甘肃省天水市麦积区联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

C.标准状况下，2.24LS0,中电子的数目为4N 麦积区2026届高三级第二次检测试卷 D.0.1o1和0.1molI于密闭容器中充分反应后，HⅢ分子总数为0.2N。 化学 5.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 可能用到的相对原子质量：0：16C12H1Na23N:14532 A.向氯化铁溶液中加入少量铜粉：2e”+3Cu=2Fe+3Cu2 一、选择题（每小题3分，共14小题） B.将C12通入冷的石灰乳中制漂白粉：C12+2OH=CI+C1O+H2O 1,化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 图 C.双氧水使酸性KMnO,溶液褪色：2MnO:+5H,02+6H=2Mm3+502个+8H,0 A.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材斜具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B.冬奥会的吉样物“冰墩嫩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 D.用稀HNO溶解FeS固体：FeS+2H=Fe2++H,S 如 C。奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 D。“中国天眼”的“银眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 A,0.1molL的氨水：Cu2、Na'、S0、NO 2.下列化学用语表示正确的是 () B.0.1 Imol.L的CaCl,溶液：Na、K'、CT、NO H A.NH,I的电子式：H:N:H]I C.0.Imol.L的NaSO,溶液：K、H、SO、Noj 长 H B.L1原子某种激发态的轨道表示式： 切□☐ D.0.lmol-L的NaHCO,溶液：K*、Na、NO、OH Is 2s 2p C.光导纤维主要成分的分子式：S10, 7.元素及其化合物的转化在，业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是() 女 D. 人八的名称：2-甲基-3-戊烯 A.工业制取漂白粉：饱和食盐水▣→C,石水，漂白粉 容 3,下表中物质的用途与所对应性质不相符的是 B.工业制取美：MgC1,溶液T→无水MgCL2滥解→据 选项物质 用途 性质 C。实验室从海带中提取单质碘：取样一灼烧→溶解→过滤→茶取→蒸馏 A 铁、铬(18%)、镶(8%)合金 制作医疗器材、厨具 不易生锈 2过滤 过滤 都 D.铝土矿 用于消除燃煤烟气中的 可与酸性氧化物反应 Na[AI(OH))AlA 氨水 二氧化硫 生成盐和水 8.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 () 然 抗坏血酸（维生素C) 水果罐头中的抗氧化剂 还原性 选项 实验操作和现象 实验结论 氢氟酸 用于刻蚀玻璃 F属于强酸，能与硅酸 盐反应 向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后滴加酸性KMO,溶 食品脱氧剂样品中含 液，紫红色褪去 Fe 4,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 向盛有10mL水的雠形瓶中滴加810滴SOC12,液面上方有白雾形成， 水与$0C12发生了氧 并有刺激性气味气体逸出 化还原反应 A.7.8ga,0,中含有02Na个阴离子 向含有KSCN的FCl,溶液中加入少量KCI固体，振荡，溶液颜色未 FeCl,与KSCN的反 变化 应不可逆 B.1 oINH和1mo1NH,含有的电子数均为10N 向等浓度的NaCI和Nal的混合溶液中滴加少量AgNO,溶液，有黄色 沉淀生成 K(AgCI)>K (AgI) 高三化学共8页（第1页） 高三化学共8页（第2页） 9.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 () A.HCOOH分解时，C-H和O-H发生了断裂 e NO; A.先加入BaC1,溶液，再加入足量的0，溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的S0, B.Ht可降低体系的pH,增强NO;的氧化性，促进反 B.加入足量的CaCl,溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的C0, 应发生 C.加入足量浓NO:溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试 C.该过程中化合价发生变化的元素只有N、H、Fe 纸变蓝，则溶液中一定含有大量的 D.在整个过程中，1nol1HC00H参加反应可还原 D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgN0,溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的C1 0.4mo1N05 10.C1,0可用于水的杀南消毒，淄水发生反应：C,0+H,0=2HCI0。下列说法正确的是() 14,碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为 ,A,反应中各分子的c键均为P一Pc健 2a+2Fc(CN哈+4OHFc(CN)+2A(OH)疗：下列叙述销操的是(.) 些 B,反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C1-O键长小于H-0键长 M (CN)3 Zn N FeCN 原 D.HC10分子中C1的价电子层有2个孤电子对 Fe(CN) Fe(CN)Zn(OH)i Zn(OH) 贮 11.一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、界、Q为原子序数依次增大的短周期主族元 溶液 溶液 素，其中的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 () Fe(CN) Zn 离子 A.元煮的最高价：Z>Q>X 交换膜 B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q 泵 C.同周期元素中第一电离能比用大的只有一种 A.放电时，M极的电极反应为Fe(CN+e=Fe(CN店 D.该化合物中所有原子最外层均满足8电子 B.充电时，右侧贮液器中Z(OH)片浓度降低 12.抗病毒药物奥司他韦(0 seltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确 C.若离子交换膜只允许OI通过，.则1 molFe(CN片参与反应时，有2 moIOH通过离 路 的是 () 子交换膜 D.电池工作时，当电路中转移0.5电予，理论上消耗16.25g锌 度 A.可发生水解反应 B.不含有手性碳原子 二、非选择题（共58分） C.分子中含有3种官能团 15(15分).碳酸钻(CoC0)是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钻土矿（主 D.环中六个碳原子共平面 奥到他韦 要成分为Co,O、F0、Al,O,还含有少量MnO,、SiOz等)为原料制备碳酸钴的工艺流 13.甲酸(C00H在纳米级Pd-Fe,0,催化剂表面分解为活性H2和CO,H2可催化还原NO,实现水 程如图所示： 体中NO,的消除，反应过程如图所示。下列说法错误的是 () 高三化学共8页（第3页） 高三化学共8页（第4页） 稀H,SONa,SO,(aqH,0,(aq)NaOH(eqHQ稀H,SO.氢水NH,HCO,(aq 浓硫酸 浓盐 钻土矿酸浸 氧化一调整田→茶取+反萃取-沉钴→CoC0, 浸渣 滤渣水相有机相滤液 已知：部分金属离子沉淀（离子浓度c≤1.0×10~molL可认为该离子完全沉淀）的相关pH 如下表 (1)i装置名称是 进水口是 (填“m”或“n”)。 沉淀 Co(OH) Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 (2)欲制取少量SO,C1,选择上图装置（可重复选用），其连接顺序为：a、 bC. 开始沉 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 淀的p阳 h(用小写字母表示)。 如 完全沉 (3)B中干燥管盛装的最佳试剂是 (填标号)，其作用为 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 淀的pH A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水CuS0, D.无水CaCl 回答下列问题： 啟 (4)装置C的作用是 (1)基态C0原子的价电子排布式为 Ⅱ.SOC2水解后无残留物，较S0,CL,是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOC2()和MgC1,·6H,0 (2)“酸浸”时，为了提高原料的利用率，可采用的方法有 ·(写一种即可) 长 混合加热制取无水MgCl,2。 (3)“酸漫”时，有 种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化 (⑤)写出反应的化学方程式 女 学方程式： (6)SOCl2与FeCI,·6H,O混合加热不宜制取无水FeCl,是因为 (4)“氧化”的目的是 17(15分).我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发 ()“萃取”后水相中的阳离子只有Na*、H,“调整pH”操作后，溶液pH=6.5,则滤渣 展至关重要，其中二氧化碳转化为甲醇的技术是当前研究的热点之一。 CO,加氢合成CH,OH的反应体系中主要包含以下反应： 的成分是 (填化学式) 杯 反应①C0,(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g) △H (6)“萃取”时的反应为Co”2 HQ:CoQ+2H,通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中 反应②C0,(g)+H(g)C0(g)+H,0(g) △H2=+41.2kJ-mor “反萃取”的原理： 已知：，C0(g)+H,(g)=,CH,OH(g) △H1=-45.3kJmo。 (7)写出“沉钻”反应的离子方程式： (1)反应①的△H,= 16(14分).疏酰氯(SO,C12)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工原料，均易水解 (2)在恒容密闭容器中发生反应①C0(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g),下列条件能说明该反应 1.甲同学在实验室利用SO,+C12=S0,C12的反应原理在活性炭催化作用下制取S0,C12, 已达到平衡状态的是 (填字母)。 装置如图所示。 高三化学共8页（第5页） 高三化学共8页（第6页） A.气体的平均摩尔质量不再变化 CHO B。气体的密度不再变化 △② 化 (C,H,CL C.生成1molC0,的同时生成1 molCH,OHD.c(C0,):c(H2)=1:3 (③)当原料组成n(C0,):n(但)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH,OH的 0 COOH COOH COOH 物质的量分数()及C0,的转化率与反应温度的关系曲线 浓H,S0, (CH,NO,) 卷100， SMPa NHCOCH, NHCOCH, 90F、 如图所示。 80 \xMPa 70 H 60 50 Q ①分析压强对C0,加氢合成CH,OH的影响，可知图中 5MPa... 已知①R-C-OH-H,0RCHO: 30 d0,转化率 OH (填“大于”或“小于”)5，理由是 NO. 150 NHa 200 250 300 350 400 逛度/ Fe (苯胺，易被氟化)。 HCI 回答下列问题： ②2点时，只发生反应①，此时P(CH,OH)= MPa, (1)A的化学名称是 反应①的平衡常数K,=_MP2,(K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (2)①和⑧的反应类型分别是 (4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸 微电压 环境下C0,甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。 有机物 (3)D中含氧官能团名称是 E的结构简式为 (4)反应⑤的化学方程式 ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A,导致CO, (⑤)反应⑦的作用是 质子交换膜 的转化率降低，则气体A的分子式为 O一电活性微生物 (6)1mo1D与1o1H2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有 ②阴极生成甲醇的电极反应式为 ①苯环上贝有四种不同化学环境的氢原子： ②能与FcCl发生显色反应： 18.(14分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制各高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应 ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 条件略去)如下图所示： 高三化学共8页（第7页） 高三化学共8页（第8页）选择题（共14小题） 题号 2 6 P 10 11 答案 B D B B D C B B 题号 12 13 14 答案 C C 15题：共15分 (1)3d4s2(1分) (2)粉碎（适当加热，搅拌，合理即可）(2分) (3)2(2分) Co,03+S0}+4H=2C02*+S0?+2H20或2H*+MnO2+SO}=SO}+Mn2*+H20任写其一(2分) (4)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)》 (⑤)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) (6)加入稀硫酸，H浓度增大，平衡Co2+2HQ=CoQ2+2H逆向移动(2分)】 (⑦Co2+NH,·H,0+HC0,-CoC0,↓+NH+H,0(2分) 16题：共14分 (1) 球形冷凝管(1分) m(1分) (2) fgde(1分) ed(1分) (3) A(2分) 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与SO,C12反应，吸收尾气SO,和Cl,防止污染空气(2分) (4)干燥气体，通过观察C中气泡控制气流的速率（或控制两种气体的比例）(2分) (5)MgC12·6H,0+6S0C1,MgCl,,+6S0,个+12HC1个或 MgCl26H,0+S0CL,MgCL2+S02个+2HC1个+5H,0(2分) (6)SOCl2水解产生的sO2与Fe3+反应生成Fe2+使产品不纯(2分) 17题.共15分 (1) -49.4kJ/mol(2分) (2)AC(2分) 3) ①小于(1分) 反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子数不变，增大压强，反应①的平 衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为5MPa时甲醇的含量高， 所以x<5(2分) 4 ② J 6 (2分) 75 (2分) 4 H2 (2分) C0,+6e+6H=CH,OH+H,0(2分) 18题.14分 (1)甲苯(2分) (2) 取代反应(1分) 氧化反应(1分) tCH一CHn 2) (酮羰基 (2分) O=C (2分) CH CH; CH; 3) +HNO3→ +H20(2分) 浓硫酸 NO2 (4)保护氨基(2分) (5)16(2分)■ 麦积区2026届高三级第二次检测试卷 请在各圈目的答题区域内作答，超出属色矩彩边根限定区域的答案无效 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学 答题卡 16.(14分) 18.(14分) 姓名： I.(1) (1分) 学校： (1分) 条形码粘贴区（居中） 班级： (2) (1分) (1分) (1) (2分) 正确填涂： 注意事项 (3) (2分) 缺考 □ (2) 2,边题须使用2B的笔填 非择必须使用0,5燕米及以上瓢色字迹 (1分) (1分) 的签字笔书写，要求学体工整，笔迹清楚。 违纪 3,严格技强题号在相应的容恩区城内作缔，刻出答区城书写的答案无效： (2分) ,保特卡面清袖，不装可，不夏折叠。不琴破。 (4) (2分) (3) (2分) (2分) 单项选择题。〔共42分，每小题3分) 1刀B闭 M 0 6A B CD 11A C .(5) (2分) 2 R 四 四 7LD四 ) 12a W ] (4) (2分) 3 B 四 ) 80 CR 四 ) 130 B 1 4A[BI C四 9 CB 四 】 14 C I (6) (2分) 5 A BI C 】 10A B C ] (5) (2分) 15.(15分) 17.(15分) (1) (1分) (1) (2分) (6) (2分) (2) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (3)①x (1分) (2分) (2分) (4 (2分) ② (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (4)① (2分) 备答区域： (7) (2分) (2分) 清在各题目的答区域内作答，超出鼎色矩形边限定区或的答案无效 请在各愿目的答想区城内作笄，起出黑色师形边和限定区城的答案无效 请在各圈日的答题区域内作答，超出期色矩形边枢裂定区域的答案无效 高三化学第1页共3页 高三化学第2页共3页 高三化学第3页共3页