精品解析：安徽省安庆市第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

安庆二中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 分数：100分) 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成氨选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率 B. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 C. 为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理 D. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离 【答案】A 【解析】 【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【详解】A．合成氨反应为放热反应，选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，反应速率提高，但温度升高，平衡逆移，平衡转化率降低，A项错误； B．正反应为气体体积减小的方向，压缩机加压，反应速率增大，平衡正移，可以提高平衡转化率和反应速率，B项正确； C．原料气中的杂质可以使催化剂失去活性，为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理，C项正确； D．该反应为放热反应，热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，D项正确； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，若所具有的能量分别为，则 B. 已知下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 C. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的变大 D. 已知条件下：，，则可推出比稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 mol O原子形成1 mol 时释放能量，因此（），故，A错误； B．反应的物质的量为，放热，则1 mol 完全反应放热，热化学方程式书写符合规范，B正确； C．由反应方程式的计量数、反应物和生成物的状态决定，与反应物投料量无关，平衡后加入Y，不变，C错误； D．根据盖斯定律，两式相减得，能量高于，能量越低物质越稳定，故比稳定，D错误； 故选B。 3. 工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】目标反应为，根据盖斯定律，①-得目标反应，故； 反应物键能总和：； 产物键能总和：。 由，得： ，解得。 答案选C。 4. 某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 A. 由实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 B. 再向试管1中加入少量固体，可探究生成的对该反应是否有催化作用 C. D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中溶液总体积为，初始浓度为，完全反应时反应速率，与选项数值不符，A错误； B．实验1其他条件不变，加入少量，若反应速率加快，可证明生成的对反应有催化作用，B正确； C．探究浓度对反应速率的影响需控制除浓度外其他变量相同，溶液总体积固定为，故，C正确； D．酸性溶液为紫色，随着反应的发生，溶液颜色逐渐变浅，完全反应时，变为无色，D正确； 故选A。 5. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 s时，由图得，A消耗了，B消耗了，所以反应计量数b等于，2s时，A消耗了，所以B消耗了0.2 mol，转化率为，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s时，A消耗了1.2 mol，C生成了0.8 mol，所以C的计量数为，因为b=1，所以，C错误； D．两曲线相交时反应未达平衡（12 s平衡），此时反应仍正向进行，A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D正确； 答案选D。 6. 向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时改变的条件：向容器中加入A B. 时反应向正方向移动 C. 平衡时A的体积分数 D. 平衡时的物质的量浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．时刻正反应速率瞬间不变，若向容器中加入A，正反应速率应瞬间增大，实际改变的条件为加入生成物C，A错误； B．时刻加入C后，逆反应速率瞬间大于正反应速率，时反应向逆方向移动，B错误； C．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下加入C，新平衡与原平衡等效，故平衡时A的体积分数，C正确； D．后反应逆向移动生成更多A，故平衡时A的物质的量浓度，D错误； 故选C。 7. 一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量 B. 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C. 单位时间内生成，同时消耗 D. 混合气体的压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体的平均相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，反应前后气体总物质的量为定值，但气体总质量随反应进行发生变化，则混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度保持恒定，无法判断反应达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内生成，反应逆向进行，同时消耗，反应逆向进行，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，混合气体的压强始终为定值，故压强不变，无法判断反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 B. ，保持体系常压的条件下进行该反应，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. 将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为的反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，选用常压是因为常压下转化率已较高，高压设备成本高，属于经济因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不符合； B．乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为气体分子数增大的反应，常压下掺入水蒸气(惰性气体)，体系总体积增大，各反应气体分压减小相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，乙苯平衡转化率提高，可以用勒夏特列原理解释，B符合； C．催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡状态，仅缩短达到平衡的时间，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C不符合； D．为固体，粉碎后增大接触面积可加快反应速率，但固体浓度为常数，不影响平衡移动，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合； 故答案为B。 9. 工业上常用甲醇脱氢制化工产品，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。 该工艺过程涉及如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水属于吸热反应 B. C. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 D. 反应II： 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水转化为气态水属于吸热过程，A错误； B．根据盖斯定律：Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则三者K值之间的关系为，B错误； C．由图可知，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的百分含量会减小，C错误； D．由图可知：反应I：   =+135.4kJ·mol-1；反应II：      ；反应III：    =+106.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则，D正确； 故选D。 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石灰与氯化铵反应生成气体，混乱度增大，且反应可自发进行，结合，该反应吸热，故，结论错误，A不符合题意； B．缩小体积瞬间浓度增大，气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色略变浅，最终颜色比原平衡深，现象描述错误，B不符合题意； C．过量，若反应不可逆则应完全反应，滴加溶液变红说明仍有存在，证明与的反应是可逆反应，C符合题意； D．溶液灯泡更亮仅说明电离程度大于，酸性强于，无法证明是强酸，D不符合题意； 故选C。 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 12. 室温下，次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离常数如表：下列微粒在溶液中能大量共存的是 弱电解质 电离常数 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，酸性，与会反应生成和，符合强酸制弱酸，不能大量共存，A错误； B．由分析可知，酸性，与不满足强酸制弱酸的反应条件，不发生反应，能大量共存，B正确； C．由分析可知，酸性，与会反应生成和，符合强酸制弱酸，不能大量共存，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，与发生氧化还原反应生成、，不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 压缩容器体积，增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 C. 曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 D. 曲线b中反应速率较慢的过程是 【答案】B 【解析】 【分析】能量图中的能量低于，故正反应为放热反应，逆反应的活化能较大。曲线的最高能垒低于曲线，且含中间体；其中。反应前后气体化学计量数相等。 【详解】A．升高温度能同时增大正、逆反应速率；逆反应的活化能大于正反应的活化能，升温对逆反应速率的影响更大，A正确； B．恒温压缩容器时，反应物浓度增大、单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子百分数不变；该反应前后气体化学计量数相等，增大压强不使平衡移动，的平衡转化率不变，B错误； C．曲线的能垒低于曲线，表示使用催化剂后的反应历程；中间体的能量高于和，是三种物质中最不稳定的物质，C正确； D．曲线中，第一步所需活化能较大，故反应速率较慢的过程是，D正确； 故选B。 14. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有A点的 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由2C(s)+2NO2(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，A点NO2的生成速率和N2的生成速率相等，反应没有达到平衡，故A错误； B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确； C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)；E、G两点NO2的转化率相同，但混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C正确； D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确； 答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4题，共58分 15. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （2）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数______。 （3）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，酸根离子结合的能力：______，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：______。 （4）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①MOH为______碱(填“强”或“弱”)，其判断依据：______。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是______(用等式或不等式表示)。 （5）时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的，则该溶液中由水电离出来的______。 【答案】（1）AD （2） （3） ①. ②. （4） ①. 弱 ②. 弱碱稀释倍，pH变化小于n个单位 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 A．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，溶液碱性增强，c(OH-)增大，A正确； B．不变，0.1 mol/L的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，CH3COO-浓度变大，变小，B错误； C．温度不变，不变，C错误； D．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，溶液碱性增强，增大，减小，增大，D正确； 故答案选AD； 【小问2详解】 电荷守恒：，因为，所以，；等体积混合，体积加倍，，，混合后总氨浓度，，； 【小问3详解】 电离常数越大，酸性越强，酸根结合H+能力越弱，酸根结合氢离子的能力为：； 根据酸性H2CO3>HCN>，少量的CO2通入NaCN溶液中的离子反应方程式：； 【小问4详解】 ①由图可知，HA稀释10倍，pH增加1，HA为强酸，MOH每稀释10倍，pH减小量小于1，说明MOH为弱碱，判断依据为：弱碱稀释倍，pH变化小于n个单位； ②酸碱抑制水的电离，酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，X点pH=5，，Z点pH=9，，二者对水电离抑制程度相同，Y点pH=4，，酸性强，对水的电离抑制程度大，故水电离程度大小关系为：。 【小问5详解】 100°C时，pH=6，，测得溶液的pH=2，，则该溶液中由水电离出来的； 16. 草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有______(任意写一个)。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是______。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C. 室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到的体积为 （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的离子方程式为：______。 ②溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀硫酸，原因是______。 ③终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，______。 ④若上述滴定消耗了溶液，则该血液中含钙______g。 ⑤下列操作会引起测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡 【答案】（1）升温或加水 （2）C （3） ①. ②. 也能氧化盐酸 ③. 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 ④. 0.02 ⑤. A 【解析】 【分析】弱电解质电离是吸热反应； 【小问1详解】 的电离是吸热反应，故使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有升温； 【小问2详解】 A．草酸实际是二元弱酸，若草酸为强酸，0.005 mol/L溶液的pH应为2，但实际测得pH=2说明电离完全，矛盾，A不符合题意； B．室温下，与锌粒反应生成氢气的速率与氢离子浓度有关，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等，不能说明草酸是弱酸，B不符合题意； C．室温下，取pH＝a(a<3)的溶液稀释100倍后测其pH<a＋2，说明加水稀释过程中继续电离产生H＋，能说明草酸是弱酸，C符合题意； D．标准状况下，取的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224 mL，只能说明草酸是二元酸，不能说明草酸是弱酸，D不符合题意； 故答案选C。 【小问3详解】 ①滴定过程中，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，反应离子方程式为：； ②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是KMnO4也能氧化盐酸； ③用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：，当草酸反应完，高锰酸钾过量后溶液开始变为浅紫色，故终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色； ④若上述滴定中消耗了溶液20 mL，根据关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，n(Ca)＝c(KMnO4)V[KMnO4(aq)]＝，200 mL该血液中含钙(5×10－6×100) mol×40 gmol－1＝0.02 g。 ⑤A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，所消耗KMnO4溶液体积偏高，测定结果偏高，A正确； B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，B错误； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，C错误； D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡，消耗KMnO4溶液体积偏小，测定结果偏小，D错误； 故答案选A。 17. 硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于冶金、石化、环保等行业。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下： （1）送进沸腾炉的矿石先粉碎成细小的颗粒，并在炉底通入强大的空气流的目的是______。 （2）接触室中发生反应的反应式为：。从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是低温高压，但在实际生产中，选定的温度是，原因是____________。设氧气的平衡分压为，二氧化硫的平衡转化率为a，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （3）温度为T时，在三个起始体积均为的密闭容器中发生反应：。 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b ①容器Ⅱ中平衡时的转化率______容器Ⅰ中平衡时的转化率(填“大于、小于”或“等于”，下同)。 ②容器Ⅱ中的平衡常数______容器Ⅰ中的平衡常数。 ③容器Ⅲ中平衡时的物质的量：b______1.8. （4）某温度时，水的离子积为，则该温度下的溶液与的溶液混合。若所得混合液，则______。 【答案】（1）增大矿石与空气的接触面积，使之充分燃烧，提高原料的利用率 （2） ①. 保持较高的反应速率和反应限度，同时使催化剂活性最高 ②. （3） ①. 大于 ②. 等于 ③. 大于 （4）101:9 【解析】 【分析】接触法制硫酸的核心平衡为。该反应为放热且气体物质的量减小的可逆反应，因此降低温度或增大压强有利于提高二氧化硫的平衡转化率；同一温度下平衡常数相同。工业条件还必须兼顾反应速率、催化剂活性和生产成本。 【小问1详解】 矿石粉碎后比表面积增大，强空气流使矿粒与空气充分接触并保持良好流动状态，从而使黄铁矿充分燃烧，提高反应速率和原料利用率； 【小问2详解】 二氧化硫催化氧化为放热反应，升高温度会降低平衡转化率，但温度过低时反应速率很慢；选择可使催化剂活性较高并保持较快的反应速率，同时仍有较高的反应限度。设二氧化硫的起始分压为，平衡时、，而，故； 【小问3详解】 Ⅰ、Ⅱ两容器温度和起始状态相同。反应正向进行时气体总物质的量减小，Ⅱ中恒压会使容器体积缩小；在相同反应进度下，Ⅱ中各气体分压较大，更有利于平衡正向移动，所以Ⅱ中二氧化硫的平衡转化率大于Ⅰ中。平衡常数只与温度有关，两容器温度相同，故平衡常数相等。由的计量关系，起始加入与起始加入、在恒温恒容条件下达到同一平衡状态，平衡时三氧化硫均为。Ⅲ中三氧化硫先发生吸热分解，使绝热容器温度降低；降温有利于放热的正反应，抑制三氧化硫分解，因此； 【小问4详解】 由可知。硫酸溶液中，氢氧化钠溶液中，混合液中。由酸碱中和后的氢离子守恒得，解得。 18. 环氧乙烷是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应I在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)可自发进行。 （2）已知银催化反应I时存在如下转化过程： 据此计算焓变______(用含的代数式表示)。 （3）反应I的正、逆反应速率可分别表示为(分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应I和Ⅱ，一段时间后达平衡。 反应I的压强平衡常数_____；仅降低温度，将______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为______(填选项字母)。 A．均减小，且减小的程度更大 B．增大、减小，平衡正向移动 C．均减小，且减小的程度更大 D．均增大，且增大的程度更大 （4）时，将和充入某密闭容器中发生反应I和II，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[]。 ①表示随压强变化的曲线为______(填i、ii或iii)。 ②当压强为时，若的转化率为，则此时乙烯的转化率为______。 ③若将E点对应体系降温至，重新达平衡时，测得，解释其原因为______。 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. 3 ②. 增大 ③. C （4） ①. iii ②. ③. 反应I和Ⅱ的均，降温时平衡均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比I大 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据是。反应I的，且正反应是气体分子数减少的反应，；低温下的数值较小，可满足，因此反应I在低温下可自发进行。 【小问2详解】 由图可写出热化学方程式：III：，IV：，V：，反应IV=（反应I）-反应III-反应V，故； 【小问3详解】 平衡时，反应I的压强平衡常数；反应I为放热反应，仅降低温度，均减小，且减小的程度更大，平衡正向移动，将增大，故选C； 【小问4详解】 ①随着压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则加压时，C2H4O的选择性增大，CO2的选择性则减小，由于与之和为100%，则曲线i表示，曲线iii表示，同时可知，ii表示C2H4的转化率； ②若O2的转化率为56%，则参加反应的O2为：，设反应I生成2x mol C2H4O，反应Ⅱ生成2y mol CO2，则：，，当压强为100 kPa时，C2H4O、CO2的选择性都是50%，则x+3y=1.12，y=2x，解得x=0.16，y=0.32，则此时乙烯的转化率为：； ③由于反应I、反应Ⅱ的均，降温时平衡均正向移动，但是反应Ⅱ的热效应更大，即降温时反应Ⅱ正向移动的程度比I大，CO2的选择性大，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆二中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 分数：100分) 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成氨选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率 B. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 C. 为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理 D. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离 2. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，若所具有的能量分别为，则 B. 已知下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 C. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的变大 D. 已知条件下：，，则可推出比稳定 3. 工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A. B. C. D. 4. 某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 A. 由实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 B. 再向试管1中加入少量固体，可探究生成的对该反应是否有催化作用 C. D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 5. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 6. 向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时改变的条件：向容器中加入A B. 时反应向正方向移动 C. 平衡时A的体积分数 D. 平衡时的物质的量浓度： 7. 一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量 B. 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C. 单位时间内生成，同时消耗 D. 混合气体的压强 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 B. ，保持体系常压的条件下进行该反应，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. 将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 9. 工业上常用甲醇脱氢制化工产品，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。 该工艺过程涉及如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水属于吸热反应 B. C. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 D. 反应II： 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 12. 室温下，次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离常数如表：下列微粒在溶液中能大量共存的是 弱电解质 电离常数 A. B. C. D. 13. 反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 压缩容器体积，增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 C. 曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 D. 曲线b中反应速率较慢的过程是 14. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有A点的 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4题，共58分 15. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （2）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数______。 （3）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，酸根离子结合的能力：______，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：______。 （4）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①MOH为______碱(填“强”或“弱”)，其判断依据：______。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是______(用等式或不等式表示)。 （5）时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的，则该溶液中由水电离出来的______。 16. 草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有______(任意写一个)。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是______。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C. 室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到的体积为 （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的离子方程式为：______。 ②溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀硫酸，原因是______。 ③终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，______。 ④若上述滴定消耗了溶液，则该血液中含钙______g。 ⑤下列操作会引起测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡 17. 硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于冶金、石化、环保等行业。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下： （1）送进沸腾炉的矿石先粉碎成细小的颗粒，并在炉底通入强大的空气流的目的是______。 （2）接触室中发生反应的反应式为：。从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是低温高压，但在实际生产中，选定的温度是，原因是____________。设氧气的平衡分压为，二氧化硫的平衡转化率为a，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （3）温度为T时，在三个起始体积均为的密闭容器中发生反应：。 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b ①容器Ⅱ中平衡时的转化率______容器Ⅰ中平衡时的转化率(填“大于、小于”或“等于”，下同)。 ②容器Ⅱ中的平衡常数______容器Ⅰ中的平衡常数。 ③容器Ⅲ中平衡时的物质的量：b______1.8. （4）某温度时，水的离子积为，则该温度下的溶液与的溶液混合。若所得混合液，则______。 18. 环氧乙烷是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应I在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)可自发进行。 （2）已知银催化反应I时存在如下转化过程： 据此计算焓变______(用含的代数式表示)。 （3）反应I的正、逆反应速率可分别表示为(分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应I和Ⅱ，一段时间后达平衡。 反应I的压强平衡常数_____；仅降低温度，将______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为______(填选项字母)。 A．均减小，且减小的程度更大 B．增大、减小，平衡正向移动 C．均减小，且减小的程度更大 D．均增大，且增大的程度更大 （4）时，将和充入某密闭容器中发生反应I和II，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[]。 ①表示随压强变化的曲线为______(填i、ii或iii)。 ②当压强为时，若的转化率为，则此时乙烯的转化率为______。 ③若将E点对应体系降温至，重新达平衡时，测得，解释其原因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $