四川省成都市郫都区2025-2026学年高二上学期半期化学试卷

郫都区2025一2026学年度上期期中考试 高二化学 1、本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。 2、请将所有答案写在答题卡上；考试结束只交答题卡，试卷自己妥善保存。 I卷选择题（共45分) 一、选择题：（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.中华五千年的文化瑰宝沉淀也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A.水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香（唐·高骈《山亭夏日》） B.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏（宋·王安石《元日》) C.山中何事？松花酿酒，春水煎茶。（元·张可久《人月圆·山中书事》） D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（明·于谦《石灰吟》） 2.一定温度和压强下，2olH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化 学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是 A.放出的热量相等 B.体系内能变化相等 C.反应速率相等 D.反应的活化能相等 3.已知H2和2反应历程分为两个阶段，能量变化如右图， 下列说法下正确的是 中问态2 中间态引 A.总反应中反应物总能量大于生成物总能量 B.第二阶段正反应活化能小于逆反应活化能 C.I一I键能151kJ·mol1 151 H2(g)+2Ig) 162 D.H-I的键能为81kJ,·mol-1 H,(g)+-L,(g) 2HI(g) 4.下列推论说法正确的是 A.已知P4(白磷s)=4P(红磷s)△H<0,则红磷比白磷更稳定 B.已知2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=一221 kJ-mol1,则碳的燃烧热△=一110.5kJmo11 C.己知N2(g+3H2(g)-2NH3(g）△H=-akJ·mol, 则1molN2和3molH2充分反应，放出热量akJ D.己知OH(aq)+H(aq)=H200)△=-57.4 kJ.mol1, 则硫酸与氨水反应生成1molH20(①，放出热量57.4kJ 高二化学第1页共6页 5.一定条件下，在2L密闭容器中发生甲烷、水蒸气催化重整反应.CH4+2H0一C02+4H2。 测得5min内，水蒸气的物质的量减小了1mol,则下列关系正确的是 Ao(CH4)）=0.05mol·Ll。min B.H20)=0.2mol·L·min' C(CO2)=0.05mol.L-1.s D.o(H2)=0.05moL·L·min 6.已知：H2 NCOONH(氨基甲酸铵，s)一2NH3(g)+CO2(g),在恒温恒容真空容器中氨基甲酸 铵分解，固体体积忽略不计，下列选项能判断反应达到化岸平衡状态的是 A.氨基甲酸铵浓度不再发生改变 B.气体的总物质的量不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.氨的体积分数不再发生改变 7.恒容容器发生反应：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。不同投料比x[n(CO2):nH2)]时，C02 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 31 A,该反应为吸热反应 B.x1<x2 C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<K,=K D.如在恒压容器中反应，点a、b、c位置会变化 K 8.在相同条件下研究催化剂I、IⅡ对反应X(g)一2Y(g)的影响，各物质浓度c随反应时间t的 部分变化曲线如图，下列说法不正确的是 催化剂I A.催化剂能改变反应历程，加快反应速率 B.催化剂I降低反应活化能的能力比催化剂Ⅱ强 催化剂Ⅱ C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 2.0 无催化剂 -a D.使用催化剂I时，前2min内v(X)=1.0mol·L1·min 0 2 9.利用下列装置进行相关实验，其中方案设计与操作合理的是 4 t/min 温度计 玻璃 搅拌器 H2(g)+L,2(g)≠2HI(g) 眼晴 夏← 内简、 杯盖 隔热层、 外兖 A.探究压强对平衡 B.气体的自发扩散 C.测定中和反应的 D.用盐酸滴定锥形 的影响 过程 反应热 瓶中的NaOH溶液 高二化学第2页共6页 10.CuC2溶液中存在如下平衡：[CuH2O)4](蓝色)+4CI一[CuCL4-(黄色)+4H20。已知蓝色 与黄色的复合色为绿色，蓝色的CuC2溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是 A.该反应的△H<0 B.蓝色CuCl2溶液中加入少量NaCl固体，溶液颜色变为绿色 C.CmCl2溶液的pH>7D.加热蒸干CuC2溶液，最终得到CuCI2固体 11.以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A、铁放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 B.平衡体系CaCO,(s)一CaO(s)+C02(g)中，压缩体积后再次平衡CO2浓度不变 C.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 D.Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 12.下列离子方程式书写正确的是 A用食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht-Ca2+C02↑+H20 B.向Na2S203溶液中滴入稀H2S04溶液：S203+2S0?+6H=4S02↑+3H0 C.NaHS的水解反应：HS+H20=H3O+S2- D.向黄色K2CrO4溶液中加入硫酸，溶液变橙色：2CrO子+2H一Cr2O+H20 13.调节2.0×103o/L氢氟酸溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得25℃时平衡体系中cF)、 cHF)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 20 0 A.调节过程中，c(F)+c(HF)=2.0×10mo/L B.Ka(HF)=4.0X10-4 12 C.调节过程中，c(H+c(F)=c(OH) D.随pH增大，co增大 0123456 c(R-) pH 14.室温下用0.100nol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HX的滴定曲线如图 所示，下列说法正确的是 12.0 A.HX为一元强酸 10.0 置8.0叶 B.可以用酚酞或甲基橙作指示剂 6.0 4.0 C.pH=7时，cNa=c(X) 2.0 0 10.020.030.040.0 D.随NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐减小 NaOH)/mL 15.用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B.滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 高二化学第3页共6页 Ⅱ卷非选择题（共55分） 二、非选择题：（本题共4个小题，共55分） 16.(14分)工业合成尿素的反应需要两步才能完成，其能量变化如下图所示。 能量E) 2NH;(g)CO,(g). 159.5 CO(NH)(s)+MO(g) kJ-mor 下72.5kJmo HNCOONH(s) 反应过程 (1)写出工业合成尿素总反应的热化学方程式 。 该反应的△S0(填“>” “<”或“=”)，反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)其中每一步反应被称为 反应：反应速率较快的是 反应（填“第一步” 或“第二步)。 (3)第一步反应的平衡常数表达式K= 当 升高温度，K将（填“增大”或“减小”)。 ② (4)相同条件下，用3种不同催化剂模拟工业合成尿素。 相同时间内容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线 如右图所示，曲线②上A点（填“是”或“不是） TY℃ 平衡状态；温度高于T2C,曲线②n[CONH2)2]下降的原因可能是 (5)将2 mol NH3和1molC02充入1L密闭容器中模拟工业合成尿素，达到平衡后NH3的体 积分数为20%，则C02的转化率为 %(保留小数点后一位)。平衡后，再向平衡体 系中同时加入1molC02和1molH20,平衡将向 反应方向移动。 17.（13分)工业上用黄铁矿（主要成分FS2)制98%的浓疏酸的流程如下图。 热空气 黄铁矿 沸腾炉 净化室 接触室 吸收塔 稀释室 产品罐 烧渣 矿尘 尾气 蒸馏水 ()黄铁矿进入沸腾炉前需要粉碎，热空气从沸腾炉的下方通入，主要目的是 烧渣主要成分是Fe2O3,已知每生成1 nol SO2能释放热量417kJ,写出沸腾炉中主反应的 热化学方程式 高二化学第4页共6页 催化剂 2)接触室发生反应：2S02(g+02(g)。2S03(g)。相同原料比，不同压强下，在450℃ 和550℃，S02的平衡转化率曲线如右图所示： 100 45p℃ 由图可知，反应物键能总和E和生成物键能 97 550℃ 总和E2相比，E1E2填“>”“<”或 “=”)。结合图中数据和经济效益，接触室 91 88 中控制的温度和压强是 0 35 23 45678910 大气压 (3)接触室剖面结构如右图所示，箭头代表气体流向，结合(2)的信息，下列说法正确的是 A.:a处S02和02的体积比大于2：1 B.b处S02含量等于a处，温度高于a处 催化剂、 C.c处SO3含量低于d处，温度高于d处 热交换器 D.d处出来的气体只含SO3和O2 a- (4)吸收塔用98%的浓硫酸吸收$03而不用水的原因是： 催化剂小 水吸收S03形成酸雾，吸收慢；水吸收$03只能得到70% 的稀硫酸，制备浓硫酸成本高； (再补充一个可能原因)。 (⑤)吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是 A.氯水 B.氢氧化钠溶液 C.氨水 D.碳酸氢钠溶液 8.(14分)根据表中数据，回答下列问题。 物质 HCOOH H2C03 HCIO HCO3 电离常数（常温下） 1.8×10-4 4.5×10-7 4.0×10-8 5.6×10-11 (1)HC10的电离方程式为 常温下，0.25mol/L的HC1O溶液的pH约为 (2)相同温度下，关于相同浓度的HCOOH和HC1O溶液，下列说法正确的是 A.HCOOH溶液pH更大 B.HCOOH溶液导电能力更强 C.加水稀释至相同pH,HCOOH加水较多 D.与等浓度的NaOH溶液恰好中和，HCOOH消耗NaOH更多 高二化学第5页共6页 (3)漂白液有效成分为NaCIo,用离子方程式解释漂白液呈碱性的原因 向漂白液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 (4)常温下碳酸氢根的水解平衡常数K= (用科学计数法表示)。溶液呈碱性的 原因是 (5)某温度下，纯水pH=6,一定浓度的HCOONa溶液pH=8,则HCOONa溶液中水电 离的c(H= mol·L(用科学计数法表示) 19.（14分)铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究Fe3+的性质 (1)探究外界因素对F2(S04)3水解程度的影响，进行如下实验。 [表中Fe2(S04)3浓度为0.05mol·L-1,H2S04浓度为2.0mol·L-1] 序号 温度 V[Fez(SO4)3l/mL V.(H2O)/mL V(H2SO4)/mL pH 1 25 10.0 0.0 0.0 AL 2 25 1.0 9.0 0.0 A2 3 45 10.0 0.0 0.0 A3 25 1.0 2.0 A4 ①实验1和3探究温度对F2(S04)3水解程度的影响，测得A1>A3,请结合离子方程式 并用平衡移动原理解释其原因： ②实验 探究加水稀释对Fe2(SO4)3水解程度的影响。 ③实验 探究c(Ht)对Fe2(SO4)3水解程度的影响，则a= (2)探究Fe3+与Fe的反应2Fe3++Fe一3Fe2+,并求算其平衡常数 实验操作：室温下，往10mL0.05mol·L-1Fe2(S04)3溶液加入过量铁粉充分振荡静置 分层。取V1mL上层清液加入等体积蒸馏水稀释至几乎无色，用cmol·L1KMnO4标准 液滴定Fe2+(反应后锰元素转化为Mn+),达到滴定终点记录消耗KMnO,标准液的体积。 重复实验3次，平均消耗KMnO,标准液的体积为V2mL。 ①取1mL上层清液滴加几滴 ，观察到即可证明该反应为可逆反应。 ②滴定操作用的主要仪器有铁架台、蝴蝶夹、锥形瓶、 ,滴定终点的现象为： ③平衡时c(Fe2+)=」 ,(用含c、V1、V2的计算式表示，下同) 该反应的平衡常数K= 高二化学第6页共6页