8.3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第2课时（导学案）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学导学案聚焦“中和反应及应用”，引导学生掌握中和反应的定义、微观实质（H⁺+OH⁻=H₂O）、判断方法及实际应用。通过情境问题“酸和碱混合是否反应”引发猜想，结合能量变化、指示剂显色、pH曲线分析等实验探究，连接酸碱性质与中和反应，构建递进式学习支架。 资料以实验探究为核心，通过对比实验（温度变化）、指示剂应用、pH曲线溶质分析培养科学探究与实践能力，微观实质解析深化化学观念。结合生活、农业等应用案例及分层习题，强化知识迁移，提升科学思维与科学态度，助力学生全面理解中和反应。

课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第2课时 中和反应及应用 1.通过实验探究掌握中和反应的定义，理解中和反应的微观实质为H+ + OH- = H2O，明确中和反应为放热反应。 2.掌握无明显现象中和反应的判断方法，能结合指示剂变色、温度变化、pH变化判定反应是否发生，能分析酸碱滴定过程中pH变化曲线对应各点的溶质成分。 3.明确中和反应的适用范围，知道生成盐和水的反应不一定是中和反应。 4.了解中和反应在生活、农业、工业、医药、实验室等场景的实际应用，能书写相关反应的化学方程式。 重点： 1.通过实验现象判断中和反应是否发生； 2.中和反应的定义、微观实质及应用； 3.酸碱滴定pH变化曲线的基础分析。 难点： 1.中和反应的微观本质理解； 2.无明显现象反应的实验方案设计与合理性评估； 3.酸碱滴定pH变化曲线各点溶质成分的判断。 1．概念：_______与_______作用生成_______和_______的反应，叫做中和反应。 2．实质：酸中的_______和碱中的_______结合生成水的过程，即_____________________。 3．应用： （1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有_______性物质的药物，可以中和过多的胃酸。 （2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有_______性物质的溶液，就可减轻症状。 （3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用_______进行中和处理；印染厂的碱性废水可用_______进行中和处理。 4.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 _______碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助_______来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加_______，溶液_______，再滴加酸至溶液_____________________，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 _______碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O _______固体减少，溶液由_______色变为_______色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O _______固体减少，溶液由_______色变为_______色 （一）情境导入： 问题思考： 我们已经知道酸的pH<7，碱的pH>7，酸和碱化学性质差异很大，如果将酸和碱直接混合，会发生化学反应吗？写下你的猜想。 （二）环节一：中和反应的实验探究 问题探究1：无明显现象的酸碱反应如何证明发生？ 将的氢氧化钠溶液与的稀盐酸直接混合，观察不到明显现象。 问题思考 无明显现象能否说明二者没有发生反应？我们可以从哪些角度设计实验证明反应发生？（小组讨论后填写） 实验1：能量变化验证 实验操作：①测定氢氧化钠溶液初始温度为，加入稀盐酸后测得温度为，温度升高；②另取氢氧化钠溶液加入蒸馏水，温度仍为。 问题思考 两组对比实验能得出什么结论？ 结论：________________________________ 实验2：指示剂显色验证 实验操作：向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，最终溶液变为无色。 问题思考 该实验现象能否证明反应发生？酚酞的作用是什么？ 结论：__________________ 酚酞作用：__________________ 实验3：变化验证 请根据教师展示的变化曲线，完成下表溶质成分填写： 滴定类型 时溶质 恰好反应（）溶质 时溶质 碱中加酸（向NaOH中加盐酸） 酸中加碱（向盐酸中加NaOH) 追问思考 1. 能否将无色酚酞换成紫色石蕊？哪种试剂效果更好？ 2. 为什么要逐滴滴加稀盐酸？玻璃棒搅拌的作用是什么？ 【对应训练1】（课件典例1）项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A． 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B． a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C． b点时溶液中含有的粒子只有Na+和Cl- D． c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【对应训练2】（课件典例2）向一定量的氢氧化钠溶液中，匀速滴加稀盐酸，实验过程中，氯化钠的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． a点时，溶液中的溶质为NaOH和NaCl B． b点时，溶液的pH=7 C． 从起点到b点，NaCl的质量逐渐增大 D． 从b点到c点，NaCl的质量和溶液的pH保持不变 问题探究2：如何判断中和反应中稀盐酸是否过量？ 溶液由红色变为无色时，可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，请结合酸的通性设计实验方案，填写下表： 实验方案 预期现象（证明盐酸过量） 归纳总结： 检验盐酸过量的核心逻辑是：________________________________ （三）环节二：中和反应的定义与微观实质 问题思考：什么是中和反应？ 请写出以下三个反应的化学方程式，总结共同特点： 1. 氢氧化钠和稀盐酸：____ 2. 氢氧化钠和稀硫酸：____ 3. 氢氧化钙和稀盐酸：____ 上述反应产物的共同特点是：____ 归纳总结 1. 中和反应定义：____，通式： 2. 易错辨析：生成盐和水的反应____（填“一定”或“不一定”）是中和反应，请举2个反例： ①____ ②____ 问题思考：中和反应的微观本质是什么？ 观察盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图：HCl解离出H+和Cl-，NaOH解离出Na+和OH-，反应后Na+和Cl-仍留在溶液中，只有____和____结合生成了____。 真正参与中和反应的粒子是什么？ 归纳总结：中和反应的微观实质是____ （三）环节三：中和反应的应用 问题探究：中和反应在生产生活中的应用 结合所学知识回答下列问题： 1. 生活领域：吃松花蛋时蘸食醋可以去涩味，原理是什么？ 2. 农业领域：改良酸性土壤为什么用熟石灰不用氢氧化钠？ 3. 工业领域：硫酸厂含硫酸的污水如何处理？写出反应的化学方程式。 4. 医药领域：含氢氧化铝的胃药为什么能治疗胃酸过多？能不能用氢氧化钠？写出反应方程式。 【对应训练1】（课件典例1）生活中处处都有物质的变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是 A． 沸水蒸煮碗筷消毒 B． 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛 C． 活性炭除冰箱异味 D． 洁厕精除水垢 【对应训练2】（课件变式）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A． 尿素含有氮元素——用作氮肥 B． 金刚石硬度大——用作钻头 C． 氧气能支持燃烧——用于炼铁 D． 氢氧化钙具有腐蚀性——改良酸性土壤 【对应训练3】（课件典例2）下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是A．碳酸钠能与酸反应——可用于治疗胃酸过多 B． 氯化钠溶液显中性——农业上常用盐水选种 C． 一氧化碳具有还原性——工业上用于冶炼金属 D． 稀有气体化学性质稳定——可用于制作电光源 【对应训练4】（课件典例3）“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A． 氩气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B． 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C． 干冰易升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨、制冷剂 金刚石硬度大，是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃、钻探机钻头 1. 常温下，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． 加入a g稀硫酸时，溶液中的阴离子只有SO₄²⁻ B． 加入b g稀硫酸时，所得溶液的pH=7 C． 乙表示的物质为水 D． 向m点溶液中加入氧化铁，溶液变为浅绿色 2. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B． 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C． 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D． 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 3. 下列关于中和反应的说法正确的是 A． 酸和碱的反应一定是中和反应 B． 生成盐和水的反应一定是中和反应 C． 中和反应一定是复分解反应 D． 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 1、 中和反应 1. 中和反应的定义 酸与碱互相作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。通用表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水。 常见实例：盐酸与氢氧化钠反应、稀硫酸与氢氧化钙反应、稀盐酸与氢氧化铝反应等。 2. 反应本质（微观核心） 中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子的过程，离子方程式：H+ + OH- = H2O。 其余离子（酸根离子、金属离子）不参与反应，始终以离子形式存在于溶液中。 3. 中和反应的三大应用 农业改良土壤：用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，调节土壤酸碱度，适配农作物生长。 工业处理废水：利用熟石灰中和工厂排放的酸性废水，防止水体污染；碱性废水可加稀酸中和处理。 生活与医疗：胃酸过多时，服用含氢氧化铝、氢氧化镁的碱性药物中和过量胃酸；蚊虫叮咬（分泌蚁酸），涂抹肥皂水、牙膏等弱碱性物质缓解痛痒。 二、解题方法与技巧 1. 反应类型快速判断技巧 看到“盐+水”生成物，先看反应物：酸+碱=中和反应；酸+金属氧化物、碱+非金属氧化物，均不是中和反应，仅为普通复分解反应。 2. pH图像题解题三步法 第一步：看起点。起点pH＞7，初始为碱溶液；起点pH＜7，初始为酸溶液。 第二步：看趋势。pH上升，加碱性物质；pH下降，加酸性物质。 第三步：看拐点。拐点pH=7，为恰好完全中和的节点；拐点后pH偏离7，证明对应物质过量。 3. 反应后溶液成分判断技巧 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例，反应后溶液只有三种可能情况： 恰好完全反应：溶质只有NaCl，溶液pH=7； 盐酸过量：溶质为NaCl、HCl，溶液pH＜7，呈酸性； 氢氧化钠过量：溶质为NaCl、NaOH，溶液pH＞7，呈碱性。 核心规律：中和反应生成物一定有盐，溶质成分只需判断哪种反应物过量即可。 4. 物质鉴别技巧（中和反应应用） 鉴别酸碱是否完全中和：取样后，可通过pH试纸测酸碱度，或加入活泼金属、碳酸盐（检验酸是否过量）、加入硫酸铜溶液（检验碱是否过量）快速判断。 考点01 中和反应 1．如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为 C．b点到c点pH变化的原因是和发生反应 D．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 2．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A．阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物是单质 C．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 D．金刚石、石墨的原子排列方式不同，则它们的化学性质不同 3．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B．守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素 C．分类观念：甲烷、一氧化碳、氧气都属于可燃性气体 D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 4．同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析错误的是 A．c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．a→b过程中溶液中的数目不断增加 C．b→c过程中溶液中氯化钠的质量不变 D．中和反应的实质是和结合生成 5．“数字化”赋能化学实验，兴趣小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，用电导率传感器测定反应过程中的电导率(电导率与离子浓度呈正相关)，测定结果如图所示，下列分析错误的是 A．C点与M点时恰好完全反应 B．B点时的溶质是氢氧化钠与氯化钠 C．可用硝酸银溶液验证稀盐酸与氢氧化钠是否反应 D．N点时的溶液中阴、阳离子个数相等 6．氢氧化钙是人类最早掌握的化工材料之一，与人类文明的发展紧密相连。关于氢氧化钙的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，原因是其中都含___________。 （2）用氢氧化钙与稀盐酸反应可生产氯化钙，反应的化学方程式为____________，该反应的基本类型属于___________。 （3）用石灰乳与硫酸铜溶液反应配制波尔多液，该反应的化学方程式为____________。 7．某化学小组探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，反应过程中溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）图中横坐标表示的液体物质是___________。 （3）P点溶液中溶质的成分是___________。 8．某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH 的变化，测定结果如图所示。溶液 X 是___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。该反应的化学方程式为___________，A点对应的溶液中大量含有的离子有___________(填离子符号)。 考点02 中和反应的应用 9．化学使世界变得更加绚丽多彩，以下说法不正确的是 A．熟石灰可用于改良酸性土壤 B．活性炭用于净水时可杀菌消毒 C．氧化钙可作自热食品发热包 D．适量服用小苏打可治疗胃酸过多 10．化学与生活密切相关，下列生活情境中涉及的化学知识不正确的是 选项 生活情景 化学知识 A 适度施用化肥农药 防止污染土壤、水和大气 B 燃烧木炭烤制食物 碳燃烧过程中发生吸热现象 C 使用熟石灰改良酸性土壤 利用酸碱中和反应 D 做饭时加入“加碘食盐” “加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 11．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，某同学取少量土壤样品，经过溶解、静置沉淀等操作得到土壤样品溶液，如下图所示。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．若土壤样品溶液能使紫色石蕊溶液变红，则土壤样品溶液呈酸性 C．可用氢氧化钠改良酸性土壤 D．实验中可用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度 12．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用小苏打和柠檬酸自制汽水 碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳 B 用2B铅笔芯做导电实验 石墨呈灰黑色且质软 C 用熟石灰改良花园的酸性土壤 氢氧化钙能与酸性物质反应 D 用炉具清洁剂洗抽油烟机 氢氧化钠能与油脂发生反应 13．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？ 任务一：初识中和反应 （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后无明显现象的是________（填写编号），混合后出现白色沉淀的是________（填写编号）。 任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 （2）具体操作：_________________________________________________________________________。 预期现象：________________________。 （3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，________（填“能”或“不能”）发生反应，如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因：_________________________。 任务三：中和反应的应用 （4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是________（填字母）。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 E．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸） 14．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用 （1）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硫酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：______。 （2）蚊子或蚂蚁叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(一种有机酸)刺激皮肤，感觉又痛又痒，若皮肤未破损，可以涂抹______(填一种日常生活中常见的物质)减轻症状。 【任务二】宏微结合初识中和反应 （3）如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到______现象，证明反应发生。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析：表示______(用化学符号表示)；该反应的微观实质是______。 【任务三】转换思维再探中和反应 I.用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。 （5）烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则a点对应溶液中的溶质为______(填化学式)。 （6）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的有______(填字母序号)。 A．碳酸钙固体 B．铜片 C．酚酞溶液 D．氧化铜粉末 （7）由图4得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。 II.将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 （8）当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第2课时 中和反应及应用 1.通过实验探究掌握中和反应的定义，理解中和反应的微观实质为H+ + OH- = H2O，明确中和反应为放热反应。 2.掌握无明显现象中和反应的判断方法，能结合指示剂变色、温度变化、pH变化判定反应是否发生，能分析酸碱滴定过程中pH变化曲线对应各点的溶质成分。 3.明确中和反应的适用范围，知道生成盐和水的反应不一定是中和反应。 4.了解中和反应在生活、农业、工业、医药、实验室等场景的实际应用，能书写相关反应的化学方程式。 重点： 1.通过实验现象判断中和反应是否发生； 2.中和反应的定义、微观实质及应用； 3.酸碱滴定pH变化曲线的基础分析。 难点： 1.中和反应的微观本质理解； 2.无明显现象反应的实验方案设计与合理性评估； 3.酸碱滴定pH变化曲线各点溶质成分的判断。 1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质：酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水的过程，即H+ + OH- = H2O。 3．应用： （1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。 （2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。 （3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 4.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 （一）情境导入： 问题思考： 我们已经知道酸的pH<7，碱的pH>7，酸和碱化学性质差异很大，如果将酸和碱直接混合，会发生化学反应吗？写下你的猜想。 答案：猜想合理即可 （二）环节一：中和反应的实验探究 问题探究1：无明显现象的酸碱反应如何证明发生？ 将的氢氧化钠溶液与的稀盐酸直接混合，观察不到明显现象。 问题思考 无明显现象能否说明二者没有发生反应？我们可以从哪些角度设计实验证明反应发生？（小组讨论后填写） 答案：①验证反应物被消耗（如证明氢氧化钠消失）；②验证有新物质生成；③利用化学反应的能量变化检测温度变化 实验1：能量变化验证 实验操作：①测定氢氧化钠溶液初始温度为，加入稀盐酸后测得温度为，温度升高；②另取氢氧化钠溶液加入蒸馏水，温度仍为。 问题思考 两组对比实验能得出什么结论？ > 结论：____ 答案：温度升高不是稀释导致的，氢氧化钠与盐酸反应放热，说明二者发生了化学反应 实验2：指示剂显色验证 实验操作：向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，最终溶液变为无色。 问题思考 该实验现象能否证明反应发生？酚酞的作用是什么？ 结论：____ 酚酞作用：____ 答案：能证明反应发生；酚酞指示氢氧化钠的存在，红色褪去说明氢氧化钠被消耗，起到指示反应发生、判断反应终点的作用 实验3：变化验证 请根据教师展示的变化曲线，完成下表溶质成分填写： 滴定类型 时溶质 恰好反应（）溶质 时溶质 碱中加酸（向NaOH中加盐酸） 酸中加碱（向盐酸中加NaOH) 答案： 滴定类型 时溶质 恰好反应（）溶质 时溶质 碱中加酸（向NaOH中加盐酸） NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 酸中加碱（向盐酸中加NaOH） NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 追问思考 1. 能否将无色酚酞换成紫色石蕊？哪种试剂效果更好？ 2. 为什么要逐滴滴加稀盐酸？玻璃棒搅拌的作用是什么？ 答案： 可以换石蕊，但酚酞由红变无色的现象更明显，观察更准确，酚酞效果更好。 逐滴滴加是为了防止盐酸过量；搅拌是为了让酸碱充分接触，反应完全。 【对应训练1】（课件典例1）项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A． 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B． a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C． b点时溶液中含有的粒子只有Na+和Cl- D． c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【答案】B 【解析】初始pH<7pH<7，说明是向盐酸中滴加氢氧化钠，A错误；a点pH<7呈酸性，能使石蕊变红，B正确；b点还有水分子，C错误；b点恰好完全反应，c点氢氧化钠过量，氯化钠质量与b点相等，D错误。 【对应训练2】（课件典例2）向一定量的氢氧化钠溶液中，匀速滴加稀盐酸，实验过程中，氯化钠的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． a点时，溶液中的溶质为NaOH和NaCl B． b点时，溶液的pH=7 C． 从起点到b点，NaCl的质量逐渐增大 D． 从b点到c点，NaCl的质量和溶液的pH保持不变 【答案】D 【解析】b点恰好完全反应，b到c点盐酸过量，氯化钠质量不变，但pHpH会逐渐减小，D错误。 问题探究2：如何判断中和反应中稀盐酸是否过量？ 溶液由红色变为无色时，可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，请结合酸的通性设计实验方案，填写下表： 实验方案 预期现象（证明盐酸过量） 参考答案： 实验方案 预期现象（证明盐酸过量） 滴加紫色石蕊试剂 溶液变红 加入镁带等活泼金属 有气泡产生 加入碳酸钙等碳酸盐 有气泡产生 加入氧化铁粉末 固体溶解，溶液变黄 > 归纳总结：检验盐酸过量的核心逻辑是：____ 答案：利用酸的通性检验溶液中存在过量的H+ （三）环节二：中和反应的定义与微观实质 问题思考：什么是中和反应？ 请写出以下三个反应的化学方程式，总结共同特点： 1. 氢氧化钠和稀盐酸：____ 2. 氢氧化钠和稀硫酸：____ 3. 氢氧化钙和稀盐酸：____ 上述反应产物的共同特点是：____ 答案： 1. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 3. Ca2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 共同特点：产物都是盐和水，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 归纳总结 1. 中和反应定义：____，通式： 2. 易错辨析：生成盐和水的反应____（填“一定”或“不一定”）是中和反应，请举2个反例： ①____ ②____ 答案： 酸与碱作用生成盐和水的反应 不一定；①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（酸和金属氧化物生成盐和水，不属于中和反应）； ②2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（碱和非金属氧化物生成盐和水，不属于中和反应） 问题思考：中和反应的微观本质是什么？ 观察盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图：HCl解离出H+和Cl-，NaOH解离出Na+和OH-，反应后Na+和Cl-仍留在溶液中，只有____和____结合生成了____。 真正参与中和反应的粒子是什么？ > 归纳总结：中和反应的微观实质是____ 答案：H+；OH-；H2O；H+ + OH- = H2O （三）环节三：中和反应的应用 问题探究：中和反应在生产生活中的应用 结合所学知识回答下列问题： 1. 生活领域：吃松花蛋时蘸食醋可以去涩味，原理是什么？ 答案：松花蛋中含有碱性物质，食醋中的酸可以中和碱性物质，消除涩味。 2. 农业领域：改良酸性土壤为什么用熟石灰不用氢氧化钠？ 答案：氢氧化钠腐蚀性极强，会损伤作物，且成本远高于熟石灰。 3. 工业领域：硫酸厂含硫酸的污水如何处理？写出反应的化学方程式。 答案：用熟石灰中和，反应方程式：H2SO4 + Ca2 = CaSO4 + 2H2O 4. 医药领域：含氢氧化铝的胃药为什么能治疗胃酸过多？能不能用氢氧化钠？写出反应方程式。 答案：氢氧化铝可以中和胃酸中的盐酸；氢氧化钠腐蚀性太强，会灼伤消化道，不能使用； 反应方程式：3HCl + Al3 = AlCl3 + 3H2O 【对应训练1】（课件典例1）生活中处处都有物质的变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是 A． 沸水蒸煮碗筷消毒 B． 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛 C． 活性炭除冰箱异味 D． 洁厕精除水垢 【答案】C 【解析】活性炭除异味是利用吸附性，属于物理变化；其余均为化学变化，蚊虫叮咬释放蚁酸，肥皂水显碱性中和蚁酸，属于中和反应。 【对应训练2】（课件变式）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A． 尿素含有氮元素——用作氮肥 B． 金刚石硬度大——用作钻头 C． 氧气能支持燃烧——用于炼铁 D． 氢氧化钙具有腐蚀性——改良酸性土壤 【答案】D 【解析】氢氧化钙改良酸性土壤是因为它呈碱性，能中和土壤中的酸，不是因为腐蚀性。 【对应训练3】（课件典例2）下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是A．碳酸钠能与酸反应——可用于治疗胃酸过多 B． 氯化钠溶液显中性——农业上常用盐水选种 C． 一氧化碳具有还原性——工业上用于冶炼金属 D． 稀有气体化学性质稳定——可用于制作电光源 【答案】C 【解析】A碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多；B盐水选种是利用密度差异；D稀有气体做电光源是因为通电时能发出不同颜色的光，与化学性质稳定无关。 【对应训练4】（课件典例3）“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A． 氩气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B． 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C． 干冰易升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨、制冷剂 D． 金刚石硬度大，是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃、钻探机钻头【答案】B 【解析】氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多。 1. 常温下，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． 加入a g稀硫酸时，溶液中的阴离子只有SO₄²⁻ B． 加入b g稀硫酸时，所得溶液的pH=7 C． 乙表示的物质为水 D． 向m点溶液中加入氧化铁，溶液变为浅绿色 【答案】B 【解析】A选项：加入a g稀硫酸时氢氧化钠未完全反应，溶液中阴离子既有SO4²⁻也有剩余的OH-，错误；B选项：加入b g稀硫酸时硫酸钠质量达到最大值，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，正确；C选项：初始氢氧化钠溶液本身含水，反应也会生成水，水的质量从反应开始就持续上升，硫酸钠是产物从0开始增加，因此乙表示硫酸钠，错误；D选项：m点硫酸过量，与氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液，错误。 2. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B． 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C． 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D． 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】A选项：金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，错误；B选项：元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确；C选项：碳酸钠等盐的水溶液也呈碱性，能使酚酞变红，错误；D选项：碳酸盐也能与酸反应生成二氧化碳气体，错误。 3. 下列关于中和反应的说法正确的是 A． 酸和碱的反应一定是中和反应 B． 生成盐和水的反应一定是中和反应 C． 中和反应一定是复分解反应 D． 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 【答案】C 【解析】A选项：强氧化性酸与还原性碱会发生氧化还原反应，不生成盐和水，不属于中和反应，错误；B选项：生成盐和水的反应不一定是中和反应，错误；C选项：中和反应符合复分解反应“双交换、价不变”的特征，属于复分解反应，正确；D选项：氢氧化铜与盐酸反应有固体溶解的明显现象，不需要指示剂判断，错误。 1、 中和反应 1. 中和反应的定义 酸与碱互相作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。通用表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水。 常见实例：盐酸与氢氧化钠反应、稀硫酸与氢氧化钙反应、稀盐酸与氢氧化铝反应等。 2. 反应本质（微观核心） 中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子的过程，离子方程式：H+ + OH- = H2O。 其余离子（酸根离子、金属离子）不参与反应，始终以离子形式存在于溶液中。 3. 中和反应的三大应用 农业改良土壤：用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，调节土壤酸碱度，适配农作物生长。 工业处理废水：利用熟石灰中和工厂排放的酸性废水，防止水体污染；碱性废水可加稀酸中和处理。 生活与医疗：胃酸过多时，服用含氢氧化铝、氢氧化镁的碱性药物中和过量胃酸；蚊虫叮咬（分泌蚁酸），涂抹肥皂水、牙膏等弱碱性物质缓解痛痒。 二、解题方法与技巧 1. 反应类型快速判断技巧 看到“盐+水”生成物，先看反应物：酸+碱=中和反应；酸+金属氧化物、碱+非金属氧化物，均不是中和反应，仅为普通复分解反应。 2. pH图像题解题三步法 第一步：看起点。起点pH＞7，初始为碱溶液；起点pH＜7，初始为酸溶液。 第二步：看趋势。pH上升，加碱性物质；pH下降，加酸性物质。 第三步：看拐点。拐点pH=7，为恰好完全中和的节点；拐点后pH偏离7，证明对应物质过量。 3. 反应后溶液成分判断技巧 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例，反应后溶液只有三种可能情况： 恰好完全反应：溶质只有NaCl，溶液pH=7； 盐酸过量：溶质为NaCl、HCl，溶液pH＜7，呈酸性； 氢氧化钠过量：溶质为NaCl、NaOH，溶液pH＞7，呈碱性。 核心规律：中和反应生成物一定有盐，溶质成分只需判断哪种反应物过量即可。 4. 物质鉴别技巧（中和反应应用） 鉴别酸碱是否完全中和：取样后，可通过pH试纸测酸碱度，或加入活泼金属、碳酸盐（检验酸是否过量）、加入硫酸铜溶液（检验碱是否过量）快速判断。 考点01 中和反应 1．如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为 C．b点到c点pH变化的原因是和发生反应 D．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 【答案】B 【解析】A.a点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的和剩余的，共2种，错误。 B.反应的化学方程式为，参加反应的与的质量比等于二者相对分子质量比，即，正确。 C.b点二者恰好完全反应，溶液中无剩余，b到c是继续滴加稀盐酸，浓度升高导致pH降低，不是和反应，错误。 D.初始溶液pH>7，说明是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，错误。 2．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A．阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物是单质 C．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 D．金刚石、石墨的原子排列方式不同，则它们的化学性质不同 【答案】B 【解析】A.阴离子带负电，但带负电的粒子还包括电子等，不一定是阴离子，推理错误； B.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，该表述完全符合定义，推理正确； C.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，不属于中和反应，推理错误； D.金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，构成原子种类相同，化学性质相似，原子排列方式不同只会导致二者物理性质差异较大，推理错误。 3．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B．守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素 C．分类观念：甲烷、一氧化碳、氧气都属于可燃性气体 D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】A.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，A正确。 B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，葡萄糖与氧气反应生成水，仅能证明葡萄糖中一定含氢元素，水中的氧元素可能全部来自反应物氧气，无法证明葡萄糖含氧元素，B错误。 C.氧气只有助燃性，无可燃性，不属于可燃性气体，C错误。 D.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，但不属于中和反应，D错误。 4．同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析错误的是 A．c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．a→b过程中溶液中的数目不断增加 C．b→c过程中溶液中氯化钠的质量不变 D．中和反应的实质是和结合生成 【答案】B 【分析】由图像可知：初始溶液pH<7，说明实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，pH随氢氧化钠加入逐渐升高。 【解析】A.c点pH>7，溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，正确。 B.a→b过程中，加入的氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，和结合生成，溶液中被消耗，数目不断减少，错误。 C.b点pH=7，此时酸碱恰好完全中和；b→c过程中稀盐酸已经完全反应，不会再生成氯化钠，因此溶液中氯化钠质量不变，正确。 D.中和反应的实质就是和结合生成，正确。 5．“数字化”赋能化学实验，兴趣小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，用电导率传感器测定反应过程中的电导率(电导率与离子浓度呈正相关)，测定结果如图所示，下列分析错误的是 A．C点与M点时恰好完全反应 B．B点时的溶质是氢氧化钠与氯化钠 C．可用硝酸银溶液验证稀盐酸与氢氧化钠是否反应 D．N点时的溶液中阴、阳离子个数相等 【答案】C 【解析】A.图2中M点电导率最低，说明此时溶液中自由移动离子浓度最小，表示酸碱恰好完全反应；图1中C点pH=7，也表示酸碱恰好完全反应。故C点和M点对应同一反应时刻，说法正确。 B.B点时pH>7，说明反应正在进行但氢氧化钠还未被完全消耗，此时溶液中的溶质为生成的和剩余的，说法正确。 C.无论稀盐酸和氢氧化钠是否反应，溶液中始终存在氯离子（来自稀盐酸或生成的氯化钠），滴加硝酸银溶液都会生成白色沉淀，无法验证两者是否发生反应，说法错误，符合题意。 D.N点时电导率开始上升，说明稀盐酸已过量，此时溶液中溶质为和。溶液呈电中性，阳离子（、）所带正电荷总数等于阴离子（）所带负电荷总数；每个离子均带1个单位电荷，故阳离子个数之和等于阴离子个数，说法正确。 6．氢氧化钙是人类最早掌握的化工材料之一，与人类文明的发展紧密相连。关于氢氧化钙的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，原因是其中都含___________。 （2）用氢氧化钙与稀盐酸反应可生产氯化钙，反应的化学方程式为____________，该反应的基本类型属于___________。 （3）用石灰乳与硫酸铜溶液反应配制波尔多液，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）氢氧根离子（或） （2） 复分解反应 （3） 【解析】（1）氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，碱类物质化学性质相似的本质是水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子。 （2）该反应为酸碱中和反应，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征；配平时1个含2个，需2个中和，生成2个。 （3）石灰乳主要成分为，与硫酸铜交换成分后生成难溶的氢氧化铜沉淀，需标注沉淀符号，配平即可得到化学方程式。 7．某化学小组探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，反应过程中溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）图中横坐标表示的液体物质是___________。 （3）P点溶液中溶质的成分是___________。 【答案】（1） （2）稀盐酸 （3）氯化钠和氯化氢(或NaCl、HCl) 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，配平后即得该反应方程式。 （2）初始溶液pH大于7，为碱性的氢氧化钠溶液，随横坐标液体加入pH逐渐降低，说明加入的是酸性的稀盐酸。 （3）当pH=7时二者恰好完全反应，溶质只有氯化钠；P点pH小于7，说明稀盐酸过量，因此溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 8．某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH 的变化，测定结果如图所示。溶液 X 是___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。该反应的化学方程式为___________，A点对应的溶液中大量含有的离子有___________(填离子符号)。 【答案】 稀硫酸 、、 【解析】由变化图可知，未滴加X时，烧杯中溶液Y的，呈碱性，随着X的加入，溶液逐渐降低至小于7，说明是向碱性溶液中滴加酸，因此X是稀硫酸； 稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为； A点溶液pH>7，说明氢氧化钠未完全反应，溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，因此大量含有的离子是、、。 考点02 中和反应的应用 9．化学使世界变得更加绚丽多彩，以下说法不正确的是 A．熟石灰可用于改良酸性土壤 B．活性炭用于净水时可杀菌消毒 C．氧化钙可作自热食品发热包 D．适量服用小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； B.活性炭具有吸附性，净水时主要作用是吸附色素和异味，不能杀菌消毒，故选项说法错误； C.氧化钙与水反应会放出大量的热，可作自热食品发热包，故选项说法正确； D.小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸中的盐酸反应，适量服用可治疗胃酸过多，故选项说法正确。 10．化学与生活密切相关，下列生活情境中涉及的化学知识不正确的是 选项 生活情景 化学知识 A 适度施用化肥农药 防止污染土壤、水和大气 B 燃烧木炭烤制食物 碳燃烧过程中发生吸热现象 C 使用熟石灰改良酸性土壤 利用酸碱中和反应 D 做饭时加入“加碘食盐” “加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 【答案】B 【解析】A.适度施用化肥农药，可以避免过量的化肥农药残留污染土壤、水和大气，该化学知识正确。 B.木炭燃烧是放热反应，过程中会放出热量，不是吸热现象，该化学知识不正确。 C.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，该化学知识正确。 D.“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，是以化合物的形式存在，不是单质碘，该化学知识正确。 11．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，某同学取少量土壤样品，经过溶解、静置沉淀等操作得到土壤样品溶液，如下图所示。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．若土壤样品溶液能使紫色石蕊溶液变红，则土壤样品溶液呈酸性 C．可用氢氧化钠改良酸性土壤 D．实验中可用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度 【答案】B 【解析】A.静置后烧杯底部存在未溶解的沉淀，说明土壤中含有不溶于水的物质，该说法错误； B.紫色石蕊溶液的变色规律为遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，因此能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，该说法正确； C.氢氧化钠属于强碱，腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该说法错误； D.用湿润的pH试纸测定溶液酸碱度，相当于稀释了待测液，会导致测定结果出现误差，该说法错误。 12．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用小苏打和柠檬酸自制汽水 碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳 B 用2B铅笔芯做导电实验 石墨呈灰黑色且质软 C 用熟石灰改良花园的酸性土壤 氢氧化钙能与酸性物质反应 D 用炉具清洁剂洗抽油烟机 氢氧化钠能与油脂发生反应 【答案】B 【解析】A.碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳，碳酸氢钠俗称小苏打，故可用小苏打和柠檬酸自制汽水，正确。 B.2B铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，故可用2B铅笔芯做导电实验，错误。 C.氢氧化钙俗称熟石灰，能与酸性物质反应，可用于改良花园酸性土壤，正确。 D.炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生反应，故可用炉具清洁剂洗抽油烟机，正确。 13．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？ 任务一：初识中和反应 （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后无明显现象的是________（填写编号），混合后出现白色沉淀的是________（填写编号）。 任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 （2）具体操作：_________________________________________________________________________。 预期现象：________________________。 （3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，________（填“能”或“不能”）发生反应，如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因：_________________________。 任务三：中和反应的应用 （4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是________（填字母）。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 E．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸） 【答案】（1）③ ② （2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌)（答案不唯一，合理即可） 溶液由红色变为无色（答案不唯一，合理即可） （3）Ⅱ 能 （4）AC 【解析】（1）①稀硫酸和氢氧化铜反应时，蓝色固体会溶解，得到蓝色溶液，有明显现象，②稀硫酸和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，因此无明显现象的是③； 产生白色沉淀的是②。 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，可借助酸碱指示剂证明反应发生：氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，反应后碱性消失，酚酞变为无色，因此，具体操作为：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌（操作合理即可）； 现象为：溶液由红色变为无色（现象合理即可）。 （3）初始氢氧化钠溶液呈碱性， pH>7，滴加稀硫酸后 pH逐渐降低，甲组稀硫酸浓度为5%，小于乙组的10%，中和等量氢氧化钠需要更多体积的稀硫酸， pH下降更慢，因此对应曲线Ⅱ； M点 pH < 7 ，说明溶液中稀硫酸过量，硫酸能与碳酸钾发生复分解反应； 化学方程式为：。 （4）中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，据此分析： A.浓硫酸干燥氧气利用了浓硫酸的吸水性，是物理变化，与中和反应无关； B.氢氧化铝（碱）中和胃酸（盐酸，酸），属于中和反应； C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，和硫酸的反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关； D.硼酸（酸）处理皮肤上沾的碱，属于中和反应； E.稀氨水（碱）中和蚊虫叮咬的蚁酸（酸），属于中和反应； 因此选AC。 14．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用 （1）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硫酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：______。 （2）蚊子或蚂蚁叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(一种有机酸)刺激皮肤，感觉又痛又痒，若皮肤未破损，可以涂抹______(填一种日常生活中常见的物质)减轻症状。 【任务二】宏微结合初识中和反应 （3）如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到______现象，证明反应发生。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析：表示______(用化学符号表示)；该反应的微观实质是______。 【任务三】转换思维再探中和反应 I.用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。 （5）烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则a点对应溶液中的溶质为______(填化学式)。 （6）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的有______(填字母序号)。 A．碳酸钙固体 B．铜片 C．酚酞溶液 D．氧化铜粉末 （7）由图4得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。 II.将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 （8）当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【答案】（1） （2）肥皂水（或小苏打溶液、牙膏等弱碱性物质均可） （3）溶液由红色逐渐变为无色 （4）Cl− 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （5）NaOH、NaCl （6）AD （7）溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小至小于 7（溶液 pH 发生了明显的下降，从碱性变为酸性） （8）10 【解析】（1）略。 （2）蚁酸呈酸性，涂抹弱碱性物质可以中和蚁酸，减轻痛痒；需选择生活中常见、对皮肤无腐蚀的弱碱性物质。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；逐滴加入稀盐酸后，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，由此证明反应发生。 （4）氢氧化钠与盐酸反应的本质是H+和OH-结合生成水分子，Na+和Cl-不参与反应。反应前氢氧化钠溶液中有Na+、OH-，加入盐酸后引入H+、Cl-；反应后溶液中剩余Na+、Cl-。因此反应前后均存在的Na+是不变离子，反应后新增的阴离子为Cl-（对应斜杠符号）。 中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （5）a 点溶液 pH＞7，呈碱性，说明氢氧化钠未完全反应，盐酸不足；因此溶质为反应生成的NaCl，以及剩余的NaOH。 （6）A.碳酸钙与盐酸反应产生气泡，与氯化钠不反应，可以区分。 B.铜与稀盐酸不反应，无法区分。 C.中性、酸性溶液均不能使酚酞变色，无法区分。 D.氧化铜与盐酸反应，黑色固体溶解、溶液变蓝，与氯化钠不反应，可以区分。 （7）初始氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），随着稀盐酸加入，pH 持续降低，最终小于 7，说明氢氧化钠被消耗，证明酸和碱发生了反应。 （8）中和反应放热，溶液温度升高；当酸碱恰好完全反应时，放出热量最多，溶液温度达到最高点。图中温度最高点对应的盐酸体积为 10mL，此时二者恰好完全反应。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $