精品解析：北京市第八十中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

北京市第八十中学2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学 (考试时间90分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第一部分(选择题 共40分) 每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. SO3 C. MgO D. CO 2. 下列物质中属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 三氧化硫 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体 6. 下列行为不符合安全要求的是 A. 将做实验剩余的药品带回家 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌子上着火时，立即用湿毛巾盖灭 7. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 8. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B. 标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C. 0.1 mol 所含电子数为 D. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 9. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入NaOH溶液中： B. 铁与溶液反应： C. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 10. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A. B. C. D. 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能产生氢气的溶液中：、、、 12. 对下列图片中的变化解释正确的是 溶液导电 A．B点时绝对没有自由移动的离子 B．电离方程式： Na在中燃烧 用刀子切割金属钠 C．单线桥表示电子转移过程： D．金属钠很软 A. A B. B C. C D. D 13. 、是实验室常见试剂，可发生如下反应 ① ② 下列说法正确的是 A. ①中还原产物是 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：8 D. 溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 14. 将的溶液与的溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化） A. B. C. D. 15. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 16. 某同学用配制0.10 溶液的过程如图所示。操作错误的有 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 17. 下列关于含氯消毒剂的解释错误的是 A. 向溶液中通入适量可增强漂白效果： B. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： C. 氯水应避光保存的原因是 D. 常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强 18. 如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀，且溶液质量减轻的是 A. Ba(OH)2溶液 B. MgSO4溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液 19. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 20. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是 A. 离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－ B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C. 原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－ 第二部分(填空题 共60分) 21. 已知有、、、四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行实验：①分别溶于水，只有溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出。根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________；B___________；C___________；D___________。 （2）写出加入足量盐酸后D发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出与溶液反应的离子方程式：___________。 （4）若想从与反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是___________和___________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用不相同，请说明各自的作用：___________。 22. Ⅰ、实验室用固体NaOH制9%NaOH溶液100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是______，配制时需用托盘天平称取固体NaOH______g。 （2）若称量固体NaOH时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将______(填偏高、偏低或无影响)。 Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为98%(密度1.84 g/mL)的浓硫酸来配制240 mL2 mol/L的稀硫酸，有以下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。 （3）配制时，还缺少的仪器是______。 （4）配制时，应用量筒量取98%的浓硫酸______mL。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作对配制结果无影响的是______。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 23. 实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有______、______(答两条即可)。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式：______。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有：______(填离子符号)。 （5）“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是：______；生成的化学方程式：______。 24. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）装置A的作用是______。 （2）请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：______。 （3）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置______(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是______。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）取膨松剂样品40.0 g(除外，其他杂质加热不分解)，实验测得产生二氧化碳的质量为8.8 g，计算该膨松剂中小苏打的质量分数为______。 25. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是______，发生化学反应的离子方程式是______。 （2）c中反应的产物是______。 （3）d中化学反应的离子方程式是______。 （4）装置e的作用是______，可选用最合适的试剂是______(填标号)。 A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 （6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是______。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学 (考试时间90分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第一部分(选择题 共40分) 每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. SO3 C. MgO D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．SO3是非金属氧化物，与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水（如与盐酸生成MgCl2和H2O），属于碱性氧化物，C符合题意； D．CO既不与酸反应也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 三氧化硫 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。 【详解】A．氯化钠是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，A正确； B．铜属于单质，既不属于电解质又不属于非电解质，B错误； C．氢氧化钠溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，C错误； D．三氧化硫是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水溶液中电离为Na+和，A错误； B．H2CO3是弱酸，部分电离、且分步电离，不能合并写成2H+和，B错误； C．是弱碱，部分电离，电离方程式应用可逆符号“⇌”而非等号，C错误； D．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离为Fe3+和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 4. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素在SO3和H2SO4中均为+6价，未发生氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，但H2O2可通过自身歧化反应生成H2O（无需外加还原剂），不一定需要还原剂，B不符合题意； C．Fe→Fe3+中铁的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中锰的化合价从+7降至+2，必须通过还原反应实现，需加入还原剂提供电子，D符合题意； 故选D。 5. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，即有一条光亮的通路，通过其它分散系时没有这种现象。在给定的四个选项中，前三个都是溶液，只有D氢氧化铁胶体属于胶体，符合要求。选项为D。 【点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。 6. 下列行为不符合安全要求的是 A. 将做实验剩余的药品带回家 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌子上着火时，立即用湿毛巾盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A．将实验剩余药品带回家可能引发危险，实验室规定剩余药品不能随意带走，不符合实验安全要求，A错误； B．闻气体时用手扇动少量气体进入鼻孔是正确的操作方法，避免直接吸入有害气体，B正确； C．配制稀硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，可防止液体飞溅，符合安全操作，C正确； D．酒精着火用湿毛巾盖灭可隔绝氧气，正确应对方法，D正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，干冰会与钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，加剧火势，A错误； B．常温下，干燥的液氯与钢瓶不反应，因此可用钢瓶储存和运输，B正确； C．金属钠性质活泼，剩余部分必须放回原试剂瓶以防止危险或污染，C错误； D．84消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），D错误； 故选B。 8. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B. 标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C. 0.1 mol 所含电子数为 D. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol Mg与足量盐酸反应失去2mol电子，失去电子数为2，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．每个含10个电子，0.1 mol的电子数为0.1 mol×10mol-1=，C正确； D．通常状况下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入NaOH溶液中： B. 铁与溶液反应： C. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量通入NaOH溶液中应生成，正确离子方程式为，A错误； B．铁与溶液反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠电离出的与小苏打电离出的反应生成，离子方程式正确，C正确； D．硫酸镁与氢氧化钡反应时，和也会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 10. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，盐酸中氯部分升高，部分未变，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，故A符合题意； B．，盐酸中氯化合价未变，只表现酸性，故B不符合题意； C．，盐酸中氢化合价降低，盐酸表现氧化性，故C不符合题意； D．，盐酸中氢化合价降低，氯化合价升高，盐酸既表现氧化性又表现还原性，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能产生氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．为紫红色，与无色溶液的条件矛盾，B错误； C．遇紫色石蕊变蓝的溶液为碱性，、Na+、Cl-、K+在碱性条件下互不反应，能大量共存，C正确； D．加入铁粉产生H2的溶液为酸性，OH-与H+反应生成水，Fe2+与OH-会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 对下列图片中的变化解释正确的是 溶液导电 A．B点时绝对没有自由移动的离子 B．电离方程式： Na在中燃烧 用刀子切割金属钠 C．单线桥表示电子转移过程： D．金属钠很软 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．B 点时溶液导电性接近 0，但仍存在极少量自由移动的离子（如水电离的），并非 “绝对没有”，A 错误； B．的电离是自发过程，不需要 “通电” 条件，正确电离方程式为，B 错误; C．Na与反应中，2个Na失去2个电子，1个得到2个电子，正确的单线桥应为，C 错误； D．用刀子能切割金属钠，说明金属钠质地较软，D 正确； 故答案选D。 13. 、是实验室常见试剂，可发生如下反应 ① ② 下列说法正确的是 A. ①中还原产物是 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：8 D. 溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】过二硫酸根离子的结构式为：，离子中含有过氧链，能表现氧化性。由方程式可知，反应①中锰元素的化合价升高被氧化，锰离子是反应的还原剂、高锰酸根离子是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过二硫酸根离子是氧化剂；反应②中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，反应①中，锰离子是反应的还原剂、高锰酸根离子是氧化产物，A错误； B．由分析可知，反应①中过二硫酸根离子是氧化剂、高锰酸根离子是氧化产物，反应②中，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性的强弱顺序为：，B正确； C．由分析可知，反应②中，高锰酸钾是反应的氧化剂，氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气是氧化产物，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，C错误； D．由反应①可知的氧化性强于，又因能氧化盐酸，故也能氧化盐酸”，所以不可用盐酸酸化过二硫酸钠，D错误； 故选B。 14. 将的溶液与的溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将的溶液与的溶液混合后，混合溶液中的物质的量浓度为，B符合题意； 故答案选B。 15. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，而非CaCl2与CO2反应(两者不反应)，结论错误，A错误； B．氯气本身无漂白性，湿润的红色纸条褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白作用造成的，跟氯气本身性质无关，结论错误，B错误； C．洁厕灵的主要成分是HCl，混用后会与“84”消毒液中的NaClO发生氧化还原反应产生Cl2：，不是因为HClO易分解，结论错误，C错误； D．新制氯水中含有HCl和HClO，其溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，又使变红的溶液褪色，所以现象为溶液先变红后褪色，结论 “新制氯水有酸性和漂白性” 正确，且操作、现象与结论存在因果关系，D正确； 故选D。 16. 某同学用配制0.10 溶液的过程如图所示。操作错误的有 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①为称量操作，应为“左物右码”，错误； ②为溶解操作，将固体放入在烧杯中，再加蒸馏水溶解，正确； ③用玻璃棒搅拌，加快溶解，正确； ④为转移，用玻璃棒引流至容量瓶，正确； ⑤为洗涤转移，将洗涤烧杯的蒸馏水转移至容量瓶，正确； ⑥为定容，视线应与凹液面最低处相平，错误； ⑦为摇匀，应将容量瓶倒置摇匀，图中上下摇动，错误； 综上所述，①⑥⑦错误，故答案选C。 17. 下列关于含氯消毒剂的解释错误的是 A. 向溶液中通入适量可增强漂白效果： B. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： C. 氯水应避光保存的原因是 D. 常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钙溶液与适量CO2反应生成HClO，增强漂白效果，化学方程式为：，A正确； B．工业上制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为：，B正确； C．氯水中HClO在光照条件下反应生成HCl和O2，化学方程式为：，C错误； D．ClO2的氧化性强于Cl2，常用作饮用水的消毒杀菌剂，D正确； 故选C。 18. 如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀，且溶液质量减轻的是 A. Ba(OH)2溶液 B. MgSO4溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入Ba(OH)2溶液中，先与水反应生成NaOH和H2（气体），但NaOH与Ba(OH)2不反应，无沉淀生成，A错误； B．钠投入MgSO4溶液中，先与水反应生成NaOH和H2（气体），NaOH再与MgSO4反应：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4。溶液质量变化：投入参与反应的Na的质量小于生成H2和Mg(OH)2沉淀的总质量，溶液质量减轻，B正确； C．钠投入NaCl溶液中，仅与水反应生成NaOH和H2（气体），无沉淀生成，C错误； D．钠投入Cu(NO3)2溶液中，生成的NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2（蓝色沉淀），D错误； 故选B。 19. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析。 【详解】A．向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的，由于相应温度下，NaHCO3的溶解度较小，NaHCO3形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应②）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用；母液中含有未反应的NaCl，也可循环使用；C正确； D．反应①生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故选B。 20. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是 A. 离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－ B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C. 原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，故错误； B、氯气的物质的量在3～6之间，发生的反应是2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，则n(Br－)=3×2mol=6mol，即n(FeBr2)=n(Br－)/2=3mol，故错误； C、氯气的物质的量在0～1之间发生的反应是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，此时n(I－)=2mol，在1～3之间发生的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)=2×2mol=4mol，因此三者的比值为n(I－):n(Fe2＋):n(Br－)=2：4：6=1：2：3，故正确； D、根据图象，当通入2mol氯气时，Br－没参加反应，正确的离子反应是2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－，故错误。 第二部分(填空题 共60分) 21. 已知有、、、四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行实验：①分别溶于水，只有溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出。根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________；B___________；C___________；D___________。 （2）写出加入足量盐酸后D发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出与溶液反应的离子方程式：___________。 （4）若想从与反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是___________和___________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用不相同，请说明各自的作用：___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2） （3） （4） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 ③. 过滤时起引流作用；蒸发时起搅拌作用 【解析】 【分析】给出的八种离子形成四种可溶性盐，可通过一一组合的形式确定可能存在的物质，结合实验和颜色进行推理，从而最终确定各种物质；如Ba2+不能与或结合，而只能和、Cl-结合；Ag+不能和、Cl-、三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和结合，所以为CuSO4；Na+结合组成Na2CO3，即四种物质分别为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①分别溶于水，只有溶液呈蓝色，说明C为CuSO4；②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出，则B为AgNO3、D为Na2CO3、A为BaCl2。 【小问1详解】 根据分析可知，A、B、C、D的化学式依次为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3； 【小问2详解】 D为Na2​CO3​，加入盐酸，与H+反应生成CO2​和H2​O，离子方程式为； 【小问3详解】 C为CuSO4​，硫酸铜与Ba(OH)2​反应，Cu2+与OH−结合成Cu(OH)2​沉淀，​与Ba2+结合成BaSO4​沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 A与D反应后的混合物为BaCO3和NaCl，BaCO3难溶于水，可用过滤操作得到CaCO3固体和NaCl溶液，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大，常采用蒸发结晶法得到NaCl固体；过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发结晶时玻璃棒起搅拌的作用。 22. Ⅰ、实验室用固体NaOH制9%NaOH溶液100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是______，配制时需用托盘天平称取固体NaOH______g。 （2）若称量固体NaOH时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将______(填偏高、偏低或无影响)。 Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为98%(密度1.84 g/mL)的浓硫酸来配制240 mL2 mol/L的稀硫酸，有以下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。 （3）配制时，还缺少的仪器是______。 （4）配制时，应用量筒量取98%的浓硫酸______mL。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作对配制结果无影响的是______。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 9 （2）偏低 （3）250 mL容量瓶 （4）27.2 （5）CD （6）AC 【解析】 【小问1详解】 提供的仪器中，托盘天平用于称量，药匙用于取用固体，玻璃棒用于搅拌，量筒用于量取水，还缺少溶解用的烧杯；配制时需用托盘天平称取固体NaOH的质量为100 g×9%=9 g； 【小问2详解】 托盘天平左盘放砝码、右盘放物质且使用游码时，实际物质质量=砝码总质量-游码读数，导致实际称取的NaOH质量偏小，因此所配溶液浓度偏低； 【小问3详解】 配制一定体积物质的量浓度溶液需用容量瓶定容，因此还缺少容量瓶；标准容量瓶无240 mL规格，故选用250 mL容量瓶； 【小问4详解】 溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸物质的量浓度为 mol/L=18.4 mol/L，另实验室没有240 mL规格的容量瓶，应该选择250mL规格的容量瓶，根据稀释定律有18.4 mol/L×V =2 mol/L×250 mL，解得V≈27.2 mL； 【小问5详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶，烧杯内残留溶质，溶质减少，浓度偏低； B．转移过程中有少量溶液溅出，则溶质减少，浓度偏低； C．量取98%的浓硫酸时仰视刻度线，实际量取的浓硫酸的体积偏大，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高； D．定容时俯视刻度线，实际加水体积小于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； 故答案选CD； 【小问6详解】 A．容量瓶未干燥，定容时加水至刻度，残留水不影响溶质和最终体积，对配制结果无影响； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗，内壁残留酸液增加额外溶质，浓度偏高，对配制结果有影响； C．摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签，溶质和溶液体积未变，浓度不变，对配制结果无影响； D．应向水中加入浓硫酸进行稀释，而向浓硫酸中加入水会引起酸液飞溅，导致所配溶液浓度偏低，对配制结果有影响； 故答案选AC。 【点睛】注意配制240 mL溶液时，实际操作使用 250 mL 容量瓶，计算和仪器选择均基于此。 23. 实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有______、______(答两条即可)。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式：______。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有：______(填离子符号)。 （5）“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是：______；生成的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 粉碎废渣 ②. 适当提高硫酸的浓度 （2）SiO2 （3） （4） （5） ①. 取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】工业废渣主要成分为MgCO3、MgO和SiO2，加入硫酸进行酸浸，由于二氧化硅与硫酸不反应，滤渣Ⅰ为二氧化硅。氧化镁、碳酸镁均能与硫酸反应，所以滤液中含有镁离子，加入碳酸钠溶液，得到碳酸镁晶体，用乙醇洗涤晶体，得到纯净的碳酸镁固体。 【小问1详解】 “酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有粉碎废渣、适当提高硫酸的浓度等； 【小问2详解】 由上述分析可知，“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2； 【小问3详解】 “酸浸”时，参与反应的离子反应方程式：； 【小问4详解】 加入碳酸钠溶液，与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，加入的碳酸钠过量，才能保证硫酸镁完全反应，则“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有； 【小问5详解】 “反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全；生成的化学方程式为。 24. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）装置A的作用是______。 （2）请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：______。 （3）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置______(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是______。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）取膨松剂样品40.0 g(除外，其他杂质加热不分解)，实验测得产生二氧化碳的质量为8.8 g，计算该膨松剂中小苏打的质量分数为______。 【答案】（1）吸收空气中的CO2气体； （2）； （3） ①. D； ②. 加热前，通入空气是为了排出装置中的CO2，停止加热后，通入空气是为了使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收； （4）偏大； （5）84%； 【解析】 【分析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量。实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，产生的CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰，为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收，据此分析解答； 【小问1详解】 根据分析可知，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体； 【小问2详解】 加热时B试管中NaHCO3不稳定，加热分解产生生Na2CO3、CO2、H2O，发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，反应产生的CO2气体被D装置U型管中的碱石灰吸收，所以样品产生的CO2的质量可通过测定实验前后装置D的质量测得，为减少实验误差，加热前，通入空气是为了排出装置中的CO2，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收； 【小问4详解】 装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有装置E，空气中CO2、H2O也会被装置D吸收，导致CO2质量偏大，从而使测定结果偏大； 【小问5详解】 若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则CO2气体的物质的量n(CO2)= ，膨松剂中小苏打的质量分数为：。 25. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是______，发生化学反应的离子方程式是______。 （2）c中反应的产物是______。 （3）d中化学反应的离子方程式是______。 （4）装置e的作用是______，可选用最合适的试剂是______(填标号)。 A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 （6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是______。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3） （4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. A （5） （6）pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降 （7）NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降 【解析】 【分析】实验室制取的原理为：将浓HCl与混合加热反应：，再将生成通入饱和食盐水中除去挥发的HCl气体后再通入热的KOH溶液反应生成：，多余的通入冷的NaOH溶液继续反应生成：，剩余的尾气用碱溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据制取氯气的装置图，a中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；将浓HCl与混合加热反应：，离子方程式为，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 由分析可知，c中为氯气与热的KOH溶液反应生成：，因此c中反应的产物是，故答案为：； 【小问3详解】 装置d中是利用与冷的NaOH溶液反应生成，则反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 装置e是实验的最后一步且有毒有污染，则装置e为尾气吸收装置，防止污染空气；为酸性气体，可以用碱性溶液吸收 ； A．NaOH：能与反应，，可以除去，A正确； B．： 不能与反应，无法除去，B错误； C．溶解度小，吸收效果差，可选用石灰乳吸收氯气，C错误； D．：不能与反应，无法除去，D错误； 故答案为：吸收尾气，防止污染空气；A； 【小问5详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 根据图(a)和(b)可知，pH高于6时，NO的转化率开始下降，因此NaClO溶液的初始pH控制在6左右的原因是：pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降，故答案为：pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降； 【小问7详解】 由于气体的溶解度特点可知，当温度高于25℃时，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降，故答案为：NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $