用400-500℃的高温有利于提高单位时间反应物的转化率和氨气产率 C. 使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应热 D. 该反应在常温下不能自发 【答案】C 【解析】 【详解】A．高压促进反应正向移动，但平衡常数与温度有关，温度不变则平衡常数不变，A错误； B．高温加快反应速率、有利于提高单位时间反应物的转化率，但使平衡逆向移动，降低氨气的产率，B错误； C．催化剂降低活化能，加快反应速率，但不影响ΔH，反应热不变，C正确； D．该反应的，，根据时能自发，得到该反应在常温下的，反应常温下能自发进行，D错误； 故答案为：C。 16. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以 减小，故D错误； 故选D。 【点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共4题，共52分) 17. 铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂。粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，Mr=280g/mol。将 (白色固体、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后可得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中的试剂是_______。 （2）写出装置D中发生反应的离子方程式：_______。 （3）写出装置C中生成的化学方程式：_______。 （4）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是_______。 （5）取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：NaBiO3>Cl2。但本实验是氧化制备NaBiO3，即氧化性：Cl2>NaBiO3。产生这一矛盾的原因可能是_______。 （6）产品纯度的测定： 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为_______。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：。 【答案】（1） ①. (恒压)分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液 （2） （3） （4）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （5）反应体系的酸碱性不同 （6） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，反应原理为：，B装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中的被氯气氧化为，反应原理为：，防止氯气过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据分析盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)分液漏斗；装置B中的试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 装置D中是用于尾气处理氯气，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置C中的被氯气氧化为，化学方程式为。 【小问4详解】 粉末遇酸溶液迅速分解，为防止Cl2过量使溶液呈酸性导致分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1。 【小问5详解】 由于能与NaOH反应生成NaClO，而NaClO能与浓盐酸反应产生，即取制备的固体中混有，取制备的固体于试管中，用冷水充分洗涤后，以除去表面的之后再滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明产生的反应原理只能是则可得到氧化性：，但本题干实验是氧化制备是在过量NaOH溶液作用下，在碱性条件下，氧化性：，即产生这一矛盾的原因是溶液酸碱性不同，反应体系的酸碱性不同。 【小问6详解】 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。根据反应方程式：，，可找到关系式为：，即，则该产品的纯度为，若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，导致配制得到溶液体积偏小，浓度偏大，消耗标准液溶液的体积偏小，即y偏小，则测得该产品的纯度偏小。 18. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 【答案】（1）+3 （2） （3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案) （4） ①. 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解 （6） 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。 【小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3。 【小问2详解】 浸出渣为不溶硫酸的SiO2。 【小问3详解】 不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等 【小问4详解】 检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯。 【小问5详解】 SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗结晶水，产生的HCl抑制GaCl3水解。 【小问6详解】 制备GaN的化学方程式为。 19. 甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.9 kJ·mol−1 ； 反应ii：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.6 kJ·mol−1。 （1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______。 （2）现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为p(单位为kPa)。若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2) ∶c(H2) ∶c(CH3OH)=1∶3∶1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D．3v正(CO2)=v逆(H2) ③a点正反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率。平衡时反应i的Kp=_______(以分压来表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是_______。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. CD ③. 大于 ④. ⑤. 加压（或增大二氧化碳的浓度） ⑥. 该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率降低 【解析】 【小问1详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，该反应历程的决速步骤为； 【小问2详解】 ①反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.9 kJ·mol−1为熵减放热反应，由公式可知，该反应在低温条件下可自发进行； ②A．混合气体中c(CO2) ∶c(H2) ∶c(CH3OH)=1∶3∶1，为反应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．在恒温刚性密闭容器中发生该反应，结合质量守恒定律可知，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．在恒温刚性密闭容器中发生该反应，随着反应进行，体系压强发生变化，当压强保持不变说明反应达到平衡状态，C正确； D．3v正(CO2)=v逆(H2)= 3v逆(CO2)，正、逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，D正确； 故选：CD； ③由图可知，4 min以前，反应没有达到平衡状态，氢气的量在不断减少，反应向正反应方向进行，则正反速率大于逆反速率，故a点正反应速率大于b点逆反应速率；由图可知，c点时，反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)达到平衡状态，且平衡时，H2的物质的量为2 mol，列三段式： 平衡时，总物质的量为10 mol，n(H2O)= n(CH3OH)= 2 mol， n(CO2)=4 mol，体系总压强为，则平衡时反应i的； ④由图可知，新条件下，H2物质的量更少，虚线较实线反应达到平衡时，正向进行程度更大，则可能改变的是加压或增大二氧化碳的浓度，使平衡正向移动； ⑤由图可知，CO2的转化率先升高，温度高于710 K降低，可能是由于该反应为放热反应，随着温度的升高，710 K后平衡逆向移动，CO2的转化率降低。 20. Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式______。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式______。 （3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为______。 （5）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是______。 （6）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是______(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的溶液 【答案】（1）、 （2） （3）CD （4） （5） （6）bce 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，在水中分步、部分电离，电离方程式为、 【小问2详解】 根据可知，； 【小问3详解】 根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、均减小，增大，不变（只与温度有关）； A.不变，A错误； B.均减小，减小，B错误； C.、均减小，但减小、增大，比值增大，C正确； D.减小、增大，比值增大，D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据的大于的，大于的，大于的，故酸性强弱为； 【小问5详解】 >>>，说明电离产生由易到难顺序为>>>，则结合由难到易的顺序为； 【小问6详解】 电离方程式为： a．加入少量的稀盐酸（为强酸溶液，完全电离）增大，使电离平衡逆移，电离程度减小，a错误； b．电离为吸热过程，加热溶液可以使电离平衡正移，电离程度增大，b正确； c．加水稀释，可以使电离平衡正移，电离程度增大，c正确； d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但电离程度减小，d错误； e．加入少量的溶液，中和氢离子，减小，使电离平衡正移，电离程度增大，e正确； 故答案为：bce。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $