精品解析：河北省辛集中学2025-2026学年高一上学期第三次阶段（期中）考试化学试题

河业辛集中学2025-2026学年度第一学期第三次阶段考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 一、选择题(共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 明矾能够净水是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体 B. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行区分 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 B. 金属钠起火可用湿抹布灭火 C. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视烧杯 D. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 3. 科研人员通过活化的和海水合成，为大规模生产提供可能性。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 海水中的结构示意图： C. 海水中水合钠离子的结构为： D. 中含有氧元素，属于非金属氧化物 4. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子 D. 单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的 5. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 6. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 7. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是 A 易液化，可用作生产漂白液 B. 溶于水后能电离出，常作烘焙糕点的膨松剂 C. 具有强氧化性，可用作自来水消毒 D. HClO具有弱酸性，可用于漂白棉、麻、纸张 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 饱和氯水：、、、 C. 小苏打溶液中：、、 D “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 9. 某同学用下图所示装置进行有关实验，下列说法错误的是 A. 用图Ⅰ的方法观察钾盐的焰色 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球膨胀，则可证明能与NaOH溶液反应 10. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012kg中含有的数目为1 mol。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 12. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： C. 饱和溶液中通入过量： D. 溶液中加入酸性溶液： 14. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 46 g 和混合气体中含有的原子数为3 B. 等物质的量的和CO所含分子数均为 C. 1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D. 0.2 mol 含有的电子数为：3.4 15. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A. A B. B C. C D. D 16. 化学实验室中的常用装置如图所示，它有多种用途。下列使用方法错误的是 A. 排空气法收集CO2时，气体从A口进气 B. 除杂时瓶内放一定体积溶液，气体从B口进气 C. 干燥氧气时，气体从A口进气 D. 集气瓶中装满饱和氯化钠溶液收集Cl2时，气体从B口进气 17. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 18. 利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A. 固体a可为KMnO4 B. ①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C. ③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D. 实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，没有含有钾元素 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 的氧化性比的强 C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共3小题，共50分 20. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______(填序号)属于电解质。 （2）高铁酸钠()可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，制备反应中氧化剂与还原剂个数比为______。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。在该反应中作(填“氧化产物”或“还原产物”)______。该反应说明氧化性：NaClO______(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示)______。 （4）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 （5）①40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则M的摩尔质量为______；②10.8 g 中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。 21. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： （1）A中反应化学方程式为：______。 （2）漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是______。 （3）装置C的作用是______。 （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。 ②试判断另一个副反应：______(用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。 经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的，赶尽装置中的空气； ③A处用酒精灯加热铁屑； ④反应管A右端(沉积处)用酒精灯持续加热至没有固体 ⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。 请回答下列问题： （5）装置A中反应的化学方程式为______。 （6）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有______。 A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ （7）将上图中装置组装完整，虚框D应选用______。 A. B. C. D. 22. 是一种重要物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）结构分析：中阳离子与阴离子的个数比为______。 （2）性质分析： ①将投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是______(填离子符号)。 ②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会______(填写“吸收”或“放出”)热量。 （3）制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 向样液中加入后产生了一种无色无味的气体，该气体为______。 Ⅱ、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。 （4）若采用如图装置测生成气体体积，橡胶管a的作用是①______、②______。 （5）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是______，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河业辛集中学2025-2026学年度第一学期第三次阶段考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 一、选择题(共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 明矾能够净水是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体 B. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行区分 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，A正确； B．洁厕灵（HCl）与“84”消毒液（NaClO）混合会产生有毒Cl2，B错误； C．漂白粉变质涉及HClO分解（Cl的化合价发生变化），属于氧化还原反应，C错误； D．亚硝酸钠和氯化钠均含Na⁺，焰色试验均为黄色，无法区分，D错误； 答案选A。 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 B. 金属钠起火可用湿抹布灭火 C. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视烧杯 D. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、钾、白磷易燃，若随便丢弃易引起火灾，所以中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶，A正确； B．钠与水反应剧烈且放热，则金属钠起火不能用湿抹布灭火，可用干燥的沙土扑灭，B错误； C．钠与水反应剧烈且放热，所以观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视烧杯， C正确； D．标识为的化学品为易燃类物质，应注意防火，使用或接触易燃类物质的化学品应注意远离明火， D正确； 故选B。 3. 科研人员通过活化的和海水合成，为大规模生产提供可能性。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 海水中的结构示意图： C. 海水中水合钠离子的结构为： D. 中含有氧元素，属于非金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．的核电荷数为12，离子结构示意图为，B错误； C．水合钠离子中，水分子中的氧原子（带部分负电荷）因静电作用应该朝向带正电的，图片中心“+”代表，周围水分子的小球（氢原子）朝向中心，不符合水合钠离子结构，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，含有两种元素：O元素和H元素，符合氧化物的定义，氢元素是非金属元素，属于非金属氧化物，D正确； 故答案选D。 4. 归纳和推理是重要科学思维方法，下列说法合理的是 A. 保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子 D. 单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是CO分子，A错误。 B．不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，如 CO不能与碱溶液反应，故B错误。 C．最外层电子数为8（He 除外）的粒子，可能是稀有气体原子(如氖原子：)，也可能是离子(如 Na⁺：)，故C正确。 D．混合物可能由一种元素组成，如 O2和 O3的混合物，故D错误； 选C。 5. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量无单位，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，B错误； C．CH3COOK中不含氧分子，C错误； D．每个CH3COOK含3个H原子，根据N=n·NA，1 mol CH3COOK含有个H，D正确； 故选D。 6. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。 - A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴； - C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析； 故选C。 7. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是 A. 易液化，可用作生产漂白液 B. 溶于水后能电离出，常作烘焙糕点的膨松剂 C. 具有强氧化性，可用作自来水消毒 D. HClO具有弱酸性，可用于漂白棉、麻、纸张 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2易液化与其用于生产漂白液无关，漂白液的生产基于Cl2与NaOH的反应()，A错误； B．NaHCO3作膨松剂是因为受热分解产生CO2，而非溶于水电离出H+(NaHCO3在水中电离出的是、)，B错误； C．ClO2的强氧化性使其能有效杀灭水中微生物，符合用途与性质的对应关系，C正确； D．HClO的漂白作用源于其强氧化性，而非弱酸性，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 饱和氯水：、、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水中含钠离子、氯离子，呈中性，离子之间不反应，可大量共存，A符合题意； B．饱和氯水中存在：，氯水中含H+、Cl2、HClO等成分，Fe2+会被氯气、次氯酸氧化为Fe3+，Br-能被氯气、次氯酸氧化为Br2，与H+反应生成水和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．小苏打溶液含，OH-会与反应生成和水，反应生成的可与Ba2+生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．洁厕灵含HCl，酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应(氧化还原反应)生成Cl2，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 某同学用下图所示装置进行有关实验，下列说法错误的是 A. 用图Ⅰ的方法观察钾盐的焰色 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球膨胀，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察钾的焰色，需要透过蓝色钴玻璃（排除钠元素黄色火焰的干扰），A错误； B．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，B正确； C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，C正确； D．若气球膨胀，说明烧瓶内压强减小，说明氯气与氢氧化钠溶液发生了反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，D正确； 故选A。 10. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 【详解】A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 11. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012kg中含有的数目为1 mol。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，①错误 ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，②错误； ③阿伏加德罗常数约为mol-1，③错误； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol，④错误； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念，单位不同，⑤错误； ⑥未指明粒子种类，1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，⑥错误； ⑦0.012kg中含有物质的量为1mol，混淆数目与物质的量，数目为NA，⑦错误； 故选D 12. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： C. 饱和溶液中通入过量： D. 溶液中加入酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不能拆解，正确方程式为，A错误； B．水解生成Fe(OH)3胶体，应使用可逆箭头且无沉淀符号，正确为，B错误； C．饱和中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式为，C错误； D．Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 14. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 46 g 和混合气体中含有的原子数为3 B. 等物质的量的和CO所含分子数均为 C. 1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D. 0.2 mol 含有的电子数为：3.4 【答案】A 【解析】 【详解】A．46g 和混合气体中，两者的最简式均为，总质量为46g时相当于1mol ，含3mol原子，即3，A正确； B．等物质的量的和CO分子数相等，但题目未明确物质的量具体数值，无法确定为，B错误； C．溶于水时只有部分反应，且反应可逆，转移的电子数小于1mol，故1mol 转移电子数小于，C错误； D．每个OH⁻含10个电子，0.2mol OH⁻含2mol电子（2），而非3.4，D错误； 故选A。 15. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确； C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确； D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误； 故选D。 16. 化学实验室中的常用装置如图所示，它有多种用途。下列使用方法错误的是 A 排空气法收集CO2时，气体从A口进气 B. 除杂时瓶内放一定体积溶液，气体从B口进气 C. 干燥氧气时，气体从A口进气 D. 集气瓶中装满饱和氯化钠溶液收集Cl2时，气体从B口进气 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体应从长导管A口进气，空气从短导管B排出，A正确； B．除杂时，为使瓶内盛放溶液与通入的气体充分接触反应，气体应从长导管A口进气，B错误； C．干燥氧气时，为使瓶内干燥剂（如浓硫酸）与通入的气体充分接触，气体需通过干燥剂，应长进短出，气体应从长导管A口进气，C正确； D．用饱和氯化钠溶液收集氯气时，为使饱和氯化钠溶液完全排出，应从B短导管口进气，溶液从长导管A口排出，D正确； 故选B。 17. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取可用和（固液常温型），制取可用和浓盐酸（固液常温型），两者发生装置可相同，A正确； B．反应①中与HCl反应生成和，方程式为：，B正确； C．在反应①中消耗，反应③中生成，参与反应且前后质量性质不变，是催化剂，C正确； D．反应③：，生成和消耗的物质的量之比为2:1，D错误； 故答案选D。 18. 利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A. 固体a可为KMnO4 B. ①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C. ③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D. 实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确； B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误； C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确； 故答案为：B。 19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，没有含有钾元素 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 的氧化性比的强 C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应中钠的黄色火焰明显，题目中未用钴玻璃观察，无法排除钾元素的存在，结论错误，A错误； B．溴水将氧化为，淀粉遇变蓝，说明的氧化性强于，结论正确，B正确； C．选项中未用硝酸酸化，白色沉淀可能为等，不能确定含，结论错误，C错误； D．鲜花褪色是因与水反应生成，具有漂白性，而非本身，结论错误，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共3小题，共50分 20. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______(填序号)属于电解质。 （2）高铁酸钠()可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，制备反应中氧化剂与还原剂个数比为______。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。在该反应中作(填“氧化产物”或“还原产物”)______。该反应说明氧化性：NaClO______(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示)______。 （4）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 （5）①40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则M的摩尔质量为______；②10.8 g 中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。 【答案】（1）③⑧⑨ （2）3：2 （3） ①. 氧化产物 ②. > ③. （4）B （5） ①. 64 g/mol ②. 14 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液(有效成分：NaClO)为混合物，不是电解质；②漂白粉为混合物，不是电解质；③在水中一部分可以电离出阴、阳离子，是电解质；④为非金属氧化物，属于非电解质；⑤为单质，不是电解质；⑥碘酒为混合物，不是电解质；⑦75%酒精为混合物，不是电解质；⑧过氧乙酸在水中一部分可以电离出阴、阳离子，为电解质；⑨高铁酸钠属于盐，水溶液能导电，为电解质，故上述杀菌消毒剂：③⑧⑨属于电解质； 【小问2详解】 高铁酸钠可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，离子反应方程式为：，ClO-为氧化剂，Fe3+为还原剂，氧化剂与还原剂个数比为：3:2； 【小问3详解】 ①根据题意，与反应产生，根据氧化还原反应规律，同时有NaCl生成，中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，为氧化剂，H2O2为还原剂，O2为氧化产物，氧化性：> H2O2； ②盐酸与次氯酸钠反应能生成氯气，离子方程式表示为：； 【小问4详解】 氯水中起漂白作用的为次氯酸，次氯酸在光照条件下分解：。 A．根据分析，光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，同时生成氧气，氧气传感器测得氧气的体积分数增大，A错误； B．光照过程中，次氯酸不断分解：，氢离子浓度不断增大，氯水减小，溶液中的浓度也不断增大，B正确； C．氯水中起漂白作用的为次氯酸，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水的漂白性将减弱，C错误； D．减小主要原因是次氯酸分解，氢离子浓度增大，减小，D错误； 故选B； 【小问5详解】 ①根据Cl的物质的量确定MCl2的物质的量，再求摩尔质量；由MCl2的组成计算金属M的相对原子质量。MCl2中每个分子含2个Cl原子，故MCl2的物质的量 == 0.3 mol。MCl2的摩尔质量 == 135 g/mol。设金属M的相对原子质量为A，则MCl2的相对分子质量 = A + 2 × 35.5（Cl的相对原子质量）= A + 71。解方程：A + 71 = 135，得A = 135 - 71 = 64，其摩尔质量为：64 g/mol； ②10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，n(O)==0.5 mol，n(R2O5)= n(O)=0.1 mol，所以M(R2O5)==108 g/mol，则元素R的相对原子质量为(108-5×16)÷2=14。 21. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： （1）A中反应化学方程式为：______。 （2）漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是______。 （3）装置C的作用是______。 （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。 ②试判断另一个副反应：______(用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。 经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的，赶尽装置中的空气； ③A处用酒精灯加热铁屑； ④反应管A右端(沉积处)用酒精灯持续加热至没有固体 ⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。 请回答下列问题： （5）装置A中反应的化学方程式为______。 （6）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有______。 A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ （7）将上图中装置组装完整，虚框D应选用______。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）吸收多余的氯气，防止污染空气 （4） ①. 冷却B装置 ②. ③. 饱和氯化钠溶液 （5） （6）A （7）D 【解析】 【分析】由题目信息可知，装置A为氯气的发生装置，B中Cl2与熟石灰反应制备漂白粉，C装置是尾气吸收装置。通过氯气与铁屑反应可制备FeCl3，根据无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华的性质特点，利用装置B进行冷凝收集FeCl3，利用C装置保持环境干燥，防止FeCl3潮解，Cl2有毒，多余的氯气不能直接排放到空气中，虚框D处为尾气吸收装置，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A为实验室制氯气，反应方程式为： ； 【小问2详解】 熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，化学方程式为：； 【小问3详解】 依据分析，C装置作用为：吸收多余的氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 ①根据题给信息，温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2，因此可以通过降低温度来避免副反应的发生，可采取的措施为：冷却B装置； ②浓盐酸具有挥发性，因此制得的Cl2中混有HCl气体，HCl能与Ca(OH)2发生中和反应，方程式为：，从而影响了漂白粉的制备；氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，可以在装置A、B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，用于除去混在Cl2中的HCl。 【小问5详解】 依据分析，装置A中Cl2与铁屑在加热条件下反应生成FeCl3，反应方程式为：； 【小问6详解】 为避免FeCl3发生潮解，在反应前和反应后都需保证反应体系干燥，通过步骤②和步骤⑤，保证反应前后反应体系干燥；③A处用酒精灯加热铁屑是为了使铁与氯气发生反应，④反应管A右端(沉积FeCl3处)用酒精灯持续加热至没有固体，是为了使FeCl3进入收集器；则答案为A； 【小问7详解】 虚框D中的装置用来吸收未反应完的Cl2，饱和食盐水不能吸收氯气；水与氯气反应是可逆反应，且导气管未插入液面以下，吸收不充分；NaOH溶液可以吸收Cl2，且D有防倒吸装置，更合理，因此装置D符合要求；答案为：D。 22. 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）结构分析：中阳离子与阴离子的个数比为______。 （2）性质分析： ①将投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是______(填离子符号)。 ②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会______(填写“吸收”或“放出”)热量。 （3）制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 向样液中加入后产生了一种无色无味的气体，该气体为______。 Ⅱ、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。 （4）若采用如图装置测生成气体的体积，橡胶管a的作用是①______、②______。 （5）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是______，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是______。 【答案】（1）2：1 （2） ①. 、 ②. 放出 （3） （4） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. 并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差 （5） ①. 将装置B、C及导管中残余气体吹入到装置D中，保证气体吸收完全 ②. 防止空气中的和水蒸气进入到装置D中 【解析】 【分析】金属钠在空气中加热生成过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：；碳酸钠与碳酸氢钠均可与硫酸发生反应产生二氧化碳，方程式分别为：，；碳酸氢钠受热易分解，方程式为：；据此作答。 【小问1详解】 一个由1个过氧根离子和2个钠离子构成，因此阳离子与阴离子的个数比为2:1； 【小问2详解】 ①依据分析，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增多；产生的氢氧根与碳酸氢根作用，离子方程式为：，碳酸氢根减少，碳酸根增多；又过氧化钠具有强氧化性，可以氧化碘离子，则反应完毕后，上述离子数目几乎不变的有； ②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升，说明大试管内温度上升导致压强增大，即过氧化钠与水反应会放出热量。 【小问3详解】 Na在熔融状态下与空气中的氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，然后加水溶解得到样液，样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体，说明过氧化钠与水反应后的样液中含有过氧化氢，过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成氧气和水，故答案为：O2； 【小问4详解】 橡胶管a同时连接分液漏斗和锥形瓶，其作用是平衡压强，使液体顺利滴下，并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差。 【小问5详解】 该装置用于测定混合物与稀硫酸反应生成的CO2气体的质量，则待B中完全反应后须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是将装置B、C及导管中残余气体吹入到装置D中，保证气体吸收完全，以准确测出生成的CO2气体的质量；装置最后的干燥管E是为了防止外界空气中的CO2和水蒸气进入到装置D中，产生误差， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $