7.3 饱和溶液和不饱和溶液（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

本初中化学讲义聚焦“饱和溶液和不饱和溶液”核心知识点，构建“定义辨析-判断方法-转化条件-结晶应用”学习支架，涵盖溶质溶解限度（强调温度与溶剂量限定）、饱和与不饱和溶液转化（实验法判断及条件控制）、结晶方法（蒸发与降温结晶，结合海水晒盐实例）等内容。 资料以科学探究与实践为导向，通过典例分析（如溶液饱和状态判断实验）和变式训练，培养学生科学思维（对比饱和与浓稀溶液区别），强化化学观念（物质溶解限度及结构决定性质）。课中辅助教师实验教学与概念辨析，课后助力学生通过巩固训练查漏补缺，提升知识应用能力。

7.3 饱和溶液和不饱和溶液（知识解读）（原卷版） 目标预览 1、能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2、能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液，探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件。 3、能完成粗盐提纯的实验，体会结晶在生产生活中的重要应用。 •知识点1 溶质在水中的溶解有一定的限度 •知识点2 饱和溶液和不饱和溶液的转化 •知识点3 结晶方法及其应用 •作业 巩固训练 溶质在水中的溶解有一定的限度 知识点1 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 6、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 【典例1】溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。 【变式1-1】下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【变式1-2】20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液温度迅速升高 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 【变式1-3】有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答： (1) 中盛的一定是饱和溶液； (2) 中盛的可能是饱和溶液； (3) 中盛的一定是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的转化 知识点2 1、判断某溶液是否饱和的方法 （1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的转化 【典例2】室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，固体物质先消失的是 (填字母)。 (3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写一种即可)。 (4)上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是 ，溶质质量分数最小的是 。(填字母) 【变式2-1】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【变式2-2】若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 【变式2-3】如图所示一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中分别加入不同的物质，请说明弹簧秤读数的变化情况(填变大、不变、变小)。 如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 、如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 、如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。 结晶方法及其应用 知识点3 1、晶体是指具有规则的几何外形的固体。 2、结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程，在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象。 3、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种： （1）蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物。 （2）降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物；此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律，其具体内容有如下三条： ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等。 ②少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等。 ③极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。 4、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。 海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田；盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶；用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来。 5、蒸发结晶操作要点 （1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 （6）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 【典例3】上海有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。 (1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： ①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 (填“增大”“减小”之一)，直至饱和析出晶体，这便是 结晶(填“蒸发”“降温”之一)。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液(填“饱和”、“不饱和”之一)。 ③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。 (2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 (填“增大”“减小”“不变”之一)。 【变式3-1】下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是 A．图中①是结晶池，②是蒸发池 B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 【变式3-2】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是      A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【变式3-3】除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。 (1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。 (2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 一、单选题 1．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 2．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 3．下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 5．下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 D．同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．水在通电的条件下反应 B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．硫粉在足量的氧气中充分燃烧 D．用红磷测定空气中氧气的含量 7．咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示(蛋只画一个)，制作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是 A．①中鸭蛋受到浮力最大 B．②中溶液一定不饱和 C．③中鸭蛋的密度最大 D．③中溶液溶质的质量分数最大 8．利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 二、填空题 9．化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 (1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 (2)下列物质中属于溶液的是___________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 (3)将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 (填序号)。 ①升温   ②降温   ③加溶质硝酸钾   ④加水   ⑤恒温蒸发水   ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 10．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 (1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： 。 (2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： 。 11．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等物质。从粉煤灰中提取Al2O3的部分工艺流程示意图如下图所示。 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。 (1)为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。 (2)反应釜中Fe2O3参与反应的化学方程式为 。 (3)滤渣主要成分是 。 (4)结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (5)流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 13．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 (1)A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。 (2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。 (3)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空： ①丙烯酸乙酯由 种元素组成。 ②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为 。 ③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 。 ④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。 三、实验题 14．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是探究空气中氧气含量的实验。试剂应选择 （选填“红磷”或“木炭”），不选用另一物质的原因是 。 (2)乙是探究影响固体溶解度因素的实验。将氢氧化钠固体加入烧杯后，观察到两支试管中的现象是 ，此时试管①中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)丙中实验可得出的结论是 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 7.3 饱和溶液和不饱和溶液（知识解读）（解析版） 目标预览 1、能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2、能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液，探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件。 3、能完成粗盐提纯的实验，体会结晶在生产生活中的重要应用。 •知识点1 溶质在水中的溶解有一定的限度 •知识点2 饱和溶液和不饱和溶液的转化 •知识点3 结晶方法及其应用 •作业 巩固训练 溶质在水中的溶解有一定的限度 知识点1 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 6、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 【典例1】溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。 【答案】(1)B (2)C 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选B。 （2）由图可知，时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g；该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液；该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少能溶解氯化钾质量=，因此120g水能完全溶解40g氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液；综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 【变式1-1】下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 【变式1-2】20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液温度迅速升高 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由于加入的氯化钠和蔗糖质量相等，但根据题意可知，氯化钠未完全溶解，而蔗糖完全溶解，故烧杯中溶质质量不相等，选项错误； B、氯化钠和蔗糖溶于水时都不会使水温迅速升高，选项错误； C、如图所示，由于烧杯内有未溶解的氯化钠说明此时该溶液是氯化钠的饱和溶液，选项正确； D、如图所示，由于蔗糖完全溶解，因此无法判断此时是蔗糖的饱和溶液还是其不饱和溶液，选项错误； 故选：C。 【变式1-3】有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答： (1) 中盛的一定是饱和溶液； (2) 中盛的可能是饱和溶液； (3) 中盛的一定是不饱和溶液。 【答案】(1)A、B (2)C (3)D 【分析】由图示可以看出，A、B烧杯中溶质没有完全溶解，说明溶液已经达到饱和；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，可能不饱和；D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中溶解的溶质的量少，因此，不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液。 【详解】（1）由分析可知，A、B中盛的一定是饱和溶液。 （2）由分析可知，C中盛的可能是饱和溶液。 （3）由分析可知，D中盛的一定是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的转化 知识点2 1、判断某溶液是否饱和的方法 （1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的转化 【典例2】室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，固体物质先消失的是 (填字母)。 (3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写一种即可)。 (4)上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是 ，溶质质量分数最小的是 。(填字母) 【答案】(1) AB C D (2)B (3)增加溶质/蒸发溶剂/降低温度 (4) AB D 【详解】（1）有未溶解的硝酸钾固体的溶液一定是饱和溶液，所以 A、B 中盛的一定是饱和溶液；C 中没有未溶解的固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；D 中比 C 中所加硝酸钾固体质量更少，所以 D 中一定是不饱和溶液。 （2）B 中未溶解的硝酸钾固体比 A 中少，所以加热时，B 中固体物质先消失。 （3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法（硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使溶解度减小，从而使不饱和溶液变为饱和溶液）。 （4）A、B 都是饱和溶液，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等； D 中溶液不饱和，溶解的硝酸钾最少，所以溶质质量分数最小。 【变式2-1】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 【变式2-2】若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【详解】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。 B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。 C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。 D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 【变式2-3】如图所示一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中分别加入不同的物质，请说明弹簧秤读数的变化情况(填变大、不变、变小)。 如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 、如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 、如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。 【答案】 不变 变大 变小 【详解】向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和，故加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变； 向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大； 向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小。 结晶方法及其应用 知识点3 1、晶体是指具有规则的几何外形的固体。 2、结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程，在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象。 3、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种： （1）蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物。 （2）降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物；此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律，其具体内容有如下三条： ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等。 ②少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等。 ③极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。 4、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。 海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田；盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶；用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来。 5、蒸发结晶操作要点 （1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 （6）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 【典例3】上海有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。 (1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： ①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 (填“增大”“减小”之一)，直至饱和析出晶体，这便是 结晶(填“蒸发”“降温”之一)。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液(填“饱和”、“不饱和”之一)。 ③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。 (2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 (填“增大”“减小”“不变”之一)。 【答案】(1) 增大 蒸发 饱和 过滤 (2) 沸点 增大 【详解】（1）①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶质不变，溶剂减少，溶液中的溶质质量分数逐渐增大，直至饱和析出晶体，这便是蒸发结晶； ②母液也称“苦卤”，该条件下有氯化钠析出，说明母液是氯化钠饱和溶液； ③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤可除去不溶性杂质，然后蒸发得到食盐； （2）蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量增大，相同条件下，温度越高，分子运动越剧烈，能量越大。 【变式3-1】下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是 A．图中①是结晶池，②是蒸发池 B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法，则图中①是蒸发池，②是结晶池，再通过过滤得到粗盐和母液，故A错误； B、在蒸发池中，水分蒸发，海水中氯化钠不断析出，海水中氯化钠的质量减小，故B错误； C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故C错误； D、析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，故D正确。 故选D。 【变式3-2】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是      A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【答案】C 【详解】甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，乙、丙中有固体析出，一定是饱和溶液。故选C。 【变式3-3】除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。 (1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。 (2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 【答案】(1) 泥沙 混合物 升高温度 (2)AC 【详解】（1）滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质； 最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物； 精盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，故要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是：升高温度； （2）A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，可以减少操作时长，正确； B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误； C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确； D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。 故选AC。 一、单选题 1．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】C 【详解】A、向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶质质量增加，溶液质量也会增加，该选项错误。 B、加入硝酸钾，溶质的质量会增加，该选项错误。 C、加入的是硝酸钾固体，溶剂（水）的质量没有发生变化，该选项正确。 D、溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，溶质的质量分数会增大，该选项错误。 故选C。 2．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 【答案】D 【详解】A、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以溶液质量减少，不符合题意； B、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，不符合题意； C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，符合题意。 故选：D。 3．下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，图中A与溶剂共同组成溶液，所以A指的是溶质，该选项说法正确； B、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，所以分类1（饱和溶液与不饱和溶液的分类）依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质，该选项说法正确； C、溶质质量分数大的溶液是浓溶液，溶质质量分数小的溶液是稀溶液，所以分类2（浓溶液与稀溶液的分类）依据是溶质质量分数的大小，该选项说法正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液中溶质质量分数也小，属于稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，比如硝酸钾的溶解度较大，不饱和的硝酸钾溶液也可能溶质质量分数很大，属于浓溶液。所以该选项说法错误； 故选：D。 5．下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 D．同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，其微观实质就是溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，该叙述正确。 B、物质溶解时，比如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，通常会伴随着能量的变化，该叙述正确。 C、改变温度、溶质和溶剂的量等条件，能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如增加溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液，该叙述正确。 D、比较同一种溶质的饱和溶液和不饱和溶液的浓度，必须在同一温度下才有意义。因为温度改变时，物质的溶解度会变化，饱和溶液的浓度也会改变，该叙述错误。 故选D。 6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．水在通电的条件下反应 B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．硫粉在足量的氧气中充分燃烧 D．用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】B 【详解】 A：水通电分解生成氢气和氧气，根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为（），体积比为，图像中体现的是质量比（与体积比混淆），错误。 B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶质不断溶解，溶质质量分数逐渐增大；达到饱和后，溶质不再溶解，溶质质量分数保持不变，图像与该过程完全一致，正确。 C、硫粉在足量氧气中燃烧，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化硫气体质量等于参加反应的硫和氧气质量之和，气体质量应增大，但图像中气体质量减小，错误。 D、红磷燃烧测定空气中氧气含量时，红磷燃烧放热使压强先增大，随后氧气被消耗、温度冷却，压强逐渐减小，最终压强小于初始压强（因为氧气约占空气体积的），错误。 故填：B。 7．咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示(蛋只画一个)，制作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是 A．①中鸭蛋受到浮力最大 B．②中溶液一定不饱和 C．③中鸭蛋的密度最大 D．③中溶液溶质的质量分数最大 【答案】C 【详解】A.由题可知制作过程中，温度不变，且杯底始终有未溶解的食盐，因此溶液始终为同一温度下氯化钠的饱和溶液，则其密度不变，根据阿基米德原理，浮力取决于鸭蛋体积不变，①中鸭蛋未完全沉没在液体中，因此（①＜②＜③），因此①中浮力最小，说法错误，不符合题意； B .饱和溶液定义：在一定温度 下，不能再溶解更多溶质的溶液。②中杯底始终有少量未溶解的氯化钠，因此溶液一定为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C.盐水泡制过程中，盐分通过蛋壳渗入鸭蛋内部，导致鸭蛋质量增加，鸭蛋体积不变，密度逐渐增大，因此③中鸭蛋密度最大；说法正确，符合题意； D,在整个过程中，温度不变，则氯化钠的溶解度不变，且始终有未溶解的氯化钠，因此始终未同一温度下氯化钠的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数，所以①②③中溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； 故选C 8．利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该选项说法正确； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项说法正确； C、图Ⅰ、图Ⅱ中，试管中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，该选项说法不正确。 故选D。 二、填空题 9．化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 (1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 (2)下列物质中属于溶液的是___________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 (3)将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 (填序号)。 ①升温   ②降温   ③加溶质硝酸钾   ④加水   ⑤恒温蒸发水   ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 【答案】(1)乳化 (2)BD (3)②③⑤ 【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； （2）A、珍珠奶茶不是均一稳定的混合物，不是溶液； B、青岛啤酒是均一稳定的混合物，是溶液； C、罐罐酸奶不是均一稳定的混合物，不是溶液； D、苏打汽水是均一稳定的混合物，是溶液； 故选BD； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，故将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和的方法有加硝酸钾溶质，恒温蒸发水分，降温；故选：②③⑤。 10．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 (1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： 。 (2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： 。 【答案】(1)小球在液面沉浮情况没有变化，因为饱和食盐水不会溶解食盐，溶液密度不变，小球受到的浮力不变 (2)向饱和食盐水中加入硝酸钾固体，使其溶解（其他合理答案均可） 【详解】（1）刚开始由图可知，小球处于悬浮状态，小球受到的浮力等于其重力，由于是饱和食盐水，所以加入食盐晶体，食盐不溶解，溶液的密度不变，则小球受到的浮力不变，所以小球在液面沉浮情况没有变化。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，即小球受到的浮力增大，根据F=ρ溶液V排g可知，需增加溶液的密度，可采取溶解其他固体的方法，如向饱和食盐水中加入硝酸钾固体，使其溶解。 11．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 【答案】(1)甲 (2)降温或蒸发溶剂 【详解】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲； （2）通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：降温（如乙溶液降温得到丙溶液，乙可能是不饱和溶液，丙是饱和溶液）、蒸发溶剂（如甲溶液恒温蒸发水分得到乙溶液，乙溶液可能饱和）。 12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等物质。从粉煤灰中提取Al2O3的部分工艺流程示意图如下图所示。 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。 (1)为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。 (2)反应釜中Fe2O3参与反应的化学方程式为 。 (3)滤渣主要成分是 。 (4)结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (5)流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】(1)适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等（合理即可） (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)二氧化硅或SiO2 (4)饱和 (5)HCl (6) 2Al2O34Al+3O2 分解 【详解】（1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等； （2）反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、CaO、MgO都能和盐酸反应，所以分离塔得到的滤渣的主要成分是：SiO2； （4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的饱和溶液； （5）上述流程中，可循环利用的物质是氯化氢，化学式为：HCl； （6）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 13．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 (1)A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。 (2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。 (3)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空： ①丙烯酸乙酯由 种元素组成。 ②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为 。 ③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 。 ④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。 【答案】(1) AB C D (2) 升高温度或增加溶剂 不能 (3) 三 5:8:2 15:2 32% 【详解】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能； （3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5:8:2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。 三、实验题 14．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是探究空气中氧气含量的实验。试剂应选择 （选填“红磷”或“木炭”），不选用另一物质的原因是 。 (2)乙是探究影响固体溶解度因素的实验。将氢氧化钠固体加入烧杯后，观察到两支试管中的现象是 ，此时试管①中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)丙中实验可得出的结论是 。 【答案】(1) 红磷 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 (2) 试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑浊 不饱和 (3)水由氢、氧两种元素组成 【详解】（1）甲是测定空气中氧气含量的实验，物质X应选择红磷，因为红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷为固体，可以形成压强差，可以使烧杯中的水进入集气瓶瓶中，不选用木炭是因为木炭燃烧生成二氧化碳为气体，虽然消耗了氧气，但是生成了气体，瓶内压强几乎不变，烧杯中的水不能进入集气瓶中； （2）饱和石灰水是氢氧化钙溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，所以观察到两支试管中的现象是试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑浊；试管①中的溶液变成不饱和硝酸钾溶液； （3）丙实验为电解水实验，水在通电条件下生成氢气与氧气，化学反应前后元素种类不变，故可得出结论：水是由氢元素、氧元素组成的。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $