题型07 化学实验基础（题型专练）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型07 化学实验基础 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学试剂的保存与实验安全 考向02 化学实验基本操作【重难】 考向03 物质的分离提纯与除杂【重难】 考向04 物质质的检验于鉴别 考向05 物质的制备与性质实验 【重难】 考向06 实验方案的设计与评价【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 化学实验选择题是高考的“重头戏”，它旨在考查学生的实验基础、探究思维和严谨态度。其题型正从“考记忆”向“考能力”深度转变。实验装置与操作正误判断：检查仪器选用（如滴定管、容量瓶的规格与用途）、试剂添加顺序（如浓硫酸稀释）、实验条件（如温度控制）是否正确。检查是否存在爆炸、倒吸、污染等安全隐患（如加热密闭体系、气体吸收无防倒吸装置）。实验原理与现象分析：给出实验目的和步骤，要求判断现象描述、结论或相关离子方程式是否正确。将预测现象与物质的核心性质（氧化性、还原性、酸碱性、溶解性）严格挂钩。例如，Cl₂通入含Br⁻的溶液，现象应为溶液变为橙黄色，结论是Cl₂的氧化性强于Br₂。物质的分离、提纯与检验：选择合适的试剂和方法，对混合物进行分离或对离子进行鉴别。利用过滤（固液分离）、蒸发结晶（溶解度随温度变化差异大）、蒸馏（沸点差异）、分液（互不相溶的液体）。利用特征反应（如用Ba²⁺检验SO₄²⁻）、调节pH沉淀特定离子、加入试剂将杂质转化为目标产物或气体/沉淀除去。遵循“不增不减易分离”的提纯原则，并注意不能引入新杂质。 考向01 化学试剂的保存与实验安全 【例1-1】（2025·河北卷）下列不符合实验安全要求的是 A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 【答案】A 【解析】酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误；实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确；乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；故选A。 【例1-2】（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；故选B。 1.常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 2.试剂的保存方法 (1)试剂瓶的选择 ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中，白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水液封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 (2)试剂保存的“六注意” ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。 【变式1-1】（2025·吉林延边·模拟预测）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B．观察铝热反应时，不能近距离观察 C．钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D．实验室中与乙醇必须分开保存 【答案】A 【解析】稀硝酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性物质（如碳酸氢钠溶液）中和；烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，涂抹会造成二次伤害，A错误；铝热反应剧烈放热，生成高温熔融物，近距离观察易被烫伤或飞溅物伤害，不能近距离观察，B正确；钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇（题目中图标合理），C正确；Na2O2为强氧化剂，乙醇为易燃还原性有机物，二者接触可能发生氧化还原反应引发危险，必须分开保存，D正确；故选A。 【变式1-2】（2025·辽宁沈阳·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【解析】盐酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，防止皮肤灼伤，A正确；二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气，B正确；水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖，防止污染空气，C错误；溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以可用硫化钠处理废水中的铅离子，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，D正确；故选C。 考向02 化学实验基本操作 【例2-1】（2025·广西卷）下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取 溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确；量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误；加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误；故选A。 【例2-2】（2025·重庆卷）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 【答案】A 【解析】给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。 (1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 (3)检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 (4)滴定管赶气泡 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋ 。 (6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。 【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）下列实验操作规范的是 A．蒸发溶液得到晶体 B．量取溶液 C．加热固体 D．配制的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】溶液中水解生成和，加热蒸发时挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到（或进一步灼烧得 ），无法得到晶体，A错误；溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，滴定管可精确到，可量取溶液，操作规范，B正确；加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；配制溶液转移时需用玻璃棒引流，直接倾倒会导致溶液溅出，体积不准确，D错误；故选B。 【变式2-2】（2025·四川德阳·模拟预测）下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，A正确；加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此操作错误，B错误；溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置以防污染，操作不规范，C错误；浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为水倒入浓硫酸，易因放热导致液体飞溅，操作错误，D错误；故选A。 考向03 物质的分离提纯与除杂 【例3-1】（2025·浙江卷）下列实验原理或方法不正确的是 A．可用萃取碘水中的 B．可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓溶液将转化为 【答案】C 【解析】I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确；NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓溶液可将转化为，D正确；故选C。 【例3-2】（2025·浙江卷）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【解析】除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确；故选C。 1.物质分离、提纯常用的物理方法 方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 分液 适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液 重结晶 重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求： ①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去； ②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出 2.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除去溶液中的Cl－、SO、CO及能形成氢氧化物沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如除去溶液中的CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】胶体粒子能通过滤纸，分离胶体和溶液应用渗析法，A错误；重结晶法利用的是KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的差异，而非单纯NaCl溶解度大，B错误；蒸发MgCl2溶液时，Mg2+会水解生成Mg(OH)2，需在HCl氛围中蒸发才能得到无水MgCl2，C错误；加入CuO可消耗Fe3+水解产生的H+，促使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除去，D正确；故选D。 【变式3-2】（2025·河北·模拟预测）下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是 A．提纯苯甲酸 B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质 C．分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．分离饱和溶液和甲酸甲酯的混合物 【答案】C 【分析】题图为蒸馏装置，用于分离两种互溶并沸点相差较大的液体混合物。 【解析】提纯苯甲酸通常采用重结晶法，利用苯甲酸在水中溶解度随温度变化大的性质，通过溶解、趁热过滤、冷却结晶分离，无需减压蒸馏装置，A错误；从含细砂的粗碘中提纯碘单质利用碘易升华的性质，通过升华-凝华分离，无需蒸馏装置，B错误；二氯甲烷（沸点约40℃）和四氯化碳（沸点约77℃）二者互溶，可以用题图装置分离，C正确；饱和溶液与甲酸甲酯互不相溶且分层，甲酸甲酯密度小在上层，应采用分液法分离，使用分液漏斗，D错误；故选C。 考向04 物质质的检验与鉴别 【例4-1】（2025·天津卷）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【解析】KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误；X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确；原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确；正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确；故选A。 【例4-2】（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】湿润的pH试纸遇HCl显酸性（变红），遇显碱性（变蓝），可一步鉴别；A正确；均与氨水反应生成白色沉淀（和），现象相同，无法一步鉴别；B错误；溶液与反应产生气泡（），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确；乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确；故选B。 1.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳变澄清) SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 2.物质鉴别的一般类型和方法 分类 鉴别方法 不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定 只用一种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 ③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别 任选或限选试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显 【变式4-1】（2025·江西鹰潭·一模）下列说法正确的是 A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 B．用酸性溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油 C．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 D．用饱和溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 【答案】A 【解析】溴水与酒精不反应，但是可以混溶，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，甲苯与溴水萃取，可以鉴别，A正确；裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先加入酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的检验，C错误；乙醇溶于饱和Na2CO3溶液，乙醛不与饱和Na2CO3溶液反应，但可与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液而分层，不能鉴别，D错误；故选A。 【变式4-2】（2025·云南楚雄·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B．乙酸乙酯的制备与收集 C．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、气体，、和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的还原性，A错误；导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中，避免倒吸，B错误；苯与液溴发生取代反应生成HBr，实验中制溴苯所得气体先通过，除去挥发的溴蒸气，再通入溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，证明有HBr生成，即发生取代反应，C正确；乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，D错误；故选C。 考向05 物质的制备与性质实验 【例5-1】（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确；故选B。 【例5-2】（2025·四川卷）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误；故选C。 1.气体的制备 2.无机物的制备 3.有机物的制备 【变式5-1】（2025·湖北·一模）酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量液体（沸点为）制备苯甲酰氯（熔点为，沸点为），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是 A．需在不断搅拌下快速滴加 B．实验中冷凝水应从a口进入 C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 D．反应结束后可蒸馏提纯产物 【答案】A 【解析】反应剧烈放热，若快速滴加SOCl2会导致反应过于剧烈，温度骤升，可能引起SOCl2（沸点77℃）挥发或发生危险，应缓慢滴加以控制反应速率，故A错误；冷凝管水流遵循“低进高出”原则，水从a口进入可充满冷凝管，冷凝效果好，故B正确；苯甲酰氯遇水分解，SOCl2也易与水反应，需防止空气中水蒸气进入装置，冷凝管上端连接碱性干燥剂的干燥管，可吸收水蒸气并吸收挥发出的酸性气体，故C正确；反应后混合物含过量SOCl2、产物苯甲酰氯，二者沸点差异大，可通过蒸馏分离提纯苯甲酰氯，故D正确； 选A。 【变式5-2】（2025·湖南·一模）如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水 【答案】D 【解析】电石与饱和NaCl溶液反应生成乙炔，属固液不加热反应，发生装置合适。但电石中含杂质CaS等，会与水反应生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，A错误；乙醇与浓硫酸制乙烯需170 ℃加热，题中装置无加热装置，反应条件不满足，B错误；氯酸钾与浓盐酸反应生成，与酸性不反应，无法检验，C错误；固体与水发生水解反应：，属固液不加热反应，发生装置合适。具有还原性，能使酸性溶液褪色，且无其他还原性气体杂质，检验可行，D正确；故选D。 考向06 实验方案的设计与评价 【例6-1】（2025·陕晋青宁卷）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确；酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误；不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；故选C。 【例6-2】（2025·甘肃卷）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误；溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确；故选D。 1．逻辑推理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 × ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 × ③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × ④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 × ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 2.环境条件陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) × ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × ③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 × 3.反应原理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色 SO2有漂白性 × ②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO × ③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此白色沉淀是BaSO3 × ④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ × ⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × ⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 【变式6-1】（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性： B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小 极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】加入铁粉后无固体剩余，说明即使反应生成了，也完全被氧化，故的氧化性强于，A正确；苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀是由于羟基活化了苯环，而非苯环活化H-O键，B错误；水解后用NaOH溶液调至碱性，碱性条件下碘与NaOH反应导致无法显色，无法证明淀粉完全水解，C错误；未指出两种酸溶液的浓度，故无法通过比较pH得出酸性强弱的结论，D错误；故选A。 【变式6-2】（2025·湖南湘西·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 C 取适量溶液于试管中，加入酸性溶液，振荡 酸性溶液紫红色褪去 具有还原性 D 向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解 样品已部分变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】蔗糖水解需要稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性。而新制Cu(OH)2与醛基的反应需在碱性条件下进行。实验中未加碱中和稀硫酸，直接加入新制 Cu(OH)2，无法检测水解生成的葡萄糖（含醛基），因此无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，A错误；NaOH溶液过量NaOH中OH-浓度高），滴加MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀后，过量的NaOH会直接与后续滴加的CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2。因此，不能通过此实验比较和的大小，B错误；FeCl2溶液中，Cl-也具有还原性，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，可能是Cl-或Fe2+被氧化，无法单独证明Fe2+具有还原性，C错误；Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分变质，会生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。实验中“先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解”，说明既有BaSO3溶解部分）又有BaSO4（不溶解部分），证明Na2SO3样品已部分变质，D正确；故选D。 1.（2025·湖南湘西·一模）某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得 【答案】B 【解析】灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项正确；除了缺少加热装置外，还需将稀盐酸换成浓盐酸，C项错误；萃取不能选择与水互溶的乙醇，可以选择作萃取剂，D项错误；故选B。 2.（2025·云南楚雄·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列做法正确的是 A．将含有重金属的固体废渣直接填埋处理 B．可将炽热铁水注入潮湿模具 C．在做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 D．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 【答案】C 【解析】将含有重金属的固体废渣直接填埋会污染环境，需特殊处理或回收，A错误；炽热铁水接触潮湿模具会因水分急剧汽化、生成，从而引发爆炸，正确操作应确保模具干燥，B错误；钾与水反应剧烈，可能使液体飞溅，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，C正确；为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，D错误；故选C。 3.（2025·陕西商洛·模拟预测）古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误；利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B项正确；“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确；“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D项正确；故选A。 4.（2025·贵州·模拟预测）实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A B C D 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】加热回流通常使用圆底烧瓶和回流冷凝管，A项正确；分液步骤通常使用分液漏斗，而非漏斗，B项错误；进行过干燥过滤操作时需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯等，C项正确；直形冷凝管常用于蒸馏，D项正确；故选B。 5.（2025·安徽合肥·模拟预测）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 B．蒸馏法分离和 C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】C 【解析】青蒿素在乙醚中的溶解度较大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通过柱色谱法分离纯化，A正确； CH2Cl2和CCl4互溶且沸点差别较大，可以用蒸馏法分离，B正确；2,4,6-三溴苯酚虽然在水中的溶解度低，但在苯等有机溶剂中溶解度较高，因此与苯混合后不会形成沉淀，无法通过过滤法分离，C错误；  首先溶解过滤除去泥沙杂质；苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而食盐（NaCl）溶解度较高且受温度影响小，通过重结晶法，苯甲酸在热水中溶解后冷却析出，NaCl留在母液中，可有效提纯，D正确；故选C。 6.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D．苯酚钠溶液中通入足量后分离出苯酚的操作为分液 【答案】A 【解析】工业乙醇含约5%水，直接蒸馏会形成共沸物无法完全脱水，需加生石灰吸水后再蒸馏，A错误；粗盐提纯通过溶解、加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液后除去镁离子、硫酸根离子、钙离子后，通过过滤除不溶物，加入盐酸调pH后，再蒸发结晶得到精盐，B正确；皂化反应后加NaCl盐析使肥皂析出，过滤分离，C正确；苯酚钠与生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚析出后分层，分液可分离，D正确；故选A。 7.（2025·山东潍坊·模拟预测）利用下列试剂和装置(加热及夹持装置已略去)制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是 气体 试剂I 试剂II 试剂III A 稀硝酸 饱和溶液 B 浓盐酸 饱和溶液 C 浓硝酸 蒸馏水 D CH2=CH2 浓硫酸    酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】实验室用稀硝酸和CaCO3反应制备CO2，硝酸易挥发，此时CO2中含有少量的杂质硝酸蒸汽，可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的硝酸，因为二氧化碳也和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，A错误；实验室中用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，制备的Cl2中含有HCl，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；实验室用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，硝酸易挥发，制备的二氧化氮中混有硝酸，通过蒸馏水，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不能收集二氧化氮，C错误；实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应该用NaOH溶液来除杂，D错误；故选B。 8.（2025·湖北宜昌·模拟预测）辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A．若反应温度为260℃，可采用油浴加热 B．冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率 C．酸性溶液褪色，说明有丙烯生成 D．丙烯被酸性溶液氧化为和 【答案】C 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是在液态金属合金催化下辛烷在油浴加热条件下发生裂化反应制备丙烯，并用向上排空气法收集反应生成的气体和检验反应生成的烯烃。 【解析】由辛烷裂化反应的反应温度为260℃可知，可使用油浴加热的方法控制反应温度，A正确；辛烷在油浴加热条件下易受热挥发，实验所用冷凝管可起到冷凝回流的作用，目的是减少反应物的损失，从而提高辛烷转化率，B正确；烯烃分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明反应有气态烯烃生成，但不能证明反应有丙烯生成，C错误；丙烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳和乙酸，D正确；故选C。 9.（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液 C．制备无水 D．实验室制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】制备乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液吸收，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，图中用饱和NaOH溶液会导致酯水解，A错误； “84”消毒液的主要成分为NaClO，应该用Cl2与NaOH常温反应制备，若加热会生成NaClO3，B错误；MgCl2∙6H2O加热易水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，在HCl气流中加热可抑制水解，C正确；实验室制取CO2用长颈漏斗时，下端需插入液面下形成液封，防止气体逸出，D错误；故选C。 10.（2025·广东深圳·一模）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B．进入II中与反应，体现的氧化性 C．利用滴定II中未反应完的，测的含量 D．若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】A 【解析】葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A正确；SO2与H2O2反应生成H2SO4，S元素化合价从+4升高到+6，体现SO2的还原性，B错误；SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的H2O2，C错误；III中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算的SO2含量偏低，D错误；故选A。 11.（2025·湖南·一模）对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是 A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水 B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量 C．800℃时，残留固体是 D． 【答案】D 【解析】配合物易吸潮，吸附水在较低温度（0~92℃）失去，该阶段质量减轻应为失去吸潮的水，A正确；结晶水比吸附水更稳定，需较高温度失去，92~195℃为第二阶段，应失去结晶水，B正确；题目明确加强热分解生成Eu2O3，800℃属于加强热，残留固体为Eu2O3，C正确；设配合物摩尔质量为515+18x g/mol（Eu(C7H5O2)3为515，x个结晶水18x），1 mol Eu(C7H5O2)3 ⋅xH2O生成1 mol Eu(C7H5O2)3，失去结晶H2O的质量为18x g，重量减少5.2%，1 mol Eu(C7H5O2)3生成0.5 mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339 g，重量减少56.8%，则，解得x≈1.7，D错误；故选D。 12.（2025·浙江·一模）市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 【答案】B 【解析】步骤Ⅰ中溶解KMnO4固体需要烧杯盛放溶液，量筒量取水，玻璃棒搅拌，A正确；步骤Ⅰ中煮沸的主要作用是将溶液中还原性物质氧化，并使MnO2完全沉淀下来，确保溶液的稳定性，B错误；步骤Ⅱ中KMnO4自身可作为指示剂（反应终点时多加半滴KMnO4使溶液显粉红色），无需外加指示剂，C正确；Mn2+是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂，反应初期速率较慢，随着Mn2+生成催化作用增强，导致气泡（CO2）速率突然加快，D正确；故选B。 13.（2025·四川绵阳·一模）TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A．试剂X为碱石灰 B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80% 【答案】D 【分析】装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式：，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。 【解析】根据分析可知，试剂X可以是碱石灰，A正确；打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，B正确；根据分析可知，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，C正确；若反应前后装置E（吸收生成的水蒸气）质量增加3.24g，则生成水的物质的量为，根据反应方程式可知n(TiN)=n(TiO2反应)=0.18mol/2=0.09mol，理论n(TiN)=，产率=×100%=90%≠80%，则TiN的产率不为80%，D错误；故选D。 14.（2025·湖南郴州·一模）下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 B 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强 C 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 D 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】盐酸酸化的引入，若原溶液含也会生成AgCl沉淀，无法确定，A错误；未说明CH3COOH和HClO浓度是否相同，无法通过pH直接比较酸性强弱，B错误；玻璃棒含Na+，焰色反应会干扰，应使用洁净铂丝或铁丝，C错误；Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶解吸热，温度降低说明是NaHCO3，D正确；故选D。 15.（2025·吉林·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】和溴蒸气均能氧化KI生成使试纸变蓝，无法鉴别，A错误；与不反应，无沉淀生成，现象描述错误，B错误；若原溶液含，直接加KSCN会显红色，无法确定存在，应先加KSCN溶液，再加几滴新制氯水，C错误；CCl4萃取碘后分层，下层紫红色说明在CCl4中溶解度更大，D正确；故选D。 16.（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算 B 醋酸是否是弱酸 向悬浊液中滴加的溶液，观察溶液是否变澄清 C 比较醋酸与碳酸的酸性强弱 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，并比较大小 D 醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应 将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】醋酸为弱酸，与强碱NaOH中和反应到达滴定终点时溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2-10）适合，该实验方案可准确测定醋酸浓度，A正确；是两性氢氧化物，能与酸反应。无论醋酸是强酸还是弱酸，都能与反应使其溶解。因此，该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，B错误；实验方案不科学，在相同物质的量浓度条件下，才可通过比较对应强碱盐溶液的pH来推断弱酸的相对强弱，C错误；酯化反应生成乙酸乙酯，但直接加热混合液后分层现象可能不明显（需通过饱和碳酸钠促进分层），仅观察是否分层无法明确判断反应发生，D错误；综上所述，答案选A。 17.（2025·浙江金华·一模）下列处理方法正确的是 A．实验后剩余的白磷直接丢弃 B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】B 【解析】白磷在空气中易自燃，需通过燃烧或水下保存处理，不可随意丢弃，A错误；沉淀法通过生成难溶物固定重金属离子，是标准处理方法，B正确；澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度低，无法高效吸收大量Cl2，需用强碱性溶液（如NaOH），C错误；强碱NaOH会加剧皮肤灼伤，正确操作为大量水冲洗后使用弱碱性溶液（如3%~5% NaHCO3），D错误；故选B。 18.（2025·河南·模拟预测）下列实验操作或装置使用正确的是 A．制取明矾晶体的结晶装置 B．除铁钉表面的铁锈 C．读取液体的体积 D．干燥氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】制取明矾晶体可通过此结晶法，将线悬挂的晶体放入饱和明矾溶液中，在合适温度下结晶，故A正确；铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O（碱性氧化物），需用酸（如稀盐酸）除去，Na2CO3溶液呈碱性，不与铁锈反应，故B错误；读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图示操作不符合要求，故C错误；氯气为酸性气体，碱石灰（含NaOH和CaO）会与Cl2反应（如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），不能用于干燥Cl2，可选用无水氯化钙或盛有浓硫酸的洗气瓶等，故D错误；故选A。 19.（2025·广东清远·一模）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图①用来测定中和反应的反应热 B．图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④可用于制备并检验1-丁烯 【答案】C 【解析】测定中和反应的反应热需要使用环形玻璃搅拌棒以保证充分搅拌，减少热量损失，图①中为普通玻璃棒，搅拌效果差，A错误；溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气泡的操作是倾斜滴定管并迅速打开活塞，图②为碱式滴定管，B错误；铁在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗导致试管内气压减小，右侧导管液面上升，图③装置可通过观察导管液面变化验证吸氧腐蚀，C正确；1-溴丁烷在NaOH醇溶液中消去制备1-丁烯时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，需先除乙醇，D错误；故选C。 20．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】二氧化氮通入浓硝酸溶液由无色变为黄色；通入硝酸铜和浓硝酸混合溶液颜色由蓝色变为绿色，对比可知Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2，A正确；将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，B错误；向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2SO3、H2O，生成白色的沉淀是Al(OH)3，[Al(OH)4]-和电离出来的氢离子反应产生，C错误；亚硫酸钠溶液由于离子的水解而显碱性，将亚硫酸钠溶液加热后pH减小可能是被空气中氧气氧化生成了强酸强碱盐硫酸钠导致，D错误；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型07 化学实验基础 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学试剂的保存与实验安全 考向02 化学实验基本操作【重难】 考向03 物质的分离提纯与除杂【重难】 考向04 物质质的检验于鉴别 考向05 物质的制备与性质实验 【重难】 考向06 实验方案的设计与评价【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 化学实验选择题是高考的“重头戏”，它旨在考查学生的实验基础、探究思维和严谨态度。其题型正从“考记忆”向“考能力”深度转变。实验装置与操作正误判断：检查仪器选用（如滴定管、容量瓶的规格与用途）、试剂添加顺序（如浓硫酸稀释）、实验条件（如温度控制）是否正确。检查是否存在爆炸、倒吸、污染等安全隐患（如加热密闭体系、气体吸收无防倒吸装置）。实验原理与现象分析：给出实验目的和步骤，要求判断现象描述、结论或相关离子方程式是否正确。将预测现象与物质的核心性质（氧化性、还原性、酸碱性、溶解性）严格挂钩。例如，Cl₂通入含Br⁻的溶液，现象应为溶液变为橙黄色，结论是Cl₂的氧化性强于Br₂。物质的分离、提纯与检验：选择合适的试剂和方法，对混合物进行分离或对离子进行鉴别。利用过滤（固液分离）、蒸发结晶（溶解度随温度变化差异大）、蒸馏（沸点差异）、分液（互不相溶的液体）。利用特征反应（如用Ba²⁺检验SO₄²⁻）、调节pH沉淀特定离子、加入试剂将杂质转化为目标产物或气体/沉淀除去。遵循“不增不减易分离”的提纯原则，并注意不能引入新杂质。 考向01 化学试剂的保存与实验安全 【例1-1】（2025·河北卷）下列不符合实验安全要求的是 A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 【例1-2】（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 1.常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 2.试剂的保存方法 (1)试剂瓶的选择 ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中，白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水液封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 (2)试剂保存的“六注意” ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。 【变式1-1】（2025·吉林延边·模拟预测）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B．观察铝热反应时，不能近距离观察 C．钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D．实验室中与乙醇必须分开保存 【变式1-2】（2025·辽宁沈阳·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 考向02 化学实验基本操作 【例2-1】（2025·广西卷）下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取 溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【例2-2】（2025·重庆卷）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 (1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 (3)检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 (4)滴定管赶气泡 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋ 。 (6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。 【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）下列实验操作规范的是 A．蒸发溶液得到晶体 B．量取溶液 C．加热固体 D．配制的溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】（2025·四川德阳·模拟预测）下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A．A B．B C．C D．D 考向03 物质的分离提纯与除杂 【例3-1】（2025·浙江卷）下列实验原理或方法不正确的是 A．可用萃取碘水中的 B．可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓溶液将转化为 【例3-2】（2025·浙江卷）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 1.物质分离、提纯常用的物理方法 方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 分液 适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液 重结晶 重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求： ①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去； ②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出 2.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除去溶液中的Cl－、SO、CO及能形成氢氧化物沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如除去溶液中的CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】（2025·河北·模拟预测）下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是 A．提纯苯甲酸 B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质 C．分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．分离饱和溶液和甲酸甲酯的混合物 考向04 物质的检验与鉴别 【例4-1】（2025·天津卷）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【例4-2】（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 A．A B．B C．C D．D 1.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳变澄清) SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 2.物质鉴别的一般类型和方法 分类 鉴别方法 不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定 只用一种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 ③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别 任选或限选试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显 【变式4-1】（2025·江西鹰潭·一模）下列说法正确的是 A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 B．用酸性溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油 C．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 D．用饱和溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 【变式4-2】（2025·云南楚雄·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B．乙酸乙酯的制备与收集 C．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 考向05 物质的制备与性质实验 【例5-1】（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A．A B．B C．C D．D 【例5-2】（2025·四川卷）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 1.气体的制备 2.无机物的制备 3.有机物的制备 【变式5-1】（2025·湖北·一模）酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量液体（沸点为）制备苯甲酰氯（熔点为，沸点为），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是 A．需在不断搅拌下快速滴加 B．实验中冷凝水应从a口进入 C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 D．反应结束后可蒸馏提纯产物 【变式5-2】（2025·湖南·一模）如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水 考向06 实验方案的设计与评价 【例6-1】（2025·陕晋青宁卷）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【例6-2】（2025·甘肃卷）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A．A B．B C．C D．D 1．逻辑推理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 × ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 × ③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × ④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 × ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 2.环境条件陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) × ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × ③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 × 3.反应原理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色 SO2有漂白性 × ②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO × ③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此白色沉淀是BaSO3 × ④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ × ⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × ⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 【变式6-1】（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性： B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小 极性： A．A B．B C．C D．D 【变式6-2】（2025·湖南湘西·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 C 取适量溶液于试管中，加入酸性溶液，振荡 酸性溶液紫红色褪去 具有还原性 D 向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解 样品已部分变质 A．A B．B C．C D．D 1.（2025·湖南湘西·一模）某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得 2.（2025·云南楚雄·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列做法正确的是 A．将含有重金属的固体废渣直接填埋处理 B．可将炽热铁水注入潮湿模具 C．在做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 D．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 3.（2025·陕西商洛·模拟预测）古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A．A B．B C．C D．D 4.（2025·贵州·模拟预测）实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A B C D 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 A．A B．B C．C D．D 5.（2025·安徽合肥·模拟预测）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 B．蒸馏法分离和 C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 6.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D．苯酚钠溶液中通入足量后分离出苯酚的操作为分液 7.（2025·山东潍坊·模拟预测）利用下列试剂和装置(加热及夹持装置已略去)制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是 气体 试剂I 试剂II 试剂III A 稀硝酸 饱和溶液 B 浓盐酸 饱和溶液 C 浓硝酸 蒸馏水 D CH2=CH2 浓硫酸    酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 8.（2025·湖北宜昌·模拟预测）辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A．若反应温度为260℃，可采用油浴加热 B．冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率 C．酸性溶液褪色，说明有丙烯生成 D．丙烯被酸性溶液氧化为和 9.（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液 C．制备无水 D．实验室制取 A．A B．B C．C D．D 10.（2025·广东深圳·一模）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B．进入II中与反应，体现的氧化性 C．利用滴定II中未反应完的，测的含量 D．若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 11.（2025·湖南·一模）对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是 A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水 B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量 C．800℃时，残留固体是 D． 12.（2025·浙江·一模）市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 13.（2025·四川绵阳·一模）TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A．试剂X为碱石灰 B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80% 14.（2025·湖南郴州·一模）下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 B 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强 C 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 D 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 A．A B．B C．C D．D 15.（2025·吉林·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 16.（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算 B 醋酸是否是弱酸 向悬浊液中滴加的溶液，观察溶液是否变澄清 C 比较醋酸与碳酸的酸性强弱 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，并比较大小 D 醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应 将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层 A．A B．B C．C D．D 17.（2025·浙江金华·一模）下列处理方法正确的是 A．实验后剩余的白磷直接丢弃 B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 18.（2025·河南·模拟预测）下列实验操作或装置使用正确的是 A．制取明矾晶体的结晶装置 B．除铁钉表面的铁锈 C．读取液体的体积 D．干燥氯气 A．A B．B C．C D．D 19.（2025·广东清远·一模）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图①用来测定中和反应的反应热 B．图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④可用于制备并检验1-丁烯 20．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $