天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年高二上学期阶段检测化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Na23C135.5Mn55 一、选择题（共16题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1.某反应过程如图所示，△H,=-393.5k/mol,△H2=-395.4k/mol。下列说法正确的是() 能量 C(金刚石，s)+O2(g) C(石墨，s)02(g) 郑 C02 反应过程 A,金刚石的稳定性强于石墨 B.石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C.C(石墨s)=C(金刚石，s)△H=-1.9kI/mol D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多 2.25℃时，H2S溶液中的下列关系不能说明H,S第二步电离比第一步电离程度更小的是( ) A.c(H2S)远大于c(S2-) B.H2S的Kal>Ka2 C.c(H)远大于c(S2-) D.c(H)约等于c(HS-) 3.在恒容密闭容器中，由C0合成甲醇(CH,0H)的反应为C0(g)+2Hg)=CHOH(g)△H, 在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法黄误的是() 乃甲mol B 时间/min A.平衡时正反应速率：(B)>(A) B.平衡常数：K(T)>K(T) C.C0合成CH3OH反应的AH<O c(H2) D.处于A点的反应体系从T变到P,达到平衡状态时C面减小 : 4.下列反应在任何温度下均能自发进行的是() A.2N2(g)+02(g)=2N20(g)△H=+163k/mol B.2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)AH =-254kJ/mol C.2Hgo(s)=2Hg()+0(g)H =+182kJ/mol D.2H202()=02(g)+2H20()△H=-196k/mol 第1 5.依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是() A.C(S)+02(g)=C02(g)△H=-33.5kJ/mol B.2CH4(g)+302(g)=2C0(g)+4H20()4H=-890.3k/mol C.H2(g)+,02(g）=H20(g）H=-242/mol D.2H2S(g）+02(g)=2S(s)+2H20()4H=-632k/mol 6.如下实验对Fe3升+3SCN-=Fe(SCN3平衡的影响，说法正确的是() 5mL0.05mol-L-FeCl3溶液 5mL0.15mol·L-1KSCN溶液 平均分三份 2滴 Fe粉 Imol.L-1 KSCN溶液 6 a c A.若向试管a中加2mL水，由Q>K,判断平衡逆向移动 B.向试管b中加少量铁粉，因c(Fe)增大，故平衡向正向移动 C.向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 D.向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是() A.用排饱和食盐水法收集氯气 B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH C.溴水中有下列平衡BT2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 D.在Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 8.探究压强对反应2N02(g)÷N20(g)平衡的影响。按下图操作： II 20mLNO2和N204 ①活塞从I处→拉至Ⅱ处；②活塞从Ⅱ处→推向处。下列说法正确的是() A.①混合气颜色无明显变化 B.②增大压强，此反应平衡正向移动 C.①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D.②K不变，但Q>K,判断平衡正向移动 1页共4页 9.在2L密闭容器中分别投入4molC02、5molH2,在催化剂作用下制取乙烯(C2H4),反应为 2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)AH在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2) 的变化关系如图所示，200C,5min达a平衡点。下列说法正确的是(） n(H2)/mol-L-I 舒 200 T/°C A.该反应的4H一0 B.达a平衡点5min内v(CzH)=0.3mol·Ll.min-/ C.a点C02的平衡转化率为25% D.其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 10.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH,C00H溶液；②pH=3的盐酸；③pH= II的氨水；④pH=1I的NaOH溶液。下列说法正确的有（) a.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 b.③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③二④ c.①与②分别与足量的镁粉反应，生成H,的量：①② d若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③>④>①>② e.①和③混合，混合液的pH约为7 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 11.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下 反应：3A(g)=B()+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t,t,阶段的c(B)变化 未画出]下列说法平正确的是( c/mol-L- 0.15 0.11 c(C) 0.06 c(A) 0.05 c(B) o ty t2 t/s A.若t1=15s,则用A表示t~t,阶段的平均反应速率为0.001mol·L1·s- B.t时该反应达到平衡，A的转化率为60% C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02mol D.to~t,阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为ak,该反应的热化学方程式 为3A(g)=B(g)+2C(g)△H=-50ak·molI 第2页 12.以羰基化合物为载体，运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉的装置如下，反应原 理为：Fe(s)+5C0(g)=Fe(CO)5(g)△H<0,对于该过程理解双正确的是() T,区域 T,区域 不纯铁粉 加热炉 纯铁粉 A.温度：T,<T2 B.Fe(CO)s(g)Fe(s)+5C0(g)反应中有新化学键生成 C.工作时，T,区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D.5v正[Fe(CO)s]=v逆(CO)时，反应已达到化学平衡 13.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.某溶液中：[Al(OH)]厂、HCOg、Na+、CL B.c(H+)'c(OH-)=102的溶液中：NHt、Mg2+、NO3、S02 C.能使甲基橙变红色的溶液中：Wa+、K+、CL、Si0 D.水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1020的溶液中：K+、Nat、HCO3、Ca2+ 14.在一定条件下，Na2C03溶液存在水解平衡：C0+H20÷HC03+OH-。下列说法正 确的是( A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入C02,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度，HC2,减小 c(C05) D.加入NaOH固体，溶液pH减小 15.某温度下，将PH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化 分别为图中曲线和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 PH 曲线Ⅱ 曲线I 加水体积 A.HY一定为弱酸 B.溶液中水的电离程度：d点>c点 C.同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Nat)相同 共4页 16.等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NαOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是( 141 12 HA HB 10 8 没 6 2 10 20 30 40 50 60 V/(NaOH)/mL A.起始酸性：HA>HB B.起始浓度：c(HB)=O.01mol·L-I C.HA和HB起始溶液体积相同 D.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 二、简答题（共52分） 17.(16分) 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程 图，试回答下列有关问题。 空气 浓硫酸 黄铁矿 沸腾炉 原料气 接触室 吸收塔 →发烟硫酸 矿渣 (1)生产时先将黄铁矿旷粉碎再投入沸腾炉，目的是 (2)25℃，101kPa时，单质硫燃烧也能生成原料气，每燃烧0.16kg单质硫就会放出 1485k热量，写出此状况下单质硫燃烧的热化学方程式： (3)在接触室内，一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应： 2S02(g)+02(g)÷2S0(g)。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是 A.密闭容器中S02、S03的物质的量之比为1：1 B.密闭容器中压强不随时间变化而变化 C.v(O2)E=2v(S03)地 D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (4)在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中02的体积分数是S02体积分数的1.5 倍，其目的是： 第3页 正确操作步骤的顺序是→→C→→A→F(用字母填写)。 判断到达滴定终点的实验现象是 (3)若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 (填字母)。 A.22.30mLB.23.65mLC.22.35mLD.23.70mL 23 (4)由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是 (填字母)。 A.滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00L待测盐酸注入锥形瓶进行滴定 C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 (5)滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前的刻度mL 滴定后的刻度/mL 20.00 1.02 21.03 2 20.00 2.00 21.99 3 20.00 0.20 20.20 计算待测盐酸的浓度是 molL。 Ⅱ与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定也是测定样品含量常用方法。 (1)某实验室有瓶混有泥沙的乙二酸(H2C204)样品，欲测定样品中乙二酸的含量。准确称量 5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸 化，将0.1000mol·L1KMn04溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行 滴定操作，若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 (填“偏大” “偏小”或“无影响”) (2)滴定过程中发生反应的离子方程式为 2Mn04+5H2C204+6H+=10C02↑+2Mn2++8H20。 重复上述操作3次，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL:则此样品的纯度为 页共4页 (5)工业废水中常含有一定量的Cr20号和Cr0},它们会对人体及生态系统产生很大的伤害， 必须进行处理，还原沉淀法是常用的一种方法 H Fe2+ OH- Cr02- C2072- C Cr(OHBl (黄色)①转化 (橙色)②还岖 (绿色)③沉淀 即 ①转化过程中存在平衡：2Cr0好+2H+=Cr20吲-+H20,下列说油正确的是 郑 A.反应达平衡时，Cr20?-和CrO好~的浓度相同 B加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C溶液的颜色不变，说明反应达到平衡 D.加入少量K2Cr20,固体，再达平衡后c(Cr0-)与c(C20-)之比保持不变 ②一种还原酸性废水中Cr(VD的方法是向其中加入NaHS03,写出Cr20吲所发生反应的离 子方程式： 19.（18分)I.酸碱中和滴定：现用物质的量浓度为0.1000molL的标准NaOH溶液去滴定 某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： 甲 (1)从下表中选出正确选项 (填字母) 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 先用指示剂 选用滴定管 诚 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 (2)某学生的操作步骤如下： A. 移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞： B.用标准溶液润洗滴定管23次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3mL: E.调节液面至“0”或“0以下刻度，记下读数； F. 把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度。 第4页 (6)实验测得反应2S02(g)+02(g)÷2S03(g)中S02平衡转化率与温度、压强有关，请根 据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 (注：1MPa约等于10个大气压) 压强MPa 0.1 0.5 10 温度/℃ 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% (7)S02(g)与02(g)在V20s作催化剂的条件下的反应历程如下： ①S02+V205=S03+2V02: ② (写出第2步反应的化学方程式)： V2Os能加快反应速率的根本原因是 18.(18分)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离 常数(25℃)如下表所示。 酸 CH;COOH H2C03 HCIO Ka 1.75×105 4.5×107(Ka),4.7×10"(Ka) 4.0×10-8 回答下列问题： (I)写出H2C03的电离方程式： (2)TC下，CH3C00H的电离平衡常数值为1.0×105，则T 25C(填“>”、“<”或“=)。 估算T℃下，O.lmol/LCH,C00H溶液中c(Ht)=_ 。保持温度不变，将该溶液加水 稀释至0.01mol/L,在稀释过程中，G,co02 (填“增大“、“减小”或“不变)。 c(CH3COOH) (3)根据以上数据，写出将少量C02通入WαCl0溶液发生反应的离子方程式： (4)向相同的两个密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/儿醋酸， 测得容器内压强随时间变化如图所示。反应为醋酸的曲线是 (填字母)。 160 140 120 J00 200 300+ 时间s 〔共4页 天津经济技术开发区第一中学2025一2026学年度第一学期 高二年级化学学科阶段检测试卷答案 一、选择题（共16题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1.D2.A3.D 4.D5.A 6.A7.B8.B 9.C10.A 11.B12.C 13.B14.B15.B 16.A 二、简答题（共52分) 17.（16分)（除标注外，每空2分) (1)增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率 (2)S(s)+02(g)=S02(g)△H=-297k·mol1(4分) (3)BD (4)提高SO2的转化率，从而提高经济效益 (5)0.1MPa、400℃ (6)02+4V02=2V205:通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能 18.（18分)（每空2分） (1H2CO:HCO3+H+,HCO CO+H+ (2)<:1×10-3mol/L:增大 (3)CO2+CLO-+H20 HCLO +HCO3 (40b (5)①BC:②r20号+3HS03+5H+=3S07+2Cr3++4H20: 19.（18分)（除标注外，每空2分) I.(1)D (2)B、D、E（共2分)：滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变 (3)C (4)C (5)0.1000 1.(1)酸式：偏小 (2)90.00%