黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意，共50分） 1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于可溶性强碱 C．液氯属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 2．下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 A． B． C． D． 3．下列物质中，属于电解质的是 A．熔融氯化钠 B．稀硫酸 C．乙醇 D．石墨 4．下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A．K+、Ag+、SO、Cl- B．Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C．H+、Na+、CO、CH3COO- D．K+、Na+、HCO、OH- 5．关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．氯化钠可作调味品 D．碳酸氢钠可作发酵粉 6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．ZnCl2 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．向中滴加少量溶液： B．向溶液中通入少量气体： C．同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 8．已知反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A．中的化合价为价 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．在①、③反应中均作氧化剂 D．根据题中信息，和共存的溶液中加入先发生反应 9．通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0，、。 下列说法不正确的是 A．催化循环中Cu的化合价只涉及、 B．图中①~⑤有三个氧化还原反应 C．该方法中CuO可以循环利用 D．该转化的总反应 10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A．A B．B C．C D．D 11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．a的浓溶液与常温反应制得b B．c只具有还原性，可用于自来水的消毒 C．含氯消毒剂只有b D．存在的转化关系 12．热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么的摩尔质量是 A．64 g/mol B．24 g/mol C．65 g/mol D．40 g/mol 13. 标准状况下，CH4与CO2混合气体的密度为1.25 g/L，则CH4与CO2物质的量之比为 A．4:3 B．4:5 C．2:3 D．1:1 14．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．1 mol/L各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 15．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4 ⑥将16 g胆矾晶体溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 A．①③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 16．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件下，还原性强弱顺序为 C．向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D．该反应能发生： 17．下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是 A．制备并观察沉淀 B．检验溶液中是否含有 C．检验未知溶液中是否存在 D．验证与的反应并收集气体 A．A B．B C．C D．D 18．下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 19．向 500 mL 2.2 mol/L NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．所有过程中Na+ 没有参与反应，故c(Na+)一直保持不变 B．0点溶液组成为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2 C．图中的 a=0.4，b=1.0 D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 20．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A．M点前发生反应的离子方程式为 B．MN段溶液中存在三种金属阳离子 C．原溶液中物质的量浓度为 D．P点溶液中溶质的物质的量浓度为 2、 非选择题（本题共4小题，共50分） 21．（10分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，请回答下列问题： (1)现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩其中，属于分散系的有 （填序号，下同）。 (2)制备氢氧化铁胶体的反应原理为（用化学方程式表示） 。 (3)现有下列10种物质：①石墨；②钠；③固体；④氨水；⑤液态氯气；⑥熔融；⑦固体；⑧澄清石灰水；⑨甲烷；⑩冰。上述物质中能导电的是 （填标号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 22．（14分）现有中学化学常见的物质、、、、、、、，满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物。为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C： 。 (2)写出下列化学反应方程式：①： ；②： 。 (3)由于不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体漂白粉，写出其长期放置失效的化学反应方程式： 、 。 (4)利用下列装置测定C样品的纯度(夹持仪器省略) ①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在、装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？ (填“是”或“否”)。 ②读出量筒内水的体积折算成标准状况下的体积为，计算样品中的质量分数约为 %。 23．（13分）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为，则食醋中醋酸含量为 ，属于 醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100 mL，而配制醋仅为1.50 g～3.50 g/100 mL)。 (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸  化学纯(CP)  (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5% ①该浓盐酸中的物质的量浓度为 mol/L。 ②丙同学计划用该浓盐酸配制1 mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500 mL，实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的有 (填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 a b c d e ③经计算，配制1 mol/L的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为 (保留1位小数)。 ④经测定所配制的稀盐酸浓度大于1 mol/L，引起误差的原因可能是 。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 24．（13分）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 (1)铁和水蒸气反应的化学方程式为 。 (2)写出图中X转化为Y的化学方程式： 。 (3)高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”) 。 (4)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 (5)利用废铁屑制备 ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ．向滤液中加入足量氯水 ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是 。 ②沉淀Y的颜色为 。 (6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期期中考试 化学试题答案 1、 选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A B B D D C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B A A B C B A D C 2、 非选择题（本题共4小题，共50分） 21. (10分) (1) ②⑤⑦ (2分) (2) (2分) (3) ①②④⑥⑧ (2分) ③⑥⑦⑩ (2分) ⑨ (2分) 22. (14分) (1) (2分) (2) ① (2分) ② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (2分) (3) (2分) (2分) (4) ① 否 (2分) ② (2分) 23. (13分) (1) 4.50 (2分) 酿造 (1分) (2) ①11.8 (2分) ② ab (2分) 量筒、500mL容量瓶 (2分) ③ 42.4 (2分) ④AB (2分) 24. (13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) 氧化性 (1分) (4) B (2分) (5) ① (2分) ②红褐色 (2分) (6) (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $B4正面 ■ 哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期期中考试 化学答题卡 ■ 姓名: 班级: 条码粘贴区 选择题： （本题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] 非选择题： （本题共4小题，共50分） 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形 码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：! 错误： [√ ] [ × ] [ ／] [ ] 注意事项 （1） （2） （1） （3） 21（10分） ② （3） （4） （1） （2） 23（13分） ① （2） （3） （4） 24（13分） 22（14分） （2） ① ② ① ② ③ ④ （1） （5） （6） ① ② B4反面 ■ ■ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ 2 HSDFZ $哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期期中考试 下列说法错误的是 化学试题 A.KBO中Br的化合价为+5价 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 B.氧化性由强到弱的顺序为KBO,>KCIO,>Cl2>Br 一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意，共50分） C.C1,在①、③反应中均作氧化剂 1.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A.KCO2属于钾盐、碳酸盐 B,NaOH属于可溶性强碱 D.根据中信息，HC1和HBr共存的溶液中加入KCIO,HBr先发生反应 C.液氯属于混合物 D.CaO属于碱性氧化物 9.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(C)元素的常见价态为0，+1、+2。 2.下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 02 HO CuCl- -Cu(OHCI. X平 ② HCI ⑤ CuzOCl2 ⊙ 3.下列物质中，属于电解质的是 CuCl -Cuo A.熔融氯化钠 B.稀硫酸 C.乙醇 D.石墨 下列说法不正确的是 4.下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A.催化循环中Cu的化合价只涉及+1、+2 B.图中①⑤有三个氧化还原反应 A.K、Ag、SO、CT B.Cu2+、Mg2、S0、C C,该方法中CuO可以循环利用 D.该转化的总反应4HC1+O,=2H,0+2CL C.H、Na、CO、CH:COO D.K、Na、HCO、OH 10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 5.关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 NaHCO,Na,CO A.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 澄清石灰水 C.氯化钠可作调味品 D.碳酸氢钠可作发酵粉 6.下列氮化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.检验化合物中是否含钾元素 B.比较NaCO3与NaHCO3的热稳定性 A.CuCh B.FeCls C.FeCla D.ZnCl2 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.向NaHSO,中滴加少量溶液Ba(HCO3)2：HCO,+H+S0+Ba+=CO,+H,0+BaSO,↓ B.向Ca(NO)2溶液中通入少量C02气体：Ca+CO2+H,0=CaC0,↓+2H 干燥有 湿润有NaOH 色布条 色布条溶液 C.同物质的量浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH,·H,O D.碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应：Ca2++HCO,+OH=CCO,↓+H,O C.检验氯气是否有漂白性 D.钠的燃烧 A.A B.B C.C D.D 8.已知反应：①Cl,+2KBr=2KC1+Br②KC1O,+6HC1=3CL,↑+KC+3H,O③2KBO,+C1,=Br,+2KCIO 试卷第1页，共4页 11.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 16.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力 化合价 越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息， 判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 PbO,/PbSO MnO,/Mn? Fe/Fe Cl,/Cr V0/V0 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 单质氧化物酸物质类别 A.a的浓溶液与MnO,常温反应制得b B.c只具有还原性，可用于自来水的消毒 A.实验室可用PbO,与浓盐酸反应制备C, C.含氯消毒剂只有b D.存在a→b→d→a的转化关系 B.酸性条件下，还原性强弱顺序为Fe2+>VO2+>CI>M血2 12.M(NO,)热分解的化学方程式为2M(NO),2M0+4NO,↑0：↑，加热148gM(NO),使其完全分 C.向HSO:酸化的含足量FCl2的溶液中加入少量PbO,,可观察到黄绿色气体氯气产生 解，收集到2.5ol气体，那么M的摩尔质量是 D.该反应能发生：H,0+MnO:+5V02=2H+5VO;+Mn A.64 g/mol B.24 g/mol C.65 g/mol D.40 g/mol 17.下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是 13.标准状况下，CH与CO2混合气体的密度为1.25gL,则CH与C02物质的量之比为 A.4:3 B.4:5 C.23 D.1:1 14.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 酸性 KMnO,溶液 A.1molL各物质的溶液：NaS0,、MgSO,、Al,(S0.),体积之比为3：2：1，则SO浓度之比为1：l:3 NaOH溶液 FesO,溶液 B.将1mol,L的NaC1溶液和0.5molL的BaCl,溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(CI）=0.75molL 哥eC,浓溶液 V C.在标准状况下VL氨气溶于L水中配成密度为Pgcm'的氨水，其物质的量浓度为24心+可moL D.标准状况下，22.4LHCI溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为mol-L A.制备并观察Fe(OH)2沉淀 B.检验FeCl,溶液中是否含有FeCl 15.下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24L氨气中含有的原子数为0.2N KSCN溶液 湿棉花还原铁制 ②标准状况下，11.2L02和22.4LH20中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 未知溶液 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和C02的体积之比为11：4 C.检验未知溶液中是否存在Fe D.验证Fe与H,O(g)的反应并收集气体 ©将16g胆矾晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1moL A.①③④B.③④⑤ C.①③④⑤ D.③④⑤© A.A B.B C.C D.D 试卷第2页，共4页 18.下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 A.M点前发生反应的离子方程式为Fe+Fe+=2FeB.MN段溶液中存在三种金属阳离子 X Y Z C.原溶液中CuS0,物质的量浓度为0.04mol,L D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2molL 二、非选择题（本题共4小题，共50分） A Na,O Na,02 NaCl NaHCO, 21.(10分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，请回答下列问题： B Fe FeCl, Fe(OH) Fe.O (I)现有下列十种物质：①HC1、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH,胶体、©Ca(OH2、⑦碘酒、 ⑧CuSO,·5H,0、⑨CH,OH、@NaHCO,其中，属于分散系的有 (填序号，下同)。 C Ca(CIO) CL HCI HCIO (2)制备氢氧化铁胶体的反应原理为（用化学方程式表示） CaCl2 CaCo, Cao Ca(OH)2 (3)现有下列10种物质：①石墨：②钠：③BaCO,固体：④氨水：⑤液态氯气：⑥熔融NaOH:⑦NaHSO,. D 固体：⑧澄清石灰水：⑨甲烷；⑩冰。上述物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于 A.A B.B C.C D.D 电解质的是 ,属于非电解质的是 19.向500mL2.2mo/L NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 22.(14分)现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H,满足如下图所示转化关系。其 1o/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问 COmol 题： A ① E B 0020.6 b稀盐酸 B D 光照 ③ A.所有过程中Na没有参与反应，故c(Na)一直保持不变 ② B B.0点溶液组成为n(NaOH):n(Na:CO3)=1:2 G C.图中的a=0.4,b=1.0 (1)写出下列物质的化学式：C: D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K、Ba、NO,、OH共存的只有1处 (2)写出下列化学反应方程式：①： :②： (③)由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体漂白粉，写出其长期 20.向500mLF,(SO,)和CuSO,的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入 放置失效的化学反应方程式： 铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法中正确的是 4m(剩余固体)/g (4)利用下列装置测定C样品的纯度（夹持仪器省略） 1.84 一盐酸C样品质量为ag 1.28 M NaOH 0.36 1.682.24m(Fe)g 一大理石 溶液 B 试卷第3页，共4页 ①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和NHCO,溶液的洗气瓶，该B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 同学想法是否必要？（填“是”或“否”） D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 ②读出量筒内水的体积折算成标准状况下O,的体积为VmL,计算样品中N,O2的质量分数约为%。 24.(13分)含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 23.(13分)利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的 铁6 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究 Na,FeO, 甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CHCOOH含量为0,75mo1/L,则食醋中醋酸含量为_g/100mL, 的化 Fe,O, +3 属于 醋（填“酿造”或“配制"，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g100mL,而配制 价 2 醋仅为1.50g一3.50g100mL)。 Fe (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 单质 氧化物 盐 物质类别 ()铁和水蒸气反应的化学方程式为 盐酸化学纯(CP)(500mL) (2)写出图中X转化为Y的化学方程式： 品名：盐酸 化学式：HCI (3)高铁酸盐（如N,F©O,)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为（填 相对分子质量：36.5 “氧化性”或还原性”) 密度：1.18g/cm (4)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实 质量分数：36.5% 验，其中结论正确的是 A,滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 ①该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 mol/Le B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 ②丙同学计划用该浓盐酸配制1moL的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500mL,实验室提供的仪器如下图， C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 配制溶液时肯定不需要的有 (填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (5)利用废铁屑制备Fe,O, 1.取10.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ。向滤液中加入足量氯水 ⅲ.再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 iv,过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0g红棕色的固体F,O ①步骤中加入氯水发生反应的离子方程式是」 b d ②沉淀Y的颜色为■ ③经计算，配制1moL的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为 mL(保留1位小数) (6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中F2和F·物质的量浓度恰好相等。则已反 ④经测定所配制的稀盐酸浓度大于1olL,引起误差的原因可能是 应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为 A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 试卷第4页，共4页